TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG CÓ ĐÁP ÁN

TRẮC NGHIỆM, HÓA ĐẠI CƯƠNG, CÓ ĐÁP ÁN

1 NaOH làm khơ chất khí sau đây: A NH3 B SO2 C H2S D CO2 Chọn phát biểu sai NaOH: A Là chất rắn có màu trắng, hút ẩm mạnh B Dùng để làm khơ chất khí thuốc thử thơng dụng phòng thí nghiệm C Tan dễ dàng nước rượu, trình tan thu nhiệt D Ăn mòn sứ thủy tinh theo phương trình: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Phân tích cấu tạo phức chất [ Co(NH3)5 Cl] Cl2: A Cầu nội gồm chất tạo phức Co2+ phối tử NH3 cầu ngoại ClB Cầu nội gồm chất tạo phức Co2+ phối tử NH3, phối tử Cl- cầu ngoại ClC Cầu nội gồm chất tạo phức Co3+ phối tử NH3 , phối tử Cl- cầu ngoại ClD Cầu nội gồm chất tạo phức Co3+ phối tử NH3 cầu ngoại Cl4 Chọn phát biểu đúng: A Boran đơn giản có cơng thức BH3 B Bohiđrua có cơng thức BH3 10 11 C Boran đơn giản có cơng thức B2H6 D Bohiđrua hợp chất liên kết ion E Khi cho Fe2O3 phản ứng với dung dịch HCl thu muối phức A [Fe(H2O)6]Cl2 B H [Fe(OH)6]Cl C [Fe(H2O)6]Cl3 D [Fe(OH)6]Cl3 E Dung dịch AgNO3 cho thêm vào giọt NaOH Sau cho thêm NH4OH vào? Hiện tượng? A Có kết tủa nâu sẫm AgOH, sau kết tủa tan NH4OH tạo phức tan B Có kết tủa nâu sẫm Ag2O, sau kết tủa tan NH4OH tạo phức tan C Có kết tủa nâu sẫm Ag2O, cho NH4OH tạo tủa AgOH D Có kết tủa nâu sẫm AgOH, sau kết tủa tan bị phân hủy thành Ag2O F Hiđro peoxit tham gia phản ứng hóa học G H2O2 + 2KI I2 + 2KOH (1) H H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2 (2) I Tính chất H2O2 diễn tả nhất: A Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính C Hiđro peoxit có tính oxi hóa khử D Hiđro peoxit có tính khử B Hiđro peoxit khơng có tính oxh, khơng có tính khử E Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kìm thổ có electron hóa trị bằng: A 1e B 2e C 3e D 4e E Giải thích tượng xảy để dung dịch HI khơng khí thời gian: A Dung dịch có màu vàng nâu HI khơng bền bị phân hủy thành I2 B Dung dịch khơng màu HI thủy phân nước tạo thành H3O+ IC Khơng có tượng xảy HI bền D Dung dịch có màu vàng nâu HI bị oxi khơng khí oxi hóa thành I2 F Chọn phát biểu Ta có : B2O3 + H2O A Phản ứng khơng xảy C Sản phẩm tạo thành HBO2 B Sản phẩm tạo thành H3BO3 D Sản phẩm tạo thành HBO4 E Chọn đáp án Cr (OH)3 A Tồn dạng Cr(OH)3 môi trường trung tính B Tồn dạng[Cr(H2O)6]3+ mơi trường axit C Tồn dạng[Cr(OH)6]3- môi trường kiềm mạnh D Cả ba đáp án F G 12 Chọn phát biểu giống Hiđro Halogen: A Chỉ hình thành liên kết ion hợp chất B Chỉ hình thành liên kết cộng hóa trị hợp chất C Chỉ có trạng thái oxi hóa -1 D Chỉ thiếu electron đạt trạng thái bão hòa electron giống khí H 13 So với kim loại kiềm chu kỳ kim loại kiềm thổ hoạt đơng A Kim loại kiềm thổ có điện tích hạt nhân lớn kim loại kìm B Kim loại kiềm thổ có bán kính bé kim loại kiềm C Vì kim loại kiềm điện cực bé hơ kim loại kiềm thổ D Cả A B I 14 Khi cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Na3[Al(OH)6] A Khơng có tượng xảy B Lúc đầu xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan hết C Xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa bị hòa tan hột phần D Xuất kết tủa keo trắng J 15 Chọn phát biểu Hyđroxit kim loại kiềm A Là chất kiềm mạnh, chúng tương tác dễ dàng với tất oxit axit tạo muối B Đều hút ẩm mạnh trừ LiOH C Trừ LiOH hiđroxit kim loại kiềm khác dễ tan nước D Tan nhiều nước, q trình hòa tan tỏa nhiệt K 16 Chọn phát biểu sai A Hidro tác dụng với nitơ tạo thành amoniac B Hidro tác dụng với clo tạo thành clorua C Hidro tác dụng với lưu huỳnh tạo thành hydro sunfua D Hidro tác dụng với kim loại tạo thành hydro kim loại L 17 Nguyên tử cacbon kim cương có lai hóa A sp2 B sp3d2 C sp3 E 18 Chọn phát biểu giống Hyđro kim loại kiềm A Chỉ hình thành liên kết cộng hóa trị hợp chất B Chỉ hình thành liên kết ion hợp chất C Tạo nên cập electron chung cho liên kết cộng hóa trị D Mất electron hóa trị chuyển sang trạng thái oxi hóa +1 F 19 SiO2 trơ mặt hóa học, khơng phản ứng với H2O axit trừ A H2CO3 B H2SO4 C HNO3 E 20 Cho Pb3O4 phản ứng với HNO3 sản phẩm gồm chất sau A PbO, Pb(NO3)2, H2O C PbO2, NO2, H2O B PbO2, Pb(NO3)2, H2O D Pb(NO3)2, H2O,NO2 E 21 Nhận định không Na K A Natri có tính khử mạnh kali C Dễ bị oxi hóa B Bảo quản cách ngâm dầu hỏa D Có tính khử mạnh E Trong halogen Clo nguyên tố A Có thể có số oxi hóa +7 hợp chất B Có độ âm điện lớn D sp D HF C Có tính phi kim mạnh D Có thể tạo ion +1 hợp chất E F G Nhôm hyđroxit thu từ cách làm sau A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch aluminat C Cho Al2O3 tác dụng với nước B Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat E 24 Trong phương pháp làm mềm nước, phương pháp khử độ cứng tạm thời nước A Đun nóng nước cứng C Phương pháp lọc B Phương pháp hóa học D Phương pháp trao đổi ion E 25 Đồng vị phổ biến hợp chất hidro A Proti (1H) B Hidro (4H) C Đơteri (2H) D Triti (3H) 26 27 Cho PbO2 phản ứng với axit H2SO4 đậm đặc, sản phẩm gồm chất sau: A PbSO4, SO2, H2O B Pb(SO4)2, SO2, H2O C PbSO4, S, H2O D PbSO4, O2, H2O E 28 Cho lực eletron Clo 3,6eV lực electron 3.5eV So sánh tính oxi hóa F Cl2 A F2 có tính oxi hóa yếu Cl2 lực electron Flo nhỏ Clo B F2 có tính oxi hóa mạnh Cl2 lực electron Flo nhỏ Clo C F2 có tính oxi hóa mạnh Cl2 phân tử F2 bền Cl2 D F2 có tính oxi hóa mạnh Cl2 phân tử Cl2 bền F2 F 29 Dung dịch không đựng bình thủy tinh A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF E 30 Chọn phát biểu kim loại kiềm thổ A Tính khử kim loại kiềm thổ mạnh kim loại kiềm B Tính khử tăng dần từ Be đến Ra C Tính khử giảm dần từ Be đến Ra D Là kim loại có tính khử mạnh F 31 Chọn đáp án Ba(NH2)2 dung môi NH3 lỏng A Một chất lưỡng tính C Một chất trung tính E Một axit G Một bazơ B D F H 32 Chọn phát biểu sai A Nguyên tử Hydro khả kết hợp electron biến thành ion HB Hạt nhân nguyên tử Hydro ion dương H+ C Hydro nguyên tố có cấu tạo đơn giản D Cấu hình electron nguyên tử hidro 1s1 I 33 Trong tần bình lưu Trái Đất, phản ứng bảo vệ sinh vật chống khỏi tia tử ngoại A O3 + O = 2O2 B O3 = O2 + O C O + O2 = O3 D O3 = O2 + O 34 35 36 37 38 39 E Cho Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch phức A Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc, cần làm sau Độ tan AgX (X:F, Cl, Br, I) giảm dần từ AgF đếnAgI Hidro peoxit loãng (3%) dùng để rữa vết thương loại bỏ mơ chết dựa vào tính chất sau Dãy chất gồm chất tan tốt nước Phản ứng sau xảy F G H I J VẤN ĐỀ 1: CHẤT LƯỠNG TÍNH K LÍ THUYẾT L Chất/Ion lưỡng tính M - Chất/Ion lưỡng tính chất/ion vừa có khả nhường vừa có khả nhận proton ( H+) N - Chất/ ion lưỡng tính vừa tác dụng với dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng…), vừa tác dụng với dung dịch bazơ ( NaOH, KOH, Ba(OH)2…) O Lưu ý: Chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ chưa phải chất lưỡng tính như: Al, Zn, Sn, Pb, Be P Các chất lưỡng tính thường gặp Q - Oxit như: Al2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3 R - Hidroxit như: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3… S - Muối chứa ion lưỡng tính như: Muối HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-… T - Muối amoni axit yếu như: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4… U Các phản ứng chất lưỡng với dd HCl, NaOH V - Giả sử: X ( Al, Cr), Y ( Zn, Be, Sn, Pb) W a Oxit: X * Tác dụng với HCl Y X2O3 + 6HCl → 2MCl3 + 3H2O Z YO + 2HCl → YCl2 + H2O AA * Tác dụng với NaOH AB X2O3 + NaOH → NaXO2 + 2H2O AC YO + 2NaOH → Na2YO2 + H2O AD b Hidroxit lưỡng tính AE * Tác dụng với HCl AF X(OH)3 + 3HCl →XCl3 + 3H2O AG Y(OH)2 + 2HCl → YCl2 + 2H2O AH * Tác dụng với NaOH AI X(OH)3 + NaOH → NaXO2 + 2H2O AJ Y(OH)2 + 2NaOH → Na2YO2 + 2H2O AK c Muối chứa ion lưỡng tính AL * Tác dụng với HCl AM HCO3- + H+ → H2O + CO2 AN HSO3- + H+ → H2O + SO2 AO HS- + H+ → H2S AP * Tác dụng với NaOH AQ HCO3- + OH- → CO32- + H2O AR AS AT AU AV AW AX AY AZ HSO3- + OH- → SO32- + H2O HS- + OH- → S2- + H2O d Muối NH4+ với axit yếu * Tác dụng với HCl (NH4)2RO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + RO2 ( với R C, S) (NH4)2S + 2HCl → 2NH4Cl + H2S * Tác dụng với NaOH NH4+ + OH- → NH3 + H2O Lưu ý: Kim loại Al, Zn, Be, Sn, Pb khơng phải chất lưỡng tính tác đụng với axit dung dịch bazơ n BA M + nHCl → MCln + H2 ( M kim loại Al, Zn, Be, Sn, Pb; n hóa trị M) n BB M + (4 - n)NaOH + (n – 2) H2O → Na4-nMO2 + H2 BC BD BE BF BG VẤN ĐỀ 2: MÔI TRƯỜNG CỦA DUNG DỊCH MUỐI BH LÍ THUYẾT BI Muối trung hòa BJ - Muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit mạnh không bị thủy phân Dung dịch thu có mơi trường trung tính ( pH = 7) BK VD: NaNO3, KCl, Na2SO4,… BL - Muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu bị thủy phân Dung dịch thu có mơi trường bazơ ( pH > 7) BM VD: Na2CO3, K2S… BN - Muối trung hòa tạo cation bazơ yếu anion gốc axit mạnh bị thủy phân Dung dịch thu có môi trường axit ( pH < 7) BO VD: NH4Cl, CuSO4, AlCl3… BP - Muối trung hòa tạo cation bazơ yếu anion gốc axit yếu bị thủy phân ( hai bị thủy phân) Tùy thuộc vào độ thủy phân hai ion mà dung dịch có pH = pH > pH < BQ VD: (NH4)2CO3, (NH4)2S… BR Muối axit BS - Muối HSO4- có mơi trường axit ( pH < 7) VD: NaHSO4… BT - Muối HCO3-, HSO3-, HS- với cation bazơ mạnh có mơi trường bazơ VD: NaHCO3,… BU BV BW BX VẤN ĐỀ 3: CÁC CHẤT PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC Ở NHIỆT ĐỘ THƯỜNG BY BZ LÍ THUYẾT CA Các chất phản ứng với H2O nhiệt độ thường CB - Kim loại Kiềm + Ca, Sr, Ba tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo bazơ +H2 CC VD: Na + H2O → NaOH + ½ H2 CD Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 n CE CF CG CH CI TQ: M + n H2O → M(OH)n + H2 - Oxit KLK CaO, SrO, BaO tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạobazơ VD: Na2O + H2O → 2NaOH BaO + H2O → Ba(OH)2 - Các oxit: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, NO2 tác dụng với H2O nhiệt độthường tạo axit  → ¬   CJ VD: CO2 + H2O H2CO3 CK SO3 + H2O → H2SO4 CL P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 CM N2O5 + H2O → 2HNO3 CN 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO CO 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 CP - Các khí HCl, HBr, HI, H2S khơng có tính axit, hòa tan vào nước tạo dung dịch axit tương ứng  → ¬   CQ - Khí NH3 tác dụng với H2O yếu: NH3 + H2O NH4+ + OH- CR - Một số muối cation Al3+, Zn2+, Fe3+ với anion gốc axit yếu CO32-, HCO3-, SO32-, HSO3-, S2-, HS- bị thủy phân tạo bazơ + axit tương ứng CS VD: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S CT Fe2(CO3)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 CU Tác dụng với H2O nhiệt độ cao CV - Ở nhiệt độ cao, khả phản ứng chất với H2O cao hơn, em ý số dunnong   → phản ứng sau: Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 570 C → FeO + H2 → CY C + H2O CO + H2 nungdothan → CZ C + 2H2O CO2 + 2H2 DA VẤN ĐỀ 4: NƯỚC CỨNG DB LÍ THUYẾT DC Khái niệm DD - Nước cứng nước chứa nhiều cation Ca2+ Mg2+ DE - Nước mềm nước chứa không chứa cation Ca2+ Mg2+ DF Phân loại DG - Dựa vào đặc anion nước cứng ta chia loại: DH a Nước cứng tạm thời nước cứng chứa ion HCO3- ( dạng muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 ) DI - nước cứng tạm thời đun nóng làm tính cứng nước DJ b Nước cứng vĩnh cửu nước cứng chứa ion Cl-, SO42- ( dạng muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4) DK - nước cứng vĩnh cửu đun nóng khơng làm tính cứng nước DL c Nước cứng tồn phần nước cứng chứa anion HCO3- lẫn Cl-, SO42- DM - nước cứng tồn phần đun nóng làm giảm tính cứng nước nungdothan DN DO DP DQ DR DS DT DU DV DW Tác hại - Làm hỏng thiết bị nồi hơi, ống dẫn nước - Làm giảm mùi vị thức ăn - Làm tác dụng xà phòng Phương pháp làm mềm a Phương pháp kết tủa - Đối với loại nước cứng ta dùng Na2CO3 Na3PO4 để làm mềm nước M2+ + CO32- → MCO3↓ 2M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2↓ - Đối với nước cứng tạm thời, phương pháp dùng Na2CO3, Na3PO4 ta dùng thêm NaOH Ca(OH)2 vừa đủ, đun nóng DX + Dùng NaOH vừa đủ DY Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O DZ Mg(HCO3)2 + 2NaOH → MgCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O EA + Dùng Ca(OH)2 vừa đủ EB Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O EC Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O ED + Đun sôi nước, để phân hủy Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 tạo thành muối cacbonat không tan Để lắng gạn bỏ kể tủa nước mềm to  → EE Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2↑ + H2O o EF Mg(HCO3)2 t  → MgCO3 + CO2↑ + H2O EG EH EI VẤN ĐỀ 5: ĂN MỊN KIM LOẠI EJ LÍ THUYẾT EK Ăn mòn kim loại: phá hủy kim loại tác dụng chất môi trường EL - Ăn mòn kim loại có dạng chính: ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa EM Ăn mòn hóa học: q trình oxi hóa khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường EN - Ăn mòn hóa học thường xảy phận thiết bị lò đốt thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc vớ nước khí oxi… EO Kinh nghiệm: nhận biết ăn mòn hóa học, ta thấy ăn mòn kim loại mà khơng thấy xuất cặp kim loại hay cặp KL-C ăn mòn kim loại EP Ăn mòn điện hóa: q trình oxi hóa khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên đong electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương EQ - Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa: phải thỏa mãn đồng thời điều sau ER + Các điện cực phải khác chất ES + Các định cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn ET + Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li EU - Ăn mòn điện hóa thường xảy cặp kim loại ( hợp kim) để ngồi khơng khí ẩm, nhúng dung dịch axit, dung dịch muối, nước không nguyên chất… EV Các biện pháp chống ăn mòn kim loại EW a Phương pháp bảo vệ bề mặt EX - Phủ lên bề mặt kim loại lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo… EY - Lau chùi, để nơi khơ dáo thống EZ b Phương pháp điện hóa FA FB - dùng kim loại “ vật hi sinh” để bảo vệ vật liệu kim loại VD: để bảo vệ vỏ tầu biển thép, người ta gắn Zn vào phía ngồi vỏ tàu phần chím nước biển ( nước biển dung dịch chất điện li) Kẽm bị ăn mòn, vỏ tàu bảo vệ FC FD VẤN ĐỀ 6: PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN FE LÍ THUYẾT FF Nhiệt phân muối nitrat FG - Tất muối nitrat bị nhiệt phân tạo sản phẩm X + O2 FH a Nhiệt phân muối nitrat kim loại K, Ba,Ca, Na…( kim loại tan) sản phẩm X muối nitrit ( NO2-) to  → FI VD: 2NaNO3 2NaNO2 + O2 o FJ FK t  → 2KNO3 2KNO2 + O2 b Nhiệt phân muối nitrat kim loại Mg → Cu sản phẩm X oxit + NO2 o FL FM FN t  → VD: 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 to  → 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + O2 Lưu ý: nhiệt phân muối Fe(NO3)2 thu Fe2O3 ( không tạo FeO ) o FO FP t  → 2Fe(NO3)2 Fe2O3 + 4NO2 + ½ O2 c Nhiệt phân muối nitrat kim loại sau Cu sản phẩm X KL + NO2 o FQ FR FS FT t  → VD: 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 Nhiệt phân muối cacbonat ( CO32- ) - Muối cacbonat kim loại kiềm không bị phân hủy Na2CO3, K2CO3 - Muối cacbonat kim loại khác trước Cu bị nhiệt phân thành oxit + CO2 o FU t  → VD: CaCO3 CaO + CO2 to FV FW  → MgCO3 MgO + CO2 - Muối cacbonat kim loại sau Cu bị nhiệt phân thành KL + O2 + CO2 o FX VD: Ag2CO3 t  → 2Ag + ½ O2 + CO2 to FY FZ GA GB  → - Muối (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O Nhiệt phân muối hidrocacbonat ( HCO3-) - Tất muối hidrocacbonat bị nhiệt phân - Khi đun nóng dung dịch muối hidrocacbonat: o GC Hidrocacbonat t  → Cacbonat trung hòa + CO2 + H2O o GD t  → VD: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O o GE GF t  → Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O - Nếu nhiệt phân hoàn toàn muối hidrocacbonat o GG + Muối hidrocacbonat kim loại kiềm t  → Cacbonat trung hòa + CO2 + H2O to GH VD: 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O o GI + Muối hidrocacbonat kim loại khác t  → Oxit kim loại + CO2 + H2O t o , hoàntoan GJ GK VD: Ca(HCO3)2 Nhiệt phân muối amoni → CaO + 2CO2 + H2O o GL - Muối amoni gốc axit khơng có tính oxi hóa t  → Axit + NH3 to GM VD: NH4Cl  → NH3 + HCl to GN (NH4)2CO3  → 2NH3 + H2O + CO2 o GO - Muối amoni gốc axit có tính oxi hóa t  → N2 N2O + H2O o GP VD: NH4NO3 t  → N2O + 2H2O to GQ NH4NO2  → N2 + 2H2O to GR GS GT GU  → (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 2H2O Nhiệt phân bazơ - Bazơ tan NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 …không bị nhiệt phân hủy - Bazơ không tan nhiệt phân tạo oxit + H2O o GV VD: 2Al(OH)3 t  → Al2O3 + 3H2O to GW Cu(OH)2  → CuO + H2O t o , khôngcokhongkhi GX Lưu ý: Fe(OH)2 → FeO + H2O to GY 2Fe(OH)2 + O2 GZ HA HB HC HD HE HF HG HH HI H2  → Fe2O3 + 2H2O VẤN ĐỀ 7: PHẢN ỨNG ĐIỆN PHÂN LÍ THUYẾT I Điện phân nóng chảy - Thường điện phân muối clorua kim loại mạnh, bazơ kim loại kiềm, oxit nhôm n dpnc  → + Muối halogen: RCln R + Cl2 ( R kim loại kiềm, kiềm thổ) dpnc  → + Bazơ: 2MOH 2M + ½ O2 + H2O dpnc  → + Oxit nhôm: 2Al2O3 4Al + 3O2 II Điện phân dung dịch Muối kim loại tan - Điện phân dung dịch muối halogenua ( gốc –Cl, -Br …) có màng ngăn, tạo bazơ + halogen + HJ HK dpdd → comangngan VD: 2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2 - Điện phân dung dịch muối halogen khơng có màng ngăn, Cl2 sinh phản ứng với dung dịch kiềm tạo nước giaven dpdd  → khongmangngan HL VD: 2NaCl + H2O NaCl + NaClO + H2 HM Muối kim loại trung bình yếu: điện phân dung dịch sinh kim loại HN a Nếu muối chứa gốc halogenua ( gốc –Cl, - Br …): Sản phẩm KL + phi kim dpdd  → HO VD: CuCl2 Cu + Cl2 HP HQ b Nếu muối chứa gốc có oxi: Sản phẩm KL + Axit + O2 dpdd  → HR VD: 2Cu(NO3)2 + 2H2O 2Cu + 4HNO3 + O2 dpdd  → HS 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2 HT Muối kim loại tan với gốc axit có oxi, axit có oxi, bazơ tan NaNO3, NaOH, H2SO4 … dpdd  → HU - Coi nước bị điện phân: 2H2O 2H2 + O2 HV HW VẤN ĐỀ 8: PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN HX LÍ THUYẾT HY Khái niệm HZ - Là phản ứng điều chế kim loại khử oxit kim loại nhiệt độ cao H2, CO, Al, C IA.2 Phản ứng IB CO CO2 (1) toC → IC H2 + KL-O KL + H2O (2) ID Al Al2O3 (3) IE C hh CO, CO2 (4) IF Điều kiện: IG - KL phải đứng sau Al dãy hoạt điện hóa ( riêng CO, H2 không khử ZnO) IH K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe II Vd: CuO + CO → Cu + CO2 IJ MgO + CO → không xảy - Riêng phản ứng (3) gọi phản ứng nhiệt nhôm ( phản ứng Al với oxit KL sau nhiệt độ cao) IK.DẠNG 9: TỔNG HỢP CÁC TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ THƯỜNG GẶP IL LÍ THUYẾT IM I PHẢN ỨNG TẠO PHỨC CỦA NH3 IN - NH3 tạo phức tan với cation Cu2+, Zn2+, Ag+, Ni2+… IO TQ: M(OH)n + 2nNH3 → [M(NH3)2n] (OH)n với M Cu, Zn, Ag IP VD: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 IQ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4] (OH)2 IR.VD: AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl IS II PHẢN ỨNG CỦA MUỐI AXIT ( HCO3-, HSO3-, HS-… ) IT - Ion HCO3- , HSO3-, HS-… có tính lưỡng tính nên vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ TC.TD C hất cần NB TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình t h VI HCl / VJ H2S O l o ã VK Tan → n dung dịch màu g xanh VL 2Cu + O2 + 4HCl → VM 2CuCl2 + 2H2O c ó VH C u VA s ụ c O VP Đốt t r o VQ Màu đỏ n → màu đen g VR 2Cu + O2 2CuO O VU HN VT g A O VV Tan → màu nâu đ NO đỏ / t VW Ag + 2HNO3đ VX AgNO3 + NO2 + H2O TC.TD C hất cần NB TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình VY t h WE S WF Đốt t r o WG → khí n SO2 mùi hắc g WH S + O2 SO2 O WJ P WK WL Dung Đốt dịch tạo thành t làm đỏ quì tím r o n g O v h ò a t a n s ả n p h ẩ m v o H O WM 4P + O2 2P2O5 WN P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 WO (Dung dịch H3PO4 làm đỏ q WP tím) TC.TD C hất cần NB TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình t h WS WR C Đốt t r WT → CO o làm đục nước n vôi g WU C + O2 CO2 WV CO2 + Ca(OH)2 → WW CaCO3 + H2O O WZ.WY.WX XH dd XD 5Cl2 + Br2 + 6H2O → K I + h XI màu → Không màu xanh t i n h XA C l2 XJ Cl2 + 2KI → 2KCl +I I → XK Hồ tinh bột màu xanh b ộ t XN XM O Tàn XO Tàn đ đóm bùng cháy ó m XP XS Cu, XT Cu màu t đỏ → màu đen XU 2Cu + O2 2CuO YA 2H2O XW H XX XZ Hơi Đốt nước ngưng tụ , XY làm l n h 2H2 + O2 TC.TD C hất cần NB TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình t h YD Cu O , YE Hóa đỏ YF H2O CuO + H2 Cu + t YI C u S O YH H O (hơi) YJ k YK Trắng → xanh YL CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O h a n YN C O YO YP Cu O đỏ Đen → YT YU → ↓ Pd dd P d C l vàng YQ CuO + CO CO2 Cu + YV CO + PdCl2 + H2O → YW Pd↓ +2HCl + CO2 TC.TD C hất cần NB TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình t h YZ Đốt t r o n g O r i d ẫ n s ả n p h ẩ ZA Dung m dịch nước vôi c vẩn đục h y q u a d d n c v ô i t r o n g ZB 2CO + O2 2CO2 ZC CO2 + Ca(OH)2→ ZD CaCO3 + H2O TC.TD C hất cần NB TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình t h ZG dd ZF O2 C v ô i ZH Dung dịch nước vôi t vẩn đục r o n g ZL SZM n ZN ước Br2 màu ZS ZR.ZQ O2 Nhạt AAA Dd ZZ S O3 B AAB → a BaSO ↓ trắng C l ZI ZJ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O ZO SO2 + Br2 + 2H2O → ZP H2SO4 + 2HBr ZW 5SO2 + 2KMnO4 + AAC BaCl2 + H2O + SO3 → AAD BaSO↓+ 2HCl AAG M AAH Trứng ùi thối AAI AAL Dd AAF H S P b ( AAM →PbS↓ N đen O AAN Pb(NO3)2 +H2S → AAO PbS↓ + 2HNO3 ) AAQ H Cl AAR Q t í AAS Hóa đỏ m AAT ẩ m AAW.AAX Khói NH trắng AAY NH3 + HCl → NH4Cl TC.TD C hất cần NB TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình t h ABB ABA N Q t í ABC Hóa m xanh H3 ABD ẩ m ABG.ABH Khói HCl trắng ABI NH3 + HCl → NH4Cl ABL Kh ABK N O n ABM Hóa g nâu k h í ABN 2NO + O2 →2 NO2 ABQ Q t i ABR Hóa đỏ m ABP N O2 ABS ẩ m ABV Là m ABW Màu l nâu →k0 màu n h ABX 2NO2 ACA ABZ N Que đ ó m ACB Tắt c h y ACC N2O4 ACD TC.TD C hất cần NB ACE A xit: HCl TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình t h ACK.ACL Có khí Mu CO2, SO2, H2S, ố H2 i c a c b o n a t ; s u n f i t , s u n f u a , k i m l o i đ ứ n g t r c H ACM.2HCl + CaCO3 → ACN CaCl2 + CO2 + H2O ACO 2HCl + CaSO3 → ACP CaCl2 + SO2+ H2O ACQ 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S ACR 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 TC.TD C hất cần NB TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình t h ACT A xit HCl đặc vàng lục O màu bay lên ACZ Axi ACU.ACV Khí Cl Mn t H ADA.ADB Hố đỏ Q t í m t  → ACW ACX +2H2O ADC 4HCl + MnO2 MnCl2 +Cl2 TC.TD C hất cần NB TE TF Th hiệu u ố c Dấu TG phản ứng Phương trình t h ADF Mu ố i c a c b o n a t ; s u n f i t , s u n f u a , k i m S O l o i l o ã n g đ ứ n g ADH Có khí CO2, SO2, H2S, H2, ADI Tạo kết tủa trắng t r c H ADG Du ADJ H2SO4 + Na2CO3 → ADK 2Na2SO4 + CO2 + H2O ADL H2SO4 + CaSO3 → ADM CaSO4 + SO2 + H2O ADN.H2SO4 + FeS → FeSO4 + H2S ADO H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 TC.TD C hất cần NB TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình t h ADR Hầu h ế t c c ADQ A xit HNO3, H2SO4 đặc nóng k i m ADT 4HNO3(đ) + Cu → ADU Cu(NO3)2 + 2NO + l ADS Có khí o i 2H2O ( t r 2H2O ADV Cu +2H2SO4(đ, nóng) → ADW CuSO4 + 2SO2 + A u , P t ) ADY Du n g ADZ.AEA Hóa Q xanh t í m AEB TC.TD C hất cần NB TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình t h AEE Du d ị c h d ị c h B a z p h AEF Hóa e hồng n o l p h t a l e i n ( O H - ) AEI S O42- n g AEJ AEK ↓trắng Ba2 AEL BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaCl AEO.AEP ↓trắng AEQ AgNO3 + NaCl→ AgCl↓+ NaNO3 + AEN C AER l- Dd A g BaSO4 AgCl AEZ AEY C Dd O32-, SO32- a AFA → CO2, x SO2 i t AFH CO3- AFG Dd a H x AFI CO2 i t AFM AFN.AFO SO2 SO3- H AEG Dd a x i t AEV 3AgNO3 + Na3PO4 → AFB CaCO3 + 2HCl → AFC CaCl2 + CO2 + H2O AFD CaSO3 + 2HCl → AFE CaCl2 + SO2 + H2O AFJ NaHCO3 + HCl → AFK NaCl + CO2+ H2O AFP NaHSO3 + HCl → AFQ NaCl + SO2 + H2O TC.TD C hất cần NB TE TF Th hiệu u ố c TG Dấu phản ứng Phương trình t h AFS 2+ g M AFU Kết tủa Mg(OH)2 AFV MgCl2 + 2KOH → AFT trắng không tan Mg(OH) ↓ + 2KCl Du AFX 2+ u C AGC e 2+ F AGH Fe3 + AGM Al3 + AGS Na+ AGX n kiềm dư g AFZ Kết tủa xanh lam : d Cu(OH)2 ị c AGE Kết tủa h trắng xanh : Fe(OH)2 k AGJ K i ết tủa ề nâu m đỏ : Fe(OH) N a O AGO K H ết tủa , keo trắng K Al(OH) O tan H kiềm dư AGT Lửa đ è n K+ k h í AHH AHI AHB P2O H2 O AHM AHN Dd SiO H F AGA CuCl2 + 2NaOH →Cu(OH)2↓ + 2NaCl AGF FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl AGK FeCl3 + 3KOH →Fe(OH)3↓+ 3KCl AGP AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl AGQ.Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O AGU N gọn lửa AGV màu vàng AGZ N gọn lửa màu tím AHA AHJ → AHO → AHP SiO + 4HF → SiF +2H2O dd làm đỏ q tím tan tạo SiF4 AHK P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 TC.TD C hất cần NB TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình t h AHR Al2 O , AHS kiề Z n O m AHX AHY Axi Cu t O AHT dd không màu → AHU Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O AHV ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O AHZ → AIA CuO + 2HCl → CuCl dd màu + H 2O xanh AID AIC Mn O HCl đ u n n ó n g AIE Cl2 màu vàng → AIF 4HCl + MnO2 AIG +2H2O MnCl2 +Cl2 AIJ AII Ag2 O HCl đ u n n ó n g AIN AIO O , O Fe F e O HN đ ặ c AIK → AIL Ag O + 2HCl AgCl ↓ →2AgCl↓ + H2O trắng AIP NO2 màu nâu → AIQ FeO + 4HNO3 → AIR 2H2O Fe(NO3)3 + NO2 + AIS Fe3O4 + 10HNO3 → AIT 3Fe(NO3)3 + NO2+ 5H2O TC.TD C hất cần NB TE TF Th u ố c hiệu Dấu TG phản ứng Phương trình t h AIW AIV Fe2 O AJA AJB HN O đ ặ c AIX → tạo dd AIY Fe2O3 + 6HNO3 → màu nâu đỏ, AIZ 2Fe(NO3)3 khơng + 3H2O có khí Lưu ý: Một số dung dịch muối làm chuyển màu q tím: - Dung dịch muối cacbonat, sunfua, photphat, axetat kim loại kiềm làm q tím → xanh AJC - Dung dịch muối (NH4)2SO4, NH4Cl, NH4NO3, AgNO3, AlCl3, Al(NO3)3, muối hiđrosunfat kim loại kiềm làm q tím hóa đỏ AJD