Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

KIM LOẠI KIỀM- KIỀM THỔ- NHÔM Câu 1: Sục CO2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH)2 Mối quan hệ số mol CO2 số mol kết tủa tạo thành biểu diễn đồ thị sau: Nồng độ % chất tan dung dịch sau phản ứng A 30,45% B 32,4% C 25,63% D 40,5% Câu 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch X chứa Al2(SO4)3 aM Mối quan hệ khối lượng kết tủa thu số mol Ba(OH)2 thêm vào biểu diễn đồ thị sau : Mặt khác, cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M NaOH 0,3M vào 100 ml dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m gần với A 5,40 B 5,45 C 5,50 D 5,55 Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al4C3 CaC2 vào nước dư thu dung dịch A, a gam kết tủa B hỗn hợp khí C Lọc bỏ kết tủa Đốt cháy hồn tồn khí C dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch A thu thêm a gam kết tủa Trong hỗn hợp X, tỷ lệ mol Al4C3 CaC2 A 1:1 B 1:3 C 2:1 D 1:2 Câu 4: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ca(OH)2 NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng biểu diễn đồ thị hình vẽ: Giá trị m x A 72,3 gam 1,01 mol B 66,3 gam 1,13 mol C 54,6 gam 1,09 mol C 78,0 gam 1,09 mol Câu 5: Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tổng nồng độ phần trăm chất tan dung dịch sau phản ứng A 51,08% B 42,17% C 45,11% D 55,45% Câu Nhỏ từ từ dung dịch chứa HCl vào 100 ml dung dịch A chứa hỗn hợp chất tan NaOH 0,8M K2CO3 0,6M Lượng khí CO2 biểu diễn đồ thị sau: Giá trị y đồ thị A 0,028 B 0,014 C 0,016 D 0,024 Câu 7: Cho 8,42 gam hỗn hợp A gồm Na2CO3, NaOH, CaCO3 Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít CO2 (đktc) dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 4,68 gam muối natri m gam muối canxi Giá trị m A 2,22 gam B 4,44 gam C 6,66 gam D 8,88 gam Câu 8: Dung dịch X chứa ion: Ba2+, Na+, HCO3–, Cl– số mol Cl– 0,24 Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,85 gam kết tủa Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76 gam kết tủa Nếu đun sơi dung dịch X đến cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 15,81 B 18,29 C 31,62 D 36,58 Câu 9: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x:y A : B : C : D : Câu 10 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước (dư), thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 1,2096 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thu 12 gam kết tủa Giá trị m A 6,79 B 7,09 C 2,93 D 5,99 Câu 11: Hòa tan hồn tồn a gam Al dung dịch Ba(OH)2, thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch X lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H2SO4 (V ml) sau: Giá trị a A 8,10 B 4,05 C 5,40 D 6,75 Câu 12: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 40,3 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) 20,7 gam H2O Nhỏ từ từ V lít dung dịch HCl xM vào Y, biểu diễn theo hình vẽ: Giá trị x gần với A 1,6 B 2,2 C 2,4 D 1,8 Câu 13: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)2 KOH, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị V để thu kết tủa cực đại? A 2, 24  V  4, 48 B 2, 24  V  6, 72 C 2, 24  V  5,152 D 2, 24  V  5,376 Câu 14 : Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dd chứa a mol Na2SO4 b mol Al2(SO4)3 Lượng kết tủa tạo biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 0,03 B 0,06 C 0,08 D 0,30 Câu 15 : Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 24,28 B 15,3 C 12,24 D 16,32 ĐÁP ÁN Câu : PTHH : (1) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Theo đồ thị : +) Khi n(CO2) = 0,8 mol → n(kết tủa max) = n(Ca(OH)2) = 0,8 mol +) Khi n(CO2) = 1,2 mol → n(CaCO3 bị hòa tan) = n(Ca(HCO3)2) = 1,2 – 0,8 = 0,4 mol → n(CaCO3 chưa bị hòa tan) = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol Ta có : khối lượng dung dịch sau phản ứng = m(CO2 phản ứng) + m(dung dịch Ca(OH)2) – m(CaCO3) = 1,2*44 + 200 – 0,4*100 = 212,8 gam → C%(Ca(HCO3)2) = 30,45% → Đáp án A Câu 2: Dựa vào đồ thị thấy 6,99 gam lượng kết tủa khơng đổi → có kết tủa BaSO4: 0,03 mol → a = (0,03 : 3): 0,1 = 0,1 Nếu cho (Ba(OH)2 0,02 mol NaOH 0,03 mol) + Al2(SO4)3: 0,01mol Thấy 3< n(OH-) : n(Al3+) < → Tạo đồng thời Al(OH)3: x mol AlO2-: y mol Ta có hệ phương trình (1) x + y = 0,02 (2) 3x + 4y = 0,07 Giải (1) (2) → x = 0,01; y = 0,01 Mặt khác: n(SO42-) = 0,03 mol > n(Ba2+) = 0,02 mol → BaSO4 ; 0,02 mol → m(kết tủa) = m(Al(OH)3) + m(BaSO4) = 0,01*78 + 0,02*233 = 5,44 gam → Đáp án B Câu 3: PTHH: Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 (1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (2) Đặt n(Al4C3) =x; n(CaC2) = y → n(CH4) = 3x; n(C2H2) = y → n(CO2) = n(CH4) + 2n(C2H2) = 3x + 2y Do lượng CO2 dư nên dung dịch A có Ca(OH)2 không tạo kết tủa → Dung dịch A có AlO2-; Ca(OH)2 hết PTHH Al(OH)2 + OH- → AlO2- + 4H2O (3) → n(Al(OH)3) (1) = 4x – 2y CO2 + AlO2- + H2O → Al(OH)3 + HCO3- (4) → n(Al(OH)3) (4) = 2y Mà n(Al(OH)3) (1) = n(Al(OH)3) (2) → 4x – 2y = 2y → x = y → x:y = 1:1 → Đáp án A Câu 4: Đặt số mol Ca(OH)2 = a nNaAlO2 = b ta có phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Sau CO2 dư vào → CaCO3 + CO2 + H2 → Ca(HCO3)2 nAl(OH)3 = 27,3 ÷ 78 = b = 0,35 mol → nCa(OH)2 = 0,74 – 0,35 = 0,39 mol → m = 0,39×100 + 27,3 = 66,3 gam Và x = 0,39 + 0,35 + 0,39 = 1,13 mol → Đáp án B Câu 5: Đặt nKOH = a nBa(OH)2 = b + Tại thời điểm nCO2 = 1,8 mol dung dịch chứa KHCO3 BaCO3 + Mà nBaCO3 = 0,8 mol → nKHCO3 = 1,8 – 0,8 = mol → Tại thời điểm 0,2 mol BaCO3 dung dịch chứa: nBa(HCO3)2 = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol nKHCO3 = mol → Bảo toàn cacbon → ∑nCO2 = ∑nCO2 = 0,2 + 0,6×2 + = 2,4 mol → mdung dịch sau pứ = mCO2 + 500 – mBaCO3 mdung dịch sau pứ = 2,4×44 + 500 – 0,2×197 = 566,2 gam → ∑C%(KHCO3 + Ba(HCO3)2) = ≈ 45,11% → Chọn C Câu 6: PTHH: H+ + OH- → H2O 0,08 0,08 H+ + CO32- → HCO30,06 0,06 → x = 0,14 → 1,2x = 0,168 H+ + HCO3- → CO2 + H2O 0,028 0,028 → Đáp án A Câu 7: m(hhA) = mNa + mCa + mOH + mCO3 = 8,42(g) (∙) n(CO2) = nCO3 = 0,03(mol) → mCO3 = 1,8(g) n(NaCl) = nNa= 0,08(mol) → mNa = 1,84(g) từ (∙) ta có: mCa + mOH = 4,78(g) 40nCa + 17nOH = 4,78 (1) áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho hhA ta có: nNa + 2nCa = nOH + 2nCO3 2nCa - nOH = -0,02 (2) Từ (1) (2) → nCa = 0,06(mol)→nCaCl2 = nCa=0,06(mol) → mCaCl2 = 6,66(g) → Đáp án C Câu 8: Nhận thấy lượng kết tủa thu cho vào NaOH nhỏ cho X vào Ba(OH)2 → n(Ba2+) < n(HCO3-) Trong phần → n(Ba2+) = 9,85 : 197 = 0,05 mol Trong phần → n(HCO3-) = 15,76 : 197 = 0.08 mol Bảo tồn điện tích → n(Na+) = 0,08 + 0,12 – 0,05.2 = 0,1 mol Khi đun sôi thu muối chứa Na+ : 0,1 mol, Ba2+ : 0,08 mol, Cl- : 0,12 mol, CO3- : 0,04 mol → m = 2.(0,1.23 + 0,05.137 + 0,12.35,5 + 0,04.60) = 31,62 gam → Đáp án C Câu 9: 400 ml ddE gồm AlCl3 xM Al2(SO4)3 yM + 0,612 mol NaOH → 0,108 mol Al(OH)3 400 ml E + BaCl2 dư → 0,144 mol ↓BaSO4 nBaSO4 = 3y = 0,144 → y = 0,048 (∙) Ở TN1: nAl(OH)3 = nAl3+ - (nOH- - x nAl3+) = x nAl3+ - nOH- = 4(x + 2y) - 0,612 = 0,108 (∙∙) Từ (∙), (∙∙) → x = 0,084 x : y = 0,084 : 0,108 = : → Đáp án D Câu 10: X + H2O → 0,04 mol H2↑ + Ba(OH)2 + Ba(AlO2)2 ⇒ thêm 0,04 mol O vào X → có (m + 0,64) gam hỗn hợp gồm BaO + Al2O3 Mặt khác: 0,054 mol CO2 + {Ba(OH)2 + Ba(AlO2)2) → 4,302 gam ↓ + Ba(HCO3)2 CO2 dư, kết tủa có Al(OH)3; 3,12 gam ⇔ 0,04 mol ⇒ 4,302 gam ↓ gồm 0,04 mol Al(OH)3 0,006 mol BaCO3 → bảo toàn nguyên tố C ⇒ nBa(HCO3)2 = 0,024 mol bảo tồn Al Ba có (m + 0,64) gam gồm 0,03 mol BaO 0,02 mol Al2O3 ⇒ m + 0,64 = 0,03 × 153 + 0,02 × 102 ⇒ m = 5,99 gam → Đáp án D Câu 11: Dung dịch X chứa: Ba2+ ( x mol); AlO2- (y mol) OH- (z mol) Áp dụng ĐLBT điện tích: 2x = y + Z Khối lượng kết tủa lớn = 233x + 78y = 70 Khi hòa tan hết Al(OH)3 n(H+ = 1,3 = z + 4y → x = 0,2; y = 0,3; z = 0,1 → m(Al) = 27y = 8,1 gam → Đáp án A Câu 12: Khi đốt hỗn hợp C2H2, CH4, H2 thu 0,9 mol CO2 1,15 mol H2O Bảo toàn nguyên tố O → nO2 = ( 0,9 + 1,15) : = 1,475 mol Quy hỗn hợp X 40,3 gam gồm Al : x mol, Ca: y mol, C: 0,9 mol → 27x + 40y +0,9.12 = 40,3 bảo toàn e cho toàn trình → 3nAl + 2nCa + 4nC = 4nO2 → 3x + 2y +4.0,9 = 4.1,475 Giải hệ → x = 0,5 y = 0,4 Dung dịch Y chứa Ca2+ : 0,4 mol, AlO2- : 0,5 mol, OH-: 0,3 mol ( bảo tồn điện tích) Khi thêm HCl vào dung dịch Y H+ phản ứng với OH- trước, sau H+ phản ứng với AlO2Tại thời điểm 0,56x xảy q trình hồ tan kết tủa → nH+ - nOH- + 3n↓ = 4nAlO2- → 0,56x - 0,3 + 3.3a = 4.0,5 Tại thời điểm 0,68x xảy q trình hồ tan kết tủa → nH+ - nOH- + 3n↓ = 4nAlO2- → 0,68x - 0,3 + 3.2a = 4.0,5 Giải hệ → x = 2,5 a = 0,1 → Đáp án C Câu 13: Từ đồ thị ta thấy: nBa(OH)2 = nKết tủa = a || nKOH = 2,3a – a = 1,3a Khi nCO2 = 0,33 mol dung dịch chứa Ba(HCO3)2 KHCO3 + Bảo tồn cacbon ta có: 2a + 1,3a = 0,33 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ Kết tủa cực đại nCO2 đoạn [a;2,3a] ⇔⇔ [2,24; 5,152] ⇒ Đáp án C Câu 14: Ta có sơ đồ trình: {Na2SO4:a; Al2(SO4)3:}+Ba(OH)2 0,32(mol) → BaSO4↓0,3(mol) + {Ba(AlO2)2:0,02; NaAlO2:2a} Bảo tồn gốc SO42– ta có: a + 3b = 0,3 Bảo tồn Al ta có: 0,02×2 + 2a = 2b ⇔⇔ 2a – 2b = –0,04 Giải hệ ta có a = nNa2SO4 = 0,06 mol ⇒ Đáp án B Câu 15: %mO/X = 86,3×0,1947 = 16,8 gam ⇒ nO = 1,05 ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol Ta có ∑nOH– = 2nH2 = 1,2 mol ⇒ Dung dịch Y chứa nAlO2– = nAl/Al2O3 = 0,7 mol || nOH dư = 0,5 mol + Sau phản ứng trung hòa nH+ = 3,2×0,75 – 0,5 = 1,9 mol ⇒ nAl(OH)3 = 0,7 – (1,9−0,7)/3 = 0,3 mol ⇒ mRắn = mAl2O3 = (0,3×102)/2 = 15,3 gam ⇒ Đáp án B Câu 82 A Câu 83 Chọn A Dung dịch X chứa H2SO4: 0,1 mol HCl 0,05 mol; Y chứa KHCO3: 0,15 mol BaCl2: 0,05 mol Khối lượng dung dịch giảm khối lượng chất rắn hình thành khí thoát  BaSO4 (0,05 mol) CO2 (0,15 mol)  m = 18,25 (g) Câu 84 Chọn D Khi cho HCl vào dung dịch hỗn hợp NaOH NaAlO2 phản ứng giứa HCl NaOH xảy lượng HCl q nhỏ nên khơng quan sát thấy tượng Tiếp tục cho HCl vào lúc NaOH bị trung hồ hết, đến lượt phản ứng tạo kết tủa NaAlO2 với HCl cực đại kết tủa Al(OH)3 bị hồ tan sau dung dịch trở nên suốt thêm HCl đến dư Tiếp tục cho từ từ dung dịch NaOH vào thấy dung dịch lại bị vẩn đục AlCl3 phản ứng với NaOH, sau dung dịch lại trở nên suốt NaOH dư Al(OH)3 bị hoà tan bới NaOH Câu 85 Chọn A Tại nHCl = mol  b = mol n HCl  1,  x  1,   0, Tại    a  0,5  a : b  1: n HCl  2, 2,   4a  3x Câu 86 Chọn D Theo đề ta có: n Al2O3  n O(trong X)  8, 63.0,1947  0, 035 mol 16.3 Khi hòa tan hỗn hợp X nước Xét dung dịch Y ta có: BTDT + n AlO   2n Al2O3  0, 07 mol   n OH   2n H  2n AlO   0, 05 mol Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,24 mol HCl, vì: n AlO   n OH   n H   4n AlO   n OH  Trang 49/4 - Mã đề 001  n Al(OH)3  4n AlO   (n H   n OH  )  0,03mol  m Al(OH)3  2,34(g) Câu 87 Chọn D Ta có: n CO2  n H   n CO 2  0,1 mol  VCO2  2, 24 (l) Dung dịch E có chứa SO42- (0,2 mol) n HCO   0,  0,1  0,3 mol Kết tủa gồm BaSO4 (0,2 mol) BaCO3 (0,3 mol)  m = 105,7 (g) Câu 88 Chọn D Ta có: x = 0,06 + 0,08 = 0,14 y = 1,25x – 0,08 – 0,06 = 0,035 Câu 89 Chọn C Ta có: n O  0, 03 mol  n ZnO  0, 03 mol n OH   2n H  0,128 mol mà ZnO + 2OH-  OH- dư: 0,128 – 0,06 = 0,068 mol Khi cho Y tác dụng với HCl: 2n Zn(OH)2  4n ZnO 2  (n H   n OH  )  n Zn(OH)2  0,006 mol  m  0,594 (g) Câu 90 A Câu 91 Chọn A Khi cho X tác dụng với Ba(OH)2 thì: n NH   n NH3  0, mol 197n CO32   233n SO   43 Khi cho Y tác dụng với HCl thì: n SO   0,1 mol  n CO32   0,1 mol BTDT   n Na   0, mol  m X  23,8 (g) Câu 92 B Câu 93 Chọn C Tại V kết tủa chứa BaSO4 với n BaSO  0, mol  n Al2 (SO )3  n BaSO  0,1 mol Trang 50/4 - Mã đề 001  n Ba(OH)2  4n Al3 8n Al (SO )3   0, mol  VBa(OH)2  1,6 (l) 2 Câu 94 Chọn C Đặt Na 2CO : a mol  KHCO : a mol Ba(HCO3)2: b mol Khi cho Y tác dụng với NaOH thì: a + 2b = 0,16 (1) Khi cho HCl vào bình thì: 4a + a + 2b = 0,32 (2) Từ (1), (2) suy ra: a = 0,04; b = 0,06  m BaCO3  197.b  11,82 (g) Câu 95 Chọn D Theo đề ta có: n O  0, mol  n Al2O3  0, mol n OH   2n H  0,8mol mà Al2O3 + 2OH–  2AlO2– + H2O nên suy n OH  dư = 0,4 mol AlO – : 0, mol  H    n H   4n AlO –  3n Al(OH)3  n OH   VHCl  2,8 (l) Cho Y   OH : 0, mol Câu 96 Chọn C Dung dịch X có chứa NaOH (0,2 mol) NaAlO2 (0,1 mol) Khi cho HCl tác dụng với X thì: n H   n OH   4n AlO   3n Al(OH)3  V  375 ml Câu 97 Chọn B Tại n HCl  0, mol  n NaOH  0, mol Tại n Al(OH)3  y mol  n AlO   y mol n HCl  1, mol 1,  0,9  y  0,3 y     x  y  3,8 n HCl  x mol  x  0,9  4n AlO   3.(y  0,3)  x  2,8 Tại  Câu 98 C Trang 51/4 - Mã đề 001 Câu 99 C Câu 100 Chọn B Khi cho Y tác dụng với Ca(OH)2 thu 0,075 mol CaCO3 BTDT Dung dịch Y chứa Na+ (0,2a mol), Cl- (0,075 mol), HCO3- (0,075 mol)  a  0,75M Câu 101 Chọn C Tại n   0, 25 mol  n CO  n Ca (OH)  0, 25 mol Tại n CO  0, mol  2n Ca (OH)  n NaOH  0,  n NaOH  0, mol Vậy a : b = : Câu 102 Chọn B Với n NaOH  0, 2y  3n Al(OH)3  0, 2y  y  0, 75 Với n NaOH  0, 4y  0, mol  4.0, 25x  0,  0, 05  x  0, 35 Câu 103 Chọn C Tại vị trí n Ba (OH)  0, 03 mol  n H 2SO  0, 03 mol Tại vị trí n Ba(OH)  0, 43 mol  4n Al3  n OH   n H   n Al2 (SO )3  0,1 mol Khối lượng kết tủa cực đại gồm BaSO4 (0,33 mol) Al(OH)3 (0,2 mol)  m = 92,49 (g) Câu 104 Chọn C Xét hỗn hợp ban đầu có KHCO3 (a mol); Na2CO3 (a mol); Ba(HCO3)2 (b mol) Khi cho HCl vào bình thì: a  2a  2b  0, 28 (1) Dung dịch X có chứa Ba2+ dư (b – a mol); HCO3- (a + 2b mol); K+ (a mol) Na+ (2a mol) Khi cho X tác dụng với Ca(OH)2 thì: a + 2b = 0,32 – 3a (2) Từ (1), (2) suy ra: a = 0,04 b = 0,08  BaCO3 (0,04 mol) CaCO3 (0,16 mol)  a = 23,88 (g) Trang 52/4 - Mã đề 001 Câu 105 Chọn B n HCO3  2n CO32  n H   0, 05625 n HCO3  0, 03375 n HCO  Khi cho X vào HCl:     (tính n n n   n 2  0, 045 2  0, 01125 2  HCO3 CO3  CO3 CO3 theo pư) n HCO3  0, 05625 mol Khi cho X vào Ba(OH)2 dư thì: n HCO   n CO 2  n BaCO3  0, 075   3 n CO32  0, 01875 mol Trong 200ml dung dịch Y chứa CO32– (0,0375 mol), HCO3– (0,1125 mol), K+ (2y mol), Na+ (x mol) BT: C BTDT (Y)   0,075  y  0,15  y  0,075  x  0,0375  x : y  1: Câu 106 B Câu 107 C Câu 108 Chọn D Khi cho X vào phần thì: nAgCl = 3n AlCl3  n HCl  0, (1) n NaOH  0,14  0, 2a.3  0,14  n HCl Khi cho X vào phần 2, xét đồ thị: n AlCl3  a mol   (2) n NaOH  x  4a  0, 2a  x  n HCl Từ (1), (2) suy ra: n AlCl3  a  0,15 mol; n HCl  0,05 mol  x  0,62 Câu 109 B Câu 110 C Câu 111 Chọn D BT:Ba  n Ba  n Ba(OH)  0,12 mol BT: e   n Na  0,14 mol  n Na  2n Ba  2n H  2n O n Na  2n O  0,14   Ta có:  23n Na  16n O  5, 46 n O  0,14 mol 23n Na  137n Ba  16n O  21,9 Trang 53/4 - Mã đề 001 Khi cho dung dịch Y gồm NaOH: 0,14 mol Ba(OH)2: 0,12 mol tác dụng với 0,05 mol Al2(SO4)3: (*) + Kết tủa BaSO4 với n BaSO  n Ba 2  0,12 mol (vì n Ba 2  0,12 mol  n SO 24  0,15 mol ) + Kết tủa Al(OH)3, nhận thấy: 3n Al3  n OH   4n Al3  n Al(OH)3  4n Al3  n OH   0,02 mol Vậy m  233n BaSO  78n Al(OH)3  29,52 (g) Câu 112 C Câu 113 Chọn A Tại n HCl  0,15 mol  b  0,15 n HCl  0, 35 mol  a  2b  0, 35  a  0, 05 Vậy a : b = : Câu 114 D Câu 115 C Câu 116 Chọn A n HCO3  n CO32   0, 24 n HCO3  0,18  Khi cho 200ml X vào Y thu 0,24 mol CO2   n HCO3  2n CO32   0,3 n CO32   0, 06 Khi cho 100ml X vào BaCl2 dư thì: n CO32   n BaCO3  0, 04 mol  n HCO3  0,12 mol BTDT Trong 300ml X có Na+; HCO3-: 0,36 mol; CO32-: 0,12 mol  n Na   0, mol BT: C BT: Na   y  0,18  x  0, 24 Vậy x + y = 0,42 Câu 117 Chọn D Tại n = 0,6 mol  y = 0,6 Tại n CO  1,6 mol  0,1  x  2y  1,6  x  0,3 Tại n CO  z  n OH   z  n   1,6  z  0,  z  1, Trang 54/4 - Mã đề 001 Câu 118 Chọn C Tại n BaCO3  0,18 mol  n Ba  0,18 mol Tại n CO  0, 42 mol  n Na  0, 42  n Ba  0, 24 mol Vậy m = mNa + mBa = 30,18 (g) n H  0,5n Na  n Ba  0,3 mol  VH  6,72 (l) Câu 119 Chọn C BT: e Hỗn hợp khí gồm N2O (0,15 mol) H2 (0,1 mol)   n NH   0, 05 mol BT: N   n NaNO3  0,35 mol Dung dịch X gồm Mg2+ (0,9), Na+ (0,35 + x), SO42- (x), NH4+ (0,05) BTDT   x  2,  m  292,35 (g) Câu 120 A Câu 121 Chọn C Dung dịch Y chứa AlO2-  n Al(OH)3  n AlO   0,16 mol mà n AlO   n OH   n H  n Al  n OH   2n AlO   0, 32 mol  V  7,168 (l) 2 Câu 122 Chọn B Khi cho 0,06 mol CO2 vào X (1 < T < 2) thì: n OH   n CO  n   0,01  n OH   0,07 mol mà n OH   2n H  2n O  2.0,07  n O  0,04 mol Kết tủa gồm BaSO4 Cu(OH)2 (0,035 mol)  n BaSO  0,02 mol  n Na  n OH   2n Ba  0,03 mol Vậy Na (0,06 mol); Ba (0,04 mol) O (0,04 mol)  m = 7,5 (g) Câu 123 D Câu 124 C Trang 55/4 - Mã đề 001 Câu 125 Chọn D Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ba, Al C Xét q trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau: 137n Ca  27n Al  12n C  m X 40n Ba  27n Al  12n C  29,7 n Ba  0,15mol     n C  0,2  n Al  0,25mol n C  n CO2 2n  3n  2n 2n  3n  1,05 n  0,2 mol Al Al H 2O  Ba  C  Ba Dung dịch Y gồm Ba2+ (0,15 mol), AlO2- (0,25 mol) OH- Xét dung dịch Y có: BTDT   n OH   2n Ba   n AlO2   0,05mol Khi cho 0,12 mol H2SO4 tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy: n AlO2   n H   n OH   n Al(OH)3  n H   n OH   0,19 mol BaSO4 : 0,12 mol  m = 42,78 (g) Câu 126 Chọn C Khi CO2 đến dư vào Y kết tủa thu Al(OH)3: 0,04 mol Khi cho 0,054 mol CO2 vào Y kết tủa thu gồm Al(OH)3 (0,04) BaCO3 (0,006) BT: C   n Ba (HCO3 )  BT: e   nO  n CO  n BaCO3 BT: Ba  0, 024 mol   n Ba  0, 03 mol 2n Ba  3n Al  2n H  0, 05 mol  m  5, 99 (g) Câu hỏi không phù hợp với kì thi THPT Câu 127 Chọn D Dung dịch Y chứa Mg2+, Al3+, K+, NH4+, Cl- có thêm H+ dư (a) Đúng, Nếu Y có thêm H+ có khí (b) Sai, Cho Mg vào Y thu khí NO (c) Sai, Cho NaOH dư vào Y thu kết tủa Mg(OH)2 (d) Sai, Cho Ba(OH)2 dư vào Y thu kết tủa Mg(OH)2 thu khí NH3 Trang 56/4 - Mã đề 001 Câu 128 A Câu 129 Chọn A 0,9  x  0,3  x  0, Tại n Al(OH)3  0,3 mol     x : y  6:5 1,  x  4y  3.0,3  y  0,5 Câu 130 Chọn D BT: e  3x  z  0, 45.2 (1) Hỗn hợp X gồm Al (x mol), BaO (y mol), K (z mol)    BTDT Dung dịch Z thu gồm K+ (z mol), SO42- (0,4 – y mol), Al3+   0,8  2y  z  mol   mà 39z + 96.(0,4 – y) + 9.(0,8 – 2y – z) = 43,2  30z – 114y = -2,4 (2)   BT: Al Kết tủa thu BaSO4 (y mol) Al(OH)3   x  0,8  2y  z  mol    233y + 26.(3x – 0,8 + 2y + z) = 31,1 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,2 ; y = 0,1 ; z = 0,3  m = 32,4 (g) Câu 131 D Câu 132 Chọn C Khi cho từ từ muối vào axit thì:  n HCO3  2n CO32  n H   0, 42  n HCO3  0,18 mol   VCO2  6, 72 (l)  n HCO3 : n CO32  : n CO32  0,12 mol   Dung dịch Y có chứa SO42- (0,21 mol); HCO3- (0,12 mol); CO32- (0,08 mol) Khi cho tác dụng với BaCl2 thu BaSO4 (0,21 mol) BaCO3 (0,08 mol)  m = 64,69 (g) Câu 133 Chọn A Tại n KOH  0, mol  n HCl  0, mol Tại n KOH  2,1 mol  n HCl  3n AlCl3  2,1  n AlCl3  a  0, mol Trang 57/4 - Mã đề 001 Tại n KOH  x mol  x  n HCl  4n AlCl3  0,  2, Vậy x : a = 4,4 Câu 134 Chọn C 23a  137b  102c  8,14 Đặt số mol Na, Ba Al2O3 a, b, c   (1) a  2b  0, 04.2  8,55  233b  mol  78   Kết tủa thu BaSO4 (b mol) Al(OH)3  Dung dịch Z chứa Na+ (a mol), Cl- (0,13 mol), SO42- (0,05 – b mol), Al3+ 8,55  233b  BT:Al     2c   78   8,55  233b   BTDT   a   2c    0,13  2.(0,05  b) (2) Từ (1), (2) suy ra: a = 0,02; b = 0,03; c = 78   0,035 Vậy n OH  (Y)  a  2b  2c  0,01 mol  pH  14   13 Câu 135 A Câu 136 Chọn A Tại m  27,3 (g)  n Al(OH)3  n NaAlO2  0,35 mol Tại n CO2  0,74 mol  n NaAlO2  n Ca (OH)2  0,74  n Ca (OH)2  0,39 mol  m  0,39.100  27,3  66,3 (g)  x  2n Ca (OH)2  0,35  1,13 Câu 137 A Câu 138 Chọn A Tại vị trí n Ba (OH)  0, 03 mol  n H 2SO  0, 03 mol Trang 58/4 - Mã đề 001 Tại vị trí n Ba(OH)  0, 43 mol  4n Al3  n OH   n H   n Al2 (SO )3  0,1 mol Khối lượng kết tủa cực đại gồm BaSO4 (0,33 mol) Al(OH)3 (0,2 mol)  m = 92,49 (g) Câu 139 Chọn D Theo đề ta có: n Al2O3  n O(trong X)  0, 35 mol BTDT Xét dung dịch Y ta có: n AlO   2n Al2O3  0, mol   n OH   2n H  2n AlO   0,5 mol Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì: n AlO   n  n Al(OH)3  4n AlO   (n H   n OH  ) OH   n H   4n AlO   n OH   0,3mol  m Al(OH)3  23, (g) Câu 140 Chọn A Các phản ứng xảy ra: CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O CO2 + NaAlO2 + H2O  NaHCO3 + Al(OH)3 CO2 + BaCO3 + H2O  Ba(HCO3)2 Tại m  29,55 (g)  n BaCO3  0,15mol  n Ba (OH)2  0,15 mol  a  3,36 (l) Tại m  37,35 (g)  m Al(OH)3  7,8(g)  n Al(OH)3  0,1 mol  b  0, 25.22,  5,6 (l) Tại n CO2  0,325 mol  m  7,8  197.[0,15  (0,325  0,15  0,1)]  22,575 (g) Câu 141 A Câu 142 Chọn A Tại y = 0,085  3a + b + 2a = 0,085 (1) Tại x = 0,07  2a.4 + 2b = 0,07.2 (2) Từ (1), (2) suy ra: a = 0,015; b = 0,01  a : b = : Trang 59/4 - Mã đề 001 Câu 143 A Câu 144 Chọn C Tại n H 2SO  a mol  n Ba (OH)  a mol Tại n H 2SO  2, 5a mol  n H   2n Ba (AlO )  2n Ba (OH)  5a  n Ba (AlO )  1, 5a mol Tại n H 2SO  4a mol  n H   2n Ba (AlO )  n NaAlO  2n Ba (OH)  8a  n NaAlO  3a mol m Al(OH)3  m BaSO  78.(2n Ba (AlO )  n NaAlO )  233.(n Ba (AlO )  n Ba (OH) )  105, 05  a  0,1 Xét đoạn 7a  4n AlO   (n H   n OH  )  3n Al(OH)3  n Al(OH)3  0, mol Vậy m  m BaSO  m Al(OH)3  89, 45 (g) Câu 145 Chọn A  Na : x mol  x  2y  n OH   0, 05  x  0, 03    BT: e  Quy đổi X thành Ba : y mol     x  2y  2z  0, 01.2   y  0, 01 O : z mol 16z  0,10435.(23x  137y  16z) z  0, 015     Khi cho CO2 tác dụng với Y, có: T  1,11  n CO32   0, 05  0, 045  0, 005 mol  m   0,985 (g) Câu 146: A 0,2 0,05 Định hướng tư giải V = 0,1  y  0,1  0,1.0,5  0, 05 V = 0,3  x  0,1  0,  0,1  x  0, Câu 147: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu 31,1 gam kết tủa Giátrị lớn m là: A 4,6 B 23 C 2,3 D 11,5 Định hướng tư giải Trang 60/4 - Mã đề 001 BaSO : 0,1 Ta có: 31,1  → Na lớn kết tủa bị tan phần Al(OH)3 : 0,1 SO 24 : 0,   Cl : 0, BTNT.Na   m  0,5.23  11,5(gam) Dung dịch cuối chứa:   AlO : 0,1 BTDT    Na  : 0,  Câu 148: Nhỏ từ từ đến hết 200 ml dung dịch X chứa đồng thời H2SO4 aM HCl 0,15M vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M Na2CO3 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,448 lít khí (đktc) Giá trị a A 0,4 B 0,1 C 0,3 D 0,2 Định hướng tư giải n H  0, 2(2a  0,15)  n 2  0,04 BTNT.H   0, 2(2a  0,15)  0,05  0,04  0,02   a  0, Ta có:  CO3 n NaOH  0,05 n  CO2  0,02 Câu 149 Chọn A n HCO3  2n CO32  n H   0,12 n HCO3  0, 06 mol n HCO  Khi cho X vào HCl thì:    2 n n n   n 2  0, 09 2  0, 03 mol 2 CO3 CO3  HCO3  CO3 n HCO3  0,1 mol Khi cho X vào Ba(OH)2 dư thì: n HCO   n CO 2  n BaCO3  0,15   3 n CO32  0, 05 mol Trong 250ml dung dịch Y chứa CO32– (0,1 mol), HCO3– (0,2 mol), Na+ (a + 2b mol) BT: C BTDT (Y)   0,15  b  0,3  b  0,15   a  0,1  a : b  : Câu 150 Chọn D Hỗn hợp X gồm Al (0,02 mol) Zn (0,05 mol) Dung dịch Y gồm Al3+ (0,02 mol), Zn2+ (0,05 mol), NH4+ (x mol), H+ (y mol), NO3- Trang 61/4 - Mã đề 001 0, 02.4  0, 05.4  x  y  0, 485  x  0, 005  BT: e  Ta có:    3.0, 02  2.0, 05  8x  10n N   y  0,  V  0, 2688  268,8 (ml) 10x  y  12n  0,394 n  0, 012 mol N2  N2  Câu 151 Chọn D Đặt a = V/22,4 Khi cho từ từ X vào Y thì: x  y  a (1) n CO32   n HCO3  2a n CO32   2a / 2a 4a  2   x (2) Khi cho từ từ Y vào X thì:  3 n CO32  : n HCO3  1: n HCO3  4a / Thay (1) vào (2) suy ra: y 5a = Dung dịch Z chứa 2a  2 CO : y   a  m   100.3a  37,5x  HCO  : 2y  4a  2a  Câu 152 Chọn A Ta có: n H   0,15 mol  n OH   0,1 mol  Dung dịch T có chứa Ba2+ dư (0,02); H+ dư (0,05 mol) Khi cho cho từ từ T vào dung dịch thì: H+ + OH-  H2O H+ + CO32-  HCO3- Lượng CO32- dư lại: 0,032 – (0,05 – 0,03) = 0,012 mol < Ba2+ : 0,02 mol Kết tủa thu BaCO3 (0,012 mol)  m = 2,364 (g) Câu 153 Chọn B BTDT Dung dịch X chứa Na+ (0,3 mol), CO32- (x mol) HCO3- (y mol)   2x  y  0,3 (1) Khi cho từ từ axit vào muối thì: n CO32   n H   n CO  x  0,5V  0,15 (2) BT: C  x + y – 0,15 mol) Dung dịch Y có chứa SO42- (0,1V mol), HCO3- (  Trang 62/4 - Mã đề 001 Khi cho Ba(OH)2 dư vào Y, thu kết tủa  23,3V  197(x  y  0,15)  29, 02 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,05 ; y = 0,2 ; V = 0,4  BaCO3: 0,5 – x – y = 0,25 mol  m = 49,25 (g) Trang 63/4 - Mã đề 001 ... nAl(OH)3 = 0,7 – (1,9−0,7)/3 = 0,3 mol ⇒ mRắn = mAl2O3 = (0,3×102)/2 = 15,3 gam ⇒ Đáp án B KIM LOẠI KIỀM- KIỀM THỔ- NHƠM Câu 1(Sở Hà Tĩnh-002): Trong cơng nghiệp q trình sản xuất nhơm phương pháp... tác dụng tối đa với dung dịch chứa 2,28 mol NaOH, thu 27,84 gam kết tủa Phần trăm khối lượng nhôm kim loại có X A 23,96% B 31,95% C 27,96% D 15,09% Câu 20( Sở Vĩnh Phúc lần 2-017): X dung dịch... 0,06 mol CO2 dung dịch T Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào T, thu 49,44 gam kết tủa Biết X muối kim loại kiềm Phần trăm khối lượng Y E A 40,68% B 59,32% C 57,63% D 42,37% ĐÁP ÁN Câu Chọn A Khi cho