!"!#$%! &'( )*+,-./01234-.56/78901:6;<=>?1@9=A-@B-1C3D?E1@06FGH1&I)I)@06J01()K-2?L6190J7M2NOP@Q1CR@S? -T7,+,-./01U E)V?,+,-./01-WP@X?+341C=Y1CP@0S1C ;Z P@X?+341C-T71CMO[1.\1@]1@^.+9) )V?,+,-./01-W2?_1.`-@=Y1CFa)F1C@b7+9=Y1CF2?_1.`-@1CMO[1.X) )cd1C,+,-./01=e+_-@@3f1C8gR@`7-h-N6./01C2?_1./3D1C) c)A-,+,-./01-@i.@0A./7P@j?1CMO[1.\./01C1@k1C2?gMP?_12K-=?_.&ARJM^.P@`/^..@^R2?_1.@l/^.-70C?k7-A--h--T7 1CMm12?_1() )A-2m1C8e234-R@N1=?_.=>?OlM.X190J7M2NOU E)nX1H./01)o )nX,+,-./01@0A./e)o )nXR/0.01 o c)nX+fR,+,-./01) p)$`@?_M190./01CJX-A-P`@?_M-T7-A-0=?.71J7M+9J7?UE)JZqo )Rro)Rpro c)JR Z)01-W;,+,-./0189aR/0.01671CJX2?_1.`-@1CMO[1.X+9E);s o )Fo);F o c)s t)A-?01891CMO[1.\,7suv-W2?L6-@M1C+9E)nXP@X?o )nX,+,-./01o)nXR/0.01 c)nX10./01 a)^M@51@,+,-./01-T7-A-?01190J7M2NOC?X1C1@3-T7P@`@?l6UE),F o)u,so)Ms o c)/ps <)W=701@?[M,+,-./01./01C6w.?01 t Z /psUE) o )<o)Z o c)t ;)x?@y.190J7M2NO-WJXR/0.011@?gM@H1JX,+,-./01U E)CMO[1.\7) )01-+0/M7+F))CMO[1.\n) c)01P7+?$s) )CMO[1.\-T71CMO[1.X-W2?_1.`-@@y.1@N1pJXP@X?<-WJX,+,-./01@0A./e+9 E)p )to)p c)Z )CMO[1.\-T71CMO[1.X@0A@B--W-^M@51@,+,-./01JJRapJpRaZJ+9 E)7 )$ )7 c)7 )/01C-A--^M@51@,+,-./01J7M-^M@51@190J7?U E)JJRGRORzo)JJRGRORzpJo)JJRGROoc)JJRGRORz )CMO[1.\P@X?./M1C=51@-T72m1CP?6+0y?+9aptZa)m1C.m1.y?./01C.h1@?[18f?@7?+0y?2m1C8e+9apM89atM) nX1CMO[1.\apM-W./01CpCM+9 E)ap)p o)p)po );)p oc)t)p p)CMO[1.\-T71CMO[1.XE-W.{1CJX,+,-./01./01C-A-R@N1+fRR+9<)CMO[1.\-T71CMO[1.X-W.{1CJX@y.671C 2?_11@?gM@H1.{1CJX@y.671C2?_1-T7E+9;)E89+9-A-1CMO[1.X E)E+89/o)E+89+o)C89+oc)n?89/ Z)w.1CMO[1.\-W.{1CJX@y.671C2?_189P@Q1C671C2?_1+9pZ./01C2WJX@y.671C2?_1C^R;pp+|1JX@y.P@Q1C 671C2?_1)CMO[1.X898e./`-T71W./01C=S1C+9 E) 7>Q-@MP}1@W6Eo)C>Q-@MP}1@W6E )u>Q-@MP}1@W6xEoc),>Q-@MP}1@W6xE t)7.?01~ps8971?01F2gM-W-^M@51@,+,-./01>R@N1+fR1C09?-•1C+9Ra)$`@?_M-T7-A-1CMO[1.X~898e./`-T7 -@€1C./01C=S1C+9 E)E+>Qp-@MP}1@W6E89>Q;-@MP}1@W6xE) )C>Q-@MP}1@W6E89>Q;-@MP}1@W6xE) )E+>Qp-@MP}1@W6E89u>Q-@MP}1@W6xE) c)C>Q-@MP}1@W6E89u>Q-@MP}1@W6xE) a)@k1C2K-./31C190J7M2NO-T71CMO[1.\-A-1CMO[1.X=?l12{?.M|1@091 E)?_1.`-@@y.1@N11CMO[1.\) )iP@X?) )nX+fR,+,-./01) c)nX,+,-./01+fR1C09?-•1C) <)A-2H1-@^.-T7-A-1CMO[1.X190J7M2NO-W.`1@-@^.@0A@B-.3H1C.h1@7MU E)7Jn,+u,))u+/) )/n=) c)n,/,) ;)c•O1CMO[1.X@0A@B--W1@k1CJX@?_M1CMO[1.\190J7M2NO-W.`1@-@^.@0A@B-.3H1C.hP?6+0y?17./?UE)Z Zo)pp<tt)o)Zp;tao c)tpt<) )c•O1CMO[1.\190J7M2‚O234-GlR.@,0-@?gM=A1P`1@1CMO[1.\.:1CU E)?/+ o)uo)7CE+n? oc)nn,,) )nh=?l12{?.`1@-@^.P?6+0y?-T7-A-1CMO[1.X./01Cr•OCF7Fn/F7+9 E).:1C))C?S6))P@Q1C.@7O2{?) c)8ƒ7C?S68ƒ7.:1C) )KR1CMO[1.X@0A@B-190J7M2NO-W.`1@-@^.@0A@B-C?X1C1@7M1@^. E)7n?o)7Jo)EC?oc)o )wN62?_1-T7r•O1CMO[1.Xu+/=?l12{?1@3J7M E).:1C) )C?S6))P@Q1C.@7O2{?) c)8ƒ7C?S68ƒ7.:1C) p)wN62?_1-T7r•O1CMO[1.X7E++=?l12{?1@3J7M E).:1C) )C?S6))P@Q1C.@7O2{?) c)8ƒ7C?S68ƒ7.:1C) Z)`1@-@^.=7zH-T7r•O-A-@?2/0G?.7C&(E+&(p=?l12{?1@3J7M E).:1C) )C?S6))P@Q1C.@7O2{?) c)8ƒ7C?S68ƒ7.:1C) t)`1@-@^.7G?.-T7r•O-A-@?2/0G?.n?pnZ+Z=?l12{?1@3J7M E).:1C) )C?S6))P@Q1C.@7O2{?) c)8ƒ7C?S68ƒ7.:1C) a)w.1CMO[1.X.@Mw-1@W6xE-W.{1CJXR/0.011H./0189,+,-./01./01C1CMO[1.\=Y1C<)^M@51@,+,-./01-T7 1CMO[1.X2W+9E)JJRapJpRt )JJRto )JJRapJpRa o c)JJRa ;)7?1CMO[1.XE892„1CPl.?lR1@7M./01C6w.-@MP}-W.{1CJXR/0.01./01C@7?@y.1@N11CMO[1.\+9t)E89 .@Mw--@MP}89-A-1@W6 E)@MP}89-A-1@W6E89E) )@MP}p89-A-1@W6E89E) )@MP}p89-A-1@W6E89E) c)@MP}89-A-1@W6xE89xE) 29– Nguyên tử của nguyên tố nào có số electron độc thân nhiều nhất ? A. Co (Z = 27) B. Ni (Z = 28)C. Cu (Z = 29) D. Ga (Z = 31). 30– Cấu hình electron nào không đúng với bất kì ion hoặc nguyên tử nào ở trạng thái cơ bản ? A. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . B. 1s 2 2s 1 2p 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 . 31– Những ion < Cl - , K + , Ca 2+ có cùng số electron (18e). Dãy sắp xếp nào sau đây theo trình tự kích thước ion tăng dần ? A. K + < Ca 2+ < < Cl - B. Ca 2+ < K + < < Cl - C. < Cl - < Ca 2+ < K + D. < Cl - < K + < Ca 2+ . 32.Những cặp chất nào có cấu hình electron giống nhau ? A. Na + , Cl - . B. Se 2- , Kr . C. O 2- , F . D. Na , Al 3+ . 33– Cặp chất nào là đồng vò có số electron bằng nhau ? A. Z Ca 2+ và Z ; Ar ;B. p K + và Z K + ; C. Z Mg 2+ và t Mg;D. ta a Fe 2+ và t< a Fe 3+ . 34– Nguyên tố bo (B) có hai đồng vò tự nhiên ; B và ; B. Đồng vò thứ nhất chiếm 80%, đồng vò thứ hai chiếm 20%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố bo là : A. 10,2 B. 10,8 C. 10,6 D. 10,4. –35 Trong một chu kì, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần : A. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.B. Tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. C. Tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. D. Tính phi kim và tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. 36– Trong một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : A. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit giảm dần. B. Tính axit của các oxit và hiđroxit tăng dần. C. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng dần. D. Tính axit của các oxit và hiđroxit không đổi. 37 – Trong một nhóm A, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng. A. Năng lượng ion hoá thứ nhất của nguyên tử tăng dần. B. Độ âm điện của nguyên tử giảm dần. C. Bán kính nguyên tử giảm dần. D. Giá trò ái lực electron của nguyên tử tăng dần. Dãy các nguyên tố nào sắp xếp theo chiều tăng của độ âm điện ? A. O, S , Se , Te. B. Cl , S , P , Si. C. Na , Sn , N , O. D. C , Si , P , Se. – Dãy nguyên tố nào cùng trong một chu kì ? A. K , Na , Mg.B. O , Ar , Xe , F. C. Pb , Zn , Cu , Au. D. Fe , Se , Kr , Br. 38 – Các nguyên tố P, Q , R trong cùng một chu kì. Oxit của P tan trong nước tạo ra dung dòch có pH nhỏ hơn 7. Oxit của Q tan trong nước tạo ra dung dòch có pH lớn hơn 7. Oxit của R tác dụng với dung dòch axit clohiđric và dung dòch natri hiđroxit. Trật tự sắp xếp các nguyên tố P, Q, R theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần là: A. P , Q , R. B. P , R , Q. C. Q , R , P. D. R , P , Q. Câu 39 : Hợp chất M tạo bởi hai nguyên tố X, Y. X và Y có số oxi hoá cao nhất trong các oxit là +n o và +m o và có oxi hoá âm trong các hợp chất với hidro là -n H và -m H và -m H thoả mãn các diều kiện | n o | = | n H | và | m o | = 3| m H |. Biết rằng X có số oxi hoá cao nhất trong M. Công thức phân tử M là công thức nào sau đây : A. XY 2 B.X 2 Y C. XY D. X 2 Y 3 . Câu 40 : Cho các nguyên tố có cấu hình electron của các nguyên tố sau : X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Y : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 Z : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 T : 1s 2 2s 2 2p 6 Các nguyên tố là kim loại nằm trong các tập hợp nào sau đây : A. X,Y,T B. X,Y C. Z,T D. Y,Z,T. Câu 41: Anion A 2- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Vậy cấu hình electron nguyên tử của A là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 ;C. 1s 2 2s 2 2p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s Câu 42: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 thì ion tạo ra từ X sẽ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là: A. 3d 6 C. 3p 6 ; B. 3d 5 ; D. Tất cả đều sai. Câu 43 : Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46. Số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện. Xác đònh tên của Y, Z là đồng vò của Y, có ít hơn 1 notron. Z chiếm 4% vè số nguyên tử trong tự nhiên. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố gồm hai đồmg vò Y và Z là bao nhiêu ? A. 32 B. 31 C. 31,76 D. 40 Câu 44 : Phân tử MX 3 có số hạt p, n, e bằng 196, trong số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Số hạt mang điện trong nguyên tử của M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử của X là 8. Cống thức phân tử MX 3 là A. CrCl 3 B. FeCl 3 C. AlCl 3 D. SnCl 3 Câu 45 : Nguyên tử khối trung bình của Sb là 121,76. Sb có hai đồng vò, biết 121 Sb chiếm 62%. Tìm số khối của đồng vò thứ hai : A. 123 B. 122,5 C. 124 D. 121 Câu 46: Một nguyên tố N có hai đồng vò có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 hạt nhân cảu N có 35 proton. Đồng vò 1 có 44 nơtron, đồng vò 2 nhiều hơn đồng vò 1 là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố N là ba nhiêu ( trong các số cho dưới đây). A.79,2 B.78,9 C.79,92 ; D.80,5. Bài 47 : Cho các nguyên tố X, Y, Z . Tổng số p, n, e trong nguyên tử các nguyên tố lần lượt là 16, 58 và 78 . Số nơtron trong hạt nhân và số hiệu nguyên tử của mỗi nguyên tố khác nhau không quá một đơn vò . Hãy Xác đònh các nguyên tố và viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tố . Bài 48 : Hợp chất Y có công thức MX 2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X có số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong MX 2 là 58. a. Tìm A M và A X . b. Xác đònh công thức phân tử của MX 2 . Bài 49 : Tổng số hạt e,p,n trong nguyên tử một nguyên tố là 21 . a.Xác đònh tên nguyên tố. b.Viết cấu hình electron nguyên tử . c.Tính tổng số obitan của nguyên tử nguyên tố đó . 50 – Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung ? A. Liên kết ion. B. Liên kết kim loại. C. Liên kết cộng hóa trò. D. Liên kêt hiđro. 51 – Ion nào sau đây có 32 electron ?A. SO − Z B. CO − p C. NH + Z D. NO + 52 – Ion nào có tổng số proton bằng 48 ? A. NH + Z B. SO − p C. SO − Z D. K + 53 – Phân tử chất nào có liên kết cộng hóa trò không phân cực roc nhất ? A. SO 2 . B. F 2 . C. CS 2 . D. PCl 3 . 54 – Phân tử nào có sự lai hóa sp 2 ? A. BF 3 . B. BeF 2 .C. NH 3 . D. CH 4 . 55 – Hợp chất nào có liên kết cộng hóa trò phân cực nhỏ nhất ? A. H – F. B. B – F. C. Cl – F. D. Ca – F. 56 Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion ? A. NH 4 Cl , OF 2 , H 2 S B. CO 2 , Cl 2 , CCl 4 C. BF 3 , AlF 3 , CH 4 D. I 2 , CaO , CaCl 2 Câu 57: X là nguyên tử có 12 proton, Y là nguyên tử có 17 electron. Công thức hợp chất hình thành giữa hai nguyên tử này có thể là : a. X 2 Y có liên kết cộng hoá trò. b. XY 2 có liên kết ion. c. XY có liên kết ion. d. X 3 Y 2 có liên kết cộng hoá trò. Câu 58: Dãy nào trong các dãy hợp chất hoá học dưới đây chứa các hợp chất có độ phân cực của liên kết tăng dần ? a. NaBr, NaCl, KBr, LiF. b. NaCl, NaBr, KBr, LiF. C. NaBr, NaCl, KF, LiBr. D. Tất cả đều sai Câu 59: Tập hợp các phân tử nào sau đây có liên kết cộng hoá trò không phân cực ? a. N 2 , Cl 2 , CH 4 , H 2 b. HCl, H 2 O, CH 4 , CO 2 c. KBr, NaCl, NH 3 , Al 2 O 3 . Câu 60: dãy nào trong dãy xác hợp chất hợp chất dưới đây chỉ chứa các hợp chất co liên kết cộng hóa trò: A. BaCl 2 , CdCl 2 , LiF ; B. H 2 O, SiO 2 , CH 3 COOH C/ NaCl, CuSO 4 , Fe(OH) 3 D. N 2 , HNO 3 , NaNO 3 Câu 61 : Các phân tử nào sau đây có sự lai hoá sp 3 ? a. H 2 O, NH 3 , CH 4 . b. H 2 O, BeH 2 , BF 3 c. C 2 H 2 , C 2 H 4 , BeCl 3 . d. BeCl 3 , C 2 H 4 , BF 3 . Câu 62: Các phân tử nào sau đây có sự lai hoá sp 2 ? a. H 2 O, NH 3 , CH 4 . b. H 2 O, BeH 2 , BF 3 c. C 2 H 2 , C 2 H 4 , BeCl 3 . d. BeCl 3 , C 2 H 4 , BF 3 . Câu 63:51@ry1C-T7R@N1.\, +9E).„r?_1) ).76C?A-) )C^RP@€-) c).@…1C) Câu 64:51@ry1C-T7R@N1.\ +9E).„r?_1) ).76C?A-) )C^RP@€-) c).@…1C) PHẦN 2: PHẢN ỨNG OXIHOA KHỬ, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HỐ HỌC &'( 1 – Phương trình hóa học nào sau đây là phản ứng oxi hóa-khử ? A. 2NaBr + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HBr B. H 2 O + SO 2 H 2 SO 3 C. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 D. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H 2 O 2 – Phản ứng nào sau đây không là phản ứng oxi hóa-khử ? A. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 B. 2Fe(OH) 3 2Fe 2 O 3 + 3H 2 O C. 2HgO 2Hg + O 2 D. 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 3 – Cho phản ứng sau : … Ag 2 S + 8HNO 3 … AgNO 3 + 2NO + … S + … H 2 O Sau khi phản ứng được cân bằng, hệ số của các chất Ag 2 S, AgNO 3 , S và H 2 O lần lượt là : A.6 , 3 , 12 , 4; B. 3 , 6 , 3 , 4; C.3 , 3 , 3 , 4; D. 1 , 2 , 1 , 4 Câu 4Trong số các hợp chất của crom dưới đây, dãy nào chỉ gồm các chất, trong đó số oxi hóa của crom la+ 6 A. K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 , Cr 2 O 3 . B. K 2 Cr 2 O 7 , Cr 2 (SO 4 ) 3 , Cr 2 O 3 ; C. K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 , Na 2 CrO 4 . D. Cr 2 (SO 4 ) 2 , K 2 CrO 4 , Cr 2 O 3 Câu 5 : Cho các phản ứng hóa học Sau : A) HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O. B. Cu + HC l + NaNO 3 CuC l 2 + NO + NaC l + H 2 O. C. CrC l 3 + NaOC l + NaOH Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O. Hệ số cân bằng của các phản ứng trên lần lượt là : a) A . 2, 3, 2, 3, 4. B. 2, 6, 2, 2, 4. C. 2, 2, 3, 2, 4. D. 3, 2, 3, 2, 4 . b) A. 3, 4 , 2, 3, 3, 2, 4. B. 2, 6, 2, 6, 4, 2, 4 . C. 3, 4, 2, 3, 4, 2 , 4 . D. 3, 8, 2, 3, 2, 2, 4. c) A. 2, 6, 4, 2, 3, 4. B. 4, 6, 8, 4, 3, 4. C. 2, 3, 10, 2, 9, 5. D. 2, 4, 8, 2, 9, 8. Câu 6 : Cho các phản ứng hóa học sau : a) Fe 2 O 3 + Al Fe n O m +Al 2 O 3 . b) Fe n O m + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Hệ số cân bằng của các phản ứng trên lần lượt là : a) A . 3n, ( 6n – 4m), 6, (3n – 2m). B. 4, (3n – 2m ), 3, (n – 3m ). C. 3n, ( 3n – 2m ), 3, (2n – 2m) D. n, (2n – m), 6, (3n – 2m). b) A. 3, (6n – 2m ), n, (3n – m), (6n –m). B. 2, ( 3n – 2m ) , 3n, ( 3n – 2m). C. 3, ( 6n – m), 3n, (3n – 2m), ( n – m). D. 3, ( 12n – 2m), 3n, ( 3n – 2m), ( 6n – m). Câu 7: Cho phương trình phản ứng Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + N 2 + H 2 O. Nếu tỉ lệ mol giữa N 2 O và N 2 là 2 : 3 thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ mol n Al : n N 2 0 : n N 2 là : A. 23 : 4 : 6. B. 46 : 6 : 9. C. 46 : 2 : 3. D. 20 : 2 : 3. Câu 8 : Cho phản ứng hóa học sau : FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + NO + H 2 O . Tỉ lệ n N02 : n N0 = a : b, hệ số cân bằng nào dưới đây dúng trong phản ứng trên : A. ( a +3b), ( 4a + 10b) , (a + 3b), a, b, (2a + 5b). B. ( 3a + b), (3a + 3b) , ( a + b), ( a + 3b) , a, 2b. C. ( 3a + 5b) , ( 2a + 2b) , ( a + b), ( a + b), ( 3a + 5b) , 2a, 2b. D. ( a + 3b) , ( 3a + 5b) , (a+ 3b), a, b, ( 4a+ 10b). Câu 9 : Nhúng thanh kim loại M vào dung dòch NíSO 4 , sau một thời gian thấy khối lượng thanh kim loại giảm 0,12 g . Kim loại có hóa trò II và số mol NiSO 4 phản ứng là 0,02mol . M là kim loại nào sau đây : A. Ca. B. Zn. C. Cd. D. Fe. Câu 10 Hòa tan hoàn toàn 1 oxit kim loại bằng dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng ( Vừa đủ ) thu được 2,24 lit khí SO 2 (đktc) và 120 g muối. Công thức của oxit kim loại là: A. Al 2 O 3 ; B. Fe 2 O 3 ; C. Fe 3 O 4 ; D. CuO. Câu 11 : Một kim loại M tác dụng với dung dòch HNO 3 loãng thu được M(NO 3 ) 3 , H 2 O và hỗn hợp khí E chứa N 2 và N 2 O . Khi hòa tan hoàn toàn 2, 16 gam kim loại M trong dung dòch HNO 3 loãng thu được 604,8 ml hỗn hợp khí E có tỉ khối hơi đối với H 2 là 18,45. . Kim loại M là : A. Cr. B. Fe. C. Mg. D. Al; Câu 12 : Cho oxit A x O y của kim loại A có hóa trò không đổi . Cho 1,53 gam A x O y nguyền chất tan trong HNO 3 dư thu được 2,61 gam muối . Công thức của oxit trên là : A. CaO. B. MgO. C. BaO. D. CuO. C©u 13 : Cho 0,1 mol Al ph¶n øng hoµn toµn víi HNO 3 t¹o ra Al(NO 3 ) 3 , H 2 O vµ 2,24 lÝt mét khÝ X duy nhÊt (ë ®ktc). X lµ : A. NO 2 ; B. NO ; C. N 2 O ; D. N 2 C©u 14 : Cho 0,1 mol Al vµ 0,15 mol Mg ph¶n øng hoµn toµn víi HNO 3 t¹o ra Al(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 , H 2 O vµ 13,44 lÝt mét khÝ X duy nhÊt (ë ®ktc). X lµ : A. N 2 O ; B. NO ; C. NO 2 ; D. N 2 Câu 15: Cho phản ứng : 2A (K) + B 2(K) 2AB (K) được thực hiện ở bình kín. Khi tăng áp suất lên 4 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào ? A. Tốc độ phản ứng tăng lên 32 lần. B. Tốc độ pản ứng tăng lên 64 lần . C. Tốc độ phản ứng không thay đổi. D. Tốc độ phản ưnngs tăng 84 lần. Câu 16 : Tốc độ của phản ứng : X 2 + Y 2 = 2XY. Dựa vào biểu thức tính tốc độ phản ứng thì trong số các điều khẳng đònh sau đây điều nào phù hợp với biểu thức tính tốc độ phản ứng : A. Tốc độ phản ứng hoá học tăng lên khi có mặt chất xúc tác. B. Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ của các chất dự phản ứng. C. Tốc độ phản ứng hoá học tỉ lệ thuận với tích các nồng độ của các chất dự phản ứng. D. Tốc độ phản ứng hoá học thay đổi khi tăng thể tích dung dòch chất dự phản ứng. Câu 17 : Xét phản ứng : 2 N 2 O → 2N 2 + O 2 ở t o va ø nồng độ ban đầu của N 2 O 3,2 mol/lit. a) Nếu áp suất tăng lên 10 lần thì tốc độ phản ứng là : A. 100 lần B. 10 lần C.200 lần D. Kết quả khác. b) Nếu thể tích tăng lên 5 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần : A. Giảm 50 lần C. Tăng 25 lần C. Giảm 25 lần D. Tăng 50 lần Câu 18 : Cho phản ứng : 2A + B → C. Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 5M. Hằng số vận tốc k = 0,5. Vận tốc phản ứng khi đã có 55% chất B tham gia phản ứng là : A. 2,5 B. 1,5 C. 3,5 D. Tất cả đều sai. Câu 19 : Cho phản ứng : A + B → C + D . Nồng độ ban đầu C A = C B = 0,1 mol/lit. Sau một thời gian nồng độ của A, B còn lại 0,04 mol/lit. Tốc độ phản ở thời điểm này giảm bao nhiêu lần so với thời điểm ban đầu : A. 4,25 lần B. 5,25 lần C. 6,25 lần D. 7,25 lần . Câu 20 : Khi nhiệt độ tăng thêm 10˚C, tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi. Nếu nhiệt độ từ 25˚C lên 75˚C thì tốc độ phản ứng tăng lên là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây ) : A. 32 lần B. 30 lần C. 31 lần D. 64 lần Câu 21 Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 C tốc độ của1 phản ứng tăng lên 3 lần. Nếu nhiệt độ giảm từ 70 xuống 40 0 C thì tốc độ của phản ứng sẽ giảm là: A. 27 lần ; B. 37 lần ; C. 26 lần; D. 28 lần; Câu 22: Khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C, tốc độ của một phản ứng hóa học tăng lên gấp 3 lần. Nếu muốn tốc độ phản ứng tăng lên gấp 243 lần thì cần phải thực hiện ở nhiệt độ là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây) ? Biết phản ứng đang thực hiện ở 20 0 C A.70 0 C B.80 0 C C.90 0 C D.60 0 C Câu 23: Cho phản ứng : A (k) + 2B (k) C (k) + D (k) a) Khi nồng độ chất B tăng lên 3 lần và nồng độ chất A không đổi thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần ( trong các số cho dưới đây) ? A. Tăng lên 9 lần; B. Giảm đi 9 lần . C. Tăng lên 4,5 lần ; D. Kết quả khác. b) khi áp suất của hệ tăng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên là: A. 9 lần; B. 8 lần; C. 4 lần; D. 6 lần CÂU 60:Cho phản ứng :2SO 2 (k) + O 2 2SO 3 (k) ∆H <0. Phản ứng được thực hiện trong bình kín Yếu tố nào sau đay không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi ? A/ Biến đổi dung dòch của bình phản ứng ; B/ Biến đổi nhiệt độ ; C/ Biến đổi áp suất ; D/Sự có mặt chất xúc tác CÂU 61: Cho phản ứng :CO + H 2 O CO 2 +H 2 O ở t 0 C có k =1.Biết nồng độ của CO và H 2 lúc cân bằng bằng 2 mol/lit thì nồng độ ban đầu của CO và H 2 Olà :A/ 6M và 3M B/ 5M và 2M; C/ 7M và 4M C/ Kết quả khác CÂU 63: Cho phương trình phản ứng sau đây :X + Y Z + T .Người ta trộn 4 chất X,Y ,Z vàT ,mỗi chất 1mol vàào một bình kín có thể tích không đổi .Khi cân bằng được thiết lập,lượng chất T trong bìnhlà 1,5mol. Hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu(trong các số cho dưới đây)? A/ 8 B/9 C/10 D/ 7 CÂU 64: Cho phản ứng CO(k) + H 2 O(k) CO 2 (k) + H 2 (k),ở t 0 CK =1 .Nếu nồng độ ban đầu [CO] = 0,1 mol ,[H 2 0]= 0,4 mol /lit thì nồng độ lúc cân bằng của các chất trên lần lượt là : A/ 0,02M ;0,32M và 0,08M B/ 0,01M;0,16M;0,04M và 0,04M ; C/0,03M;0,032M;0,06M và 0,06M D/Kết quả khác CÂU65:Cho phản ứng :CO(k) + H 2 O CO 2 (k) + H 2 (k),ở t 0 C K=1. Khi có cân bằng [H 2 O] = 0,03mol/lit,[CO 2 ] = 0,04 mol/lit a.Nồng độ ban đầu của COlà : A/ 0,39 M B/ 0,093M C/ 0,083M D/ 0,073 M b.Nếu 90%CO chuyển thành CO 2 và nồng độ ban đầu của CO là 1 mol /lit thì lượng nước cần phải đưa và là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây )? A/6M B/ 7 M C/ 8M D/ 9M CÂU 66: Việc sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghòch sau : N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ∆H =-92KJ/MOL.Muốn sản xuất amoniacđạt hiệu quả cao,người ta ph thay đổi yếu tố sau đây: A/Tăng nhiệt độ hoặc cho chất xuc tác . B/Giảm nhiệt độ và tăng áp suất . C/Lấy NH 3 ra khỏi hệ ; D/ B và C đúng . CÂU 67:Cho phương trình phản ứng :N 2 + 3H 2 3NH 3 khi giảm thể tích của hệ xuống 3 lần thì cân bằng sẽ chuyễn dời : A/Theo chiều thuận B/ Theo chiều nghòch C/Không chuyển dòch ; D/ Không xác đònh được. CÂU 68 :Cho phản ứng sau: 2NO + O 2 2NO 2 ∆H = -124KJ/mol. Phản ứng sẽ dòch chuyển theo chiều thuận khi: A/ Tăng áp suất B/Tăng nhiệt độ C/Giảm nhiệt độ D/A và C đúng. CÂU 69:Cho phản ứng sau đây :H 2 (k) + Br 2 (k) 2HBr(k) ∆H<0. Khi tăng áp suất của hệ cân bằng sẽ chuyển dòch: A/Theo chiều thuận B/Không chuyển dòch ; C/Theo chiều nghòch ; D/Khó xác đònh CÂU 71: Bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H 2 và 0,5 mol N 2 ở nhiệt độ t 0 C ,khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH 3 tạo thành a. Hằng số cân bằng K là : A/ 2,125 B/ 4,125 C/3,125 D/Kết quả khác . b. Muốn hiệu suất đạt 90% cần phải thêm vào bình bao nhiêu mol N 2 (trong các số cho dưới đây)? A/ 57,25 ; B/ 56,25 ; C/ 57,25 ; D/ 47,25 ; C©u 72: Cho 0,500 mol/lÝt H 2 vµ 0,500 mol/lÝt I 2 vµo trong mét b×nh kÝn ë nhiƯt ®é 430 0 C, chØ thu ®ỵc 0,786 mol/lÝt HI. VËy khi ®un nãng 1,000 mol/lÝt HI trong b×nh kÝn ë 430 0 C thu ®ỵc : A. 0,786 mol/lÝt khÝ iot. B. 0,224 mol/lÝt khÝ iot. C. 0,393 mol/lÝt khÝ iot; D. 0,107 mol/lÝt khÝ iot. C©u 73 : Cã 3 èng nghiƯm ®ùng khÝ NO 2 (cã nót kÝn). Sau ®ã : Ng©m èng thø nhÊt vµo cèc níc ®¸. Ng©m èng thø hai vµo cèc níc s«i. Cßn èng thø ba ®Ĩ ë ®iỊu kiƯn thêng. Mét thêi gian sau, ta thÊy : A. èng thø nhÊt cã mµu ®Ëm nhÊt, èng thø hai cã mµu nh¹t nhÊt. B. èng thø nhÊt cã mµu nh¹t nhÊt, èng thø hai cã mµu ®Ëm nhÊt. C. èng thø nhÊt cã mµu ®Ëm nhÊt, èng thø ba cã mµu nh¹t nhÊt. D. èng thø nhÊt cã mµu ®Ëm nhÊt, èng thø hai vµ èng thø ba ®Ịu cã mµu nh¹t h¬n. pn†‡#&'( Câu 1 Lấy 2,5 ml dung dòch CH 3 COOH 4M rồi pha loãng với nước thành 1 lít dung dòch X. pH của dung dòch X là bao nhiêu ? Biết rằng trong 1 ml dung dòch X có 6,25.10 18 ion và phân tử axit không phân li. A. 2,63 B. 3,5 C. 3,78 D. 3,42 Câu 2 Cần trộn V 1 lít dung dòch axit mạnh ( pH = 5) với V 2 lít dunh dòch kiềm mạnh ( pH= 9) theo tỷ lệ thể tích nào sau đây để thu được dunh dòch có pH = 6: A. V 1 /V 2 = 12/3 B. V 1 /V 2 = 11/9 C. V 1 /V 2 = 7/8 D. V 1 /V 2 = 12/8 Câu 3 Lấy dung dòch axit HCOOH 0,46 % ( d = 1 g /ml) có pH = 3. Hỏi độ điện li của axit là bao nhiêu: A. 0,5% B. 1% C. 1,5 % D. 2% Câu 4 Cho dung dòch NH 3 1M có độ điện li ∝ = 0,43% . Hỏi hằng số K b của dung dòch NH 3 bằng bao nhiêu: A. 1,6. 10 -6 B. 2,4.10 -4 C. 1,85.10 -5 D. 1,65.10 -5 Câu 5 Muốn pha chế 300 ml dung dòch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu: A. 11.10 -4 g B. 12.10 - 4 g C. 10,5.10 -4 g D. 9,5.10 -4 g Câu 6 Tỷ lệ thêû tích dung dòch KOH 0,001 M cần pha loãng với H 2 O là bao nhiêu để được dung dòch có pH = 9? A. Pha loãng 75 lần B. Pha loãng 80 lần C. Pha loãng 95 lần D. Pha loãng 100 lần Câu 7 Cho dung dòch CH 3 COONa 0,1 M ( K b của CH 3 COO - là 5,71.10 -10 ). Nồng độ mol/lít của ion H + bằng bao nhiêu: A. 1,39.10 -9 M B. 1,32.10 -9 M C. 1,32.10 -8 M D. 1,4.10 -8 M Câu 8 Trộn 100 ml dung dòch NaOH có pH = 12 với 100 ml dung dòch HCl 0,012 M. Hỏi pH của dung dòch sau khi trộn bằng bao nhiêu:A. pH = 5 B. pH = 4 C. pH = 3 D. pH = 7 Câu 9 Cho khí CO 2 tác dụng với dung dòch NaOH theo tỷ lệ số mol n CO 2 : n NaOH = 1 : 2. Thì dung dòch thu được có pH bằng bao nhiêu A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH = 14 D. pH > 7 Câu 10:Dãy nào trong các dãy chất dưới đây gồm toàn các chất điện ly mạnh ? a.NaOH,H 2 SO 4, KCl,CuCl 2 ,AgCl. b.H 2 SiO 3 .H 3 PO 4 .H 2 SO 4 ,KOH,LiOH. C.HCl, HI, CúO 4 , Ba(OH) 2 , AgNO 3 D. H 2 S, H 2 SO 4 ,HNO 3 , H 3 PO 4 , Fe(OH) 3 , CH 3 COOH Câu 11 Trong các chất sau đây: Ba(OH) 2 , Glixerol, Axit HCl, BaSO 4 , CuSO 4 và benzen: Số chất điện li và không điện li tưông ứng bằng A. 2 và 4 ; B. 4 nà 2 ; C. 3 và 3 D. 5 và 1. 120 ˆ p6+rM1Cr? ‰ -@ p &$ 7 Š;) Ft ()[ˆM6MQ12Q ‰ 2?[ ‰ 1+? α .:1CCNˆR2Q?.@‹ Œ JQˆ6+13H ˆ --NŒ1.@[687 Œ 0+7 Œ E)< =); -);t r)$@7 ˆ - 13.@0pZta<+NŒ1+3H ‰ .+7 Œ Z s E+& ( ps n F a t F •1&( 7 s +)c7 Ž O-@Nˆ.?0120 ˆ 1C87?./0 Œ 7G?.7) =)p -)Z r)pZt 14)@02Q ‰ 2?[ ‰ 1+?-7 • M7G?.+7 Œ t•):Œ1CJQˆR@N1+?-M • 77G?.+7 Œ 7)a) FZ =)<) FZ -);) FZ r)) FZ 15@,0/01FJ.[..@‹ Œ -7 ˆ -?01pZta+NŒ1+3H ‰ .+7 Œ Z s •1 s p F Z pF 7 s n Z F +7 Œ 7)a7G?. =)pZt=7zH -)t./M1C.‹ ˆ 1@ r)pa+3H Ž 1C.‹ ˆ 1@ Câu 16. Ý nào sau đây sai? A. Các dung dòch sau đây có pH xấp xỉ hoặc bằng 7: NaCl, K 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 , H 2 O. B. Các dung dòch sau đây có pH lớn hơn 7: C 6 H 5 ONa, Na 2 CO 3 , CH 3 COONa, NaHS. C. Các dung dòch sau đây có pH nhỏ hơn 7: KHSO 4 , NH 4 Cl, AlCl 3 , CH 3 COOH. D. cM1Cre-@7G?.+MQ1+96‘M}.`6@0A2j) Câu 17 Ion OH - có thể phản ứng được với dãy ion nào sau đây: A. Fe 3+ , HSO 4 - , HSO 2- B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ C. Fe 2+ ,Zn 2+ , Al 3+ D. Cả A,B,C đều đúng Câu 18 Ion CO 3 2- không phản ứng với dãy ion nào sau đây? A. NH 4 + , Na + , K + B. Ca 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ C. NH 4 + , Ca 2+ , Na + D. Cu 2+ , K + , Fe 3+ Câu 19 Ion nào sau đây có số e bằng nhau: NO 3 - (1), SO 4 2- (2), CO 3 2- (3), Br - (4), NH 4 + (5)? A. (1) và (3) B. (2) và (4) C. (3) và (5) D. (2) và (5) Câu 20 Dung dòch chứa ion H + có thể phản ứng với dung dòch chứa các ion hay phản ứng với chất rắn nào sau đây: A. BaCO 3 ,Na 2 SO 3 , Cu(OH) 2 B. Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 , CuO C. OH - , CO 3 2- , HSO 3 - D. Cả A,B,C đều được Câu 21 Cho các dung dòch sau: NH 4 NO 3 (1), NaCl(2), Al(NO 3 ) 3 (3), Na 2 S(4), CH 3 COONH 4 (5), Na 2 HPO 4 (6) A. Dung dòch 2,4,6 có pH = 7 B. Dung dòch 1,2,3 có pH > 7 C. Dung dòch 1,3,4,5 có pH = 7 D. Dung dòch 1,3 có pH <7 Câu 22 Khi phân tích một dung dòch X thấy nồng độ của các ion trong dung dòch đó như sau: Na + ( 0,05M); Ca 2+ (0,01M); NO 3 - (0,01M); Cl - (0,04M); HCO 3 - (0,025M). Hỏi kết quả phân tích trên như thế nào: A. Đúng B. Sai C. Không xác đònh được và thiếu điều kiện tiêu chuẩn D. Không xác đònh được do không cho thể tích dung dòch Câu 23 Cho dung dòch chứa x mol Ca(HCO 3 ) 2 vào dung dòch chứa x mol Ca(HSO 4 ) 2 thì nhận xét nào sau đây đúng: A. Không có hienä tượng gì B. Có hiện tượng sủi bọt khí C. Dung dòch bò vẩn đục D. B và C đúng Câu 24 Tong 4 dãy ion dưới đây: A. Fe 3+ , CH 3 COO - , H + , Cl - ; B. CO 3 2- , NO 3 - , Al 3+ , Fe 2+ ; C, PO 4 3- , SO 4 2- , Ag + , Ca 2+ D. Ba 2+ , SO 3 2- , NH 4 + , Cu 2+ Dãy nào gồm tất cả các ion dễ tách khỏi dung dòch bằng cách tạo chất kết tủa? Câu 25Trong 4 dãy ion dưới đây: A. Ag + ,CH 3 COO - , H + , Cl - ; B. I - , Na + , Cu 2+ , SO 4 2- ; C. Al 3+ , PO 4 3- , NO 3 - , Br - ; D. S 2- , SO 3 2- , NH 4 + , CO 3 2- Dãy nào gồm tất cả các ion dễ tách khỏi dung dòch bằng cách tạo chất khí dễ bay ra. Câu 26 Trong 4 dãy ion dưới đây: A. I - , Fe 2+ , Fe 3+ ,OH - ; B. Cl - , Br - , CO 3 2- , NO 3 - ; C. H + , Ba 2+ , Na + , Al 3+ ; D. Ag + , Cu 2+ , Zn 2+ , K + Dãy nào gồm tất cả các ion dễ dàng nhận biét bằng phản ứng làm biến đổi màu dung dòch? Câu 27. Trộn 3 dung dòch: H 2 SO 4 0,01M; HNO 3 0,02M và HCl 0,05M với thể tích bằng nhau thì thu được dung dòch A. Dung dòch A có pH bằng: A. 1,50 B. 1,52 C. 1,54 D. 2,00 Câu 28. Cho 200ml dung dòch hỗn hợp A gồm HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,2M trung hòa với dung dòch hỗn hợp B gồm NaOH 2M và Ba(OH) 2 1M. Thể tích dung dòch B vừa đủ bằng: A. 50ml B. 70ml C. 90ml D. 100ml. Câu 29. Dẫn 56ml khí CO 2 (đktc) vào 100ml dung dòch hỗn hợp gồm Ca(OH) 2 0,02M và KOH 0,25M thì khối lượng kết tủa thu được bằng: A. 0,25 gam B. 0,20 gam C. 2,50 gam D. 2,00 gam. Câu 30. Dẫn 56ml khí CO 2 (đktc) vào 100ml dung dòch hỗn hợp gồm Ca(OH) 2 0,01M và Ba(OH) 2 0,015M thì khối lượng kết tủa thu được bằng: A. 0,100 gam B. 0,2955 gam C. 0,3955 gam D. 0,1(g) ≤ m ↓ ≤ 0,2955(g). Câu 31. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol C 2 H 4 rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dòch chứa 11,1 gam Ca(OH) 2 . Sau thí nghiệm, khối lượng dung dòch: A. Tăng 2,4 gam.B. Giảm 2,4 gam. C. Tăng 2,5 gam.D. Không thay đổi. Câu 32. Trong bình kín chứa sẵn 0,15 mol Ca(OH) 2 . Sục vào bình một lượng CO 2 có số mol biến thiên trong khoảng: 0,12mol ≤ n CO 2 ≤ 0,26mol. Khối lượng kết tủa thu được biến thiên trong khoảng: A. 12g≤ m↓≤ 15g. B. 4g≤ m↓≤ 12g. C. 4g≤ m↓≤ 15g. D. 10g ≤ m ↓ ≤ 20g. pp)~+96w../01CJAM6MX?EC p M& p ( C p 7& p ( Z p Z +),61M1C~-@02l1P@X?+341C P@Q1C2{?.@5.@M234--@^./’1-@^./’119O@d7.71234-./01C13f-.y0rM1Cre-@•)~+96MX?190U 7( Z p =(C p -( Z + r(7& p ( pZ)/01C-A--@^.89?01 p F o p o p F o p F o F o+ F on Z F oE+ F o a t p s o a t F &R@,10+7.(o+ Z F o$ s ou, ps o t F &,.O+7.(on F o a t &71?+?1(.@5-A--@^.234--0?+9=7zH+9 7( p o F o a t =( p F o p o p F o F oE+ F o a t F o t F on F o a t -( p F o p F oE+ F o a t F o+ Z F o t F on F r(&7(89&-( pt)/01C-A-rM1Cre-@J7M2NO+o7+o Z +ou,+ o a t p +&R@,1O+7601?-+0/M7(o7+ o p p +oE++ p o$+o u,+ p oC+ o& p ( +o7+ o7n Z o7no•1+ o#?+oM+ o?+ rM1Cre-@190-WR“<U a) +o7+o7+ o$+oC+ o7+ o7n Z o7no#?+ b) +o Z +ou,+ o a t p +o p p +oE++ p ou,+ p o& p ( +o7n Z o•1+ oM+ o?+ -)+ Z +ou,+ o a t p +o p p +oE++ p ou,+ p oC+ o& p ( +o7n Z o•1+ oM+ o?+ r)+o Z +ou,+ o a t p +o p p +oE++ p ou,+ p o& p ( +o7n Z o7no•1+ oM+ o?+ pa)cM1Cre-@E+9rM1Cre-@ p )cM1Cre-@+9rM1Cre-@7)@0=?l.6+rM1Cre-@E.A-r”1C8f?6+rM1C re-@.@M234-rM1Cre-@-@iCm67 p 89 )lM./w1tt6+rM1Cre-@E8f?<6+rM1Cre-@.@M234-rM1Cre-@ c)A--@^.-W./01CrM1Cre-@c+9 7(7 p o o=(7 p o7o o-(7 p o p o r(W.@LCm67 p o o-S p +•17856MX?=e.@TOR@N1&-WR@S1„1C1C34-+y?( p<)R-T7rM1Cre-@7 EJ Z C|18f?./eJX1901@^.U@0=?l.7G?.7/J,1?- p EJ Z -W-A-./eJX$7 Ša) Fp o$7 Š ) F< o$7 p Šp) F 7(a =(; -(Z r(Z; p;)WZ-@^.2h1CZ+B/?[1C=?_.Cm67 p 7 p 7 n Z 7n Z ) )L1@‚1=?l..ƒ1C-@^.1C3D?.7-W.@Lr•1C E)789 )+89 )7+89+ c)^.-S2gM2€1C) p)@0rM1Cre-@-@„7-A-?01J7M7 s 7 s C s 7 s s + F )MX1.A-@234-1@?gM-7.?01/7P@j?rM1Cre-@69P@Q1C 237?01+y890rM1Cre-@.7-W.@L-@0rM1Cre-@.A-r”1C8f?-@^.190./01C-A--@^.J7M E)cM1Cre-@$ p 8ƒ72T) )cM1Cre-@7 n Z 8ƒ72T )cM1Cre-@78ƒ72T) c)cM1Cre-@7 p 8ƒ72T) Z)W-A-rM1Cre-@E++ p 7+C+ n Z )@i234-r•1C.@[66w..@MX-.@\.@5-W.@Ldùng thêm thuốc thử nàoJ7M 2NO2L1@‚1=?l.-A-rM1Cre-@2WU E)cM1Cre-@7) )cM1Cre-@EC p ) )cM1Cre-@7+ ) c)cM1Cre-@‘M}.`6) Z)w.rM1Cre-@-@„7@7?-7.?01+9u, s &60+(oE+ ps &60+(8971?01+9+ F &G60+(on Z F &O60+()$@?-Q-y1rM1Cre-@ .@M234-ZaC6MX?P@71)/eJX-T7G89O+|1+34.+9 E)p89 )89p )89 c)89Z Z)A--@^.190./01Cr•OJ7M2NO8ƒ7.A-r”1C8f?rM1Cre-@P?g66y1@8ƒ7.A-r”1C8f?rM1Cre-@7G?.6y1@U E)E+&( p & ( Z +) )7 p •1&( p Z ) )7&( E++ p •1) c)C& p ( u,$) Zp)@,0/01J.,.?01190J7M2NO+9+3–1C.`1@U 7) Z pF =) p F -)n Z F r) p F ,) p F E)7=-) )=-r) )-r,) c)=-,) ZZ)W=X1+B2h1C=X1rM1Cre-@6^.1@•1+9E++ p 7 p $ p Z p )lM-@i234-R@—Rr•1C6w.-@^.+96.@MX- .@\.@5-W.@L-@B1-@^.190./01C-A--@^.J7MU E)cM1Cre-@7 )cM1Cre-@ n Z )cM1Cre-@7&( c)cM1Cre-@EC p Zt)A--@^.190./01Cr•OJ7M2NO8ƒ7.A-r”1C8f?rM1Cre-@P?g66y1@8ƒ7.A-r”1C8f?rM1Cre-@7G?.6y1@U E)E+&( p & ( Z +) )7 p •1&( p Z ) )7&( E++ p •1) c)C& p ( u,$) Za)@0x+`.P@` &2P.-(@^R.@”@091.091=>?+`.rM1Cre-@7&( t.@M234-<C7 p Pl..T7)x-WC?A./e +9E)Z+`.) )+`.) )ZZ;+`.) c)ZZ@7O+`.) Z<) W=X1+B2h1C=X1rM1Cre-@6^.1@•1+9E++ p 7 p $ p Z p )lM-@i234-R@—Rr•1C6w.-@^.+96.@MX- .@\.@5-W.@L-@B1-@^.190./01C-A--@^.J7MU E)cM1Cre-@7 )cM1Cre-@ n Z )cM1Cre-@7&( c)cM1Cre-@EC p Z;)@0-A--@^./’1J7ME+ p •17E+•17 =&( $ 7,7)c•O-@^./’1-W.@L.71@l../01CrM1C re-@$r3+9 E)E+•1,) )E+ p •1) )•1=&( E+ p )c)E+•1,E+ p •1) Câu 49: 2 cốc đựng axit HCl đặt trên 2 đóa cân A và B, cân ở trạng thái cân bằng . Cho a g CaCO 3 và cốc A và b g M 2 CO 3 ( M là kim loại kiềm ) vào cốc B. Sau khi 2 muối đã tan hopàn toàn, cân trở lại vò trí thăng bằng. Biểu thức tính nguyên tử khối của M theo a và b là: A. x = (33,6a – 16b)/(2b – 1,12a ); B. x = (34,6a – 18b)/(2b – 1,12a ); C. x = (37,8a – 16b)/(2b – 1,12a ); D. x = (33,6a – 19b)/(4b – 1,12a ); Bài 50: Nung m g hỗn hợp A gồm 2 muối MgCO 3 và CaCO 3 cho đến khi không còn khí thoát ra, thu được 3,52 gam chất rắn B và khí C. Cho toàn bộ khí C hấp thụ hết bởi 2 lít dun dung dòch Ba(OH) 2 thu được 7,88 g kết tủa. Đun nòng tiếp tục dung dòch lại thấy tạo thành thêm 3,94 g kết tủa. Biết cac phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng m và nồng độ mol của dung dòch Ba(OH) 2 đã dùng: A. m = 7,04 g ; C M (Ba(OH) 2 ) = 0,03 M; B. m = 7,40 g ; C M (Ba(OH) 2 ) = 0,03 M; C. m = 7,04 g ; C M (Ba(OH) 2 ) = 0,04 M; D. m = 4,70 g ; C M (Ba(OH) 2 ) = 0,05 M; Câu 51 Cần thêm bao nhiêu gam H 2 O vào 500 gam dung dòch NaOH 12% để có dung dòch NaOH 8%: A. 200 g B. 250 g C. 300 g D. 350 g Câu 52 Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O và bao nhiêu g dung dòch CuSO 4 8% để điều chế 280 g dung dòch CuSO 4 16 % A. 40 g và 240 g B. 50 g và 230 g C. 60 g và 220 g D. 80 g và 200 g Câu 53 Cần hoà tan bao nhiêu lít SO 3 ( ở 136,5 0 C và 1 atm ) vào 600 g dung dòch H 2 SO 4 để có dung dòch H 2 SO 4 49 % : A. 44,8 lít B. 48 lít C. 84 lít D. Kết quả khác . . . . . . . . . . Câu 54 Có 100 ml dung dòch H 2 SO 4 98 %, khối lượng riêng là 1,84 g/ ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H 2 SO 4 trên thành dung dòch H 2 SO 4 20 %. Thể tích nước cần dùng để pha loãng axit H 2 SO 4 là A. 716,7 ml ; B. 717,6 ml; C. 715,7 ml; D. 715,6 ml ; Câu 55 Để có dung dòch H 2 SO 4 83,3 % cần phải lấy 210 gam SO 3 hào tan vào a g dung dòch H 2 SO 4 49 %. Giá trò của a là: A. 420 g ; B. 280 g C. 240 g D. 360 g PHẦN 4: PHI KIM&n? nE#*( &'( Câu 1:c•1+Mm1CP@`-+0+|1+34.890rr$+0•1Cr389890rr$2K-r32M11W1C)n7MR@S1„1CGSO/7@091.091+341C6MX? $+.@M234-./01C./3D1C@4R-WP@X?+341C=Y1C1@7M.@5.i+_.@L.`-@P@`+ .@76C?7./01C./3D1C@4R./[1=Y1C E)tp ) )p c)w.Pl.‘MSP@A-) Câu 2:Để diệt chuột ở ngoài đồng người ta có thể cho khí clo qua những ống mềm vào hang chuột. Đó là nhờ tính chất sau của clo A. Clo nặng hơn không khí B. Clo rất độc C. Clo nặng hơn không khí và rất độc D. Clo tan nhiều trong nước Câu 3 :Trong thành phần của nước clo có các chất sau: A. HCl, HClO B. HCl, HClO, Cl 2 C. Cl 2 , HCl, HClO, H 2 O ; D. HCl, HClO, H 2 O Câu 4 : Khi cho dung dòch HCl đặc vào MnO 2 rồi đun nhẹ thì thu được một khí A. Cho một miếng giấy lọc có tẩm hồ tinh bột và dung dòch KI tiếp xúc với khí A thì giấy từ trắng đã hoá xanh. Nhỏ một ít dung dòch NaOH lên giấy đã hóa xanh thì : A. Giấy chuyển màu tím B. Giấy chuyển màu hồng C. Giấy chuyển màu xanh đậm; D. Giấy chuyển màu trắng Câu 5: Cho các axit sau : HClO (1), HClO 2 (2), HClO 3 (3), HClO 4 (4). Sắp xếp theo chiều tính oxi hóa mạnh dần; tính axit mạnh dần A. 1, 2, 3, 4 ; 1, 2, 3, 4 B. 4, 3, 2, 1 ; 1, 2, 3, 4 C.1, 3, 2, 4 ; 4, 3, 1, 2 D. 1, 2, 3, 4 ;4, 3, 2, 1 E. 3, 1, 2, 4 ; 4, 1, 2, 3. Câu 6 : Cho chuỗi phản ứng sau : 1) KClO 3 → t (A) + (B) 2) (A) → (D) + (G) 3) (D) + H 2 O → (E) + H 2 4) (E) + (G) → nước Javen 5) (E) + (G) → muối clorat + … Các chất A, B, D, E, G có thể là : A. O 2 , KCl, K, KOH, Cl 2 B. KCl, O 2 , K, KOH, Cl 2 C. KCl, O 2 , Cl 2 , K, KOH D. KCl, KClO 4 , K, KOH, Cl 2 Câu 7 : Cho chuỗi phản ứng sau : 1) Cl 2 + (A) → (B) 2) (B) + Fe → (C) + H 2 3) (C) + Cl 2 → (D) 4) (D) + (E) → (F) ↓ + NaCl 5) (F) → t (G) + H 2 O 6) (G) + (A) → t Fe + H 2 O Các chất A, B, C, D, E, F, G có thể là : A. H 2 , HCl, FeCl 2 , Cl 2 , FeCl 3 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 B. H 2 O, HClO, FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(OH) 3 , NaOH , Fe 2 O 3 C. H 2 , HCl, FeCl 2 , FeCl 3 , NaOH , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 D.H 2 , HCl, FeCl 2 , Fe 2 O 3 , FeCl 3 , Fe(OH) 3 , Cl 2 Câu 8 : Cho chuỗi phản ứng sau : 1) KClO 3 → t (A) + (B) 2) (A) + MnO 2 + H 2 SO 4 → (C) + (D) + MnCl 2 + (F) 3) (A) → (G) + (C) 4) (G + (F) → (E) + … 5) (C) + (E) → ? + ? + H 2 O 6) (C) + (E) → t ? + ? + H 2 O Các chất A, B, C, D, E, F, G có thể là : A. O 2 , KCl, K 2 SO 4 , Cl 2 , KOH, H 2 O, K B. KCl, O 2 , Cl 2 , K 2 SO 4 , KOH, H 2 O, K B. Cl 2 , O 2 , KCl , K 2 SO 4 , KOH, H 2 O, K C. KCl, O 2 , Cl 2 , K 2 SO 4 , KOH, K, H 2 O Câu 9 : Cho chuỗi phản ứng sau : 1) NaCl + ? → (A) ↑ + (B) 2) A + MnO 2 → (C) ↑ + (D) + (E) 3) (C) + NaBr → (F) + NaCl 4) (A) + (G) → CrCl 3 + KCl + (C) ↑ + H 2 O Các chất A, B, C, D, E, F, G có thể là : A. HCl, NaHSO 4 , Cl 2 , H 2 O, MnCl 2 , Br 2 , K 2 CrO 4 B. HCl, Na 2 SO 4 , Cl 2 , MnCl 2 , H 2 O, Br 2 , K 2 Cr 2 O 7 C. HCl, Na 2 SO 4 , Cl 2 , MnCl 2 , Br 2 , K 2 Cr 2 O 7 , H 2 O D. HCl, NaHSO 4 , H 2 O, Cl 2 , MnCl 2 , Br 2 , K 2 CrO 4 E. a và b đúng. Câu 10 : Cho sơ đồ biến hoá sau : Cl 2 → (A) → (B) → (C) → (A) → Cl 2 Các chất A, B, C có thể là : A. NaOH, NaCl, Na 2 CO 3 B. NaCl , Na 2 CO 3 , NaOH C. NaCl, NaBr, Na 2 CO 3 D. NaCl, NaOH, Na 2 CO 3 E. tất cả đều đúng Câu 11 : Cho sơ đồ biến hoá sau : A → C → E → G → I X → X → X → X → X → X B → D → F → H → K Biết X là NaCl. Các chất A, B, C, D, E, F, G, H, I, K có thể là : A. Na, Cl 2 , NaOH, HCl, Na 2 CO 3 , FeCl 2 , Na 3 PO 4 , ZnCl 2 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 B. Na, Cl 2 , NaOH, HCl, , ZnCl 2 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , FeCl 2 , Na 3 PO 4 C. Na, Cl 2 , NaOH, HCl, Na 2 CO 3 , CaCl 2 , Na 3 PO 4 , ZnCl 2 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 D. Na, Cl 2 , NaOH, HCl, Na 2 CO 3 , FeCl 2 , NaBr , ZnCl 2 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 Câu 12 : Cho sơ đồ biến hoá sau : A → C → E → G X → X → X → X → X B → D → F → H Biết X là KCl. Các chất A, B, C, D, E, F, G, H có thể là : A. K, Cl 2 , KOH, FeCl 2 , K 2 CO 3 , BaCl 2 , K 2 S, HCl; B. Cl 2 , K, FeCl 2 , KOH, BaCl 2 , K 2 CO 3 , HCl, K 2 S C. K, Cl 2 , KOH, FeCl 2 , K 2 CO 3 , BaCl 2 , HCl, K 2 S ; D. K, Cl 2 , KOH, FeCl 2 , BaCl 2 , K 2 CO 3 ,K 2 S, HCl Câu 13 : Cho sơ đồ biến hoá sau : KI → I 2 → HI → HCl → KCl → Cl 2 → H 2 SO 4 Chất cần dùng để thực hiện chuyển hoá đầu tiên và cuối cùng là : A. O 3 , SO 2 B. Cl 2 , SO 2 C. O 3 , H 2 S D. Cl 2 , H 2 S E. Tất cả đều đúng. Câu 14 : Có những chất sau : KMnO 4 , MnO 2 , K 2 Cr 2 O 7 . Lần lượt cho từng chất trên tác dụng với dung dòch HCl đặc. Nếu các chất oxi hoá có khối lượng bằng nhau, chất có thể điều chế được lượng clo nhiều hơn là: A. KMnO 4 . MnO 2 C. K 2 Cr 2 O 7 D. KMnO 4 vàK 2 Cr 2 O 7 E. MnO 2 và K 2 Cr 2 O 7 Câu 15 :Có những chất sau : KMnO 4 , MnO 2 , K 2 Cr 2 O 7 . Lần lượt cho từng chất trên tác dụng với dung dòch HCl đặc. Nếu các chất oxi hoá có số mol bằng nhau, chất có thể điều chế được lượng clo nhiều hơn là: A. KMnO 4 B. MnO 2 C. K 2 Cr 2 O 7 D. MnO 2 vàK 2 Cr 2 O 7 E. KMnO 4 vàK 2 Cr 2 O 7 . Câu 16: Có những chất sau : KMnO 4 , MnO 2 , K 2 Cr 2 O 7 . Lần lượt cho từng chất trên tác dụng với dung dòch HCl đặc. Nếu muốn điều chế một lượng Cl 2 nhất đònh, chất oxi hoá có thể chọn để tiết kiệm được HCl là : A. KMnO 4 B. MnO 2 C. K 2 Cr 2 O 7 D. MnO 2 vàK 2 Cr 2 O 7 E. KMnO 4 vàK 2 Cr 2 O 7 . Câu 17 : Nguyên tố R là phi kim thuộc phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn. Tỉ lệ giữa phần trăm nguyên tố R trong oxit cao nhất và phần trăm trong hợp chất khí với hiđro bằng 0,5955. Cho 4,05 gam một kim loại M tác dụng hết với đơn chất R thì thu được 40,05 gam muối. Công thức của muối có thể là: A. CaCl 2 B. Al 2 S 3 C. MgBr 2 D. AlBr 3 E. AlCl 3 . Câu 18 : Điện phân nóng chảy a gam một muối A tạo bởi kim loại M và phi kim X hoá trò 1 thu được 0,896 lít khí (đktc). Hoà tan a gam muối A vào 100 ml dung dòch HCl 1M rồi cho tác dụng với dung dòch AgNO 3 dư thu được 25,83 gam kết tủa. Công thức tổng quát của muối A có thể là: A. MCl 2 B. MBr 3 C. MBr n D. MCl 3 E. MCl n Câu 19 : Gây nổ một hỗn hợp gồm 3 khí trong bình kín. Một khí thu được bằng cách cho dung dòch HCl dư tác dụng với 307,68 gam Mg. Một khí thu được bằng cách phân hủy hoàn toàn 514,5 gam KClO 3 có xúc tác. Một khí thu được bằng cách cho dung dòch HCl dư tác dụng với 19,14 gam MnO 2 . Cho các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Chất có trong dung dòch thu được sau khi gây nổ và nồng độ của nó là:A. HCl 6,61% B. HCl 3,65% C. HCl 6,61% ; HClO 6,65% D. HCl 3,65 % ; HClO 6,61% Câu 20 : Khi đưa một hỗn hợp 2 khí ra ngoài ánh sáng mặt trời, xảy ra hiện tượng nổ. Cho hỗn hợp khí thu được qua nước thu được dung dòch A và thấy còn lại 1,12 lít khí (đktc) không bò hấp thụ. Khí còn lại này cháy được trong không khí. Cho dung dòch AgNO 3 dư vào dung dòch A thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Cho các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hỗn hợp khí ban đầu chứa : A. 66,7%N 2 ; 33,3%Cl 2 B. 66,7%H 2 ; 33,3%Cl 2 C. 50%H 2 ; 50%Cl 2 D. 66,7%H 2 ; 33,3%O 2 E. Tất cả đều sai [...]... NaCl Fe(OH)3 d Tất cả đều sai CÂU 53 Cho biết tổng số electron trong các anion AB32-là 42.Trong các hạt nhân A cũng như B số proton bằng số nơtron a.Số khối của A,B có thể là : a 26, 18 ; B 32, 16 ; C 38, 14 ; D kết quả khác CÂU 54: Cho biết tổng số electron trong các anion AB32-là 42.Trong các hạt nhân A cũng như B số proton bằng số nơtron Số khối của A,B có thể là : A 26 và 18 ; B 32 và 16 ; C 38... xác định hàm lượng C trong thép người ta đốt mẩu thép trong Oxi thu lấy CO 2 nếu đem đốt 100 gam thép và thu được 2,3 gam CO2 hỏi % C theo khối lượng trong mẫu thép là bao nhiêu( trong các giá tẹi sau)? a) 1,1% ; b 0,63% ; c 2,55 ; d 1,455 Câu 110: Cho 182 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 pư với bột Cacbon ở nhiệt độ cao, thu được 11,2 lit khí CO2(đktc) Thành phần % của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là... cách trên; Câu 9Chọn những câu đúng trong những câu sau: 1) Nguyên tắc để điều chế kim loại là khử các ion kim loại thành kim loại tự do; 2) Phương pháp thuỷ luyện là dùng các chất khử mạnh ( CO, C, H2 hoặc Al ) để khử các ion kim loại trong dung dòch muối 3) Phương pháp thuỷ luyện là dùng các kim loại mạnh hơn ( không tan trong nước ) để khử các ion kim loại trong dung dòch muối ( điều chế các kim... ml dung dòch HNO3 0,7 M thu được khí NO duy nhất và V ml dung dòch X trong đó nồng độ mol của HNO3 dư bằng nồng độ mol của AgNO3 Tính V A 50 ml ; B 75 ml; C 80 ml ; D 100 ml; Câu 75: Trong phân bón hóa học hàm lượng đạm, lân , kali được tính theo % N, P2O5, K2O Tính khối lượng N có trong 1 Kg NH4NO3, K2O trong 1 kg K2SO4 và P2O5 trong 1 kg Ca(H2PO4)2 A 0,35 kg N; 0,54 g K2O; 0,48 kg P2O5 ; B 0,35 kg... C©u 123 : Qu¸ tr×nh ®«ng cøng xi m¨ng chđ u lµ : A.X¶y ra sù kÕt hỵp cđa c¸c chÊt cã trong thµnh phÇn cđa xi m¨ng víi nhau díi xóc t¸c cđa níc B.Sù kÕt hỵp cđa c¸c chÊt cã trong xi m¨ng víi níc, t¹o nªn nh÷ng tinh thĨ hi rat C.Qu¸ tr×nh ®ãng r¾n do sù bay h¬i níc D.Qu¸ tr×nh ®ãng r¾n díi t¸c dơng cđa khÝ cacbonic trong kh«ng khÝ C©u 124.: “Thủ tinh láng” lµ : A.silic ®ioxit nãng ch¶y B.dung dÞch ®Ỉc... hóa học: kali clorua, amoni nitrat, amoni hidrôphôtphat và supephôtphat kép Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết cả 4 gói phân bón hóa học? A NaOH; B NaOH và AgNO3; C Ba(OH)2; D AgNO3 và Na2CO3 Câu 108: dẫn 8 lit (đktc) hỗn hợp gồm CO và CO2, trong đó CO2 chiếm 39,2 % theo thể tích vào dd chứa 7,4 gam Ca(OH) 2 khối lượng kết tủa thu đuợc sau khi pư kết thúc là bao nhiêu( trong các số sau)? a) 6... mạnh ( C, CO, H2 hoặc Al ) để khử ion kim loại ( yếu hoặc trung bình sau Al ) trong oxit ở nhiệt độ cao 5) Phương pháp nhiệt luyện là dùng các chất khử mạnh (C, CO, H2 hoặc Al) để khử ion kim loại ( kim loại mạnh trước Al ) trong oxit ở nhiệt độ cao VD: CO + Al2O3 Al + CO2 ; 6) Phương pháp điện phân là dùng dòng điện 1 chiều trên catôt ( cực âm) để khử ion kim loại trong hợp chất A 1, 2, 5, 6; B 1,... trong nước hơn O2; D Một nguyên nhân khác Câu 57 Ozôn ở tầng bình lưu của quyển là tấm là chắn tia tử ngoại của mặt trời, bảo vệ sự sống trên trái đất Hiện tượng suy giảm tầng ozôn đang là một vấn đề môi trường toàn cầu Nguyên nhân của hiện tượng này là do: A Sự thay đổi của nhiệt độ trong từng mùa B Chất thải CFC do con người gây ra C Các hợp chất hữu cơ D A và B đúng Câu 58Người ta điều chế O2 Trong... lµ oxi B cacbon C silic D s¾t C©u 127 Silic ®ioxit lµ chÊt ë d¹ng A v« ®Þnh h×nh B tinh thĨ nguyªn tư C.tinh thĨ ph©n tư D tinh thĨ ion C©u 128.: Trong phßng thÝ nghiƯm, CO ®ỵc ®iỊu chÕ b»ng ph¶n øng : 0 0 t A 2C + O2 2CO ; → C HCOOH t B C + H2O CO + H2 → H 2 SO 4 ®Ỉc → CO + H2O ; C©u 129.: Níc ®¸ kh« lµ : CO2 r¾n PHẦN 5: ĐẬI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ( 2 CÂU ) Câu 1 Chọn câu sai trong những câu... gam muối khan , trong đó có 0,05 mol ion clorua Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu A 20,3% NaCl; 53,66 %NaBr; 26,04 % NaI B 20,3% NaCl; 26,04 %NaBr; 53,66 % NaI C 53,66% NaCl; 20,3 %NaBr; 26,04 % NaI D 26,04% NaCl; 53,66 %NaBr; 20,3 % NaI Câu 25 : Có hỗn hợp NaI và NaBr Hoà tan hỗn hợp vào nước rồi cho brom dư vào dung dòch Sau khi phản ứng thực hiện xong, làm bay hơi . MX 2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X có số nơtron bằng số proton. Tổng. sai CÂU 53 Cho biết tổng số electron trong các anion AB 3 2- là 42.Trong các hạt nhân A cũng như B số proton bằng số nơtron. a.Số khối của A,B có thể là