TRẮC NGHIỆM HÓA LÝ DƯỢC CÓ ĐAP ÁN

TRẮC NGHIỆM, HÓA LÝ DƯỢC, CÓ ĐAP ÁN

1 Đo thể zeta có ý nghĩa với tính chất of hệ phân tán lỏng a Độ nhớt b Độ ổn định ( ζ đại lượng đặc trưng cho độ bền & keo tụ hệ keo Các yếu tố ảnh hưởng: lượng chất điện ly, pH, nồng độ chất keo nhiệt độ) c Độ tan d Kích thước tiểu phân Trong ứng dụng of siêu lọc ngồi để tinh chê hệ keo dùng để a Cô đặc dịch chiết dược liệu b Tinh chế enzyme ( pp siêu lọc dùng để cô đặc hệ keo & dd cao phân tử, tinh chế chế phẩm bền với nhiệt enzyme ( men), nội tiết tố ) c Lọc chất khó tan trạng thái bảo hòa d Lọc với lượng lớn & suất lọc cao Kích thước hệ phân tán phân tử: Hệ dị thể a > 0,1mm b 10-5cm 84 A, B, C sai 85 Trong hệ phân tán, hạt phân tán có hình dạng giống tương tự gọi là: a Hệ đơn phân tán ( kích thước giống nhau) b Hệ đơn dạng c Hệ đa phân tán d Hệ đa dạng 86 Dung dịch NaCl hòa tan hoàn toàn nước là: a Hệ vi dị thể b Hệ dị thể c Hệ đồng thể d Hệ pha 87 Một tiểu phân dạng khối lập phương có kích thước cạnh 1cm2 diện tích bềmặt 6cm2 Nếu chia tiểu phân thành khối vng nhỏ với cạnh 10-4cm tổng diện tích bề mặt là: a 60cm2 b 6.103cm2 c 6.104cm2 d 600cm2 88 Phản ứng bậc phản ứng: a Chỉ có sản phẩm tạo thành b Chu kỳ bán hủy phụ thuộc vào nồng độ c Có chu kỳ bán hủy tính theo cơng thức T ½ =0,963/ k d Tất sai 89 Chọn phát biểu a Phản ứng bậc đơn giản chiều phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồngđộ chất chu kỳ bán hủy không phụ thuộc nồng độ ban đầu b Phản ứng bậc đơn giản chiều phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồngđộ chất có trường hợp nồng độ ban đầu giống khác c Phản ứng bậc đơn giản chiều phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ chất chu kỳ bán hủy phụ thuộc nồng độ ban đầu d A, B, C 90 Hằng số tốc độ phản ứng tăng khi: a Nhiệt độ phản ứng b Giảm nhiệt độ phản ứng c Đưa chất xúc tác vào phản ứng d A, C 91 Đặc điểm phản ứng bậc nhất: a Chu kỳ bán hủy T ½ = 0,693/ k b Thời gian để hoạt chất 10% hàm lượng ban đầu T90= k c Chu kỳ bán hủy không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu d A, B, C 92 Nhúng đồng vào dung dịch AgNO3 khử tiêu chuẩn Ag+/Ag 0,799V Cu2+/Cu 0,337V thì: a Khơng có tượng xảy b Có phản ứng xảy Cu đóng vai trò chất khử Ag+ đóng vai trò chất oxy hóa c Có phản ứng xảy Ag đóng vai trò chất khử Cu đóng vai trò chất oxy hóa d Có phản ứng xảy Ag đóng vai trò oxy hóa Cu đóng vai trò chất khử 93 Cho sơ đồ pin sau: (–) Pt | H2 | H+ || Ag+ | Ag (+) a Cực âm : H2 → 2H+ + 2e b Cực dương : 2Ag+ + 2e– → 2Ag c Phản ứng tổng quát: H2 + 2Ag+ → 2H+ + 2Ag d A, B, C 94 Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H0 < Để thu nhiều NH3 ta nên: a Dùng áp suất cao, nhiệt độ cao b Dùng áp suất thấp, nhiệt độ cao c Dùng áp suất cao, nhiệt độ tương đối thấp d Dùng áp suất thấp, nhiệt độ thấp 95 Chọn câu a Muốn biết chiều phản ứng oxy hóa khử phải biết biến thiên entropy phản ứng b Một cặp oxy hóa khử có giá trị ϕ lớn dạng oxy hóa mạnh, dạng khử yếu c Một cặp oxy hóa khử có giá trị ϕ lớn dạng oxy hóa yếu, dạng khử mạnh d Một cặp oxy hóa khử có giá trị ϕ lớn hai dạng oxy hóa dạng khử yếu 96 Phản ứng I2(k) + H2(k) → 2HI, người ta nhận thấy: - Nếu tăng nồng độ H2 lên hai lần, giữ nguyên nồng độ I2 vận tốc tăng gấp đôi - Nếu tăng nồng độ I2 lên gấp 3, giữ nguyên nồng độ H2 vận tốc tăng gấp ba Phương trình vận tốc phản ứng là: a v = k[H2]2[I2] b v = k[H2]2[I2]2 c v = k[H2][I2] d v = k[H2]3[I2]2 97 Cho phản ứng 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k) Biểu thức thực nghiệm tốc độ phản ứng là: v = k[NO]2[O2] Chọn câu phát biểu a Phản ứng bậc O2 bậc NO b Phản ứng có bậc tổng quát c Khi giảm nồng độ NO hai lần, tốc độ phản ứng giảm hai lần d Khi tăng nồng độ NO2 ba lần, tốc độ phản ứng tăng ba lần 98 Theo công thức Van’t Hoff cho biết tốc độ phản ứng tăng lên: γ = Khi tăng nhiệt độ lên 100 độ a 59550 lần b 59049 lần c 59490 lần d 59090 lần 99 Ở 1500C phản ứng kết thúc 16 phút Tính thời gian phản ứng kết thúc nhiệt độ 800C Cho biết hệ số nhiệt độ phản ứng 2,5 a 136 b 13,6 c 163 d 16,3 100 Phản ứng phân hủy phóng xạ đồng vị bậc có chu kỳ bán hủy t1/2 = 60 năm Vậy thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% đồng vị là: a 120 năm b 128 năm c 180 năm d 182 năm 101 Tốc độ phản ứng biểu thị sau: a Là biến đổi thành phần chất tham gia theo thời gian b Là biến đổi sản phẩm theo thời gian c Là biến đổi nồng độ chất tham gia theo thời gian d Là thay đổi thời gian theo nồng độ 102 Chọn phát biểu a Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng biến đổi chất phản ứng xảyra b Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng không biến đổi chất phảnứng xảy c Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng không biến đổi chất lượng phản ứng xảy d Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng biến đổi lượng phản ứngxảy 103 Điều kiện điện phân a Xảy oxy hóa khử chất b Các chất điện phân trạng thái nóng chảy hay dung dịch c Dưới tác dụng ánh sáng d Xảy oxy hóa bề mặt điện cực chất 104 Chọn phát biểu a Điện điện cực điện xuất bề mặt phân cách điện cực rắn với pha lỏng b Điện điện cực điện xuất bề mặt phân cách pha rắn c Điện điện cực điện xuất bề mặt phân cách dung dịch có nồngđộ khác d Điện điện cực điện xuất bề mặt phân cách điện cực rắn với pha rắn 105 Dung dịch điện ly dung dịch a Có khả dẫn điện b Các chất điện ly dung dịch điện ly phân ly thành ion c Có áp suất thẩm thấu nhỏ dung dịch thật d A, B 106 Độ dẫn điện đương lượng độ dẫn ion thể tích chứa: a Một đương lượng gam chất tan b Một mol chất tan c Mười đương lượng gam chất tan d Một phần mười đương lượng gam chất tan 107 λ ∞ đại lượng: a Độ dẫn điện riêng b Độ dẫn điện đương lượng c Độ dẫn điện đương lượng giới hạn d Độ dẫn điện đương lượng giới hạn dung dịch vơ lỗng 108 Cho: Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+ a Fe3+ chất oxy hóa Fe3+ + e → Fe2+ khử b Fe3+ chất oxy hóa Fe3+ + e → Fe2+ oxy hóa c Fe3+ chất khử Fe3+ + e → Fe2+ khử d B, C 109 Xét pin: Fe/ FeSO4 // CuSO4 /Cu, phản ứng sau: Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ Phát biểu sau đúng? a Khối lượng Fe tăng b Khối lượng Cu giảm c Khối lượng Fe giảm d Dòng điện chuyển từ Zn sang Cu 110 Điện cực AgCl điều chế cách phủ lên kim loại Ag lớp muối AgCl nhúng vào dung dịch KCl (Ag/ AgCl/ KCl điện cực): a Loại b Loại c Loại d Loại 111 Phản ứng xảy điện cực Calomel a Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + Cl− b Hg2Cl2 + 2e = Hg + Cl− c Hg2Cl2 + 2e = Hg + Cl− d Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + Cl− 112 Cho phản ứng: 3Ni + 2Fe3+ → 2Fe + 3Ni2+ Tìm ϕ0 Ni2+/Ni Biết E0 pinlà +0,194V ϕ0 Fe3+/Fe là: –0,036V a +0,158 V b –0,230 V c – 0,158 V d +0,266 V 113 Khi phản ứng pin điện hóa tự xảy thì: a ∆G = = − nEF b ∆G < = − nEF c ∆G > = − nEF d ∆G ≠ = − nEF 114 Keo Al(OH)3 & Fe(OH)3 điều chế = pp? a Phân tán trực tiếp b Phân tán học c Ngưng tụ = pp thay dung môi d Phân tán = pepti hóa e Ngưng tụ = pp hóa học 115 Khái niệm hệ keo nhất: a Hệ phân tán dính gồm tiểu phân từ 10-7-10-5 phân tán MT nước b Keo hệ dị thể gồm hạt có kích thước nhỏ từ 10-7-10-5, mắt thường phân biệt được, phân tán môi trường phân tán c Keo hệ dị thể gồm tiểu phân có kích thước nhỏ từ 10-7-10-5, phân tán môi trường phân tán d A,b,c e Tất sai 116 Khi cho bột lưu huỳnh vào nước ta a Hỗn dịch ( rắn phân tán MT lỏng) b Nhũ tương c Keo thân nước d Keo thân dịch e Keo lưu huỳnh f d & e 117 Keo lưu huỳnh điều chế bằng: (PP ngưng tụ thay thê dung môi) a Phân tán trực tiếp b Phân tán = hồ quang c Phân tán thay dung mơi d Phân tán pp hóa học e Tất sai 118 Khi tiểu phân hạt keo hấp phụ điện tích, thứ tự lớp từ vào trong: a Nhân, lớp khuếch tán, lớp ion đối, lớp tạo hiệu b Nhân, lớp ion đối, lớp tạo hiệu, lớp khuếch tán c lớp khuếch tán, lớp ion đối, lớp tạo hiệu, nhân d lớp tạo hiệu, lớp khuếch tán, lớp ion đối, nhân e lớp tạo hiệu, nhân, lớp ion đối, lớp khuếch tán 119 a b c d e 120 Cơng thức tính tốc độ sa lắng of tiểu phân hệ keo d: KL riêng hạt V= d0: khối lượng riêng môi trường g: gia tốc trọng trường r: bán kính hạt hình cầu : độ nhớt MT