đềchọn học sinh giỏi hoá học (Thời gian làm bài 90 phút) Đề bài I/ Trắc nghiệm khách quan ( 2 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái trớc câu trả lời đúng : 1/ Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ khi nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ trờng hợp nào sau đây: A 0,5 mol H 2 SO 4 và 1,5 mol NaOH C 1 mol H 2 SO 4 và 1,7 mol NaOH B 1,5 mol Ca(OH) 2 và 1,5 mol HCl D 1 mol HCl và 1 mol KOH ( Biết rằng: axit + bazơ muối + nớc) 2/ Thêm dần nớc vào ống nghiệm đựng sẵn 1 mẩu canxi oxit, nhỏ vào ống nghiệm đó 1 giọt phenolphtalêin (không màu). Hiện tợng xảy ra: A Nớc trong ống nghiệm sôi lên, dung dịch thu đợc có màu hồng B ống nghiệm lạnh đi, mẩu canxi oxit tan dần, dung dịch chuyển sang màu hồng C ống nghiệm nóng lên, dung dịch thu đợc không màu D Mẩu canxi oxit còn nguyên, dung dịch thu đợc có màu hồng 3/ Hoà tan 12,4 gam Na 2 O vào H 2 O tạo thành 200ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch mới tạo thành là : A 0,2M B 1M C 2M D 1,5M 4/ Cho A + B ZnCl 2 + X X + CuO to Cu + Y A, B, X, Y lần lợt là: A ZnO , HCl , H 2 O , H 2 B Zn , HCl , H 2 , H 2 O C Zn(OH) 2 , HCl, H 2 O , H 2 D Tất cả đều đúng II/ Tự luận (8điểm) Câu 1( 3 điểm) a) Trong hợp chất khí với hiđrô của nguyên tố R có hoá trị IV, hiđrô chiếm 25% về khối lợng. Hãy xác định nguyên tố R b) Trong thành phần 3 mol lu huỳnh oxit có chứa 3,6.10 24 nguyên tử oxi và 1,8. 10 24 nguyên tử lu huỳnh. Hãy đa ra công thức phân tử của lu huỳnh oxit Câu 2 ( 2 điểm) Cho a gam dung dịch H 2 SO 4 24,5% và b gam dung dịch NaOH 8% thì tạo đợc 3,6 gam muối axit và 2,84 gam muối trung hoà. Tính a và b Câu 3 (3 điểm) Đểhoà tan 9,6 g một hỗn hợp gồm 2 oxit của kim loại hoá trị II cần 100ml dd HCl 4M, sản phẩm gồm hỗn hợp 2 muối clorua và nớc a) Xác định 2 oxit này . Biết rằng kim loại hoá trị II trong trờng hợp này là Be(9); Mg(24); Ca(40); Sr(87) b) Tính thành phần phần trăm khối lợng mỗi oxit. ( HS đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và máy tính cá nhân) Đáp án + Biểu điểm I/ Trắc nghiệm khách quan (1c ; 2A; 3C 4B ) x 0,5 = 2đ II/ Tự luận câu 1: a/ CTHH hợp chất khí : RH 4 theo đề bài ta có %H = %100 4 4 ì M RH = 25% (0,5đ) => M RH4 = 16 25 400 = (g) => M R + 4 = 16 M R = 12 (g) (0,5đ) Vậy R là nguyên tố C (cacbon) CTHH hợp chất khí là CH 4 (0,5đ) b/ Gọi CTPT của lu huỳnh oxit là: SxOy (x,y N*) (0,5đ) Theo đề bài ta có 3 mol SxOy trong đó có : nS = 3 10.6 10.8,1 23 24 = => 3x = 3 => x = 1 (tmđk) (0,25đ) nO = 6 10.6 10.6,3 24 24 = => 3y = 6 => y = 2 (tmđk) (0,25đ) ta có tỉ lệ x : y = 1 : 2 Vậy CTPT của lu huỳnh oxit là : SO 2 (0,5đ) Câu 2: NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 0,03mol 0 03mol 0,03mol 1đ 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 0,04mol 0,02mol 0,02mol n NaHSO4 = mol03,0 120 6,3 = n Na2SO4 = mol02,0 142 84,2 = n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07mol m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8g 0,25đ n H2SO4 = 0,03 + 0,02 = 0,05mol m H2SO4 = 0,05 x 98 = 4,9g 0,25đ m ddH2SO4 = a = g20 5,24 100.9,4 = 0,25đ m ddNaOH = b = g35 8 100.8,2 = 0,25đ Câu 3 Gọi CTHH 2 oxit của kloại hoá trị II là AO và BO PTHH (1) AO + 2 HCl ACl 2 + H 2 O 0,5đ (2) BO + 2 HCl BCl 2 + H 2 O 0,5đ n HCl = 0,1 x 4 = 0,4mol theo PTHH ta có : n hh = 1/4 n HCl = 0,1mol => M hh = 96 1,0 6,9 == hh hh n m mà M AO + M BO = M 0,5đ M A + M B + 32 = 96 => M A + M B = 64 A Be(9) Mg(24) Ca(40) Sr(87) B (55) Ca(40) Mg(24) (-23) Lo¹i Tm®k Tm®k Lo¹i VËy 2 KL lµ A: Mg vµ B: Ca→ CTHH MgO vµ CaO 0,5® gäi n AO = x mol (x>0); n BO = y mol (y>0) theo ®Ò bµi ta cã 40x + 56y = 9,6(I) 2x + 2y = 0,4(II) 0.5® x = 0,1; y = 0,1 → m MgO = 5,6g => %MgO = %3,58%100 6,9 6,5 =× %CaO = 100% - 58,3% = 41,7% 0,5® Kiểm tra chất lợng HSG Bài số 1 ( thời gian làm bài: 90 phút) Đề bài Câu 1: Chất bột A là Na 2 CO 3 ; chất bột B là NaHCO 3 . Có phản ứng gì xảy ra khi cho: a) Nung nóng bột A và B b) Hoà tan A và B bằng H 2 SO 4 loãng c) Cho CO 2 lội qua dung dịch A và dung dịch B d) Cho A và B tác dụng với dung dịch KOH e) Cho A và B tác dụng với dd BaCl 2 f) Cho A và B tác dụng với dd Ba(OH) 2 Câu 2: Tìm các chất kí hiệu bằng chữ cái có trong sơ đồ sau. Hoàn thành sơ đồ bằng PTHH A + O2 B +ddHCl C +Na khí D + dd E kết tủa F to G +O2,to M Biết A là hỗn hợp Mg và Cu Câu 3 : A là dd HCl ; B là dd NaOH. Lấy 10 ml ddA pha loãng bằng H 2 O thành 1 lít dd thì thu đợc dd HCl có nồng độ 0,01M. Để trung hoà 100g dd B cần 150 ml dd A. Tính nồng độ mol/l của dd A và nồng độ phần trăm của dd B Câu 4 : Cho 10 g dd muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dd bạc nitơrat d thì tạo thành 8,61 g kết tủa. Tìm CTHH của muối sắt đã dùng. Câu 5 : Chia 26,88g MX 2 thành 2 phần bằng nhau. - Cho phần 1 vào 500ml dd NaOH d thu đợc 5,88g M(OH) 2 kết tủa và dung dịch D. - Cho phần 2 vào 360ml dd AgNO 3 1M đợc dd B và 22,56g AgX kết tủa. Xác định MX 2 . Cho thanh Al vào dd B thu đợc dd E, khối lợng thanh Al sau khi lấy ra cân lại tăng thêm m(g) so với ban đầu ( toàn bộ kim loại giải phóng ra bám vào thanh Al) . Cho dung dịch D vào dd E thu đợc 6,24g kết tủa. Tính giá trị m và nồng độ mol của dd NaOH đã dùng. ( Cho H = 1; Cl = 35,5 ; Ag = 108, Al =27; Fe = 56; Ca = 40; Cu = 64; Br = 80; I = 127; Ba = 137; S =32; C = 12; O = 16; Mg = 24) . thành 8, 61 g kết tủa. Tìm CTHH của muối sắt đã dùng. Câu 5 : Chia 26 ,88 g MX 2 thành 2 phần bằng nhau. - Cho phần 1 vào 500ml dd NaOH d thu đợc 5 ,88 g M(OH). 5,6g => %MgO = %3, 58% 100 6,9 6,5 =× %CaO = 100% - 58, 3% = 41,7% 0,5® Kiểm tra chất lợng HSG Bài số 1 ( thời gian làm bài: 90 phút) Đề bài Câu 1: Chất