Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 14 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
14
Dung lượng
168 KB
Nội dung
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LỚP 11 CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LY BÀI 1: SỰ ĐIỆN LY !" "#$%&'" (()* +((),*-. (()/*0 )* ),* )/* 1 %234 #56 72 8 %234 9 : #56 72 ; 9 : ,<%<#=%'27><? !@ 1<%<5A 8<%<% > <%<" ;<%<BCDC" / E5A#=%'2F<? !5@ 1 G"9 H56=FIJI 8 H56B K ;;%<G"56 L ;%<+ !" <? !5"#< 1%2K<MC 8=%2K<M =%2K<M4# ;=%2K<M N# O+#=%'2F<? !5@ 1G"9I 8" , 72 HPQ72 ;Q8#56 R ;S2 # =% '2 T J + ! " .@ 1Q8IH , IU)PQ* , IH , P / 8QHP / IQ , P L IGPQIG , P / Q , P L IHPQI1 / VP L IQW ;)PQ* , IGPQIQ / PPQIH" XV5Y& !" #<56 '25YB K%< Z[@ 1H , P / →,H \ \P / ] 8Q"Q \ \" ] HPQH \ \PQ ] ;HQ / \Q , P→HQ L \ \PQ ] ^E<%<J. 'B_=%Q / PPQQ / PP ] \Q \ E`"# ` !" Ma aC <%<"# 1V"<%< 83N# <%<Q" bN# <%<HPQ ; <%<#2# c d+#<56 '2F'" #56@ 1U" , 8Q"P / R Q , P R )"%D* ;8)PQ* , eE=<%<7J`"=%'2I<%<7`<? !b+"# 1H" 8Q / PPQ Q / PPH ;Q / VP L Eee"<%<8" , eI,U7 1eI,"8" , 8eIe," 8 ,\ N#eIeL" " ] eIee,"8" , ;eIe," 8 ,\ N#eIe," " ] ,<%<Q / PPQI,U7` !" αfILgIF h F i "j"% k Q / PP ] " h 1eIeR^U 8eIe,U eIeLU ;eILU /;%<+#=%'2F<? !@ 1Q / PQ 8%P L H" ;Q" L Nồng độ mol/l của ion K + và SO 4 2- (theo thứ tự) trong dung dch K 2 SO 4 0.04mol/l là A. 0.04 mol/l và 0.04 mol/l B. 0.04 mol/l và 0.08 mol/l C. 0.08 mol/l và 0.04 mol/l D. 0.08 mol/l và 0.08 mol/l 15. Nồng độ mol/l của ion H + trong dd. HNO 3 12% (D = 1.065 g/ml) là A. 2.03 mol/l B. 3.8 mol/l C. 5.7 mol/l D. 4.6 mol/l 16. Hoà tan hoàn toàn 5,85g NaCl vào H 2 O được 100ml dung dòch. Nồng độ mol/l các ion Na + trong dung dòch thu được là A. 0,1M B. 1M C. 0,01M D. Kết quả khác 17. Trong 150ml dung dòch có hòa tan 6,39g Al(NO 3 ) 3 . Nồng độ mol/l của các cation và Anion trong dung dòch lần lượt là: A. 0,2M ; 0,2M B. 0,6M ; 0,3M C. 0,2M ; 0,6M D. kết quả khác 18. Một dung dch chứa x mol Na + , y mol Ca 2+ , z mol HCO 3 - , t mol Cl - . Hệ thức quan hệ giữa x, y, z,t là: A. x +2y = z + t B. x +2y = z + 2t C. x + 2z =y + 2t D. z + 2x = y + t 19. Phương trình thể hiện sự điện li hoàn toàn của KHSO 4 là A. KHSO 4 → K + + H + + SO 4 2- B. KHSO 4 → K + +HSO 4 - C. KHSO 4 → KH 2+ + SO 4 2- D. KHSO 4 → K 2 SO 4 + H + 20. EF i 100ml dung dch Ba(OH) 2 0,5M vY l ee"<%<GPQeIOU%5Y i <%<1HF h F i "j" PQ ] <%<%5Y i " h 1eIROU 8eIOOU eIXOU ;IOU BÀI 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trong các chất sau, chất nào tác dụng được với Al(OH) 3 ? A. HCl, NaOH B. HCl, NaCl C. HCl, Na 2 O D. NaOH, Na 2 O , Trong các cặp chất sau, cặp nào sẽ tác dụng được với dung dch HCl và dung dch Ba(OH) 2 : A. Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 B. Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 C. Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 D. Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 / Cần lấy hai muối nào để pha chế một dd chứa đồng thời các ion sau : K + , Al 3+ , NO 3 - , SO 4 2- ? A. KNO 3 và Al 2 (SO 4 ) 3 B. Al(NO 3 ) 3 và K 2 SO 4 C. KNO 3 và Al(NO 3 ) 3 D. câu a và c đúng 4. Trộn 8g NaOH với 19,6g H 2 SO 4 , cho biết dung dch thu được có môi trường : A. Axit B. Bazơ C. Trung hòa D. Không xác đònh được 5. Theo Arenius, kết luận nào sau đây là đúng? A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axit B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazo C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H + trong nước là axit D. Một bazo không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử 6. Đối với dung dch axit yếu CH 3 COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H + ]=0,10M B. [H + ] > [NO 3 - ] C. [H + ] < [NO 3 - ] D. [H + ] < 0,10M 7. . Đối với dung dch axit mạnh HNO 3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H + ]=0,10M B. [H + ] > [NO 3 - ] C. [H + ] < [NO 3 - ] D. [H + ] < 0,10M 8. Nhỏ từ từ dung dch NaOH vào dung dch AlCl 3 cho đến dư. Hiện tượng quan sát được là: A. xuất hiện kết tủa màu vàng B. xuất hiện kết tủa keo trắng và tăng dần đến cực đại, sau đó tan dung dch trở nên trong suốt C. kết tủa keo trắng xuất hiện D. không hiện tượng 9, Nhỏ từ từ dung dch AlCl 3 vào ống nghiệm đựng dung dch NaOH cho đến dư. Hiện tương quan sát được là: A. xuất hiện kết tủa keo màu trắng B. xuất hiện kết tủa keo trắng và tăng dần đến cực đại, sau đó tan dung dch trở nên trong suốt C. kết tủa trắng xuất hiện rồi tan ngay, sau đó đạt đến kết tủa cực đại D. xuất hiện kết tủa xanh 10. Co ù4 dung dch đựng trong các lọ mất nhãn là: MgCl 2 , AlCl 3 , FeCl 3 , BaCl 2 . Có thể dùng một hoá chất duy nhất nào sau đây để nhận biết chúng? A. dung dch HCl dư B. KCl C. H 2 SO 4 D. dung dch NaOH dư 11. Một dung dch X gồm 0,03mol Ca 2+ , 0,06mol Al 3+ , 0,06mol NO 3 - , 0,09mol SO 4 2- . Muốn thu được dung dch A cần phải hoà tan hai muối nào? A. Ca(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 B. CaSO 4 , Al(NO 3 ) 3 C. Ca(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 D. CaSO 4 , HNO 3 ,EC1C %=m h ' l h =%'2" h a @ 1HQ / 8 , Q O PQ Q / PPQ ;GPQ /' l "5Y n m l " h ' l 1F l m l ' l % k a > i % k BD 8F k h %$%2 h m l h k FBDI5a ; l <% i NY l a N h NY l BD LU%F l % h " h 1%F l h <%< i "%F l QfX 8%F l i BY k a i IBD i %F l F h %235 k <'5 k ;%F l F h < l k >'" OU%F l a " h 1%F l N'n h < l k >'" 8%F l h <%<"%F l QoX %F l k 5 l 5Y i NY l BD ;%F l N'n h %235 k <'5 k BA ̀ I 3: SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC - PH. VQM<%<Q"eIeeUN#<%<8)PQ* , eIeeOU"c"5B_ 1,N#IX 8,N#,I/ /N#, ;/N#, ) 8)PQ* , →8 ,\ \,PQ ] * ,U`<%<7J`"MPQ ] feIeeUIQM<%<"# 1X 8d ;, / E`,ee"<%<Q , P L eIeOUN6 /ee"<%<HPQeeRUVQM<%<. #"# 1,IX 8IR Id ;,IL ) Q , P L →,Q \ \P L ,] * L7e"<%<Q"7Qf/c3B 3%"56+K%5<%<a 7 QfL@ 1de" 8ee" e" ;Le" O;%<Q / PPQ567J`eIUIαfg7Q"# 1 8/ O ;X 6. Dung dòch chứa 0,0063g HNO 3 trong 1 lít dd có độ pH là : A. 6,3 B. 3 C. 4 D. Một kết quả khác 7. Dung dòch H 2 SO 4 có pH bằng 2 , nồng độ mol/lít của axit sunfuric là: a/ 0,01M b/ 0,005M c/ 0,05M d/ 0,1M 9. Choi'%= pF l NY l F i <%<m h 1 l i F h F i Q \ >m h F i a > 8 l i F i Q>m h F i a > <%< l QoX" h $%2 h m l l k ;<%< l QfXF" h F k h %$%2 h m l eG % h h h F i <%<Q"B> h <%<HPQI l i Q% k <%<% 5Y" h 1 8e X ;L UF i " i ' l > l l i Qf/HF h F i PQ ] ' l " h 1/IeeU 8ae ]/ U ae ] U ;XU ,EF i 3 k m l B> h %% k <%<HPQN h QHP / l % h F h F i ae ]/ UI<%<=% k 5 l l QB> h 1X 8 / ;L /UF i <%< l F h F i PQ ] " h e ]O "j"m h <%< h 2" h 1a I l QfO 8a I l Qfd C. bazoI l QfO ;BDI l Qfd LH5Y l %23' l 1F5 l PQ ] N h F5 l Q / P \ 8 l F h F i PQ ] B> h F h F i Q / P \ l F h F i PQ ] k YF h F i Q / P \ ; l F h F i PQ ] "Y l YF h F i Q / P \ Oq l i % k Q h =%'2B 3 l <%< l m l a i ' l @ 1QfL 8Qf, Qfe ;QfL RH3 l %F i <%< l Qfdm h <%< h 2" h 1a I l F k h %C""C h h %F h 8a I l FF k h %% k C""C BDI l F k h %C""C h h %F h ;BDI l FF k h %% k C""C X; n 2 l <%< l % h F h F i "=%5Y i a3 l C 3 h %><' h N3 h F i Q" h 1Q , IH"IQHP / IGPQ 8QHP / IQ , IH"IGPQ GPQIH"IQ , IQHP / ;QHP / IGPQIH"IQ , ^8<%< l % h F h F i "j"Q / PPQ)*IQ"),*IQ , P L )/*VQ% k /<%< h 2 5Y i a3 l C 3 h %><' h " h 1)*o),*o)/* 8)/*o),*o)* ),*o)/*o)* ;)*o)/*o),* dpF i Q% k <%<Q / PPQeIU" h 1Qo 8oQoX QfX ;QrX ,eE3dee"5Y l N h ee"<%<Q" l Qf,%5Y i <%<1Q% k <%<1 l l i " h 1 8, / ;L ,E<%<Q"eIeeUIm l =F l % k 5Y l " h 1sQ \ tsPQ ] trIee ]L 8sQ \ tsPQ ] toIee ]L C. sQ \ tsPQ ] tfIee ]L ;Fa l i 5Y i ,,q l i m l =F l % k 5Y l % i %F i N h 1 l =%' l 8 3 i F i =5 i l > i % k a h ;=5 i l ' i % k BD h ,/Q h F i a N h 5Y l Y k ,O I3 l $% k " h 1sQ \ tosPQ ] t 8sQ \ tfsPQ ] t sQ \ trsPQ ] t ;sQ \ tsPQ ] trIee ]L ,L;%<% k F i BDY k ,O l 1sQ \ tfIee ]X U 8sQ \ toIee ]X U sQ \ trIee ]X U ;sQ \ tsPQ ] trIee ]L ,OG3 l "%' i h =%'2F% l 1<%<Q"eIeU l Qf, 8<%<GPQeIeU l Qf, <%<Q"P L eIeU l Qf, ;<%<8)PQ* , eIeU l Qf, ,Rp3 k %5Y i <%< l QfXm h m k "3 i 3 k m l <%<HPQeIUN h Q"eIeU' h "' l 2" h 1e8 e ;,O ,X;%<Q" l Qf/N h <%<GPQ l QfHF h F i Q \ ,<%<3"' h "5Y i " h 1/UN h U 8e ]/ UN h e ] U e ]/ UN h e ]/ U ;/UN h e ] U ,^EF i ,e"<%<Q"eIeOUN h ,e"<%<Q , P L eIeXOUQ% k <%<%5Y i " h 1 8, / ;IO BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DịCH CÁC CHẤT ĐIỆN LY V5Y& ,] \,Q \ →Q , "#5Y& %Mu 1 WC\,Q"→WC" , \Q , 8 ,HQP L \H , →,H , P L \Q , ,Q"\G , →,G"\Q , ; 8\Q , P L →8P L \Q , , +=% )v*H , P / \8" , )vv*)HQ L * , P / \8)HP / * , )vvv*8)QP / * , \G , P / )vw*8" , \UP / Hx+ u75Y& %"# 1)v* 8)v*I)vv* )v*I)vv*I)vvv* ;)v*I)vv*I)vvv*I)vw* /E`Oe"<%<H , P / UN#G , P / eIOUN6 ,Oe"<%<Q",U&K:: P , = )-*"# 1,IO,": 8OIeL" /I/R" ;OIR" L;%<y7u" ,\ IB"U ,\ I"" ] I<"HP / ] 8 K%u#=%'2[@ 1,],Bf\< 8,\,Bf\< ,\,Bf]< ;\Bf,\,< OEK:<%<Q"eI/UcK%#ee"<%<zHPQeIUN#8)PQ* , eIU"# 1ee" 8Oe" ,ee" ;,Oe" RV5Y& %Q \ \PQ ] →Q , PB K%< ZB+Mu#=% '2@ 1,Q"\U)PQ* , →U" , \,Q , P 8,HPQ\)QP / * , →P / \H , P / \,Q , P HQP L \HPQ→H , P L \Q , P ;Q"\HPQ→H"\Q , P X Vu#=%'275Y& %,Q \ \ ,] →Q , @ 1 ,Q / PPQ\G , →,Q / PPG \G , 8 WC\Q"→WC" , \Q , H , \Q"→,H"\Q , ; {\Q , P L "S→{P L \Q , ^ Hx #=%'2%``<%<@ 1 U ,\ IP L ,]I " ] I 8 ,\ WC ,\ IP L ,] I8 ,\ I1" /\ 8 8 ,\ IPQ ] IHP / ] IWC /\ ;8 ,\ IHP / ] IWC /\ I" ] d G `"?<%<=%I5A#uFa2@ G"\1HP / ,H , \Q" /G , P / \Q , P L "S L)PQ* , \Q" O8" , \GPQ L1" , )P L * / \U" , 1,I/ 8LIO ,IO ;OIR |E+}%a2 e Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn : CO 3 2- + 2H + = CO 2 ↑ + H 2 O ? A. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O B. Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O C. K 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2KNO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O D. câu a, c đều đúng Có 3 dung dòch khác nhau, mỗi dung dòch chứa một loại ion dương và một loại ion âm trong các ion sau : Ba 2+ , Mg 2+ , Na + , SO 4 2- , CO 3 2- , NO 3 - . Ba dung dòch đó là : A. BaSO 4 , MgCO 3 , NaNO 3 B. Na 2 CO 3 , BaSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 C. BaCO 3 , MgSO 4 , NaNO 3 D. MgSO 4 , Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 12. Cho biết những ion nào có thể cùng tồn tại trong một dung dòch ? A. Na + , Ba 2+ , SO 4 2- , NO 3 - B. NO 3 - , Al 3+ , K + , SO 4 2- C. Fe 3+ , Cl - , Mg 2+ , OH - D. CO 3 2- , NH 4 + , SO 4 2- , Ca 2 \ 13. Chọn câu sai sau đây: A. Dung dòch axit có chứa ion H + . B. Dung dòch bazơ có chứa ion OH - C. Dung dòch muối luôn có pH = 7 D. Dd axit , bazơ có pH ≠ 7 . 14. Cặp chất nào sau đây không có phản ứng: A. H 2 SO 4 và Na 2 S B. CH 3 COONa và HCl C. BaCl 2 và NaOH D. NaCl và AgNO 3 15. Trộn lẫn dd HCl và dd H 2 SO 4 được dd mới có 0,4 mol ion Cl - ; 0,16 mol ion SO 4 2 và x mol ion H + . Vậy x bằng : A. 0,72 mol B. 0,56 mol C. 0,9 mol D. 1,12 mol. 16. Ph5Ym h % l i % k k 5 l B 3 l 15 n h F h i <%< 8F h F i 5 n <%<"Y l ' l B k ' l % k k 5 l <%< l ' l 3 i " ;FF h i '5 k <%< l ' l 3 i " XV k 5 l h <5Y l '2a k 2<%< i 5Y i 3 l % k WC)PQ* / )aCm h Rj,ejqG* 1WCP L \GUP L \Q , P L 8WC , )P L * / \Gv WC)HP / * / \WC ;WC)HP / * / \GPQ ^V k 5 l F k <%< l ' l 3 i " m k a k 2 1 l ' l k 5 l k " h 5 n ' l <3n 8 l ' l k 5 l k " h 5 n ' l 3 i " i F i =F l <%<3 l Y i 5Y i NY l %" h k F h F i % k % l ; k 5 l F k " h %' i i dV k 5 l h =F l l k 5 l <5Y l '2" h uF k <%< l 3 k <% h 3 k 3 h %3 l QW@ 1Q , \W , →,QW 8HQW , → o t HW\QW W , \,Q" → o t " , \,QW ;W , \Q , P L → o t P L \,QW ,eV k 5 l i h VBP L h <5Y l '2khơng k " h k 5 l F k <%<@ 1VB)HP / * , \H , P L →VBP L \,HHP / 8VB)PQ* , \Q , P L →VBP L \,Q , P VB\LQ , P , →VBP L \LQ , P ;)Q / PP* , VB\Q , P L →VBP L \,Q / PPQ ,Hb` $%~:N#<%<HPQI<%<7#%aHb<%<Q" 6 <5N#<%<7#%a3& 1U#%aN?F2• 8#%a.<cJ +€ #%a.<cI+€IJ %2K=#%b ;#%a•3<c ,,U`<%<yu =%H \ I ,\ IU ,\ I8 ,\ IQ \ I" ] U%5 }% b <%<#2#F5 N#<%<I7K< 1G , P / NM 8H , P / NM HPQNM ;H , P L NM ,/H‚%5Y&u<.'45=% H , P / \,Q"→,H"\P , \Q , P E&5Y& %=ƒ7<. 1H \ \" ] →H" 8,Q \ \P / ,] →P , \Q , P H \ \Q"→H" ;Q"\H \ →G , P L \Q \ ,LVu x<%<a =%„% N#" <a 7•=!=+5Y &5Y&<.'4N# %"# 1,N#L 8eN#d ,N#R ;RN#/ ,O<%<+ !" #<N6 %.+F@ 1HHP / N#G , P L 88" , N#H , P L HQ L HP / N#G , P L ;G"N#)HQ L * , P L ,RVu#=%'2"#u%#@ 1,H\,Q , P→,HPQ\Q , 8H \ \PQ ] →HPQ PQ ] \Q / PPQ→Q / PP ] \Q , P ;,Q , \P , →,Q , P ,XB K%= Vu• <%<+ !" Ta2 7 1.#+‚M 8.#+:<ZB2Y .#+ !" 2‚% ;.#<%<7QfX ,^;%<% #=%'27:a @ 1H" 8H , P / 8)HP / * , ;HQ L " ,d Hãy cho biết sự thay đổi màu của giấy quỳ nếu có khi lần lượt nhúng giấy quỳ vào các dung dòch : NaNO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 CO 3 (theo thứ tự). A. đỏ, xanh, không màu B. không màu, đỏ, xanh C. không màu, xanh, đỏ D. xanh, đỏ, không màu 30. Dung dòch muối nào sau đây có pH = 7 A. NaCl, NaNO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 B. NaCl, NaNO 3 , K 2 SO 4 C. K 2 SO 4 , FeCl 3 , NH 4 Cl D. BaCl 2 , CH 3 COONa, Na 2 CO 3 CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO BÀI 1: NITƠ Tính chất nào sau đây không phải của nitơ? A. chất khí không màu, không mùi, không vò, nhẹ hơn không khí B. tan nhiều trong nước C. chiếm khoảng 4/5 thể tích không khí D. không duy trì sự cháy, sự sống , Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là A. LiN 3 và Al 3 N B. Li 3 N và AlN C. Li 2 N 3 và Al 2 N 3 D. Li 3 N 2 và Al 3 N 2 3. Phản ứng nhiệt phân muối NH 4 NO 2 dùng để điều chế lượng khí tinh khiết nào? A. N 2 O B. NO C. N 2 D. NO 2 5. Tính chất hoá học của Nitơ là A. tính khử B. tính oxi hoá C. vừa oh, vừa khử D. tính bazo 6. Cho hỗn hợp 4mol N 2 và H 2 theo tỉ lệ mol 1:3 tổng hợp thành amoniac với hiệu suât 25%. Khối lượng NH 3 thu được là A. 34g B. 8,5g C. 17g D. 22,4g 7. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng? A. Nguyên tử nito có hai lớp e và lớp ngoài cùng có 3 e B. số hiệu của nguyên tử là 7 C. 3 e ở phân lớp 2p của nguyên tử Nito có thể tạo được 3 liên kết CHT với các ntử khác D. cấu hình e của ntử nitơ là 1s 2 2s 2 2p 3 và nito là ntố p 8. Nhận xét nào sau đây là đúng A. nito không duy trì sự hô hấp vì nito là một khí độc B. Vì có liên kết ba nên phân tử Nito rất bền và ở nhiệt độ thường, nito trơ về mặt hoá học C. khi tác dụng với kim loại hoạt động, nito thể hiện tính khử D. số oxi hoá của N trong hợp chất và ion N 2 O 4 , NH 4 + , NO 3 - , NO 2 - là+4, -3, +5, +3. 9. Khí Nito có thể được tạo thành trong phản ứng nào sau đây? A. đốt cháy NH 3 trong oxi có mặt chất xúc tác Pt B. Nhiệt phân NH 4 NO 3 C. Nhiệt phân AgNO 3 D. Nhiệt phân NH 4 NO 2 10. Ở nhiệt độ thường, nito phản ứng được với: A. Pb B. F 2 C. Cl 2 D. Li 11. Hỗn hợp N 2 và H 2 có tỉ khối so với không khí là 0,293. Thành phần % theo thể tích của 2 khí N 2 và H 2 lần lượt là A. 25% và 75% B. 75% và 25% B. 40% và 60% D. 60% và 40% 12. Nitơ phản ứng trực tiếp với Oxi ở nhiệt độ A. 100 o C B. 1000 o C C. 300 o C D. 3000 o C BÀI 2: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Oxi hoá hoàn toàn NH 3 có xúc tác, người ta thu được khí X. Oxi hoá khí X thu được khí Y có màu nâu đỏ. Vậy X, Y là A. N 2 O, NO 2 B. NO, NO 2 C. NO , N 2 O 5 D. N 2 O 3 , NO 2 , Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dòch sang phải, cần phải đồng thời: A tăng áp suất và tăng nhiệt độ B. giảm áp suất và giảm nhiệt độ C. tăng áp suất và giảm nhiệt độ D. giảm áp suất và tăng nhiệt độ 3. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào bình đựng HCl đặc vàdd NH 3 đặc, đưa 2 đầu đũa vào nhau sẽ xuất hiện khói trắng đó là: A. NH 3 B. HCl D. NH 4 Cl D. hơi nước 4. NH 3 là chất có tính A. oxi hoá và khử B. oxi hoá và bazo C. oxi hoá và axit D. khử và bazo 5. Cho pứ: X + NH 3 → o t N 2 + Cu + H 2 O. X là A. Cu 2 O B. CuO C. Cu(OH) 2 D. Cu(NO 3 ) 2 6. Tẩm giấy quỳ ẩm đưa vào bình đựng khí không màu, giấy quỳ chuyển sang màu xanh. KHí đó là A. O 2 B. N 2 C. CO 2 D. NH 3 7. Dung dch amoniac không tác dụng với chất nào sau đây? A. FeCl 3 B. NaCl C. AgNO 3 D. Al 2 (SO 4 ) 3 8. Cho từ từ dung dch NH 3 vào dung dch CuSO 4 đến dư, hiện tượng quan sát được là A. xuất hiện kết tủa trắng B. xuất hiện kết tủa màu xanh lam C. xuất hiện kết tủa màu xanh lam sau đó tan tạo thành dung dch xanh thẫm D. xuất hiện kết tủa màu xanh lam và có khí màu nâu đỏ thoát ra. 9. Để điều chế khí NH 3 trong phòng thí nghiệm, người ta thường : A. Nung muối NH 4 Cl B. Cho muối amoni tác dụng với dd kiềm C. Cho N 2 tác dụng với H 2 D. Nung muối NH 4 NO 3 10. Chọn câu đúng nhất : 1 Muối Amoni là những chất điện ly yếu. 8 Muối Amoni là những muối không tan. Muối Amoni là những chất điện ly mạnh và là muối tan. ; Muối Amoni là những chất điện ly yếu và là muối tan. Trong dung dch, amoniac là một bazo yếu do: a. amoniac tan nhiều trong nước b. phân tử amoniac là phân tử có cực khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH 4 + và OH - < khi tan trong nước, một phần nhỏ ptử amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH 4 + và OH - , Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dch kiềm, vì khi đó a. thoát ra một chất khí màu lục nhạt b. thoát ra một chất khí ko màu, mùi khai làm xanh giấy quỳ tím ẩm c. thoát ra khí màu nâu đỏ làm xanh giấy quỳ tím ẩm d. thoát ra chất khí không màu , ko mùi / Tính nồng độ mol của dung dch NH 3 30% có D= 0,925g/ml A. 1.09M B. 10,9M C. 7,86M D. kết quả khác 14. Cho dung dch KOH đến dư vào 20ml dung dch (NH 4 )SO 4 1M , đun nóng nhẹ. Thể tích khí thu được ở đkc là A. 4,48lit B. 0,896 lít C. 6,72lit D. 0,448lit 15. Phải dùng bao nhiêu lít khí N 2 và H 2 (đkc) để điều chế 17,0g NH 3 ? Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25,0%. A. 44,8 lít N 2 và 134,4 lít H 2 B. 22,4 lít N 2 và 134.4 lít H 2 C. 22,4 lít N 2 và 67,2 lít H 2 D. 44,8 lít N 2 và 67,2 lít H 2 16. Chất khí tan trong nước tạo ra dung dch có tính bazo là A. hidro clorua B. amoniac C. cacbon dioxit D. luu huynh dioxit 17. Cho 30 lít nito tác dụng với 30 lít hidro với hiệu suất phn ung là 30%. Thể tích khí amoniac thu được ở đkc là A. 6 lít B. 20 lít C. 10 lít D. 16 lít 18. Để nhận biết dung dch amoniac, người ta đưa đầu thuỷ tinh có tẩm hoá chất vào miệng lọ đựng dung dch amoniac. Hoá chất được dùng là A. dung dch NaCl B. dung dch KOH đặc B. dung dch HCl đặc C. dung dch KNO 3 BÀI 3: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT 1. Cho sơ đồ phản ứng A 1 → c O /eee A 2 → A 3 → A 4 → NaOH NaNO 3 A 1 , A 2 , A 3 , A 4 lần lượt là A. N 2 , NH 3 , NO , NO 2 B. N 2 , NO, NO 2 , HNO 3 B. NO 2 , NH 3 , NO, HNO 2 D. NO, NO 2 , N 2 O 5 , HNO 2 , Tổng các hệ số cân bằng trong ph5Yng trình : Cu + HNO 3 loãng ( chỉ tạo khí NO) là A. 10 B. 18 C. 24 D. 20 / Tổng các hệ số cân bằng trong ph5Yng trình : Mg + HNO 3 đặc là A. 10 B. 18 C. 24 D. 20 L Trong ph5Yng trình nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số cân bằng là A. 5 B. 9 C. 7 D. 21 5. Trong ph5Yng trình nhiệt phân thuỷ ngân (II) nitrat, tổng các hệ số cân bằng là A. 5 B. 9 C. 7 D. 21 6. Hoà tan 1 kim loại vào dung dch HNO 3 5% thu được khí A , chuyển thành màu nâu đỏ trong không khí, khí A là A. NO B. N 2 O C. NO 2 D. N 2 O 5 X Khi cho Cu tác dụng với dung dch HNO 3 loãng thì sản phẩm thu được là A. Cu(NO 3 ) 2 , NO và H 2 O. B. Cu(NO 3 ) 2 và H 2 . c. Không có vì ko phản ứng D. Cu(NO 3 ) 2 , NO 2 và H 2 O. ^ Khi cho Fe tác dụng với dung dch HNO 3 loãng thì sản phẩm thu được là: A. Fe(NO 3 ) 2 và H 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 , NO 2 và H 2 O. C. Fe(NO 3 ) 2 , NO và H 2 O. D. Fe(NO 3 ) 3 , NO và H 2 O d Khi cho FeO tác dụng với dung dch HNO 3 , sản phẩm là : A. Fe(NO 3 ) 2 và H 2 O B. Fe(NO 3 ) 3 và H 2 O c. Fe(NO 3 ) 3 , NO và H 2 O D. phản ứng không xảy ra. e Khi cho Fe(OH) 2 tác dụng với dung dch HNO 3, sản phẩm là : A. Fe(NO 3 ) 3 , NO 2 và H 2 O. B. Fe(NO 3 ) 3 và H 2 O . trong nước tạo ra dung dch có tính bazo là A. hidro clorua B. amoniac C. cacbon dioxit D. luu huynh dioxit 17. Cho 30 lít nito tác dụng với 30 lít hidro