LÝ THUYẾT HỌC PHẦN HÓA VÔ CƠ KHOA Y

ĐIỀU CHẾ TN Điều chế acid boric Điều chế sulfur kim loại Điều chế và xét tính bền của Fe(II) Fe(III) hydroxyd Hóa chất Hiện tượng Na2B4O7 + H2O (đun nóng, dùng pH thử màu) -> X Dd X + HCl đđ (làm lạnh) pH=10 màu xanh Na2B4O7 + 5H2O+2HCl Pb(CH3COO)2+Na2S kết tủa trắng đục tủa đen Pb(CH3COO)2+Na2S-> PbS+ 2CH3COONa SbCl3+Na2S tủa vàng cam 2SbCl3+3Na2S-> Sb2S3+ 6NaCl 3.SnCl2+Na2S a) Điều chế FeSO4+NaOH -> 2NaCl + 4H3BO3 SnCl2+Na2S-> SnS+2NaCl FeSO4+ 2NaOH-> Fe(OH)2+ Na2SO4 FeCl3+ 3NaOH -> Fe(OH)3+3NaCl tủa đỏ nâu Fe(OH)3 ngoài kk CuSO4+NH4OH 2M ( thêm NH4OH cho đến tủa tan h.toàn) a) Điều chế Zn(OH)2 C1: NaOH 2M + Zn C2: ZnCl2 + NaOH Điều chế và khảo sát tính chất của kẽm hydroxyd Zn(OH)2 kết tủa trắng xanh FeCl3+NaOH b) Xét tính bền Fe(OH)2 ngoài kk Điều chế phức đồng(II) tủa nâu Phương trình b) tính chất Zn(OH)2 *gạn lấy tủa ở cách 1/ Zn(OH)2 + NaOH Trắng xanh-> đỏ nâu Không đổi màu Tủa xanh thẫm 4Fe(OH)2+O2+2H2O-> 4Fe(OH)3 CuSO4+2NH4OH -> Cu(OH)2+ (NH4)2SO4 Cu(oh)2 + NH4OH >[Cu(NH3)4] (OH)2+H2O Zn ít tan, khí bay Zn + NaOH + H2O > Na2[Zn(OH)4] + lên H2 Kết tủa trắng ZnCl2+2NaOH-> Zn(OH)2+2NaCl Tủa trắng, cho nhìêu NaOH thì tủa tan ít Zn(OH)2 +2 NaOH-> Na2ZnO2+ 2H2O Zn(OH)2 +2 HCl-> ZnCl2 + 2H2O 2/ Zn(OH)2 + HCl 3/ Zn(OH)2 + NH4OHđđ Tủa tan nhanh ống 1, dd suốt Tủa tan nhanh, dd suốt Zn(OH)2 + 4NH4OH-> [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O TN Tính chất của ion thiosulfat (S2O3) 22 Tính chất không bền của H2S2O3 HÓA CHẤT Na2S2O3 + iod 0,1 M ( iod màu tím đen ) Na2S2O3 + HCl 2M (đợi phút ) a) Điều chế Cr + NaOH 2M 3+ b) Tính chất Cr(OH)3 + HCl Tính chất của Cr 3+ hợp chất Cr(OH)3 Cr(OH)3 + NaOH tiếp tục thêm H2O2 3% vào ống 2, đun nóng a) Điều chế Mn2+ + NaOH Tính chất của Mn(OH)2 b) Tính chất 1/ Mn(OH)2 ngoài kk 2/ Mn(OH)2 + HClđđ 3/ Mn(OH)2 + H2O2 TÍNH CHẤT HIỆN TƯỢNG Mất màu iod, dd suốt MnO2 + H2SO4 2M + H2C2O4 a) Điều chế NiCl2 + NaOH 2Na2S2O3 + I2-> 2NaI + Na2S4O6 Dd trắng đục dần chuyển sang vàng đục Na2S2O3 + 2HCl -> 2NaCl + S + SO2+ H2O Kết tủa xanh lam Cr3+ + NaOH-> Cr(OH)3 + Na+ tủa tan, màu xanh ngọc Cr(OH)3 + 3HCl-> CrCl3 + 3H2O tủa tan, màu xanh rêu cho H2O2 màu xanh lá mạ, đun nóng màu vàng Cr(OH)3 + NaOH-> NaCrO2 + 2H2O NaCrO2+ H2O2 + NaOH-> Na2CrO4 + H2O Kết tủa trắng ngà Thành ống no màu nâu vàng Tủa tan, màu nâu đen Sủi bọt khí, dd có màu đen Tính chât của Mn(IV) hợp chất MnO2 tính chất của Ni(OH)2 PHƯƠNG TRÍNH Sủi bọt khí , tan MnO2 Tủa xanh ngọc bích Mn2+ + NaOH -> Mn(OH)2+ Na+ 2Mn(OH)2+O2+2H2O-> 2Mn(OH)4 Mn(OH)4 > MnO2 + H2O Mn(OH)2+2HCl-> MnCl2 + 2H2O Mn(OH)2+ H2O2 -> MnO2 + 2H2O MnO2+H2SO4 +H2C2O4 -> MnSO4+ 2CO2+ 2H2O NiCl2 + 2NaOH -> Ni(OH)2+ NaCl b) Tính chất 1/ Ni(OH)2 + HCl Để ngoài kk Tính chất của KMnO4 Còn ít tủa, tủa màu đục Không tượng 2/ Ni(OH)2+ NaOH Tủa chìm đáy ống no c) Tính khử Ni(OH)2 + H2O2 Tủa không tan , sủi bọt khí Ni(OH)2 + 2HCl -> NiCl2 + 2H2O Ko phản ứng 2Ni(OH)2 + H2O2 -> Ni3O4 + H2O 1/ KMnO4+H2SO4+ Na2S2O3 Mất màu thuốc tím, cho Na2S2O3 tủa trắng đục KMnO4+H2SO4+ Na2S2O3 -> 4K2SO4+8MnSO4+ 5Na2SO4+7H2O 2/ KMnO4+NaOH+ Na2S2O3 Dd màu tím đậm, cho Na2S2O3 đ màu xanh lá đậm KMnO4+NaOH+Na2S2O3 -> 2Na2MnO4 + Na2S4O6 2KOH 3/ KMnO4+H2O+ Na2S2O3 Dd màu tím trong, cho Na2S2O3 có màu nâu đỏ KMnO4+ H2SO4+KI  tạo dd X Kết tủa tím than Dd X + dung môi chloroforom Có tượng tách lớp (giọt dầu màu tím) a Điềuchế MgCl2 + NaOH Tủa trắng đục KMnO4+H2O+Na2S2O3 -> 3K2SO4+2KOH+ 8MnO2 + 3Na2SO4 2KMnO4+ 8H2SO4+10KI -> 5I2 +6K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl 1.Tính chất Mg(OH)2 b Xét tính chất 1.Mg(OH)2 + NaOH Không tượng 2.Mg(OH)2 + HCl Tủa tan, dd suốt Tủa tan, dd có mùi khai Sủi bọt khí 3.Mg(OH)2 + NH4Cl 2.Tính chất nhôm Al Al + HCl Al + NaOH Tínhchất Al(OH)3 1.AlCl3+NaOH, + NaOH Al tan chậm, có bọt khí Tủa tan ít Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 +2 NH4Cl -> MgCl2 + 2NH3 +2H2O Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2 H2 Al + NaOH + H2O ->NaAlO2 + 3/2H2 Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O Tủa tan hết 2.AlCl3+NaOH, + HCl H2O2 + MnO4 Tínhchất Sủi bọt khí, H2O2 màu xám đen (hydroperoxy d) H2O2 + H2SO4 + KI Không màu, + KI màu đỏ cam H2O2 + H2SO4 + KMnO4 Mất màu KMnO4 TN 1.Tính khử của Pb(II) 2.Tính khử Sn(II) (Pư định tính Bi3+) Al(OH)3 +3HCl->AlCl3 + 3H2O H2O2 -> O2 + H2O (MnO2 đóng vai trò xúc tác ) H2O2 + H2SO4 + KI -> K2SO4 + I2 + H2O 5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 -> 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O TÍNH KHỬ HĨA CHẤT HT PHƯƠNG TRÌNH 2+ Pb(CH3COOH)2 0.5M Tủa trắng, Pb +2 NaOH ->Pb(OH)2 + 2Na+ + NaOH 2M + H2O2 cho H2O2 thì Pb(OH)2 + H2O2 -> PbO2 +2H2O 3% tủa vàng Bi(NO3)3 +NaOHđặc + Tủa trắng, Bi(NO3)3+3NaOH -> Bi(OH)3 + 3NaNO3 SiCl2 cho SiCl2 thì Bi(OH)3 + SnCl2 + NaOH = 2Bi + 3Sn(OH)4 + NaCl tủa đen 3.Tính khử h/c S(II) KMnO4 + H2SO4 2M + Na2S 4.So sánh tính khử của ion haloganid Cl-,Br-,II > Br >Cl 1.NaCl + H2SO4 2M +KMnO4 2.NaBr + H2SO4 2M + KMnO4 3.NaI +H2SO4 2M Làm mất màu 8KMnO4 +12 H2SO4 +5Na2S > tím, dd 8MnSO4+ 5Na2SO4 + 4K2SO4+12H2O suốt Không màu, cho KMnO4 thì tủa đen Không màu, cho KMnO4 thì màu vàng Màu vàng đậm 5.Tính khử Fe(II) 6.So sánh tính khử Fe và Cu FeSO4 + H2SO4 2M + KMnO4 0.05M Mất màu thuốc tím KMnO4 + 10 NaCl + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + H2O KMnO4 + 10 NaBr + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O 8NaI +5H2SO4 -> 4Na2SO4 + 4I2 +H2S +4H2O 10FeSO4 +8H2SO4 + 2KMnO4 > 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4 +8H2O FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] FeSO4 + HCl + K2SO4 2M + K3[Fe(CN)6] 0.5M Đinh sáng bóng + Đinh bị phủ CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu CuSO4 lớp đỏ bề mặt TÍNH OXY HĨA Tính oxy hóa Cr6+ hc K2Cr2O7 K2Cr2O7 + Dd nâu đen, H2SO4 2M + tủa lắng KI xuống K2Cr2O7+7H2SO4+6KI > Cr2(SO4)3+3I2+4K2SO4+7H2O K2CrO4 Dd đỏ gạch, +H2SO4 đđ (gạn tủa) cho + C2H5OH C2H5OH tủa tan, dd xanh 2K2CrO4+8H2SO4+3C2H5OH >3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+ 11H2O lá đậm ĐỊNH TÍNH 1.Định tính MgCl2( nước của Mg2+ máy ) + NH4OH 2M ->dd X Dd X + NH4Cl 2M + Na2HPO4 0,5M 2.Định tính NiCl2 0,5M + NH4OH của Ni2+ 2M+ dd (pứng dimetylglioxyme TSUGAEP ) 3.Định tính FeCl3 + HCl + Fe3+ ( tạo KSCN phức Fe(III)) FeCl3 + HCl + K4[Fe(CN)6] Kết tủa trắng đục của Mg(OH)2 MgCl2+2NH4OH -> Mg(OH)2 + 2NH4Cl Mg(OH)2+2NH4Cl -> MgCl2 + 2NH3 +2H2O Thêm NH4Cl tủa tan, cho MgCl2+ NH4OH + Na2HPO4-> Na2HPO4 lại MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O xuất kết tủa trắng đục Màu xanh NiCl2+NH4OH -> Ni(OH)2+ H2O ngọc nhạt, thêm dd dimetylglioxy me thì dd màu hồng Đỏ cam đậm FeCl3 + 6KSCN > K3[Fe(SCN)6] + 3KCl sXanh dương đậm FeCl3 + K4Fe(CN)6 = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KCl Chuyển dịch cân ion cromat và bicromat TN 1/ Chuyển từ cromat sang bicromat 2/ chuyển từ bicromat sang cromat HÓA CHẤT K2CrO4 + H2SO4 NaOH + K2CrO4 + H2SO4 ( dd ống trên) HIỆN TƯỢNG Vàng chuyển sang cam Cam chuyển sang vàng ban đầu PHƯƠNG TRÌNH 2K2CrO4 + H2SO4 -> K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O K2Cr2O7 + 2NaOH -> H2O + K2CrO4 + Na2CrO4 1/ BaCl2 + K2CrO4 (gạn tủa+CH3COOH ) TÍNH ÍT TAN CỦA MUỐI CROMAT Màu vàng chanh BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4 + KCl Tan phần 2/ SrCl2 + K2CrO4 (gạn tủa+CH3COOH ) Màu vàng nhạt Tủa tan nhanh 3/ CaCl2 + K2CrO4 (gạn tủa+CH3COOH ) Ko màu Ko tượng 4/ Pb(NO3)3 + K2CrO4 (gạn tủa+CH3COOH ) Vàng Ko tan 5/ AgNO3 + K2CrO4 (gạn tủa+CH3COOH ) Đỏ gạch Ko tan CaCl2 + K2CrO4 = CaCrO4 + KCl AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + KNO3 TÍNH TAN TN HĨA CHẤT HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH 1.Tính tan của muối bột acid Ít tan KL kiềm salixylic + H2O Tan nhiều muối natrisalixylat +H2O Tính tan nước của hydroxyd KL kiềmthổ kết tủa trắng Mg2+ + NaOH -> Mg(OH)2+Na+ a Điều chế Mg2+ + NaOH Ca2+ + NaOH ->Ca(OH)2 + Na+ Ca2+ + NaOH Sr2+ + NaOH ->Sr(OH)2 + Na+ Sr2+ + NaOH Ba2+ + NaOH -> Ba(OH)2 + Na+ Ba2+ + NaOH Tủa nhiều nhất b So sánhtính Mg(OH)2 +H2O tan Ca(OH)2 + H2O Tủa ít ống ( X(OH)2 + H2O, ly Sr(OH)2 + H2O Tủa ít ống Tủa ít nhất tâm, gạn tủa, +H2O) Ba(OH)2 + H2O khảo sát độ tan acid của muối sulphat KL kiềm thổ a Điềuchế MgCl2 + H2SO4 Không phản ứng b So sánhtính tan (XSO4 + H2O, ly tâm, gạn tủa, +HCl) CaCl2 + H2SO4 kết tủa trắng đục SrCl2 + H2SO4 kết tủa trắng sữa BaCl2 + H2SO4 kết tủa trắng đục CaSO4 + 2HCl Tất cả không SrSO4 + 2HCl tan BaSO4 + 2HCl CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HCl SrCl2 + H2SO4 -> SrSO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl KHẢO SÁT ĐỘ BỀN CỦA BẠC HYDROXYD AgOH NH4OH 2M + AgNO3 Tủa vàng nâu, để yên phút NH4OH + AgNO3 = Ag2O + H2O + NH4NO3 Ag2O + NH4OH - > 2[Ag(NH3)2]OH + ( để phút + thêm thì có bụi đen , cho NH4OH NH4OH 6M) 6M bụi đen tan, dd suốt 3H2O KHẢ NĂNG TẠO PHỨC CỦA AgX 1/ AgCl + NH4OH 2/ AgBr + NH4OH AgCl + NH4OH = H2O + [Ag(NH3)2]Cl Tất cả ống no có tủa tan phần AgBr + NH4OH-> H2O + [Ag(NH3)2]Br 3/ AgI + NH4OH 1’/AgCl + Na2S2O3 2’/ AgBr + Na2S2O3 AgI + NH4OH -> H2O + [Ag(NH3)2]I AgCl + Na2S2O3 -> Na3[Ag(SO3S)2] + NaCl Tất cả các ống no có tủa tan hoàn toàn 3’/ AgI + Na2S2O3 AgBr + Na2S2O3-> Na3[Ag(SO3S)2] + NaBr AgI + Na2S2O3-> Na3[Ag(SO3S)2] + NaI SỰ THỦY PHÂN TN 1.Sự thủy phân số loại KL kiềm 2.Sự thủy phân của Sb(III) và Bi(III) HÓA CHẤT KNO3 + H2O HIỆN TƯỢNG PH=7 ko màu KCl + H2O PH=7 ko màu PHƯƠNG TRÌNH K2CO3 + H2O PH=11 màu xanh tím Co32- + H2O -> HCO3- + OH- SbCl3 + H2O Kết tủa trắng đục nhiều và đặc SbCl3 + H2O -> 2HCl + SbOCl Bi(NO3)3 +H2O 1.Tính oxy hóa khử của NaNO2 Tính khử và oxy hóa của S(IV) hợp chất Na2SO3 Kết tủa trắng ít ống Bi(NO3)3 +2H2O -> 2HNO3 + BiNO3(OH)2 TÍNH OXY HĨA KHỬ KI + H2O +H2SO4 Kết tủa tím đen của I2 và 2M + NaNO2 khí hóa nâu ngoài kk NO KMnO4 + H2O + H2SO4 + NaNO2 Mất màu KMnO4 , dd suốt Na2SO3+H2SO4 2M+KMnO4 Na2SO3+H2SO42M +Na2S 2NaNO2 + 2KI +2H2SO4 -> I2 + NO+ K2SO4 + Na2SO4+ 2H2O 5NaNO2+2KMnO4+2H2S O4-> 5NaNO3+2MnSO4+K2SO4 +3H2O Ko màu, lúc sau dd màu 2KMnO4+3H2SO4+5Na2S xanh nhạt O3 -> 2MnSO4+ K2SO4+ 5Na2SO4+3H2O Vàng nhạt Na2S + H2SO4 + Na2SO3 -> S + Na2SO4 + H2O Còn phần khảo sát độ tan của AgX (TN - bài ) và tính tan của PbX ( TN - bài 5) em bổ sung thêm nhe Những nội dung ở phía cũng phải xem lại vì hiện tượng mỗi người khác và một số phương trình chưa chắc đã chính xác - Chúc em thi tốt nhe !!! ... dimetylglioxy me thì dd màu hồng Đỏ cam đậm FeCl3 + 6KSCN > K3[Fe(SCN)6] + 3KCl sXanh dương đậm FeCl3 + K4Fe(CN)6 = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KCl Chuyển dịch cân ion cromat và bicromat TN 1/ Chuyển... PHƯƠNG TRÌNH 1.Tính tan của ḿi bột acid Ít tan KL kiềm salixylic + H2O Tan nhiều muối natrisalixylat +H2O Tính tan nước của hydroxyd KL kiềmthổ kết tủa trắng Mg2+ + NaOH -> Mg(OH)2+Na+... Na3[Ag(SO3S)2] + NaBr AgI + Na2S2O3-> Na3[Ag(SO3S)2] + NaI SỰ TH Y PHÂN TN 1.Sự thu y phân số loại KL kiềm 2.Sự thu y phân của Sb(III) và Bi(III) HÓA CHẤT KNO3 + H2O HIỆN TƯỢNG PH=7 ko màu KCl + H2O