Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng là tài liệu hữu ích giúp các em ôn tập cũng như hệ thống kiến thức môn học, giúp các em tự tin đạt điểm số cao trong kì thi sắp tới. Mời các em cùng tham khảo đề thi.
HƢỚNG DẪN ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I- MƠN HÓA 10 NĂM: 2019-2020 I- KIẾN THỨC TRỌNG TÂM Chƣơng I : NGUYÊN TỬ + Bài : Thành phần nguyên tử -Nguyên tử gồm loại hạt proton , notron , electron ( kí hiệu , khối lượng , điện tich ) + Bài : Điện tích số khối hạt nhân -Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân ( số p) -Nếu có điện tích hạt nhân ngun tử thuộc ngun tố hố học -Cách tính số p, n,e ( Z= p = e ; A = Z + N ) + Bài 3: Đồng vị , nguyên tử khối , NTK trung bình -Khái niệm đồng vị , ngun tử khói -Cách tính NTK trung bìnhVận dụng với đồng vị nguyên tố H, Cl, O ,K , Ar… + Bài 4: Sự chuyển động electron NT , lớp phân lớp electron -Sự chuyển động electron NT theo quan điểm đại - Khái niệm, lớp phân lớp electron + Bài 5: Năng lƣợng electron NT , cấu hình electron NT - Mức lượng NT thứ tự xếp 1s,2s,2p… - Cấu hình electron NT cách viết cấu hình electron NT - Đặc điểm lớp elcetron Chƣơng II : BÀNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC VÀ Đ LTUẦN HỒN + Bài 1: Bảng TH nguyên tố hoá học - Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH - Từ vị trí BTH ngun tố( Ơ , nhóm ,chu ki ) suy cấu hình electron NT ngược lại + Bài 2: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron NT ngun tố HH - Cấu hình electron lớp ngồi N/ tử nguyên tố nhóm A,B , dựa vào cấu hình suy cấu tạo NT , xác định ng/tố s,p,d - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron NT ng/tố nguyên nhân củasự biến đổi tuần hồn tính chất ng/tố + Bài 3: Sự biến đổi tuần hồn số tính chất nguyên tố HH - Nắm vũng giải thích biến đổi tuần hồn : bán kính NT, lượng ion hoá thứ , độ âm điện + Bài 4: Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại , tính phi kim ng/tố HH ĐL tuần hồn - Khái niệm tính kim loại , tính phi kim - Nắm vũng giải thích biến đổi tuần hồn về: tính kim loại , tính phi kim , hoá trị cao ng/tố với oxi với hidro , tính axit –bazơcủa oxit hidroxit tương ứng - Định luật tuần hoàn +Bài 5: Ý nghĩa BTH nguyên tố HH - Biết vị trí ng/tố suy đốn cấu tạo NT , tính chất ng/tố ngược lại - So sánh tính chất hố học ng/tố với ng/tố lân cận nhóm , chu kì Chƣơng III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC + Bài 1: Khái niệm liên kết hoá học , liên kết ion - Liên kết hoá học quy tắc bát tử - Viết cấu hình electron ion đơn NT cụ thể , xác định ion đơn NT , ion đa NT phân tử cụ thể - Định nghĩa liên kết ion ,nắm vũng giải thích tạo thành liên kết ion + Bài 2: Liên kết cộng hoá trị - Hiệu độ âm điện -Sự lai hoá obitan NT hình dạng phân tử Sự xen phủ obitan – - Sự hình thành liên kết cộng hoá trị , viết CT electron , CTCT số phân tử cụ thể - Dự đoán kiểu kiên kết hoá học phân tử gồm NT biết hiệu độ âm điện chúng +Bài 3: Hoá trị số oxi hoá - Khái niệm cách xác định điện hoá trị , cộng hoá trị , số oxi hoá Chƣơng IV : PHẢN ỨNG HỐ HOC +Bài 1: Phản ứng oxi hố khử - Nắm vũng khái niệm : chất khử , chất oxi hoá , khử , oxi hoá , phản ứng oxi hoá – khử - Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử oxi hoá –khử ( theo phương pháp thăng electron ) + Bài 2: Phân loại phản ứng hoá học - Nhận biết phản ứng oxi hoá –khử số phương trình hố học cụ thể - Phân biệt phản ứng toả nhiệt , phản ứng thu nhiệt ý nghĩa phương trình nhiệt hố học II-BÀI TẬP VẬN DỤNG I/ BÀI TẬP TRONG SGK VÀ SBT: CHƢƠNG SGK SBT CHƢƠNG II SGK SBT CHƢƠNG III SGK SBT CHƢƠNG IV SGK SBT BAN B 1.7 trang , 1.14 trang ; 1.15 1.18 trang ; 1.22 , 1.23 trang ; 1.39 , 1.40, 1.41 trang , 1.51 , trang1,1.57, 1.58 trang 12 BAN B 2.3, 2.4 trang 13; 2.15 2.19 trang 15 2.24 2.29 trang 17 , 2.34 , 2.35 , 2.38, trang 18 , 2.40 ,2.44,2.45 trang 19 ; 2.46 2.49 trang 20 BAN B 3.5 trang 21 , 3.12, 3.13 trang 22; 3.22, 3.23trang 23; 3.24,3.28 3.30 trang 24; 3.34 trang 25; 3.39 3.44 trang 26; 3.45 3.50 trang 26,27 ; 3.54 3.57 trang 27 BAN B 4.2, 4.4 trang 28; 4.8 4.12 trang 29,30 ; 4.18 trang 31 , 4.21 4.30 trang 32,33,34 CHƢƠNG I: NGUYÊN TỬ Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Hạt proton, notron B Hạt nơtron , electron C Hạt electron, proton D Hạt electron, proton nơtron Câu 2: Hạt nhân cấu tạo hầu hết hạt A proton nơtron B nơtron electron C electron proton D proton Câu 3: Lớp vỏ nguyên tử đựơc cấu tạo hạt A proton B nơtron C electron D proton nơtron Câu 4: Chọn câu sai nói cấu tạo nguyên tử : A Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương B Nguyên tử trung hòa điện C Ngun tử có cấu tạo đặc khít D Lớp vỏ nguyên tử mang điện tích âm Câu 5: Ngun tử nhơm có 13 electron, 14 notron Khối lượng gần nguyên tử A 13u B 14u C 27u D 40u Câu 6: Các đồng vị nguyên tố hóa học phân biệt bởi: A Số notron B Số proton C Số hiệu D Số electron Câu 7: Nguyên tố hóa học là: A Những ngun tử có số điện tích hạt nhân B Những nguyên tử có số khối C Những nguyên tử có khối lượng D Những nguyên tử có số hạt nơtron Câu 8: Số proton, số nơtron số khối 178 X A 8; 17 B 17; C 17; D 8; 17 Câu 9: Kí hiệu nguyên tử đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hoá học v cho biết A số khối A B số khối số hiệu nguyên tử Z C nguyên tử khối D số hiệu nguyên tử Z Câu 10: Phát biểu sau không ? A Các electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao B Các electron phân lớp có mức lượng C Các electron phân lớp có mức lượng gần D Các electron lớp có mức lượng gần Câu 11: Trong nguyên tử, lớp thứ n có số electron tối đa là: A n B 2n C n2 D 2n2 Câu 12: Chọn phát biểu sau sai ? A Các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định B Các eletron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ nguyên tử C Các eletron phân bố theo quy luật định D Trong nguyên tử, số electron số proton Câu 13: Nguyên tử X có Z=17 Số electron lớp ngồi ? A B C D 32 Câu 14: Lưu huỳnh có ký hiệu nguyên tử 16 S cấu h nh electron lớp A 2s22p4 B 2s22p5 C 3s23p4 D 3s23p5 Câu 15: Nguyên tử X có cấu h nh electron lớp 3s 3p Vậy X có số hiệu A 15 B 16 C 17 D 18 16 Câu 16: Nguyên tử O có electron phân lớp p? A4 B C D Câu 17: Lớp thứ có phân lớp : A B C Câu 18: Cho cấu h nh electron nguyên tử nguyên tố sau: X 1s22s22p63s23p1 Y 1s22s22p63s23p63d54s2 Z 1s22s22p63s23p6 T 1s22s22p63s1 Các nguyên tố kim loại là: A X,Y,Z,T B X, Z C X, Y, T D Y, Z, T Câu 19: Nguyên tử photpho P ( Z=15 ) P có electron lớp ? A B C D Câu 20: Năng lượng electron nguyên tử cao, electron A bị hút mạnh hạt nhân B chuyển động xa hạt nhân C khó tách khỏi nguyên tử D chuyển động gần hạt nhân Câu 21: Nguyên tử 168O có số electron phân bố lớp A 2;8;6 B 2;6 C 2;4;2 D 2;8;4;2 Câu 22: Trong nguyên tử hạt mang điện có hạt proton B có hạt electron C Hạt nơtron electron Câu 23: Nguyên tử X có số electron 20 Cấu h nh electron nguyên tử A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D D hạt electron proton Câu 24: Có electron tối đa lớp thứ (lớp N) ? A B 16 C D 32 Câu 25: Nguyên tử số nguyên tố có cấu h nh electron sau:(X)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;(Y)1s2 2s2 2p1;(Z)1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;(T)1s2 2s2 2p6 3s2 Nguyên tử thuộc nguyên tố s ? A Y,Z B X;T C X,Y D Z,T Câu 26: Số electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có 8e Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X ? A 14 B 10 C 16 D 18 Câu 27: Trong nguyên tử trung hòa điện, th số proton số electron A B số proton > số electron C số proton < số electron D số proton số electron Câu 28: Ở trạng thái cấu h nh electron nguyên tử sau không đúng? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 Câu 29: A:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5;B:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;C:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ;D:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1;E:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Số nguyên tố kim loại,phi kim, khí tương ứng A 2;1;2 B 2;2;1 C 1;2;2 D 1;3;1 Câu 30: Tổng số hạt proton, nơtron electron có nguyên tử 2713Al ? A 40 B 37 C 26 D 28 Câu 31: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: A 146A ; 157B B 168C; 178D; C 5626G; 56 27F D 2010H ; 2211I Câu 32: Nguyên tử nguyên tố X có 14 electron Số electron lớp nguyên tử nguyên tố X A B C D 2 Câu 33: Cấu h nh electron nguyên tử X là: 1s 2s 2p 3s Biết X có số khối 24 th hạt nhân X có: A 24 proton B 11 proton, 13 nơtron C 12 proton, 12 nơtron D 13 proton, 11 nơtron Câu 34: Nguyên tử nguyên tố sau kim loại : 1s22s22p63s2 (Y): 1s22s22p63s23p3 (Z): 1s22s22p63s23p63d64s2(T): 1s22s1 A (X) (Z) B (Z) (T) C (X), (Z), (T) D Kết khác Câu 35: Số electron tối đa phân lớp f phân lớp p là: A 10e 18e B 10e 14e C 6e 14e D 14e 6e Câu 36: Dựa vào thứ tự mức lượng nguyên tử, xếp phân lớp sau sai: A 3s < 4s B 3d < 4s C 2p > 2s D 1s < 2s Câu 37: Cấu h nh electron Fe (Z=26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d6 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 38: Tổng số hạt nguyên tử X 13 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X có số proton A B C D Câu 39: Tổng số hạt nguyên tử Natri 34, hạt nhân số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Số hạt p, n ,e nguyên tử X là: A 11, 12, 12 B 11, 12, 11 C 12, 11, 11 D 12, 11, 12 Câu 40: Trong nguyên tử X tổng số hạt proton, nơtron electron 52 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt Hãy cho biết số khối X ? A 36 B 35 C 33 D 34 Câu 41: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 114 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số khối A 144 B 35 C 44 D 79 Câu 42: Trong nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 58 Biết số hạt mang điện dương số hạt khơng mang điện hạt Kí hiệu nguyên tử A 3819K B 3820K C 3920K D 3919K Câu 43: Nguyên tử khối TB đồng 63,54 Trong tự nhiên, đồng tồn loại đồng vị Thành phần phần trăm 65 29 65 29 Cu 63 29 Cu Cu theo số nguyên tử A 27% B 26,7% C 26,3% D 73% Câu 44: Nguyên tử clo có đồng vị: 35Cl( 75,77%) ; 37Cl (24,23%) Nguyên tử khối trung b nh clo A 35,00 B 35,50 C 35,67 D 35,45 Câu 45: Nguyên tử có đường kính lớn gấp khoảng 10 000 lần đường kính hạt nhân Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành bóng có đường kính cm th đường kính nguyên tử là: A 200m B 300m C 600m D 1200m CHƢƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ Câu 46: Các nguyên tố hóa học nhóm có tính chất hóa học giống v : A Có số lớp electron B Nguyên tử có số electron lớp ngồi C Có hóa trị D Tạo thành oxit có công thức Câu 47: Hãy cho biết đại lượng sau nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: A Số lớp electron B Số electron nguyên tử C Số electron lớp D Nguyên tử khối 3+ Câu 48: Cation X có cấu h nh electron lớp ngồi là: 2s22p6 Vị trí ngun tố X bảng tuần hoàn là: A Chu k 3, nhóm VI , nguyên tố phi kim B Chu kì 4, nhóm IVB ngun tố kim loại C Chu k 3, nhóm III , nguyên tố kim loại D Chu k 4, nhóm IIIB, nguyên tố kim loại Câu 49: Nguyên tố Canxi (Z=20) thuộc chu k : A B C D Câu 50: Chỉ nội dung đúng, nói biến thiên tính chất nguyên tố chu k theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử: A Tính kim loại tăng dần B Tính phi kim tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần D Số lớp electron nguyên tử tăng dần Câu 51: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học có chu k nhỏvà chu k lớn? A B C D Câu 52: Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến dổi theo chiều sau đây: A Vừa tăng vừa giảm B Không thay đổi C Tăng D Giảm Câu 53: Số hiệu nguyên tử ngun tố bảng tuần hồn khơng cho biết: A Số thứ tự chu k , nhóm B Số electron nguyên tử C Số proton hạt nhân D Số nơtron Câu 54: Bán kính nguyên tử Cl, F, Br, I xếp theo chiều: A Br>I>Cl>F B F>Cl>Br>I C Cl>F>Br>I D I>Br>Cl>F Câu 55: Nguyên tử X có cấu h nh electron 1s22s22p63s23p1 số khối ( ) 27 Hạt nhân nguyên tử X có A 13p,14n B 13n, 14p C 14p,13e D 14p; 14n Câu 56: Trong chu k nguyên tử có độ âm điện lớn là: A Liti(Li) B Nitơ C Cacbon(C) D Flo(F) Câu 57: Các nguyên tố nhóm bảng tuần hồn gồm nhóm ngun tố nào? A Ngun tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố s p D Các nguyên tố p Câu 58: Nguyên tố có tính chất hóa học tương tự canxi: A Na B Mg C K D Al Câu 59: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VII Vậy X có cấu h nh electron: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 60: Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc: A Tăng dần độ âm điện B Tăng dần bán kính nguyên tử C Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Tăng dần khối lượng Câu 61: Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng cho electron phản ứng hóa học? A Mg(Z=12) B Cl(Z=17) C Na(Z=11) D Al(Z=13) Câu 62: Các nguyên tố xếp chu k 5, th nguyên tử có lớp electron? A B C D Câu 63: Nguyên tử nguyên tố X, có điện tích hạt nhân 15+ Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn là: A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VA C chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 4, nhóm IA Câu 64: Sắp xếp kim loại Na, Mg, l, K theo quy luật tính kim loại giảm dần: A K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg, Al B Na, Mg, Al, K C Al, Mg, Na, K Câu 65: Cấu h nh electron nguyên tử nguyên tố sắt(Fe): 1s22s22p63s23p63d64s2 A Ơ 26, chu kì 4, nhóm IIB B Ơ 26, chu kì 4, nhóm IA C Ơ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB D Ơ 26, chu kì 4, nhóm VIIIA Câu 66: Ngun tố có tính kim loại mạnh ? A Mg ( Z = 12 ) B Na( Z = 11) C Al ( Z = 13 ) D Be( Z = ) Câu 67: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại, tính phi kim C số electron lớp D Số lớp electron Câu 68: Các ngun tố nhóm bảng tuần hồn A nguyên tố s B nguyên tố d nguyên tố f C nguyên tố s nguyên tố p D nguyên tố p Câu 69: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức 2O7 R nguyên tố ? A nitơ (Z=7) B Cacbon(Z=6) C Clo(Z=17) D Lưu huỳnh (Z=16) Câu 70: Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IV Y nguyên tố ? A P B Al C Si D S Câu 71: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit ứng với nguyên tố nhóm IIA là: A tăng B không đổi C giảm tăng D giảm + 2+ 2Câu 72: Các ion A , B , X có cấu h nh electron bền vững khí neon 1s22s22p6 Vậy nguyên tử nguyên tố tương ứng A 11Na, 20Ca, 8O B 11Na, 12Mg, 8O C 9F, 8O, 12Mg D 19K, 20Ca, 16S Câu 73: Trong BTH nguyên tố, có chu kỳ nhỏ chu k lớn ? A B C D Câu 74: Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm electron phản ứng hoá học ? A N (Z = 7) B O (Z = 8) C Cl (Z = 17) D Na (Z = 11) Câu 75: Ngun tố có tính phi kim mạnh ? A F ( Z = ) B Cl ( Z = 17 ) C S( Z = 16 ) D O ( Z = ) Câu 76: Nguyên tử nguyên tố chu k có bán kính ngun tử lớn nhất? A Na (Z= 11) B P (Z=15) C Si (Z=14) D Cl (Z=17) Câu 77: Tính axit dãy hidroxit : H2SiO3 , H2SO4 , HClO4 biến đổi nào? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Giảm tăng Câu 78: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có cơng thức XH3 Oxit cao X chứa 43,66% X khối lượng X là: A C B N C P D S Câu 79: Hợp chất với hiđro nguyên tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 74,07 % Nguyên tử khối X A 14 B 31 C 32 D 52 Câu 80: Cho kim loại kiềm Na tác dụng hết với nước thu 100 ml dung dịch 3,36 lit khí hiđro (ở đktc) Vậy nồng độ mol/lit NaOH có dung dịch A ? A 3M B 0,15M C 0,3M D 1,5M Câu 81: Công thức oxit cao nguyên tố O2 Trong hợp chất khí với hiđro, H chiếm 25% khối lượng Nguyên tố là: A Nitơ B Clo C Cacbon D Silic Câu 82: Cho 7,2 gam kim loại X hóa tri tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 6,72 lit khí hiđro (ở đktc) X kim loại ? A Mg B Fe C Cu D Zn Câu 83: Cho 4,6 gam Natri tác dụng với nước th thu V (lít) khí hiđro (ở đktc) Giá trị v là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 84: Cho 4,6 gam kim loại nhóm I tác dụng với nước th thu 2,24 lít khí H (ở đktc) Nguyên tố là: A Ca B Ba C K D Na Câu 85: Hòa tan hồn tồn 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm chu k bảng tuần hoàn vào nước th thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C Rb, Cs D Na, Rb CHƢƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu : Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion? A HCl B H2O C NH3 Câu : Liên kết phân tử NaI liên kết A CHT không cực D CHT có cực Câu : electron 20Ca dễ dàng nhường: Câu : Số proton, nơtron, electron ion 56Fe3+(Z=26) là: A electron B electron A 26, 53, 23 B 23, 30, 26 C 26, 30, 23 Câu : Các chất phân tử có liên kết Ion là: A CH4, NaCl, HNO3 Na2SO3 Câu : D NaCl B Cho – nhận C Ion C electron D D 26, 30, 26 B Al2O3, K2S, NaCl C Na2SO4 H2S, SO2 D H2O, K2S, Nguyên tử phi kim có khuynh hướng đặc trưng tạo thành A nhận e – ion dương B nhường e – ion âm C nhường e – ion dương D nhận e – ion âm Câu : Liên kết hóa học NaCl h nh thành A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B nguyên tử Na Cl góp chung electron C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl Câu : Trong phân tử, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Có phân tử có liên kết ion? A B C D Câu : Khả phân cực tăng dần chất sau là: A NaF, NaBr, NaI, NaCl B NaI, NaBr, NaF, NaCl C NaI, NaBr, NaCl, NaF D NaBr, NaCl, NaI, NaF Câu 10 : Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết đôi Câu 11 : Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị khơng cựC D liên kết đôi Câu 12 : Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết cộng hóa trị? A LiCl B NaF C CaF2 Câu 13 : Cộng hóa trị Cl hợp chất sau lớn nhất: A HClO B Cl2O7 C HClO3 D CCl4 D AlCl3 Câu 14 : Trong hợp chất sau liên kết cộng hoá trị? A NaBr B KF C Na2S Câu 15 : Trong hợp chất sau liên kết ion? D H2O A C2H4 B NO2 C H2S D MgO Câu 16 : Cấu h nh electron lớp nguyên tố ns np Liên kết nguyên tố với nguyên tố hiđrô thuộc loại liên kết sau đây? Liên kết cộng hố trị khơng cực B Liên kết cộng hố trị có cực C Liên kết cộng hố trị có cực D Liên kết tinh thể Câu 17 : X, Y, Z nguyên tố có số hiệu nguyên tử 8, 19, 16 Nếu các cặp X Y, Y Z, X Z tạo thành liên kết th cặp sau liên kết cộng hố trị có cực? Câu 18 : A X Y; Y Z Câu 19 : B X Y C X Z D Y Z Dãy phân tử cho có liên kết cộng hố trị khơng phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, SO2 N2, F2 Câu 20 : Cho nguyên tố X (ns ), Y (ns np ), Z (ns np ) (n = 3); câu trả lời sau sai? Liên kết Z X liên kết cộng hoá trị B Liên kết Z X liên kết Ion C Liên kết Z Y liên kết cộng hoá trị có cực D X, Y kim loại; Z phi kim Câu 21 : Các chất dãy sau có liên kết cộng hố trị phân cực A HCl, KCl, HNO3, NO B.NH3, KHSO4, SO2, SO3 C.N2, H2S, H2SO4, CO2 D.CH4, C2H2, H3PO4, NO2 Câu 22 : Phân tử chất sau có liên kết liên kết cộng hố trị có cực nhỏ nhất? A CH4 B H2O C NH3 D PH3 Câu 23 : Liên kết phân tử Cl2, H2, N2, liên kết: A Ion B CHT không cực C CHT có cực D ,B, C Câu 24 : Hợp chất sau có liên kết cộng hoá trị phân cực mạnh nhất? A HCl B HBr C HI Câu 25 : Hợp chất sau có liên kết ion mạnh nhất? D HF A CsCl B RbCl C NaCl D KCl Câu 26 : Liên kết h nh thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung A liên kết cộng hố trị có cực B liên kết ion C liên kết cộng hố trị khơng có cực D C Câu 27 : Cặp nguyên tử sau có hiệu độ âm điện lớn nhất? A H-Cl B H-F C H-I Câu 28 : Phân tử sau có liên kết đơn? A CH4 D H-Br B C2H2 C N2 D O2 Câu 29 : X nguyên tố có số hiệu nguyên tử 19, Y nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16 Công thức phân tử hợp chất từ hai nguyên tố là: A X2Y; liên kết X Y liên kết ion C XY ; liên kết X Y liên kết ion Câu 30 : Kết luận sau sai? B X2Y; liên kết X Y liên kết cộng hoá trị D XY ; liên kết X Y liên kết ion Liên kết phân tử NH3, H2O, C2H4 liên kết cộng hoá trị có cực B Liên kết phân tử CaF2 CsCl liên kết Ion C Liên kết phân tử CaS lCl3 liên kết Ion h nh thành kim loại phi kim D Liên kết phân tử: Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hố trị khơng cực Câu 31 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 18 Liên kết hóa học oxit X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị không phân cực D liên kết cho nhận Câu 32 : Hạt nhân nguyên tử X có 19 proton, nguyên tử Y có 17 proton, liên kết hóa học X Y là: A liên kết cộng hóa trị khơng cực B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 33 : Điện hóa trị nguyên tố Cl,Br hợp chất với nguyên tố nhóm I A 2B 2+ C 1Câu 34 : Trong hợp chất l2(SO4)3, điện hóa trị l là: D 1+ A 3+ B 2+ C 1+ D 3- Câu 35 : Cộng hoá trị cacbon hợp chất sau CH4, C2H4, C2H2, HCHO là: A 4, 2, 1, B 4, 4, 1, C 4, 2, 2, D Chỉ có hoá trị Câu 36 : Trong hợp chất, nguyên tử sau ln có số oxi hố -1? A Br B I C F D O Câu 37 : Số oxi hoá clo hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, là: A -1, +1, +2, +3 B -1, +1, +3, +5 C -1, +1, +3, +6, D tất sai Câu 38 : Số oxi hoá lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S2- là: A +6, +4, 2, B +4, +4, 2,2 C +4, +6, 0, D +6, +6, 2,2 Câu 39 : Số oxi hoá nitơ phân tử NH3, NO, NO2 là: A -3, +2, +3 B +3, +2, +4 C -3, +4, +2 + Câu 40 : Số oxi hoá nitơ ion NH4 , NO3- là: D -3, +2,+4 A -3, +5 B +3, +5 C -4, +5 D -4, +6 Câu 41 : Nguyên tử X (Z=7), nguyên tử Y(Z=8) Công thức phân tử hợp chất có hố trị cao là: A X2Y B X2Y3 C XY2 D X2Y5 CHƢƠNG IV : PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Câu : Chọn phát biểu : A Phản ứng oxy hoá -khử phản ứng khơng có thay đổi số oxy hố nguyên tố B Trong phản ứng hoá hợp số oxy hố ngun tố khơng thay đổi C Trong phản ứng số oxy hoá nguyên tố thay đổi D Trong phản ứng phân huỷ số oxy hố ngun tố ln thay đổi Câu : Cho phản ứng : Fe + 2O2 → Fe3O4 Trong phản ứng , nguyên tử sắt : Bị khử B bị oxy hoá c Vừa bị khử , vừa bị oxy hố C Khơng bị khử ,khơng bị oxy hố Câu : Cho phản ứng : Cl2 + NaOH→ NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng , clo đóng vai trò : Chất khử B Chất oxy hoá C.Vừa chất khử , vừa chất oxy hố D Khơng chất khử , khơng chất oxy hoá Câu : Cho phản ứng : MnO2 + HCl→ MnCl2 + Cl2 +H2O Hệ số cân phản ứng : A , , , , B , , 1, , C , , ,1 , D , , , , Câu 5: Cho phản ứng sau , phản ứng phản ứng oxy hoá khử: A KClO3 → KCl + O2 B Cu(OH)2 → CuO + H2O C Na + Cl2→ NaCl D CuO +H2 → Cu + H2O Câu :Số oxy hóa clo dãy hợp chất sau : HCl , HClO , HClO2 ,HClO3 , HClO4 : A -1 , +1 , +3 , +5 ,+7 B +7 ,+5 , +3 , +1 ,-1 C +1 , -1 , +3 , + , +7 D +5 , +3 , +7 ,+1 , -1 Câu : Phản ứng : Cl2 + H2O→ HCl + HClO , thuộc loại : Phản ứng trung hoà B Phản ứng trao đổi C Phản ứng oxy hoá khử D Phản ứng tự oxy hoá khử Câu : Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxy hoá khử : Tạo chất kết tủa B Có thay đổi số oxy hố nguyên tố phản ứng C Tạo chất khí D Có thay đổi màu sắc chất Câu : Sự oxy hoá nguyên tố electron nguyên tố Đúng B sai Câu 10 : Phản ứng oxy hoá -khử phản ứng hoá học có nhường nhận proton Đúng B sai Câu 11: Cho phản ứng sau ; phản ứng phản ứng oxy hoá -khử A P2O5 + H2O→ H3PO4 B CaCO3 + HCl→ CaCl2+ CO2 + H2O C Fe + Cl2→ FeCl3 D Na2SO4 + BaCl2→BaSO4 + NaCl Câu 12 : Cho phản ứng : KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 +H2O Vai trò HCl phản ứng là: Chất oxy hố B Chất khử C Chất tạo mơi trường D Kết khác , cụ thể :…… Câu 13 : Thả dây đồng vào dung dịch gNO3 , xảy phản ứng : Trao đổi B Kết hợp C Thế D Phân huỷ Câu 14 : Chất khử chất : Có khả nhận electron B Có khả nhận proton C Có số oxy hố tăng sau phản ứng D Có số oxy hoá giảm sau phản ứng Câu 15 : Cho phản ứng : Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu Trong phản ứng ion Cu2+ : Nhận e B nhường 1e C Nhận e D nhường 2e C âu 16 : Trong hợp chất sau ngun tố nitơ khơng thể tính khử ? A NH4Cl B.NaNO2 C NO2 D HNO3 Câu 17 : Cho phản ứng : 2KClO3→ KCl + 3O2 lượng kaliclorat cần để điều chế 72g oxy là: A 155,7 B.173,57 C.183,75 D 184,0 Câu 18 : Để khử hồn tồn lượng bạc có 850ml dung dịch bạcnitrat 0,15M cần gam sắt? A 3,67 B 3,52 C 3,64 D 3,57 Câu 19 : Thể tích dung dịch HNO3 0,5 M cần thiết để hoà tan vừa hết 4,8 g Cu theo phản ứng : Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO +H2O A.0,40 lit B 0,30 lit D 0,56 lit D 0,43 lit Câu 20 : Cần lit O2(đktc) phản ứng vừa đủ với 1mol NH3 để tạo thành sản phẩm khử NO H2O ? A 22,4 lit B 28lit C.56lit D 112 lit Câu21 :Hoà tan 3,06 g kim loại chưa rõ hoá trị vào dung dịch HNO3 thu 1,904 lit khí NO (đ ktc)khơng màu , hố nâu khơng khí Kim loại dùng : A Zn B.Cu C.Fe D Mg Câu 22:Xét phản ứng : SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 Trong phản ứng vai trò SO2 là: Chất oxi hoá B Chất khử C Vừa chất oxi hố, vừa chất tạo mơi trường D Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường Câu 23:Trong số phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử ? A H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 B 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + H2O C H2SO4 + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D H2SO4 + FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O TỰ LUẬN: Yêu cầu Dạng: Lý thuyết: Viết cấu h nh electron nguyên tử nguyên tố Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn Nêu tính chất hóa học nguyên tố So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận: Bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, tính bazơ, tính axit oxit, hidroxit tương ứng Dự đốn liên kết hóa học? Giải thich h nh thành liên kết đó? Viết công thức electron, công thức cấu tạo Cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron Dạng: Bài tập: Bài tập số hạt, đồng vị 10 Bài tập xác định tên kim loại: nhóm , chu k liên tiếp chu k , nhóm liên tiếp Bài tập kim loại tác dụng với axit Tự luận tham khảo ĐỀ 1: Câu 1: Cho nguyên tố Mg Z=12; nguyên tố Flo Z=9 a Viết cấu h nh e dự đóan vị trí bảng tuần hòan? (0,5đ) b Nêu tính chất hóa học chúng (0.5đ) c Biểu diễn mối liên kết tạo thành cho nguyên tố kết hợp với Viết công thức cấu tạo, nêu hóa trị nguyên tố? (1đ) Câu 2: Cân phương tr nh phản ứng sau theo phương pháp thăng electron? (1đ) a KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O Câu 3: Cho 7,8 g hỗn hợp kim loại Mg, l tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư phản ứng kết thúc, người ta thu 8,96 l khí SO2 (đktc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dd H2SO4 2M tham gia phản ứng ( Cho Mg=24 , Al=27 , S= 32) ĐỀ 2: Câu 1: (2đ) Cho nguyên tố Na Z=19; nguyên tố S Z=16 a Viết cấu h nh e dự đóan vị trí bảng tuần hòan? (0,5đ) b Nêu tính chất hóa học chúng (0.5đ) c Biểu diễn mối liên kết tạo thành cho nguyên tố kết hợp với Viết cơng thức cấu tạo, nêu hóa trị nguyên tố? (1đ) Câu 2: Cân phương tr nh phản ứng sau theo phương pháp thăng electron? (1đ) a FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O b Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O Câu 3: Cho 6,4 g hỗn hợp kim lọai thuộc nhóm II , tác dụng với HCl thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch A a Dựa vào bàng tuần hòan t m tên kim lọai (1đ) b Tìm % theo khối lượng kim lọai (0.5đ) c T m V HCl 20%, d= 1,2g/mol cần để tác dụng hết với dung dịch (0.5đ) ĐỀ 3: Câu 1: Cho nguyên tố (Z= 15 ), B(Z=17 ) a) Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn Viết cơng thức oxit cao , hợp chất khí với hidro có Công thức hidroxit tương ứng , B So sánh tính axit cáchợp chất hidroxit b) Cho nguyên tố C có Z = Giải thích tao thành mối liên kết phân tử CB2 Câu 2(1đ): Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a, Al + HNO3 → l(NO3)3 + N2O + H2O b, KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 3(1đ) Cho 7,2 g kim loại hoá trị II tác dụng với 200g dung dịch H2SO4 loãng th thu 6,72 lít H2 (đkc) dung dịch a) Tìm tên kim loại Tính C% dung dịch H2SO4 b) Cho dung dịch tác dụng với dung dịch NaOH dư T m khối lượng kết tủa tạo thành ( Cbo Mg=24 , Ca=40 , Ba= 137 , Zn=56 O=16 , H=1 ) ĐỀ 4: Câu 1: Cho hai nguyên tố K(Z=19), S(Z=16) a) Viết cấu h nh eletron dự đoán vị trí bảng tuần hồn (0,5đ) b) Cho biết tính chất hố học hai ngun tố (1đ) c) Biễu diễn mối liên kết tạo thành cho hai nguyên tố tác dụng với Viết CTCT, cho biết hoá trị nguyên tố.(0,5đ) Câu 2: Cân cá phương tr nh sau theo phương pháp thăng electron (1đ) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 11 Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Câu 3: Cho 7,2 g kim loại hoá trị II tác dụng với 200g dung dịch H2SO4 loãng th thu 5,6 lít H2 (đkc) dung dịch a) T m tên kim loại (1đ) b) Tìm C% H2SO4 cần dùng (0,5đ) c) Cho dung dịch tác dụng với dung dịch NaOH dư T m khối lượng kết tủa tạo thành(0,5đ) Bài tập khác: Câu 1: Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: a, Fe + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O b, Al+ HNO3 → l(NO3)3 + N2 + H2O C FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Câu 2: Cho phân tử : NaCl, CaCl2, K2O a, Viết sơ đồ h nh thành liên kết phân tử b, Xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất 63 65 Câu 5: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung b nh đồng 63 63,54 Tính phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 29 Cu Câu 6: Brom có đồng vị, nguyên tử khối trung b nh brom 79,91 Biết 79 35 Br chiếm 54,5% Tính số khối đồng vị thứ Câu 7: Cấu h nh electron lớp nguyên tử X, ion Y+ ion Z2- 3s23p6 a, Viết cấu h nh electron đầy đủ X,Y,Z b, Cho biết X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí hiếm, V sao? Câu 8: Oxit cao nguyên tố 2O5, % hợp chất khí với H 91,18% khối lượng Xác định tên nguyên tố Câu 9: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố H3 Oxit cao chứa 56,34% oxi khối lượng Xác định tên gọi nguyên tử khối nguyên tố Câu 10: B hai nguyên tố nhóm hai chu k liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử ,B 32 Viết cấu h nh electron nguyên tử xác định vị trí nguyên tố , B BTH CÂU 11: Hoà tan 14,8 g hỗn hợp gồm bột sắt đồng vào dung dịch axit sunfurric đặc, nóng, đủ, sau phản ứng thu dung dịch 5,6 lít khí SO2(đktc) Tính khối lượng muối khan cô cạn dung dịch thành phần phần trăm hai kim loại ban đầu? CÂU 12) Cho 1,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg l vào dung dịch HNO3 lỗng lấy dư th có 560 ml (đo đktc) khí N2O a) Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp đầu? b) C% dd HNO3 63% ¿ 12 ... B 1. 7 trang , 1. 14 trang ; 1. 15 1. 18 trang ; 1. 22 , 1. 23 trang ; 1. 39 , 1. 40, 1. 41 trang , 1. 51 , trang1 ,1. 57, 1. 58 trang 12 BAN B 2.3, 2.4 trang 13 ; 2 .15 2 .19 trang 15 2.24 2.29 trang 17 ... nguyên tử X là: A 11 , 12 , 12 B 11 , 12 , 11 C 12 , 11 , 11 D 12 , 11 , 12 Câu 40: Trong nguyên tử X tổng số hạt proton, nơtron electron 52 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt Hãy cho... (Y): 1s22s22p63s23p3 (Z): 1s22s22p63s23p63d64s2(T): 1s22s1 A (X) (Z) B (Z) (T) C (X), (Z), (T) D Kết khác Câu 35: Số electron tối đa phân lớp f phân lớp p là: A 10 e 18 e B 10 e 14 e C 6e 14 e D 14 e