Đang tải... (xem toàn văn)
Tham khảo Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Đoàn Kết để bổ sung kiến thức, nâng cao tư duy và rèn luyện kỹ năng giải đề chuẩn bị thật tốt cho kì thi học kì sắp tới các em nhé! Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!
HƯỚNG DẪN TRỌNG TÂM ƠN TẬP HỌC KỲ I – KHỐI 10 TỔ HĨA TRƯỜNG THPT ĐỒN KẾT Năm học 2019 – 2020 * HÌNH THỨC RA ĐỀ * Trong đề kiểm tra học kỳ I Thời gian làm bài : 45 phút + Phần trắc nghiệm 5 điểm ( 20 câu ) + Phần tự luận 5 điểm ( Lý thuyết: 1.5 → 2 điểm; bài tập 3 → 3.5 điểm) * Giới hạn chương trình : Hết chương phản ứng oxy hóa khử * Trọng tâm dạng bài tập theo nội dung bài kiểm tra 45 phút lần 1,2 * NỘI DUNG A. Kiến thức: 4 chương đầu tiên SGK Hóa 10 B. Vận dụng : I . Các dạng bài tập lí thuyết: + Cấu hình e ngun tử và ion + Cấu tạo ngun tử vị trí ngun tố + Viết và cân bằng ptpư bằng phương pháp thăng bằng electron. + Bài tốn đồng vị II. Các dạng tốn + Bài tốn xác định ngun tố dựa vào tổng số hạt trong ngun tử ( dạng lập hệ pt) + Bài tốn xác đinh ngun tố dựa vào hợp chất oxy, với hydro + Bài tốn xác định ngun tố dựa vào phương trình tác dụng với nước hoặc với axit thốt khí hydro. Tính khối lượng , nồng độ, thể tích khí ở đkc ( có ở câu b,c ) III. Bài tập minh họa Xác định vị trí các ngun tố trong BTH ở các trường hợp sau: a. Z= 10 đến Z= 30 b. Viết cấu hình electron của Mg2+, S2 2. Viết cấu hình e của ngun tử các ngun tố trong các trường hợp sau: a. Ngun tố A thuộc chu kì 4,nhóm IA. b.Ngun tố B thuộc chu kì 4,nhóm IB c. Ngun tố M thuộc chu kì 4,nhómVIA. d.Ngun tố A thuộc chu kì 4,nhóm VIIB 3.Viết Cte, CTCT của các chất sau ? N2 , H2 , Br2 , HCl ,H2S ,H2O ,NH3 , CH4 ,C2H4 , HNO3 , Al(NO3)3 , H3PO4, NaOH. 4. Viết và cân bằng các pt sau bằng pp thăng bằng e. a. H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O b. NH3 + O2 NO + H2O c. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O d. MnO2+ HCl MnCl2 + Cl2 + H2O e. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 f. FexOy + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + SO2 + H2O 5.Cho các nguyên tố sau: NhómI : Na , Si , Cl , S , P , Mg ,Al Nhóm II: Be, Sr , Ca , Ba a.Sắp xếp các ngun tố nhóm I theo chiều tăng dần tính kim lọai.Giải thích. b.Sắp xếp các ngun tố nhóm II theo chiều tăng dần tính phi kim .Giải thích. c.So sánh tính chất hóa học của S với P và Cl ; tính chất hóa học của Na với Mg và Al d.Viết CT oxit cao nhất , CT hợp chất với Hiđro của các ngun tố nhóm I , II . Sau đó sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit của các hợp chất oxit trong từng nhóm 6. a.Ngun tử khối trung bình của Brom là 79,91. Brom có hai đồng vị . Biết 7935Br chiếm 54,5%. Tìm số khối của đồng vị thứ hai. b.Tính thành phần % các đồng vị của cacbon. Biết cacbon ở trạng thái tự nhiên có 2 đồng vị 126C và 13 6C , có ngun tử khối trung bình là 12,011 7. Trong thiên nhiên Ag có 2 loại đồng vị . Đồng vị 109Ag chiếm 44 %. Xác định đồng vị thứ hai ( Cho NTK tb là 107,87) . Để điều chế 100g dd AgNO3 15% cần bao nhiêu ngun tử 109Ag? 8. a. Hai ngun tố X và Y thuộc cùng nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp có tổng số điện tích hạt nhân là 16. Xác định hai ngun tố trên trong BTH b. Hai ngun tố A và B ở hai nhóm A liên tiếp nhau trong BTH. Tổng số hiệu ngun tử của A và B là 31. xác định số hiệu ngun tử , viết cấu hình e của các ngun tử A và B . 9. a. Ngun tử của một ngun tố có cấu tạo bởi 115 hạt . Hạt mang điện nhiều hơn hạt khơng mang điện là 25 hạt . Tìm số proton, số khối của ngun tử và cho biết ngun tử đó có bao nhiêu e độc thân. Viết pt tạo ion ( có thể có) của ngun tử ngun tố đó b. Ngun tử ngun tố X được cấu tạo bởi 36 hạt . Hạt mang điện gấp đơi hạt khơng mang điện . Cho biết ngun tử đó là kim lọai , phi kim hay khí hiếm 10. Một ngtử X có tổng hạt là 46, số hạt khơng mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện. Tìm số khối của ngun tử. Viết kí hiệu ngtử X? 11. Tổng số hạt trong một ngun tử là 21.Biết ngun tố đó thuộc nhóm VA + Hãy xác định tên ngun tố + Có bao nhiêu e độc thân trong ngun tử ngun tố đó 12.a. Oxit cao nhất của một ngun tố ứng với cơng thức RO3 . Trong hợp chất khí với hidro R chiếm 94,12% . Tìm cơng thức các hợp chất b. Hợp chất khí với hidro của một ngun tố ứng với cơng thức RH4 . Trong hợp chất oxit cao nhất của R, oxi chiếm 53,3% . Cho biết tên ngun tố c. Hợp chất với hidro của một ngun tố ứng với cơng thức RH3 . Trong hợp chất oxit cao nhất của R, oxi chiếm 74,07% . Cho biết tên ngun tố d. Hợp chất oxit của ngun tố R có dạng R2O7 .Trong hợp chất khí với hiđro phần trăm khối lượng của R là 97,27% . xác định cơng thức các hợp chất 13. Cho 4,68 g một kim loại Kiềm tác dụng với 27,44 ml nước thu được 1,344(lít) khí hidro ở đktc và dd X a. Xác định tên kim loại Kiềm b. Tính CM chất tan trong dd X 14. Cho 1 g kim loại R thuộc nhóm IIA vào 200 g nước thì thu 0,56 lít khí H2 và dd X ( đktc) a. Xác định R? b. Tính CM ; C% chất có trong dd X? 15. Hồ tan hồn tồn 4g một kim loại thuộc II A bằng 200 ml dd HCl 2M. để trung hòa lượng axit dư cần dùng 100ml dd NaOH 2M. a. Tìm kim loại ? b. Tính số ngun tử khí hydro thốt ra khi kim loại tác dụng với axit? 16. Hồ tan hồn tồn 3,6(g) kim loại nhóm R ( chưa biết hóa trị ) vào dd HCl 7,3% dư thu được dd A và 3,36(lít) khí thốt ra ở đktc a. Xác định tên kim loại. b. Tính C% HCl có trong ddA ,biết HCl dùng dư 10% so với lượng tham gia phản ứng 17. Cho m gam kim loại R nhóm IIA tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl, thu được 125 gam dung dịch X trong đó muối có nồng độ 30,4% và 0,8 gam H2 a Xác định kim loại R, tính giá trị m ? b Tính khối lượng dd HCl ? 18. Cho 20,55g kim loại X ở nhóm IIA tan hồn tồn trong 108ml nước thu được 3,36 lít khí (đktc) và dd B a. Xác định X b. Tính C% của dd B c. Cần lấy bao nhiêu g ddB và bao nhiêu gam H2O để pha thành 500g dd mới có nồng độ 5% 19 Cho 0,72 gam kim lọai M(hóa trị II) v HCl dư thì có 672ml khí (đkc) bay ra a.Xác định kim lọai M ? dung dịch AgNO3 b.Lấy 1 phần muối trên cho tác dụng vừa đủ với 100 cm3 thì thu được 2,87 gam kết tủa. Tính CM của AgNO3 đã dùng 20 Hòa tan hòan tòan 1,44 gam kim lọai có hóa trị II bằng 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M. sau phản ứng ta phải dùng hết 60 ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết lượng axit dư. Xác định tên kim lọai và nồng độ mol/ lít của muối trong dung dịch Tốn tổng hợp 21. Ngun tố R là phi kim thuộc nhóm A. Tỷ lệ giữa %m của ngun tố R trong oxit cao nhất của nó và % m của ngun tố R trong hợp chất khí với hydro là 0,5955 a.Xác định R? b.Cho 4,05 g ngun tố x chưa rõ hố trị tác dụng hết với đơn chất R thì thu được 40,05 g muối . Xác định X ? 22. Một ngun tố R có hố trị trong hợp chất có hố trị cao nhất với oxy bằng hố trị trong hợp chất khí với hydro. Phân tử khối của oxit này bằng 1,875 lần phân tử khối của hợp chất với hydro a.Xác định R ? b.Tính %m của R trong 2 hợp chất trên ? IV. Trắc nghiệm minh họa Chương I. NGUN TỬ 1.1. Chọn câu đúng trong các câu sau: A. Trong ngun tử, số hạt electron bằng số hạt nơtron B. Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số hạt nơtron C. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton D. Trong nguyên tử, tổng số hạt electron và hạt proton gọi là số khối 1.2. Chọn phát biểu đúng của cấu tạo hạt nhân nguyên tử A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton không mang điện và các hạt nơtron mang điện dương D. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện 1.3 19 Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong F là A. 19 1.4 B. 28 C. 30 D. 32 3+ Số proton, nơtron và electron của 52 24Cr lần lượt là A. 24, 28, 24 B. 24, 28, 21 C. 24, 30, 21 1.5 Cacbon có 2 đồng vị 126C và 136C, còn oxi có 3 đồng vị 16 O, các đồng vị trên là A. 3 B. 6 C. 9 D. 24, 28, 27 17 và 18 Số hợp chất CO tạo bởi O O D. 12 1.6 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu , trong đó đồng vị 65 Cu chiếm khoảng 27% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của 63 Cu trong Cu2O A. 73% B. 32,15% C. 63% D. 64,29% 1.7. Phát biểu nào sau đây sai: A Số hiệu ngun tử bằng điện tích hạt nhân ngun tử B Số proton trong ngun tử bằng số nơtron C Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ ngun tử D Số khối của hạt nhân ngun tử thường bằng tổng số hạt proton và tổng số hạt nơtron 1.8 Ngun tử X có tổng các hạt cơ bản là 82. Hạt mang điện nhiều hơn hạt khơng mang điện là 22. Số electrong trong ion X2+ là : A. 30 B. 25 C. 24 D. 26 3+ 1.9 Cấu hình electron đúng của 26Fe là A. [Ar] 3d5 1.10 B. 1s22s22p63s23p63d6 C. [Ar] 3d6 4s2 D. [Ar] 3d34s2 Trong ngun tử, các electron quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là: A. Các electron lớp K B. Các electron lớp ngồi cùng C. Các electron lớp L D. Các electron lớp M 1.11 Những nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là: 24 A. 126 X ; 12 L 35 B. 80 35 M ; 17 T 17 C. 16 Y;8 R 37 27 D. 17 E ; 13 G 1.12. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân? A. Lớp K B. Lớp L C. Lớp M D. Lớp N 1.13 Ngun tử nào sau đây có 4 electron thuộc lớp ngồi cùng ? A. 11Na B. 7N C. 13Al D. 6C 1.14 Ngun tử của ngun tố M có cấu hình electron là 1s 22s22p4. Sự phân bố electron trên các obitan của ngun tử M là : A. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ B. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ C. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ D. ↑↓ ↑↑ ↑↓ ↑ ↑ 1.15. Ngun tử của ngun tố 11X có cấu hình electron là : A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p53s2 1.16 Ngun tử của ngun tố X có 7 electron. Ở trạng thái cơ bản, X có số obitan chứa electron là : A. 5 B. 7 C. 2 D. 3 2 3 2 1.17. Cho cấu hình electron của X: 1s 2s 2p của Y: 1s 2s 2p 3s 3p64s1. Nhận xét nào sau đây là đúng? A. X và Y đều là các kim loại B. X và Y đều là các phi kim C. X và Y đều là các khí hiếm D. X là một phi kim còn Y là một kim loại Chương II. BẢNG TUẦN HỒN 2.1 Ngun tố có Z = 19 thuộc chu kì : A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 2.2 Đại lượng nào sau đây khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ? A. Bán kính ngun tử B. Ngun tử khối C. Tính kim loại, tính phi kim D. Hố trị cao nhất với oxi 2.3 Điều khẳng định nào sau đây khơng đúng ? Trong một nhóm A của bảng tuần hồn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ngun tử, thì: A. Tính kim loại của các ngun tố tăng dần B. Tính phi kim của các ngun tố tố giảm dần C. Tính bazơ của các hiđroxit tương ứng tăng dần D. Độ âm điện của các ngun tố tăng dần 2.4 Hợp chất khí với hiđro của ngun tố M là MH3. Cơng thức oxit cao nhất của M là A. M2O B. M2O3 C. M2O5 D. MO3 2.5. Ngun tử ngun tố Y có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng số eletron lớp ngồi cùng là 6. Vậy Y là A. Lưu huỳnh (Z=16) B. Flo (Z=9) C. Clo (Z=17) D. Oxi (Z=8 ) 2.6. A, B là 2 ngun tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hồn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là : A. 10 B. 8 C. 6 D. 12 2.7. Ngun tắc để sắp xếp các ngun tố trong bảng tuần hồn nào sau đây là sai ? A. Các ngun tố có cùng số electron hố trị trong ngun tử được xếp thành một cột B. Các ngun tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng ngun tử C. Các ngun tố có cùng số lớp electron trong ngun tử được xếp thành 1 hàng D. Các ngun tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân 2.8. Electron cuối cùng của ngun tố M điền vào phân lớp 3d3. Vị trí của M trong bảng tuần hồn là : A. chu kì 3, nhóm IIIB B. chu kì 3, nhóm VB C. chu kì 4, nhóm IIB D. chu kì 4, nhóm VB 2.9 Ngun tố R có cơng thức oxit cao nhất là R2O5. Cơng thức hợp chất khí của R với hiđro là : A. RH5 B. RH2 C. RH3 D. RH4 2.10 Ngun tố M thuộc chu kì 4, số electron hố trị của M là 2. M là : A. 19K B. 20Ca C. 34Se D. 35Br 2+ 2.11 Cation R có cấu hình electron của phân lớp ngồi cùng là 2p6. Vị trí của R trong bảng tuần hồn là : A. chu kì 2, nhóm VIA B. chu kì 2, nhóm VIIIA C. chu kì 3, nhóm IIA D. chu kì 2, nhóm VIB 2.12 Cho các ngun tố 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P. Thứ tự tính kim loại tăng dần là : A. P, Si, Al, Mg, Ca B. P, Si, Mg, Al, Ca C. P, Si, Al, Ca, Mg D. P, Al, Mg, Si, Ca 2.13. Ngun tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA. Số electron lớp ngồi cùng của X là A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 2.14 Ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron ngun tử của X là : A. 1s22s22p63s23p64s2 C. 1s22s22p63s23p63d34s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 D. 1s22s22p63s23p 2.15 Anion X cũng có cấu hình electron của phân lớp ngồi cùng là 2p6. Vị trí của X trong bảng tuần hồn là A. chu kì 3, nhóm IIA B. chu kì 3, nhóm IVA C. chu kì 2, nhóm IVA D. chu kì 2, nhóm VIIA 2.16 Các ngun tố ở nhóm A trong bảng tuần hồn là: A. Các ngun tố p B. Các ngun tố s C. Các ngun tố d và f D. Các ngun tố s và p Chương III. LIÊN KẾT HĨA HỌC 3.1. Chọn phát biểu đúng nhất: Liên kết cộng hố trị là liên kết A giữa các ngun tử phi kim với nhau B được hình thành do sự dùng chung electron giữa hai ngun tử khác nhau C được tạo nên giữa hai ngun tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung D. trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về phía một ngun tử 3.2 Dãy gồm các phân tử có cùng một kiểu liên kết : A. Cl2, Br2, I2, HCl B. Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 C. HCl, H2S, NaCl, N2O D. MgO, H2SO4, H3PO4, HCl 3.3 Dãy chất được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử : A. HCl, Cl2, NaCl B. NaCl, Cl2, HCl C. Cl2, HCl, NaCl 3.4 Điện hóa trị của natri trong NaCl là A. +1 B. 1+ 3.5 Các liên kết trong phân tử nitơ gồm A. 3 liên kết C. 1 D. Cl2, NaCl, HCl D. 1 B. 1 liên kết , 2 liên kết C. 1 liên kết , 2 liên kết D. 3 liên kết 3.6 Cộng hóa trị của nitơ trong hợp chất nào sau đây là lớn nhất ? A. N2 B. NH3 C. NO D. HNO3 3.7. Liên kết hố học trong phân tử HCl là : A. liên kết ion B. liên kết cộng hố trị phân cực C. liên kết cho nhận D. liên kết cộng hố trị khơng phân cực 3.8 Cơng thức electron của Cl2 là : A. : Cl : Cl : B. : Cl : Cl : C. Cl :: Cl : D. : Cl ::Cl 3.9 Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của Si là 1,90. Liên kết trong phân tử SiO2 là liên kết A. ion B. cộng hố trị phân cực C. cộng hố trị khơng phân cực D. phối trí 3.10 Cộng hố trị của cacbon và oxi trong phân tử CO2 là : A. 4 và 2 B. 4 và C. +4 và D. 3 và 2 3.11. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào là hợp chất ion? A H2O B. NaCl C. NH3 D. H2S Chương IV. PHẢN ỨNG OXI HỐ KHỬ 4.1 .Chọn phát biểu đúng : A. Phản ứng oxy hố khử là phản ứng khơng có sự thay đổi số oxy hố của các ngun tố B. Trong phản ứng hố hợp số oxy hố của các ngun tố khơng thay đổi C. Trong phản ứng thế số oxy hố của các ngun tố ln thay đổi D. Trong phản ứng phân huỷ số oxy hố của các ngun tố ln ln thay đổi 4.2. a. Số oxi hố của Mn trong Mn và KMnO4 là : A. 0, +7 B.0, +6 C. 0, b. Số oxi hóa của nguyên tử C trong CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 lần lượt là A. 4; + 4; +3; +4 D. 0, +5 B. +4; +4; +2; +4 C. +4; +4; +2; D. +4; 4; +3; +4 4.3. Cho phản ứng : Cl2 + NaOH→ NaCl + NaClO + H2O. Trong phản ứng này , clo đóng vai trò : A. Chất khử B. Chất oxy hố C.Vừa là chất khử , vừa là chất oxy hố D. Khơng là chất khử , khơng là chất oxy hố 4.4. Trong sơ đồ phản ứng: H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + H2O + SO2; Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 tạo muối sau khi cân bằng phương trình phản ứng lần lượt là A. 6 và 3. B. 3 và 6. C. 3 và 3. D. 6 và 6 4.5. Cho các phản ứng sau , phản ứng nào khơng phải là phản ứng oxy hố khử: A. KClO3 → KCl + O2 B. Cu(OH)2 → CuO + H2O C. Na + Cl2→ NaCl D. CuO + H2 → Cu + H2O 4.6. Phản ứng : Cl2 + H2O→ HCl + HClO , thuộc loại : A. Phản ứng trung hồ B. Phản ứng trao đổi C. Phản ứng nội oxy hố khử D. Phản ứng tự oxy hố khử 4.7. Sắp xếp các chất sau: O2, F2, S, C theo chiều giảm dần tính oxi hóa? A. F2, O2, S, C. B. O2, F2, S, C C. F2, S, C, O2. D. O2, S, F2, C 4.8. Trong phản ứng sau: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O số electron đã được trao đổi là A. 4 B. 8 C. 10 D. 16 4.9. Cho phương trình hóa học của phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 +NO2 + H2SO4 + H2O Hệ số cân bằng của các chất (số ngun tối giản) lần lượt là: A. 2; 8; 2; 5; 2; 2 B. 1; 18; 1; 15; 2; 7. C. 1; 6; 1; 3; 2; 1 D. 1; 6; 1; 3; 2; 2 4.10. Cho phản ứng : 3 Fe + 2O2 → Fe3O4 .Trong phản ứng này , ngun tử sắt : A . Bị khử B. Bị oxy hố C. Vừa bị khử , vừa bị oxy hố D. Khơng bị khử ,khơng bị oxy hố 4.11. Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxy hố khử là : A. Tạo ra chất kết tủa B. Có sự thay đổi số oxy hố của các ngun tố trong phản ứng C. Tạo ra chất khí . D. Có sự thay đổi màu sắc của các chất 4.12. Anion X có cấu hình electron:1s22s22p63s23p6. Trong các phản ứng oxi hố khử, X đóng vai trò là chất A. khử B. oxi hố. C. khử và chất oxi hóa D. oxi hóa và chất mơi trường 2 4.13. Ngun tử Y có cấu hình electron:1s 2s 2p 3s1. Số oxi hoá cao nhất của Y trong các hợp chất là A. 7 B. +1 C. 1 D. +7 (1) ( 2) ( 3) 4.14. Cho sơ đồ sau: Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 ( ) CuO ( 5) Cu Trong sơ đồ trên, các phản ứng oxi hóakhử là A. 1, 5 B. 2, 3 C. 3, 4 D. 1, 2 4.15. Cho m gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg tan hồn tồn trong dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu được 4,48 lít H2. Nếu cho m gam X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) thì thu được V lít khí SO2 (thể tích các khí đo ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24 B. 4,48. C. 6,72. D. 1,68 4.16. Trong số các loại phản ứng hóa học vơ cơ sau, loại nào ln ln là phản ứng oxi hóa khử? A. Phản ứng hóa hợp B. Phản ứng phân hủy. C. Phản ứng thế đổi D Phản ứng trao 4.17. Số OXH của N trong các phân tử và Ion:NxOy , NH4+ , NO2 , N2H5+ , NH2OH , lần lượt là: A. +2x/y , 3, +3 , +2 , +1 B. +2y/x, 3, +3 , 2 , 1 C. +2x/y , 3, 3 , 2 , 1 D. 2y/x , 3, +3 , +2 , 1 4.18. Cho phản ứng giữa dung dịch thuốc tím KMnO4 + FeSO4 trong mơi trường H2SO4 lỗng a. Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia và các chất sản phẩm (số ngun tối giản) của phản ứng là A. 20 B. 36 C. 16 D. 31 b. Nếu dùng 15,8 g KMnO4 phản ứng hồn tồn thì thu được bao nhiêu g muối sắt (III) sunphat? A. 100 B. 86 C. 83 D. 50 2 2+ 4.19. Cho các chất và ion sau: Cl , Na, NH3, HCl, SO4 , Fe , SO3, SO2, NO, S2, NO3. Các chất và ion chỉ có tính khử là: A. Na, S2, NH3, Cl B. Cl, SO2, HCl, NH3. C. NO, HCl, SO42, SO3 D. NO3, Na, S2, Fe2+ Chúc các em ôn tập và thi học kỳ I thật tốt! ... Ngun tử của ngun tố 11X có cấu hình electron là : A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p53s2 1.16 Nguyên tử của nguyên tố X có 7 electron. Ở trạng thái cơ bản, X có số obitan chứa electron là : ... C. 1s22s22p63s23p63d34s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 D. 1s22s22p63s23p 2. 15 Anion X cũng có cấu hình electron của phân lớp ngồi cùng là 2p6. Vị trí của X trong bảng tuần hồn là A. chu kì 3, nhóm IIA... 4.7. Sắp xếp các chất sau: O2, F2, S, C theo chiều giảm dần tính oxi hóa? A. F2, O2, S, C. B. O2, F2, S, C C. F2, S, C, O2. D. O2, S, F2, C 4.8. Trong phản ứng sau: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O