Thy : Lờ Cụng Minh Bài tập điện phân Câu 1: Tiến hành điện phân hoàn toàn dd X hh chøa x mol AgNO3 ; y mol Cu(NO3)2 thu ®c 56g hợp kim catot 4,48lít khí anot Giá trị x y : A 0,1 ; 0,1 B 0,2 ; 0,1 C 0,4 ; 0,2 D 0,3 ; 0,2 C©u : Cã 400ml dd A chứa HCl KCl đem điện phân bình điện phân có màng măn xốp với I = 9,65A 20 th× dd chøa chÊt tan cã pH = 13 CM cđa HCl vµ KCl lµ : A 0,2 ; 0,2 B 0,2 ; 0,1 C 0,1 ; 0,2 D 0,1 ; 0,3 C©u : Trong 500ml dd A chøa 0,4925g hh gåm muèi clorua hidroxit kim loại kiềm Độ pH = 12 Khi điện phân 1/10 dd A hết clo thu đc 11,2 lít Cl2 273 0C 1atm Kim loại : A Li B Na CK D Cs Câu : Trong bình th ngời ta hòa tan 0,3724g MCl kim loại kiềm vào nớc Mắc nèi tiÕp víi b×nh thø chøa CuSO4 Sau thời gian điện phân bình thứ có 16g kim loại bám vào catot (có màng măn xốp) M lµ A Li B Na CK D Cs Câu : Diện phân ( với điện cực Pt ) 200ml Cu(NO3)2 đến khí thoát catot dừng lại Để yên dd k/l catot không đổi khối lợng catot tăng lên 3,2g so với lúc điện phân CM Cu(NO3)2 ban đầu : A 0,3 B 0,4 C2 D1 Câu : Điện phân 500ml dd NaCl ( d =1,2g/ml ) Sau p ë catot tho¸t 10,01 lÝt khÝ ë 200C , 1,2 atm ngừng điện phân thi thu đc dd X C% chất dd X : A 7,1% NaOH B 13,1% NaCl ; 7,1 % NaOH C 10,38% NaCl ; 7,1 % NaOH D 10,38% NaCl ; 14% NaOH Câu : Hòa tan 30,4g FeSO4 vào 200g dd HCl 1,095%rồi đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn xốp với I = 1,34 A h Khối lợng Fe bám vào catot V ( đktc ) khí thoát ë anot lµ : A 0,56g ; 0,448lÝt B 1,12g ; 0,896 lÝt C 0,56g ; 0,896lÝt D 1,12g ; 0,448 lÝ C©u : Cho 0,8 lÝt dd chøa HCl ; Cu(NO3)2 đem điện phân có điện cực trơ víi I = 2,5 A , sau mét thêi gian t thu đc 3,136 lít ( đktc ) khí , dd điện phân phản ứng vừa đủ với 550ml dd NaOH 0,8 M thu ®c 1,96g kÕt tđa CM cđa c¸c chÊt dd A vµ t lµ : A CM HCl = 0,6 ; CM Cu(NO3)2 = 0,2 ; t = 10808 gi©y B CM HCl = 0,6 ; CM Cu(NO3)2 = 0,3 ; t = 10808 gi©y C CM HCl = 0,5 ; CM Cu(NO3)2 = 0,3 ; t = 11809 gi©y D CM HCl = 0,5 ; CM Cu(NO3)2 = 0,2 ; t =10808 giây Câu : Khi điện ph©n dd AgNO3 níc , 1447,5 gi©y víi I = 10A (điện cực trơ ) đc dd B , cho CuO t/d víi dd B ®c dd D cã chøa 22,6 g muèi khan VD = 250 ml CM cña AgNO3 ; Cu(NO3)2 dd D lµ : A 0,3 ; 0,4 B 0,2 ; 0,3 C 0,2 ; 0,4 D 0,4 ; 0,4 C©u 10 : Để sản xuất H2 O2 ngời ta tiến hành điện phân 5000g dd KOH 14% (điện cực trơ Ni ) với cờng độ dòng điện 267 A 10 h Gi¶ sư H = 100 % ë nhiệt độ điện phân ko đáng kể tính nồng độ C% KOH dd điện phân : Chỳc em làm tốt Thầy : Lê Công Minh A 15,8 % B 17,07 % C 20,02 % D 23,14 % Câu 21 : Ngời ta dùng than chì làm dơng cực trình điện phân nóng chảy Al2O3 Lợng O2 sinh sẻ phản ứng với C tạo thành hh CO , CO2 có 80% CO ; 20% CO2 Để điều chế đợc Al ( H = 100 % ) khối lợng anot bị tiêu hao : A 554g B 555,57g C 600g D 666,67g Câu 22 : Tiến hành điện phân ( điện cực trơ , màng ngăn xốp ) mét dd chøa m gam hh CuSO4 vµ NaCl nớc bị điện phân thay điện cực dừng lại catot thu đc 4,48 lít ( đktc ) Dung dịch điện phân hòa tan tối đa 0,68g Al2)3 Khối lợng catot tăng lên sau điện phân : A 1,92g hc 0,853g B 1,92g hc 4,473g C11,94g hc 0,853g D 11,94g 4,473g Câu 23 : Dung dịch X chứa KCl CuSO4 , điện phân với điện cực trơ có màng ngăn xốp nớc bị điện ohân thay dừng lại Khi ®ã ë catot thu ®c 2,56g Cu cßn ë anot cã V lÝt khÝ bay ë ( ®ktc ) Giá trị V : ( Biết dd ®iƯn ph©n t/d võa ®đ víi 300ml NaOH 0,1 M ) A 0,56 B 0,672 C 0,728 D 0,784 C©u 24 : Cã 200 ml dd Cu(NO3)2 vµ AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại dd cần dòng điện I = 0,402 A thời gian h ( H = 100% ) biÕt rang khối lơng catot 3,44 g nồng độ molcủa muối Cu(NO3)2 AgNO3 hh ban đầu : A 0,1M ; 0,2M B 0,1M ; 0,1M C 0,2M ; 0,1M D 0,2M ; 0,2M C©u 24 Mét hỗn hợp gồm 0,2 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 cho vào 400ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch A lại x gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng không khí cho phản ứng xảy hoàn toàn Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi thu đợc y gam chất rắn C Xác định giá trị x y đợc : A 5,12 gam vµ 18,5 gam B 6,02 gam vµ 28,70 gam C 6,40 gam vµ 32 gam D 7,10 gam 30,50 gam Câu 25 Hoà tan 91,2 gam FeSO4 vào 200 gam dung dịch HCl 3,285% thu đợc dung dịch A Lấy 1/3 dung dịch đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cờng độ dòng điện I = 1,34 ampe Biết hiệu suất điện phân 100% Hãy xác định khối lợng kim loại thoát catôt thể tích khí (đktc) thoát anot, theo kết cho sau : A 1,18 gam 1,172 lÝt B 1,30 gam vµ 1,821 lÝt C 1,12 gam 0,896 lít D 2,01 gam 2,105 lít Câu 26 Một hỗn hợp gồm Fe kim loại M (có số oxi hoá không đổi), có tỉ lệ số mol Fe : sè mol M = : Nếu hoà tan hết hỗn hợp axit HCl đợc 15,68 lít H2 Nếu cho lợng hỗn hợp kim loại tác dụng hết với Cl2 phải dùng 16,8 lít Cl2 (các thể tích khí tính đktc) Hãy xác định thể tích khí clo phản ứng với kim loại M kí hiệu nguyên tử kim loại M, biết khối lợng M hỗn hợp 10,8 gam A 12,17 lít vµ Zn B 13,10 lÝt vµ Ca C 13,44 lÝt Al D 14,20 lít Mg Câu 27 Hỗn hợp X gồm kim loại A, B, C trộn víi theo tØ lƯ sè mol A : B : C lµ : : LÊy 4,92 gam X hoà tan hoàn toàn axit clohiđric thu đợc 3,024 lít khí (đktc) dung dịch Y Biết tỉ lệ nguyên tử khối A : B : C lµ : : vµ kim loại Chỳc cỏc em lm bi tt Thy : Lờ Cụng Minh tác dụng với axit tạo muối hoá trị II Hãy xác định kim loại A, B, C số kim lo¹i cho sau : A Zn, Sn, Ni B Zn, Ca, F C Mg, Ca, Fe D Sn, Ca, Fe Câu 28 Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử lúc xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 20% (D = 1,14 g/ml) thu đợc 10,752 lít H2 Xác định hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm thể tích tối thiểu dung dịch H2SO4 dùng, đợc kết sau : A 70% vµ 325ml B 75% vµ 407,40ml C 85% 415,20ml D 80% 464,21ml Câu 29 Một kim loại M hoá trị II nhúng vào lit dung dịch FeSO4, sau phản ứng khối lợng kim loại M tăng 32 gam Cũng kim loại nhúng vào lít dung dịch CuSO4, sau phản ứng khối lợng kim loại M tăng 40 gam (giả sử toàn lợng kim loại thoát bám lên kim loại M) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng d kim loại M dung dịch FeSO4, CuSO4 có nồng độ mol ban đầu Hãy xác định tên kim loại M nồng độ mol dung dịch FeSO4, CuSO4 A Zn vµ 0,4M B Ca vµ 0,6M C Mg vµ 0,5M D Ba vµ 0,7M Chúc em làm tốt