TS247 DT de thi thu thpt qg mon hoa truong thpt chuyen bac ninh lan 3 nam 2019 co loi giai chi tiet 27316 1546684406

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 TRƯỜNG THPT CHUYÊN BN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN III NĂM HỌC 2019-2020 TỔ HĨA HỌC Mơn: HĨA HỌC (Đề thi có 06 trang) (Thời gian làm bài: 90 phút) Mã đề thi 303 Câu (NB) (ID: 303851): Chất sau có trạng thái lỏng điều kiện thường? A (C17H33COO)3C3H5 B (C15H31COO)3C3H5 C C6H5OH (phenol) D (C17H35COO)3C3H5 Câu (TH) (ID: 303852): Chất sau khơng làm tính cứng nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B HCl C NaOH D Na2CO3 Câu (TH) (ID: 303853): Phát biểu sau sai? A Ở trạng thái kết tinh amino axit tồn dạng ion lưỡng cực B Trimetylamin chất khí điều kiện thường C Triolein este no, mạch hở D Nhựa bakelit có cấu trúc mạng khơng gian Câu (TH) (ID: 303854): Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X (đốt nóng) gồm Fe2O3, Al2O3, ZnO, CuO phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y gồm A Al, Fe, Zn, Cu B Fe, Al2O3, ZnO, Cu C Al2O3, Fe, Zn, Cu D Fe2O3, Al2O3, ZnO, Cu Câu (TH) (ID: 303855): Cho cặp chất sau đây: dung dịch Fe(NO3)2 dung dịch HCl (1), CO2 dung dịch Na2CO3 (2), dung dịch KHSO4 dung dịch HCl (3), dung dịch NH3 AlCl3 (4), SiO2 dung dịch HCl (5), C CaO (6) Số cặp chất xảy phản ứng hóa học (điều kiện cần thiết có đủ) A B C D Câu (NB) (ID: 303856): Cấu hình electron nguyên tử Na A [He]2s1 B [Ne]3s2 C [Kr]4s1 D [Ne]3s1 Câu (VD) (ID: 303857): Cho 100 ml dung dịch gồm MgCl2 1M AlCl3 2M tác dụng với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,85M thu m gam kết tủa.Giá trị m A 11,05 B 15,6 C 17,5 D 21,4 Câu (TH) (ID: 303858): Đốt cháy hàon toàn este sau thu số mol CO2 lớn số mol H2O? A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOCH2CH3 D HCOOCH3 Câu (NB) (ID: 303859): Để đánh giá độ dinh dưỡng phân kali người dựa vào hàm lượng phần trăm X phân tử X A K B KCl C N D K2O Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 10 (VD) (ID: 303860): Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm ancol etylic, ancol anlylic glixerol tác dụng với Na kim loại dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, đốt 7,2 gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 6,3 gam, khí lại dẫn qua bình đựng 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A B 20 C 15 D 12 Câu 11 (TH) (ID: 303861): Cho phản ứng: NaOH + HClO → NaClO + H2O Phương trình ion thu gọn phản ứng A H+ + NaOH → Na+ + H2O B H+ + OH- → H2O C HClO + NaOH → Na+ + ClO- + H2O C HClO + OH- → ClO- + H2O Câu 12 (NB) (ID: 303862): Phenol etanol phản ứng với A Na B Dung dịch Br2 C H2 (Ni, t°C) D NaOH Câu 13 (VD) (ID: 303863): Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 25,6 gam chất rắn khan Giá trị m A 2,24 B 22,27 C 27,52 D 22,72 Câu 14 (VD) (ID: 303864): Cho 13,2 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 (tỉ lệ số mol : 1) vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 6,72 C 8,96 D 4,48 Câu 15 (TH) (ID: 303865): Khí sinh trường hợp sau khơng gây nhiễm khơng khí? A Sản xuất nhơm từ quặng boxit B Sản xuất giấm từ ancol etylic C Sản xuất rượu vang từ nho chín D Sản xuất xút từ muối ăn Câu 16 (TH) (ID: 303866): Cho phát biểu sau: (1) Axit axetic có nhiệt độ sơi cao ancol etylic (2) Vinyl axetat có khả làm màu nước brôm (3) Tinh bột thủy phân môi trường kiềm tạo glucozơ (4) Dung dịch anbumin nước đun sôi bị đông tụ (5) Phenol dùng để sản xuất thuốc nổ (2,4,6-trinitrophenol) Số phát biểu A B C D Câu 17 (VD) (ID: 303867): Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 4,6 gam Na 2,7 gam Al vào nước dư thu V lít H2 (đktc) dung dịch X Giá trị V A 11,2 B 5,6 C 6,72 D 4,48 Câu 18 (VD) (ID: 303868): Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử mô tả bảng sau: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Hóa xanh Y Nước brơm Kết tủa trắng Z AgNO3/NH3 Kết tủa Ag T Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Các chất X, Y, Z, T A natristearat, anilin, saccarozơ, glucozơ B anilin, natristearat, saccarozơ, glucozơ C natristearat, anilin, glucozơ, saccarozơ D anilin, natristearat, glucozơ, saccarozơ Câu 19 (TH) (ID: 303869): X ancol mạch hở, có phân tử khối 60 đvC.Số lượng chất thỏa mãn với X A B C D Câu 20 (VD) (ID: 303870): Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 72% Lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh 9,85 gam kết tủa.Giá trị lớn m A 12,96 B 6,25 C 25,00 D 13,00 Câu 21 (VD) (ID: 303871): Cho phát biểu sau: (1) Sắt kim loại phổ biến thứ vỏ trái đất (2) Để điều chế kim loại nhơm, người ta dùng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện điện phân (3) Trong cơng nghiệp, quặng sắt có giá trị để sản xuất gang hemantit manhetit (4) Sắt tây (sắt tráng thiếc), tôn (sắt tráng kẽm) để khơng khí ẩm bị xây xước sâu đến lớp bên sắt tây bị ăn mòn nhanh tơn (5) NaHCO3 dùng làm thuốc chứa bệnh, tạo nước giải khát có ga (6) Thứ tự bị khử catot điện phân điện cực trơ Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+, H2O (7) Fe bị oxi hóa nước nhiệt độ cao tạo FeO (trên 570°C) Fe3O4 (dưới 570°C) (8) Trong pin Zn-Cu, điện cực Zn catot, xảy q trình oxi hóa.Số phát biểu A B C D Câu 22 (NB) (ID: 303872): Ở điều kiện thường, kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A NaHSO4 B HNO3 loãng C NaOH D NH3 Câu 23 (TH) (ID: 303873): Cho polime: Polietilen, poli(metyl metacrylat), polibutađien, polistiren, poli(vinyl axetat) tơ nilon-6,6 Số polime bị thủy phân dung dịch axit dung dịch kiềm A B C D Câu 24 (NB) (ID: 303874): Phản ứng sau xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)2: A Fe(NO3)2 + NH3 B FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 C Fe(NO3)3 + NaOH D Fe2(SO4)3 + KI Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 25 (TH) (ID: 303875): Cho chất sau: C2H5OH, C12H22O11, C2H5COOH, C2H5NH3Cl, H3PO4, NaClO, BaSO4, Fe(OH)3 Số chất điện li yếu A B C D Câu 26 (TH) (ID: 303876): Cho dãy chất sau: metan, axetilen, isopren, benzen, axit axetic, stiren, axeton, metyl acrylat Số chất dãy tác dụng với H2 nung nóng, xúc tác Ni A B C D Câu 27 (VD) (ID: 303877): Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi 25,6 gam chất rắn khan Giá trị m A 27,52 B 2,24 C 22,27 D 22,72 Câu 28 (NB) (ID: 303878): Mưa axit tượng thể ô nhiễm môi trường, thường gặp khu công nghiệp khu vực lân cận Mưa axit phá hủy nhiều cơng trình xây dựng, ảnh hưởng lớn đến môi trường đất, nước Tác hại mưa axit gây chủ yếu axit A HNO3 HNO2 B HNO3 H2SO4 C HNO3 H2CO3 D H2SO4 H2SO3 Câu 29 (TH) (ID: 303879): Cho phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brơm khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic có khả hòa tan Cu(OH)2 (e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (g) Trong cơng nghiệp, ancol etylic sản xuất từ etylen tinh bột Số phát biểu A B C D Câu 30 (VD) (ID: 303880): Hợp chất X có cơng thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): C10H8O4 + 2NaOH → X1 + X2 X1 + 2HCl → X3 + 2NaCl nX3 + nX2 → Poli(etylen terephtalat) + 2nH2O Cho phát biểu sau: (1) Số nguyên tử H X3 lớn X2 (2) Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam (3) Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng (4) Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 Số phát biểu A B C D Câu 31 (TH) (ID: 303881): Cho chất: Fe3O4, FeCO3, Fe(NO3)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, NaCl, KI, K2S Số chất bị dung dịch H2SO4 đặc oxi hóa Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 A B C D Câu 32 (TH) (ID: 303882): Cho phát biểu sau: (a) Có thể dùng AgNO3/NH3 dư, to để phân biệt fructozo glucozo; (b) Trong mơi trường bazo, fructozo glucozo chuyển hóa qua lại; (c) Trong dung dịch nước, glucozo chủ yếu tồn dạng mạch vòng; (d) Xenlulozo tinh bột đồng phân nhau; (e) Saccarozo có tính chất ancol đa chức anđehit đơn chức; (g) Amilozo polime có mạch khơng phân nhánh, amilopectin polime có mạch phân nhánh Số phát biểu A B C D Câu 33 (VDC) (ID: 303883): Đốt cháy 4,425 gam hỗn hợp gồm Zn Fe (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 28,345 gam kết tủa Phần trăm khối lượng clo hỗn hợp X A 72,13% B 56,36% C 53,85% D 76,70% Câu 34 (VDC) (ID: 303884): Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 13,44 lít khí CO (đktc), sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 19 Cho chất rắn Y tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch T 10,752 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T, thu 5,184m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị đây? A 26 B 57 C 17 D 38 Câu 35 (VDC) (ID: 303885): Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở MX > MY > MZ Đốt cháy hoàn toàn a mol peptit X, Y Z thu số mol CO2 nhiều số mol H2O a mol Mặt khác, đun nóng 69,8 gam hỗn hợp E (chứa X, Y 0,16 mol Z; số mol X nhỏ số mol Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa muối alanin valin có tổng khối lượng 101,04 gam Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 10% B 95% C 54% D 12% Câu 36 (VDC) (ID: 303886): Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) dung dịch muối nitrat kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm 5,22 gam catot thu a gam kim loại M Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 8,835 gam catot thoát 0,168 lít khí (đktc) Giá trị a gần với A 6,5 B 4,9 C 8,4 D 4,8 Câu 37 (VDC) (ID: 303887): Hỗn hợp E chứa chất X (C8H15O4N3) chất Y (C10H19O4N); X peptit, Y este axit glutamic Đun nóng 73,78 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch có chứa m gam muối alanin hỗn hợp F chứa ancol Đun nóng toàn F với H2SO4 đặc 140oC, thu 21,12 gam hỗn hợp ete Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 11,1 B 44,4 C 22,2 D 33,3 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 38 (VDC) (ID: 303888): Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa đồng thời HCl Al2(SO4)3 Đồ thị phụ thuộc khối lượng kết tủa số mol Ba(OH)2 biểu diễn hình sau: Tổng (x + y) gần A 140 B 154 C 138 D 143 Câu 39 (VDC) (ID: 303889): Cho chất hữu mạch hở: X axit no, hai chức; Y Z hai ancol không no, đơn chức (MY>MZ); T este X, Y, Z (chỉ chứa chức este) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm Z T, thu 0,27 mol CO2 0,18 mol H2O Cho 0,06 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, co cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan E hỗn hợp ancol G Đốt cháy hoàn toàn E thu CO2, H2O 0,04 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn G, thu 0,3 mol CO2 Phần trăm khối lượng T M có giá trị gần với giá trị sau đây? A 86,4 B 88,89 C 38,80 D 64,8 Câu 40 (VDC) (ID: 303890): Một bình kín chứa bột niken hỗn hợp X gồm 0,05 mol điaxetilen (HC≡C-C≡CH), 0,1 mol hidro Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 22,5 Cho Y phản ứng vừa đủ với 0,04 mol AgNO3 dung dịch NH3, sau phản ứng thu 5,84 gam kết tủa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,02 B 0,04 C 0,03 D 0,01 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ĐÁP ÁN A 11 D 21 C 31 A B 12 A 22 D 32 B C 13 D 23 B 33 A C 14 B 24 A 34 C B 15 A 25 A 35 D D 16 B 26 A 36 B C 17 B 27 D 37 C A 18 C 28 B 38 D D 19 D 29 C 39 B 10 A 20 C 30 C 40 A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Câu 1: Phương pháp: Chất béo tạo glixerol axit béo không no thể lỏng đk thường Hướng dẫn giải: (C17H33COO)3C3H5: este tạo C3H5(OH)3 axit béo khơng no có chứa nối đôi C=C C17H33COOH => trạng thái lỏng đk thường Đáp án A Chú ý: phenol trạng thái rắn đk thường Câu 2: Phương pháp: Nước cứng tạm thời chứa muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Để làm tính cứng nước cứng tạm thời phải chuyển ion Ca2+ Mg2+ có dung dịch dạng kết tủa Hướng dẫn giải: Nước cứng tạm thời chứa muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Để làm tính cứng nước cứng tạm thời phải chuyển ion Ca2+ Mg2+ có dung dịch dạng kết tủa Ca(OH)2, NaOH Na2CO3 chuyển ion dạng CaCO3, MgCO3 Mg(OH)2 => Làm tính cứng HCl khơng làm tính cứng do: HCl + Ca(HCO3)2 → CaCl2 + CO2 + H2O HCl + Mg(HCO3)2 → MgCl2 + CO2 + H2O Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 CaCl2, MgCl2 tan dd => không loại bỏ Đáp án B Câu 3: Phương pháp: Dựa vào kiến thức học este, amin, aminoaxit, polime Hướng dẫn giải: A,B,D C sai triolein chất béo khơng no Đáp án C Câu 4: Phương pháp: CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Hướng dẫn giải: Fe2 O3 Fe Al O   t0 Al2 O3 CO  X   Y   CO  ZnO  Zn CuO Cu Đáp án C Câu 5: Phương pháp: Điều kiện xảy phản ứng có xuất chất kết tủa, bay Hướng dẫn giải: Các cặp chất xảy phản ứng hóa học là: (1) 9Fe(NO3)2 + 12HCl → 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2O (2) CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (4) 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl => có cặp chất xảy phản ứng Đáp án B Câu 6: Phương pháp: Viết cấu hình Na (Z =11) Hướng dẫn giải: Na (Z =11): 1s22s22p63s1 hay [Ne] 3s1 Đáp án D Câu 7: Phương pháp: Các PT ion xảy theo thứ tự là: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 (1) Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 3OH- + Al3+ → Al(OH)3↓ (2) OH- + Al(OH)3↓→ AlO2- + 2H2O (3) Đặt số mol OH- theo số mol Mg2+ PTHH (1) Sau lập tỉ lệ nOH- lại/ nAl3+ để biết xảy (2) (3) Áp dụng cơng thức nhanh: CT nhanh: nAl(OH)3 lại = 4nAl3+ - nOH- = ? Hướng dẫn giải: nMgCl2 = 0,1 (mol); nAlCl3 = 0,2 (mol) nBa(OH)2 = 0,5 0,85 = 0,425 (mol) => nOH- = 2nBa(OH)2 = 0,85 (mol) Các PT ion xảy là: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 (1) 0,1 → 0,2 → 0,1 (mol) Sau phản ứng (1): nOH- lại là: 0,85 – 0,2 = 0,65 (mol) Ta có:  n OH n Al3  0, 65  3, 25  => xảy phản ứng tạo kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan phần 0, 3OH- + Al3+ → Al(OH)3↓ (2) OH- + Al(OH)3↓→ AlO2- + 2H2O (3) CT nhanh: nAl(OH)3 lại = 4nAl3+ - nOH- = 4.0,2 – 0,65 = 0,15 (mol) => m↓ = mMg(OH)2 + mAl(OH)3 lại = 0,1 58 + 0,15.78 = 17,5 (g) Đáp án C Câu 8: Phương pháp: Để thu nCO2 > nH2O este phải có độ bất bão hòa từ trở lên Hướng dẫn giải: Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở thu nH2O = nCO2 => để thu nCO2 > nH2O este phải có độ bất bão hòa từ trở lên => CH2=CHCOOCH3 thỏa mãn (vì có độ bất bão hòa k = 2) Đáp án A Câu 9: Phương pháp: Dựa vào phân bón học sgk 11- trang 57 Hướng dẫn giải: Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng phần trăm khối lượng K2O tương ứng với lượng K có thành phần Đáp án D Câu 10: Phương pháp: nH2 = 0,1 (mol) => nO(trong ancol) = 2nH2= 0,2 (mol) BTNT “H”: nH(trong ancol) = 2nH2O = 0,7 (mol) Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 BTKL: mC = mX – mH – mO => nC ? (mol) BTNT “C”: nCO2 = nC = ? (mol) Xét tỉ lệ: n CO2 n Ba (OH)2 => Tạo muối BaCO3 Ba(HCO3)2 Từ tính BaCO3↓ Hướng dẫn giải: C2 H5OH  7, 2g CH  CH  CH  OH C H (OH)   Na   2, 24 H : 0,1(mol)  Ba (OH) :0,16mol CO2   BaCO3  ?  X  H 2SO4 dac  m tan g  m H2O  6,3g H 2O   O2 nH2 = 0,1 (mol) => Số mol OH- (trong ancol) = 2nH2 = 2.0,1 = 0,2 (mol) => nO(trong ancol) = nOH- = 0,2 (mol) nH2O = 6,3 : 18 = 0,35 (mol) BTNT “H”: nH(trong ancol) = 2nH2O = 0,7 (mol) BTKL: mC = mX – mH – mO = 7,2 – 0,7 – 0,2.16 = 3,3 (g) => nC = 3,3 : 12 = 0,275 (mol) BTNT “C”: nCO2 = nC = 0,275 (mol) Xét tỉ lệ:  n CO2 n Ba (OH)2  0, 275  1, 72  => Tạo muối BaCO3 Ba(HCO3)2 0,16 Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O a a a (mol) Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 b 2b (mol)  n Ba (OH)2  a  b  0,16 a  0, 045    n CO2  a  2b  0, 275 b  0,115 => mBaCO3↓ = 0,045×197= 8,865 (g) gần với gam Đáp án A Câu 11: Phương pháp: Các axit mạnh, bazo mạnh, muối tan phân li hoàn toàn Các axit yếu, bazo yếu, chất khơng tan, chất khí giữ ngun dạng phân tử phưoưng trình ion rút gọn Hướng dẫn giải: PT phân tử:NaOH + HClO → NaClO + H2O PT ion : Na+ + OH- + HClO → Na + + ClO- + H2O PT ion rút gọn: OH- + HClO → ClO- + H2O Đáp án D Câu 12: Phương pháp: 10 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Cùng có tính chất nhóm -OH Hướng dẫn giải: C6H5OH C2H5OH có phản ứng chung với Na C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2 H2 C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 Đáp án A Câu 13: Phương pháp: Coi hỗn hợp X gồm có Fe O có số mol a b (mol) Quá trình nhường e Quá trình nhận e Fe → Fe +3e O +2e→ O-2 a b 3a 2b N+5 + 3e → N+2 0,36 ← 0,12 (mol) n e nhuong  n e nhan BTNT Fe : n  2n Fe Fe2 O  a  ?  b  ? => m = mFe + mO = 56a + 16b = ? (g) Hướng dẫn giải: nNO = 2,688: 22,4 = 0,12 (mol) nFe2O3 = 25,6 : 160 = 0,16 (mol) Coi hỗn hợp X gồm có Fe O có số mol a b (mol) Quá trình nhường e Quá trình nhận e Fe → Fe +3e O +2e→ O-2 a b 3a 2b +5 N + 3e → N+2 0,36 ← 0,12 (mol)  3a  2b  0,36 a  0,32 n enhuong  n enhan   BTNT Fe : n  2n a  2.0,16 Fe Fe O  b  0,3   => m = mFe + mO = 0,32.56 + 0,3.16 = 22,72 (g) Đáp án D Câu 14: Phương pháp: Đặt nMg = 2x ; nMgCO3 = x (mol) Ta có: 24.2x + 84.x = 13,2 => x = ? PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O => ∑nH2+CO2 = ? => Vkhí = ? 11 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Hướng dẫn giải: Đặt nMg = 2x ; nMgCO3 = x (mol) Ta có: 24.2x + 84.x = 13,2 => x = 0,1 Vậy nMg = 0,2 (mol); nMgCO3 = 0,1 (mol) PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 0,2 → 0,2 (mol) MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O → 0,1 0,1 (mol) => ∑nH2+CO2 = 0,2+ 0,1 = 0,3 (mol) => Vkhí = 0,3.22,4 = 6,72 (l) Đáp án B Câu 15: Phương pháp: Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế Hướng dẫn giải: dpnc A 2Al2O3   4Al  3O2  men giam B C2H5OH + O2   CH3COOH + H2O len men C C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2↑ DPMN D 2NaCl  2H2O   2NaOH  H2  Cl2  Khí CO2, Cl2 sinh gây nhiễm khơng khí Khí O2 sinh khơng gây nhiễm khơng khí Đáp án A Câu 16: Phương pháp: Tổng hợp kiến thức, dựa vào kiến thức học ancol, este, cacbohiđrat, protein Hướng dẫn giải: Các phát biểu là: (1), (2), (4), (5) (3) sai tinh bột thủy phân môi trường axit glucozơ khơng phải mơi trường kiềm => có phát biểu Đáp án B Câu 17: Phương pháp: Đổi số mol Na, Al Tính tốn theo phương trình sau: PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Hướng dẫn giải: nNa = 4,6 : 23 = 0,2 (mol) nAl = 2,7 : 27 = 0,1 (mol) 12 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 0,2 →0,2 0,1 (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 0,1 → 0,15 (mol) => nH2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) => VH2(đktc) = 0,25.22,4 = 5,6 (l) Đáp án B Câu 18: Phương pháp: Dựa vào kĩ nhận biết chất phản ứng đặc trưng kết hợp với quan sát đáp án cho Hướng dẫn giải: X làm quỳ tím chuyển sang màu xanh => X bazo muối có tính bazo mạnh Từ đáp án => X natri stearat (C17H35COO)3C3H5 Y tạo kết tủa trắng với dd nước Br2 => Y anilin (C6H5NH2) Z tạo kết tủa Ag với dd AgNO3/NH3 => Z có nhóm –CHO phân tử => Z glucozơ (C6H12O6) T tạo dd xanh lam với Cu(OH)2 => T có nhiều nhóm –OH kề => T saccarozơ Đáp án C Câu 19: Phương pháp: Viết CTCT ancol có CTPT là: C3H8O Hướng dẫn giải: CTPT ancol có phân tử khối 60 đvC là: C3H8O CTCT thỏa mãn: CH3-CH2-CH2-OH CH3-CH(OH)-CH3 => Có CTCT thỏa mãn Đáp án D Câu 20: Phương pháp: Đổi số mol chất Để giá trị m lớn lượng CO2 cần lớn => xảy tạo CO32- HCO3CO2 + OH- → HCO3- (1) 2- CO2 + 2OH → CO3 + 2H2O (2) Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ (3) Do nBaCO3 = 0,05 (mol) < nBa2+ nên Ba2+ dư, tính tốn (3) theo BaCO3↓ CO32Tính tốn số mol CO2 dùng (1) (2) C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH (4) => mC6H12O6 lí thuyết (4) Vì %H = 72% => mC6H12O6 thực tế = mC6H12O6 lí thuyết.100% : %H =? Hướng dẫn giải: 13 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 nNaOH = 0,05 (mol); nBa(OH)2 = 0,5.0,2 = 0,1 (mol) => ∑nOH- = 0,25 (mol) nBaCO3 = 9,85 : 197 = 0,05 (mol) Để giá trị m lớn lượng CO2 cần lớn => xảy tạo CO32- HCO3CO2 + OH- → HCO3- (1) 0,15 ← (0,25-0,1) (mol) - 2- CO2 + 2OH → CO3 + 2H2O (2) 0,05←0,1 ← 0,1 2+ (mol) 2- Ba + CO3 → BaCO3↓ (3) 0,05 ← 0,05 (mol) Do nBaCO3 = 0,05 (mol) < nBa2+ nên Ba2+ dư, tính tốn (3) theo BaCO3↓ CO32nCO2(2) = nCO32-(2) = nBaCO3 = 0,05 (mol) nOH-(1) = ∑nOH- - nOH-(2) = 0,25- 0,1= 0,15(mol) nCO2(1) = nOH-(1) = 0,15 (mol) => ∑ nCO2(1)+(2) = 0,15 + 0,05 = 0,2 (mol) C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH 0,1 ← 0,2 (mol) => mC6H12O6 lí thuyết = 0,1.180 = 18 (g) Vì %H = 72% => mC6H12O6 thực tế = 18 100% : 72% = 25 (g) Đáp án C Câu 21: Phương pháp: Dựa vào kiến thức kim loại sắt sgk hóa 12 – trang 138 Hướng dẫn giải: (1) Fe kim loại phổ biến thứ vỏ trái đất, sau kim loại Al (2) sai Al điều chế phương pháp thủy luyện điện phân (3), (4), (5) (6) sai Al3+ khơng bị điện phân (7) t 570 C 3Fe  4H 2O   Fe3O4  4H  0 t 570 C Fe  H 2O   FeO  H  (8) sai Trong pin Zn – Cu, điện cực Zn anot, xảy q trình oxi hóa 0 => có phát biểu Đáp án C Câu 22: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Al Hướng dẫn giải: Dd NH3 có mơi trường bazơ q yếu nên khơng hòa tan Al 14 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Đáp án D Chú ý: NaHSO4 đóng vai trò axit Câu 23: Phương pháp: Các polime vừa thủy phân môi trường kiềm vừa thủy phân môi trường axit phân tử có nhóm CO-NH –COOHướng dẫn giải: Các polime bị thủy phân môi trường axit kiềm là: Poli(metyl metacrylat); poli (vinyl axetat), nilon -6,6 => có polime Đáp án B Câu 24: Hướng dẫn giải: Fe(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + 2NH4NO3 Đáp án A Chú ý: NO3- mơi trường kiềm có tính oxi hóa HNO3 oxi hóa Al, Zn lên số oxi hóa cao Câu 25: Phương pháp: Các chất điên li yếu axit yếu, bazo yếu Hướng dẫn giải: Các chất điện li yếu là: C2H5OH, C2H5COOH, H3PO4, Fe(OH)3 => có chất Đáp án A Câu 26: Phương pháp: Các chất có liên kết pi phân tử có phản ứng cộng với H2 xúc tác Ni Hướng dẫn giải: Các chất tác dụng với H2 nung nóng, xt Ni là: axetilen (CH≡CH), isopren (CH2=CH(CH3)CH2CH3), benzen (C6H6), Stiren (C6H5CH=CH2), axeton (CH3COCH3), metyl metacrylat (CH2=C(CH3)-COOCH3) => có chất Đáp án A Câu 27: Phương pháp: Coi hỗn hợp X gồm có Fe O có số mol a b (mol) Quá trình nhường e Quá trình nhận e Fe → Fe +3e O +2e→ O-2 a b 3a 2b +5 N + 3e → N+2 0,36 ← 0,12 (mol) 15 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 n e nhuong  n e nhan BTNT Fe : n  2n Fe Fe2 O  a  ?  b  ? => m = mFe + mO = 56a + 16b = ? (g) Hướng dẫn giải: nNO = 2,688: 22,4 = 0,12 (mol) nFe2O3 = 25,6 : 160 = 0,16 (mol) Coi hỗn hợp X gồm có Fe O có số mol a b (mol) Quá trình nhường e Quá trình nhận e Fe → Fe +3e O +2e→ O-2 a b 3a 2b +5 N + 3e → N+2 0,36 ← 0,12 (mol)  3a  2b  0,36 a  0,32 n enhuong  n enhan   BTNT Fe : n  2n Fe Fe2 O a  2.0,16 b  0,3   => m = mFe + mO = 0,32.56 + 0,3.16 = 22,72 (g) Đáp án D Câu 28: Phương pháp: Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế Hướng dẫn giải: Mưa axit gây HNO3 H2SO4 Đáp án B Câu 29: Phương pháp: Dựa vào kiến thức tổng hợp hóa học hữu Hướng dẫn giải: (a) anđehit thể tính khử tác dụng với AgNO3/NH3; thể tính oxi hóa tác dụng với H2 (b) Sai phenol tham gia phản ứng thê dễ benzen ví dụ: phenol phản ứng với dd nước Br2 benzen khơng pư (c) (d) đúng: 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O (e) Sai tính axit phenol yếu nên khơng làm quỳ tím chuyển màu (f) => có phát biểu Đáp án C Câu 30: Phương pháp: 16 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Bước 1: tính độ bất bão hòa C10H8O4 Bước 2: kết luận X3 axit terephtalat X2 etylenglicok Bước 3: Suy công thức este X Hướng dẫn giải: C10H8O4 có độ bất bão hòa k = (10.2 + 2-8)/2 = C8H10O4 pư với NaOH theo tỉ lệ 1: => X este chức X1 +2HCl → X3 + 2NaCl X1 muối axit chức X3 axit => X3 là: C6H4(COOH)2 X2 là: C2H4(OH)2 X1 là: C6H4(COONa)2 X là: C6H4(COO)2C2H4 C6H4(COO)2C2H4 + 2NaOH → C6H4(COONa)2 + C2H4(OH)2 X X1 X2 C6H4(COONa)2 + 2HCl → C6H4(COOH)2 + 2NaCl X1 X3 nC6H4(COOH)2 + nC2H4(OH)2 → -(CO-C6H4-CO-O-CH2-CH2-O-)n + 2nH2O X3 X2 (1) Sai số nguyên tử H X3 < số nguyên tử H X2 (2) (3) (4) => có phát biểu Đáp án C Câu 31: Hướng dẫn giải: Các chất bị H2SO4 đặc oxi hóa là: Fe3O4, FeCO3, Fe(OH)2, KI, K2S 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2CO2 + SO2 + 4H2O 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O 2KI + 2H2SO4 → K2SO4 + I2 + SO2 + 2H2O K2S + 4H2SO4 → K2SO4 + 4SO2 + 4H2O => Có chất Đáp án A Câu 32: Phương pháp: 17 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Dựa vào cấu tạo phân tử, tính chất cacbohidrat Hướng dẫn giải: (a) sai glucozo fructozo có phản ứng tráng gương với AgNO3/NH3 dư, to (b) (c) (d) sai chúng có cơng thức chung (C6H10O5)n số lượng mắt xích khơng giống nên khơng đồng phân (e) sai saccarozo khơng có nhóm –CHO nên khơng có tính chất anđehit (g) => Có phát biểu Đáp án B Câu 33: Phương pháp: - Từ khối lượng tỉ lệ mol Zn Fe ta xác định số mol kim loại - Khi cho Y phản ứng với lượng vừa đủ HCl xảy phản ứng: 2H+ + O2- → H2O => nO(Y) = nH+ : => nO2 (X) Fe2  3 Fe O  Zn Oxit Ag  AgNO3 du  HCl  Y  Z   Ket tua   X 2 Fe Muoi AgCl Cl2  Zn   Cl Đặt ẩn số mol Cl2, Ag, AgCl Bảo tồn electron cho q trình ta có: 2nZn + 3nFe = 4nO2 + 2nCl2 + nAg => (i) BTNT “Cl” ta có: 2nCl2 + nHCl = nAgCl => (ii) Khối lượng kết tủa thu => (iii) Giải (i) (ii) (iii) Hướng dẫn giải: Đặt số mol Zn Fe x, y (mol) Theo đề ta có hệ phương trình: 65x + 56y = 4,425 (1) x : y = : (2) Giải hệ thu x = 0,025 y = 0,05 Cho H+ phản ứng với Y có phản ứng: 18 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 2H+ + O2- → H2O nO(Y) = nH+ : = 0,06 mol => nO2 (X) = 0,03 mol Sơ đồ phản ứng: Fe2  3 Fe O2 : 0, 03  Zn : 0, 025 Oxit : 0, 06  HCl:0,12 Ag : b  AgNO3 du X  Y  Z    Ket tua    Fe : 0, 05 Muoi AgCl : c Cl2 : a  Zn   Cl Bảo toàn electron cho q trình ta có: 2nZn + 3nFe = 4nO2 + 2nCl2 + nAg => 0,025.2 + 0,05.3 = 4.0,03 + 2a + b (i) BTNT “Cl” ta có: 2nCl2 + nHCl = nAgCl => 2a + 0,12 = c (ii) Khối lượng kết tủa thu được: 108b + 143,5c = 28,345 (iii) Giải (i) (ii) (iii) thu a = 0,035; b = 0,01; c = 0,19  %mCl2  71.0, 035 100%  72,13% 32.0, 03  71.0, 035 Đáp án A Câu 34: Hướng dẫn giải: Đặt số mol khí hỗn hợp Z: CO (x mol) CO2 (y mol) BTNT “C”: nCO = nCO dư + nCO2 => x + y = 0,6 mol mZ = mCO + mCO2 => 28x + 44y = 0,6.38 Giải hệ x = 0,225 y = 0,375 Đặt nO(X) = a mol CO + [O] → CO2 nO pư = nCO2 = 0,375 mol => nO(Y) = a – 0,375 (mol) Sơ đồ toán: Al3 Al Al  3 Fe Fe CO : 0, 225 Fe     HNO3 du m(g) X   CO : 0,  Z  (M Z  38)  Y   T  NO : 0, 48 2 CO : 0,375 Cu Cu Cu     O(25,39%) : a O du : a  0,375    NO3 5,184m(g) nNO3- = n e trao đổi = 3nNO + 2nO(Y) = 3.0,48 + 2(a-0,375) m muối = mKL + mNO3- => mKL + 62(2a+0,69) = 5,184a (1) mX = mKL + mO => mKL + 16a = m (2) 19 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Mà X oxi chiếm 25,39% khối lượng nên ta có: 16a = 0,2539m (3) Giải (1) (2) (3) thu m = 17,32 gam gần với 17 gam Đáp án C Câu 35: Phương pháp: Dựa vào kiện: đốt a mol peptit thu số mol CO2 nhiều số mol H2O a mol mà peptit tạo từ aminoaxit no, có nhóm NH2 nhóm COOH nên peptit có số lượng mắt xích => Các peptit tetrapeptit Đặt npeptit = a mol => nNaOH = 4a mol; nH2O = a mol BTKL: m peptit + mNaOH = m muối + mH2O => a Đặt số mol muối Ala Val a b (mol) BTNT “Na” => (1) m muối => (2) Giải (1) (2) a, b Sơ đồ toán: X Ala  Na : a   NaOHvd 69,8(g) Y   Val  Na : b  Z : 0,16  Dựa vào kiện tính số C trung bình hỗn hợp ban đầu từ biện luận Z Y Suy trường có X, xét trường hợp chọn trường hợp thỏa mãn điều kiện nX < nY Hướng dẫn giải: Do đốt a mol peptit thu số mol CO2 nhiều số mol H2O a mol mà peptit tạo từ aminoaxit no, có nhóm NH2 nhóm COOH nên peptit có số lượng mắt xích Giả sử số mắt xích peptit k => CTTQ: CnH2n+2-2k+kNkOk+1 CnH2n+2-2k+kNkOk+1→ nCO2 + (n+1-0,5k)H2O a na a(n+1-0,5k) => na – a(n+1-0,5k) = a => k = Vậy peptit tetrapeptit Đặt npeptit = a mol => nNaOH = 4a mol; nH2O = a mol BTKL: m peptit + mNaOH = m muối + mH2O => 69,8 + 4a.40 = 101,04 + 18a => a = 0,22 mol Đặt số mol muối Ala Val a b (mol) BTNT “Na”: a + b = nNaOH = 0,88 (1) m muối = 111a + 139b = 101,04 (2) Giải (1) (2) a = 0,76 mol b = 0,12 mol 20 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Sơ đồ toán: X Ala  Na : 0, 76   NaOHvd 69,8(g) Y   Val  Na : 0,12  Z : 0,16  BTNT “C”: nC(X) = 2nAla-Na + 5nVal-Na = 2.0,76 + 5.0,12 = 2,12 mol => C trung bình = 2,12 : 0,22 = 9,6 chứng tỏ X có peptit có số C nhỏ 9,6 Số mắt xích Val trung bình = 0,12 : 0,22 = 0,54 => Có peptit khơng chứa Val => C(Z) = => Z Ala4 (M = 89.4-18.3 = 302) => nAla(X, Y) = 0,76 – 0,16.4 = 0,12 Mặt khác: nX + nY = 0,22 – 0,16 = 0,06 mol mX + mY = m hh – mZ = 69,8 – 0,16.302 = 21,48 gam => M(X, Y) = 21,48 : 0,06 = 358 => Y Ala3Val (M = 330) Do Ala2Val2 (M = 358) nên X khơng thể chất Có trường hợp sau: TH1: X AlaVal3 (x mol) Y Ala3Val (y mol) x + y = 0,06 x + 3y = nAla(X,Y) = 0,12 => x = y = 0,03 loại không thỏa mãn nX < nY TH2: X Val4 (x mol) Y Ala3Val (y mol) nAla(X,Y) = 3y = 0,12 => y = 0,04 => x = 0,02 (thỏa mãn) => %mX = (0,02.414/69,8).100% = 11,86% gần với 12% Đáp án D Câu 36: Hướng dẫn giải: * t giây: Đặt ne = x (mol) Catot: Mn+ + ne → M0 x → x/n Anot: H2O -2e → 2H+ + 0,5O2 x → 0,25x (mol) 21 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 => m dd giảm = mM + mO2 = x x M  0, 25x.32 = 5,22 hay M  8x = 5,22 (1) n n * 2t giây => ne = 2x (mol) nH2 = 0,168 : 22,4 = 0,0075 mol Catot: Mn+ + ne M0 → 2x – 0,015 → (2x-0,015)/n H2O + 1e → OH- + 0,5H2 0,015 ← 0,0075 Anot: H2O -2e → 2H+ + 0,5O2 2x → 0,5x (mol) => m dd giảm = mM + mH2 + mO2 = hay 2x  0,015 M  0,0075.2  0,5x.32 = 8,835 n 2x M = 8,82(2) M  16x  0, 015 n n Lấy 2(1) – (2) 0,015.M/n = 1,62 => M = 108n => n = 1, M = 108 thỏa mãn => x = 0,045 => M Ag Xét điện phân sau t giây: nAg = x = 0,045 mol => a = 0,045.108 = 4,86 gam gần với 4,9 gam Đáp án B Câu 37: Phương pháp: X Ala2Gly (x mol); Y ROOC-C-C-C(NH2)-COOR’ (y mol) Ancol ROH R’OH có tổng cộng 5C nên đặt cơng thức chung ancol CnH2n+2O (vì ancol có số mol nên n = 2,5) => C2,5H7O tính số mol ete suy số mol ancol từ tính số mol Y => số mol X => số mol muối Ala Hướng dẫn giải: Ta thấy: mX = MY = 217 g/mol => n hỗn hợp = 73,78 : 217 = 0,34 mol X Ala2Gly (x mol); Y ROOC-C-C-C(NH2)-COOR’ (y mol) Ancol ROH R’OH có tổng cộng 5C nên đặt cơng thức chung ancol CnH2n+2O (vì ancol có số mol nên n = 2,5) => C2,5H7O 2C2,5H7O → C5H12O + H2O 0,48 ← 0,24 (mol) => n ancol = 2y = 0,48 => y = 0,24 mol => x = 0,34 – 0,24 = 0,1 mol 22 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 => nAla = 2x = 0,2 mol => nAla-Na= 0,2 mol => m = 0,2.111 = 22,2 gam Đáp án C Câu 38: Phương pháp: Phân tích đồ thị: - Đoạn đồ thị (I): + OH- trung hòa H+, cuối giai đoạn H+ bị trung hòa vừa hết + Bắt đầu hình thành kết tủa BaSO4 (kết tủa tăng chậm) - Đoạn đồ thị (II): + OH- bắt đầu tạo kết tủa với Al3+ + Tiếp tục tạo kết tủa BaSO4, cuối giai đoạn BaSO4 đạt cực đại - Đoạn đồ thị (III): Chỉ tạo thêm kết tủa Al(OH)3, cuối giai đoạn Al(OH)3 đạt cực đại - Đoạn đồ thị (IV): OH- hòa tan Al(OH)3, cuối giai đoạn Al(OH)3 bị hòa tan hết - Đoạn đồ thị (V): Kết tủa khơng thay đổi lại BaSO4 Hướng dẫn giải: - Tại nBa(OH)2 = 0,2 mol H+ vừa bị trung hòa hết => nH+ = 2nBa(OH)2 = 0,4 mol 23 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 - Tại nBa(OH)2 = 0,56 mol Al(OH)3 vừa bị hòa tan hết => nOH- = nH+ + 4nAl3+ => 0,56.2 = 0,4 + 4nAl3+ => nAl3+ = 0,18 mol => nAl2(SO4)3 = 0,09 mol => nSO42- = 0,27 mol - Khi m kết tủa = y gam => Các kết tủa đạt cực đại: Al(OH)3 (0,18 mol) BaSO4 (0,27 mol) => y = 0,18.78 + 0,27.233 = 76,95 gam - Khi m kết tủa = x gam => BaSO4 đạt cực đại => nBaSO4 = 0,27 mol => BTNT “Ba”: nBa(OH)2 = nBaSO4 = 0,27 mol => nOH- = 2nBa(OH)2 = 0,54 mol Khi đó: nOH- = nH+ + 3nAl(OH)3 => 0,54 = 0,4 + 3nAl(OH)3 => nAl(OH)3 = 7/150 mol => x = mAl(OH)3 + mBaSO4 = (7/150).78 + 0,27.233 = 66,55 gam => x + y = 66,55 + 76,95 = 143,5 gam gần với 143 gam Đáp án D Câu 39: Hướng dẫn giải: nE = nT = nNa2CO3 = 0,04 mol => nZ(M) = nM – nE = 0,02 mol Vậy G gồm ZOH (0,04 + 0,02 = 0,06 mol) YOH (0,04 mol) Đặt n, m số C tương ứng ZOH YOH nCO2 = 0,06n + 0,04m = 0,3 => 3n + 2m = 15 Các ancol không no nên n, m ≥ => n = m = nghiệm Z CH≡C-CH2OH Y CH2=CH-CH2OH Trong 0,06 mol M gồm có: CH≡C-CH2-OOC-CnH2n-COO-CH2-CH=CH2 (0,04 mol) CH≡C-CH2OH (0,02 mol) => nC = 0,04(n+8) + 0,02.3 = 0,04n + 0,38 Và nH = 0,04(2n+8) + 0,02.4 = 0,08n + 0,4 => nC/nH = (0,04n + 0,38)/(0,08n + 0,4) = 0,27/0,18.2 => n = => %mT = 88,89% Đáp án B Câu 40: Phương pháp: 24 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 - Bảo tồn khối lượng để tính số mol Y - nH2 pư = n khí giảm - Bảo toàn số mol liên kết π Hướng dẫn giải: BTKL: mC4H2 + mH2 = nY.MY => nY = (0,05.50 + 0,1.2)/45 = 0,06 mol n khí giảm = nH2 pư = nX – nY = (0,05 + 0,1) – 0,06 = 0,09 mol Các chất có khả phản ứng với AgNO3 là: HC≡C-C≡CH (a mol) HC≡C-CH=CH2 (b mol) HC≡C-CH2-CH3 (c mol) => a + b + c = nY – nZ = 0,03 (1) nAgNO3 = 2a + b + c = 0,04 (2) m kết tủa = mAgC≡C-C≡CAg + mAgC≡C-CH=CH2 + mAgC≡C-CH2-CH3 => 264a + 159b + 161c = 5,84 (3) Giải (1) (2) (3) a = b = c = 0,01 Bảo toàn số mol liên kết π: n π (X) = nH2 pư + 4a + 3b + 2c + nBr2 => 0,05.4 = 0,09 + 4.0,01 + 3.0,01 + 2.0,01 + nBr2 => nBr2 = 0,02 mol Đáp án A 25 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01