BỘ ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ KHOA DƯỢC YDS

BỘ ĐỀ THI HĨA VƠ CƠ CHUN NGÀNH DƯỢC KHOA DƯỢC YDS ĐỀ THI HĨA VƠ CƠ LỚP D13-MÃ ĐỀ 444 LẦN Thời gian làm 40 phút A B C D A B C D A B C D A B C D A Chọn đáp án sai Các kim loại nhóm IIA thường có tính khử mạnh Be thuộc nhóm IIA nên phản ứng mạnh với nước Mg phản ứng chậm với nước có lớp oxid bảo vệ Be tan dung dịch kiềm Chọn đáp án sai Các hợp chất Be (+2) thường có nhiều tính cơng hóa trị BeCl2 BeH2 có cấu trúc mạch BeO tan nước tạo thành Be(OH)2 tương ứng BeO tan dung dịch acid kiềm Chọn đáp án Mg thuộc nhóm IIA nên có số oxy hóa +1 +2 Liên kết hợp chất Mg3Al2 có tính cơng hóa trị Hợp chất Mg(OH)Cl sản phẩm MgO tác dụng với MgCl2 Nung nóng MgCO3 thu CO2 Chọn đáp án Tính base tăng dần theo thứ tự Ca(OH)2 < Ba(OH)2 < Sn(OH)2 Tính base tăng dần theo thứ tự Ca(OH)2 < Sn(OH)2 < Ba(OH)2 Tính base tăng dần theo thứ tự Ba(OH)2 < Ca(OH)2 < Sn(OH)2 Tính base tăng dần theo thứ tự Ba(OH)2 < Sn(OH)2 < Ca(OH)2 Phản ứng BeH2 với dung dịch HCl tạo thành sản phẩm BeCl B BeH C Be(Cl)34- D BeCl2 A A B Khi hòa tan B vào dung dịch NaOH sản phẩm tạo thành NaBO4 B Na3BO4 C Na2B4O7 D B2O7 Khi cho B2H6 phản ứng với propene, sản phẩm thu Isopropanol C 1-propanol 2-propanol D Không phản ứng Trong phòng thí nghiệm, B2H6 điều chế cách cho NaBH4 phản ứng với A O2 B H2 C H2O D BF Chọn đáp án Sai A Khơng nên dùng bình nhơm để đựng dung dịch NaOH nhơm tan NaOH B Nhơm chất khử mạnh nên bề mặt bên ngồi ln có lớp oxid bảo vệ C Do có lớp oxid bảo vệ nên dùng bình nhơm để đựng dung dịch Na2CO3 D Để giữ cho nồi nhôm sáng đẹp nên thường xuyên lau chùi với với nước chanh 10 LiAlH4 chất khử mạnh, điều chế LiAlH4 cách cho AlCl3, phản ứng với A Li+H2O B LiH C H2 D H2O2 11 Cho biết Hãy chọn câu trả lời A GeO2 chất có tính oxy hóa nên phản ứng với chất khử H2 ( E0 oxy/kh =0 V) tạo thành hỗn hợp sản phẩm Ge2+ Ge B Sản phẩm Ge2+ C GeO2 không phản ứng với H2 D A C 12 Cho biết tích số tan Pb(OH)2 khoảng 10-20 Hãy cho biết pH dung dịch Pb2+ 1M có kết tủa Pb(OH)21A pH ≥ B pH ≥ C pH ≥ D pH ≥ 13 Cho biết thành thủy tinh SiO2 Hãy chọn phát biểu sai A Thủy tinh trơ với dung dịch acid HCl, H2SO4 B C D Thủy tinh tan trong dung dịch HF hay KF Thủy tinh trơ với dung dịch NaOH đậm đặc nóng SiO2 điểu chế từ SiCl4 +2H2+O2→SiO2+4HCl 14 Cho biết E0(Au+/Au)=1,56 V, biết số bền phức Ag(CN)2 10-14 Hãy cho biết E( Au+/Au) có mặt ligand CN, giả sử [Ag+]=[CN], [ Ag(CN)2]=[M+] A -2,24 V C -1,41 V B -1,3 V D -1,42 V 15 Sản phẩm tạo thành hòa tan vàng với nước cường toan ( dung dịch HNO đđ HCl tỉ lệ 1:3) A H3[AuCl4] C AuCl B H3[AuCl2] D AuCl3 16 Sản phẩm tạo thành cho Hg phản ứng với dung dịch nước cường toan (dung dịch HNO3 đđ HCl tỉ lệ 1:3) A Hg( NO3)2 C HgCl2 B HgO D Không phản ứng 17 Chọn đáp án sai A CS2 chất độc nên dùng làm thuốc trừ sâu B CS2 bị thủy phân nước nhiệt độ cao C Một sản phẩm tạo thành CS2 bị thủy phân SO2 D CS2 tác dụng với oxi khơng khí 18 Nhỏ Ba(NO3)2 vào dung dịch Na2[Se(OH)4] tạo thành sản phẩm sau A B2O C Ba(OH)2 B Na2[Se2(OH)3] D Na2[Se(OH)3] 19 Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 A Khơng thấy tượng B Thanh sắt bị tan dần C Có bọt khí O2 bay lên D Thanh sắt đổi màu phản ứng với O2 hòa tan dung dịch 20 Khi lấy mẫu kim loại B cho vào dung dịch NaOH đun nóng khoảng 300 C thầy sau Hãy chọn phương án A Có phản ứng acid-base xảy tạo thành sản phẩm B(OH)2 B Có phản ứng xảy tạo thành sản phẩm B2O7 C Có phản ứng xảy sản phẩm NaBO2 D Có phản ứng xảy sản phẩm Na2BH4 21 Trong hợp chất phức chất thành phần cấu tạo ligand A AnionC Phân tử trung hòa B Cation D Cả A, B, C 22 Phức chất phối khí chủng sp dsp tạo hình dạng phân tử A Thẳng hàng C tứ diện vuông phẳng B Tứ diện D lập phương 23 Chọn hợp chất hợp chất phối tử A Không có đồng phân cis-tran B Khơng có đồng phân quang học C Có màu bước sóng mà hấp phụ D Có độ cảm từ yếu khơng ứng dụng kĩ thuật 24 Tên gọi hợp chất phối trí với cơng thức Na4[ Ni(Cr2O4)3] A Sodium tris ( oxalato ) niketat II B Natri trioxolato niketat II C Sodium tris (oxalato ) nikel II D Natri trioxalato nikel II 25 Cho phức chất [Cu( NH3)2]+ có cấu sau Điều sau sai A Phức có màu xanh dương B Đây phức nghịch từ C Với tạp chủng sp nên hình dạng phân tử thảng hàng D Với cấu hình dsp2 bão hòa nên phức khơng có màu 26 Xét phản ứng so sánh tính oxy hóa sắt iod Phản ứng A 3I2+2Fe→2FeI3 B 4I2+3Fe→FeI3 C Chỉ có phản ứng A D Cả A, B 27 Tên gọi theo danh pháp IUPAC với công thức [Pt(NH3)4Cl2][ PtCl4] A Tetraamin dicloro platin (IV) tetracloro platinate (II) B Tetraamin dicloro platinate (IV) tetracloro platin (II) C Tetraamin diclorua paltin ( IV) tetracloro platinate (II) D Tetraamin diclorua platin ( IV) tetracloro platinate (II) 28 Chọn phát biểu không nguyên tố d A B C D 29 A B C D 30 Tất nguyên tố d kim loại Mất điện tử d nên có nhiều số oxi hóa ( bảng số thứ tự nhóm) Khả tạo phức lớn nhiều so với nguyên tố p Tất phức chất nguyên tố có màu bền Độ bền liên kết phối trí theo quan điểm Lewis phụ thuộc vào Độ đồng đẳng vân đạo hóa trị ligand nguyen tử trung tâm Độ xen phủ vân đạo liên kết Mật độ điển tử vùng xen phủ Cả A,B,C Cho công thức cấu tạo sau phản ứng với AgNO3 ( lượng chất nhau) Phát biểu sau không A CoCl3.6NH3 có lượng kết tủa nhiều B CoCl3.4NH3 có lượng kết tủa nhiều C CoCl2.4NH3 có lượng kết tủa D Cả cấu trúc có kết tủa 33 Khả phản ứng mãnh liệt phân tử halogen phân tử hydrogen tăng dần theo thứ tự A F2 < Cl2 < Br2 < I2 B F2 < Br2 < Cl2 < I2 C I2 < Br2 < Cl2 < F2 D Cl2 < I2 < Br2 < F2 34 Cho phản ứng sau Cl2+ (aq)+2e→2Cl (aq) , E= +1,36V Br2+ (aq)+2e→2Br (aq) , E= +1,07V Fe2+ (aq) +e→Fe3+ (aq) , E= -0.77V I2+ (aq) +2e→2I (aq) , E= +0,54 V X2+ (aq) +3Fe2+ (aq) →2X (aq) +2Fe3+ (aq) A X2 Br2, Cl2, I2 B X2 Br2,Cl2 C X2 Cl2 D X2 Br2 35 Chọn ý Các halogen X2 phản ứng với dung dịch S2O32- cho sản phẩm lưu huỳnh A SO42- S4O62B Chỉ có SO42C Chỉ có S4O62D SO42- S4O6236 Dung dịch iot phản ứng hòa tan iot theo phản ứng A I2+H2O→HI+HOI B I2+I- →I3C I2+I2→I4D I2+H2O→dung dịch Iode 37 Chọn câu Hệ số Cl2 phương trình phản ứng mơi trường acid Cr2O72- (dd)+Cl-→Cr2+ +Cl2 ( khí ) A B C D 38 Chọn câu Hệ số CuS phương trình phản ứng môi trường acid CuS+NO32- ( dd)→Cu2+ + S ( rắn )+ NO ( khí) A B C D 39 Chọn ý X nguyên tố halogen, độ bền XO- giảm theo thứ tự A IO- > BrO- > ClOB ClO- > BrO- > IOC BrO > ClO- > IOD IO- > ClO- > BrO40 Chọn ý Hệ số Fe2+ phương trình phản ứng mơi trường acid Fe2+ (dd)+H2O2 (dd) → Fe2+ (dd) + H2O2 (l) A B C D 41 Sản phẩm phản ứng sau Au (r) +CN (dd) + O2 + H2O (l) → A Au(CN)2- + OHB AuCN+ H2O2 C Au(CN)4- +OHD Au(CN)3 +OH42 Chọn ý X nguyên tố halogen, độ bền XO3- giảm theo thứ tự A IO3- < BrO3- < ClO3B ClO3- < BrO3- < IO3C BrO3- < ClO3- < BrO3D IO3- < ClO3- < BrO343 Chọn câu Cho muối AgF, CuCl2, CuCl, AgNO3 Muối không tan tạo tủa A CuCl B AgF, CuCl C AgF D CuCl2 44 Chọn ý Tính chất khơng thuộc kim loại chuyển tiếp A Hợp chất kim loại chuyển tiếp thể tính chất từ tính B Có điểm nóng chảy thấp C Hợp chất kim loại chuyển tiếp có màu D Kim loại chuyển tiếp có nhiều số oxi hóa 45 Chọn ý Dung dịch NH3 hòa tan A AgCl, AgBr, AgI B AgBr, AgI C AgCl, AgI D AgCl, AgBr 46 Chọn ý Tổng hệ số cân phương trình phản ứng NaCrO2+Br2+NaOH→Na2Cr2O4 +NaBr+H2O A.12 B.13 C 24 D.25 47 Chọn câu Chất tham gia phương trình phản ứng PdCl2 + H2O → Pd+CO2+HCl A C B CO2 C PdCO3 D PdHCO2 48 Chọn câu Những kim loại chuyển tiếp chu kì có điểm khác biệt số electeron orbital A f B d C p D s 49 Chọn câu Trạng thái oxy hóa cao dãy 10 nguyên tố họ d xuất chu kì 4, có số oxi hóa cao A +8 B +7 C +6 D +5 50 Chọn từ điền vào chỗ trống cho hợp lý Năng lượng ion hóa thứ nguyên tố… từ trái sang phải theo chu kì, và…….khi tử lên nhóm A Giảm, giảm B Tăng, tăng C Giảm, tăng D Tăng, giảm ĐỀ THI HĨA VƠ CƠ LỚP D14 LẦN 1-MÃ ĐỀ 504 Thời gian làm 60 phút A B C D A B C Chọn phát biểu SAI Từ N đến Bi, độ bền số oxi hóa +3 tăng, +5 giảm N2 đồng hóa trực tiếp số vi sinh vật sống nốt sần rễ họ đậu Trước NH3 điều chế công nghiệp phản ứng thủy phân canxicianamit Khi đun nóng NH4Cl rắn thăng hoa tạo thành NH4Cl để nguội trở thành trạng thái rắn Chọn phát biểu SAI HNO3 bền môi trường acid, bền môi trường kiềm Dung dịch HNO3 2M tác dụng với kim loại hoạt động giải phóng H2 Acid nitric tinh khiết bền, dễ bị phân hủy ánh sáng, nhiệt độ D Acid HNO3 có khả H hợp chất hữu ion nitroni Chọn phản ứng SAI A Si+4NaOHđ→ Na4SiO4+2H2↑ B Si+6HClđ→ H2[SiCl6]+2H2↑ C Pb+1/2 O2+ 2CH3COOH→ Pb(CH3COO)2+ 2H2O D Sn+HNO3đ → H2SnO3+4NO2+H2O Chọn phát biểu SAI A P tự bốc cháy khơng khí nên thường bảo quản nước cất B Một nước diệt chuột Zn3P2 C P4O10 hút ẩm mạnh, dùng làm khơ khí N2, NH3, NO3, Cl2, D Bi có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi chênh lệch nhiều Nên dùng làm chất mang nhiệt kĩ thuật hạt nhân Chọn phát biểu SAI A Độ bền nhiệt giảm dần từ Al2O3 > Ga2O3 > In2O3 > Ti2O3 B Các hidroxit kim loại nhóm IIIA hợp chất lưỡng tĩnh C Một số nguyên tố nhóm IVA có khả tạo đồng mạch –E-E-E D CO tác động Cl2 tạo photgen tạo COCl2 độc Chọn phát biểu SAI A.Thành phần đá sapphire gồm Al2O3-α vết Fe2+, Fe3+, Ti4+ B Phèn nhôm dùng nhiều công nghiệp giấy, nhuộm vải, làm nước C AlCl3 có tính acid tương đương acid acetic D AlCl3 có kiến trúc ion trạng thái rắn, khí tan Chọn phát biểu SAI nhóm IIIA A Tính kim loại nhóm IIIA tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Bo nguyên tố không kim loại C Nhôm ngun tố phổ biến D Nhơm có số phối trí Chọn phát biểu A CO, CO2 O2 kết hợp với hemoglobin máu tạo hợp chất bền B Than hoạt tính hấp phụ khí CO, nên trang hoạt tính dùng phòng độc CO C CN dễ tham gia tạo phức với nhiều kim loại chuyển tiếp D CO2 có momem lưỡng cực lớn Chọn phát biểu SAI A Cho CO32- vào dung dịch Fe2+ thu FeCO3 B Cho CO32- vào dung dịch Al3+ thu Al(OH)3 C Cho CO32- vào dung dịch Fe3+ thu Fe(OH)3 D Cho CO32- vào dung dịch Cu2+ thu CuCO3 10 Chọn câu ĐÚNG Được tìm thấy Vitamin B12 ion kim loại A Co B Fe C Mg D Cu 11 Chọn câu ĐÚNG Được tìm thấy chlorophill ion kim loại A Mo B Mn C Mg D Cu 12 Chọn câu ĐÚNG Được tìm thấy xương ion kim loại A Mg B Ca C P D Ag 13 Chọn câu ĐÚNG Để bảo vệ men răng, kem đánh cho thêm muối A Cl B C-α C I D F 14 Chọn câu ĐÚNG Được tìm thấy muối ăn phòng ngừa bệnh bướu cổ ion A Br B I C P D Na 15 Chọn câu ĐÚNG Được tìm thấy phức chất điều trị bệnh ung thư ion kim loại A Mg B Mn C At D Pt 16 Chọn câu ĐÚNG Được dùng làm dung dịch rửa mắt phòng thí nghiệm, mắt bị bỏng kiềm, base dung dịch A Na2CO3 B B(OH)3 C CH3COOH D HCl 17 Chọn câu ĐÚNG Calcium oxalat CaC2O4 khó tan nước Dùng tính chất để định lượng ion Ca2+ máu Calcium oxalat tách từ máu, hòa tan acid định lượng dung dịch KMnO4 Biết 10ml mẫu máu cần 24,2 ml KMnO4 9,56x10-4 M chuẩn độ Số mg Ca2+/1ml máu A 0,0925 C 0,2314 B 0,1594 D 0,3562 18 Chọn câu ĐÚNG Chỉ dựa vào bảng hệ thống tuần hoàn, xếp nguyên tố theo thứ tự lượng ion hóa thứ giảm dần theo thứ tự A Kr > He > Ar B Sb > Te > Sn C Ca > K > Rb D Ca > Mg > Be 19 Chọn từ điền vào chỗ trống cho hợp lý Năng lượng ion hóa thứ nguyên tố… từ trái sang phải theo chu kì, và…….khi tử lên nhóm E Giảm, giảm F Tăng, tăng G Giảm, tăng H Tăng, giảm 20 Chọn ý ĐÚNG Tổng hệ số cân phương trình phản ứng NaCrO2+Br2+NaOH→Na2Cr2O4 +NaBr+H2O E 25 F 24 G.13 H.12 21 Chọn câu ĐÚNG Tổng hệ số tối giản cân chất oxi hóa chất khử phương trình phản ứng NaNO2+KMnO4+H2SO4→ A 13 B 10 C D 22 Chọn câu ĐÚNG Hệ số Cl2 phương trình phản ứng mơi trường acid Cr2O7-(dd) + Cl-(dd)→ 2Cr3+(dd)+3Cl2 (k) A B C D 23 Chọn câu ĐÚNG Sản phẩm phản ứng sau Au(r) +CN- (dd) +O2 (k) +H2O (l) → E Au(CN)2- + OHF AuCN+ H2O2 G Au(CN)4- +OHH Au(CN)3 +OH24 Chọn câu ĐÚNG Những tính chất sau khơng thuộc kim loại chuyển tiếp A Hợp chất kim loại chuyển tiếp thể tính từ tính B Có độ nóng chảy thấp C Hợp chất kim loại chuyển tiếp có màu D Kim loại chuyển tiếp có nhiều trạng thái oxi hóa 25 Chọn câu ĐÚNG Hai trạng thái oxi hóa thông thường Crom A +1, +2 B +2, +4 C +3, +6 D +7, +8 26 Chọn câu ĐÚNG Khả phản ứng mãnh liệt phân tử halogen với phân tử hydrogen tăng dần theo thứ tự A F2 < Cl2 < Br2 < I2 B F2 < Br2 < Cl2 < I2 C I2 < Br2 < Cl2 < F2 D Cl2 < I2 < Br2 < F2 27 Chọn câu ĐÚNG Cl2+ (aq)+2e→2Cl (aq) , E= +1,36V Br2+ (aq)+2e→2Br (aq) , E= +1,07V Fe2+ (aq) +e→Fe3+ (aq) , E= -0.77V I2+ (aq) +2e→2I (aq) , E= +0,54 V X2+ (aq) +3Fe2+ (aq) →2X (aq) +2Fe3+ (aq) E X2 Br2, Cl2, I2 F X2 Br2,Cl2 G X2 Cl2 H X2 Br2 28 Chọn câu ĐÚNG Các halogen X2 phản ứng với dung dịch S2O32- cho sản phẩm lưu huỳnh E SO42- S4O62- F Chỉ có SO42G Chỉ có S4O62H SO42- S4O6229 Chọn câu ĐÚNG Dung dịch Iode sản phẩm hòa tan Iode theo phản ứng E I2+H2O→HI+HOI F I2+I- →I3G I2+I2→I4H I2+H2O→dung dịch Iode 30 Chọn phát biểu SAI A Muối FeSO4 dễ bị oxi hóa khơng khí B CoCl2 thêm vào silicagel làm chất thị độ ẩm C Fe2+, Co2+, Ni2+ tạo phức chất có số phối trí khơng thay đổi D Thành phần hem bao gồm Fe2+ liên kết với vòng porphyrin 31 Chọn phát biểu ĐÚNG A Đơn chất As Sb vừa có tính kim loại khơng có tính kim loại B N khơng có khả tạo liên kết π theo kiểu p-p C N trơ mặt hóa học, khơng tác dụng đơn chất, hợp chất nhiệt độ thường D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng thu N2 tinh khiết 32 Chọn phát biểu SAI A Dung dịch amoniac đậm đặc thị trường có nồng độ 35% 25 0C B BaBr2 không tan amoniac lỏng C Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac khoảng 97% điều kiện 850 0C D Bán kính ion NH4+ gần bán kính ion K+, nên muối amoni giống muối kim loại kiềm, đa số tan tốt nước 33 Chọn phát biểu SAI nguyên tố họ sắt A Họ sắt gồm nguyên tố Fe, Co, Ni B Hợp chất +3, có độ bền giảm dần từ Fe > Co > Ni C Là kim loại hoạt động trung bình, tăng dần từ Fe < Co < Ni D Fe nguyên tố phổ biến nguyên tố họ sắt 34 Chọn phát biểu SAI nguyên tố họ sắt A Đều có tính sắt từ B Bền với khí flo, kể nhiệt độ cao C Thụ động với HNO3 đặc nguội D Tác dụng với khí CO, tạo carbonyl kim loại, kiểu M(CO3)5 35 Chọn phương trình SAI A 2NH3 + Al →2AlN +3H2 B 4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F C 2NH3 + 3CuO → N2 + 3H2O + 3Cu D 2NH4Cl + CuO → 2NH3 + CuCl2 + 4H2O 36 Chọn phát biểu A Hít phải lượng nhỏ N2O3 có cảm giác say, gây cười, hít lượng nhiều gây mê B Khí NO với hydrocarbon chưa chảy nhiên liệu gây khói mù quang hóa C P đen bốc cháy va chạm với chất oxi hóa mạnh KClO3, K2Cr2O7, KNO3 ứng dụng làm diêm D HNO3 tác dụng hầu hết kim loại trừ Au, Ag, Pt,… 37 Chọn phương trình SAI A 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)3 + NH4NO3+3H2O B 3Pt + 4HNO3 +12HCl → 3PtCl4 + 4NO + 6H2O C 2KNO3 + S +3C → K2S + 3CO2 + N2 D 3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O 38 Chọn phát biểu SAI A P trắng, đỏ đen không tan dung môi không độc B Trong dung dịch kiềm, P thể phản ứng tự oxi hóa khử C P cháy oxi tạo P4O10 D Q trình oxi hóa chậm P phát sáng sinh ozon 39 Chọn phát biểu SAI A Muối dihidrophotphat kim loại kiềm thủy phân cho mơi trường acid B Phosphin chất khí khơng màu, độc, tự bốc cháy khơng khí điều kiện thường C K2HPO4 phản ứng với AgNO3 tạo kết tủa D As2O3 ( thạch tím ) chất bột màu trắng, dễ tan nước tạo dung dịch không màu, không mùi 40 Chọn phát biểu SAI A Da người, chất hữu tiếp xúc trực tiếp với HNO3 đặc, trở thành màu vàng, có phản ứng nitro hóa B Trộn Ba(NO3)2, Ba(ClO4)2 vào thuốc pháo để tạo màu lục cho pháo hoa C Diêm tiêu kali (KNO2) dùng làm phân bón, chất bảo quản thịt D Thức ăn chứa nhiều P format, lòng đỏ, trứng đậu 41 Để định lượng glucose nước tiểu người bị đái tháo đường người ta dùng thuốc thử Feling gồm Kali natri tartrat ( KNaC4H4O6 ) với muối sulfat dung dịch NaOH 10%, muối sulfat dùng A CuSO4 C K2CO3 B Na2CO3 D MnSO4 42 Hợp chất carbonat làm thuốc chống loạn tâm thần, phòng ngừa điều trị bệnh trầm cảm, hưng cảm A Li2CO3 C KOH B K2CO3 D NaHCO3 43 Hydroxid kim loại kiềm bị phân hủy nhiệt A LiOH C KOH B NaOH D RbOH 44 X halogen, nguyên liệu để điểu chế kim loại kiềm M A MX, M2CO3 C MX, MOH B MX, MHCO3 D M2CO3 45 Chất không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Be C Ca B Mg D Sr 46 Mg cháy A O2, X2 C H2O (l), t0 cao B N2, to cao D Cả A, B, C 47 Phương trình phản ứng khơng xảy (1) Be+2NaOH→ Na2BeO2 + H2 (2) Mg + 2NaOH → Na2MgO2 + H2 (3) Be(OH)2 +2NaOH→ Na2[Be(OH)4] (4) Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] 48 Hợp chất Mg dùng làm chất nhuận tràng A MgCl2 C Mg(HCO3)2 B Mg(OH)2 D MgSO4.7H2O 2+ 49 Thuốc bổ xung Ca trường hợp co giật canxi huyết hạ, chế độ ăn thiếu Ca gây còi xương, lỗng xương A CaCl2.2H2O ; CaCl2.6H2O B Caxigluconat C12H22CaO C Canxi hydroxy phosphat D Cả A, B, C 50 Muối nitrat kim loại chuyển tiếp có tác dụng diệt mầm bệnh chỗ dùng để đốt ổ nhiễm khuẩn viêm ống mật A AgNO3 C Zn(NO3)2 B Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 51 X nguyên tử halogen, độ bền XO giảm theo thứ tự A IO- > BrO- > ClOB ClO- > BrO- > IOC BrO > ClO- > IOD IO- > ClO- > BrO52 X nguyên tử halogen độ bền XO3A IO3- < BrO3- < ClO3B ClO3- < BrO3- < IO3C BrO3- < ClO3- < BrO3D IO3- < ClO3- < BrO353 Cho muối AgF, CuCl, CuCl2, AgNO3 muối không tan tạo tủa A CuCl B AgF C AgNO3 D CuCl2 54 Chọn ý ĐÚNG Dung dịch amoniac hòa tan A AgCl, AgBr, AgI B AgBr, AgI C AgCl, AgI D AgCl, AgBr 55 Chọn đáp án SAI A Không nên dùng bình nhơm để đựng dung dịch NaOH B Vật dụng nhơm có bề mặt bên ngồi có lớp oxid bảo vệ C Do có lớp oxid bảo vệ, nên dùng bình nhơm để đựng dung dịch Na2CO3 D Để giữ cho nồi nhôm sáng, đẹp nên thường xuyên lau chùi với nước chanh 56 Sản phẩm tạo thành hòa tan vàng nước cường toan ( dung dịch HNO3 đđ HCl đ tỉ lệ 1:3 A H[AuCl4] C AuCl B H[AuCl2] D AuCl3 57 Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 A Khơng thấy tượng B Thanh sắt bị tan C Có bọt khí O2 bay lên D Thanh sắt đổi màu phản ứng với O2 hòa tan dung dịch 58 Tên gọi hợp chất phối trí có công thức Na4[Ni(C2O4)] A Sodium tris ( oxalato ) niketat II B Natri trioxolato niketat II C Sodium tris (oxalato ) nikel II D Natri trioxalato nikel II 59 Tên gọi theo danh pháp IUPAC ứng với công thức [Pt(NH3)4Cl2[PtCl4] A Tetraamin dicloro platin (IV) tetracloro platinate (II) B Tetraamin dicloro platinate (IV) tetracloro platin (II) C Tetraamin diclorua paltin ( IV) tetracloro platinate (II) D Tetraamin diclorua platin ( IV) tetracloro platinate (II) 60 Chọn câu không nguyên tố d A Tất nguyên tố d kim loại B Mất điện tử d nên có nhiều số oxi hóa số thứ tự nhóm C Khả tạo phức lớn nhiều so với nguyên tố s, p D Tất phức chất có màu bền ĐỀ THI HĨA VƠ CƠ LỚP DƯỢC 2015 Mã đề 246 Thời gian làm 60 phút 1 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố tăng dần Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố s giảm nhanh Trong nhóm B, bán kính ngun tử ngun tố ln tăng chậm Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố f khơng giảm Chọn phát biểu SAI Độ tan tăng theo chiều LiF < NaF < KF < RbF < CsF Độ tan giảm theo chiều CsF > CsCl > CsBr > CsI Độ tan NaCl phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ Độ tan giảm theo chiều NaClO4 > KClO4 > RbClO4 > CsClO4 Chọn phát biểu SAI Từ Li đến Cs, tính khử mạnh tăng dần nhóm Kim loại dễ tan thủy ngân tạo thành hỗn hống Kim loại kiềm có tỉ khối lớn dầu hỏa bảo quản dầu hỏa Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp liên kết kim loại nhóm IA yếu Chọn phát biểu SAI Các kim loại kiềm thổ điều chế cách điện phân nóng chảy muối halogen hydroxid Ca, Ba, Sr phản ứng với O2, S, X2 tạinhiệt độ thường Be tan dung dịch kiềm Dùng khí carbonic để dập tắt đám cháy kim loại kiềm thổ Chọn phát biểu SAI MgO làm vật liệu chịu lửa, xi măng, Mg Oxit kim loại kiềm thổ tan tốt nước tạo thành hydroxid CaO dùng làm vật liệu xây dựng, phân bón Độ bền nhiệt hydroxid kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be(OH)2 đến Ba(OH)2 Chọn phát biểu ĐÚNG CN- dễ tham gia tạo phức với nhiều kim loại chuyển tiếp CO2 có momen lưỡng cực lớn CO, CO2, O2 kết hợp với hemoglobin máu, tạo hợp chất bền Than hoạt tính hấp phụ khí CO, nên trang than hoạt tính dùng độc CO Chọn phát biểu SAI Cho CO32- vào dung dịch Al3+ thu Al(OH)3 Cho CO32- vào dung dịch Fe3+ thu Fe(OH)3 Cho CO32- vào dung dịch Cu2+ thu CuCO3 Cho CO32- vào dung dịch Fe2+ thu FeCO3 Chọn phát biểu SAI N2 trơ mặt hóa học, khơng tác dụng đơn chất ( trừ Li ), nhiệt độ thường B C D A B C D 10 A B C D P, As có khả tạo liên kết π kiểu p-p Đơn chất As Sb vừa có tính kim loại, vừa có tính khơng kim loại Dẫn khí N2 sau chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng qua CuO để loại vết oxy Chọn phát biểu ĐÚNG BaBr2 không tan amoniac lỏng Dung dịch amoniac đậm đặc thị trường có nồng độ 50% 25 0C Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac thấp Bán kính ion NH4+ gần bán kính ion Na+ nên muốn amoni giống muối kim loại kiềm, đa số tan tốt nước Chọn phát biểu SAI Hít phải lượng nhỏ N2O, có cảm giác say, gây cười, hit lượng nhiều gây mê Khí NO, với hydrocarbon chưa cháy nhiên liệu, tác dụng tia tử ngoại gây khói mù quang hóa Khí NO2 sinh hoạt động vi khuẩn, phản ứng đốt cháy nhiên liệu HNO3 tác dụng hấu hết kim loại trừ Au, Ag, Pt,… ( tiếc em ơi, có 10 câu à,…) ... Giảm, tăng D Tăng, giảm ĐỀ THI HĨA VƠ CƠ LỚP D14 LẦN 1-MÃ ĐỀ 504 Thời gian làm 60 phút A B C D A B C Chọn phát biểu SAI Từ N đến Bi, độ bền số oxi hóa +3 tăng, +5 giảm N2 đồng hóa trực tiếp số vi... Mất điện tử d nên có nhiều số oxi hóa số thứ tự nhóm C Khả tạo phức lớn nhiều so với nguyên tố s, p D Tất phức chất có màu bền ĐỀ THI HĨA VƠ CƠ LỚP DƯỢC 2015 Mã đề 246 Thời gian làm 60 phút 1... 49 Chọn câu Trạng thái oxy hóa cao dãy 10 nguyên tố họ d xuất chu kì 4, có số oxi hóa cao A +8 B +7 C +6 D +5 50 Chọn từ điền vào chỗ trống cho hợp lý Năng lượng ion hóa thứ nguyên tố… từ trái