THÔNG TIN TÀI LIỆU
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2014 ĐỀ THI THỬ Mơn thi: HĨA HỌC; khối Avà khối B; lần MÃ ĐỀ THI 303 Câu 10 Đ.A C B D D A C B A A C Đ.A D A A B B B A A D C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Đ.A A D B D A B B D C B Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đ.A D C B C C D B A C D Câu 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 Đ.A A A C B B C C D D A Câu 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 Đ.A B C D B C B C A D C THI THỬ ĐẠI HỌC OFFLINE ĐỢT Trong thời đại bùng nổ công nghệ thông tin nay, việc tìm kiếm thơng tin, kiến thức trở nên dễ dàng điều quan trọng lại nằm chỗ bạn tiếp thu khối kiến thức vô lớn Kiến thức vô tận phải làm để biến kiến thức nhân loại thành kiến thức mình? Moon.vn cung cấp cho em phương pháp kĩ cần thiết để tiếp thu tinh hoa văn hóa nhân loại biến kiến thức chung nhân loại thành kiến thức riêng mình, phục vụ cho sống Moon.vn Cổng luyện thi Đại học áp dụng hình thức học tập qua MoonTV, tạo tương tác lớn học sinh với giáo viên, học sinh với Mod học sinh với MoonTV bước đột phá lĩnh vực Dạy – Học online, rèn cho em tính chủ động, tích cực học tập Cũng nhờ có MoonTV, việc luyện thi Đại học em trở nên sôi động, đầy hứng thú đạt hiệu cao hơn, giúp em tiến gần đến cổng trường Đại học Đợt Ngày thi 16/3/2014 20/4/2014 18/5/2014 LỊCH THI VÀ ĐỊA ĐIỂM THI Mơn thi/thời gian Mơn Tốn: 8h00 - 11h00 Địa điểm 1) Trường THPT Quang Trung – số 178 Đường Láng – Đống Đa – Hà Nội Mơn Hóa, Anh: 13h00 - 14h30 15/6/2014 Môn Lý, Sinh: 15h00 - 16h30 2) Trường THPT Đoàn Kết – số 174 Hồng Mai - Hai Bà Trưng – Hà Nội CHƯƠNG TRÌNH ƯU ĐÃI KHI THAM GIA THI THỬ Ưu đãi theo mơn (1) Ưu đãi theo nhóm (2) - Đ mơ : 40.000 v đ - Nhóm - ười: giảm 20% lệ phí thi - Đ mơ : 80.000 v đ - Nhóm trê 05 ười: giảm 30% lệ phí thi - Đ ng k môn: 100.000 vnđ TT PHẦN THƯỞNG CHO THỦ - Á KHOA Danh hiệu Thưởng tiền mặt Thưởng khóa học online Moon.vn Thủ hoa tồ hối (tổ mô ) Thủ hoa (từ hối) Á hoa (từ hối) Top 10 có điểm mơ thi cao hất http://moon.vn – hotline: 04 32.99.98.98 500.000 VNĐ 300.000 VNĐ 200.000 VNĐ 13/6/2014 Tặ Tặ Tặ Tặ 01 mô 01 mô 01 mô 01 mô học học học học HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: HD: A đú Đó ưu điểm chất giặt rửa tổng hợp so với xà phòng B đú , ước cứng tạm thời chứa ion HCO3-, cho OH- NaOH vào → CO32- tạo ↓ với ion Ca2+ Còn lại ion PO33- CO32- tạo ↓ trực tiếp vs ion Ca2+ Mg2+ C ước vĩ h cửu chứa ion Cl- SO42-, việc thêm Ca(OH)2 vừa đủ t thêm io Ca2+ không loại hay iảm bớt → phát biểu sai D đú Câu 3: HD: 0,1 mol X → 0,32 mol A → tỉ lệ ÷ 3,2, nằm khoảng ÷ ÷ nên xảy TH: ♦ TH1: có a đehit chức a đehit chức khác HCHO, số mol tương ứng x, y mol có hệ: x + y = 0,1 mol 4x + 2y = 0,32 mol → x = 0,06 mol y = 0,04 mol Tro phản ứ đốt cháy, áp dụng bảo toàn O: (2x + y) + 2.nO2 = 2nCO2 + nH2O ↔ CO2 = (2 × 0,06 + 0,04 + 0,44 – 0,18) ÷ = 0,21 mol Để a đehit o, có a đehit chức nên: nCO2 – nH2O = na đehit chức = 0,03 mol ≠ 0,06 mol → loại ♦ TH2: X gồm HCHO a đehit chức hác → O X = nX = 0,1 mol bảo O → CO2 = 0,18 mol Tươ tự có nHCHO = 0,06 mol nRCHO = 0,04 mol → tìm R = 29 → C2H5CHO Theo a đehit tro X HCHO C2H5CHO Chọ đáp D ♠ Câu 4: HD: Các hidrocacbon có khả làm màu ước brom gồm: hidrocacbon mạch hở có nối đơi C=C nối ba C≡C; vò o cạ h (xiclopropa ) Theo đó, chất thỏa mãn gồm: axetile (HC≡CH), vi ylaxetile (HC≡C–CH=CH2), stiren (C6H5CH=CH2) isopren (H2C=C(CH3)CH=CH2) Các TH khác, pentan (ankan C5H12), toluen (C6H5CH3), benzen (C6H6) khơng thỏa mãn Vậy có chất thỏa mãn Ta chọ đáp D ♠ Câu 5: HD: sơ đồ phản ứng: Fe; Zn +HNO3 N 2O Fe(NO3 )3 toC Fe2O3 + + 4.NO2 + 1.O2 NO Zn(NO3 )2 ZnO; Fe3O4 ZnO Có nhiều hướng tiếp cậ để giải nhanh tập này: ► Cách 1: đa số bạn lập hệ khối lượng Fe(NO3)3 + Zn(NO3)2 129,3 gam khối lượng Fe2O3 + ZnO bằ 48,3 am → Fe = nZn = 0,3 mol → quy đổi hỗn hợp {0,3 mol Fe + 0,3 mol Zn + 0,3 mol O} gọi số mol N2O NO lầ lượt x, y mol lập hệ thể tích bảo tồn e ta có: x + y = 0,175 mol 8x + 3y = 0,3 × + 0,3 × – 0,3 × = 0,9 mol → x = 0,075 mol y = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố Nito ta có số mol HNO3 cần dùng vừa đủ nHNO3 = 0,3 × + 0,3 × + 0,075 × + 0,1 × = 1,75 mol Vậy lượng HNO3 dùng V = 1,75 ÷ × 1,2 = 2,1 lít Chọ đáp A ♥ (trá h quê lượ %) dù dư 20 ►Cách 2: từ phản ứng nhiệt phân cuối: nNO2 = 4.nO2, mNO2 + nO2 = 129,3 – 48,3 → NO2 = 4nO2 = 1,5 mol Nhìn vào trình, tinh ý chỗ nO hh khí X = nhh = 0,175 mol Theo đó, ọi nHNO3 = 2x mol → H2O = x mol Áp bảo toàn nguyên tố O ta có: 0,3 + 2x × = 1,75 × + 0,175 + x → 2x = 1,75 mol → V = 2,1 lít Câu 6: HD: Chú A D đú theo đị h hĩa B trimetylami (CH3)3N, khơng có H liên kết trực tiếp với N nên amin bậc III khơng có liên kết hiđro liên phân tử (cần phân biệt liên kết hiđro liê phâ tử phân tử amin với nhau, khác với liên kết hiđro với ước TH giống với a đehit, xeto bạn tham khảo SGK) Còn lại C sai hexametylđiami (6 hóm metyl CH2 nhóm amin NH2) có CT H2N[CH2]6NH2 amin bậc I (mo ome điều chế nilon-6,6 cù axit ađipic) Vậy chọn C ♣ Câu 7: HD: Xem xét nhậ định: (1) Sai F2 chất oxi hóa mạnh, phản ứng với ước: F2 + H2O → HF + O2↑ ê hơ có chuyệ đẩy Cl2 khỏi muối :) (2) Đú , tí h chất há đặc biệt phi kim I2 (3) Sai, flo đủ khả (4) Đú Thực tế tro CN làm chuyện này, Cl2 chưa oxi hóa vàng platin ười ta điện phân nóng chảy hỗn hợp KF + 2HF để điều chế F2 http://moon.vn – hotline: 04 32.99.98.98 (5) Sai rõ hư ta biết, dung dịch brom có màu vàng (trong BT gặp ngôn ngữ làm màu dung dịch ước brom) (6) Sai, Cl2 cũ hư F2 chất oxi hóa mạnh nên khơng thể tồn tự hiê được, mà tồn dạng hợp chất (chủ yếu muối clorit, florit) chất Như có phát biểu sai Ta chọ đáp B ♦ Câu 8: HD: Các quặng chứa thành phầ chí h hư sau: boxit (Al2O3.2H2O) → dù sản xuất nhôm kim loại; apatit (3Ca3(PO4)2.CaF2) → điều chế phâ lâ = photphorit; đolomit (CaCO3.MgCO3) = canxit + magiezit (tỉ lệ : 1) hemantit nâu quặng sắt (Fe2O3) (các quặng chứa sắt khác hư ma hetit (Fe3O4), xiderit (FeCO3), ) Tóm lại đáp đú A ♥ Câu 9: HD: Dạng cần viết sơ đồ phản ứ để hì h du trì h + tìm hướng giải nhanh: KMnO4 du + 3,4 mol HCl MnCl2 0,15 mol O2 KMnO4 + Cl2 + H 2O KCl K MnO4 = MnO2 (so mol) Từ sơ đồ, thật để ý rằng: toàn O tro X bị 2H+ lấy chuyển hết → H2O O X = 1,7 mol Bảo toàn nguyên tố O → KMnO4 = 2.nO2 + nO X → KMnO4 = 0,5 mol Quan sát tiếp, Cl HCl chia muối khí, mà muối: nCl muối = 2.nMnCl2 + nKCl = × 0,5 + 0,5 = 1,5 mol (bảo toản K, Mn KMnO4) → Cl2 = (3,4 – 1,5) ÷ = 0,95 mol →V = 21,28 lít Chọ đáp A ♥ p/s: khơng viết sơ đồ, bạn khó hình dung hơn, dẫn đến sa vào viết phương trình, cân bằng, giải hệ nhiều thời gian cho BT Câu 10: HD: Tơ chia làm tơ thiê hiê (rất rõ, nguồn gốc từ thiên nhiên, sẵ có) tơ hóa học (tạo = phươ pháp hóa học) tro tơ hóa học chia làm tơ bá tổng hợp (1 nửa tổng hợp = nửa thiên nhiên, nửa chế biến thêm = hóa học, tơ ày cò gọi â o) tơ tổng hợp (100% từ hóa chất) cần nhớ loại hơ tơ thiê hiê hư tơ tằm, bô , le ; tơ hâ tạo ta biết tơ visco, tơ xe lulozo axetat (đều chế biến từ xe lulozo) → cò lại hầu hết tơ tổng hợp Theo đó, loại trừ thấy ay A, B, D sai Chỉ có đáp C thỏa mã ♣ Câu 11: HD: Đại diện ancol CnH2n+2O Quá trình phản ứng: H2 O + O2 Cn H2n+2O hh ete, anken, ancoldu CO2 + H2O xt H2SO4 Bảo toàn khối lượng: nO2 = (58,5 – 15,3) ÷ 32 = 1,35 mol Thật ý rằ , đốt hỗn hợp ancol cần dù lượng khí O2 đú bằ lượng cầ để đốt X hơ hau H2O (mà tê ày đốt khơng cần O2) Theo đó: Cn H 2n+2O + 3n 18,9 3n O2 nCO2 + n+1 H 2O 1,35 n 2,57 14n 18 Hai ancol hau tro dãy đồ đẳng nên chúng C2 C3 Chọ đáp D ♠ Câu 12: HD: Với này, đọc đề cầ đá h dấu chữ “ o ”, số hạt e ả h hưởng, số khối khơng Đồng thời lập hệ cần biế đổi linh hoạt, chọn ẩn A (số khối) Z (số p) hợp lí hơ N Z (dựa vào đa số giả thiết) AM AX 126 AM 56 Z M 2Z X 60 AM Z M AX Z X 186 Có hệ 1: Hệ 2: AM AX 126 AM 1, AX AX 35 3Z M AM 3Z X AX 54 giải tiếp tìm ZX, ZM hư ếu bạn quen thấy nguyên tố Fe Cl Hợp chất cần tìm MX2 FeCl2 Theo đó, tro hận xét cho: A FeCl2 + AgNO3/NH3 dư → A Cl↓ (sau tan NH3 nhờ tạo phức) + Fe3+ + A ↓ → dù A Cl bị hòa ta hư cuối có kết tủa Fe nên phát biểu ày đú B cần cẩn thận FeCl2 axit theo Bro stet hư hô phải muối axit + (muối axit phải cò có H phâ li H ), FeCl2 làm quỳ tím chuyển màu hồng (pH < 7) C FeCl2 muối, chất điện li mạnh D phản ứng oxi hóa khử, FeCl2 vừa vai trò chất oxi hóa (Fe2+ → Fe) , vừa vai trò chất khử (Fe2+ → Fe3+) Câu 13: HD: Cần ý TH: Nếu ước vôi tro dư → CO2 = n↓ = 0,5425 mol mgiảm = 54,25 – (mCO2 + mH2O) = 10,85 am → mH2O = 19,53 am → H2O = 1,085 mol → C ÷ nH = ÷ ↔ hất CH4 Tuy hiê , lúc CH4 = 0,5425 mol → m = 8,68 am < 9,8 → loại Nước vôi hết, CO2 H2O bị hấp thụ → mCO2 + mH2O = 54,25 – 10,85 = 43,4 gam Công thức hidrocacbon CxH2y ta có hệ: 44x + 18y = 43,4 12x + 2y = 9,8 → x = y = 0,7 mol Do đó, CT hđc (CH2)n chất khí điều kiệ thườ → ≤ ≤ → ồm anken đồng phân cấu tạo mạch hở C2H4 (1 đp); C3H6 (1 đp) C4H8 (3 đp) → ∑ có hợp chất thỏa mã → chọ A ♥ http://moon.vn – hotline: 04 32.99.98.98 Câu 14: HD: xét tỉ lệ nCO2 – nH2O = 5.nX → tro hợp chất X có liên kết π Lại thật ý rằng, X trieste → tro chức este –COO có sẵ π → cò π tro hđc axit Thêm axit cù đồng đẳng, nên chúng phải chức (nếu đa chức, ví dụ phải cần glixerol vs axit chức → este chức → loại), mạch hở → π cò lại π thuộc axit nằm nối đôi C=C đáp đú B ♦ Câu 15: HD: Thủy phân: (C17H35COO)3C3H5 + 3KOH → lixerol + 3C17H35COOK + KOHdư ntristearin = 0,02 mol → KOH cần = 0,06 mol → cò dư 0,01 mol Do chất rắ thu gồm: 0,06 mol C17H35COOK 0,01 mol KOH → m = 19,88 am → Chọ B ♦ p/s: cần ý tỉ lệ, chất rắn ý có KOH dư đừng quên K = 39 khác Na = 23 ☺ Câu 16: HD: Các chất dãy vừa tác dụ với dung dịch HCl, vừa tác dụ với dung dịch NaOH gồm: Ba(HCO3)2; NaH2PO4; (NH4)2CO3; Al ZnO Các TH lại cần ý: HSO4- nấc axit mạnh, khác hoàn toàn với HCO3 - hay HS-; H Na2HPO3 liên kết trực tiếp với P, khơng phâ li (nên muối trung hòa); NaAlO2 khơng tác dụ với bazo NaOH → có chất chọ B ♦ Câu 17: HD: Có thể suy luậ hư sau, tha h im loại mà Zn hoạt động mạ h hơ Cu → Z bị mò → Z 2+, Cu giữ nguyên, cực âm (catot) io im loại mà ion kim loại Zn2+ → Z cực âm (thực tế ion Zn2+ sinh đây), Cu cực dươ Q trì h mò điện hóa, Zn bị e (cho e), e chảy thành dòng qua dây dẫn sang bên cực dươ (+) Cu, đây, xảy 2H+ + 2e → H2↑ Do đó, H+ di chuyển Cu Tóm lại đáp đú cần chọ A ♥ Câu 18: HD: cần với Ba(HCO3)2 phân biệt dung dịch trê hư sau: trích mẫu thử cho Ba(HCO3)2 vào NaCl khơng hiệ tượng, Na2SO4 xuất hiệ ↓ trắng BaSO4; NaOH thấy có kết tủa trắng BaCO3; HCl có khí (CO2↑) cò H2SO4 xuất tủa BaSO4 đồng thời có khí CO2 Như anh NaOH Na2SO4 Ta dù HCl nhận biết cho vào lọ trên, lọ có kết tủa tan NaOH, khơng tan Na2SO4 Xo ! → chọ A ♥ Câu 19: HD: ý số H chất: etan C2H6; propen C3H6 buta-1,3-đie C4H6 → đại diện X CxH6 có tỉ khối so với H2 = 19,8 → MX = 39,6 → x = 2,8 Y gồm C2,8H6 0,6 mol H2 Đốt Y → 1,4 mol CO2 → X = 0,5 mol → số mol π tro X = 0,5 × (2 × 2,8 + – 6) = 0,4 mol Sau thời gian phản ứng, số mol π cò lại đú số mol brom phản ứ = 0,05 mol → có 0,35 mol H2 phản ứ → Z = nY – nH2 phản ứng = 0,6 + 0,5 – 0,35 = 0,75 mol → dZ/He = mY ÷ 0,75 ÷ = 7,0 → chọn D ♠ p/s: tránh nhầm tính số mol π đề hỏi tỉ khối so với He = khác với H2 = Câu 20: HD: Tính nhanh nCO2 = 0,64 mol nH2O = 0,64 mol → ancol = naxit = x mol(do nCO2 = nH2O giố đốt hỗn hợp ankan, ankin số mol : o π) → mA = 18,56 = 0,64 × 12 + 0,64 × + 6x × 16 → x = 0,1 mol Khi cho A tác dụng với NaOH thật ý khối lượ A dù t lê 1,5 lầ → naxit = nancol = 0,15 mol; axit phản ứng cần vừa đủ 0,3 mol → cò dư 0,1 mol NaOH tro chất rắn sau cô cạn maxit = 27,84 – 11,4 = 16,44 gam Bảo toàn khối lượng : mrắn = 16,44 + 0,3 × (23 – 1) + 0,1 × 40 = 27,04 am → Chọ đáp C ♣ (Bài cần ý NaOH dư lượng chất A dùng TH khác nhau) Câu 21: HD: vai trò chất khử (khử cho, o nhận) → SO2 có S+4 thể tính khử lên S+6 Theo đó, thấy phản ứng thỏa mã (a), (b), (d) → Chọ A ♥ Cò lại (c) SO2 vai trò chất oxi hóa, phản ứng (e) phản ứ axit bazo bì h thường, khơng phải phản ứng oxi hóa Câu 22: HD: Chắc chắn dung dịch X phải có ion Na+ có 0,2 mol; Cl- có 0,125 mol lại HCO3- 0,075 mol (theo BT điện tích) Vì chất cho H+ vào từ từ thì: H+ + CO32- → HCO3- sau H+ + HCO3- → H2O + CO2 nên X có CO32- khơng có khí, H+ mà dư hơ thể có ion HCO3 - hay CO32- dung dịch, hi điện tích lại hơ bảo tồ → bảo toàn C: nCO2 = nHCO3- + nCO2↑ = 0,15 mol Vậy V = 0,15 × 22,4 = 3,36 lít → Chọ đáp D ♠ Câu 23: HD: Sơ đồ phản ứng: FeCl2 + H Fe3O4 Fe 3+ 2+ 3+ + + CO + HCl Cu + KNO3 Fe ; Cu ; Al ; K CuO Cu 0,46 mol + NO AlCl Cl ;NO Al O Al O 3 3 HCldu Theo đó, Cu = 0,03 mol (không phản ứng HCl); nFe = nH2 = 0,06 mol (tạo khí với HCl), riêng Al2 O3 cần ý khơng bị khử CO → iữ ngun nên khơng tạo khí vs HCl Dựa vào khối lượ oxit → nAl2O3 = 0,03 mol → sau thêm HCl có du dịch gồm 0,03 mol Cu; 0,06 mol Fe2+; 0,06 mol Al3+; 0,16 mol H+ cò dư 0,46 mol Cl- Khi thêm 0,06 mol KNO3 vào ý 4H+ + NO3- + 3e → NO↑ + 2H2O http://moon.vn – hotline: 04 32.99.98.98 → e nhận = 0,12 mol (tính theo H+ NO3- dư); e cho tối đa = 0,06 × + 0,03 × = 0,12 mol vừa đẹp → Cu tan hết, dung dịch sau phản ứng gồm: 0,03 mol Cu2+; 0,06 mol Fe3+; 0,06 mol Al3+; 0,06 mol K+ cò dư, 0,02 mol NO3- 0,46 mol Cl- → mmuối = 0,03 × 64 + 0,06 × 56 + 0,06 × 27 + 0,06 × 39 + 0,02 × 62 + 0,46 × 35,5 = 26,81 am → chọ đáp B ♦ Câu 24: HD: lượ io hóa lượng bứt e I1 lượng cầ để bứt e lớp Trong nguyên tố Mg (3s2); Na (3s1); Cl (3s23p5) Ar (2s22p6) Do bứt e: nhóm, e ngồi xa tâm (tức nhiều lớp e) dễ bứt (tức cần I1 nhỏ); chu ì, cà t số e ngồi khó bứt (tức cần I1 lớ hơ ), thấy rõ kim loại kiềm (1e dễ bứt nhất) đến halogen (7e khó bứt e) đặc biệt ý anh nguyên tố khí hiếm, lớp ngồi có 8e bền vững, khó bứt e nên cần nhiều lượ để bứt → lớn phải Ar Chọ D ♠ Câu 25: HD: Các hợp chất có số oxi hóa trung bình Fe (+2 +8/3) có khả tham ia phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit HNO3 đặc ó (chú vai trò chất khử, lên Fe3+) Do đó, chất gồm: FeO, Fe3O4; Fe(OH)2; FeSO4 Fe2S có tất chất, ta chọ đáp A ♥ Câu 26: HD: Bài tập trở nên khó + dễ nhầm bạ hơ để ý + biết chỗ: q trình cho e: ví dụ: FeS + 4H2O → Fe3+ + SO42- + 9e + 8H+ Hay quy hỗn hợp X = Cu, Fe + S trình lên hư sau: Cu → Cu2+ + 2e || Fe → Fe3+ + 3e || S + 4H2O → SO42- + 6e + 8H+ trình phản ứng: 3+ 2+ + Cu 2S; CuS + HNO3 Fe Fe ; Cu ; H 3+ + to +S → phản ứng với Cu gồm Fe H + NO3 2 Cu FeS2 ; FeS SO4 ; NO3 Một hướng quen thuộc đặt ẩn + dùng bảo tồ điện tích dung dịch để giải nhiên có hướng thứ + hay hư sau, bạn quan sát trình: bảo tồn S có nS = n↓ = 0,04 mol → từ: S + 4H2O → SO42- + 6e + 8H+ có H+ t cường 0,32 mol nhận e có: 2H+ + NO3- + e → NO2↑ + H2O ∑ H+ = 0,82, nNO3- = 0,5 mol nên nNO3- dư 0,09 mol → lượng NO3- tạo V lít 0,34 mol ( = 0,5 – 0,09dư – 0,07tạo 1,568 khí sau) Gọi số mol Fe, Cu lầ lượt x, y mol có hệ khối lượng vào bảo toàn e: 56 x 64 y 3, 68 0, 04 32 x 0, 02 → hòa ta Cu ồm 0,02 mol Fe3+ ↔ 0,02 mol e 0,07 mol 3x y 0, 04 0,34 y 0, 02 + e 2H + NO3 + e → có 0,045 mol Cu phản ứ ↔ 2,88 am Ta chọ đáp B ♦ Câu 27: HD: nhận xét nhanh: P1 P2 tạo hí anh Al Ba số oxh chúng không đổi nên tỉ lệ: 1.Al → 3/2.H2 1.Ba → 1.H2 đó, u hâ P2 lượng khí thoát nhiều hơ Al trê dư (Ba tạo Ba(OH)2 thiếu để hòa tan hết Al Ba(AlO2)2) → H2 hơ = 0,3 mol ↔ Al dư = 0,2 mol Vậy phần 1, ý từ hợp chất dung dịch sau phản ứng Ba(AlO2)2 → số mol Ba x lượng Al vừa đủ 2x → số mol khí tạo 4x = 0,4 mol → x = 0,1 mol từ tí h ngay: m1 = 0,2 × 27 = 5,4 gam; m2 = 0,1 × 233 = 23,3 am → đáp đú B ♦ Câu 28: HD: muối có khả trá bạc HCOONa → este X dạng HCOOC8H9 Để có muối yêu cầu HCOO- nối trực tiếp vò be ze để tạo phe ol → có dạng: HCOOC6H4C2H5 (có đồng phân o, p, m) HCOOC6H3(CH3)2 có đú đồng phân (xem hình), cần cẩn thậ để tránh trùng: CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 Cần cẩn thận vị trí số hư hau Tóm lại có chất thỏa mãn Chọ D ♠ Câu 29: HD: đá h số theo mạch mạch dài nhất, nhiều nhánh nhất, tổng số nhỏ (tức bắt đầu phâ há h trước) Đọc ý theo thứ tự vần chữ mạch nhánh (tên nhóm ankyl) Theo a a cho có tê thay theo IUPAC 3-etyl-2-metylpe ta → Chọ C ♣ Câu 30: HD: trước hết, cần ý rằng: -CHO có π (C=O) π ày cũ phản ứ với dung dịch brom → với tập coi π ày iố π tro C=C để thuận tiện tính tốn Vậy ∑ π = 0,1 × + 0,15 × = 0,6 mol Để ý phản ứng hidro hóa xảy hồn tồn Y có khả làm màu ước brom nên H2 phản ứng hết (thậm chí thiếu) Bản chất trình 1H2 làm 1π hỗn hợp, http://moon.vn – hotline: 04 32.99.98.98 số π cò lại phản ứ tươ ứng với nhiêu mol Br2 Do H2 hết nên nY = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol; mY = 0,1 × 52 + 0,15 × 70 + 2x (với x số mol H2) mà dY/H2 = 32,9 → x = 0,375 mol → π cò lại = 0,6 – 0,375 = 0,225 mol → Br2 bị làm màu = 0,225 mol → m = 36 am Ta chọ đáp B ♦ Câu 31: HD: mo osaccarit: lucozơ hay fructozơ mi , ó hơ bị thủy phân mà chúng sản phẩm cuối polisaccarit Theo đó, đisaccarit ma tozơ saccarozơ; polisaccarit amilozơ; amilopecti (các dạng tinh bột) xe lulozơ có khả thủy phân dung mơi trường axit cho sản phẩm có lucozơ → có tro chất Chọ D ♠ Câu 32: HD : dãy chuyển hóa : + HBr + HBr + NaOH CH3C CH CH3C(Br)=CH2 CH3C(Br2 )-CH3 CH3COCH3 1:1 1:1 toC Vậy Z chí h axeto Theo đó, Z hơ phản ứ với Cu(OH)2/OH- nhiệt độ thườ hay đu ó Khơ tham ia phản ứng tráng bạc, không tác dụ với brom dung dịch hay KMnO4 Do đáp đú cần chọ C ♣ Câu 33: HD: Phân tích nhanh giả thiết có: a col có M = 19,5 × = 39 → CH3OH C2H5OH Để tiệ hơ , ta ê lấy công thức đại diện C1,5H5O, số mol 0,04 mol Có hướng giải cho tốn này: ♦ (quen thuộc) gọi số mol chất ba đầu x, y, z lập hệ gồm: số mol ancol, số mol tác dụng NaOH bảo O → iải x, y, z cơng việc sau hơ có ì hó h n ♦ Có thể theo hướng suy luậ sau: đốt X → CO2 + H2O cộng thêm vế với 2x mol H2O (với x số mol este) → vế trái gồm: 0,035 mol axit chứ, no mạch hở 0,04 mol ancol C1,5H5O vế phải gồm: 0,165 mol CO2 (0,15 + 2x) mol H2O : đốt số mol axit chức, no mạch hở với ancol no mạch hở cho nCO2 = nH2O → hiệu: nH2O – nCO2 = (0,15 + 2x) – 0,165 = đốt 0,05 mol ancol no hở = 0,05 → x = 0,01 mol phản ứng với NaOH, sau thêm HCl thu 0,035 mol muối axit 0,01 mol NaCl Bảo tồn khối lượng có maxit = 4,84 + 0,02 × 18 – 0,04 × 39 = 3,64 gam Tác dụng NaOH H đổi 1Na nên tiếp tục bảo tồn ta có: m = 3,64 + 0,07 × (23 – 1) + 0,01 × 58,5 = 5,765 gam Chọ đáp B ♦ p/s: ý nói axit chức nên nểu ẩu dễ nhầm tính tốn, cần cẩn thận Câu 34: HD: Nói kim loại kiềm: có tính khử mạnh nên chúng khơng tồn chất tự nhiên mà tồn dạng hợp chất; có cấu trúc mạng tinh thể lập phươ tâm hối số oxi hóa hợp chất +1 Còn nói khả phản ứng với H2O, theo chiều t số hiệu nguyên tử ↔ số lớp e t ê hườ e t → phản ứ t → C sai (cũ dựa nhanh vào dãy điệ hóa “Khi, Bà, Co , Nào” → K đứ trước Na nên thấy C sai) Chọ C ♣ Câu 35: HD: chất phản ứng chất rắn KClO3 nên áp suất không ả h hưở đến, lại nhiệt độ, chất xúc tác hay ích thước tinh thể KClO3 ả h hưở → chọ C ♣ Câu 36: HD: nH2SO4 cần dùng = 0,715 mol phản ứng xảy ra: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 Ngồi CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 100 gam quặng có 74,4 gam Ca3(PO4)2 ↔0,24 mol cầ 0,48 mol axit → cò 0,235 mol phản ứng với CaCO3 → quặng có 23,5 gam CaCO3 (còn lại 2,1 gam SiO2) Vậy, thành phầ phâ thu gồm: 0,24 mol Ca(H2PO4)2 (0,24 × + 0,235) mol CaSO4 Chú thêm độ di h dưỡng phân lân %P2O5 tính theo khối lượ → thay số có độ dinh dưỡng loại supephotphat điều chế b 0,24 ì142 ữ (0,24 ì 234 + 0,715 ì 136) ≈ 22,22 % Chọ D ♠ p/s: giải theo quy trình: xác định thành phần quặng phân lân Nếu biết q trình bạn giải nhanh nhờ bảo toàn: quặng + axit → lấy supephotphat đơn = Ca(H2PO4)2 CaSO4 Có 0,24 mol Ca(H2PO4)2 (bảo toàn gốc photphat) 0,715 mol CaSO4 (bảo toàn gốc sunfat) → % dinh dưỡng Câu 37: HD: C5H12 ankan, có mạch cacbon: C-C-C-C-C (1); C-C(C)-C-C (2) C-C(C)(C)-C (3) Khi tác dụng với clo (chiếu sáng, tỉ lệ 1:1) (1) cho dẫn xuất monoclo; (3) cho dẫn xuất cò (2) cho đú dẫn xuất mo oclo → mạch (2) thỏa mãn Tách H2 → tạo anken, ta viết phải ý dùng mạch số (2) làm hu → thấy có anken thỏa mãn: C=C(C)-C-C; C-C(C)=C-C C-C(C)-C=C (chú ý thêm a e hơ có đồng phân hình học) → đáp đú B ♦ Câu 38: HD: X este đồng phân, thủy phâ cho a col cù đồ đẳng kế hau ê axit cũ đồ đẳng kế Lại ý tác dụ AgNO3 HCOOR cho Ag theo tỉ lệ ÷ → nHCOOR = 0,05 mol → cò lại 0,1 mol CH3COO(R-14) (với R gốc hđc ancol) Chú ý tiếp, TN2 dùng khối lượng khác số mol TN1 hư ta có tỉ lệ, gọi số mol HCOOR x mol CH3COO(R-14) http://moon.vn – hotline: 04 32.99.98.98 y mol phản ứng: 22,2 am X + 0,7 mol NaOH → chất rắn (muối + NaOH dư) + 11 am a col → BTKL: mrắn = 39,2 gam = 68x + 82 × 2x + (0,7 – 3x) × 40 → x = 0,1 mol chất rắn gồm: 0,1 mol HCOONa; 0,2 mol CH3COONa 0,4 mol NaOH dư Tro phản ứng nung với CaO: RCOONa + NaOH → RH↑ + Na2CO3 Do đó, NaOH tiếp tục dư si h hỗn hợp Z gồm khí 0,1 mol H2 0,2 mol CH4 ↔ dZ/H2 = 17/3 Chọ đáp A ♥ (p/s: u cầu tìm ancol, ta có mancol = 11 = x.(R + 17) + 2x.(R – 14 + 17) → R = 29 C2H5) Câu 39: HD: mO2 = 7,2 – 56 = 1,6 am ↔ 0,05 mol Sơ đồ phản ứng: Al O + HCl AlCl3 to + Al Fe; Fe x O y Fe + O2 + H2 Fe; Al FeCl2 nFe = 0,1 mol, nO = 0,1 mol; nAl = 0,4 mol nên ta chắ sản phẩm hư trê Xét tồ q trình, sắt lên sắt II, Al lên Al3+, O0 xuống O2- H+ xuống H20 Bảo tồn e có nH2 = 0,06 mol ↔ V = 13,44 lít Chọ đáp C ♣ p/s: số bạn nhận xét nhanh thấy nAl = 0,4 mol mà nO 0,1 mol nên khẳng định Al dư, đó, sắt lại quay sắt sau nhiệt nhôm → cuối vào HCl sắt (II) mà khơng có sắt (III) → xét tồn q trình: Fe → FeO (do số mol vừa đẹp) → FeCl2 Như tạo khí H2 0,4 mol Al → nH2 = 0,4 × ÷ = 0,06 mol có đáp án tương tự Câu 40: HD: Các phản ứng hóa học xảy thí nghiệm là: (1) Fe + Cl2 → FeCl3 || (2) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 || (3) Al + Fe(NO3)3 (dư) → Al(NO3)3 + Fe(NO3)2 (TH ý Al bị hòa tan hết, Fe3+ Fe2+ suy luận có bị đẩy sắt, mà dung dịch Fe3+ cuối kiểu ì cũ phải Fe2+) (4) Fe + AgNO3 → Fe(NO3)2 + A A ↓ hư A NO3 dù dư ê sau tiếp tục Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + (5) Fe + HNO3 dư → Fe(NO3)3 + NO + H2O || (6) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 Như có thí nghiệm thu muối sắt (II) → chọ đáp D ♠ Câu 41: HD: X + không khí (O2 + N2) → CO2 + H2O + (O2 + N2) Chú đốt Z (axit o chức mạch hở) luô thu CO2 = nH2O mà theo iả thiết nCO2 < nH2O → Y ami o axit o, mạch hở Nhì h vào đáp ( ếu hô phải biệ luậ thời ia hơ ) → Y có hóm –NH2 nhóm –COOH theo có CnH2n+1NO2 → có ay đẳ thức: H2O – nCO2 = ½.nY → Y = 0,1 mol → số C Y < 0,3 ÷ 0,1 = Vậy có lyxi C2H5NO2 thỏa mã Từ tìm axit Z axit fomic HCOOH → Chọ A ♥ Câu 42: HD: ày cầ để Glu Val cù C5 (tuy số hóm –COOH có hác hau) lượ Ala, Gly có tro tripeptit sau bằ hau Hoặc bạ ọi số mol chất lầ lượt x, y, z cũ thấy ngay: ∑ Ala = 2x + y + z = 8,01 ÷ 89 = 0,09 mol; ∑ Gly = x + y + z = 0,065 mol Giải x = 0,025 mol y = 0,04 mol Đề yêu cầu số C (để tí h CO2) nên nhìn nhanh: Ala có C, Gly có C, Val Glu 5C (→ tripeptit sau có cù số C 10) → ∑ CO2 = 8x + 10(x + y) = 0,6 mol → mBaCO3↓ = 0,6 × 197 = 118,2 am → Chọ đáp A ♥ Câu 43: HD: Dãy chuyể hóa chất hư sau: + H2 O + H2 1500 C xt, t Al4C3 CH4 C2 H2 HC C-CH=CH2 H 2C=CH-CH=CH2 T Pd/PbCO3 o o Như từ hợp chất T buta-1,3-đie ta điều chế E polibutađie → Chọ C ♣ Câu 44: HD: Các thí hiệm xảy ra: (a) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 || (b) FeCO3 → FeO + CO2 (c) Zn + FeCl2 → Z Cl2 + Fe || (d) Ba + CuSO4 + H2O → BaSO4 ↓ + Cu(OH)2↓ (e) AgNO3 → Ag + NO2 + O2 || (g) Al + NaOH → NaAlO2 + H2↑ Như có TH thu kim loại, ta chọ đáp B ♦ Câu 45: HD: Với BT xe lulozơ ta dù đại diệ tí h tố C6H10O5 ( hô cầ thêm vào rắc rối) phả ứ với HNO3 = HO-NO2 → tri (3) nên 3H 10H xenlulozo (cầ để kết hợp OH → H2O) thay 3NO2 → xe lulozo tri itrat C6H10O2(NO2)3 nhẩm bấm máy M = 297 Dựa vào tỉ lệ, http://moon.vn – hotline: 04 32.99.98.98 thành phần %, hiệu suất, d, bm mỏy: V=100 ì 0,891 ữ 297 ữ 0,8 × × 63 ÷ 0,945 ÷1,5 = 50 → Chọn hieu suat so mol xenlulozotrinitrat ti le HNO3 khoi luong dung dich HNO3 đáp B ♦ Câu 46: HD: Chỉ hóm metyl -CH3 đí h vào C6H5 thay đổi số oxi hóa: từ -3 lê +3 hườ 6e ược lại: M +7 + 5e → M +2 → điề hệ số chất oxi hóa – sả phẩm cò lại bảo tồ S → hệ số H2SO4 Bảo O (đừ qua tâm đế O tro SO4 ó theo cụm), vế trái 24O tro KM O4 10O tro axit, cò lại 14O H2O Vậy pt là: 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O Có ∑ hệ số = 48 → chọ đáp C ♣ Câu 47: HD: hơ hí chứa 78% N2, 21%O2, 1% CO2, H2O H2 chưa coi bị ô hiễm Chọ C ♣ Câu 48: HD: Cầ phâ tích chút để trá h rối tro xử lí: hối lượ du dịch sau phả ứ hô đổi ↔ hối lượ chất rắ vào bằ chất rắ Chắc chắ hỗ hợp im loại phải ta hết (vì ếu hơ hết tức io tro du dịch bị đẩy hết →mrắ > 0,1 × 64 + 0,2 × 56 > 8,64) Do dó, hối lượ chất rắ sau phả ứ đú bằ 8,64 am Quá trì h phả ứ : Fe3+ → Fe2+ trước, sau Cu2+ → Cu đế Fe2+ → Fe Cu bị đẩy hết có 6,4 am → cò 2,24 chất rắ phải Fe ↔ 0,04 mol Gọi số mol M Fe ba đầu lầ lượt x, y mol có 24x + 56y = 8,64 ( hối lượ ), BT điệ tích, tro du dịch sau phả ứ x mol M 2+; (0,2+y-0,04) Fe2+ 0,4 mol SO42- → 2x + 2(0,16 + y ) = 0,8 Giải hệ x = 0,15 mol y = 0,09 mol Vậy %Mg = 0,15 × 24 ÷ 8,64 ≈ 41,67 % Chọ đáp D ♠ Câu 49: HD: A, B đú C iấm du dịch 2-5 % CH3COOH (axit), cặ bám đáy phích ước ó lâu ày ước , đu ó → CaCO3 bám dí h đáy CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O hòa ta cặ → rửa → C đú Chỉ có D sai fomali du dịch a dehit fomic (foma dehit) hô phải axit focmic Vậy chọ D ♠ Câu 50: HD: số mol e điệ phâ : e = It ÷ 96500 = 0,3 mol trì h điệ phâ : 2AgNO3 + H2O → 2A (catot) + 2HNO3 + ½.O2 (anot)||Cu(NO3)2+2HNO3 → Cu(catot)+2HNO3+ ½.O2 sau ước bị điệ phâ (lí thuyết): H2O → H2↑ + O2↑ ê xuất hiệ hí hai điệ cực Như tí h đế lúc đó, A Cu điệ phâ → 17,2 Giải hệ → Ag Ag + 2nCu = 0,3 mol mcatot t = nCu = 0,1 mol → x ÷ y = Ta chọ đáp A ♥ http://moon.vn – hotline: 04 32.99.98.98 = 108nAg + 64nCu = ... khối so với He = khác với H2 = Câu 20: HD: Tính nhanh nCO2 = 0,64 mol nH2O = 0,64 mol → ancol = naxit = x mol(do nCO2 = nH2O giố đốt hỗn hợp ankan, ankin số mol : o π) → mA = 18,56 = 0,64 × 12 +... BaSO4 đồng thời có khí CO2 Như anh NaOH Na2SO4 Ta dù HCl nhận biết cho vào lọ trên, lọ có kết tủa tan NaOH, khơng tan Na2SO4 Xo ! → chọ A ♥ Câu 19: HD: ý số H chất: etan C2H6; propen C3H6 buta-1,3-đie... vi ylaxetile (HC≡C–CH=CH2), stiren (C6H5CH=CH2) isopren (H2C=C(CH3)CH=CH2) Các TH khác, pentan (ankan C5H12), toluen (C6H5CH3), benzen (C6H6) khơng thỏa mãn Vậy có chất thỏa mãn Ta chọ đáp D
Ngày đăng: 19/12/2019, 17:14
Xem thêm: