Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI TRONG HĨA VƠ CƠ Dạng hỗn hợp sắt oxit phản ứng với chất oxi hóa mạnh: Đề bài1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m ? Giải: Quá trình nhường nhận e: Chất khử Chất oxi hóa Fe Fe3 3e O 2e O 2 x y N 3x 5 2y y 2 3e N O 0,18 0, 06 Số mol NO = 0,06 mol Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 56x + 16y = 11,36 (1) Tổng electron nhường: 3x (mol) Tổng electron nhận: 2y + Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x = 2y + (2) 0,18 (mol)0,18 Từ (1) (2) ta có hệ 56 x 16 y 11,36 3x y 0,18 Giải hệ ta có x = 0,16 y = 0,15 Như nFe nFe ( NO ) 0,16 mol m = 38,72 gam 3 Dạng đốt cháy Sắt khơng khí cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa Đề 2: Nung nóng 12,6 gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 4,2 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính m? Giải: Chất khử Thầy phạm Minh Thuận Chất oxi hóa Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá O 2e O2 Fe Fe3 3e 0,225 2x 2 x SO4 2e SO2 0,225 x 0,1875 x 0,1875 Ta có n SO = 0,1875 mol , nFe = 0,225 mol Gọi số mol oxi oxit x ta có: Tổng electron nhường: 0,675 mol Tổng electron nhận: 2x + 0,375 (mol) x = 0,15 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 0,675 = 2x + 0,375 Mặt khác ta có: m mFe mO2 nên: m = 12,6 + 0,15x16 = 15 (gam) Đề 3: Nung nóng m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau phản ứng thu 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 lỗng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Tính m thể tích HNO3 1M dùng? Giải: Theo đề ta có: nNO nNO2 0,125mol Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 56x + 16y = 20 (1) Quá trình nhường nhận e: Chất khử Chất oxi hóa O 2e O 2 y 3 Fe Fe 3e x 5 2y y 4 N 1e N O2 0,125 0,125 3x 5 2 N 3e N O 0,125 x3 0,125 Theo đề ta có: nNO nNO2 0,125mol Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 56x + 16y = 20 (1) Tổng electron nhường: 3x mol Tổng electron nhận: 2y + 0,125+ 0,125x3 (mol) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x = 2y + 0,5 (2) Từ (1) (2) ta có hệ 56 x 16 y 20 3x y 0,5 Giải hệ ta có x = 0,3 y = 0,2 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Như nFe = 0,3 mol m = 16,8 gam Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có: mi Khí nHNO3 nNO n 3nFe nNO nNO2 NO 3 nên nHNO 0,3x3 0,125 0,125 1,15 mol Vậy VHNO 1,15 1,15(lít) Dạng khử khơng hồn toàn Fe2O3 sau cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đặc nóng: Đề b 4: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? Giải: Quá trình nhường nhận e: Chất khử Chất oxi hóa O 2e O 2 3 Fe Fe 3e y 5 x 2y y 4 N 1e N O2 0,195 0,195 3x Theo đề ta có: nNO2 0,195mol Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 56x + 16y = 10,44 (1) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x = 2y + 0,195 (2) Từ (1) (2) ta có hệ 56 x 16 y 10, 44 3x y 0,195 Giải hệ ta có x = 0,15 y = 0,1275 m = 12 gam Như nFe = 0,15 mol nên nFe O 0, 075mol Dạng hỗn hợp sắt với lưu huỳnh phản ứng với chất oxi hóa mạnh: Đề b 5: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Cho 20,8g hh FeS FeS2 tác dụng với đ H2SO4 (đặc, nóng, dư), sau pư thu 26.88 lít khí SO2 (đktc) Xác định khối lượng chất hh ban đầu: Giải: Quá trình nhường nhận e: Chất khử Chất oxi hóa Fe3+ + 3e Fe x+y S+6 +2e 3x+3y 7x+11y S+4 3,5x+5,5y S+4 + 4e S x+2y x+2y 4x+8y Gọi số mol FeSvà FeS2 tương ứng x ,y ta có: 88x + 120y = 20,8 (1) x + 2y +3,5x+5,5y(2) Giải hệ ta có x = 0,1 y = 0,1 Như khối lượng FeS FeS2 lần lược 8,8 gam 12 gam Đề b 6: Hòa tan hỗn hợp gồm FeS2 0,24mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dich X(chỉ chứa muối sunfat) V lít khí NO (đktc).Giá trị V : Giải: Quá trình nhường nhận e: Chất khử Chất oxi hóa Fe3+ + Fe 3e 0.24 0.72 0.24 Cu2+ + Cu 2x 2x NO N+5 +3e 2e 4x SO42- + 6e S 0,48+x 0,48+x (0,48 + x).6 Gọi số mol Cu2S x Dung dich X chứa muối sunfat: Fe3+, Cu2+, SO42- Áp dụng định luật bảo tồn điiện tích ta có: 0,24.3 +2x.2 x = 0,12 = (0,48 + x).2 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có:VNO=35,84 (l) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Đề b 7: Hồ tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Cu2S FeS2 dung dịch có chứa a mol HNO3 thu 31,36 lít khí NO2 (ở đktc sản phẩm khử N+5) dung dịch Y.Biết Y phản ứng tối đa với 4,48 gam Cu giải phóng khí NO.Tính a? Giải: Q trình nhường nhận e: Chất khử Chất oxi hóa Fe3+ + Fe y y 2x SO42S x+2y x+2y NO2 N+5 +1e 3y Cu2+ + Cu 2x 3e 1,4 1,4 2e 4x + 6e 6x+12y Gọi số mol Cu2S FeS2 x ,y ta có:160x+120y=12,8(1) 4x+3y+6x+12y=1,4(2) Giải hệ ta có x = 0,02 y = 0,08 Dung dịch Y thu gồm: Fe3+ (0,08mol),Cu2+ (0,04mol),SO42-(0,18mol),H+(0,04mol) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 4,48 gam Cu giải phóng khí NO nên Y có HNO dư Quá trình nhường nhận e: Chất khử Chất oxi hóa Cu2+ + Cu 0,07, 2e 0,14 NO 4H+ + NO3- +3e 0,08 0,06 Fe3+ Fe2+ +1e + 4H2 Vậy HNO3 dư 0,04 mol số mol HNO3 ban đầu 1,44 mol Đề b 8: Đốt cháy hồn tồn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu; CuS; FeS; FeS2; FeCu2S2; S cần 2,52 lít O2 thấy 1,568 lít SO2 Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dd HNO3 đặc nóng dư thu V lít NO2 (là sản phẩm khử nhất) dd Y Cho dd Y tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết thể tích khí đo đktc Giá trị V m lầ n lươṭ là Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Giải: Quá trình nhường nhận e: Chất khử Chất oxi hóa Fe3+ + Fe 3e y 3y y Cu2+ + Cu x x O22e O + 0,225 0,45 2e 2x SO2 + 4e S 0,07 0,07 0,28 Gọi số mol Cu,Fe x,y ta có:2x+3y+0,28=0,45(1) 64x+56y+32.0,07=6,48(2) Giải hệ ta có x = 0,04 y = 0,03 Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dd HNO3 Quá trình nhường nhận e: Chất khử Chất oxi hóa Fe3+ + Fe 3e 0,03 0,09 0,03 Cu2+ + Cu 0,04 0,04 2e 0,08 SO42- 6e S 0,07 + 0,07 NO2 N+5 +1e 0,59 0,59 0,42 Vậy thể tích khí NO2 0,59.22,4(l) Dung dịch Y thu gồm: Fe3+ (0,03mol),Cu2+ (0,04mol),SO42-(0,07mol),và NO3- (0,03mol) Dung dịch Y phản ứng dd Ba(OH)2: BaSO4 Ba2+ + SO42- 0,07 Fe3+ + 3OH0,03 0,07 Fe(OH)3 0,03 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 0,04 Thầy phạm Minh Thuận 0,04 Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Giá trị m 23,44gam Dạng hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường: H+ Đề baì 9: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm Fe,FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn Tính m Giải: Ta có nH nHCl 0, 26mol Theo phương trình: 2H O 2 H 2O O2- oxi hỗn hợp oxit 0,26 0,13 nO2 0,13mol mà theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mFe + mO =7,68 Nên mFe = 7.68 – 0,13x16 =5,6(gam) nFe = 0,1 mol Fe2O3 Ta lại có 2Fe 0,1 0,05 Vậy m = 0,05x160 = gam Đề baì10: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu đến khối lượng khơng đổi m(g) chất rắn Tính m Giải: Ta có nH nHCl 0, 7mol , nH 0,15mol Ta có phương trình phản ứng theo H+ H 2e H (1) H O 2 H 2O(2) Từ (1) ta có nH 0,3mol (vì số mol H2=0,15mol) số mol H+ phản ứng theo phản ứng (2) 0,4 mol( tổng 0,7 mol) Vậy số mol O2- là: 0,2 mol mà theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mFe + mO =7,68 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Nên mFe = 20 – 0,2x16 =16,8 (gam) nFe = 0,3 mol Fe2O3 Ta lại có 2Fe 0,3 0,15 Vậy m = 0,15x160 = 24 gam Dạng chuyển đổi hỗn hợp tương đương: Đề 11: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) Hòa tan 4,64 gam dung dịch H2SO4 loãng dư 200 ml dung dịch X Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,1M cần thiết để chuẩn độ hết 100 ml dung dịch X? Giải: Vì số mol FeO số mol Fe2O3 nên ta coi hỗn hợp Ta có nFe O 4, 64 0, 02mol 232 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 Ptpư: 0,02 0,02 Trong 100 ml X có 0,01 mol FeSO4 nên: 5Fe2(SO4)3 + K2SO4+2MnSO4+8H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4 0,01 0,002 Như ta có VKMnO 0, 002 0, 02(lit ) hay 20 ml 0,1 Đề 12: Cho m gam hỗn hợp oxit sắt gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tan vừa hết dung dịch H2SO4 tạo thành dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 70,4 gam muối, mặt khác cho Clo dư qua X cạn thu 77,5 gam muối Tính m? Giải: Coi hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 ta có phương trình phản ứng: FeSO4 + H2O FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Khối lượng tăng lên khối lượng Cl- có muối theo phương trình: 2Fe3+ Cl2 2Fe2+ + Vậy nCl + 2Cl- 77,5 70, 0, 2mol Như số nFe2 nFeSO4 nFeO 0, 2mol 35,5 Mà mFeSO mFe ( SO ) 70, nFe ( SO ) 4 70, 0, x152 0,1mol 400 Nên nFe ( SO ) nFe O 0,1mol 3 Do m mFeO mFe O 0, x72 0,1x160 30, 4( gam) Vậy m = 30,4 gam Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy ... định luật bảo tồn khối lượng ta có: mFe + mO =7 ,68 Nên mFe = 7 .68 – 0,13x 16 =5 ,6( gam) nFe = 0,1 mol Fe2O3 Ta lại có 2Fe 0,1 0,05 Vậy m = 0,05x 160 = gam Đề baì10: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe,... 2Fe 0,3 0,15 Vậy m = 0,15x 160 = 24 gam Dạng chuyển đổi hỗn hợp tương đương: Đề 11: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) Hòa tan 4 ,64 gam dung dịch H2SO4 lỗng dư... x+2y NO2 N+5 +1e 3y Cu2+ + Cu 2x 3e 1,4 1,4 2e 4x + 6e 6x+12y Gọi số mol Cu2S FeS2 x ,y ta có: 160 x+120y=12,8(1) 4x+3y+6x+12y=1,4(2) Giải hệ ta có x = 0,02 y = 0,08 Dung dịch Y thu gồm: