Câu I (2.5điểm) 1. Đốt quặng pirit sắt trong không khí thu đợc khí SO 2 . Dẫn từ từ khí SO 2 đến d vào dung dịch Ca(OH) 2 thu đợc dung dịch A. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A cho đến d. Nêu hiện tợng xảy ra trong dung dịch và viết các phơng trình phản ứng xảy ra theo trình tự thí nghiệm trên. 2. Xác định công thức hoá học của các chất đợc kí hiệu bằng các chữ cái trong ngoặc đơn rồi viết các phơng trình phản ứng theo các sơ đồ phản ứng sau: a. (M) + HCl (A 1 ) + H 2 d. (A 2 ) + NaOH (E) (r) + (A 3 ) b. (M) + H 2 SO 4 (B 1 ) + (B 2 ) + H 2 O e. (B 1 ) + NaOH (E) (r) + (B 3 ) c. (A 1 ) + Cl 2 (A 2 ) f. (E) 0 t (F) + H 2 O Câu II (2.0 điểm) 1. Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các lọ riêng biệt mất nhãn có chứa: Dung dịch glucozơ; dung dịch saccarozơ; dung dịch axit axetic; nớc. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có). 2. Trình bày phơng pháp tinh chế CH 4 tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm: CH 4 , C 2 H 2 , CO 2 , C 2 H 4 . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có). Câu III (2.5điểm) Cho m gam Na vào 500 ml dung dịch HCl a M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đ- ợc 13,44 lít H 2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A vào 500 ml dung dịch AlCl 3 0,5M, phản ứng xong thu đợc 7,8 gam kết tủa và dung dịch B. 1. Tính m và a. 2. Cho 4,48 lít CO 2 (đktc) từ từ vào dung dịch B. Tính khối lợng kết tủa thu đợc (nếu có). Câu IV(2.0 điểm) 1. Hỗn hợp X gồm 0,7 mol C 2 H 5 OH và 0,8 mol một axit hữu cơ A (RCOOH). Cho dung dịch H 2 SO 4 đặc vào X, đun nóng một thời gian thu đợc hỗn hợp Y. Để trung hoà vừa hết axit d trong Y cần 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thu đợc 38,4 gam muối khan. Tính hiệu suất phản ứng este hoá và xác định công thức của A. 2. Một loại gạo chứa 80% tinh bột đợc dùng để điều chế rợu etylic theo sơ đồ sau: Tinh bột (1) Glucozơ (2) Rợu etylic Với hiệu suất của giai đoạn 1 và 2 lần lợt là 80% và 60%. Để điều chế 5 lít rợu etylic 40 0 cần bao nhiêu kilogam gạo trên? Biết D 2 5 C H OH = 0,8 gam/ml. Câu V ( 1.0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon C n H 2n-2 (phân tử có một liên kết 3) và H 2 . d 2 /X H =6,5. Đun nóng X (có Ni xúc tác) để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc hỗn hợp Y. Cho Y qua dung dịch brom thấy dung dịch brom bị nhạt màu. Xác định công thức phân tử của C n H 2n-2 và phần trăm thể tích mỗi chất trong X. Cho biết: O = 16; H = 1; C = 12; Na =23; Al = 27 ---------------Hết---------------- Họ, tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị 1 .Chữ kí giám thị 2 . sở giáo dục và đào tạo Hải dơng kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thptchuyên Nguyễn Trãi - năm học 2009 - 2010 Môn thi: hoá học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 08 tháng 7 năm2009 (Đề thi gồm có: 01 trang) Đềthi chính thức Đềthi chính thức sở giáo dục và đào tạo Hải dơng hớng dẫn chấm bài thi tuyển sinh lớp 10 thpt nguyên trãi năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hóa học Câ u ý Đáp án Điểm I 2.5 1 * Hiện tợng: - Dẫn SO 2 vào dd Ca(OH) 2 lúc đầu xuất hiện kết tủa vẩn đục, sau đó kết tủa tan trở lại tạo thành dd trong suốt. - Nhỏ dd NaOH vào dd trong suốt lại thu đợc kết tủa trắng. 0,5 * PTHH: 2FeS 2 + 11/2O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O SO 2 + CaSO 3 + H 2 O Ca(HSO 3 ) 2 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 H 2 SO 3 + NaOH NaHSO 3 + H 2 O Ca(HSO 3 ) 2 + NaOH CaSO 3 + NaHSO 3 + H 2 O NaHSO 3 + NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O 2 * M: Fe; A 1 : FeCl 2 ; B 1 : Fe 2 (SO 4 ) 3 ; B 2 : SO 2 ; A 2 : FeCl 3 ; E: Fe(OH) 3 ; A 3 : NaCl; B 3 : Na 2 SO 4 ; Fe 2 O 3 0.25 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 0,125 2Fe + 6H 2 SO 4đ 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 0,25 FeCl 2 + 1/2Cl 2 FeCl 3 0,125 FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl 0,125 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 0,125 2Fe(OH) 3 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,125 II 2.0 1 - Lấy mỗi hoá chất một lợng nhỏ ra các ống nghiệm tơng ứng, đánh dấu các mẫu TN. Nhúng quỳ tím vào các mẫu, quỳ tím hoá đỏ là dd CH 3 COOH, các mẫu còn lại không làm quỳ tím đổi màu. 0,25 - Cho vào các mẫu còn lại dung dịch AgNO 3 /NH 3 , đun nóng. Mẫu nào có phản ứng tráng gơng là glucozơ. 0,25 - Cho các mẫu còn lại vài giọt dd H 2 SO 4 loãng, đun nóng sau đó trung hoà bằng dd NaOH rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 , đun nóng. Mẫu có p tráng gơng suy ra mẫu ban đầu là dd saccarozơ, mẫu còn lại là nớc. 0,25 * Các PTHH: C 12 H 22 O 11 + H 2 O 0 2 4; H SO t C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O 0 3; NH t C 6 H 12 O 7 + 2Ag 0,25 2 - Dẫn toàn bộ hỗn hợp qua các bình mắc nối tiếp. - Bình 1 chứa dd Ca(OH) 2 d, toàn bộ khí CO 2 sẽ bị hấp thụ. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,25 - Khí qua bình 1 đến bình 2 chứa dung dịch brom d, toàn bộ C 2 H 2 , C 2 H 4 bị hấp thụ. C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2 C 2 H 4 Br 4 0,5 - Khí CH 4 và hơi nớc thoát khỏi bình 2 qua bình 3 chứa dd H 2 SO 4 đặc d thu đợc CH 4 tinh khiết. 0,25 III 2.5 1 Các PTHH 0,5 2Na + 2HCl 2NaCl + H 2 (1) 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 (2) 3NaOH + AlCl 3 Al(OH) 3 + 3NaCl (3) 4NaOH + AlCl 3 NaAlO 2 + 2H 2 O + 3NaCl (4) n 2 H = 0,6 (mol); n 3 AlCl = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); n 3 ( )Al OH = 7,8:78 = 0,1 (mol) 0.25 - Vì A tác dụng đợc với dd AlCl 3 tạo kết tủa nên có p (2) -Theo pt (1), (2) n Na = n NaOH + n NaCl = 2n 2 H = 0,6.2 = 1,2 (mol) Vậy m = 1,2.23 = 27,6 (gam) 0.25 - Vì n 3 ( )Al OH = 0,1 < n 3 AlCl = 0,25 nên có 2 trờng hợp * TH1: Không xảy ra p (4) thì sau p (3) AlCl 3 d. - Theo pt (3) ta có: n NaOH = 3n 3 ( )Al OH = 0,1.3 = 0,3 (mol) 0,25 Theo pt (1) n HCl = n NaCl = (1,2 - 0,3) = 0,9 (mol) Vậy a = 0,9:0,5 = 1,8(M) 0,25 * TH 2: Xảy ra cả p (4) Theo pt (3): n 3 ( )Al OH = n 3 AlCl = 0,1 (mol) Nên số mol AlCl 3 ở p (4) là: 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol). Theo pt (3),(4) ta có: n NaOH = 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol) 0,25 Theo pt (1) n HCl = n NaCl = (1,2 - 0,9) = 0,3 (mol) Vậy a = 0,3:0,5 = 0,6(M) 0,25 2 n CO2 = 0,2 (mol) TH 1: Dd B chứa AlCl 3 d và NaCl sẽ không tác dụng đợc với CO 2 nên m kết tủa = 0(gam). 0,25 TH 2: dd B chứa NaAlO 2 , NaCl. Khi cho B p với CO 2 chỉ có p: NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 (5) Theo pt (5) n 3 ( )Al OH = n 2 NaAlO = 0,15 (mol) n 2 CO d = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol) Vậy khối lợng kết tủa thu đợc là: m 3 ( )Al OH = 0,15.78 = 11,7 (gam) 0,25 IV 2.0 1 RCOOH + C 2 H 5 OH 0 2 4 ;H SO t ơ RCOOC 2 H 5 + H 2 O (1) RCOOH + NaOH RCOONa + H 2 O (2) 0.25 Ta có n RCOOH = 0,8> n 2 5 C H OH = 0,7 , kết hợp với pt (1) nên axit hữu cơ d, hiệu suất p tính theo rợu. Phản ứng trung hoà axit d là phản ứng giữa RCOOH d và NaOH. 0,25 n NaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol) Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol) Theo (1) n 2 5 C H OH p = n RCOOH p = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol) Vậy H = 0,4 .100 57,14% 0,7 = 0.25 - Khi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thu đợc 38,4 gam muối khan 0.25 chính là RCOONa. M RCOONa . = 38,4: 0,4 = 96 M R = 29 (C 2 H 5 -) Vậy công thức của A là : C 2 H 5 COOH. 2 (-C 6 H 10 O 5 -) n + nH 2 O 0 2 4; H SO t nC 6 H 12 O 6 (1) C 6 H 12 O 6 0 ;men t 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (2) 0.25 V rợu = 40.5 2( ) 100 l= m rợu = 2.1000.0,8 = 1600 (gam) = 1,6(kg) Hiệu suất chung của cả 2 giai đoạn là: H = 0,8.0,6 = 48% 0.25 Theo pt (1)(2) với H = 48% thì khối lợng tinh bột cần dùng là để điều chế 1,6 kg rợu là: m 6 10 5 ( ) n C H O = 1,6.162.100 5,870( ) 92.48 kg 0.25 Vậy khối lợng gạo cần dùng là: m gạo 5,870.100 7,337( ) 80 kg= 0.25 V 1.0 1 Gọi số mol của C n H 2n-2 là x mol; số mol H 2 là y (mol). Các phản ứng có thể có: C n H 2n-2 + H 2 0 ,Ni t C n H 2n C n H 2n-2 + 2H 2 0 ,Ni t C n H 2n+2 Vì Y làm nhạt màu dd brom mà phản ứng hoàn toàn chứng tỏ H 2 đã p hết y < 2x 0.25 Ta có: 6,5.2 13 X M = = nên: . 2. 13 13 2 11 13 22 35 x M y y M x y x M M + = = < + < < 0,25 Vậy chỉ có M=26 là thoả mãn. Công thức của hiđrocacbon là: C 2 H 2 0.25 * Theo phần trên: 13 26 13 13 11 11 11 y M x = = = . Do ở cùng đk t 0 , p nên tỉ lệ %V cũng chính là tỉ lệ % về số mol nên: %V 2 2 C H = 11 .100 45,83% 11 13 + %V 2 H = 13 .100 54,17% 11 13 + 0.25 Ghi chú: - Học sinh làm cách khác đúng chấm điểm tơng đơng. - Phơng trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ 1/2 số điểm của pt đó. - Nếu bài toán tính theo pt mà cân bằng sai hoặc không cân bằng phơng trình thì kết quả có đúng cũng không đợc tính điểm; còn bài toán có phơng trình hoá học sai nhng không tính theo phơng trình hoá học mà có kết quả đúng thì vẫn tính điểm, chỉ trừ điểm viết phơng trình. - Điểm cả bài làm tròn đến 0,25 điểm - Câu I.1 - Viết phơng trình theo đúng thứ tự, nếu sai thứ tự hoặc thiếu phơng trình nào thì trừ điểm phơng trình đó. - Câu I.2 - Nếu học sinh vừa viết phơng trình kèm kí hiệu chữ cái tơng ứng ở dới phơng trình vẫn cho điểm xác định các chất. . 7 năm 2009 (Đề thi gồm có: 01 trang) Đề thi chính thức Đề thi chính thức sở giáo dục và đào tạo Hải dơng hớng dẫn chấm bài thi tuyển sinh lớp 10 thpt nguyên. kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên Nguyễn Trãi - năm học 2009 - 2010 Môn thi: hoá học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: