trac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuongtrac nghiệm Hoa hoc 12 theo chuong
CHƯƠNG I ESTE - LIPIT I MỨC ĐỘ BIẾT Câu 1: Este X no, đơn chức CTTQ dãy đồng đẳng X A CnH2nO2 (n≥ 2) B CnH2n-2O2 (n≥ 2) C CnH2n-2O2 (n≥ 3) D CnH2n+2O2 (n≥ 2) Câu 2: Xà phòng hóa X NaOH thu sản phẩm hai muối natri X có CTCT thu gọn là: A CH3COOCH=CH2 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH2C6H5 D CH3COOC6H5 Câu 3: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 4: Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH2=CHCOOCH3 Câu 5: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H3COOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 6: Cặp chất sau tham gia phản ứng este hoá? A CH3COOH C2H5OH B CH3COOH C2H5CHO C CH3COOH C6H5NH2 D CH3COONa C6H5OH Câu 7: Chất béo trieste axit béo với A etylen glicol B glixerol C etanol D phenol Câu 8: Khi thuỷ phân lipit môi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 9: Chất X có cơng thức cấu tạo CH3CH2COOCH3 Tên gọi X A etyl axetat B metyl acrylat C propyl fomat D metyl propionat Câu 10: Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với tạo thành metyl fomat A HCOOH NaOH B HCOOH CH3OH C HCOOH C2H5NH2 D CH3COONa CH3OH Câu 11: Đun nóng este phenyl axetat với lượng dư dd NaOH, thu sản phẩm hữu A CH3COOH C6H5ONa B CH3COOH C6H5OH C CH3OH C6H5ONa D CH3COONa C6H5ONa Câu 12: Đun sôi hỗn hợp gồm ancol etylic axit axetic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) xảy phản ứng A trùng ngưng B este hóa C trùng hợp D xà phòng hóa Câu 13: Chất sau tác dụng với dd NaOH sinh glixerol? A Metyl axetat B Triolein C Phenyl axetat D Xenlulozơ Câu 14: Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm, đun nóng gọi phản ứng: A xà phóng hóa B hiđrat hóa C cracking D lên men Câu 15: Đặc điểm chung phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường axit A Phản ứng thuận nghịch B Phản ứng xà phòng hóa C Phản ứng chiều D Phản ứng oxi hóa-khử Câu 16: Phản ứng este hóa etanol axit etanoic tạo thành sản phẩm có tên gọi A Metyl axetat B Etyl axetat C Metyl propionat D Etyl fomiat Câu 17: Nhận định sau không A Chất béo thuộc loại hợp chất este B Chất béo lỏng triglixerit chứa gốc axit béo không no phân tử C Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần nguyên tố D Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu Câu 18: : Nhận định sau không đúng: A Xà phòng sản phẩm phản ứng xà phòng hóa chất béo B Từ dầu mỏ sản xuất chất giặt rửa tổng hợp C Muối natri hoặc kali axit hữu thành phần xà phòng D Ưu điểm chất giặt rửa tổng hợp dùng để giặt rửa nước cứng Câu 19: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân mạch hở phản ứng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 20: Để chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn, ta thực phản ứng: A thủy phân B hiđro hóa C hiđrat hố D xà phòng hóa BẢNG KẾT QUẢ Câu Đáp án Câu Đáp án A 11 D D 12 B C 13 B D 14 A A 15 A A 16 B B 17 C B 18 C D 19 D 10 B 20 B II MỨC ĐỘ HIỂU Câu 21: Chất X có CTPT C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có CTPT C2H3O2Na Tên gọi X là: A propyl fomat B metyl propionat C etyl axetat D metyl axetat Câu 22: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C 2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 23: Cho chất lỏng sau: axit axetic, glixerol, triolein Để phân biệt chất lỏng ta cần dùng: A dd Br2 B dd NaOH C nước quỳ tím D dd AgNO3/NH3 Câu 24: Khi đun hỗn hợp hai axit panmitic axit stearic với glixerol (xt:H 2SO4 đặc) Tổng số trieste thu tối đa A.3 B C.5 D Câu 25: Khi đun hỗn hợp hai axit panmitic, axit oleic axit stearic với glixerol (xt:H 2SO4 đặc) Tổng số trieste thu tối đa A.12 B C.16 D 18 Câu 26: Cho chất: CH3COOH (1), HCOOCH3 (2), C2H5OH (3), C2H6 (4) Dãy gồm chất xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần là: A 2, 4, 3, B 4, 2, 3, C 1, 3, 2, D 4, 2, 1, Câu 27: Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C 5H10O Chất X không phản ứng với Na, thoả mãn sơ đồ chuyển hoá sau: +H + CH COOH X → Y → Este có mùi muối chín Tên X H SOđa, c Ni ,t A 2,2-đimetylpropanal B 3-metylbutanal C pentanal D 2-metylbutanal Câu 28: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol A B C D Câu 29: Phát biểu sau đúng? A Trong phản ứng este hoá CH 3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ nhóm OH axit −COOH H nhóm ancol -OH B Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm C Để phân biệt benzen, toluen stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hoá học, cần dùng thuốc thử nước brom D Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín Câu 30:Cho phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu A B C D Câu 31: Thủy phân este có cơng thức phân tử C 4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X A rượu metylic B etyl axetat C axit fomic D rượu etylic Câu 32: Thuỷ phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X Y (M X < MY) Bằng phản ứng chuyển hố X thành Y Chất Z A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D vinyl axetat Câu 33: Cách sau dùng để điều chế phenol fomat A Đun hồi lưu axit fomic với phenol, có mặt H2SO4 đậm đặc B Đun hồi lưu fomalin với phenol, có mặt H2SO4 đậm đặc C Cho anhiđric fomic tác dụng với phenol D Cho anhiđric axetic tác dụng với phenol Câu 34: Este X có đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không A Chất X thuộc loại este no, đơn chức B Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O C Chất Y tan vô hạn nước D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken Câu 35: Cho sơ đồ biến hóa (giả sử phản ứng hoàn toàn): HCl H ,Ni,t NaOH,t → X → Y → Z Triolein Tên Z gì? A Axit oleic B Axit panmitic C Axit stearic D Axit linoleic Câu 36: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2 Câu 37: Mệnh đề không là: A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime Câu 38: Có thể phân biệt bình nhãn chứa dầu thực vật dầu bôi trơn máy cách A Dùng giấy q tím Dầu thực vật axit béo tự làm q tím hóa đỏ B Dùng natri kim loại Dầu thực vật axit béo tự se giải phóng H2 C Dùng dung dịch NaOH đun nóng Dầu thực vật este nên phản ứng có xảy o o D Dùng dung dịch KOH (dư) cho vào mẫu, đun nóng Sau thêm giọt CuSO4 vào Câu 39: Thuỷ phân chất X dung dịch NaOH, thu hai chất Y Z có phản ứng tráng bạc, Z tác dụng với Na sinh khí H2 Chất X A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2CHO C HCOOCH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 40: Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C 6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X A CH3OOCCH2COOC2H5 B C2H5OOC-COOCH3 C CH3OOC-COOC3H7 D CH3OOCCH2CH2COOC2H5 BẢNG KẾT QUẢ Câu Đáp án Câu Đáp án 21 C 31 D 22 C 32 A 23 C 33 C 24 D 34 D 25 D 35 C 26 B 36 D 27 B 37 A 28 C 38 D 29 A 39 B 30 A 40 A III MỨC ĐỘ VẬN DỤNG THẤP Câu 41: X este không no, đơn chức, mạch hở, tỉ khối so với oxi Xà phòng hóa X anđehit axetic muối axit hữu X có cơng thức cấu tạo A B C D Câu 42: X este không no, mạch hở, tỉ khối so với O 3,125 Xà phòng hóa X anđehit muối axit hữu X có cơng thức cấu tạo A B C D Câu 43: Trong phân tử este X no, đơn chức, mạch hở, hiđro chiếm 9,09% khối lượng Tổng số đồng phân este X là: A B C D Câu 44: Một este no, đơn chức A có M = 88 Thuỷ phân hồn tồn 13,2 gam A dd NaOH dư Sau phản ứng thu 6,9 gam rượu no đơn chức CTCT este A A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H3COOCH3 Câu 45: Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch NaOH 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp A 22% B 42,3% C 33% D 44% Câu 46: Đun nóng gam axit axetic với 2,3 gam ancol etylic (xt: H 2SO4 đặc), biết hiệu suất phản ứng este hóa 75% Khối lượng este thu A 4,4 gam B 8.8 gam C 3,3 gam D 5,87 gam Câu 47: Cho 0,1 mol phenyl axetat tác dụng vừa đủ với dd chứa x mol NaOH đun nóng Giá trị x A 0,1 B 0,2 C 0,05 D 0,4 Câu 48: Xà phòng hóa 8,8g etyl axetat 200ml dung dịch NaOH 0,4M Sau phản ứng xảy hồn tồn cạn thu gam rắn khô? A 8,2g B 35,2g C 6,56g D 6,8g Câu 49: Cho chất lỏng sau: axit axetic, glixerol, triolein Để phân biệt chất lỏng ta cần dùng: A dd Br2 B dd NaOH C nước quỳ tím D dd AgNO3, NH3 Câu 50: X hỗn hợp gồm HCOOH CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 21,2g X tác dụng với 23g C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) thu m gam hỗn hợp este (Hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%) Giá trị m A 40,48g B 23,4g C 48,8g D 25,92g Câu 51: Đốt cháy hoàn toàn 10g este đơn chức X 22g CO 7,2g H2O Nếu xà phòng hóa hồn tồn 5g X dung dịch NaOH 4,7g muối khan X A Etyl propionat B Etyl acrylat C Vinyl propionat D Propyl axetat Câu 52: Khối lượng axit metacrylic ancol metylic cần lấy để điều chế 10 kg poli metylmetacrylat bao nhiêu? Cho biết hiệu suất toàn trình điều chế đạt 80% A 8,6 kg 3,2 kg B 10,75 kg 4,0 kg C 6,88 kg 2,56 kg D 7,5 kg 3,0 kg Câu 53: Hóa 5g este đơn chức E thể tích thể tích 1,6g oxi (đo điều kiện) Xà phòng hóa hồn tồn m gam este E NaOH vừa đủ ancol X 0,94 m gam muối natri axit cacboxylic Y Vậy X A Ancol metylic B Ancol etylic C Ancol anlylic D Ancol isopropylic Câu 54: Xà phòng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38 gam Câu 55: Xà phòng hố hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D HCOOCH3 HCOOC2H5 Câu 56: Este X có tỉ khối so với heli 22 Có hai thí nghiệm sau: TN1: 8,8 gam X tác dụng với dung dịch chứa a mol NaOH thu 6,56 gam muối TN2: 8,8 gam X tác dụng với dung dịch chứa 2a mol NaOH thu 8,2 gam muối X a tương ứng A CH3COOC2H5 0,1 mol B CH3COOCH3 0,1 mol C HCOOC2H5 0,08 mol D CH3COOC2H5 0,08 mol Câu 57: Từ ancol C3H8O axit C5H10O2 tạo thành este đồng phân cấu tạo nhau? A B C D 10 Câu 58: Để xà phòng hóa hồn toàn m gam triglixerit X cần 150ml dung dịch NaOH 0,1M thu glixerol muối natri axit béo Đốt cháy hoàn toàn lượng chất béo thu 5,712 lít CO2 (đkc) 4,41g H2O Tên gọi X A Triolein B Tripanmitin C Trilinolein D Tristearin Câu 59: Xà phòng hóa hồn tồn 8,9g mẫu chất béo (A) glixerol 9,18g muối natri axit béo X, X A C15H31COOH B C17H33COOH C C17H35COOH D C17H31COOH Câu 60: Xà phòng hóa hồn tồn 2,225 kg stearin (chứa 20% tạp chất) dung dịch NaOH thu lượng glixerol bao nhiêu? A 184g B 92g C 178g D 276g BẢNG KẾT QUẢ Câu Đáp án Câu Đáp án 41 D 51 B 42 A 52 B 43 C 53 B 44 C 54 A 45 B 55 A 46 C 56 D 47 B 57 C 48 C 58 B 49 C 59 C 50 D 60 A III MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO Câu 61: Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) lượng NaOH phản ứng 10 gam Giá trị m A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 Câu 62: X Y đồng phân cấu tạo Đun m gam hỗn hợp X Y với 200ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu 17,8g hỗn hợp hai muối axit đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng ancol đơn chức Giá trị m A 14,8g B 17,6g C 7,4g D 12g Câu 63: X hỗn hợp este đơn chức (tạo ancol với axit liên tiếp dãy đồng đẳng) Đốt cháy hoàn toàn 28,6g X 1,4 mol CO2 1,1 mol H2O Công thức phân tử este A C4H6O2 C5H8O2 B C4H4O2 C5H6O2 C C4H8O2 C5H10O2 D C5H8O2 C6H10O2 Câu 64: Chất hữu X có cơng thức phân tử C 5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom 3,4 gam muối Công thức X A HCOOC(CH3)=CHCH3 B CH3COOC(CH3)=CH2 C HCOOCH2CH=CHCH3 D HCOOCH=CHCH2CH3 Câu 65: X este đơn chức Lấy m gam X tác dụng với NaOH vừa đủ thu sản phẩm hữu Y Đốt cháy hoàn toàn lượng Y được: 5,3g Na 2CO3; 10,08 lít CO2 (đkc); 8,1g H2O Chỉ giá trị m? A B 10 C 12,4 D 33,2 Câu 66: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng với dung dịch AgNO NH3 Thể tích 3,7 gam chất X thể tích 1,6 gam khí O (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) Khi đốt cháy hoàn toàn gam X thể tích khí CO thu vượt q 0,7 lít (ở đktc) Cơng thức cấu tạo X A HCOOC2H5 B OCH-CH2-CH2OH C CH3COOCH3 D HOOC-CHO Câu 67: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai este đơn chức no, mạch hở cần 3,976 lít oxi (đktc) thu 6,38 gam CO2 Cho lượng este tác dụng vừa đủ với KOH thu hỗn hợp hai ancol 3,92 gam muối axit hữu Công thức hai chất hữu hỗn hợp đầu là: A HCOOC3H7 HCOOC2H5 B CH3COOCH3 CH3COOC2H5 C C2H5COOC2H5 C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 Câu 68: Đốt cháy 3,2 gam este E đơn chức, mạch hở 3,584 lít CO (đktc) 2,304 gam H2O Nếu cho 15 gam E tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 14,3 gam chất rắn khan Vậy công thức ancol tạo nên este A CH2=CH-OH B CH3OH C CH3CH2OH D CH2=CH-CH2OH Câu 69: Cho 27,2 gam hỗn hợp gồm phenylaxetat metyl benzoat (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng chất rắn thu A 40,7 B 33,2 C 30,6 D 38,2 Câu 70: Cho m gam hỗn hợp hai axit cacboxylic X,Y dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư ancol propylic (trong H2SO4 đặc nóng) thu đựợc 14,25 gam hỗn hợp hai este đơn chức Cũng cho m gam hỗn hợp hai axít tác dụng với Na dư tạo 0,075 mol H Giả sử hiệu suất phản ứng 100% MY > MX Công thức cấu tạo X, Y A CH2 = CHCOOH, CH2= CHCH2COOH B CH3COOH, C2H5COOH C CH3CH2COOH, CH3CH2CH2 COOH D HCOOH, CH3COOH Câu 71: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic hai axit cacboxylic (no, đơn chức, dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng 6,72 lít khí H (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 đặc làm xúc tác) chất hỗn hợp phản ứng vừa đủ với tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hoá đạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn hợp X A C2H5COOH C3H7COOH B CH3COOH C2H5COOH C C3H7COOH C4H9COOH D HCOOH CH3COOH Câu 72: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 8,88 B 10,56 C 6,66 D 7,20 Câu 73: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (MY < MZ) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 74: Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X A HCOOC6H4C2H5 B C2H5COOC6H5 C CH3COOCH2C6H5 D C6H5COOC2H5 Câu 75: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C 5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH khơng có phản ứng tráng bạc A B C D Câu 76: Cho 200 gam loại chất béo có số axit tác dụng vừa đủ với lượng NaOH, thu 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH tham gia phản ứng A 32,36 gam B 31,45 gam C 30 gam D 31 gam Câu 77: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V A 0,72 B 0,48 C 0,96 D 0,24 Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) ban đầu thay đổi nào? A Giảm 7,74 gam B Giảm 7,38 gam C Tăng 2,70 gam D Tăng 7,92 gam Câu 79: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) 18,9 gam H2O Thực phản ứng este hóa X với hiệu suất 60%, thu m gam este Giá trị m A 12,24 B 10,80 C 9,18 D 15,30 Câu 80: Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở dung dịch NaOH dư, thu m gam ancol Y (khơng có khả phản ứng với Cu(OH) 2) 15 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Giá trị m1 A 14,6 B 10,6 C 11,6 D 16,2 BẢNG KẾT QUẢ Câu Đáp án Câu Đáp án 61 D 71 B 62 A 72 A 63 C 73 D 64 A 74 B 65 B 75 D 66 A 76 D 67 B 77 A 68 D 78 B CHƯƠNG II CACBOHIĐRAT - GLUXIT I MỨC ĐỘ BIẾT Câu 1: Cacbohiđrat 69 D 79 C 70 D 80 A A hợp chất đa chức, có cơng thức chung Cn(H2O)m B hợp chất tạp chức, có cơng thức chung Cn(H2O)m C hợp chất chứa nhiều nhóm hiđroxyl nhóm cacboxyl D hợp chất có nguồn gốc từ thực vật Câu 2: Đồng phân với glucozơ A saccarozơ B xenlulozơ C mantozơ D fructozo Câu 3: Tinh bột thuộc loại A polisaccarit B đisaccarit C lipit D monosaccarit Câu 4: Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A saccarozơ B tinh bột C xenlulozơ D protein Câu 5: Saccarozơ glucozơ có A phản ứng với dd NaCl B phản ứng thuỷ phân môi trường axit C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam D phản ứng với AgNO3 dd NH3, đun nóng Câu 6: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO Câu 7: Dãy gồm chất không tham gia phản ứng tráng bạc A axit fomic, anđehit fomic, glucozơ B fructozơ, tinh bột, anđehit fomic C saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ D mantozơ, fructozơ, xenlulozơ Câu 8: Qua nghiên cứu phản ứng este hóa xenlulozơ, người ta thấy gốc glucozơ (C6H10O5) có A nhóm hiđroxyl B nhóm hiđroxyl C nhóm hiđroxyl D nhóm hiđroxyl Câu 9: Gốc glucozơ gốc fructozơ phân tử saccarozơ liên kết với qua nguyên tử A oxi B nitơ C hiđro D cacbon Câu 10: Dữ kiện dùng để chứng minh glucozơ có cấu tạo chứa nhóm –OH (hiđroxyl) A khử hoàn toàn glucozơ cho n-hexan B glucozơ có phản ứng tráng bạc C glucozơ tạo este chứa gốc axit D có xúc tác enzim, dung dịch glucozơ lên men tạo ancol etylic Câu 11: Dữ kiện khơng dùng để chứng minh glucozơ có –CHO A oxi hoá glucozơ AgNO3/NH3 B oxi hố glucozơ Cu(OH)2 đun nóng C Lên men glucozơ xúc tác enzim D khử glucozơ H2/Ni,t0 Câu 12: Tinh bột xenlulozơ khác A công thức phân tử B tính tan nước lạnh C cấu trúc phân tử D phản ứng thuỷ phân Câu 13: Q trình thủy phân tinh bột enzim khơng tạo sản phẩm A saccarozơ B glucozơ C đextrin D mantozơ Câu 14: Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân? A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Xenlulozơ Câu 15: Xenlulozơ có cơng thức A [C6H5O2(OH)5]n B [C6H7O2(OH)2]n C [C6H5O2(OH)3]n D [C6H7O2(OH)3]n Câu 16: Cặp chất đồng phân với A saccarozơ glucozơ B tinh bột xenlulozơ C glucozơ fructozơ D xenlulozơ saccarozơ Câu 17: Trong phân tử cacbohyđrat ln chứa A nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit Câu 18: Nhóm gluxit tham gia phản ứng thủy phân A Saccarozơ, mantozơ, glucozơ B Saccarozơ, fructozơ, xenlulozơ C Mantozơ, tinh bột, xenlulozơ D Saccarozơ, glucozơ, tinh bột Câu 19: Nhóm gluxit có khả tham gia phản ứng tráng gương A Glucozơ, fructozơ, saccarozơ B Glucozơ, fructozơ, tinh bột C Glucozơ, fructozơ, xenlulozơ D Glucozơ, fructozơ, mantozơ Câu 20: fructozơ không phản ứng với A H2/Ni,to B Cu(OH)2 C AgNO3/NH3 D dung dịch brôm BẢNG KẾT QUẢ Câu Đáp án Câu Đáp án B 11 C D 12 C A 13 A D 14 C C 15 D A 16 C C 17 C D 18 C A 19 D 10 C 20 D II MỨC ĐỘ HIỂU + H Câu 21: Cho sơ đồ pứ sau: Saccarozơ + H2O → A + B Nhận định sau không A B A A B có công thức phân tử B A phản ứng với H2, Ni, tO, B khơng phản ứng C A B tham gia phản ứng tráng bạc môi trường kiềm D A B phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dd xanh lam Câu 22: Để phân biệt glucozơ fructozơ ta dùng A AgNO3/NH3 B Na C Cu(OH)2 D Br2 Câu 23: Cho chất riêng biệt sau: glucozơ; etanol; glixerol; anđehit axetic Một thuốc thử dùng để nhận biết A Na B dd Br2 C Cu(OH)2/OHD AgNO3/NH3 Câu 24: Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt chất nhóm A C3H7OH, C6H12O6 (glucozơ) B C3H5(OH)3, C12H22O11 (saccarozơ) C CH3COOH, C2H3COOH D C3H5(OH)3, C2H4(OH)2 Câu 25: Saccarozơ tạo este lần este với axit axetic Công thức phân tử este A C20H38O19 B C28H40O20 C C28H38O19 D C20H20O19 Câu 26: Có thể phân biệt dung dịch saccarozơ dung dịch glucozơ bằng: Cu(OH)2 Cu(OH)2/NaOH, t° AgNO3/NH3 dung dịch Br2 A 1; 2; B 2; 3; C 1; D 2; Câu 27: Chỉ phát biểu sai A Dung dịch mantozơ hòa tan Cu(OH)2 B Sản phẩm thủy phân xenlulơzơ (H+,to)có thể tham gia phản ứng tráng bạc C Dung dịch fructozơ hòa tan Cu(OH)2 D Thủy phân saccarozơ mantozơ cho sản phẩm → X → Y → Z → axit axetic Y Câu 28: Cho sơ đồ chuyển hóa: Mantozơ A fructozơ B anđehit axetic C ancol etylic D axetilen Câu 29: Để phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch: glucozơ; saccarozơ glixerol ta tiến hành thí nghiệm sau A Dùng Cu(OH)2 nhiệt độ thường; sau dùng Cu(OH)2 đun nóng B Dùng dung dịch AgNO3/NH3; sau dùng Cu(OH)2 nhiệt độ thường C Dùng dung dịch AgNO3/NH3; sau dùng Cu(OH)2 đun nóng D Dùng dung dịch AgNO3/NH3; sau đun nóng với dung dịch axit vơ lỗng, trung hòa kiềm dùng tiếp dung dịch AgNO3/NH3 Câu 30: Trong tinh bột, mắt xích α -glucozơ liên kết với A liên kết α -1,4-glicozit α -1,6-glicozit B liên kết α -1,4-glicozit α -1,2-glicozit C liên kết α -1,4-glicozit β -1,4-glicozit D liên kết α -1,6-glicozit β -1,4-glicozit Câu 31: Cho chuyển hóa sau: + H ,t X + H2O → X1 + X2 t X1 + 2[Ag(NH3)2]OH → X3 + 3NH3 + 2Ag↓ + H2O t X2 + 2[Ag(NH3)2]OH → X3 + 3NH3 + 2Ag↓ + H2O X3 + HCl → axit gluconic + NH4Cl Chất X A xenlulozơ B mantozơ C tinh bột D saccarozơ Câu 32: Cho chất hữu sau: glucozo, saccarozo, fructozo, axetanđehit, axetilen, tinh bột, xenlulozo Số chất tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 33: Nhận định sau khơng A Có thể phân biệt glucozo fructozo phản ứng tráng gương B Trong công nghiệp người ta điều chế glucozo cách thủy phân tinh bột C Glucozo, fructozo, saccarozo, mantozo hòa tan Cu(OH) thành dung dịch màu xanh lam D Saccarozo tạo thành từ gốc α-glucozo gốc β -fructozơ Câu 34: Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột dung dịch axit vơ lỗng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, t0), thu chất hữu Y Các chất X, Y A glucozơ, saccarozơ B glucozơ, sobitol C glucozơ, fructozơ D glucozơ, etanol Câu 35: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường A glixerol, axit axetic, glucozơ B lòng trắng trứng, fructozơ, axeton C anđêhit axetic, saccarozơ, axit axetic D fructozơ, axit acrylic, ancol etylic Câu 36: Thí nghiệm sau chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl? A Khử hồn tồn glucozơ thành hexan B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic D Thực phản ứng tráng bạc Câu 37: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm -OH, có vị ngọt, hồ tan Cu(OH) nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D saccarozơ Câu 38: Thí nghiệm sau chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl liên tiếp? A Khử hồn tồn glucozơ thành hexan B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic D Thực phản ứng tráng bạc Câu 39: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch: glucozơ; glixerol; ancol etylic; fomon; anbumin A Nước brom B Cu(OH)2/OHB Natri kim loại D AgNO3/NH3 Câu 40: Cho sơ đồ chuyển hóa: Glucozơ → X → Y → ancol etylic Y là: A etilen B anđehit propionic C glucozơ D fructozơ + 0 BẢNG KẾT QUẢ Câu Đáp án 21 B 22 D 23 C 24 A 25 C 26 B 27 D 28 C 29 D 30 A Câu 27) Cho polime : (1) polietilen , (2) poli (metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5) poli(vinyl axetat) (6) tơ nilon-6,6 Trong polime trên, polime bị thuỷ phân dung dịch axit dung dịch kiềm là: A (2),(3),(6) B (2),(5),(6) C (1),(4),(5) D (1),(2),(5) Câu 28) Poli(vinyl alcol) polime điều chế từ A CH2 = CHOCOCH3 B CH2 = CH – COOCH3 C CH2 = CHCOOC2H5 D CH3 – CH = CHCOOC2H5 Câu 29) Có phản ứng sau: t0 t (1) poli(vinylclorua) +Cl2 → (2) Cao su thiên nhiên + HCl → − 0 t (3) Cao su BuNa – S + Br2 → OH t (4) poli(vinylaxetat) + H2O → H +t → (5) Amilozơ + H2O Phản ứng giữ nguyên mạch polime A (1), (2), (3) B (1), (2), (3), (4) C (1), (2),(5) D (1),(2),(3),(4),(5) Câu 30) Áo len sản xuất từ lông cừu có thẩm mỹ mặc ấm Nhưng len dễ bám bụi mau hỏng giặt khơng cách Để giặt áo len lông cừu cần dùng loại xà phòng có tính chất ? A Xà phòng có tính trung tính B Xà phòng có tính axit C Xà phòng có tính bazơ D Cả A, B, C BẢNG KẾT QUẢ Câu Đáp án 21 C 22 C 23 C 24 B 25 D 26 D 27 B 28 A 29 A 30 A III- MỨC ĐỘ VẬN DỤNG THẤP Câu 31) Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 113 114 B 121 114 C 121 152 D 113 152 Câu 32) Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hóa PVC là: A 12000 B 15000 C 24000 D 25000 Câu 33) Cho sơ đồ chuyển hoá sau 0 + H ,t xt,t +Z C H → X → Y → Cao su buna − N Pd,PbCO t ,xt,p Các chất X, Y, Z : A benzen; xiclohexan; amonia C vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren Câu 34) Cho sơ đồ phản ứng: B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin +HCN trung hop dong trung hop CH ≡ CH → X; X → polime Y; X+CH =CH-CH=CH → polime Z Y Z dùng để chế tạo vật liệu polime sau đây? A Tơ capron cao su buna B Tơ nilon-6,6 cao su cloropren C Tơ olon cao su buna-N D Tơ nitron cao su buna-S Câu 35) Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%) A 224,0 B 448,0 C 286,7 D 358,4 Câu 36) Từ 100 lít dung dịch ancol etylic 40 ( d = 0,8 g.ml) điều chế kg cao su buna ( Biết H = 75% ) ? A 14,087 kg B 18,783 kg C 28,174 kg D kết khác Câu 37) Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh điều chế từ xenlulozơ axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67% ( có khối lượng riêng 1,52g.ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat Hiệu suất đạt 90% A 11,28 lít B 7,86 lít C 36,5 lít D 27,72 lít Câu 38) Từ 23,2 gam hexa metylenđiamin lượng vừa đủ axit axit adipic ta tổng hợp nilon-6,6 với hiệu suất 80%.Khối lượng nilon-6,6 thu là: A 52,4 gam B 41,92 gam C 36,16 gam D.45,2 gam Câu 39) Dạng tơ nilon phổ biến nilon-6 có 63,68% cacbon; 12,38% nitơ; 9,80% hidro 14,4% oxi Công thức thực nghiệm (công thức nguyên) nilon-6 là: A C5NH9O B C6NH11O C C6N2H10O D C6NH11O2 Câu 40) Từ 20 gam metyl metacrylat điều chế gam thủy tinh hữu với hiệu suất 80% A 16 gam B 15,9 gam C 21,2 gam D.25 gam Câu Đáp án 31 C 32 A 33 D BẢNG KẾT QUẢ 34 35 36 C B A 37 D 38 C 39 B 40 A IV – MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO Câu 41) Trong chiến thứ II người ta phải điều chế cao su buna từ tinh bột theo sơ đồ sau: Tinh bột → Glucozơ → Ancol etylic → Buta-1,3-đien → Caosu buna Từ 10 khoai chứa 80% tinh bột điều chế caosu buna? (Biết hiệu suất trình 60%) A 3,1 B 2,0 C 2,5 D 1,6 Câu 42) Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k A B C D Câu 43) Đốt cháy hoàn toàn lượng polietilen, sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất 10 gam kết tủa Khối lượng bình thay đổi : A.Tăng 4,4gam B.Giảm 3,8 gam C.Tăng 6,2 gam D.Giảm 4,4 gam Câu 44) Tiến hành trùng hợp 5,2g stiren Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với 100ml dung dịch brom 0,15M, cho tiếp dung dịch KI dư vào 0,635g iot Khối lượng Polime tạo thành là: A 4,8g B 3,9g C 9,3g D 2,5g Câu 45) Đem trùng hợp 5,2 gam stiren, hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với 100 ml dung dịch brơm 0,15M sau tiếp tục cho thêm KI dư vào 0,635 gam iot Hiệu suất phản ứng trùng hợp là: A.75% B 25% C.80% D 90% Câu 46) Một loại cao su lưu hóa chứa 2% lưu huỳnh Hỏi khỗng mắt xích isopren có cầu nối disunfua(-S-S-) Giả thiết S thay cho H nhóm metylen mạch cao su? A 45 B 46 C 64 D 54 Câu 47) Cứ 5,668 g cao su Buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 g brom CCl4 Tỉ lệ mắt xích butadien stiren cao su buna-S là: A 2:3 B 1:2 C 1:3 D 3:5 Câu 48) Từ 554g cao su Buna-N phản ứng vừa đủ với lít brom 1M Tỉ lệ mol Buta-1,3-đien acrilonitrin phân tử cao su Buna-N A 1:4 B 4:1 C 2:3 D 1:2 Câu 49) Hợp chất hữu X có CTPT: C 8H10O chứa vòng benzen X tác dụng với Na Từ X điều − H2O, H =80% to ,xt, p, H =90% chế polime Z theo sơ đồ sau: X → Y → Z Hỏi để điều chế 1,04 kg Z cần kg X A 878,4 kg B 1,6944 kg C 1694,4 kg D 0,8784 kg Câu 50) Trùng ngưng m gam glixin, hiệu suất 80%, thu 68,4 gam polime Trị số m là: A 112,5 gam B 72 gam C 90 gam D 85,5 gam BẢNG KẾT QUẢ Câu Đáp án 41 D 42 A 43 B 44 B 45 A 46 B 47 B 48 A 49 B 50 A CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI I MỨC ĐỘ BIẾT Câu 1) Cho cấu hình electron số nguyên tố: (1) 1s2 2s 22p6 3s1 (2) 1s2 2s2 2p5 (3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (5) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 (6) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (7) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 Nhóm cấu hình ngun tố kim loại là: A (1), (2), (3), (4) B (4), (5), (6), (7) C (1), (3), (4),(6) D (1), (3), (5), (7) Câu 2) Trong dãy kim loại sau, dãy kim loại không phản ứng với HNO3 đặc, nguội: A Al, Fe, Cu, Ag B Al, Fe, Cr, Pt, Au C Al , Fe, Hg, Zn D Cu, Hg, Ag, Pt, Au Câu 3) Ngâm Ni dung dịch loãng muối sau: MgCl 2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken khử muối dãy sau đây: A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Câu 4) Khi cho luồng khí hidro ( có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3 , Fe2O3, MgO, CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn lại ống nghiệm gồm: A Al2O3, FeO, Mg, Cu B Al, Fe, Mg, Cu C Al2O3, Fe, MgO, C D Al2O3, Fe, Mg, Cu Câu 5) Cho kim loại: Zn, Ag, Cu, Fe Số kim loại phản ứng với dung dịch Fe 3+ là: A B C D Câu 6) Dãy gồm kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường A Ba, Na, Cu B Ba, Fe, K C Na, Ba, Ag D Na, Ca, K Câu 7) Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại ? A Au B Ag C Cu D Al Câu 8) Fe kim loại tan dãy dung dịch sau đây? A FeCl2; CuCl2; HCl; HNO3 B FeCl3; CuCl2; HCl; AgNO3 C AlCl3; H2SO4 loãng; Ni(NO3)2; AgNO3 D FeCl3; H2SO4 đặc, nguội; CuCl2 Câu 9) Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al A 1s² 2s²2p6 3s²3p1 B 1s² 2s²2p6 3s³ C 1s² 2s²2p6 3s²3p³ D 1s² 2s²2p6 3s²3p² Câu 10) Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Câu 11) Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Mg, Ca, Ba B Li, Na, Mg C Na, K, Ba D Na, K, Ca Câu 12) Kim loại có tính dẻo A Al B Au C Ag D Cu Câu 13) Một chất liệu làm nên vẻ đẹp kì ảo tranh sơn mài mảnh màu vàng lấp lánh cực mỏng Đó vàng có chiều dày 2.10 -4 mm Người ta ứng dụng tính chất vật lí vàng làm tranh sơn mài? A Dễ dát mỏng, có ánh kim B Có tính dẻo, dẫn nhiệt tốt C Có khả khúc xạ ánh sáng D Mềm, có tỉ khối lớn Câu 14) Cho 19.4g hỗn hợp Cu, Zn vào lượng dư dung dịch HCl Khi phản ứng kết thúc thu 4.48 lít (đkc) % Cu hỗn hợp kim loại là? A 67% B 66% C 33% D 34% Câu 15) Cho cặp oxi hóa – khử : Fe2+ /Fe, Fe3+ /Fe2+, Ag+ /Ag, Cu2+ /Cu Dãy xếp cặp theo chiều tăng dần tính oxi hóa giảm dần tính khử là: A.Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe, Ag+/Ag, Cu2+/Cu C Ag+/Ag, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe D Cu2+/Cu Fe2+/Fe, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag Câu 16) Phản ứng sau xảy được? A Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag B Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+ C Pb + 2Ag+ Pb2+ + 2Ag D Ni + Fe2+ Ni2+ + Fe Câu 17) Một hợp kim gồm kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hố chất hoà tan hoàn toàn hợp kim thành dung dịch A Dung dich NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc nguội C Dung dịch HCl D Dung dich HNO3 lõang Câu 18) Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là: A Na, Ca, Ag B Na, Cu, Al C Na, Ca Al D Fe, Ca, Al Câu 19) Ngâm kẽm (dư) 100 ml dung dịch AgNO 0,1M Khi phản ứng kết thúc, thu gam Ag? A 2.16g Ag B 0.54g Ag C 1.62g Ag D 1.08g Ag Câu 20) Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Bảng kết Câu Đáp án Câu Đáp án D 11 C B 12 B D 13 A C 14 C C 15 A D 16 D C 17 D II MỨC ĐỘ HIỂU Câu 21) Phát biểu sau sai: A Bản chất ăn mòn kim loại q trình oxi hóa – khử B Đặc điểm ăn mòn hóa học khơng phát sinh dòng điện B 18 C A 19 D 10 A 20 B C Trong ăn mòn điện hóa, cực âm xảy q trình khử kim loại, cực dương xảy trình oxi hóa H+ (nếu dd điện li axit) D Để chống ăn mòn kim loại, người ta phải cách li kim loại với mơi trường Câu 22) Có dung dịch FeSO4 bị lẫn tạp chất CuSO4, muốn thu dung dịch FeSO4 tinh chất phải dùng : A bột Mg dư, lọc lấy dung dịch B bột Cu dư, lọc lấy dung dịch C bột Ag dư, lọc lấy dung dịch D bột Fe dư, lọc lấy dung dịch Câu 23) Có hỗn hợp gồm: Fe, Ag, Cu Tách Ag khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người ta dùng dung dịch A Cu(NO3)2 B AgNO3 C FeCl3 D FeCl2 2+ Câu 24) Phản ứng sau chứng tỏ Fe có tính khử yếu so với Cu A Cu2++2Fe2+ → 2Fe3++Cu B Fe2++Cu → Cu2++Fe C Fe+Cu2+ → Fe2++Cu D 2Fe3++Cu → 2Fe2++Cu2+ Câu 25) Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá ion kim loại giảm dần theo dãy sau đây? A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+ Câu 26) Trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa A cho kim loại Zn nguyên chất vào dd HCl B đốt dây Fe nguyên chất khí O2 C cho Cu nguyên chất vào dd HNO3 loãng D thép cacbon để khơng khí ẩm Câu 27) Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 28) Cho dung dịch : X1 : dung dịch HCl X2: dung dịch KNO3 X3 : dung dịch HCl + KNO3 X4 : dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch hoà tan bột Cu: A X1,X4,X2 B X3,X4 C X1,X2,X3,X4 D X2,X3 Câu 29) Cu tan dung dịch sau : A Fe2(SO4)3 B KNO3 C FeSO4 D AlCl3 Câu 30) Điện phân với điện cực trơ có màng ngăn dung dịch sau : NaCl (1), K 2SO4 (2), AgNO3 (3), CuCl2 (4) Dung dịch sau điện phân có pH < trường hợp điện phân dung dịch : A (1) (4) B (2) (3) C (3) D (4) Câu 31) Cho cấu hình electron nguyên tử sau: (X) 1s22s22p63s1 (Y)1s22s22p63s23p64s2 ( R ) 1s22s1 ( T ) 1s22s22p63s23p1 Các cấu hình nguyên tố nào? A Ca, Na, Li, Al B Na, Ca, Li, Al C Na, Li, Al, Ca D Li, Na, Al, Ca n+ Câu 32) Một cation kim loại M có cấu hình electron phân lớp ngồi : 2s 22p6 Vậy cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tử kim loại M khơng thể cấu hình nào? A 3s1 B.3s23p1 C 3s23p3 D 3s2 Câu 33) Hãy chọn câu Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra: A Sự oxi hóa cực dương B Sự oxi hóa cực C Sự khử cực âm D Sự oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 34) Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam Câu 35) Nhận định phản ứng sau: Cu + FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (1) Fe + CuCl → FeCl2 + Cu (2) Kết luận đúng: A Tính oxi hố Cu2+ >Fe3+>Fe2+ B Tính oxi hố Fe3+> Cu2+> Fe2+ C Tính khử Cu >Fe2+ >Fe D Tính khử Fe2+> Fe > Cu Câu 36) Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, q trình xảy catot (cực âm)? A Mg Mg2+ + 2e B Mg2+ + 2e Mg C 2Cl– Cl2 + 2e D Cl2 + 2e 2Cl– Câu 37) Fe có số thứ tự 26 Fe3+ có cấu hình electron A 2s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d3 D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 38) Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 39) Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lit khí (đktc).Khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu? A 25,8 gam B 20,4 gam C 8,1 gam D 10,8 gam Câu 40) Cho 16,8 gam bột sắt vào dung dịch HNO 0,5 M thu 8,4 gam kim loại dư V lit khí NO (đktc) Giá trị V A 2,24 lit B 4,48 lit C 13,44 lit D 6,72 lit Bảng kết Câu Đáp án Câu Đáp án 21 C 31 B 22 B 32 C 23 C 33 D 24 C 34 C 25 B 35 B 26 D 36 B 27 C 37 D 28 B 38 C 29 A 39 B 30 C 40 A III- MỨC ĐỘ VẬN DỤNG THẤP Câu 41) Điện phân dd CuSO4 với cường độ dòng điện 2,5 A thời gian phút 20 giây Lượng CuSO4 dd giảm: A 32 gam B 16 gam C gam D gam Câu 42) Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít Cl (đkc) anot 3,12g kim loại catot Cơng thức muối là: A NaCl B KCl C LiCl D RbCl Câu 43) Cho luồng H2 qua 0,8 gam CuO nung nóng Sau phản ứng 0,672 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng khử CuO thành Cu là: A 60% B 75% C 80% D 90% Câu 44) Hòa tan hoàn toàn 1,92g Cu vào lượng dư dung dịch HNO (l) phản ứng kết thúc thu V lít khí khơng màu, hóa nâu khơng khí (ở đkc) Giá trị V là? A 2.24 lít B 4.48 lít C 0.448 lít D 0.224 lít Câu 45) Hoà tan 4,6g Natri vào 45,6g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 15 % B 15,9 % C 15,936 % D 16 % Câu 46) Ngâm kẽm (dư) 100 ml dung dịch AgNO 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng gam? A 0.65g B 1.51g C 0.755g D 1.30g Câu 47) Ngâm kẽm dung dịch có hòa tan 4.16g CdSO Phản ứng xong khối lượng kẽm tăng 2,35% Khối lượng kẽm trước khí phản ứng gam? A 60g B 40g C 80g D 100g Câu 48) Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% lấy vật khỏi dung dịch khối lượngAgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng gam? A 27.00g B 10.76g C 11.08g D 17.00g Câu 49) Hoà tan hoàn toàn 14,5g hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối clorua thu sau phản ứng A 53,8 gam B 83,5 gam C 38,5 gam D 35,8 gam Câu 50) Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4.48g ion kim loại điện tích +2 Sau phản ứng, khối lượng kẽm tăng thêm 1.88g Cơng thức hóa học muối sunfat là: A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CdSO4 Câu 51) Người ta phủ lớp bạc đồ vật đồng có khối lượng 8,48g cách ngâm vật dung dịch AgNO3 Sau ngâm thời gian, người ta lấy vật khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 10g Khối lượng bạc phủ bề mặt vật là: A 2,61g B 2,16g C 3,1g D 2,5g Câu 52) Cho phương trình: Mg + H2SO4đ MgSO4 + H2S + H2O Hệ số phương trình là: A 4, 5, 4, 1, B 4, 5, 4, 1, C 1, 2, 1, 1, D 1, 2, 1, 1,1 Câu 53) Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO 0,5 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu A 12,1g B 21,1g C 9g D 26,5g Câu 54) Cho đinh thép nặng 1,14 g vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu chất rắn dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào X đến dung dịch X có màu hồng, thấy dùng hết 40ml dung dịch KMnO4 %Fe đinh thép A 98,2% B 49,1% C 88% D 90% Câu 55) Hợp Kim Fe – Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn Hòa tan 1,165g hợp kim dung dịch axit HCl dư thoát 448 ml khí hidro (đkc) Thành phần % hợp kim A 72.0% Fe 28.0% Zn B 73.0% Fe 27.0% Zn C 72.1% Fe 27.9% Zn D 27.0% Fe 73.0% Zn Câu 56) Cho 10,4g hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng Mg, Fe nồng độ mol/l dung dịch HCl ban đầu là: A 46,15%; 53,85%; 1,5M B 11,39%; 88,61%; 1,5M C 53,85%; 46,15%; 1M D 46,15%; 53,85%; 1M Câu 57) Ngâm Zn dung dịch chứa 2.24 gam ion kim loại có điện tích 2+ muối sunfat Sau phản ứng khối lượng Zn tăng thêm 0,94 gam Xác định ion kim loại A Mg2+ B Fe2+ C Cd2+ D Ca2+ Câu 58) Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 là: A 1M B.0,5M C.2M D.1,5M Câu 59) Hòa tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 thu 6,84 gam muối sunfat Hãy xác định tên kim loại dùng A Ca B Al C Fe D Mg Câu 60) Cho dòng điện 3A qua dung dịch đồng (II) nitrat lượng đồng bám catot gam? A 18,2gam B 3,58gam C 31,8gam D 7,12g Bảng kết Câu Đáp án Câu Đáp án 41 C 51 B 42 B 52 B 43 C 53 B 44 C 54 A 45 D 55 C 46 C 56 A 47 B 57 C 48 B 58 A 49 D 59 C 50 D 60 B IV – MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO Câu 61) Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí (đktc) Thể tích (V) dung dịch hỗn hợp H2SO4 1M HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là: A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít Câu 62) Cho 23,2 gam Fe3O4 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan chất rắn (Fe =56, O =16) A 0,9 lit B 1,1 lit C 0,8 lit D 1,5 lit Câu 63) Cho hỗn hợp Na, K Ba tác dụng hết với nước, thu dung dịch X 6,72 lít H (đktc) Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch Al(NO3)3 số gam kết tủa lớn thu là: A 7,8 gam B 15,6 gam C 46,8 gam D 3,9 gam Câu 64) Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag ( tỉ lệ số mol tương ứng 1:4) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu a mol khí NO( sản phẩm khử nhất) Trộn a mol NO với 0,1 mol O thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z (Ag =108, Cu =64) A B C D Câu 65) Hòa tan hết 7,52gam hỗn hợp A gồm Cu oxit sắt dung dịch HNO lỗng dư, sau phản ứng giải phóng 0,1493 lit NO(đktc, sản phẩm khử nhất) lại 0,96 gam kim loại không tan Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16,44 gam chất rắn khan Công thức oxit sắt (Fe =56, Cu =64, O =16) A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 Câu 66) Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO 3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m (Mg =24, Cl =35,5, N =14, K =39, O =16) A 18,300 B 16,085 C 14,485 D 18,035 Câu 67) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m (Mg =24, Fe =56) A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04 Câu 68) Cho phản ứng t NH4NO2 → Khí X+ t NH4NO3 → Khí Y+ Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch Z; 5,376 lít (điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp khí (X,Y) có tỉ khối so với hiđro 16 Cơ cạn dung dịch Z thu 8,3m gam muối khan Giá trị m A 32,68 B 20,84 C 20,52 D 32,57 Câu 69) Cho m gam hỗn hợp (Na, Al) vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí (đktc) 2,7 gam chất rắn Giá trị m A 5,0 gam B 5,4 gam C 7,7 gam D 7,5 gam 0 Câu 70) Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lít NO (sản phẩm khử nhất,ở đktc) dung dịch X Khối lượng Fe(NO 3)3 dung dịch X A 36,3 gam B 14,52 gam C 16,2 gam D 30,72 gam Câu 71) Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO (đktc) Tính nồng độ % chất có dung dịch A A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% Câu 72) Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu khơng khí thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,12 lít D lít Câu 73) Cho 4,48 lít CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 65% Câu 74) Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hố hồn tồn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dung dịch HCl thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam Câu 75) Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe 2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hồn tồn A dung dịch HNO đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu 76) Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% Câu 77) Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hồ tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn V có giá trị A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít Câu 78) Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO thu lít N2 Các thể tích khí đo đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít Câu 79) Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam Câu 80) Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Bảng kết Câu Đáp án Câu Đáp án 61 B 71 B 62 A 72 C 63 B 73 B 64 D 74 A 65 C 75 B 66 D 76 B 67 A 77 C 68 D 78 B 69 C 79 C 70 B 80 C Hướng dẫn giải Câu 61: Số mol OH-= lần số mol H2 = 0,6 mol Số mol H+ = lần số mol H2SO4 + sô mol HCl= 3V Trung hòa số mol OH- H+ Câu 62: PTHH Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,1 0,8 0,2 Fe + FeCl3 FeCl2 0,1 0,2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ( 0,15 – 0,1) 0,1 nHCl = 0,8 + 0,1 = 0,9 mol => V = 0,9 lit Câu 63: Dung dịch X chứa ion OH- => n OH- = nH2 = 0,6 mol Để lượng kết tủa thu lớn nhất, xảy phản ứng Al3+ + 3OH- Al(OH)3 0,6 0,2 => Khối lượng kết tủa = 0,2 x 78 = 15,6 gam Câu 64: nCu = 0,02 ; nAg = 0,005 => tổng số mol e cho tối đa = 0,02.2 + 0,005.1 = 0,45 nH+ = 0,09 ; n NO3- = 0,06 (dư) 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O 0,06 0,045 0,015 Cu, Ag phản ứng hết NO + O2 NO2 NO2 + O2 + 2H2O HNO3 0,015 0,0075 0,015 0,015 0,015 Nồng độ mol HNO3 = 0,015/ 0,15 = 0,1M => pH = Câu 65: Kim loại không tan Cu => ion sắt tồn dung dịch sau phản ứng Fe2+ Qui đổi hỗn hợp A thành Cu, Fe, O Cu Cu2+ + 2e Fe Fe2+ + 2e x 2x y 2y 2+5 O + 2e O N + 3e NO z 2z 0,02 0,006651 Bảo toàn e: 2x + 2y – 2z = 0,02 (1) Ta có: 64x + 56y + 16z = 7,52 – 0,96 (2) 188x + 180y = 16,44 (3) Giải hệ ta được: x = 0,03 ; y = 0,06 z = 0,08 => nFe : nO = y : z = ¾ => Fe3O4 Câu 66: H : a a + b = 0,025 a = 0,005 N : b ⇒ 2a + 28b = 11,4.2.0,025 ⇒ b = 0,02 Theo định luật bào tồn electron ta có: 2n Mg = 2n H + 10n N 2 0,145 > 0,005 + 10 0,02 ⇒ Sản phẩm khử có muối amoni NH4+ 2n Mg = 2n H + 10n N + 8n NH + ⇒ n NH + = 0,01mol Mg : 0,145mol + K : 0,05mol Dung dịch X chứa + NH : 0,01mol Cl − : 0,35mol 2+ Câu 67: Nếu Mg khử hoàn toàn Fe3+ thành Fe => nFe = 0,12 mol => mFe = 0,12 x 56 = 6,72 g >3,36 g (loại) Vậy Mg + FeCl3 MgCl2 + 2FeCl2 x (mol) 2x 2x Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe a(mol) a 2x = 0,12 => x = 0,06 a = 3,36/56 = 0,06 mol Câu 68: Khí X N2 , Y N2O Ta có : số mol N2 =0,18 mol; số mol N2O = 0,06 mol Giả sử dung dịch có chứa muối NH4NO3 m m − 0,18 x10 − 0, 06 x8 − 2, 28 Số mol NH4NO3 = mol = 8 Ta có hệ thức: m m − 2, 28 8,3m = m + (0,18x10 + 0,06x8 + ( - 2,28))x62 + x80 m= 32,57 gam Câu 69: m gam chất rắn Al dư: 2,7 gam số mol Na = số mol nhôm phản ứng = 0,2:2=0,1 mol m= 0,1x23+0,1x27+2,7 =7,7 gam Câu 70: Gọi x số mol Fe(NO3)3 dung dịch, y số mol Fe(NO3)2 dung dịch Ta có hệ phương trình: 3 x + y = 0,36 ⇒ x= 0,06, y=0,09 x + y = 0,15 Khối lượng muối Fe(NO3)3 là: 0,06x242= 14,52 gam Câu 71: Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n NO2 = 0,5 mol → n HNO3 = 2n NO2 = mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m d2 mi = m h2 k.lo¹i + m d HNO − m NO2 = 12 + × 63 ×100 − 46 × 0,5 = 89 gam 63 Đặt nFe = x mol, nCu = y mol ta có: 56x + 64y = 12 3x + 2y = 0,5 ⇒ %m Fe( NO3 )3 = %m Cu( NO3 )2 = x = 0,1 y = 0,1 → 0,1 × 242 ×100 = 27,19% 89 0,1 ×188 ×100 = 21,12% 89 Câu 72: mO = moxit − mkl = 5,96 − 4,04 = 1,92 gam nO = 1,92 = 0,12 mol 16 Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit dung dịch HCl tạo thành H2O sau: 2H+ + O2− → H2O 0,24 ← 0,12 mol ⇒ VHCl = 0,24 = 0,12 lít Câu 73: FexOy + yCO → xFe + yCO2 Khí thu có M = 40 → gồm khí CO2 CO dư n CO2 44 12 40 n CO ⇒ Mặt khác: n CO ( p ) = n CO2 = n CO2 n CO 28 = → %VCO2 = 75% 75 × 0,2 = 0,15 mol → nCO dư = 0,05 mol 100 Thực chất phản ứng khử oxit sắt CO + O (trong oxit sắt) → CO2 ⇒ nCO = nO = 0,15 mol → mO = 0,15× 16 = 2,4 gam ⇒ mFe = − 2,4 = 5,6 gam → nFe = 0,1 mol Theo phương trình phản ứng ta có: n Fe x 0,1 = = = n CO2 y 0,15 Câu 74: → Fe2O3 Gọi M kim loại đại diện cho ba kim loại với hoá trị n M + n O2 → M2On (1) M2On + 2nHCl → 2MCln + nH2O (2) Theo phương trình (1) (2) → n HCl = 4.n O2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng → m O2 = 44,6 − 28,6 = 16 gam ⇒ ⇒ n O2 = 0,5 mol → nHCl = 4× 0,5 = mol ⇒ n Cl− = mol mmuối = mhhkl + m Cl− = 28,6 + 2× 35,5 = 99,6 gam Câu 75: Tóm tắt theo sơ đồ: Fe2O3 t o hßa tan hoàn toàn 0,81 gam Al + hỗn hợ p A VNO = ? dung dịch HNO3 CuO Thực chất toán có q trình cho nhận electron ngun tử Al N Al → Al+3 + 3e 0,81 27 → N+5 + 3e 0,09 mol → N+2 0,09 mol → 0,03 mol ⇒ VNO = 0,03× 22,4 = 0,672 lít Câu 76: Đặt nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có: 24x + 27y = 15.(1) Q trình oxi hóa: Mg → Mg2+ + 2e Al →Al3+ + 3e x y 2x 3y ⇒ Tổng số mol e nhường (2x + 3y) Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 0,3 0,1 N + 1e → N +5 0,1 2N+5 + × 4e → 2N+1 0,8 0,2 +4 S + 2e → S 0,1 0,2 +6 ⇒ Tổng số mol e nhận 1,4 mol Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol +4 0,1 %Al = ⇒ 27 × 0,2 ×100% = 36% 15 %Mg = 100% − 36% = 64% Câu 77: Vì n Fe > n S = 30 nên Fe dư S hết 32 Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt C thu SO2 H2O Kết cuối trình phản ứng Fe S nhường e, O2 thu e Nhường e: → Fe2+ + 2e Fe 60 mol 56 2× → S+4 + S 30 mol 32 60 mol 56 4e 4× 30 mol 32 Thu e: Gọi số mol O2 x mol O2 + 4e → 2O-2 x mol → 4x Ta có: 4x = 60 30 × + × giải x = 1,4732 mol 56 32 VO2 = 22,4 ×1,4732 = 33 lít ⇒ Câu 78: Trong tốn có thí nghiệm: +5 +2 TN1: R1 R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhường e cho N để thành N (NO) Số mol e R1 R2 nhường +5 N + 3e +2 → N 0,15 ← 1,12 = 0,05 22,4 +5 TN2: R1 R2 trực tiếp nhường e cho N để tạo N2 Gọi x số mol N2, số mol e thu vào +5 N + 10e → N 02 10x ← x mol Ta có: ⇒ 10x = 0,15 → x = 0,015 VN2 = 22,4.0,015 = 0,336 lít Câu 79: Khi cho kim loại hoặc hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 tạo hỗn hợp khí NO NO2 n HNO3 = 2n NO2 + 4n NO n HNO3 = × 0,04 + × 0,01 = 0,12 mol ⇒ nH2O = 0,06 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mKL + mHNO3 = mmuèi + mNO + mNO2 + mH2O 1,35 + 0,12× 63 = mmuối + 0,01× 30 + 0,04× 46 + 0,06× 18 ⇒ mmuối = 5,69 gam Câu 80: Đặt nFe = nCu = a mol → 56a + 64a = 12 → a = 0,1 mol Fe → Fe3+ + 3e Cho e: 0,1 Nhận e: → 0,3 N+5 + 3e → N+2 3x ← x Tổng ne cho tổng ne nhận ⇒ 3x + y = 0,5 Mặt khác: ⇒ 30x + 46y = 19× 2(x + y) x = 0,125 ; y = 0,125 Vhh khí (đktc) = 0,125× 2× 22,4 = 5,6 lít Cu → Cu2+ + 2e 0,1 → 0,2 N+5 + 1e → N+4 y ← y ... fructozơ theo tỷ lệ mol : Hỏi 17,1 gam hỗn hợp X tác dụng với AgNO dư NH3 thu tối đa gam kết tủa bạc? A 12, 96 gam B 4,32 gam C 6,48 gam D 10,8 gam Câu 77: Từ xelulozơ người ta điều chế cao su Buna theo. .. xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 113 114 B 121 114 C 121 152 D 113 152 Câu 32) Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hóa PVC là: A 120 00 B 15000 C 24000 D 25000 Câu 33) Cho sơ đồ... glixerol (xt:H 2SO4 đặc) Tổng số trieste thu tối đa A .12 B C.16 D 18 Câu 26: Cho chất: CH3COOH (1), HCOOCH3 (2), C2H5OH (3), C2H6 (4) Dãy gồm chất xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần là: A 2, 4, 3,