Giải chitiết đề thi đại học môn Hoá năm 2009 Mã đề 825 Câu Nội dung Đáp án 1 n H+ =0,4 mol n NO3 =0,08 mol n Fe =0,2 mol n Cu =0,3 mol Fe → Fe 3+ +3e Cu → Cu 2+ + 2e 0,02 0,02 0,06 0,03 0,03 0,06 Tổng số mol e nhường = 0,12 mol NO 3 - +3e+4H + →NO+2H 2 O 0,08 0,24 n e nhận >n e nhường nên Fe tan hết 0,04 0,12 0,16 n H+ dư =0,4-0,16=0,24 mol Trung hoà X Tổng số mol OH - =3n Fe3+ +2n Cu2+ +n OH- =0,06+0,06+0,24=0,36 mol Số mol NaOH=0,36 lít=360 ml C 2 HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 cùng đồng phân C 3 H 6 O 2 Tổng số mol hai chất = 66,6:74=0,9 (mol) RCOOR’+NaOH→ RCOONa+R’OH 0,9 0,9 (mol) 2R’OH→ R’ 2 O+H 2 O 0,9 0,45 (mol) Khối lượng nước = 0,45 . 18 =8,1(gam) B 3 H 2 S không phản ứng với FeCl 2 D 4 Tính khử Fe>Cu(I), Zn>Fe(II), Fe>C(III), Fe>Sn(IV) Fe bị ăn mòn I, III, IV C 5 Số mol HCHO=số mol CO 2 =0,35 (mol) HCHO→H 2 O 0,35 0,35 (mol) Suy ra số mol H 2 =(11,7:18)-0,35=0,3(mol) % thể tích H 2 =(0,3:0,65).100%=46,15% B 6 Chỉ tạo ra một dung dịch là : Na 2 O+H 2 O ---> 2NaOH 2NaOH+Al 2 O 3 --->2NaAlO 2 C 7 Phương pháp thử m=0,2.42+0,1.40=12,4(g) Hoặc : C n H 2n a mol C n H 2n-2 b mol Ta có hệ : 14na+14nb-2b=14,2 a+b=0,3 Rút 0<b=2,1n-6,2<0,3 nên 2,9<n<3,09 chọn n=3 D 8 Áp dụng bảo toàn khối lượng m NaOH =0,94+2,05-1,99=1(g) n NaOH =0,025(mol) M=1,99:0,025=79,6 D 9 Đặt công thức là (NH 2 ) x R(COOH) y Ta có phương trình 22y-36,5x=7,5 Nghiệm duy nhất thoả mãn x=1, y=2 chọn B B 10 TNI: Zn 2+ dư OH- hết Zn 2+ +2OH - → Zn(OH) 2 0,22 0,11 TNII: Zn 2+ hết OH - dư hoà tan một phần kết tủa Zn 2+ +2OH - → Zn(OH) 2 x 2x x Zn(OH) 2 +2OH - →[Zn(OH) - 4 ] x-0,11 2x-0,22 Tổng số mol OH - =0,28=2x+2x-0,22 suy ra x=0,125 m=0,125.161=20,125(g) A m kt m ktmax (1) (2) 2x 2x nNaOH c2: từ 2 tn chứng tỏ ở tn2 Zn(OH)2 bị hòa tan một phần ⟶ nZn(OH)2max=nZn(OH)2kt(1) + nZn(OH)2thêm để có kt tối đa⟶ nZn(OH)2max=0,11+0.06/4=0,125=nZnSO4⟶mZnSO4=0.125.161=20,125g 11 Xiclo hexan không làm mất màu nước brom ở đk thường C 12 m O =9,1-8,3=0,8(g) n O =n CuO =0,05(mol) m CuO =0,05.80=4(g) D 13 n CO2 =n H2O =0,4 nên có một ancol chưa no Công thức ancol là C n H 2n+1 OH Ete : (C n H 2n+1 ) 2 O 28n+18=7,2: (0,4:n) nên n=1,8 nên chọn A A 14 Dãy Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO tác dụng được với HCl loãng B 15 Cân bằng (5x-2y)Fe 3 O 4 +(46x-18y)HNO 3 → 3(5x-2y)Fe(NO 3 ) 3 +N x O y +(23x-9y)H 2 O A 16 C 10 H 14 O 6 Tổng k=4 = 3pi(COO)+1pi ở gốc nên chọn phương án B hoặc D B CH 3 CH=CHCOONa có đồng phân hình học nên chọn D D 17 Khối lượng CO 2 =10-3,4=6,6(g) Sơ đồ C 6 H 12 O 6 →2CO 2 180 88 x 6,6 x=13,5(g) H=90% nên Khối lượng glucozơ=(100.13,5):90=15(g) C 18 Hai ancol đa chức có tỉ lệ số mol CO 2 và nước là 3:4 thì chứng tỏ hai ancol no có n trung bình = 3 chọn C C 19 Số mol H 2 SO 4 phản ứng = số mol H 2 =0,1(mol) Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 =[ (0,1.98).100]:10=98(g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng =98+3,68-0,1.2=101,48(g) A 20 K 2 Cr 2 O 7 →3Cl 2 ; KMnO 4 →2,5Cl 2 ; CaOCl 2 →Cl 2 ; MnO 2 →Cl 2 B 21 Số mol Ag = 2 lần số mol anđehit chứng tỏ anđehit đơn chức Số mol H 2 =2 lần số mol anđehit chứng tỏ anđehit chưa no chứa 1 pi A 22 Ta có hệ 44a+28b=0,06.18.2 a=0,03 a+b=0,06 b=0,03 2N +5 +8e→N 2 O 2N +5 +10e→N 2 Tổng số mol e nhận=0,54(mol) 0,24 0,03 0,3 0,03 Số mol Al=0,46(mol) Al→Al 3+ +3e 0,46 1,38 > 0,54(số mol e nhận ) chứng tỏ phản ứng còn tạo NH 4 NO 3 N +5 + 8e → NH 4 NO 3 (1,38-0,54) 0,105 Tổng khối lượng muối = 0,46.n Al(NO3)3 +80.n NH4NO3 =106,38(g) B 23 M Khí =22 chứng tỏ N x O y là N 2 O duy nhất N +5 +8e→N 2 O 0,336 0,042 M→M n+ +ne Khi đó M=3,024: (0,336:n) M=9n (n=3, M=27) Chọn Al B 24 Theo bảo toàn khối lượng n HCl =(15-10):36,5 M Amin =10:số mol Axit HCl = 73 (C 4 H 11 N) có tổng 8 đồng phân A 25 Dung dịch chứa 2 muối chứng tỏ Fe phản ứng một phần và AgNO 3 hết Dung dịch chứa Fe(NO 3 ) 2 và Zn(NO 3 ) 2 C 26 D ùng Cu(OH) 2 /OH - A 27 Số mol Fe=0,12(mol) số mol HNO 3 =0,4 (mol) Fe+4HNO 3 →Fe(NO 3 ) 3 +NO+2H 2 O 0,1 0,4 0,1 Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 →3Fe(NO 3 ) 2 0,02 0,04 Fe(NO 3 ) 3 dư =0,1-0,04=0,06(mol) Cu+2Fe(NO 3 ) 3 →Cu(NO 3 ) 2 +2Fe(NO 3 ) 2 0,03 0,06 m Cu =0,03.64=1,92(g) A 28 C x H y O z x:y:z=(21:12):2:(4:16)=7:8:1 Công thức C 7 H 8 O=3 phenol+1 ete+1 ancol A 29 Chất thoả mãn S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl C 30 Theo phương pháp tăng giảm khối lượng Số mol muối phản ứng =(6,58-4,96):108=0,015(mol) Cu(NO 3 ) 2 →2NO 2 +1/2O 2 0,015 0,03 4NO 2 →4HNO 3 0,03 0,03 [H + ]=0,03:0,3=0,1(M) pH=1 D 31 Hai monome lần lượt là CH 2 =C(CH 3 )COOCH 3 và H 2 N-[CH 2 ] 5 -COOH C 32 X tác dụng được với NaOH và Br 2 , không tác dụng với NaHCO 3 đó là phenol D 33 Hợp chất với H là H 2 X có %X theo khối lượng là 94,12% X là S nên %S trong SO 3 là 40% B 34 Dãy chất điều chế trực tiếp tạo ra CH 3 CHO là C 2 H 5 OH, C 2 H 4 , C 2 H 2 C 35 Số mol CO 3 2- =0,15 (mol) số mol HCO 3 - =0,1(mol) số mol H + =0,2(mol) H + +CO 3 2- →HCO 3 - 0,15 0,15 0,15 Tổng số mol HCO 3 - =0,25 H + +HCO 3 - →CO 2 +H 2 O 0,05 0,25 0,05 Thể tích CO 2 =0,05.22,4=1,12 (lít) B 36 m=m C +m H +m O =12.(V:22,4)+a:9+16.(a:18-V:22,4) A 37 Dùng HCl nhận ra 6 chất NH 4 HCO 3 có khí thoát ra NaAlO 2 có kết tủa keo sau đó tan Phenolat natri có hiện tượng vẩn đục C 2 H 5 OH dung dịch trong suốt Phenol phân lớp Anilin ban đầu phân lớp sau đó lắc đều tạo dung dịch trong suốt với HCl dư B 38 n OH- =0,006+2.0,012=0,03(mol) n CO2 =0,02(mol) 1<n OH- /n CO2 <2 nên tạo ra 2 ion số mol bằng nhau=0,01mol Ba 2+ +CO 3 2- →BaCO 3 0,012 0,01 0,01 khối lượng kết tủa = 0,01.197=1,97(g) D 39 Fe, Cu, Ag B 40 Cấu hình của X là 3d 6 4s 2 chu kỳ 4, nhóm VIIIB A 41 CH=CH, HCHO, HCOOH, CH=C-COOCH 3 , 4 chất này đều tác dụng với AgNO 3 /NH 3 B 42 (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 2 , K 2 CO 3 tạo kết tủa với Ba(OH) 2 và các kết tủa tạo ra không tan D 43 Từ mhh=14,6g và nH2=5,6l⟶nAl=nSn=0,1. nO2=(nAl.3+nSn.4)/4=0,175(vì tạo A SnO2) ⟶ V=3,92l 44 Cacbohiđrat phải có nhóm OH(ancol) D 45 Mg→Mg 2+ +2e Zn→Zn 2+ +2e 1,2 2,4 x 2x Ag + +1e→Ag Cu 2+ +2e→Cu 1 1 2 4 Thoả mãn đề ra thì 2,4+2x<1+4 hay x<1,3(mol) D 46 0,3 mol axit trung hoà 0,5 mol NaOH thì phải có 1 axit đơn chức và một axit hai chức n trung bình là 5/3 nên chọn D D 47 Công thức thu gọn của X là CH 2 =CHCOONH 3 CH 3 CH 2 =CHCOONH 3 CH 3 +NaOH→CH 2 =CHCOONa+CH 3 NH 2 +H 2 O 0,1mol 0,1 mol Khối lượng chất rắn = 0,1.94=9,4(g) C 48 Phản ứng toả nhiệt tức delta H<O vì khi hạ nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận là chiều toả nhiệt D 49 số mol Cu(OH) 2 =1/2số mol X=0,05(mol) Khối lượng Cu(OH) 2 =4,9(g) chọn A hoặc C chỉ có A thỏa mãn A 50 Phương án B B 51 N 2 + 3H 2 = 2NH 3 0,3 0,7 0 x 3x 2x (0,3-x) (0,7-3x) 2x Tổng nồng độ mol khí = 1-2x Ta có (0,7-3x)/(1-2x)=0,5 nên x=0,2 K c =(0,2) 2 /0,1.(0,4) 3 = 3,125 D 52 E 0 (Cu 2+ /Cu)=0,8-0,46=0,34V E 0 (Zn 2+ /Zn)=0,8-1,1=-0,76V C 53 % PbS bị oxi hoá = 74,69% A 54 C 2 H 5 NH 2 +HNO 2 --->C 2 H 5 OH+N 2 +H 2 O C 55 Dãy Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic tham gia tráng bạc A 56 Dãy các chất Cocain, seduxen, cafein gây nghiện C 57 N X =5:100=0,05(mol) theo bài ra X đơn chức nên n muối =0,05(mol) Khối lượng mol của múôi =R+67=3,4:0,05 suy ra R=1 Vậy X là HCOOR’ biện luận tìm ra phương án B vì sản phẩm tạo ra xêton B 58 X, Y lần lượt là anhiđrit axetic (CH 3 O) 2 O ; Y natri phenolat B 59 CH 3 CH 2 Cl+KCN--->CH 3 CH 2 CN+KCl CH 3 CH 2 CN+2H 2 O/H + --->CH 3 CH 2 COOH+NH 3 D 60 Cu+1/2O 2 +2HCl--->CuCl 2 +H 2 O C . Giải chi tiết đề thi đại học môn Hoá năm 2009 Mã đề 825 Câu Nội dung Đáp án 1 n H+ =0,4 mol n NO3 =0,08. nhiệt tức delta H<O vì khi hạ nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chi u thuận là chi u toả nhiệt D 49 số mol Cu(OH) 2 =1/2số mol X=0,05(mol) Khối lượng