SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM 2019 (40 câu trắc nghiệm – Thời gian 50 phút) Câu 1: Trong kim loại: Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khửmạnh là: A Cu B Mg C Fe D Al Câu 2: Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn) X là: A Na2SO4 B NaNO3 C Na3PO4 D NaCl Câu 3:Khí sinh trường hợp sau không gây ô nhiễm không khí? A Q trình đun nấu, đốt lò sưởi sinh hoạt B Quá trình quang hợp xanh C Q trình đốt nhiên liệu động tơ D Q trình đốt nhiên liệu lò cao Câu 4: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A Dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng B Cu(OH)2 điều kiện thường C Dung dịch NaOH, đun nóng D H2, xúc tác Ni, đun nóng Câu 5:Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu nâu đỏ Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D CrCl3 Câu 6: Thuỷ phân pentapeptit X thu đipeptit Ala-Gly; Glu-Gly tripeptit Gly-AlaGlu Vậy cấu trúc peptit X là: A Glu-Ala-Gly-Ala-Gly B Ala-Gly-Ala-Glu-Gly C Ala-Gly-Gly-Ala-Glu D Gly-Gly-Ala-Glu-Ala Câu 7: Al2O3không tan dung dịch sau đây? A.NaOH B.BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 C.K2CrO4 D.Cr2O3 Câu 8: Crom (VI) oxit có cơng thức hóa học A.Cr(OH)3 B CrO3 Câu 9: Chất sau không tham gia phản ứng trùng hợp? A.CH2=CH2 B.CH2=CH-CH3 C.CH2=CHCl D CH3-CH3 Câu 10: Kim loại sau điều chế phản ứng nhiệt luyện? A.Na B Al C.Ca D Fe C Fructuzơ D Glucozơ Câu 11: Chất sau không tan nước? A Saccarozơ B Xenlulozơ Câu 12: Natri cacbonat có tên gọi khác washing soda (chất tẩy) Công thức natri cacbonat A Na2SO3 B NaCl C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 13: Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 9,2 gam chất rắn Y Giá trị m A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 2,8 Giải: nCuSO4 = 0,1 mol = nFepư mFe bđ – mFe pư + mCu sinh = mY → mFe bđ = 9,2 - 64.0,1 + 56.0,1 = 8,4 gam Câu 14: Cho hỗn hợp gồm: Ba (2amol) Al2O3 (3a mol) vào nước dư, thu đưuọc 0,08 mol khí H2 lại m gam chất rắn không tan Giá trị m A 8,16 B 4,08 C 6,24 D 3,12 Giải: Bảo toàn electron: 2nBa = 2nH2 → 2a = 0,08 => a = 0,04 mol Ba (2a mol) + Al2O3 (3a mol) → Ba(AlO2)2 2a mol + Al2O3 dư a mol Vậy m = 102.0,104 = 4,08 gam Câu 15: Cho chất sau: etylamin, ala-gly-val, amoni axetat, anilin Số chất phản ứng với dung dịch HCl A.3 B C D Câu 16: Cho 18 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun nóng), thu m gam Ag Giá trị m A 32,4 B 21,6 C 10,8 D 16,2 Giải: Glucozơ → 2Ag nAg = 2nglucozơ = 0,2 => mAg = 21,6 gam Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 3,6gam nước Cơng thức amin là: A CH3NH2, C2H5NH2 B C2H5NH2, C3H7NH2 C C3H7NH2, C4H9NH2 D C5H11NH2, C6H13NH2 Giải: CnH2n+3N → nCO2 + (n + 1,5) H2O 1,5namin = nH2O – nCO2 → namin = 15 mol Số C trung bình = 0,1 : 15 = 1,5 => CH3NH2, C2H5NH2 Câu 18: Bộ dụng cụ chiết (được mơ tả hình vẽ bên) Dụng cụ dùng để tách hai chất lỏng sau đây? A etyl axetat nước cất C natri axetat etanol B anilin HCl D axit axetic etanol Câu 19: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O? A CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O B Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O C Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O D Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O Câu 20: Dãy gồm dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ phòng A glucozơ, fructozơ tinh bột B glucozơ, fructozơ xenlulozơ C glucozơ, fructozơ saccarozơ D Saccarozơ, glixerol tinh bột Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau: a) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4 b) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng, nguội c) Đốt cháy dây Mg nguyên chất khí Cl2 d) Cho kim loại Mg-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa A.2 B C D Câu 22: Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với oxi 43/16 Thủy phân X môi trường axit thu axit cacboxylic Y ancol Z Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X A B C D Câu 23: Cho chất: FeCO3, Fe(NO3)2, Cr(OH)3, Na2CrO4 Số chất phản ứng với dung dịch HCl loãng A B C D Câu 24: Cho chất sau: protein, xenlulozơ, policaproamit, poliacrilonitrin, poli(etylen terephtalat), nilon-6,6 số chất dãy có chứa liên kết –CO–NH– A.5 B C D Câu 25:Cho hỗn hợp X gồm KHCO3 Na2CO3 Trộn hỗn hợp X chia thành hai phần: Phần có khối lượng m gam tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 0,12 mol kết tủa Phần có khối lượng 2m gam tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 3,584 B 1,792 C 2,688 D 5,376 Giải: Khi cho hỗn hợp KHCO3 Na2CO3 phản ứng với Ca(OH)2, xảy phản ứng: HCO3- + OH- → CO32- Ca2+ + CO32- → CaCO3 Trong m gam: ∑n(CO32- + HCO3-) = nkết tủa = 0,12 mol => Trong 2m gam → ∑n(CO32- + HCO3-) = 0,24 mol => Phần có khối lượng 2m gam tác dụng với dung dịch HCl dư: nCO2 = ∑n(CO32- + HCO3-) = 0,24 mol Vậy giá trị V = 5,376 lít Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 53,16 B 54,84 C 57,12 D 60,36 Giải: Bảo toàn oxi: mol O/X = 0,36 mol → nX = 0,36/6 = 0,06 mol Khối lượng X = mC + mH + mO = 3,42.12 + 3,18.2 + 0,36.16 = 53,16 gam Ta có: X + 3NaOH → muối + glixerol 0,06 0,18 0,06 Bảo toàn khối lượng: 53,16 + 0,18.40 = 0,06.92 + mmuối => muối 54,84 gam Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng từ este X(C6H10O4) sau: t X + 2NaOH X1 + X2 + X3; H2SO4 , 140 C X2 + X3 C3H8O + H2O Nhận định sau sai? A X có hai đồng phân cấu tạo B Từ X1 điều chế CH4 phản ứng C X khơng phản ứng với H2 khơng có phản ứng tráng bạc D Trong X chứa số nhóm -CH2- số nhóm –CH3 Giải: X : C6H10O4 (∆ = 2); X1 = CH3OH; X2 = C2H5OH → X : CH3OOC – CH2 – COOC2H5 Câu 28: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun nóng nước cứng tồn phần (b) Cho kim loại Ba dư vào dung dịch AlCl3 (c) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (e) Cho Fe dư vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 HCl (g) Cho hỗn hợp Ba Al2O3 (tỷ lệ mol 1:1) vào nước dư Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm vừa tạo thành khí, vừa tạo thành kết tủa A B C D Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Cho dungdịch chứaKHSO4vào dungdịch NaHCO3 thấy có khí khơng màu (b) Nhúng Al vào dung dịch HNO3 đặc 25oC thấy Al tan dần (c) Hợp kim Na – K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân (d) Nước cứng gây ảnh hưởng đến sức khỏe người gây nhiễm mơi trường (e) Có thể điều chế kim loại Na phương pháp điện phân dung dịch NaCl Số phát biểu A B C D Câu 30: Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen; 0,1 mol vinylaxetilen 0,3 mol hiđro với xúc tác Ni thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro 10,75 Cho toàn Y vào dung dịch brom dư thấy có tối đa a mol brom phản ứng Giá trị a A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,05 Giải: mX = 0,1.28 + 0,1.52 + 0,3.2 = 8,6 gam →nY = 8,6/21,5 = 0,4 mol n(H2phản ứng) = nX – nY = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol Bảo toàn mol 𝜋: 𝑛(𝜋/X) = nH2phản ứng + nBr2 =>nBr2 = 0,1 + 0,1.3 – 0,1 = 0,3 mol Câu 31: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, BaO Al2O3 vào nước dư, thu 2,688 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị m A 28,98 gam B 38,92 gam C 30,12 gam D 27,70 gam Giải: nNa = 2nH2 = 0,24 mol → dung dịch Y chứa Na+ 0,24 mol; Ba2+ x mol; AlO2- y mol OH- z mol Bảo tồn điện tích: 0,24 + 2x = y + z nH+ = 1,06 = 4y + z nH+ = 0,36 = z + 3a nH+ = 0,88 = z + 4y – 3a => 1,24 = 4y + 2z Vậy x = 0,08 mol; y = 0,22 mol; z = 0,18 mol m = 0,24.23 + 0,08.153 + 0,22/2.102 = 28,98 gam Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Dầu mỡ qua chiên rán nhiều lần chứa anđehit có khả gây ung thư cho người dùng (b) Dịch truyền glucozơ 5% dùng để cung cấp đạm cho thể bệnh nhân (c) Saccarozơ dùng làm nguyên liệu công nghiệp tráng gương, tráng ruột phích (d) Các β-aminoaxit nguyên liệu để sản xuất tơ poliamit (e) Vải làm từ nilon, tơ tằm bền giặt nước nóng với xà phòng có tính kiềm cao (g) Đun nóng bột gạo với nước, thu dung dịch hồ tinh bột Số phát biểu không A B C D Câu 33: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dòng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết sinh hòa tan khơng đáng kể nước Giá trị m A 8,0 B 15,3 C 10,8 D 8,6 Giải: Cu2+ điện phân hết a mol Bảo toàn electron: mol O2 anot = ¼ (2a – 0,15) = 0,5a – 0,0375 khối lượng giảm 14,125 gam = 64a + 35,5.0,15 + 32.(0,5a – 0,0375) => a = 0,125 mol Vậy dung dịch Y chứa Cu2+ dư 0,075 mol; SO42- 0,2 mol; H+ 0,25 mol nFe phản ứng = nCu2+ + ½ nH+ = 0,2 mol Khối lượng chất răn = mFe dư + mCu = (15 – 0,2.56) + 0,075.64 = 8,6 gam Câu 34: Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (MX< MY< MZ) Cho 51,36 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,47 mol NaOH, thu muối axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp Q gồm ancol no, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn Q, thu 18,144 lít khí CO2 19,44 gam H2O Tổng số nguyên tử có phân tử Z A.41 B 40 C 42 D 30 Giải: CO2 0,81 mol H2O 1,08 mol → mol hỗn hợp ancol = H2O – CO2 = 0,27 mol → số C = => ba ancol C3H7OH, C3H6(OH)2, C3H5(OH)3 Số mol O/ancol = mol nhóm OH/ancol = nNaOH = 0,47 mol Khối lượng ancol = mC + mH + mO = 0,81.12 + 1,08.2 + 0,47.16 = 19,4 gam Bảo toàn khối lượng: mmuối = 50,76 gam Vì ba este tạo từ axit ba ancol C3H7OH, C3H6(OH)2, C3H5(OH)3 → axit đơn chức > nmuối = nNaOH = 0,47 mol => Mmuối = 50,76/0,47 = 108 => C3H5COONa =>công thức Z (C3H5COO)3C3H5 → tổng số nguyên tử: 41 Câu 35: Hoà tan hết 13,4 gam hỗn hợp MgO Al2O3 vào 500 ml dung dịch HCl 1,2M H2SO4 0,2M thu dung dịch X Cho 450 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào X thu dung dịch Y 35,74 gam hỗn hợp gồm kết tủa Phần trăm khối lượng MgO hỗn hợp ban đầu? A 76,12 B 23,88 C 29,85 D 70,15 Giải: 13,4 gam hỗn hợp MgO x mol Al2O3 y mol → 40x + 102y = 13,4 HCl 0,6 mol; H2SO4 0,1 mol; Ba(OH)2 0,45 mol → BaSO4 0,1 mol; Ba2+ 0,35 mol Dung dịch Y chứa: Ba2+ 0,35 mol; Cl- 0,6 mol → có AlO2- 0,1 mol => kết tủa chứa: BaSO4 0,1 mol; Mg(OH)2 x mol Al(OH)3 2y – 0,1 Ta có 233.0,1 + 58x + 78.(2y – 0,1) = 35,74 Vậy x = 0,08 mol; y = 0,1 mol → %mMgO = 0,08.40/13,4 = 23,88% Câu 36: Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y ( có số mol nhau) vào nước dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: TN1: Cho dung dịch NaOH dư vào Vml dung dịch Z thu n1 mol kết tủa TN2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z thu n2 mol kết tủa TN3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 = n2 CO2 → ancol Z no, hai chức, mạch hở Gọi số mol hỗn hợp X, Y a mol, Z b mol, T c mol Bảo toàn oxi: 2a + 2b + 4c + 0,59.2 = 0,47.2 + 0,52 Số mol Br2 = a + 2c = 0,04 Số mol CO2 – số mol H2O = a – b + 3c = 0,47 – 0,52 => a = 0,02; b = 0,1; c = 0,01 Gọi số C trung bình X, Y n (n > 3); số C Z m (m ≥ 3) → số C este T 2n + m Ta có phương trình mol C: 0,02n + 0,1m + 0,01.(2n + m) = 0,47 => 0,04n + 0,11m = 0,47 Chỉ có m = 3, n = 3,5 thỏa Vậy ancol Z C3H6(OH)2 Cho E + NaOH → muối + ancol + H2O nNaOH = naxit + 2neste = 0,04 mol → m = 1,6 gam nancol = nancol + neste = 0,11 mol → m = 8,36 gam nnước = naxit = 0,02 mol → m = 0,36 gam bảo toàn khối lượng => mmuối = 4,04 gam Câu 39: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỉ lệ mol FeO, Fe3O4, Fe2O3 X : : Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với A 54% B 46% C 58% D 48% Giải: 133,84 gam kết tủa chứa AgCl 0,88 mol → Ag 0,07 mol Bảo toàn electron: số mol Fe2+ = 3nNO + nAg = 0,02.3 + 0,07 = 0,13 mol Dung dịch Y chứa Fe3+, Fe2+ 0,13 mol, Cl- 0,88 mol, H+ dư = 4nNO = 0,08 mol Bảo tồn điện tích: 3nFe3+ = 0,88 – 2.0,13 – 0,08 = 0,54 mol → Fe3+ 0,18 mol 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe a mol, FeO 3b mol, Fe3O4 2b mol, Fe2O3b mol Fe(NO3)2 c mol Phương trình khối lượng: 56a + 840b + 180c = 27,04 Bảo toàn mol Fe: a + 11b + c = 0,18 + 0,13 Gọi mol N2O d mol → NO2 0,12 – d Bảo toàn N: 2c + 0,04 = 2d + 0,12 – d tức d = 2c – 0,08 => N2O 2c – 0,08 NO 0,2 – 2c Phương trình mol H+ phản ứng: 0,88 + 0,04 – 0,08 = 28b + 10.(2c – 0,08) + 2.(0,2 - 2c) =>a = 0,14; b = 0,01; c = 0,06 mol Vậy %nFe = 0,14/0,26 = 53,85% Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm muối A (C5H16O3N2) B (C4H12O4N2) tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm hai muối D E (MD< ME) 4,48 lít hỗn hợp Z gồm hai amin no, đơn chức đồng đẳng có tỉ khối H2 18,3 Khối lượng muối E hỗn hợp Y là: A 4,24 B 3,18 C 5,36 D 8,04 Giải: Vì tạo hai amin no, đơn chức đồng đẳng nên công thức A, B là: (A) (C2H5NH3)2CO3 (B) (COONH3CH3)2 → Hai amin: CH3NH2 0,12 mol C2H5NH2 0,08 mol => (C2H5NH3)2CO3 0,04 mol (B) (COONH3CH3)2 0,06 mol Vậy muối gồm: (D) Na2CO3 0,04 mol (E) (COONa)2 0,06 mol → mE = 0,06.134 = 8,04 gam …………………….HẾT…………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM 2019 (40 câu trắc nghiệm – Thời gian 50 phút) Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án B B A A 11 21 31 D C C C 12 22 32 B B Â D 13 23 33 B B C A 14 24 34 A 10 D B B B D 15 16 17 18 19 20 B B A A B C 25 26 27 28 D 29 30 A B A A A 35 36 37 38 39 40 B A A D A D ... (COONa)2 0,06 mol → mE = 0,06 .13 4 = 8,04 gam …………………….HẾT…………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM 2 019 (40 câu trắc nghiệm – Thời gian 50 phút) Câu Đáp án... Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án B B A A 11 21 31 D C C C 12 22 32 B B Â D 13 23 33 B B C A 14 24 34 A 10 D B B B D 15 16 17 18 19 20 B B A A B C 25 26 27 28 D 29 30 A B A A A 35 36... C3H7NH2, C4H9NH2 D C5H11NH2, C6H13NH2 Giải: CnH2n+3N → nCO2 + (n + 1, 5) H2O 1, 5namin = nH2O – nCO2 → namin = 15 mol Số C trung bình = 0 ,1 : 15 = 1, 5 => CH3NH2, C2H5NH2 Câu 18 : Bộ dụng cụ chiết