ĐỀ SHARKS KHAI XUÂN 2019

ĐỀ HĨA HỌC SHARKS KHAI XN Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút Ngày thi: 04/02/2019 Mã đề thi 9999 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt (II)? A HNO3 đặc, nóng, dư B MgSO4 C CuSO4 D H2SO4 đặc, nóng, dư Câu 2: Trong kim loại Fe, Al, Cu, Au Kim loại dẫn điện tốt A Al B Cu C Fe D Au SO 24− Câu 3: Nước chứa ion Ca2+; Mg2+; Cl- , HCO3- gọi A nước cứng toàn phần B nước cứng vĩnh cửu C nước cứng tạm thời D nước mềm Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 17,125 gam kim loại X vào nước, thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 25 gam dung dịch HCl 36,5% Kim loại X A Ba B Na C Ca D K Câu 5: Tơ sau thuộc loại tơ tổng hợp? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ axetat D Tơ tằm Câu 6: Dãy hợp chất saccarit có mạch khơng phân nhánh A amilopectin xenlulozơ B amino axetic etyl fomat C amilozơ xenlulozơ D metyl axetat saccarozơ Câu 7: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối tương ứng A Ba, Cu, Ag B Ni, Fe, Zn C Na, Fe, Cu D Mg, Ag, Zn Câu 8: Cho 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al Cu phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu X A 3,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 12,8 gam Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam este đơn chức X thu 8,96 lít CO 5,4 gam H2O Số nguyên tử hiđro este X A B C D 10 Câu 10: Dung dịch chất sau không làm hồng phenolphtalein? A lysin B natri axetat C glyxin D metylamin Câu 11: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử halogen A ns2np5 B ns2np6 C ns2np4 D ns1np5 Câu 12: Cho 100 ml dung dịch glucozơ 1M tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 thu gam kết tủa Ag? A 32,4 gam B 10,8 gam C 64,8 gam D 21,6 gam Câu 13: Chọn nhận định đúng? A Nhôm kim loại màu trắng bạc, mềm, khó kéo sợi dát mỏng B Trong công nghiệp điện phân dung dịch AlCl3 để điều chề Al C Công thức phèn chua KAl(SO4)2.12H2O D Al, Al2O3 Al(OH)3 có tính lưỡng tính Câu 14: Amino axit X có cơng thức H 2NR(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H 2SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 38,1 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 9,524% B 10,687% C 11,966% D 10,526% Câu 15: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? → A SO3 + H2O H2SO4 → B Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 ↓ → C KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 → D H2S + NaOH NaHS + H2O Câu 16: Xà phòng hố hoàn toàn 3,98 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 4,1 gam muối axit cacboxylic 1,88 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Cơng thức hai este A CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 B HCOOCH3 HCOOC2H5 C C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 D CH3COOCH3 CH3COOC2H5 Câu 17: Phát biểu sau không đúng? A H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit B Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai C Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng D Đipeptit khơng có phản ứng màu biure Câu 18: Dẫn luồng khí CO qua 20g hỗn hợp gồm FeO, Al2O3, CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu m gam chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M, thu 1,97 gam kết tủa dung dịch Z Đun Z lại có thêm kết tủa Giá trị m A 18,4 B 18,6 C 19,2 D 19,6 Câu 19: Mưa axit chủ yếu khí thải sinh trình sản xuất cơng nghiệp khơng xử lí triệt để Các khí thải gây mưa axit A NH3, HCl B H2S, Cl2 C SO2, NO2 D CO, SO2 Câu 20: Hỗn hợp khí X gồm 0,4 mol H2, 0,1 mol axetilen, 0,1 mol vinylaxetilen 0,2 mol propin Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro 20,75 Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 160 B 80 C 32 D 320 Câu 21: Cho chất: KCl rắn khan, nước nguyên chất, glixerol, saccrozơ, ancol etylic khan, CaCl2 nóng chảy, HBr hòa tan nước Số chất dẫn điện A B C D Câu 22: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 0,69 mol HNO 3, đun nóng đến phản ứng hồn tồn thấy lại 0,75m gam chất rắn khơng tan có 0,19 mol hỗn hợp khí NO, NO Giá trị m A 70 B 56 C 112 D 84 Câu 23: Nhận xét không Cr hợp chất Cr? A Khi phản ứng với Cl2 dung dịch KOH ion CrO2- đóng vai trò chất khử B Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 điều kiện thường C Cr(OH)2 hợp chất lưỡng tính D Màu dung dịch K2Cr2O7 bị biến đổi cho thêm dung dịch KOH vào Câu 24: Phát biểu sau sai? A Fe(II) hiđroxit có màu trắng xanh, để lâu ngồi khơng khí chuyển sang màu nâu đỏ B Gang trắng cứng giòn, dùng để luyện thép C Hàm lượng cacbon thép thấp gang D Quặng hemantit có thành phần Fe3O4 Câu 25: Trộn bột Fe, bột Al bột lưu huỳnh hỗn hợp X Nung hỗn hợp X đến phản ứng kết thúc, thu rắn Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Z 40,54 gam muối Biết Z có tỉ khối so với He 6,1 Phần trăm khối lượng Al X có giá trị gần với A 23% B 41% C 31% D 35% Câu 26: Phát biểu sau đúng? A Công thức phân tử axit metacrylic C5H6O2 B Liên kết hóa học phân tử NaCl liên kết ion C Axetilen anđehit fomic tham gia phản ứng tráng bạc D Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 khơng thu kết tủa Câu 27: Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe 2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư) sinh sản phẩm khí A B C D Câu 28: Hỗn hợp X gồm bột Fe Mg Cho m gam X phản ứng với lượng dư dung dịch CuSO thu 1,6m gam chất rắn khan Nếu cho m gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO thu (m + 184) gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 25,8 B 38,6 C 24,6 D 32,0 Câu 29: Cho a mol Na b mol Ba vào 400 ml dung dịch BaCl2 0,3M thu dung dịch X Dẫn từ từ tới dư khí CO2 vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 0,36 B 0,12 C 0,48 D 0,24 Câu 30: Đun nóng 16,24 gam hỗn hợp gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C 4H12O4N2 C3H7NO2 (tỉ lệ mol tương ứng : 4) với dung dịch KOH (dùng dư 20% so với lượng phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan hỗn hợp khí có tỉ khối so vơi He 6,35 Giá trị m A 21,00 B 22,36 C 18,76 D 17,16 Câu 31: Cho este : etyl fomat (1), vinyl axetat (2), triolein (3), metyl acrylat (4), phenyl axetat (5) Dãy gồm este phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ancol A (2), (3), (5) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 32: Ứng với công thức phân tử C 4H6O2, số đồng phân este mạch hở tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 33: Có phát biểu sai sau đây? (a) Cho từ từ bột sắt đến dư vào dung dịch chứa KNO H2SO4 thu hỗn hợp khí gồm NO, H2 dung dịch chứa muối có muối Fe(III) (b) Cho 0,4 mol Al vào dung dịch chứa 0,5 mol Fe 2(SO4)3 0,5 mol FeCl3 thu dung dịch chứa tối đa muối (c) Cho từ từ dung dịch HCl đặc vào dung dịch K 2Cr2O7 thấy dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (d) Các kim loại Mg, Al, Ba khử Fe (III) thành kim loại tự A B C D Câu 34: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu điện phân hai cực dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 10,2 gam Al2O3 Giá trị m A 30,35 B 31,75 C 25,55 D 26,95 Câu 35: Cho phản ứng sau: (X) C8 H17 O3 N3 + NaOH  → C H 4O NNa + (Y) + H O (Y) + HCl  → (Z) + NaCl Biết X đipeptit Phát biểu sau đúng? A (Z) có CTPT C6H16O2N2Cl2 B (X) tác dụng với NaOH tỉ lệ : C (Y) amino axit có phân tử khối 146 đvC D (Y) tác dụng với HCl tỉ lệ : Câu 36: Hỗn hợp E gồm axit hữu đơn chức (X) ancol hai chức (Y) Đốt cháy hoàn toàn 12,96 gam E cần dùng 0,54 mol O2, thu CO2 6,48 gam H2O Nếu đun nóng 12,96 gam E có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác thấy chúng phản ứng vừa đủ với (hiệu suất phản ứng đạt 100%), thu este Z hai chức, có mạch cacbon khơng phân nhánh; phân tử chứa loại nhóm chức Nhận định sau đúng? A X cho phản ứng tráng gương B Để làm no hoàn toàn mol X cần dùng mol H2 (xúc tác Ni, t0) C Y hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phức xanh lam D Z không tồn đồng phân hình học Câu 37: Cho phát biểu sau đây: (a) Metyl metacrylat thủy tinh hữu (b) Chất dẻo vật liệu polime có tính đàn hồi (c) Từ axit oxalic ancol C3H8O tạo thành chất hữu chứa chức este (d) Protein tan nước tạo dung dịch keo, bị thủy phân đun nóng (e) Ở nhiệt độ thường, amino axit tồn dạng rắn, đun nóng chảy chuyển sang dạng lỏng (f) Anđehit bị khử tham gia phản ứng với dung dịch nước brom Số phát biểu A B C D Câu 38: Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhơm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO 3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm (f) HNO3 H3PO4 chất oxi hóa mạnh Số phát biểu A B C D 4 Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm Fe, FeCO Fe(NO3)3 dung dịch chứa NaHSO4, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 105,78 gam hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỉ khối so với He 8,55 Dung dịch Y hòa tan tối đa 6,72 gam bột Cu Nếu cho 55,71 gam X vào lượng nước dư, thu m gam rắn không tan Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 17,46 B 23,04 C 20,10 D 19,26 Câu 40: Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở có số nguyên tử cacbon, tổng số nguyên tử oxi ba phân tử peptit 12 Đun nóng 0,15 mol X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y gồm ba muối glyxin, alanin valin (trong muối valin chiếm 36,898% khối lượng) Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng 1,905 mol O 2, thu Na2CO3 3,0 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Số nguyên tử hiđro peptit có khối lượng phân tử lớn X A 18 B 20 C 17 D 19 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1.C 11.A 21.C 31.D 2.B 12.D 22.B 32.B 3.A 13.C 23.C 33.D 4.A 14.A 24.D 34.B 5.B 15.B 25.B 35.A 6.C 16.D 26.B 36.D 7.B 17.A 27.C 37.A 8.B 18.C 28.D 38.D 9.C 19.C 29.C 39.D 10.C 20.B 30.A 40.A Câu 20: Chọn B BTKL +  → mX = mY = 0,1.26 + 0,1.52 + 0,2.40 + 0,4.2 = 16,6gam  → nY = mY MY = 16,6 = 0,4mol 41,5  → nH pö = nX − nY = 0,1 0,12 + 0,2 0,4− 0,4 { = 0,4mol 4+ 44 4+ 43 nY nX BT.mol.lkπ + → { nC2H2 + { nC3H4 = nH2pö + nBr2 { nC4H4 + lkπ lkπ lkπ  → nBr = 0,1.2 + 0,1.3+ 0,2.2− 0,4 = 0,5mol +  → mBr = 0,5.160 = 80gam Câu 21: Chọn C Chất dẫn điện chất phân li cho ion, có chất dẫn điện là: CaCl nóng chảy, HBr hòa tan nước Câu 24: Chọn D → A Đúng Vì 4Fe(OH)2 (màu trắng xanh) + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (màu nâu đỏ) B Đúng Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước… C Đúng Hàm lượng cacbon thép (0,01 – 2%) gang (2 – 5%) D Sai “Quặng hemantit có thành phần Fe2O3” (SGK Hố học 12 – trang 140) Câu 25: Chọn B Vì rắn Y tác dụng với dung dịch HCl, có khí H2 Al : a mol Y Fe : b mol + HCl → 40,54g S BTNT H: Có hệ AlCl3 : a mol FeCl : b mol + lưu huỳnh hết Y kim loại dư H 2S : 0, 28 mol H : 0,12 mol n HCl = 2n H 2S + 2n H = × (0, 28 + 0,12) = 0,8 mol 133,5a + 127b = 40,54 a = 0,18 mol ⇒   BTNT Cl : 3a + 2b = 0,8 b = 0,13 mol BTNT S: ⇒ n S = n H2S = 0, 28 mol ⇒ %m Al = 0,18 × 27 ×100% = 23, 03% 0,18 × 27 + 0,13 × 56 + 0, 28 × 32 gần với 23% Câu 26: Chọn B Đáp án A sai Vì cơng thức phân tử axit metacrylic C 4H6O2 (CH2=C(CH3)COOH) Đáp án C sai Vì phản ứng axetilen với dung dịch AgNO NH3 phản ứng AgNO / NH 3 CH ≡ CH  → AgC ≡ CAg ↓ (vàng) Đáp án D sai Vì dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 thu kết tủa BaSO4 Câu 28: Chọn D Cách 1: Sử dụng bảo tồn điện tích Thí nghiệm 1: Áp dụng BTĐT, ta có: BTNT S nSO 24− = (a + b) mol  → Thí nghiệm 2: Do AgNO3 dư nên Fe + 3Ag+ Vậy dung dịch sau chứa: Mg2+, Fe3+, Áp dụng BTĐT, ta có: NO3− n NO− = (2a + 3b) mol → nCuSO4 = nCu = (a + b) mol Fe3+ + 3Ag BTNT N → n AgNO = n Ag  64 × (a + b) = 1, 6m  108 × (2a + 3b) = m + 184 24a + 56b = m  ⇒ Vậy theo giả thuyết ta có: Cách 2: Áp dụng tăng giảm khối lượng = (2a + 3b) mol m = 32 gam  a = 0, mol b = 0, mol  (64a − 24a) + (64b − 56b) = 40a + 8b Thí nghiệm 1: mrắn tăng = 0,6m = × × Thí nghiệm 2: mrắn tăng = 184 = (2 108a – 24a) + (3 108b – 56b) 40a + 8b = 0, 6m  192a + 268b = 184  ⇒ 24a + 56b = m ⇒ Vậy Câu 29: Chọn C Theo đồ thị ta có: n m = 32 gam  a = 0, mol b = 0, mol  n Ba 2+ ↓ max = = (0,12 + b) mol ⇒ n OH− Theo giả thuyết = (a + 2b) mol − − CO2 + OH → HCO3 n → CO2 điểm hòa tan hết kết tủa = (a + 2b) mol Mặt khác theo đồ thị: a + 2b = 2x + 0, 24  0,12 + b = x ⇒ Vậy Câu 30: Chọn A Ta có: ⇒ a = 0, 48 mol × a + 2b = (0,12 + b) + 0,24 n C4 H12 O4 N2 = 0, 06 mol Theo giả thiết M khí = 25, ; n C3 H NO = 0, 08 mol Nhận thấy phân tử C4H12O4N2 có ngun tử oxi khí Phân tử C3H7NO2 có nguyên tử oxi ⇒ ⇒ tác dụng với KOH theo tỉ lệ : sinh mol tác dụng với KOH theo tỉ lệ : sinh mol khí ⇒ n KOH pứ= n khí = n H O = 0, 06 × + 0, 08 = 0, mol 16, 24 + 56 × (0, + 0, × BTKL: 20 ) = m rắn + 0, × 25, + 0, ×18 100 ⇒ m rắn = 21gam Câu 32: Chọn B Vì số đồng phân nên có cis-trans (nếu đề yêu cầu đồng phân cấu tạo khơng có đồng phân cis-trans) HCOOCH=CH-CH3 (có cis-trans), HCOOCH2CH=CH2, HCOOC(CH3)C=CH2 Câu 33: Chọn D ⇒ NO3− (a) sai Có khí H2 ion hết nghĩa không tạo muối Mặt khác Fe dư Fe(II) Vậy dung dịch chứa muối K2SO4 FeSO4 (b) sai → Al + 3Fe3+ Al3+ + 3Fe2+ 0,4 → 1,2 (Fe3+ dư 0,3 mol) Cl− SO 24 − ⇒ muối thu muối Vậy dung dịch thu chứa ion Fe3+, Al3+, Fe2+, Vậy dung dịch phải chứa tối đa muối (c) sai → 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O FeSO4 có tính khử, K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh Nên cho dung dịch FeSO vào dung dịch K2Cr2O7 môi trường axit, xảy phản ứng oxi hóa khử làm màu dung dịch K2Cr2O7 (d) sai Vì cho Ba vào dung dịch chứa ion Fe 3+, Ba tác dụng với H 2O cho mơi trường kiềm Khi ion 3+ Fe tạo kết tủa với ion Câu 35: Chọn A OH − ⇒ Vì X đipeptit phân tử chứa nguyên tử N phân tử Y chứa nhóm -NH2 Vậy cơng thức Y phải (H2N)2CH(CH2)4COONa ⇒ Z (ClH3N)2CH(CH2)4COOH (Y) (H2N)2CH(CH2)4COONa + 3HCl → (ClH3N)2CH(CH2)4COOH (Z) + 2NaCl + H2O Câu 36: Chọn D 12,96 gam E  RCOOH  R '(OH)2 CO  0,54mol O2  →  H O : 0,36 mol BTKL  → 12,96 + 0,54 × 32 = 44n CO2 + 6, 48 ⇒ n CO2 = 0,54 mol BT O  → n O (trong E) = 0,54 × + 0,36 − 0,54 × = 0,36 mol ⇒ nE = 0,36 = 0,18 mol Phản ứng este hóa:  → 2RCOOH + R’(OH)2 (RCOO)2R’ + 2H2O Mol: 2a a a 2a Vì chúng phản ứng vừa đủ với ⇒ 2a + a = 0,18 ⇒ a = 0,06 BTKL  → 12,96 = m Z + 0,12 ×18 ⇒ m Z = 10,8 ⇒ M Z = 10,8 = 180 0, 06 ⇒ Z có CTPT C9H8O4 ⇒ CTCT Z CH≡CCOO-CH2-CH2-CH2-OOCC≡CH CH ≡ C − COOH Vậy Y ; Z HOCH2CH2CH2OH Câu 37: Chọn A Các phát biểu (c) (a) Sai Vì thủy tinh hữu poli(metyl metacrylat) (b) Sai Vì chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo (d) Sai Vì tính tan loại protein khác Protein hình sợi hồn tồn khơng tan nước protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo anbumin (lòng trắng trứng), hemoglobin (máu) (e) Sai Vì đun amino axit đến nhiệt độ nóng chảy cao đồng thời amino axit bị phân hủy khơng chuyển sang trạng thái lỏng (f) Sai Anđehit bị oxi hóa phản ứng với nước brom (c) Từ axit oxalic ancol C3H8O tạo thành chất hữu chứa chức este COOCH 2CH 2CH COOCH 2CH 2CH COOH COOCH 2CH 2CH COOCH(CH3 )2 COOCH(CH3 ) COOCH(CH3 )2 COOCH 2CH 2CH3 Câu 38: Chọn D Các phát biểu (b), (c), (d), (e) COOCH(CH3 )2 COOH (a) sai Vì thép hợp kim sắt chứa từ 0,01-2% khối lượng cacbon (f) Sai Vì H3PO4 khơng có tính oxi hóa Câu 39: Chọn D 0,3mol Fe FeCO3 CO2 : a   NO : a  Fe3+ : 0,21mol NO3− : y = 0,13mol   2+ SO42− : x = 0,68mol Fe : 0,09mol  + Na : x = 0,68mol 1 4 4 4 44 4 4 4 43 NaHSO 0,68mol → Fe(NO3)3 105,78gam H2O: 0,34mol Áp dụng phương pháp đường chéo: CO 4,2 34,2 NO 9,8 ⇒ nCO nNO = Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ 0,105 → 0,21 Ta có hệ phương trình: 119x +62y =105,78 - 0,3× 56 x = 0,68mol ⇒    x +y =0,21× +0,09× y = 0,13mol 7a + 0,13 (1) 7a BTNT O → 3a +3b =2a + + 0,13× 3+ 0,34 (2) BTNT N → b = Giải hệ phương trình (1) (2), ta được: a = 0,06   b = 0,27 ⇒ mX = 0,3× 56 +0,06× 60 +0,27× 62 =37,14 gam Thí nghiệm 2: Fe: 0,225mol 55,71 gam FeCO3 : 0,09mol + H2O Dung dòch Fe(NO3)2 : 0,2025mol  →  Fedö : 0,1575mol  Fe(NO3)3 : 0,135mol  FeCO3 : 0,09mol Khối lượng rắn: m = 0,1575×56 + 0,09×116 = 19,26 gam Câu 40: Chọn A Sơ đồ: 10 H2O + NaOH 0,15 mol X →  nO CO2 : = 1,27mol 1,5  Gly − Na  H2O :1,27 +x + O2  Ala − Na →  1,905mol : x mol Val − Na N 24 4 4   0,3mol  Na2CO3 : x =0,23 mol ⇒ 1,27 +1,27 +x +x =3 ⇒ nC (Trong X) = 1,27 +0,23=1,5 mol ⇒ x =0,23 mol Quy đổi: C2H3ON : 0,46 mol Gly − Na: 0,46 mol   + NaOH 0,15 mol X CH2 : 0,58 mol → CH2 : 0,58 mol  H2O H2O : 0,15 mol ⇒ mmuoái = 52,74 ⇒ nVal − Na = 52× 74× 36,898 = 0,14 mol 100× 139 Gly − Na: 0,16mol ⇒ Ala− Na: 0,16mol Val − Val 0,46 1,27+ 0,23  Peptit = = 3,06 ⇒ C = = 10 ⇒ X Gly − Ala − Val 0,15 0,15 Gly − Ala 2  ⇒ Số H Peptit có khối lượng phân tử lớn 18 11 ... H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit B Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai C Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng D Đipeptit khơng có phản ứng màu biure... rắn + 0, × 25, + 0, ×18 100 ⇒ m rắn = 21gam Câu 32: Chọn B Vì số đồng phân nên có cis-trans (nếu đề yêu cầu đồng phân cấu tạo khơng có đồng phân cis-trans) HCOOCH=CH-CH3 (có cis-trans), HCOOCH2CH=CH2,