phòng giáo dục ngọc lặc đề thi học sinh giỏi khối 8 Trờng thcs Cao thịnh Môn thi : hoá học . Thời gian 120 phút đề bài Câu 1: (3đ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái đầu câu mà em cho là đúng. 1.Dãy công thức sau toàn là oxít, axít: A. C0 2 ; H 2 0; F e 2 0 3; P 2 0 5 B. C0 2 ; S0 3 ; M n 0 7 ; C r 0 3 C. C u 0; S0 3 ; C a O ; P 2 0 5 D. N a 0; S0 2 ; N 2 0 3 ; Al 2 0 3 2. Đốt cháy hoàn toàn 1g đơn chất x cần 0,7 lít khí 0 2 (ở điều kiện TC) vậy x là: A. Các bon B. Lu huỳnh C. Sắt D. Phốt pho 3.Khi cho x liên kết vơi oxi đợc công thức X 2 0 3 Y liên kết với hyđrô đợc công thức HY Nếu X liên kết với Y đợc công thức nào trong các công thức sau: A: XY B: X 2 Y 3 C: XY 3 D: X 3 Y E: X 2 Y Câu 2: (5đ) Cho sơ đồ phản ứng sau: a.F e S 2 X Y Z C u S0 4 A + M,t 0 +G B b. A +N, t 0 F e A +Q, t 0 +H C Biết: A + HCl B + C + H 2 0 Tìm các chất đợc kí hiệu bằng các chữ cái và hoàn thành các phơng trình hoá học . Câu 3: (2đ) Một kim loại A (cha rõ hoá trị ) có tỉ lệ khối lợng oxi là 3/7%A. tìm công thức oxít kim loại đó. Câu 4 : (4đ) Đốt cháy hoàn toàn 15g hỗn hợp gồm CH 4 và C0 trong không khí thu đợc 16,8 lít C0 2 (đktc) a. Tính % khối lợng các khí trong hỗn hợp băn đầu. b. Tính thể tích không khí cần dùng. Câu 5 : (6đ) Đốt cháy hoàn toàn m 1 gam nớc hoà tan vừa đủ 16g kali oxít (K 2 0). Biết tỉ lệ số mol n CO2 : n H2O tạo thành là: 1: 2 a. Tính khối lợng m 1 của hợp chất Xđã dùng. b.Tính thể tích khí CO 2 phòng giáo dục ngọc lặc đề thi học sinh giỏi khối 8 Trờng thcs ngọc trung Môn thi : hoá học . Thời gian 150 phút Giáo viên: trịnh thị thuỳ dung Đáp án Câu 1: (3đ) 1: B (1đ) 2: B (1đ) 3: C (1đ) Câu 2: (3đ) a. Sơ đồ phản ứng F e S 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 C u SO 4 (1đ) t o 4F e S 2 + 11O 2 2F e O 3 + 8SO 2 (0,5đ) 2SO 2 + O 2 2SO 3 (0,5đ) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (0,5đ) C u O + H 2 SO 4 C u SO 4 + H 2 O (0,5đ) b.F e3 O 4 + CO, t O +Cl 2 F e Cl 3 (1đ) F e2 O 4 +Al, t o F e F e2 O 4 + H 2 , t O +HCl F e Cl 2 F e3 O 4 + 4CO 3F e + 4CO 2 (0,25đ) 3F e3 O 4 + 8Cl 9F e + 4AlO 3 (0,25đ) F e3 + 4H 2 3F e + 4H 2 O (0,25đ) 2F e + 3Cl 2 F e Cl 2 + H 2 (0,25đ) F e + 2HCl F e Cl 2 + H 2 (0,25đ) F e3 O 4 + 8HCl 2F e Cl 3 + F e Cl 2 + 4H 2 O (0,5đ) Câu 3: (2đ) Gọi A là nguyên tử kim loại, tổng số phần oxi và kim loại A là 3/7% + % A = 10/7% Mặt khác %0 + % A = 100% %A = 70% (2đ) %0 = 30% Nếu gọi n là hoá trị của A ta đợc công thức oxít A 2 O n ta có tỉ lệ về khối lợng 2A = 16n A = 56n (0,5đ) 70 30 3 Kim loại thờng có giá trị từ 1 đến 3 n 1 2 3 A 18,7 37,3 56 Chọn n = 3 A là F e (F e = 56) (0,5đ) Câu 4: (4đ) Phơng trình hoá học sảy ra CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O (1) (0,5đ) 2CO + O 2 2CO 2 (2) (0,25đ) Số mol của CO 2 thu đợc (đktc) n CO2 = 16,8 0,75 (mol) (0,25đ) 22,4 Nếu gọi x là số mol của CO 2 ở phơng trình (1) Y là số mol ở phơng trình (2) ta có: x+ y = 0,75 (a) (0,25đ) Theo phơng trình hoá học (1) n CH4 = n CO2 = x (mol) Theo PTHH (2) n CO = n CO2 = y (mol) Theo bài ra ta có: 16x + 28y = 15 (g) (b) (0,5đ) Từ (a) va (b) ta đợc x = 0,25 (0,5đ) y = 0,5 a. Phần trăm về khối lợng các khí hỗn hợp ban đầu m CH4 = 16 . 0,25 = 4g % CH 4 = 4/15 . 100% = 26,66% (0,5đ) % CO = 100% - 26,66% = 73,34% (0,5đ) b. Từ phơng trình hoá học ta đợc : CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O 0,25mol 0,25 mol 2CO + O 2 2CO 2 1/2 . 0,5mol 0,5 mol Vậy thể tích oxi cần dùng ở (đktc) V 02 = (0,25 + 1/2 .0,5) 22,4 = 11,2 (1) (0,5đ) Vì trong không khí oxi chiếm 1/5 về thể tích Nên V kk = 11,2 x 5 = 56 (1) (0,5đ) Câu 5: a)Số mol của oxi, K 2 O cần dùng là VO 2 = V kk = 22,4 = 4,48 (0,5đ) 5 5 n 02 = 4,48 = 0,2 (mol) 22,4 m 02 = 0,2 . 32 = 6,4 (g) n k20 = 16,8 0,2(mol) (0,5đ) 84 Theo ®Ò ra ta cã x + O 2 CO 2 + 2H 2 O (1) (0,5) Theo ®lBTKL m x + m O2 + m H2O (0,5®) K 2 O + H 2 O 2KOH (2) (0,5®) 1mol 1mol 1mol x = 0,2 . 1 = 0,2 mol (0,5®) 1 m H2O = 0,2 . 18 = 3,6 (g) m 2 = 3,6 (g) (0,5®) Tõ (1) m CO2 = 0,1 . 44 = 4,4 (g) (theo gi¶ thuyÕt ) (3) N CO2 : n H2O = 1: 2) (0,5®) Tõ (1) vµ (2) vµ (3) m X = (m CO2 + m H2O ) - m O2 M x = (4,4 + 3,6) - 6,4 = 1,6 (g) (1®) VËy m 1 = 1,6 (g) b) ThÓ tÝch khÝ CO 2 thu ®îc ë ®ktc lµ V CO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (1) (1®) ./. . là VO 2 = V kk = 22,4 = 4, 48 (0,5đ) 5 5 n 02 = 4, 48 = 0,2 (mol) 22,4 m 02 = 0,2 . 32 = 6,4 (g) n k20 = 16 ,8 0,2(mol) (0,5đ) 84 Theo ®Ò ra ta cã x + O. 4 + 8Cl 9F e + 4AlO 3 (0,25đ) F e3 + 4H 2 3F e + 4H 2 O (0,25đ) 2F e + 3Cl 2 F e Cl 2 + H 2 (0,25đ) F e + 2HCl F e Cl 2 + H 2 (0,25đ) F e3 O 4 + 8HCl