159 câu hỏi và bài tập ôn thi hoá đại cương 1_Limited

159 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP ÔN THI Bài Tính khối lượng mol electron mol nơtron (gam) Biết khối lượng electron, nơtron 9,103939.10-31kg 1,67262.10-27kg Số Avogadro 6,02214.1023 ĐS 5,48252.10-6 g 1,007275 g Bài Bức xạ điện từ Quan hệ bước sóng, tần số, tốc độ, chu kỳ, số sóng xạ điện từ Bài Nội dung thuyết lượng tử Planck hệ thức Planck Áp dụng hệ thức Planck Bài Tính bước sóng liên kết de Broglie rút nhận xét trường hợp sau: a) Một chùm nơtron chuyển động với tốc độ 4,00.103 cm/s Khối lượng nơtron 1,675.10-27 kg ĐS 9,90 nm b) Electron nguyên tử hydro chuyển động với vận tốc 106m/s, me = 9,1.10-31kg ĐS 7,27Å c) Một xe tải có khối lượng chuyển động với vận tốc 100km/h ĐS 2,38.10-38m Lưu ý: 1J = 1kg.m/s2 Bài Đối với nguyên tử hydro Hãy tính: a) Năng lượng dùng để kích thích e để chuyển từ trạng thái lên trạng thái ứng với n = ĐS 12,09eV b) Năng lượng ion hoá để tách e từ n = khỏi nguyên tử ĐS 1,51eV c) Bước sóng e chuyển từ n = n = ĐS 657nm Bài Nguyên tử titan trạng thái có hai phân lớp electron ngồi 3d24s2 Hỏi electron ứng với giá trị có số lượng tử n, l, ml ms ? Bài Không nhìn vào bảng hệ thống tuần hồn viết cấu hình electron O (Z =8), Mg (Z = 12), Cr (Z = 24), Ca (Z = 20), Mn (Z = 25), Ni (Z = 28), Fe (Z = 26), Cu (Z = 29), P (Z = 15), S (Z = 16), Zn (Z = 30), Al (Z = 13), Br (Z = 35) cho biết vị trí chúng bảng hệ thống tuần hồn (chu kỳ, nhóm, phi kim hay kim loại hay kim) Từ suy cấu hình electron ion tương ứng Bài Các ion giống hydro (He+, H2+, Li2+) có e ngun tử Hãy tính lượng ion hố chúng Bài Phương trình tổng qt nghiệm phương trình sóng Schodinger, áp dụng biểu thức lượng để tính lượng cho tốn ngun tử 1e nhiều e Bài 10 Tính số e tối đa nguyên tử có số lượng tử sau: a) n = ms = +1/2 b) n = l = c) n = l = 3; ml = -2 Bài 11 Cho số Planck h = 6,625.10-34 J.s; tốc độ lan truyền ánh sáng truyền chân không c = 3.108 m/s; 1eV = 1,602.10-19 J Tính lượng photon có bước sóng λ = 3,50.104 nm ĐS 3,545.10-2eV Bài 12 Đối với lớp electron M ứng số lượng tử n = a) Hãy liệt kê giá trị số lượng tử cịn lại có ứng với số lượng tử b) Lớp có orbital, hình dạng orbital c) Số electron tối đa lớp Bài 13 Trong thí nghiệm điện phân người ta thu gam nước Hỏi có nguyên tử ĐS 6,022.1023 hydro? Cho NA = 6,022.1023 mol-1 Bài 14 Tính khối lượng tuyệt đối a Biết khối lượng nguyên tử tương đối oxy 15,99944 Tính khối lượng nguyên tử tuyệt đối ĐS 26,564.10-24g (g) nguyên tử Cho NA = 6,022.1023 mol-1 b Tính khối lượng mol nguyên tử Mg, P biết khối lượng tuyệt đối chúng mMg = ĐS Mg = 24,307g/mol 40,358.10-27kg, mP = 51,417.10-27kg P = 30,986 g/mol c Xác định khối lượng tuyệt đối N Al biết khối lượng tương đối chúng 14,007u 26,982u ĐS N = 23,255.10-24g Al = 44,798.10-24g Bài 15 Một ngun tử X có bán kính 1,44Å, khối lượng riêng thực tinh thể 19,36 g/cm3 Biết X chiếm 74% thể tích thực tinh thể (độ đặc khít 74%) Hãy: a Xác định khối lượng riêng trung bình toàn nguyên tử suy khối lượng mol nguyên tử ĐS 197 g/mol b Biết nguyên tử X có 118 notron khối lượng mol nguyên tử tổng số khối lượng proton notron Tính số proton ĐS mp = 79 Bài 16 Trong số hạt nhân nguyên tử nguyên tố chì 2He 207 82Pb có tỷ số N/Z cực đại heli có N/Z cực tiểu Hãy thiết lập tỷ số tổng quát N/Z cho nguyên tố từ đến 82 (2 ≤ 𝑍 ≤82) Áp dụng biểu thức chứng minh xác định số proton số notron nguyên tử X có tổng số ĐS ≤ 𝑁/𝑍 ≤ 1,524 hạt 58 số khối X nhỏ 40 X = K(39) Bài 17 Trong thí nghiệm quang hợp, khí oxy sinh thu qua nước Thể tích khí thu điều kiện 220C áp suất khí 758 mmHg 186 ml Tính khối lượng (g) oxy biết áp suất nước 220C 19,8 mmHg ĐS 0,239g Bài 18 Kim loại M tác dụng vừa đủ với 4,032 (l) khí Cl2 đktc thu 16,02 g muối a Xác định khối lượng mol nguyên tử M ĐS a 27 b 3,66 g/cm3; 73% b Tính khối lượng riêng M suy tỷ lệ % thể tích thực với thể tích tinh thể (độ đặc khít) Biết M có bán kính nguyên tử r = 1,43 Å, khối lượng riêng thực 2,7 g/cm3 Bài 19 Một nguyên tử X có tổng số loại hạt 193, số proton 56 a Xác định số khối X ĐS a 137 b mX = 229,3579.10-27kg b Tính khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân nguyên tử X Biết me = 9,10939.10-31kg mn = 1,67495.10-27kg mp = 1,672623.10-27kg Bài 20 Một bình dung tích lít chứa 3g CO2 0,10g H2 170C Tính áp suất riêng phần khí áp suất tồn phần khí tác dụng vào thành bình (giả thiết khí lý tưởng) ĐS CO2 = 0,812 atm; H2 = 0,3 atm Bài 21 Chọn ý đúng/ sai: a Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm electron chuyển động xung quanh phần mang điện tích dương gọi hạt nhân nguyên tử b Nguyên tử có cấu tạo phức tạp, có nhiều khoảng trống, gồm electron mang điện âm phân bố phần mang điện dương c Nguyên tử hạt nhỏ vật chất, khơng thể phân chia có cấu tạo phức tạp d Nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh phần mang điện tích dương theo quỹ đạo xác định (quỹ đạo dừng) e Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định mà cho biết xác suất có mặt khơng gian gọi orbital nguyên tử f Bức xạ điện từ (sóng điện từ) mà xạ ánh sáng, tia x, tia γ, sóng vơ tuyến,… truyền lượng khơng gian dạng sóng g Theo thuyết cấu tạo nguyên tử Bohr, nguyên tử hấp thụ hay giải phóng lượng (E = h𝓥) electron chuyển dời từ quỹ đạo dừng sang quỹ đạo dừng khác h Sóng radio xạ điện từ có bước sóng ngắn nằm vùng ánh sáng nhìn thấy (visible light) ̅ i Mỗi dao động điện từ đặc trưng bởi: bước sóng λ, tần số 𝓥, chu kì T, số sóng 𝓥 biên độ sóng a j Mỗi sóng điện từ gồm điện trường từ trường, chúng có bước sóng λ, tần số 𝓥 nên có tốc độ truyền theo mặt phẳng vng góc k Theo thuyết lượng tử Planck, ánh sáng hay xạ nói chung gồm chùm hạt lượng tử gọi photon có lượng E = h𝓥 (trong 𝓥 tần số xạ, h số Planck) l Theo sóng liên kết de Broglie, hạt vi mơ có khối lượng m chuyển động với vận tốc v (m/s) tạo nên sóng truyền với bước sóng λ, λ (nm) nhỏ tính chất sóng hạt vi mơ trở nên khơng có ý nghĩa m Theo ngun lý bất định Heisenberg khơng thể xác định xác vị trí (toạ độ) lẫn tốc độ hạt vi mơ mà nói đến xác suất có mặt khơng gian n Mỗi nguyên tử nguyên tố hay phân tử chất có quang phổ đặc trưng riêng quang phổ vạch phát xạ thường xạ phân tử phát o Phổ vạch phát xạ nguyên tử hydro cho màu (đỏ, lam, chàm, tím) có giá trị bước sóng nằm vùng khả kiến Bài 22 Chọn ý đúng/ sai: a Mỗi hàm Ѱ hàm sóng orbital ngun tử b Ѱ2 cho biết xác suất có mặt electron điểm khơng gian xung quanh hạt nhân ngun tử h2 c Phương trình Schrodinger có dạng: − 8π2 m ∇2 ᴪ + Vᴪ = Eᴪ (trong đó, ∇2 tốn tử Laplace; V tốn tử Hamilton) d Các giá trị n, l, m số lượng tử đặc trưng cho orbital e Năng lượng electron hệ electron xác định: En = -13,6(Z/n)2 (n số lượng tử chính, Z – điện tích hạt nhân) f Moment lưỡng cực (dipole moment) 𝜇 đại lượng vectơ, đặc trưng cho độ có cực liên kết hay phân tử (𝜇 = 0: khơng phân cực; μ ≠ 0: có cực) g Theo phân loại liên kết hố học liên kết hoá học gồm liên kết đơn liên kết bội h Năng lượng ion hoá (I) lượng tối thiểu cần tiêu tốn để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái (I > 0) Đối với nguyên tử nhiều electron I1 > I2 > I3,… i Ái lực electron nguyên tử (F) lượng thoát hay thu vào kết hợp electron vào nguyên tử trạng thái tự (F < 0) j Độ dài liên kết (d, Å) khoảng cách tâm hạt nhân nguyên tử tham gia liên kết (ở trạng thái bền) k Góc hố trị (góc liên kết) góc tạo nối liên kết nguyên tử phân tử l Độ âm điện (χ) đại lượng đặc trưng khả hút electron liên kết nguyên tử phân tử Bài 23 Chọn ý đúng/ sai: a Lai hoá AO tổ hợp tuyến tính AO có mức lượng gần (cùng lớp electron) tạo AO có mức lượng b Có n AO đem lai hoá tạo n AO lai hoá c Lai hố sp2 tổ hợp tuyến tính AO s AO p d Chỉ có AO hoá trị nguyên tử trung tâm lai hoá e Tất AO hoá trị nguyên tử trung tâm trước xem phủ với nguyên tử ngồi để tạo liên kết hố học phải trạng thái lai hoá f Liên kết cộng hoá trị hình thành xen phủ orbital hoá trị nguyên tử g Sự xen phủ orbital hai electron có spin ngược chiều h Độ xen phủ lớn liên kết bền i Xen phủ trục (s-s, s-p, p-p, s-d, p-d,…) tạo liên kết σ (bền) j Xen phủ bên (p-p, d-d, p-d,…) tạo liên kết π (kém bền) k Năng lượng liên kết E (độ bền liên kết) (kJ/mol, kcal/mol, eV) lượng cần tiêu tốn để phá huỷ liên kết (𝐸 > 0) l Liên kết cộng hố trị liên kết ion thường có lượng liên kết (Elk) lớn m Bậc liên kết (độ bội liên kết) số liên kết tạo thành nguyên tử loại, bậc liên kết tăng độ dài liên kết giảm lượng liên kết tăng n Sự phân cực ion hoá tương tác ion trái dấu gần dẫn đến dịch chuyển mây electron so với hạt nhân ion o Sự phân cực ion hoá làm tăng độ cộng hoá trị liên kết, làm giảm khả điện li dung dịch p Hợp chất ion sau kết tinh có mạng lưới tinh thể có nhiệt độ nóng chảy cao, lượng liên kết lớn, nóng chảy dung dịch hợp chất ion phân li thành ion q Liên kết ion tương tác tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu r Liên kết ion có tính định hướng tính bão hồ Bài 24 Hãy giải thích ngun tử N khơng thể có cộng hố trị mà ngun tử P lại có cộng hố trị cao Bài 25 Viết công thức Lewis cho phân tử ion sau, bao gồm tất cấu trúc cộng hưởng: NH3, H2O, CO32-, CCl4, NO3-, CO, PF5, BCl3, O3 Bài 26 Cho phân tử sau: OF2, AlCl3, C2H2, Cl2, HCl, CO2, NH3, H2O a) Hãy rõ liên kết ion, liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực phân tử b) Phân tử có cực, phân tử khơng cực? Bài 27 Hãy xác định cấu trúc phân tử ion sau, đồng thời cho biết kiểu lai hóa AO hóa trị nguyên tử trung tâm góc liên kết chúng a) CCl4, NH3, BeH2, BF3, H2S, PCl5, CO32- b) NO2, NO2+, NO2-, SF6, C2H2, CO2, H2O Bài 28 Hãy xác định điện tích hình thức nguyên tử: Bài 29 Viết cấu trúc cộng hưởng của: NO2, CO32-, C6H6, NO3-, C3H6 Bài 30 Dựa vào thuyết VB giải thích trạng thái hóa trị có oxi, lưu huỳnh brom Bài 31 Dự đoán trạng thái lai hoá CO32-, NO3-, NO2+, NO2-, PCl5 Bài 32 Những luận điểm thuyết MO? Thế MO liên kết, MO phản liên kết, MO không liên kết Quy luật phân bố electron vào MO phân tử Bài 33 Cho phân tử ion phân tử sau: O2, O2+, O2-, O22-, H2, He2, H2+, N2, C2, Li2, C2+, N2+, CO, NO, CN-, HCl a Vẽ giản đồ lượng MO viết cấu hình electron cho phân tử b Tính bậc liên kết, so sánh độ bền liên kết độ dài liên kết c Nhận xét từ tính phân tử (dựa số e độc thân) Bài 34 Liên kết ion đặc điểm liên kết ion? Sự phân cực ion hoá? Bài 35 Thế electron hoá trị? Thế cặp electron tự do? Bài 36 Kết hợp thuyết lai hoá mơ hình đẩy cặp electron (VSEPR) hay so sánh góc liên kết phân tử: a H2O CH4 b BeH2, NO3-, SO2 c CCl4, PF3, H2S Bài 37 Phân tử ion có liên kết cộng hoá trị cho – nhận: a H2O, NH4+, H2S., NaCl b NO2, [Al(H2O)6]3+, [Zn(H2O)4]2+ Bài 38 So sánh góc liên kết theo thứ tự tăng dần: PI3, PF3, PBr3, PCl3 Giải thích Bài 39 Thế nhiệt động học? Hệ mơi trường? Hệ đóng? Hệ mở? Hệ cô lập? Bài 40 Thế pha? Hệ đồng thể? Hệ dị thể? Cho ví dụ Bài 41 Xác định số pha hệ trường hợp sau: a Viên nước đá mặt nước b Bột Fe trộn với bột Cu c Trộn mol khí H2 với mol khí N2 250C, atm d HCl KNO3 tan nước Bài 42 Cho biết hàm sau hàm trạng thái: nôi U, enthalpy H, entropy S, lượng tự G, hàm nhiệt Q, hàm công W Bài 43 Thế chu trình? Quá trình đẳng nhiệt? Đẳng áp? Đẳng tích? Q trình đoạn nhiệt? Q trình cân bằng? Bài 44 Thế hiệu ứng nhiệt? Hệ nhận nhiệt? Hệ toả nhiệt? Nhiệt tạo thành? Nhiệt cháy? Nhiệt dung riêng? Nhiệt dung mol? Biểu thức nhiệt dung? Bài 45 Thế công? Hệ nhận công? Hệ thực cơng? Thiết lập biểu thức tính cơng q trình: a Đẳng tích b Đẳng áp c Đẳng nhiệt Bài 46 Nhiệt trình đẳng áp (Qp), đẳng tích (Qv) biểu thức enthalpy? Bài 47 Enthalpy tiêu chuẩn? Nhiệt chuyển pha? Phương trình Kirchhoff? Bài 48 Entropy biểu thức entropy? Lập biểu thức entropy số q trình: a Đung nóng hay làm lạnh đẳng tích n mol chất b Đun nóng hay làm lạnh đẳng áp n mol chất c Quá trình chuyển pha thuận nghịch n mol chất d Giãn nở thuận nghịch đẳng nhiệt khí lý tưởng e Quá trình trộn đẳng nhiệt đẳng áp khí lý tưởng Bài 49 Biểu thức xác định entropy điều kiện khác tiêu chuẩn Bài 50 Biểu thức hàm lượng tự do? Điều kiện diễn trình? Bài 51 Phương trình Gibbs – Helmholtz? Ảnh hưởng áp suất lên hàm lượng tự do? Biểu thức hàm lượng tự q trình trộn lẫn khí lý tưởng? Quá trình chuyển pha? Bài 52 Hằng số cân mối quan hệ số K, mối quan hệ K đẳng áp Nguyên lý dịch chuyển cân ảnh hưởng nhiệt độ, áp suất, nồng độ, chất xúc tác lên dịch chuyển cân Bài 53 Chọn câu đúng/ sai: a Quá trình biến đổi hệ từ A đến B qua trạng thái trung A1, A2, A3 từ B A qua trạng thái trung gian B1, B2 gọi trình cân b Các hàm nội (U), enthalpy (H), entropy (S), đẳng áp (G), công (W) hàm trạng thái c Quá trình đoạn nhiệt trình hệ vừa trao đổi nhiệt với mơi trường vừa trao đổi công d Nhiệt lượng toả hay thu vào q trình hố học gọi hiệu ứng nhiệt e Hệ đóng hệ khơng trao đổi lượng với mơi trường f Hỗn hợp khí N2 CO2 bình chứa nhiệt độ áp suất khí hệ dị thể g Viên nước đá mặt bàn nhiệt độ áp suất mơi trường hệ dị thể gồm có pha h Khi cấp cho hệ lượng nhiệt Q lượng nhiệt dùng để làm tăng nội U hệ hệ thực công W chống lại lực bên tác dụng lên hệ i Cơng q trình đẳng tích j Nội năng lượng tiềm tàng sẵn có bên hệ k Hệ nhận công từ môi trường W > 𝑇2 𝐶𝑉 l Entropy trình đun nóng hay làm lạnh đẳng tích mol chất: ∆S = ∫𝑇1 𝑇 m Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng: ∆𝐺𝑇0 = −𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾 (K – số cân bằng) Bài 54 Chọn câu đúng/ sai: a Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn O2 b Quá trình thuận nghịch ∆S > c Công trình đẳng áp: W = -P∆V d Nhiệt đẳng áp: Qp = ∆H = ∆U - T∆S e Mối quan hệ số cân bằng: K P = K C (RT)∆n f Quá trình toả nhiệt ∆H < g Quá trình chuyển pha từ rắn sang lỏng ln q trình thu nhiệt 𝑑𝑇 h Entropy tiêu chuẩn đơn chất i Quá trình tự xảy ∆G < j Cơng thực q trình thuận nghịch (q trình cân bằng) ln cơng cực đại k Độ biến đổi nội trình thuận nghịch l Khi phản ứng đạt cân ∆G0 = Bài 55 Nhiệt cháy 250C bar propan -2220 kJ/mol, propen -2058 kJ/mol, khí hydro -286 kJ/mol Hãy tính nhiệt phản ứng hydro hoá propen thành propan nhiệt độ áp suất ĐS: -124kJ/mol Bài 56 Biết nhiệt tạo thành chất sau 250C bar: ∆H0 (kJ/mol) CO2(k) NH3(k) CO(NH2)2(r) H2O(l) -393,51 -46,11 -333,51 -285,83 Tính ∆H0 phản ứng nhiệt độ áp suất ĐS: -133,61 kJ/mol Bài 57 Cho phản ứng: CH3OH(l)  CH4(k) + 1/2O2(k) Tính ∆H0 ∆U0 phản ứng 298,15K Biết entanty tạo thành tiêu chuẩn 250C CH3OH(l) CH4(k) -238,66 kJ/mol -74,81 kJ/mol ĐS: ∆H0 = 163,85 kJ/mol ∆U0 = ∆H0 – 1,5RT = 160,132 kJ/mol Bài 58 Cho entanpy tạo thành nhiệt dung mol đẳng áp chất sau: C2H5OH(l) O2(k) CH3COOH(l) H2O(l) ∆H0 (kJ/mol) -277,69 -484,5 -285,83 CP (J/mol.K) 111,46 29,355 124,3 75,291 Tính entanpy phản ứng 250C 750C ĐS: ∆H0298 = -492,64 kJ/mol ∆H0348 = ∆H0298 + ∆CP(348-298) = -489,70 kJ/mol Bài 59 Tính biến đổi entropy trình giãn nở thuận nghịch đẳng nhiệt 0,2 mol khí H2 từ đến 10 ĐS: ∆S = 2,68 J/K lít Bài 60 Tính biến đổi entropy phản ứng tạo thành mol nước lỏng từ khí H2 khí O2 250C bar Biết entropy tuyệt đối chất 250C sau: S0 (J/mol.K) H2(k) O2(k) H2O(l) 130,684 205,138 69,91 ĐS: ∆S0298 = -163,34 J/mol.K Bài 61 Entanpy nóng chảy nước đá 00C (273,15K), atm 6,008 kJ/mol Tính ∆S q trình nóng chảy kg nước đá nhiệt độ áp suất ĐS: 1221,96 J/K Bài 62 Biết lượng phân ly liên kết H2, Cl2, HCl 435,92; 243,36 431,95 ĐS -92,31 kJ/mol kJ/mol Hãy tính nhiệt tạo thành HCl Bài 63 Cho phản ứng: H2(k) + 1/2O2(k)  H2O(k) Biết: Ở 250C, bar H2(k) O2(k) H2O(k) S0 (J/mol.K) 130,684 205,138 188,83 C0P (J/mol.K) 28,824 29,355 33,58 Coi C0P không phụ thuộc nhiệt độ, tính ∆S0 phản ứng 1000C 373 ĐS: ∆S0100 = ∆S025 + ∫298 ∆𝐶𝑃 𝑑𝑇 𝑇 = -46,65 J/K Bài 64 Cho phản ứng: CH4(k) + 2O2(k)  CO2(k) + 2H2O(k) Biết: Ở 250C, bar CH4(k) O2(k) CO2(k) H2O(k) ∆G0298 (kJ/mol) -50,72 -394,36 -237,13 Tính lượng Gibbs tiêu chuẩn phản ứng 250C ĐS: -817,9 kJ/mol Bài 65 Tính ∆G q trình giãn nở mol khí N2 250C từ lít đến 20 lít ĐS: -7,422 kJ Bài 66 Cho phản ứng sau 250C, đẳng áp: C(gr) + O2(k)  CO2(k) (1) ∆H0(1) = -393,51 kJ/mol CO(k) + 1/2O2(k)  CO2(k) (2) ∆H0(2) = -282,98 kJ/mol Biết: ∆G0p.ư(1) = -394,36 kJ/mol ∆G0p.ư(2) = -257,19 kJ/mol Tính ∆H0p.ư ∆G0p.ư phản ứng sau 250C: C(gr) + 1/2O2(k)  CO(k) (3) ĐS: ∆H0p.ư = (1)-(2) = -110,53 kJ/mol ∆G0p.ư = (1)-(2) = -137,17 kJ/mol Lưu ý: Giả thiết cho ∆S0 ∆G0, yêu cầu tính ∆H0 (áp dụng biểu thức ∆G0 = ∆H0 - T∆S0), ý chuyển đổi đơn vị, thông thường ∆S0 (J/mol.K), ∆H0 ∆G0 (kJ/mol) Bài 67 Phản ứng sau có tăng entropy (∆S > 0): 𝑡𝑜 a FeCO3(k) → FeO(k) + CO2(k) b CH4(k) + 2O2(k)  CO2(k) + 2H2O(l) c O2(k)  2O(k) d S(r) + O2(k)  SO2(k) Bài 68 Tính ∆S trình: a Giãn nở đẳng nhiệt 10 mol CO2 từ 50 lít đến 400 lít 300C ĐS: 172,88 J/mol.K b Trộn lẫn đẳng nhiệt, đẳng áp mol CO2(k) với 1,5 mol CO(k) 2,5 mol N2(k), khí xem khí lý tưởng ĐS: 42,8 J/mol.K c Khuếch tán vào mol khí N2 mol khí O2 Ở trạng thái nguyên chất chất khí điều kiện nhiệt độ, áp suất thể tích ĐS Tăng thể tích gấp đôi; ∆S = ∆SO2 + ∆SN2 = 11,5 J/K Bài 69 Tính biến đổi lượng Gibbs 40g O2(k) áp suất tăng đẳng nhiệt từ atm lên ĐS: 14,262 kJ 100 atm 298K Bài 70 Viết phương trình số cân Kp, KC cho phản ứng sau: a Fe3O4(r) + 4CO = 3Fe(r) + 4Co2(k) b NH4Cl(r) = NH3(k) + HCl(k) c 2CuO(r) = Cu2O(r) + 1/2O2(k) d CO2(k) + C(gr) = 2CO2(k) Bài 71 Phản ứng sau 22000C có KP = 0,050 N2(k) + O2(k) = 2NO(k) Tính số KP phản ứng sau 22000C: ĐS: 4,47 NO(k) = 1/2N2(k) + 1/2O2(k) Bài 72 Cho phản ứng: 2NO2(k) = O2(k) +2NO(k) Tại nhiệt độ, cân nồng độ chất sau: [NO2] = 15,5M [O2] = 0,127M [NO] = 0,0542M a Tính KC nhiệt độ b Tính KC phản ứng: NO(k) + 1/2O2(k) = NO2(k) ĐS: a 1,55.10-6 b 8,025.102 Bài 73 Phản ứng tổng hợp khí HI từ khí I2 khí H2 4300C có số cân Kp 54,3 Người ta cho 1,00 mol H2 1,00 mol I2 vào bình lít đun nóng lên đến 4300C Hãy tính nồng độ chất lúc cân Bài 74 Cho phản ứng 8500C: (1) C(r) + CO2(k) = 2CO(k) Kp(1) = 1,3.1014 (2) CO(k) + Cl2(k) = COCl2(k) Kp(2) = 6,0.10-3 Hãy tính số cân Kp phản ứng sau nhiệt độ: C(r) + CO2(k) + Cl2(k) = COCl2(k) ĐS: 7,8.1011 Bài 75 Cho phản ứng sau nhiệt độ T: 2A(k) = B(k) Khi khí cân với bình kín, áp suất khí bình 1,2 bar PA = PB a Tính Kp phản ứng b Nếu tăng áp suất tổng cộng lúc cân lên đến 1,5 bar áp suất riêng phần khí bao nhiêu? ĐS: a 1,7 b PA = 0,69 atm; PB = 0,81 atm Bài 76 Cho phản ứng nhiệt độ T: X(k) = Y(k) + Z(k) Bỏ lượng X vào bình kín đun nóng đến nhiệt độ T, đạt tới cân áp suất tổng cộng P, áp suất X 0,14P Tính số cân phản ứng ĐS: 1,3P Bài 77 Cho phản ứng sau: PCl5(k) = PCl3(k) + Cl2(k) (1) ∆H0 = 92,5 kJ/mol 2SO2(k) + O2(k) = 2SO3(k) (2) ∆H0 = -198,2 kJ/mol C(gr) + CO2(k) = 2CO(k) (3) ∆H0 = -172,45 kJ/mol ZnCO3(r) = ZnO(r) = CO2(k) (4) ∆H0 = -810,7 kJ/mol Hãy cho biết nhiệt độ áp suất ảnh hưởng đến trạng thái cân phản ứng nào? Bài 78 Giãn nở đẳng nhiệt 300K 0,850 mol khí lý tưởng từ áp suất 15 atm tới áp suất atm Tính cơng giãn nở: a Khi đặt hệ chân khơng b Khi đặt hệ bên ngồi khí với áp suất không đổi atm c Khi trình thuận nghịch (giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch khí lý tưởng) ĐS a b -1980J c -5740J Bài 79 Tính Q, W, ∆U q trình nén đẳng nhiệt, thuận nghịch mol khí He từ atm đến atm ĐS ∆U = 400K W = -Q = -1,61.104J Bài 80 Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,20M với dung dịch NaOH 0,20M nhiệt lượng kế, nhiệt độ tăng từ 22,20C lên 23,50C Xác định nhiệt trung hoà phản ứng Biết tỷ trọng hỗn hợp dung dịch loãng g/ml nhiệt dung riêng nước 4,18 J/g.K ĐS mddsau = 100g ; Q0,01mol = 540J ; Q(1 mol) = 54 kJ/mol Bài 81 Cho phản ứng: 1/2N2 + 1/2O2 = NO 250C atm có ∆H0 = 90,37 kJ Xác định nhiệt phản ứng 558K, biết nhiệt dung đẳng áp mol N2, O2, NO 29,12; 29,36 29,86 J/K.mol ĐS Sử dụng định luật Kirchhoff Bài 82 Xác định lượng liên kết trung bình liên kết C-H metan biết nhiệt tạo thành chuẩn ∆H0tt298 = -74,8 kJ/mol, nhiệt thăng hoa than chì 716,7 kJ/mol lượng phân ly phân tử H2 436 kJ/mol ĐS 1663,5 kJ/mol; E = 416 kJ/mol Bài 83 mol nước đá nóng chảy 00C, atm, hấp thụ nhiệt lượng 6019,2J Biết thể tích mol nước đá nước lỏng 0,0196 0,0180 lít Tính ∆H ∆U trình ĐS ∆H ~ ∆U = 6019,2J Bài 84 Ở 250C atm hình thành mol CO từ C(gr) oxy có ∆H = -110,418 J Xác định ∆U mol graphit tích 0,0053 lít ĐS ∆H = ∆U + ∆nRT = -1349,2J Bài 85 Tính lượng liên kết phân tử H2O biết: H2O(l) = H2O(k) ∆H = 40,6 kJ/mol (1) 2H(k) = H2(k) ∆H = -435 kJ/mol (2) O2(k) = 2O(k) ∆H = -489,6 kJ/mol (2) ∆H = -571,6 kJ/mol 2H2(k) = O2(k) = 2H2O(l) (4) ĐS -462,5 kJ/mol Bài 86 Tính cơng thực phản ứng kẽm axit sunfuric loãng thu mol khí hydro điều kiện 00C atm ĐS -2,27 kJ Bài 87 Nhiệt dung đẳng áp mol đồng cho phương trình Cp = 22,65 + 6,3.10-3T (J/K) Tính ∆H đốt nóng mol đồng từ 300 đến 400K ĐS 2,485 kJ Bài 88 Tính nhiệt tạo thành etan biết: C(gr) + O2(k) = CO2(k) ∆H0 = -393,5 kJ H2(k) + 1/2O2(k) = H2O (l) ∆H0 = -285,8 kJ 2C2H6(k) + 7O2(k) = 4CO2(k) + 6H2O(l) ∆H0 = -3119,6 kJ ĐS -84,6 kJ Bài 89 Nhiệt hình thành dung dịch nước 250C HFaq; OH-aq F-aq -320,1 kJ/mol; -229,94 kJ/mol -329,11 kJ/mol Nhiệt tạo thành nước 250C lỏng -285,84 kJ/mol a Tính nhiệt trung hoà HFaq theo phản ứng: HFaq + OH-aq = F-aq + H2O(l) b Tính nhiệt điện ly HF dung dịch: HFaq = H+aq + F-aq Biết nhiệt trung hồ ứng với phương trình: H+aq + OH-aq = H2O(l) -55,83 kJ/mol ĐS a -64,91; b -9,08 Bài 90 Biết nhiệt tạo thành H2S(k), H2O(l), H2O(k), SO2(k), HN3(k), NO(k) H2O2(l) -20,63; -285,83; -241,81; -296,83; 294,1; 90,25; -187,78 kJ/mol Và: Cp (J/mol.K) Cp (J/mol.K) H2S O2 H2O(l) H2O(k) SO2 34,23 29,35 74,29 33,57 39,87 HN3 NO H2O2 N2 43,68 29,84 89,1 29,12 Tính ∆H0298 ∆H0370 lần cho phản ứng sau: a 2H2S(k) + 3O2(k) = 2H2O(l) + 2SO2(k) b 2H2S(k) + 3O2(k) = 2H2O(k) + 2SO2(k) c 2HN3(k) + 2NO(k) = H2O2(l) + 4N2(k) ĐS -1124,03; -1036; -956,5 kJ/mol; -1118,7; -1036,7 Bài 91 Tính lượng liên kết phân tử PCl3 từ xác định lượng liên kết trung bình liên kết P – Cl Biết: - Năng lượng liên kết Cl2 239 kJ/mol - Năng lượng thăng hoa P 316,2 kJ/mol - Nhiệt tạo thành PCl3(k) -287 kJ/mol ĐS 961,7 kJ/mol; 320,56 kJ/mol Bài 92 Xác định nhiệt đốt cháy chuẩn ∆H0298 metan: CH4(k) + 2O2(k) = CO2(k) + 2H2O(k) Biết lượng liên kết trung bình của: C-H, O=O; C=O; O-H 414; 498,8; 724 460 ĐS -634,4 kJ kJ/mol Bài 93 Xác định nhiệt tạo thành mol AlCl3 dựa vào phương trình nhiệt hố học đây: Al2O3(r) + 3COCl2(k) = 3CO2(k) + 2AlCl3(r) ∆H1 = -232,24 kJ CO(k) + Cl2(k) = COCl2(k) ∆H2 = -112,40 kJ 2Al(r) + 3/2O2(k) = Al2O3(r) ∆H3 = -1668,20 kJ Biết nhiệt tạo thành CO CO2 tương ứng -110,40 -393,13 kJ/mol ĐS -694,71 kJ Bài 94 Tính lượng nhiệt toả 250C tạo thành 32g Fe2O3 từ nguyên tố điều kiện đẳng tích, biết tạo thành FeO ∆H = -268,77 kJ oxi hoá FeO thành Fe2O3 toả 2027,30 J, 1g FeO điều kiện đẳng áp; nhiệt lượng xác định 250C ĐS 165,15 kJ Bài 95 Tính ∆S0298 phản ứng: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Biết S0 Fe, O2 Fe2O3 tương ứng 27,3; 205 87,4 J/mol.K ĐS -549,4 J/K Bài 96 Hãy tiên đoán dấu ∆S phản ứng sau: a CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k) b NH3(k) + HCl(k) = NH4Cl(r) c BaO(r) + CO2(k) = BaCO3(r) ĐS a ∆S > 0; b ∆S < 0; c ∆S < Bài 97 Tính ∆G0298 tạo thành mol nước lỏng biết giá trị entropy chuẩn H2, O2 H2O 130,684; 205,133 69,91 J/mol.K ∆H0 tạo thành nước lỏng -285,83 kJ/mol ĐS -237,154 kJ áp dụng biểu thức ∆G0 = ∆H0 - T∆S0 Bài 98 Phản ứng: CaCO3 = CaO + CO2 Biết: CaCO3 CaO CO2 S0298 J/mol.K 92,9 38,1 213,7 ∆H0tt298 kJ/mol -1206,90 -635,10 -393,50 Tính ∆S0298, ∆H0298 ∆G0298 ĐS 158,9 J/K; 178,30 kJ; 130,90 kJ Bài 99 Đối với phản ứng: CO(k) + H2O(k) = CO2(k) + H2(k) Biết 300K: ∆H0 = -41,14 kJ/mol ∆S0 = -42,40 kJ/mol 1200K: ∆H0 = -32,93 kJ/mol ∆S0 = -29,60 kJ/mol Hỏi phản ứng tự diễn biến theo chiều 300K 1200K ĐS 300K chiều thuận; 1200K chiều nghịch Bài 100 Tính ∆S ứng với nóng chảy mol nước đá 00C, biết nhiệt nóng chảy nước đá ĐS 22 J/K kJ/mol Bài 101 Hãy dự đoán dấu ∆S0298 ∆H0298 trình sau: a (C2H5)2O(l) = (C2H5)2O(k) b Cl2(k) = 2Cl(k) c C10H8(k) = C10H8(r) d Đốt cháy (COOH)2(r) thành CO2(k) H2O(l) e C2H4(k) + H2(k) = C2H6(k) Bài 102 Tính ∆S0 phản ứng: 1/2N2 + 3/2H2 = NH3 Biết: S0N2 = 191,489 S0H2 = 130,586 S0NH3 = 192,505 J/mol.K ĐS 182,79 J/mol.K Bài 103 Một số vi khuẩn đất nhận lượng cần cho tăng trưởng oxy hoá nitrit thành nitrat: NO2-(aq) + 1/2O2(k) = NO3-(aq) Biết hình thành NO2- NO3- có lượng tự chuẩn tương ứng -34,6 -110,5 kJ/mol Hãy tính lượng tự thoat mol NO2ĐS -75,9 kJ bị oxy hoá thành mol NO3- Bài 104 Tính lượng tự tạo thành tiêu chuẩn ∆G0298 mol nước lỏng: H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(l) biết S0298 H2O, H2 O2 69,91; 130,684 205,38 J/mol.K Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C mol H2O(l) -285,830 kJ/mol ĐS -237,129 kJ/mol áp dụng biểu thức ∆G0 = ∆H0 - T∆S0 Bài 105 Cho phản ứng: CH4(k) + H2O(k) = CO(k) + 3H2(k) biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ∆H0298 CH4(k), H2O(k) CO(k) -74,8; -241,8 -110,5 kJ/mol Entropy tiêu chuẩn CH4(k), H2O(k) CO(k) 186,2; 188,7 197,6 J/mol.K (giả thiết ∆H0 ∆S0 khơng phụ thuộc nhiệt độ) Tính ∆G0373 cho biết chiều diễn trình Tại nhiệt độ phản ứng cho tự xảy điều kiện chuẩn ĐS ∆G0373 = 126 kJ/mol; T > 961K áp dụng biểu thức ∆G0 = ∆H0 - T∆S0 Bài 106 Cho 0,35 mol khí lý tưởng 15,60C giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch từ 1,2 lít đến 7,4 lít Tính Q, W, ∆U ∆S trình ĐS -1530; 1530; ; 5,3 J Bài 107 Ở 1000K số cân Kp phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) = 2SO3(k) 3,50 atm-1 Tính áp suất riêng lúc cân SO2, SO3 áp suất chung hệ atm áp suất cân O2 0,1 atm ĐS 0,57 0,33 atm Bài 108 Tính số cân Kp phản ứng: N2 + 3H2 = 2NH3 250C biết ∆G0tt NH3 -16,64 kJ/mol Kp thay đổi phản ứng cho viết dạng 1/2N2 + 3/2H2 = NH3 ĐS 6,8.105 K’p = 825 Bài 109 Một bình phản ứng dung tích 10 lít chứa 0,100 mol H2 0,100 mol I2 698K, biết số cân Kc = 54,5 Tính nồng độ cân H2, I2 HI ĐS I2=H2=0,00213M, HI = 0,0157M Bài 110 Phản ứng khử CO2 C (C(gr) + CO2(k) = 2CO) xảy 1090K với số cân Kp 10 Tính hàm lượng CO hỗn hợp khí lúc cân bằng, biết áp suất chung hệ 1,5 atm Bài 111 Ở 250C phản ứng: NO + 1/2O2 = NO2 có ∆G0 = -34,82 kJ ∆H0 = -56,34 kJ Xác định số cân 298K 598K cho biết dịch chuyển cân tăng nhiệt độ từ 298K lên 598K ĐS K1 = 1,3.10-6; K2 = 12 (áp dụng phương trình Van’t Hoff) Bài 112 Ở 500C áp suất 0,334 atm độ phân ly 𝛼 N2O4(k) thành NO2 63% Tính Kp, Kc Kx ĐS Kp = 0,867; Kc = 0,034, Kx = 2,52 Bài 113 Ở T P xác định, hỗn hợp khí cân gồm mol N2, mol H2 mol NH3 Tính số Kp, Kc Kx Bài 114 Ở 600K phản ứng: H2(k) + CO2(k) = H2O(k) + CO(k) Nồng độ cân H2, CO2, H2O CO 0,600; 0,459; 0,500 0,425mol/l Tính Kc, Kp Kx phản ứng ĐS Kc = Kp = 0,772 Bài 115 Một bình lít chứa mol HI(k) đun nóng tới 8000C Xác định % phân li HI 8000K theo phản ứng 2HI(k) = I2(k) + H2(k) Biết Kc = 6,34.10-4 ĐS 4,8% Bài 116 Cho phản ứng: 2NO2(k) = N2O4(k); ∆H0 = -58,04 kJ Hãy cho biết chiều dịch chuyển cân phản ứng khi: a Tăng nhiệt độ b Tăng áp suất c Đưa chất xúc tác vào hệ Bài 117 Cho biết phản ứng sau: C(gr) + 2H2 → CH4 (1) ∆H10 = -15.99 kcal 2C(gr) + 3H2 → C2H6 (2) ∆H20 = -16.52 kcal C(gr) → C(k) (3) ∆H30 = 172.7 kcal H2 → 2H (4) ∆H40 = 103,05 kcal Tính Elk C-H, C-C phân tử CH4 C2H6 ĐS EC-H = 98,70 kcal/mol; EC-C = 78,90 kcal/mol Bài 118 Tính cơng thể tích hệ có 0,2 mol khí heli dãn nở đẳng nhiệt 298,15K từ lít tới 10 lít khi: a Dãn nở chân không b Dãn nở chống lại áp suất ngồi khơng đổi áp suất cuối khí c Dãn nở thuận nghịch ĐS: a W = 0; b W = -369,0 J; c W = -797,2 J Bài 119 Xác định hiệu ứng nhiệt trình điều chế mol NaOH(r) từ mol Na(r), 0,5 mol H2(k) 0,5 ĐS -425,61 kJ/mol mol O2(k) Bài 120 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: C(gr) + ½O2(k) → CO(k) Biết: ; ∆H10 = ?? C(gr) + O2(k) → CO2(k) ; ∆H20 = -393,51 kJ/mol CO(k) + ½O2(k) → CO2(k) ; ∆H30 = -282,99 kJ/mol ĐS -110,52 kJ/mol Bài 121 Xác định hiệu ứng nhiệt ∆H0 phản ứng sau: a CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k) ∆H0298tt kJ/mol CaCO3 CaO CO2 -1206,92 -635,09 -393,51 b CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O (l) CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 -874,58 -1367,58 -2238,36 ∆H0298đc kJ/mol c Cu2S(r) + O2(k) = 2Cu(r) + SO2(k) ∆H0tt kJ/mol Cu2S ∆H0tt kJ/mol SO2 ∆H0cp kJ/mol Cu -60,61 -296,83 12,96 ĐS a 178,32 kJ/mol; b -210,3 kJ/mol; c -3,8 kJ/mol Bài 122 Tính nhiệt hố H2O ∆H0hh = ?? H2O(l) = H2O(k) ĐS 44,01 kJ/mol H2(k) + ½ O2(k) = H2O(k) ; ∆H01 = -241,82 kJ/mol H2(k) + ½ O2(k) = H2O(l) ; ∆H02 = -285,83 kJ/mol Bài 123 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng sau 3980K: NO(k) + ½ O2(k) = NO2(k) Biết: ∆H0298 = -57,07 kJ/mol Cp (J/mol.độ) NO(k) O2(k) NO2(k) 29,84 29,36 37,2 ĐS -57,8 kJ/mol Bài 124 ½H2(k) = H(k) ½(∆H0pl)H2 = 217,96 kJ ½Cl2(k) = Cl(k) ½(∆H0pl)Cl2 = 121,68 kJ H(k) + Cl(k) = HCl(k) (∆H0nt)HCl = ?? ĐS -431,95 kJ/mol Bài 125 Xác định lượng liên kết liên kết O-H, N-H, C-H phân tử H2O, NH3 CH4 biết: 2H(k) + O(k) = H2O(k) ∆H0nt = -926,91 kJ/mol 3H(k) + N(k) = NH3(k) ∆H0nt = -1172,69 kJ/mol 4H(k) + C(k) = CH4(k) ∆H0nt = -1663,64 kJ/mol ĐS: 463,46 kJ; 390,9 kJ; 415,83 kJ Bài 126 H2(k) = 2H(k) ∆H0pl = 435,92 kJ 1/2O2(k) = O(k) 1/2∆H0pl = 249,17 kJ H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(k) ∆H0tt = -241,82 kJ 2H(k) + O(k) = H2O(k) ∆H0nt = ?? kJ ĐS -926,91 kJ Bài 127 Xác định nhiệt tạo thành phân tử CH3Cl(k), biết: Elk(C-H) = 415,83 kJ ; Elk(C-Cl) = 326,58 kJ ∆H0th(C) = 716,68 kJ/mol ; ∆H0pl(H2) = 435,92 kJ/mol ∆H0pl(Cl2) = 243,36 kJ/mol ĐS -81,88 kJ/mol Bài 128 Xác định lượng mạng tinh thể NaCl Biết: Na(r) = Na(k) ∆H0th(Na) = 107,30 kJ ½Cl2(k) = Cl(k) 1/2∆H0pl(Cl2) = 121,70 kJ Na(k) = Na+(k) + 1e ∆H0ih(Na) = 495,40 kJ Cl(k) = Cl-(k) – 1e ∆H0ah(Cl) = -348,50 kJ Na+(k) + Cl-(k) = NaCl(r) ∆H0m = ?? kJ Na(r) + 1/2Cl2(k) = NaCl(r) ∆H0tt(NaCl) = -411,2 kJ ĐS 787,1 kJ Bài 129 Tính độ biến đổi entropy q trình cho hai khối kim loại chất khối lượng tiếp xúc đến cân nhiệt sau: ĐS ∆Hhệ = ∆H1 + ∆H2 = 25[(T-300) + (T-450)] => T = 375K ∆S = ∆S1 + ∆S2 = 25[ln(375/300) + ln(375/450)] = 1,02 J/K Bài 130 Tính ∆S trình giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 0,5 mol khí H2 từ lít đến 25 lít ĐS 6,69 J/K Bài 131 Tính ∆S q trình trộn lẫn 0,5 mol CO2(k) với 1,5 mol H2(k) điều kiện đẳng nhiệt đẳng áp ĐS: ∆S = 9,35 J/K Bài 132 Tính ∆S q trình nóng chảy đông đặc 1,00 mol nước 0oC, atm Biết nhiệt nóng chảy nước đá ∆Honc = 6007 J/mol ĐS: ∆Snc = 22,00 J/mol.độ ∆Sđđ = -22,00 J/mol.độ Bài 133 Tính ∆S q trình bay 3,00 mol benzen lỏng nhiệt độ sôi benzen 80,2oC Biết nhiệt bay benzen nhiệt độ 30,8 kJ/mol ĐS: ∆S = 3.87,23 = 261,68 J/độ Bài 134 C(gr) + CO2(k) = 2CO(k) Tính ∆S298 ∆S1500 C(gr) CO2(k) CO(k) S298(J/mol.độ) 5,74 213,63 197,56 S1500(J/mol.độ) 33,44 291,76 248,71 ĐS: ∆S298 = 175,75 J/độ; ∆S1500 = 172,22 J/độ Bài 135 Dự đoán độ biến đổi entropy phản ứng: 2H2(k) + O2(k) = 2H2O (1) CH4(k) + 2O2(k)  CO2(k) + 2H2O(l) (2) Fe(r) + S (r) = FeS(r) (3) H2(k) + Cl2(k) = 2HCl (4) C(gr) + CO2(k) = 2CO(k) (5) 2NH3(k) + 3/2O2(k) = N2(k) + 3H2O(k) (6) 2NO2(k) = N2O4(k) (7) ĐS: ∆S > 0: (5), (6) ∆S < 0: (1), (2), (7) Bài 136 Cho phản ứng: C(gr) + CO2(k) = 2CO(k) Biết: CO(k) CO2(k) C(gr) S0298 (J/mol) 197,56 213,63 5,74 ∆H0298 (kJ/mol) -110,52 -393,51 Tính ∆G phản ứng 5000K, 17000K Tcb ĐS: 500K = 84,595 kJ; 1700K = 126,305 kJ; Tcb = 981K Bài 137 Tính ∆G q trình nén 25 mol khí CO2 từ atm đến 200 atm 250C Xem khí CO2 khí lý tưởng ĐS: 328,174 kJ Bài 138 Tính ∆G q trình giãn nở mol khí N2 từ lít đến 20 lít 250C ĐS: -7,422 kJ Bài 139 Tính ∆G q trình trộn lẫn 0,21 mol O2 với 0,79 mol N2 250C điều kiện đẳng áp ĐS: -1,273 kJ Bài 140 Tính ∆G 2980K 10000K phản ứng: C(gr) + H2O(k) = CO(k) + H2(k) ∆H0298 (kJ/mol) -241,82 -110,52 S0298 (J/mol.độ) 5,74 188,72 197,56 130,57 ĐS: 298K = 91,466 kJ 1000K = -2,370 kJ Bài 141 Tính ∆G0 phản ứng sau 250C: Fe3O4(r) + 4H2(k) = 3Fe(r) + 4H2O(k) Biết: ∆G0298tt(kJ/mol) Fe3O4, H2O -1015,30; -228,59 ĐS: ∆G0298 = 786,71 kJ Bài 142 Tính KP KC phản ứng sau 3000C: PCl5(k) ↔ PCl3(k) + Cl2(k) Biết 3000C: [PCl5]cb = 4,08.10-4; [PCl3]cb = [Cl2] = 0,01 mol/l ĐS: KC = 0,245; KP = 11,5 Bài 143 Bình kín chứa H2(k) I2(k) 6000K với PH2, PI2 ban đầu 1,980 1,710 Biết KP(6000K) = 92,6 a Tính P riêng phần khí P tổng hệ sau phản ứng đạt trạng thái cân 6000K ĐS PH2 = 0,4756; PI2 = 0,2056; PHI = 3,0088 atm b Tính % lượng I2 phản ứng ĐS 87,89% Bài 144 Cho phản ứng: CaCO3(r) ↔ CaO(r) + CO2(k) CaCO3 CaO CO2 ∆H0298tt kJ/mol -1206,92 -635,09 -393,51 S0298 J/mol 92,90 39,75 213,63 a Tính số cân phản ứng 250C b Tính nhiệt độ mà áp suất nhiệt phân CaCO3 atm ĐS a ∆G0298 = 130,497 kJ ; KP = PCO2 = 1,33.10-23 atm b KP = PCO2 = => ∆G0298 = -RTlnKP = 0; Tcb = 8380C Bài 145 Cho phản ứng: NO(k) + ½O2(k) ↔ NO2(k) Tính KP phản ứng 3250C, biết ∆H0 = -57,07 kJ/mol 𝐾𝑃 (250 𝐶) = 1,3 106 𝐾 (598) ĐS: 12,45; 𝑙𝑛 𝐾𝑃 (298) = −57,07 𝑃 8,314 1 (298 − 598) Bài 146 Cho phản ứng: CaCO3(r) ↔ CaO(r) + CO2(k) ∆H0298tt kJ/mol CaCO3 CaO CO2 -1206,92 -635,09 -393,51 Tính PCO2 cân 6000K Coi ∆H0 phản ứng không phụ thuộc nhiệt độ ĐS: K = PCO2 = 1,41.10-23 bar Bài 147 Một bình dung tích lít chứa 3g CO2(k) 0,10g H2(k) 170C Tính áp suất riêng phần áp suất tồn phần khí tác dụng vào thành bình (giả thiết khí lý tưởng) ĐS CO2 = 0,812 atm; H2 = 0,3 Bài 148 Tính nhiệt lượng cần thiết để đun nóng 1000g nước từ 250C đến sơi áp suất atm biết nhiệt dung đẳng áp nước 75,3 J/mol.K ĐS Qp = nCp∆T = 313,75 kJ Bài 149 Ở 00C, atm enthalpy nóng chảy nước đá 6,008 kJ/mol Tại điều kiện khối lượng riêng nước đá 0,915 g/cm3 nước lỏng 0,999g/cm3 Hãy tính biến đổi nội trình nóng chảy nước đá Cho MH2O = 18,016 ĐS ∆V = Vlỏng – Vrắn = 18,016(1/0,999-1/0,915) (m3/mol) p∆V = atm x 101,325.103 lít x ∆V Bài 150 Xét phản ứng: H2(k) + Cl2(k) = 2HCl(k) Biết: Liên kết H–H Cl – Cl H – Cl ∆H0lk kJ/mol +436 +242 +431 Tính ∆H0 phản ứng ĐS -184 kJ/mol (thực nghiệm 184,62 kJ/mol) Bài 151 Xét phản ứng: 2H2(k) + O2(k) = 2H2O(k) Biết: Liên kết H–H O=O H–O ∆H0lk kJ/mol +436 +499 +460 Tính enthalpy phản ứng ĐS -469 kJ/mol (thực nghiệm 483,6 kJ/mol) Bài 152 Cho phản ứng: C6H4(OH)2(aq) = C6H4O2(aq) + H2(k) ∆H01 = +177 kJ/mol H2O2(aq) = H2O(l) + 1/2O2(k) ∆H02 = -94,6 kJ/mol H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(l) ∆H03 = -286 kJ/mol Tính enthalpy phản ứng sau: C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) = C6H4O2(aq) + H2O(l) (hydroquinon) ĐS -203,6 kJ/mol (quinon) Bài 153 Biết enthalpy cháy lưu huỳnh tà phương (hình thoi) đơn tà -296,06 kJ/mol -296,36 kJ/mol Tính ∆H q trình chuyển dạng thù hình tà phương sang đơn tà ĐS 0,30 kJ/mol Bài 154 Từ kiện sau: CH3OH(l) +3/2O2(k) = CO2(k) + 2H2O(l) ∆H0 = -726,4 kJ/mol C(gr) + O2(k) = CO2(k) ∆H0 = -393,51 kJ/mol H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(l) ∆H0 = -285,8 kJ/mol Tính nhiệt tạo thành (nhiệt sinh) CH3OH(l) ĐS -238,71 kJ/mol Bài 155 Biết ∆H0 250C của: HF(aq) -320,1; OH-(aq) -299,6; F-(aq) -329,1; H2O(l) -285,8 (kJ/mol) Tính ∆H0 phản ứng sau: a HF(aq) + OH-(aq) = F-(aq) + H2O(l) b HF(aq) = H+(aq) + F-(aq) Biết enthalpy phản ứng H+(aq) OH-(aq) -56,2 kJ/mol ĐS a -65,2 kJ/mol; b 9,0 kJ/mol Bài 156 Tính cơng thực 1,0 mol nước đông đặc 00C atm Thể tích mol nước lỏng 0,0180L nước đá 0,0196L ĐS -0,16 J Bài 157 Xét phản ứng: C(gr) + CO2(k) = CO(k) Ở 1000K lượng Gibbs tiêu chuẩn phản ứng -3288,26 J/mol Tính ∆Gp.ư 1000K áp suất 0,1 bar ĐS -22431,95 J/mol Bài 158 Cho kiện nhiệt động phản ứng sau: MgCO3(r) = MgO(r) + CO2(k) Ở 250C MgCO3 MgO CO2 ∆G0 kJ/mol -1012,1 -569,43 -394,36 ∆H0 kJ/mol -1095,8 -601,70 -393,51 Tính ∆G0 298K 1000K, giả sử ∆H0p.ư không phụ thuộc nhiệt độ ĐS 298K = 48,31 kJ/mol; 1000K = -74,846 kJ/mol Bài 159 Thiết lập biểu thức mối quan hệ số K phản ứng sau: N2(k) + O2(k) ↔ 2NO(k) K1 2NO(k) + O2(k) ↔ 2NO2(k) K2 N2(k) + 2O2(k) ↔ 2NO2(k) K3 NO2(k) = 1/2N2(k) + O2(k) K4 ... ion hoá (I) lượng tối thi? ??u cần tiêu tốn để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái (I > 0) Đối với nguyên tử nhiều electron I1 > I2 > I3,… i Ái lực electron nguyên tử (F) lượng thoát hay thu vào... huỳnh brom Bài 31 Dự đoán trạng thái lai hoá CO32-, NO3-, NO2+, NO2-, PCl5 Bài 32 Những luận điểm thuyết MO? Thế MO liên kết, MO phản liên kết, MO không liên kết Quy luật phân bố electron vào MO... xét từ tính phân tử (dựa số e độc thân) Bài 34 Liên kết ion đặc điểm liên kết ion? Sự phân cực ion hoá? Bài 35 Thế electron hoá trị? Thế cặp electron tự do? Bài 36 Kết hợp thuyết lai hố mơ hình