Đề cương ôn thi học kì 1 môn Hóa học 11

Mời các em cùng tham khảo Đề cương ôn thi học kì 1 môn Hóa học 11 dưới đây giúp các em dễ dàng hơn trong việc ôn tập và nâng cao kiến thức chuẩn bị cho kì thi học kì sắp tới. Chúc các em đạt kết quả cao trong kì kiểm tra!

ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ 1 HĨA 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I MƠN : HĨA HỌC  11 A – LÝ THUYẾT I. Chương 1 : Sự điện li 1/­ Chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, viết phương trình điện li ­ Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion ­ chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử điện li ra ion ­ Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hồn tồn thành ion ­ Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do có sự dịch chuyển của các ion trong dung dịch 2/­ Định nghĩa axit, bazơ, muối axit và muối trung hòa, hidroxit lưỡng tính, axit nhiều nấc theo thuyết  Arêniut ­ axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ ­ axit nhiều nấc là axit khi tan trong nước có thể phân li nhiều nấc ra ion H+ ­ bazo là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH­ ­ Hidroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazo ­ Muối khi tan trong nước phân li ra cation kim loại( amoni) và anion gốc axit ­ Muối trung hòa là muối khi tan trong nước khơng thể phân li ra H+ ­ Muối axit là muối khi tan trong nước có thể phân li ra H+ 3/­ Khái niệm và cách tính pH. Xác định mơi trường axit, mơi trường trung tính, mơi trường kiềm [ H ] = 10− a + [ H ] > 10−7 + [ H] pH = a pH <  mơi trường axit + = 10−7 [ H]  Ph = 7      mơi trường trung tính + < 10 −7 pH > mơi trường bazo 4/­ Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li. Viết phương trình ion đầy đủ và thu gọn ­ Phản ứng trao đổi ion là phản ứng giữa các ion trong dung dịch chất điện li xẩy ra khi sản phẩm tạo thành   có chất kết tủa, chất điện li yếu hoặc chât ­ cách viết phương trình ion thu gọn: viết pt phân tử, phương trình ion sau đó rút gon các ion giống nhau  ở  hai vế ta được phương trình ion thu gon II. Chương 2 : Nitơ ­ Photpho Nito Photpho 1. Đơn chất P 1. Đơn chất  nito (N2) N   N a. Cấu tạo a. Cấu tạo 14 31 15 N :1s 2 s 2 p Ơ 7, chu kì 2, nhóm VA Độ âm điện: 3,04 Số oxi hóa: ­3, 0,+1,+2, +3, +4,+5 b. Tính chất * Tính chất vật lí ­Chất khí ko màu, khơng mùi, khơng duy trì sự sống ­Ít tan trong nước ­ bền ở nhiệt độ thường * Tính chất hóa học  Tính khử o  N2    +    O2    3000 C          NO tính oxi hóa N2     +   3H2     t o , xt , p o     2NH3 N2       +   3Ca    t   Ca3N2    ­ Điều chế o NH4NO2  t             N2+2H2O ­chưng cất phân đoạn kk lỏng ứng dụng:  ­tạo mơi trường trơ, ngun liệu điều chế  NH3 2. Amoniac (NH3)   * Tính chất vật lí ­chất khí mùi khai P :1s 2 s 2 p 3s p Ơ 15, chu kì 3, nhóm VA Độ âm điện: 2,19 Số oxi hóa: ­3, 0, +3, +5 b. Tính chất * Tính chất vật lí ­ P có hai dạng thù hình là P đỏ và P trắng ­ P trắng kém bền, P đỏ bền ­ P trắng độc, P đỏ khơng độc * Tính chất hóa học ­ tính oxi hóa ­ tính khử Lưu ý: ­ P trắng hoạt động mạnh hơn P đỏ ở đk thường P hoạt động mạnh hơn N2 2. Axit photphoric H3PO4 và muối PO43­ a. Cấu tạo CTPT: H3PO4 CTCT:  ­ Trong hợp chất P có số oxi hóa ­3, +3, +5  b. Tính chất Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình, có đủ tính chất  của một axit, khơng có tính oxi hóa H3PO4 + 2NaOH   Na2HPO4 + H2O (1) Nếu a = 2: H3PO4+2NaOH   Na2HPO4 + 2H2O (2) Trang  ­ 1 – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ 1 HĨA 11 ­Tan nhiều trong nước * Tính chất hóa học ­Tính bazo yếu   NH3   + H2O  NH4+ + OH­       NH3      +   HCl  →     NH4Cl NH3   + 2H2O  +  CuCl2   → Cu(OH)2   + NH4Cl   Tính khử NH3   +  O2   →   N2    +   H2O Điều chế 2NH4Cl + Ca(OH)2   2NH3 + CaCl2 + 2H2O N2     +   3H2     t o , xt , p     2NH3 ­điều chế phân bón  ­nguyên liệu sản xuất HNO3 3. Muối amoni (NH4+ )     * Tính chất vật lí ­Dễ tan, kém bền ­điện li mạnh * Tính chất hóa học Tác dụng với dung dịch kiềm 2NH4Cl + Ca(OH)2   2NH3 + CaCl2 + 2H2O Dễ nhiệt phân o NH4Cl t  NH3      +   HCl   4. Axít nitric (HNO3) * Tính chất vật lí ­chất lỏng khơng màu, dễ bị phân hủy → dd có màu vàng  nâu ­ Tan vơ hạn trong nước  * Tính chất hóa học ­ là axit mạnh ­là chất oxi hóa mạnh  3Cu  +   8HNO3(l) → 3Cu(NO3)3  + 3NO +4H2O                     5HNO3đặc +3P  3H3PO4  + 5NO2 +2H2O      FeO +  4HNO3đặc →Fe(NO3)3  + NO2 +2H2O                         * điều chế NaNO3 + H2SO4   NaHSO4 + HNO3 ­NH3  NO   NO2   HNO3 Muối nitrat  (NO3­) ­Dễ tan  ­điện li mạnh ­ dễ bị phân hủy  2NaNO3  t  2NaNO2 + O2   t0 2Cu(NO3)2 2AgNO3   t  2CuO + 4NO2  2Ag + 2NO2 + O2 c. điều chế 5HNO3đặc +3P  3H3PO4  + 5NO2 +2H2O                       Ca3(PO4)2+3H2SO4đ 3CaSO4+ 2H3PO4 H 2O Ol Hoặc:  P P2 O5 H PO4 d. muối photphat phân loại:        Muối trung hồ 2 loại                                                đihirophotphat                            Muối axit                                                          đihirophotphat tính tan: muối đihidro photphat dễ tan muối trung hòa và muối hidrophotphat  kim loại kiềm,  amoni tan, còn lại khơng tan nhận biết: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch  Na3PO4: 3Ag+ + PO43­   Ag3PO4                   (Màu vàng)  Dung dịch AgNO3 làm thuốc thử  nhận biết muối  tan photphat   + O2 III. Chương 3 : Cacbon – Silic 1/­ Vị trí, cấu hình e ngun tử, các dạng thù hình, tính chất vật lí, ứng dụng, điều chế 2/­ Tính chất hóa học cơ bản của : cacbon, hợp chất cacbon, silic, hợp chất silic Cacbon  Cấu tạo Vị trí Sơ oxh TCHH Silic  C ( Z = 14) :1s 2s p 12 2 Ơ 6, chu kì 2, nhóm IVA Số oxi hóa: ­ 4, 0, +2, +4 Tính khử C + O2  t  CO2 Tính oxi hóa 28 14 Si ( Z = 14) :1s 2 s 2 p 3s p Ơ 14, chu kì 3, nhóm IVA Số oxi hóa: ­ 4, 0, +2, +4 Tính khử Si + O2  t SiO2 Tính oxi hóa Trang  ­ 2 – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ 1 HĨA 11 3C + 4Al   t0  Al4C3 Si + 2Mg   t0  Mg2Si CO, CO2 SiO2 Cấu tạo * CO Tác dụng với kiềm nóng chảy TCVL oxit trung tính, SiO2 + 2KOH  t  K2SiO3 + H2O TCHH 2CO   +   O2  t Tác dụng với axit HF    CO2 Điều  SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O có tính khử mạnh chế t CO  +  Fe2O3 Fe + CO2 ứng  * CO2 dụng Là oxit axit, tác dụng với nước, oxit bazo, dd   bazo CO2 + NaOH → NaHCO3 Có tính oxi hóa Axit cacbonic, muối cacbonat Axit silixic, muối silicat Cấu tạo H2CO3 là axit yếu, kém bền, tính chất giống  H2SiO3  là axit dạng rắn ít tan trong nước, là axit rất  TCVL CO2.  yếu TCHH Muối cacbonat Muối silicat: chỉ  có muối silicat của kim loại kiềm là  Điều  Muối   cacbonat   kim   loại   kiềm   dễ   tan,bền,   tan    muối   silicat     dùng  trong  cơng  nghiệp  chế các muối còn lại ko tan bị nhiệt phân silicat ứng  Muối hidrocacbonat dễ tan, dễ nhiệt phân dụng CaCO3  t  CaO + CO2 Tác dụng với dd axit CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO2 H2O IV. Chương 4 : Đại cương về hóa học hữu cơ 1/­ Khái niệm chất hữu cơ, CTPT, CTCT, chất đồng đẳng, chất đồng phân. Đặc điểm chung của hợp chất   hữu cơ ­ Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon( trừ CO, CO2, muối các bonat ,….) ­ Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân  tử ­ CTPT là công thức biểu thị số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử ­ CTCT biểu diễn thứ tự và cách thức liên kết( liên kết đơn, bội) của các nguyên tử trong phân tử ­ Đồng đẳng  là những HCHC có thành phần hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm CH2, có tính chất hóa học  tương tự nhau ­ Đồng phân là những HCHC khác nhau có cùng CTPT ­ Đặc điểm chung của các HCHC: cấu tạo từ các ngun tố phi kim, chủ yếu là liên kết cộng hóa trị. HCHC   có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp, phần lớn khơng tan trong nước. HCHC dễ cháy, phản ứng chậm,   xẩy ra theo nhiều hướng khác nhau tùy thuộc vào đk phản ứng ­ Phân loại hợp chất hữu cơ  Phân loại theo thành phần ngun tố ­ hiđrocacbon: Chỉ chứa C và H ­ Dẫn xuất của hiđrocacbon: ngồi H còn có O, Cl, S   Phân loại theo mạch cacbon ­ HCHC mạch khơng vòng ­ HCHC mạch vòng 2/­ Phân tích định tính và phân tích định lượng hợp chất hữu cơ mCO2 12, mH 2O 2, VN 28, m m m x : y : z = nC : nH : nO = C = H = O 44, 18, 22, 12, 1, 16, mC 100% mN 100%            mH 100% %C % H %O %H = ;%C = ;% N = x: y:z = = = a a a 12, 1, 16, %O = 100% − %C − % H − % N M 12, 0.x 1, y 16, 0.z = = =   100% %C %H %O mC = ; mH = ; mN = 3/­ Nội dung thuyết cấu tạo hóa học. Liên kết hóa học trong hợp chất hữu cơ Trang  ­ 3 – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ 1 HĨA 11 ­ trong phân tử HCHC, các ngun tử lk với nhau theo đúng hóa trị và trật tự nhất nhất định. Thứ tự đó gọi là cấu   tạo hóa học. sự thay đổi thứ tụa đó sẽ tạo ra chất khác ­ trong phân tử HCHC, cacbon có hóa trị bốn. ngun tử cacbon khơng những lk với các ngun tử ngto khác mà còn  liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon( mạch vòng, nhánh, khơng nhánh) ­ tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử và cấu tạo hóa học V. Các dạng bài tập hóa học: 1/­  Tính lượng chất (khối lượng, thể tích) đã phản ứng hoặc tạo thành theo tỉ lệ phương trình phản ứng 2/­  Tính nồng độ mol ion trong dd chất điện li. Tính pH, [H+], [OH­] của dd 3/­  Hồn thành chuỗi phản ứng 4/­  Bài tập cho kim loại tác dụng với dd HNO3 5/­  Bài tập về nhiệt phân muối nitrat kim loại 6/­  Bài tập cho axit nhiều nấc (CO2, H3PO4) tác dụng với dd bazơ + 3− 2− − 7/­  Bài tập nhận biết các ion:  NH , PO4 , SO4 , Cl 8/­  Bài tập viết công thức cấu tạo 9/­  Bài tập xác định thành phần % khối lượng các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ    ­ bài tập xác định cơng thức đơn giản, cơng thức phân tử của hợp chất hữu cơ VI. Ma trận đề kiểm tra học kì một mơn hóa học lớp 11 năm học 2012 – 2013 Mức độ nhận thức Cộng Nội dung  Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Vận dụng ở  kiến thức mức độ cao TN TL TN TL TN TL TN TL TN TL 1. Sự điện li Số câu hỏi 1,7 1,0 2,0 1,0 Số điểm 2. Nito, photpho và hợp chất của chúng Số câu hỏi 0, 5 1,0 0,5 1,0 1,0 2,0 Số điểm 3. Cacbon – silic và hợp chất của chúng Số câu hỏi 1,0 0,5 1,0 1,5 1,0 Số điểm 4. Đại cương hóa hữu cơ Số câu hỏi 0,7 1,0 0,5 1,0 Số điểm 16 20 Tổng số  câu hỏi 4,0 2,0 1,0 1,0 2,0 5,0 5,0 Tổng số  điểm % 60% 20% 15% 5% 100% ĐÊ C ̀ ƯƠNG HOC KI I ̣ ̀ MƠN HOA HOC KHƠI 11 C ́ ̣ ́ Ơ BAN ̉ Chương 1 Câu 1: Chât khơng điên li la ́ ̣ ̀ A. NaCl B. C2H5OH C. H2S D. KOH Câu 2: Có mấy chất điện li mạnh trong số : HCl, H2O, Ca3(PO4)2, NaOH, Al(OH)3, H3PO4  A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 3. Trong số các chất sau, những chất nào là chất điện li : NaCl, C2H5OH, HF, Ca(OH)2, CH3COOH, HClO,  FeS, CH3COONa? A. NaCl, HF, CH3COOH, CH3COONa B. NaCl, HF, Ca(OH)2, HClO, C2H5OH C. NaCl, Ca(OH)2, CH3COONa, FeS D. C2H5OH, CH3COOH, CH3COONa Câu 4. Chất điện li là  A. chất khi tan trong nước phân li thành ion B. Chất khi tan trong nước phân li ra anion Trang  ­ 4 – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ 1 HĨA 11 C. chất khi tan trong nước phân li ra cation.   D. Chất khi tan trong nước phân li ra các phân tử Câu 5. Nhóm các chất điện li yếu là A. H2O, CH3COOH, CuSO4 B. CH3COOH, CuSO4 C. CH3COOH, H2O, H2S D. H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Câu 6. sự điện li là A  qua trinh hoa tan cac chât vao n ́ ̀ ̀ ́ ́ ̀ ước           B  qua trinh phân li cua axit trong n ́ ̀ ̉ ươć C  qua trinh phân li thanh cac phân t ́ ̀ ̀ ́ ử.            D  qua trinh phân li ra ion cua cac chât trong n ́ ̀ ̉ ́ ́ ước Câu 7. Nhóm các chất điện li mạnh là A. NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO4 B. NaOH, HNO3, NaCl, CuSO4 C. NaOH, H2SO3, NaCl, H2SO4 D. Cu(OH)2, Ag2SO4, NaCl, H2SO4 + Câu 8. Dung dich H ̣ ́ ̀ ̣  la ( coi H ̀ ̣ ̀ ̀ ̉ ́ 2SO4 0,2M co nông đô ion H 2SO4 điên li hoan toan ca hai nâc)  A. 0,1M B. 0,2M C. O,4M D. 0,3M ­  Câu 9 Dung dich AlCl3 co nông đô ion Cl ́ ̀ ̣ 0,45M. nông đô AlCl ̀ ̣  là A. 0,1M 0,15M C. 0,9M D. 1,35M Câu 10. Khả năng điện li của CH3COOH trong nước thay đổi như thế nào khi thêm vào dd 1 ít NaOH ? A. Giảm B. Khơng đổi C. Tăng D. Giảm rồi tăng Câu 11. Chất nào là chất điện li mạnh nhất trong số các chất sau ? A. H2SO4             B. H2CO3               C. H2O                        D. H3PO4 Câu 12.  Dung dịch A chứa 0,3 mol Al3+, 0,2 mol Fe2+, 0,1 mol Cl– và x mol SO42–. Giá trị x bằng A. 0,4 B. 0,6 C. 0,5 D. x> 0 đều đúng Câu 13.  Cần trộn dd HCl 0,6M (A) với dd HCl 1,6M (B) theo tỉ lệ thể tích (VA/VB) thế nào để được dd HCl 1M A. 3 : 2 B. 2 : 3 C. 2 : 1 D. 1 : 2 Câu 14. Dung dịch Al2(SO4)3 có 0,6  mol  SO42 −   , số mol Al3+ bằng.  A. 0,6 mol B. 0,4 mol C. 0,2 mol D. 0,9 mol Câu 15. Số lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M có số mol OH– bằng số mol OH– có trong 5 lít dd NaOH 0,2M là   A. 1 lít B. 0,5 lít C. 2 lít D. 1,5 lít Câu 16. Chât điên li  ́ ̣ ở trang thai long dân điên đ ̣ ́ ̉ ̃ ̣ ược la do ̀ A. sự dich chuyên cua cac phân t ̣ ̉ ̉ ́ ử B. sự dich chuyên cua cac electron ̣ ̉ ̉ ́ C. sự dich chuyên cua cac ion âm va ion d ̣ ̉ ̉ ́ ̀ ương D. sự dich chuyên cua cac chât ̣ ̉ ̉ ́ ́ Câu 17.  Natri florua (NaF) trong trương h ̀ ợp nao  ̀ không dân điên? ̃ ̣ A. Dung dich NaF trong n ̣ ươć B. NaF nong chay ́ ̉ C. NaF răn, khan ́ D. Dung dic tao thanh khi hoa tanl NaOH va HF trong n ̣ ̣ ̀ ̀ ̀ ươć Câu 18 cac dung dich co cung nông đô 0,10 mol/l, dung dich dân điên tôt nhât la ́ ̣ ́ ̀ ̀ ̣ ̣ ̃ ̣ ́ ́ ̀ A. HCl B. HF C. HI D. HBr Câu 19. dung dich dân điên tôt nhât la ̣ ̃ ̣ ́ ̀ A. NaI 0,0020M B. NaI 0,010M C. NaI 0,10M D. NaI 0,0010M Câu 20 Theo A­rê­ni­ut, chât goi la axit ́ ̣ ̀ A. Cr(NO 3)3 B. HBrO3 C. CdSO4 D. CsOH Câu 21.Theo A­rê­ni­ut, chât goi la bazo ́ ̣ ̀ A LiOH B. H2SO4 C. NaHCO3 D. CH3COOH Câu 22: muôi axit la ́ ̀ A K2SO4 B. NaH2PO4 C. NaCl D. FeCO3 Câu 23: axit ba nâc la ́ ̀ A H2SO4 B. H3PO4 C. HCl  D. CH3COOH Câu 24: hiđroxit lươ ̃ng tinh la ́ ̀ A Al(OH)3 B. Ba(OH) C. KOH D. H2SO4 Câu 25: axit manh nhât la  ̣ ́ ̀ A H2SO4 B. H3PO4 C. H2S  D. CH3COOH Câu 26. tich sô ion cua n ́ ́ ̉ ươc la ́ ̀ A. 1,0.10­7M B. 1,0.10­14 C. 1,0.10­12 D. 1,0.10­2 Câu 27. hoa tan môt axit vao n ̀ ̣ ̀ ươc  ́ ở 25oC, kêt qua la ́ ̉ ̀ + ­ + A. [H ]  [OH­] D. [H+][OH­] > 1,0.10­ 14 Câu 28. Dung dich baz ̣ ơ ở 25oC có + ­7 A. [H ] = 1,0.10 M B. [H+]  1,0.10­7M D. [H+][OH­] > 1,0.10­14 Trang  ­ 5 – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ 1 HĨA 11 Câu 29. Dung dich axit manh H ̣ ̣ 2SO4 0,10M có A. pH = 1,00 B. pH  1,00 D. [H+] > 0,20M ­ ­12 Câu 30. 1. Một dung dịch có [OH ] = 10  Dung dịch đó có mơi trường A. bazơ B. axit C. trung tính D. khơng xác định được Câu 31  Dung dịch CH3COOH có giá trị A. pH = 7 B. pH > 7  C. pH  7,0.                     C  pH  [H + ] HNO2 C [H + ] HNO = [H + ] HNO D.  [NO2− ] HNO2 ­ Câu 42. Môt dung dich co {OH ̣ ̣ ́ } = 2,0 . 10­4M. Môi trương c ̀ ư dung dich nay la ̣ ̀ ̀ A  kiêm ̀ B  Axit C  lương tinh ̃ ́ D  Trung tính Câu 43 Hoa tan 0,365 gam HCl vao n ̀ ̀ ươc thu đc 1lit dung dich co pH băng ́ ́ ̣ ́ ̀ A  1,0 B  2,0 C  5,0 D  10,0 Câu 44. Dung dịch HCl có pH = 3, để thu được dung dịch có pH = 4, cần pha lỗng dung dịch này bằng nước A. 1 lần B. 10lần C. 100 lần D. 400 lần Câu 45. Trộn 500ml dd HCl pH = 1 với 500 ml dd HCl pH = 3 thu được dung dịch có pH = ? A   1,3 B. = 2 C.   0,5 D. 8 Câu 46 Cần bao nhiêu gam dd NaOH 2M (d=1,2 gam/ ml) để trung hồ hồn tồn 2 lít dd HCl có pH=1 A. 240 gam B. 120 gam  C. 80 gam  D. 100 gam  Câu 47. Muối axit là muối A. tan được trong nươć B. phản ứng được với bazơ C. co pH > 7 ́ D. mà phân tử vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra H+  Câu 48. Muối trung hồ là muối A. mà dung dịch ln có giá trị pH 7 có mơi trường bazơ Trang  ­ 6 – C. Dung dịch mà giá trị pH 1,0.10­4M D. [H+]  1, 0 .10 ­7M D. [H+][OH­] > 1, 0 .10 14 Trang  ­ 5 – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ 1 HĨA 11 Câu 29. Dung dich axit manh H... − % N M 12 , 0.x 1, y 16 , 0.z = = =   10 0% %C %H %O mC = ; mH = ; mN = 3/­ Nội dung thuyết cấu tạo hóa học.  Liên kết hóa học trong hợp chất hữu cơ Trang  ­ 3 – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ 1 HĨA 11 ­ trong phân tử HCHC, các ngun tử lk với nhau theo đúng hóa trị và trật tự nhất nhất định. Thứ tự đó gọi là cấu... 4. Đại cương hóa hữu cơ Số câu hỏi 0,7 1, 0 0,5 1, 0 Số điểm 16 20 Tổng số  câu hỏi 4,0 2,0 1, 0 1, 0 2,0 5,0 5,0 Tổng số  điểm % 60% 20% 15 % 5% 10 0% ĐÊ C ̀ ƯƠNG HOC KI I ̣ ̀ MÔN HOA HOC KHÔI 11  C ́