55 đề HSG hóa 8 9 có lời giải chi tiết

Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 01 ĐỀ BÀI Câu 1: (2,0 điểm) Cho oxit có cơng thức sau: Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, CO Những oxit thuộc loại oxit axit, oxit bazơ? Gọi tên oxit Viết công thức axit bazơ tương ứng với oxit Câu 2: (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học sau: t t a, Fe + Cl2  e, C2H6O + O2   FeCl3  CO2 + H2O t g, Fe3O4 + CO  b, Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2O + H2O  Fe + CO2 t c, Na + H2O  NaOH + H2 h, Cu(NO3)2   CuO + NO2 + O2 t t d, CxHy + O2  i, FexOy + Al   CO2 + H2O  FeO + Al2O3 Câu 3: (2,0 điểm) Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 58 Biết nguyên tử khối X nhỏ 40 Xác định số hạt loại nguyên tử X Cho biết kí hiệu hóa học tên gọi X (coi nguyên tử khối khối lượng hạt nhân) Câu 4: (2,0 điểm) Tính: Số mol N2 có 4,48 lit N2 (đktc) Thể tích O2 (đktc) 9.1023 phân tử O2 Số nguyên tử oxi có 15,2 gam FeSO4 Khối lượng hỗn hợp khí X gồm: 6,72 lit H2 8,96 lit SO2 (đktc) Câu 5: (2,0 điểm) Tính khối lượng NaCl cần thêm vào 600 gam dung dịch NaCl 20% để thu dung dịch NaCl 40% Tính khối lượng CuSO4.5H2O cần thêm vào 500 gam dung dịch CuSO4 8% để thu dung dịch CuSO4 15% Câu 6: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất rắn đựng lọ bị nhãn riêng biệt sau: BaO, P2O5, Na2O, CuO Câu 7: (2,0 điểm): Cho hỗn hợp khí X gồm CO H2 Đốt cháy hoàn toàn V1 lit hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 2,24 lit O2 Cho V2 lit hỗn hợp X phản ứng vừa hết với 24g CuO nung nóng Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính tỉ lệ thể tích V1/ V2 ? Nếu cho V2 lit X tác dụng vừa đủ với khí oxi cần dùng lit oxi? Câu 8: (2,0 điểm) Độ tan CuSO4 800C 200C 87,7g 35,5g Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch CuSO4 bão hòa từ 800C xuống 200C có gam tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Câu 9: (2,0 điểm) Cho 6,72 lít CO (ở đktc) từ từ qua 13,05 gam oxit sắt nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 1, Tìm CTHH oxit sắt 2, Tính phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng Câu 10: (2,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 25,8 gam kim loại kiềm A oxit vào nước dư thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 33,6 gam chất rắn khan Xác định kim loại kiềm A khối lượng chất hỗn hợp (Cho biết: H=1; O=16; K=39; Cu=64; C=12; Ca=40; Fe=56; S=32; N=14; Cl=35,5; Na=23) Hết -0 0 0 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) Câu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 01 Nội dung - Oxit bazơ: Fe2O3, K2O; Oxit axit: N2O5, Mn2O7 - Tên gọi: Fe2O3 sắt (III) oxit; K2O kali oxit; N2O5 đinitơ pentaoxit Mn2O7 mangan (VII) oxit; CO cacbon oxit - CTHH bazơ tương ứng: Fe(OH)3, KOH - CTHH axit tương ứng: HNO3; HMnO4 t a, 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 b, 4Mg + 10HNO3  4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O c, 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 t  2CO2 + 3H2O e, C2H6O + 3O2  t  3Fe + 4CO2 g, Fe3O4 + 4CO  t  2CuO + 4NO2 + O2 h, 2Cu(NO3)2  t  xCO2 + y/2H2O d, CxHy + (x+y/4)O2  t  3xFeO + (y-x)Al2O3 i, 3FexOy + 2(y-x)Al  Gọi số hạt proton, nơtron, electron X tương ứng p, n, e Ta có: 2p + n = 58 p + n < 40 => p < 19,33 Vậy có p = 19 thỏa mãn => n = 20, e = p = 19 Vậy X Kali, kí hiệu hóa học K Ta có: nN2 = 4,48:22,4 = 0,2 (mol) nO2 = 9.1023: 1023 = 1,5 (mol); VO2 = 1,5.22,4 = 33,6 (l) nFeSO4 = 15,2: 152 = 0,1 (mol); nO = 4.0,1 = 0,4(mol); NO = 0,4.6 1023 =2,4.1023 nH2 = 6,72:22,4 = 0,3 (mol) -> mH2 = 0,3.2 = 0,6 (g) nSO2 = 8,96:22,4 = 0,4 (mol) -> mSO2 = 0,4.64 = 25,6 (g) mhhX = 0,6+25,6 = 31,2 (g) Gọi số mol NaCl cần lấy x ( x>0) 0 Điểm 0,5 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0 58,5 x  120 200 40 = → x= mol 600  58,5 x 100 58,5 200 → mNaCl = 58,5 = 200 g 58,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 Ta có: Gọi số mol CuSO4.5H2O cần lấy a ( a>0) 1,0 160a  40 15 = → a= mol 250a  500 100 → mCuSO 5H O= 250 x = 71,43 g Ta có: - Trích mẫu thử - Cho mẫu thử tác dụng với nước + Mẫu thử không tác dụng không tan nước CuO + Những mẫu thử lại tác dụng với nước để tạo dung dịch PTHH: → Ba(OH)2 BaO + H2O P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 2NaOH Na2O + H2O → - Nhỏ dung dịch vừa thu vào quỳ tím + Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ dd axit => Chất ban đầu 0,25 0,25 0,25 0,25 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) P2O5 + Những dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh hai dd bazơ 0,25 - Sục khí CO2 vào hai dung dịch bazơ: 0,25 + Dung dịch xuất kết tủa trắng => chất ban đầu BaO 0,25 + Dung dịch lại khơng có kết tủa => Chất ban đầu Na2O PTHH: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3  + H2O 0,25 Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2 → Gọi x, y số mol CO, H2 có V1 lit hhX 0,25 Gọi kx, ky số mol CO, H2 có V2 lit hhX nO2 = 2,24;22,4= 0,1 mol; nCuO = 24:80 = 0,3 mol 0,25 t 2CO + O2   2CO2 (1) 0,25 0,5x Mol: x t 2H2 + O2   2H2O (2) Mol: y 0,5y t  Cu + CO2 CO + CuO  0,25 kx Mol: kx t H2 + CuO   Cu+ H2O ky Mol: ky 0,25 Ta có hệ pt: 0,5x + 0,5y = 0,1 (1) kx + ky = 0,3 (2) 0,25 Lấy (2) : (1) ta được: k = 3/2 Vậy V1/V2 = 2/3 Theo PTHH (1,2) ta có: 0,25 Đốt cháy hồn tồn V1 lit hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 2,24 lit O2 0,25 -> Đốt cháy hoàn toàn V2 = 3/2V1 lit hhợp X cần dùng vừa đủ 3/2.2,24 = 3,36 lit O2 + Ở 800C độ tan CuSO4 87,7 g tức là: 0,25 - Cứ 187,7 g dd CuSO4 bão hòa hòa tan 87,7 g CuSO4 100g H2O - Vậy 1877 g dd CuSO4 bão hòa, hòa tan 877g CuSO4 1000g H2O 0,25 0,25 + Ở 200C độ tan CuSO4 35,5 gam: - Gọi x số mol CuSO4 5H2O tách 0,25 0,25 - Khối lượng H2O lại là: (1000 - 90x) gam - Khối lượng CuSO4 lại là: (877 - 160x) gam 877  160 x 35, 0,25 = - Ta có: S = 0,25 1000  90 x 100 - Giải phương trình ta có: x = 4,08 mol 0,25 - Vậy khối lượng CuSO4.5H2O kết tinh tách là: 250 4,08 =1020 gam t 0,25 - PTHH: FexOy + yCO   xFe + yCO2, 0,25 nCO = 6,72:22,4 = 0,3 mol 0,25 Ta có M  40  gồm khí CO2 CO dư 0 0 n CO2 44 12 40 - Suy ra: n CO2 n CO n CO 28  %VCO2  75%  0,25 0,25 - Mặt khác:nCO2 = 75%.0,3 = 0,225 mol = nCOpư  nCO dư = 0,075 mol  nO(trong oxit) = nCO = 0,225 mol  mO = 0,22516 = 3,6 gam 0,25 0,25 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết)  mFe = 13,05  3,6 = 9,45 gam  nFe = 0,16875 mol - Theo phương trình phản ứng ta có: nFe: nO = x : y = 0,16875 : 0,225 = 3:4 - Vậy CTHH cần tìm là: Fe3O4 - Giả sử hỗn hợp gồm có kim loại A 2A + 2H2O → 2AOH + H2 (1) 0,25 0,25 25,8 33,6 = → A= 56,2 Theo phương trình (1) ta có: A A  17 - Giả sử hỗn hợp gồm A2O A2O + H2O → 2AOH (2) Theo phương trình (2) ta có: 0,25 0,25 25,8 33,6 = → A= 21,77 A  16 A  17 0,25 → Vậy 21,77 < A< 56,2 → Kim loại A Na ( M=23), Hoặc K( M=39) 10 - Gọi x, y số mol A A2O ( x,y >0) TH1: A Na Theo ta có hệ phương trình: 0,25 23x  62 y  25,8  x  0,03 →  ( x  y ).40  33,6  y  0,405 0,25 mNa = 0,03 23 = 0,69 g → mNa O= 25,11g TH2: A K Theo ta có hệ phương trình: 39 x  94 y  25,8  x  0,3 →  ( x  y ).56  33,6  y  0,15 0,25 0,25 mK = 0,3 39 = 11,7 g → mK O = 14,1g Chú ý: - Nếu học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa - Nếu học sinh viết PTHH không ghi điều kiện, khơng cân trừ ½ số điểm PTHH - Nếu tốn tính theo PTHH mà PTHH viết sai khơng tính điểm Hết Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 02 ĐỀ BÀI Bài (2,0 điểm) Viết PTHH hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 → O2 → CuO → H2O→ H2 → HCl → H2 → H2O → H2SO4 Bài (2,0 điểm) Tổng số hạt hạt hai nguyên tử hai nguyên tố hoá học A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều nguyên tử B 12 Xác định hai nguyên tố A, B Bài (2,0 điểm) Cho oxit có cơng thức hóa học sau: CuO, MgO, CO2, Fe2O3, P2O5, MnO, Mn2O7, CO, N2O5, NO Hãy cho biết oxit oxit bazơ, oxit oxit axit viết cơng thức hóa học bazơ axit tương ứng oxit Gọi tên tất chất có cơng thức hóa học cho sẵn vừa viết Bài (2,0 điểm) Cho luồng khí Hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit nung nóng Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn A a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng(II) oxit đktc Bài (2,0 điểm ) Trình bày cách nhận biết rắn màu trắng sau đựng lọ riêng biệt bị nhãn: Na2O, MgO, NaCl , P2O5 Bài (2,0 điểm) Hoà tan 16,2 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm R(hoá trị I) oxit tan hết vào nước thu dung dich B có chứa 0,6 mol bazơ tan Hỏi R kim loại nào? Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? Bài (2,0 điểm) Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau: a/ FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 Cu(NO3)2 + H2O + NO + H2SO4 b/ CuS + HNO3 c/ FexOy + CO FeO + CO2 d/ Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + H2O + N2 Bài (2,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nước.( Thể tích khí đo ĐKTC) a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lượng A phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A Bài (2,0 điểm) Cho chất sau : K ,Ag, MgO, H2, O2, S, Cl2 ,BaO, N2O5, Fe2O3 ,SiO2, CaCO3 , H2S, CuO, C, Fe, SO3 a) Những chất phản ứng với O2 ? Viết PTHH b) Những chất phản ứng với H2 ? Viết PTHH c) Những chất phản ứng với H2O ? Viết PTHH Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) Bài 10 (2,0 điểm) Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối so với hidro 3,6 Sau đun nóng hỗn hợp thời gian với bột sắt thu hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỉ khối so với hidro 4,5 a/ Tính % thể tích hỗn hơp trước sau phản ứng b/ Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 (Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học máy tính bỏ túi ) HẾT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 02 Bài Bài Nội dung Viết PTHH 0,25 điểm t 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 t 2Cu + O2   2CuO t CuO + H2   Cu + H2O dp 2H2O  2H2 + O2 t H2 + Cl2   2HCl  2HCl + Zn ZnCl2 + H2 t 2H2 + O2   2H2O  H2SO4 H2O + SO3 Điểm 2,0 0 2,0 0 Bài Gọi số hạt p, n, e A B pA, nA, eA, pB, nB, eB Ta có: 2pA + nA + 2pB + nB = 142 2pA - nA + 2pB - nB = 42 → 4pA + 4pA = 184 → pA + pB = 46 (*) Lại có: 2pA - 2pB = 12 → pA - pB = (**) Từ (*) (**) ta có: pA = 26 → A Fe pB = 20 → B Ca Bài Oxit bazơ bazơ tương ứng:(1đ) Oxit Tên Bazơ CuO Đồng(II) oxit Cu(OH)2 MgO Magie oxit Mg(OH)2 Fe2O3 Sắt(III) oxit Fe(OH)3 MnO Mangan(II) oxit Mn(OH)2 Oxit axit axit tương ứng(1đ) Oxit Tên Axit CO2 Cacbon đioxit H2CO3 P2O5 điphotpho pentaoxit H3PO4 Mn2O7 Mangan(VII) oxit HMnO4 N2O5 đinitơ pentaoxit HNO3 Tên Đồng(II) hidroxit Magie hidroxit Sắt(III) hidroxit Mangan(II) hidroxit Tên Axit cacbonic Axit photphoric Axit pemanganic Axit nitric Bài 4000 C  Cu + H2O PTPƯ: CuO + H2  Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang 2,0 0,5 0,5 0,5 0,5 2,0 Phân loại, đọc tên chất 0,125đ 2,0 0,25 0,25 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) màu đỏ (chưa hoàn toàn) Bài Bài Giả sử pứ xảy hoàn toàn ( H= 100%)  16,8 gam chất rắn A Cu Theo PTHH nCu = nCuO = 20/80 = 0,25 mol  mCu = 0,25.64 = 16 (g) < 16,8(g)  Giả sử sai, H  < 2b < 0,6  < b < 0,3 Từ (**) MR(a + 2b) + 16b = 16,2  MR 0,6 + 16b = 16,2  b= 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 16,  0, 6M R 16 - Với b >  16,2 – 0,6 MR >  MR > 27 - Với b < 0,3  16,2 – 0,6 MR < 4,8  MR > 19  19 < MR < 27  R Na  Thay MR = 23 vào (**) ta có : 23a + 62b = 16,2 (***)  Từ (*) (***) ta a = 0,3 mol; b = 0,15 mol  mNa = 0,3 23 = 6,9 (g) ; mNa O = 0,15.62 = 9,3(g) Bài 0,5 Cân PTHH 0,5 đ t a/2FexOy+(6x-2y)H2SO4   xFe2(SO4)3+(6x-2y)H2O+(3x-2y)SO2 b/ 3CuS+14HNO3  Cu(NO3)2 + 4H2O + 8NO + 3H2SO4 t c/ FexOy + (y-x)CO  + (y-x) CO2  xFeO d/ 5Mg + 12HNO3  5Mg(NO3)2 + 6H2O + N2 0,5 0,5 2,0 0 Bài Sơ đồ PƯ cháy: A + O2  CO2  + H2O ; 2,0 0,25đ Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) 8,96 mO O2 = ( 22,4 2).16  12,8 g ; * mO sau PƯ = mO (trong CO2 + H2O) = ( 4,48 7,2 2).16  ( 1).1612,8 g 22,4 18 0,25đ a) Sau phản ứng thu CO2 H2O => trước PƯ có nguyên tố C, H O tạo nên chất PƯ Theo tính tốn trên: tổng mO sau PƯ = 12,8 g = tổng mO O2 Vậy A không chứa O mà nguyên tố C H tạo nên 4,48 7,2 mA PƯ = mC + mH = ( 22,4 1).12  ( 18 2).1  3,2 g b) Ta có: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với x, y nguyên dương MA = 12x + y = 16g => phương trình: 12x + y = 16 (*) Tỷ lệ x: y= nC: nH = ( 4,48 1) : ( 7,2 2)  0,2 : 0,8  : hay x   y  4x thay 22,4 Bài Bài 10 18 y 0,5đ 0,25đ vào (*): 12x + 4x = 16  x= => y = Vậy CTPT A CH4 Viết đúng, nhận xét PTHH 0,125 điểm a,Những chất phản ứng với O2 là: K , H2, S, H2S, C, Fe 4K + O2  2K2O 2H2 + O2  2H2O S + O2  SO2 C + O2  CO2 3Fe + 2O2  Fe3O4 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 a,Những chất phản ứng với H2 là: O2, S,Cl2, Fe2O3,CuO,C 2H2 + O2  2H2O H2 + S  H2S H2 + Cl2  2HCl 3H2 + Fe2O3  3H2O + 2Fe H2 + CuO  H2O + Cu 2H2 + C  CH4 a,Những chất phản ứng với H2O là: K ,BaO, N2O5, SO3 2H2O + 2K  2KOH + H2 2H2O + BaO  Ba(OH)2 H2O + N2O5  2HNO3 2H2O + SO2  H2SO4 Gọi số mol N2 hh ban đầu x mol  mN2 = 28x (g) số mol H2 hh ban đầu y mol  mH2 = 2y (g) Theo đề Mhh = 3,6.2 = 7,2  0,25đ 0,5đ 2,0 2,0đ 28x  2y x = 7,2  = xy y Với chất khí điều kiện,tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên ta có: 0,5đ Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) % VN2 = 100% = 20% ; 1 % VH2 = 100% = 80% 1 Khi đun nóng hh với bột sắt xảy PƯHH: Fe  2NH3 N2 + 3H2  t Theo đề nN2 : nH2 = : Theo PTHH nN2 : nH2 = :  H2 dư, nên tính tốn theo N2 Gọi số mol N2 pứ a mol → nN2 lại : (x – a)mol Theo PTHH nH2 pứ = 3.N2 = 3.a mol → nH2 lại : (y – 3a)mol Theo PTHH nNH3 tạo = 2.N2 = 2.a mol Mà Mhh sau pứ = 4,5.2 =  28(x  a)  2(y  3a)  17.2a a =9  = x (x  a)  (y  3a)  2a → a = 0,5x ; Kết hợp với y = 4x Vậy hh khí sau pứ gồm : nN2 = x – 0,5x = 0,5x(mol) ; nH2 = 4x – 3.0,5x = 2,5x(mol) nNH3 = 0,5x = x(mol) → nhh = 0,5x + 2,5x + x = 4x(mol) Với chất khí điều kiện,tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên ta có: 0,5x 2,5x 100% = 12,5% ; % VH2 = 100% = 62,5% 4x 4x x 100% = 25% % VNH3 = 4x 0,5đ % VN2 = 0,5đ Lấy x mol N2 mà có 0,5x mol N2 phản ứng → Hiệu suất phản ứng là: H = 0,5x 100% = 50% x 0,5đ Lưu ý : - Phương trình hóa học : sai cân hay thiếu điều kiện trừ ½ số điểm dành cho phương trình hóa học - Bài toán giải theo cách khác kết quả, lập luận hợp lý đạt điểm tối đa tính tốn nhầm lẫn dẫn đến kết sai trừ ½ số điểm dành cho nội dung Nếu dùng kết sai để giải tiếp khơng chấm điểm phần Hết Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 03 ĐỀ BÀI I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10 điểm) Chọn câu trả lời làm vào tờ giấy thi Câu Những chất sau phản ứng với nước điều kiện thường: A K, Ca, BaO, P2O5 B FeO, Al, CuO, BaO C P2O5, MgO, CO2, Na D BaO, K2O, Na, SO2 Câu Cho kim loại Cu, Mg, Fe, Zn có khối lượng tác dụng với dung dịch HCl dư Kim loại phản ứng cho nhiều khí hiđro hơn: A Zn B Fe C Cu D Mg Câu Phản ứng Fe với Oxi hình vẽ sau:Vai trò lớp nước đáy bình là: A Giúp cho phản ứng Fe với Oxi xảy dễ dàng sắt Lớp nước B Hòa tan Oxi để phản ứng với Fe nước C.Tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt mạnh O2 D Cả vai trò than Câu Chất X cháy oxi Đốt cháy hoàn toàn chất X dẫn sản phẩm thu vào nước vôi dư thu kêt tủa trắng X là: A CH4 B CO2 C P D C Câu Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 20 gam bột CuO nung nóng Sau thời gian thấy khối lượng chất rắn ống sứ lại 16,8 gam Phần trăm khối lượng CuO bị khử là: A 60% B 70% C 75% D 80% Câu 6: Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa khí: CO2, SO2, NO2, H2S Để loại bỏ khí cách hiệu nhất, dùng dung dịch sau đây? A NaOH B HCl C Ca(OH)2 D CaCl2 Câu Cho hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 Chi hỗn hợp làm phần nhau: - Phần 1: Ngâm dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0,672 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Đun nóng sau cho khí H2 dư qua thu 2,8 gam Fe Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe2O3 hỗn hợp đầu gần với giá trị sau đây: A 61,9% B 48,8% C 41,9% D 70% Câu 8: Cho biết cơng thức hóa học hợp chất ngun tố X với S hợp chất nguyên tố Y với hiđro sau (X, Y nguyên tố đó) X2S3, YH3 Cơng thức hóa học cho hợp chất X với Y C X3Y D X2Y3 A XY B X3Y2 Câu 9: Cho oxit có cơng thức hóa học sau: SO3 (1), N2O5 (2), CO2 (3), Fe2O3 (4), CuO (5), CaO (6), Mn2O7 (7) Những chất thuộc loại oxit axit là: A (1), (2), (3) B (1), (2), (3), (6) C (1), (2), (3),(7) D (1),(2), (3),(4) Câu 10: Hòa tan 2,5 g CuSO4.5H2O vào 150 gam dd CuSO4 2% thu dd có nồng độ: A 4,2% B.2,5% C.3,1% D 3,02% 10 Đề thi HSG cấp huyện môn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 23 ĐỀ BÀI Câu I: (5 điểm) Nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hoà 200C 5,66% a Tính độ tan KAl(SO4)2 200C b Lấy 900 gam dung dịch bão hoà KAl(SO4)2 200C đem đun nóng để làm bay hết 300 gam nước, phần lại làm lạnh đến 200C Hỏi có gam tinh thể phèn KAl(SO4)2.12H2O kết tinh? Câu II : ( điểm) 1.(1 đ) : Một loại phân bón phức hợp NPK có ghi nhãn : 20.10.10 Thông tin cho ta biết điều ? (2 đ): Bằng sơ đồ, tách chất khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Cu, ZnSO4, CuO Viết phương trình phản ứng hố học xảy Câu III: (4 điểm) Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch D Nồng độ FeCl2 dung dịch D 15,757% a Xác định nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch D b Xác định thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X Câu IV: (4 điểm) (1,5 đ) Cho 3,8 g hỗn hợp P gồm kim loại : Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu hỗn hợp chất rắn Q có khối lượng 5,24 gam Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng (tối thiểu) để hoà tan hoàn toàn Q (2,5 đ) Dẫn khí H2 dư qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 , MgO, CuO (nung nóng ) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2,0 M a Viết phương trình phản ứng hố học xảy b Tính % số mol chất hỗn hợp X Câu V: (4 điểm) Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hồ tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết ? https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 118 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) b) Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 cũ hỗn hợp có tan hết hay khơng? c) Trong trường hợp (a) tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Hết - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC- LỚP ĐỀ SỐ: 23 Câu 1: (5 điểm) a) Dung dịch 5,66% 100 gam dung dịch có 5,66 gam chất tan 94,34 gam H2O 100.5,66 g 94, 34 100g H2O 0,5 đ 0,5 đ = 6g Độ tan KAl(SO4)2 20 C 6g b) Khối lượng KAl(SO4)2 = 900.5,66  50,94 g 100 0,25đ Trong 900g dd có 50,94g KAl(SO4)2 849,06 g H2O Khi làm bay hết 300 g nước khối lượng nước lại = 849,06 – 300 = 0,25đ 549,06(g) 0,25đ Gọi m KAl(SO4)2.12 H2O kết tinh x g m KAl(SO4)2 (kết tinh) = 258x 258x = g 258  126 474 258x m KAl(SO4)2 lại dung dịch =50,94 g 474 216x m H2O(kết tinh) = g 474 216x m H2O lại dd =( 549,06)g 474 Ở 200C: 100g H2O hoà tan 6g KAl(SO4)2 216x 258x ( 549,06 ) g H2O → (50,94 )g 474 474 258x 216x 100 (50,94 ) = 6.( 549,06 ) 474 474 258x 100 216x = 3294,36 5094 474 474 25800x - 1296x 1799,64 = 474 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 853029,3 = 24504 x 0,25đ X = 34,8 (g) 0,25đ https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 119 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) Có 34,8 gam tinh thể phèn KAl(SO4)2.12 H2O kết tinh 0,25đ Câu II : ( điểm) 1.(1đ) - Tỉ lệ : 20.10.10 cho ta biết tỉ lệ khối lượng thành phần N P2O5 K2O mẫu phân đóng gói - Ta tính hàm lượng nguyên tố : N, P, K 0,25đ 0,25đ + Hàm lượng nguyên tố N : 20 % + tỷ lệ P P2O5 : 0,25đ 31.2  0,44 142 Hàm lượng nguyên tố P phân bón = 0,44 10% =4,4 % + Tỉ lệ K K2O : 0,25đ 39.2  0,83 94 Hàm lượng nguyên tố K phân bón = 0,83 10% = 8,3 % 2.( 2đ) Sơ đồ : ZnSO4 ( tan) cô cạn ZnSO4 Cu +H O Cu Cu ( không tan) CuO + HCldư + NaOH dư CuO Cu(OH)2 ZnSO4 CuCl2 to  CuO ( không tan) HCl dư Các PT: CuO + 2HCl → CuCl2 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 HCl + NaOH → NaCl to CuO Cu(OH)2  + H2O + 2NaCl + H2O + H2O 1đ 1đ Câu III: (4 điểm) a) n Fe = x , mFe = 56x , n Mg = y , m Mg = 24 y Fe + HCl → Fe Cl2 + H2 x 2x x x / mol Mg + HCl → Mg Cl2 + H2 y 2y y y / mol m KL = 56 x + 24 y m dd HCl = (2x + 2y) 36,5 100 = 365 (x +y) 20 m H2 = (x + y) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ m dd sau phản ứng = 56 x + 24 y + 365 (x + y) – (x + y) = 419 x + 387 y 0,25đ m FeCl2 = 127 x https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 120 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) C% FeCl2 = 127x 100 = 15,757 419 x  387 y Giải phương trình x = y m MgCl2 = 95 y C% MgCl2 = 95 y 100 95 y 100 = = 11,787 419 x  387 y 806 y 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ m Fe = 56 x , m Mg = 24 x (x = y) b) % Fe = 56x 100 = 70 56 x  24 y 1đ Câu IV : ( điểm) (1,5đ) Gọi a, b, c, d số mol Mg, Al, Zn, Cu to 2Mg + O2  2MgO (1) a 0,5a a to (2) 4Al + 3O2  2Al2O3 0,5đ b 0,75b 0,5b to 2ZnO 2Zn + O2  (3) c 0,5c c to 2Cu + O2  2CuO (4) d 0,5d d Q gồm: (MgO, Al2O3, ZnO, CuO) (5) MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O 2a a Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (6) 0,5đ O,5b 3b (7) ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O c 2c (8) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O d 2d Theo ( 5, 6, 7, 8) nHCl = 2a + 3b + 2c + 2d Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1, 2, 3, 4) 0,25đ m P+ m O2 = mQ => mO2 = mQ - mP = 5,24 - 3,18 = 1,44 g => nO2 = 1,44 : 32 = 0,045 mol Theo (1,2,3,4) : nO2 = 0,5a + 0,75b + 0,5c + 0,5d = 0,045 mol Ta thấy: nHCl= 4.(0,5a + 0,75b + 0,5c + 0,5d) = 4nO2 = 0,045 = 0,18 mol => VHCl cần tìm = n 0,18  0,18 ( l) = 180( ml)  CM 0,25đ Có thể giải cách khác : Sau tìm số mol O2 0,045 Nhận xét: Trong cặp chất phản ứng : 1,5; 2,6; 3,7; 4,8 thấy số mol axit gấp lần số mol O2 https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 121 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) Do đó: tìm số mol HCl = 4.0,045 = 0,18 Tìm thể tích dd 180 ml to 2.( 2,5đ) H2 + CuO  Cu + H2O to 4H2 + Fe3O4  3Fe + 4H2O to không pư H2 + MgO  2HCl + MgO  MgCl2 + H2O 8HCl + Fe3O4  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O * Đặt n MgO = x ( mol) , n Fe3O4 = y ( mol) , nCuO = z (mol) 25,6 gam X Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 ( I ) Và 40x + 168y + 64z = 20,8 ( II) 1đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ * Đặt n MgO = kx ( mol) , n Fe3O4 = ky ( mol) , nCuO = kz (mol) 0,15 mol X Ta có : k ( x + y + z ) = 0,15 ( III) Và 2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) Giải hệ (I),(II), (III), (IV) ta x = 0,15 mol, y = 0,05 mol, z = 0,1 mol 0,25đ 0,15 0,1 100  50% , % nCuO= 100  33,33% 0,3 0,3 0,25đ % nMgO = 0,25đ % nFe3O4 = 100 - 50 - 33,33 = 16,67 % Câu V : ( điểm) Gọi n Zn = x , m Zn = 65x n Fe = y , m Fe = 56y Ta có: 65x + 56y = 37,2 (I) n H2SO4 = 2.0,5 = mol Giả sử hỗn hợp tan hết ta có phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) x x x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) y y y a) * 65x + 56y = 37,2 56x + 56y < 65x + 56y 56x + 56y < 37,2 56(x+y) < 37,2 x+y < * 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 37, = 0,66 56 65x + 65y > 65x + 56y 65x + 65y > 37,5 65(x+y) > 37,5 x+y> 0,25đ 37, = 0,57 65 0,5đ 0,5đ Theo (1), (2) n H2SO4 = x + y = mol Mà n2 kim loại 0.57 < x + y < 0,66 https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 122 Đề thi HSG cấp huyện môn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) b) Nên kim loại tan hết, axit dư Nếu dùng hỗn hợp Zn Fe gấp đơi lý luận Ta có: 1,14 < x + y < 1,32 0,25đ Mà n H2SO4 = mol Do axit phản ứng hết, kim loại dư (không tan hết) c) H2 (x+y) + to CuO  Cu + H2O (x+y) nCuO = x + y = 48 = 0,6 (II) 80 0,25đ 0,25đ 0,25đ Từ (I) (II) ta có: 65x + 56y = 37,2 x + 0,25đ y = 0,6 x = 0,4, y= 0,2 mZn = 0,4 65 = 26 (g) 0,25đ mFe = 0,2 56 = 11,2 (g) Hết - https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 123 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 24 ĐỀ BÀI Câu 1.(2 điểm) Khơng dùng hố chất khác, nêu phương pháp nhận biết lọ đựng dung dịch bị nhãn sau: Na2CO3 , BaCl2 , NaCl, HCl Cho sơ đồ biến hóa sau: to CaO CaCO3 A B C CaCO3 (1) (2) (3) (4) (7) (8) (5) (6) D B Hãy tìm chất ứng với chữ cái: A, B, C, D Biết chúng chất khác Viết phương trình phản ứng Câu 2: (2,5 điểm) 1) X, Y, Z hợp chất Na; X tác dụng với dung dịch Y tạo thành Z Khi cho Z tác dụng với dung dịch HCl thấy bay khí cacbonic Đun nóng Y thu khí cacbonic Z Hỏi X, Y, Z chất gì? Cho X, Y, Z tác dụng với dung dịch CaCl2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy 2) Trộn lẫn 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M vào 301 gam dung dịch H2SO4 3M (D = 1,29 g/ml) Tính nồng độ mol/lit dung dịch H2SO4 nhận 3) Hồ tan vừa đủ ơxit kim loại M có cơng thức MO vào dung dịch H2SO4 loãng nồng độ 4,9% dung dịch chứa muối tan có nồng độ 7,69% Xác định tên kim loại M Câu 3: (1,5 điểm) Cho 7,8g hỗn hợp kim loại R hố trị II Nhơm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch muối 8,96 lít khí (đktc) 1) Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra? 2) Tính khối lượng muối thu sau thí nghiệm thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng ? 3) Xác định R Biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al : Câu 4: (1,5 điểm) Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 đến khối lượng khơng đổi Dẫn tồn khí thu vào 180ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 33,49 gam kết tủa Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp X Câu 5.(2,5 điểm) Cho 0,51 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe Mg vào 100 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn, lọc, thu 0,69 gam chất rắn B dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, 0,45 gam chất rắn D https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 124 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) a) Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A c) Hòa tan hồn tồn chất rắn B dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 đktc Tính V? (Cho H = 1; S = 32; O = 16; Al = 27; Mg = 24; C = 12; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Na = 23) Hết - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 24 ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC- LỚP Câu ý Nội dung Điểm - Đánh số thứ tự lọ theo thứ tự từ đến - Trích hoá chất ống nghiệm làm mẫu thử đánh 0,25 số thứ tự tương ứng - Lần lượt đem mẫu thử đun nóng + Mẫu thử bay hết dung dịch HCl - Dùng mẫu thử HCl nhận biết nhỏ vào mẫu thử lại 0,25 + Mẫu thử có khí bay lên dung dịch Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O 0,25 - Dùng dung dịch Na2CO3 vừa nhận biết nhỏ vào mẫu thử lại 0,25 + Mẫu thử xuất kết tủa trắng dung dịch BaCl2 BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl Câu - Chất lại NaCl (2điểm) (1) CaCO3 o t   CaO + CO2 0,125 (2) CaO + H2O Ca(OH)2 ( A) (3) Ca(OH)2 + HCl  CaCl2 + H2O (B) (4) CaCl2 + AgNO3  Ca(NO3)2 + AgCl (C) (5) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (D) (6) Ca(HCO3)2 + HNO3  Ca(NO3)2 + H2O https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm  0,125 0,125 0,125 0,125 125 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) 0,125 + 2CO2 (C) (7) Ca(NO3)2 + Na2CO3  CaCO3 + NaNO3 (C) (8) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O (B) Vì cho Z tác dụng với dung dịch HCl có khí cacbonic ra, X tác dụng với Y thành Z, đun nóng Y lại thu khí cacbonic Z chứng tỏ: - Z muối cacbonat Na2CO3, Y muối natrihidrocacbonat NaHCO3, X natrihidroxit NaOH Các phương trình hóa học: Na2CO3 + 2HCl  NaCl + H2O + CO2 NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O 2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2 Các phản ứng hóa học cho A, B, C phản ứng với dung dịch CaCl2: 2NaOH + CaCl2  Ca(OH)2 + 2NaCl NaHCO3 + CaCl2  không phản ứng Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl n H2SO4(trong dung dịch 2M) = 0,2 x 1,5 = 0,3 mol n H2SO4(trong dung dịch 3M) = 301x3 = 0,7 mol 1,29 x1000 Thể tích dung dịch H2SO4 sau trộn = 0,2+0,233 = 0,433 lit Vậy: Nồng độ H2SO4 sau trộn = (0,3+ 0,7): 0,433 = 2,3 M Câu (2,5điểm) PTHH: MO + H2SO4  MSO4 +H2O Gọi x số mol MO Khối lượng MO: (M+16)x (g) Khối lượng H2SO4 là:98.x(g) Khối lượng dung dịch H2SO4 : 98.x.100 = 2000.x 4,9 Khối lượng chất tan sau phản ứng:(M+96)x(g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng: (M+16)x + https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 0,125 0,125 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 126 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) 2000.x Theo đề ta có: Câu (1,5điểm) Câu (1,5điểm) ( M  96) x.100 =7,96 ( M  16) x  2000 x Giải ta M= 64 Vậy M kim loại đồng nH2 = 8,96/ 22,4 = 0,4 (mol) a) R + H2SO4  RSO4 + H2 (1) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (2) 0,25 b) Từ (1) (2) ta có nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol 0,25 0,25 Theo ĐLBTKL ta có : 0,25 m muối = m hỗn hợp kim loại + m H2SO4 – m H2 = 7,8 + 0,4 x 98 – 0,4 x2 = 46,2 (g) Thể tích dung dịch H2SO4 : V = 0,4/2 = 0,2 (lít) c) Gọi a số mol kim loại R số mol Al 2a 0,5 Theo đề ta có hệ phương trình axR + 2a x 27 = 7,8 a + 3a = 0,4 Suy : a= 0,1 ; R = 24 (Mg) Số mol Ba(OH)2 = 0,18 (mol) 0,125 Số mol BaCO3 = 0,17 (mol) o t MgCO3 → MgO + CO2 0,125 xmol xmol to CaCO3 → CaO + CO2 0,25 ymol ymol ta có : 84x + 100y = 16.8 (I ) 0,25 Vì Số mol BaCO3 < Số mol Ba(OH)2 nên toán xảy trường hợp : 0,25 * TH1 : Thiếu CO2, dư Ba(OH)2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,17mol 0,17mol Ta có : x +y = 0,17 (II) Từ (I) (II) ta có hệ phương trình : 84 x  100 y  16,8  x  0,0125    x  y  0,17  y  0,1575 0,25 Thành phần % muối : %MgCO3 = 6.25%; %CaCO3 = 93.75% * Trường hợp 2: dư CO2, kết tủa tan phần https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 127 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,18mol 0,18mol O,18mol CO2 + BaCO3 + H2O→ Ba(HCO3)2 0,01mol 0,01 mol Ta có : x +y = 0,19 (III) 84 x  100 y  16,8  x  0,1375    x  y  0,19  y  0,0525 Câu (2,5điểm) Thành phần % muối : %MgCO3 = 68.75%; %CaCO3 =31.25% Theo đề: Lúc đầu dùng 0,51 gam hỗn hợp Mg Fe, qua biến đổi thu 0,45 gam MgO Fe2O3  CuSO4 thiếu, Fe dư Các phương trình hóa học: Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2) Vì Mg mạnh Fe nên Mg phản ứng hết, Fe phản ứng với phần CuSO4 lại Fe dư Do chất rắn B gồm Cu Fe dư MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) Nung kết tủa0trong khơng khí: t Mg(OH)2  MgO + H2O (5) 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O (6) Gọi x, y số mol Mg Fe có 0,51 gam hỗn hợp, a số mol Fe tham gia phản ứng (2) Ta có: 24x + 56y = 0,51 (I) 56(y – a) + 64(x + a) = 0,69 (II) 40x + 160.a/2 = 0,45 (III) Kết hợp (I), (II) (III) ta có: x = 0,00375 ; y = 0,0075 ; a = 0,00375 a) Nồng độ mol dung dịch CuSO4: CM(CuSO ) = 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,00375.2.1000  0,075 M 100 b) Thành phần % khối lượng hỗn hợp A %mMg = 0,00375.24 100%  17,65% 0,51 %mFe = 100% - 17,65% = 82,35% https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 128 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) c) Thể tích khí SO2 sinh (đktc) Chất rắn B gồm Fe dư Cu Khi cho B tác dụng với H2SO4 đặc, nóng: 2Fe + 6H2SO4(đặc,nóng)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (7) Cu + 2H2SO4(đặc,nóng)  CuSO4 + SO2 + 2H2O (8) (7)  nSO = 0,25 3 nFe dư = (y – a) = (0,0075 – 0,00375) 2 = 0,005625 mol (8)  nSO = nCu = x + a = 0,0075 + 0,00375 = 0,01125 mol VSO = 22,4.(0,005625 + 0,01125) = 0,378 lít 0,25 Hết - https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 129 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 25 ĐỀ BÀI Câu1 (4, điểm) Vãết pâư zèá tììèâ pâảè ùèá céùtâekxảy ìa cïûa tìư zø èá âzïp íạ: Tìéäè dïèá dxcâ KHCO3 vzùã dïèá dxcâ Ba(OH)2 Câé mẫï 2O3 é dïèá dxcâ KHSO4 Câé âéãè âzïp câư ùa Fe vàFe3O4 é dïèá dxcâ HCỉ Câé tư øtư øèư zùc véâã tìéèá é bìèâ câư ùa kâí CO2 Câu (2, điểm) Héãè âzïp A câư ùa 2O3, Fe3O4 vàCïO Héø a tằ A tìéèá dïèá dxcâ NaOH dư , é dïèá tâï đư zïc dïèá dxcâ C vàcâấy ìắè D Tâêm tư øtư ødïèá dxcâ H2SO4 ỉéãèá dxcâ C câé đếè kâã pâảè ùèá kết tâïùc Nïèá D tìéèá éáèá câư ùa kâí H2 (dư ) zû èâãệt đéä cắ đư zïc câất ìắè E Héø a tằ E tìéèá axãt H2SO4 đặc, èéùèá Vãết pâư zèá tììèâ pâảè ùèá xảy ìa Câu (4, điểm) Câé âéãè âzïp X céù tâà èâ pâầè kâéáã ỉư zïèá èâư íạ: %MáSO4 = %Na2SO4 = 40%, pâầè céø è ỉạã ỉàMáCỉ2 Héø a tằ a áam X é èư zùc đư zïc dïèá dxcâ Y, tâêm tãếp é Y câé đếè dư tâï đư zïc (a+17, 962) áam kết tïûa T Ba(OH)2 Tìm áãá tìxa Nïèá T èáéø ẫ kâéâèá kâí đếè kâéáã ỉư zïèá kâéâèá đékã đư zïc b áam câất ìắè Z Tìm b Câu (4, điểm) Héà è tâà èâ câïéãã pâảè ùèá íạ (vãết pâư zèá tììèâ pâảè ùèá, xác đxèâ câất ùèá vzùã méãã câư õcáã (A), (B), (C) ) (A) + (B)  (D) + Aá  (E) + HNO3  (D) + H2O (D) + (G)  (A) (B) + HCæ  (L) + HNO3 (G) + HCæ  (M) + H2  (M) + (B)  (L) + Fe(NO3)2 Caâu (3, điểm) Đéát câáy âéø ằ téø ằ câất âư õï cz A câỉ tâï đư zïc CO2 vàâzã H2O Kâéáã ỉư zïèá cïûa 0, 05 méỉ A bằèá vzùã kâéáã ỉư zïèá cïûa 0, 1125 méỉ kâí éxã Xác đxèâ céâèá tâư ùc pââè tư ûcïûa A Câu (3 điểm) https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 130 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) Oxãt cắ èâất cïûa èáïyêè téáR ỉàR2O5 tìéèá âzïp câất vzùã âãđìé, R câãếm 91, 17% vềkâéáã ỉư zïèá Xác đxèâ céâèá tâư ùc âéùa âéïc éxãt cắ èâất cïûa R Vãết pâư zèá tììèâ pâảè ùèá xảy ìa kâã câé éxãt tìêè é dïèá dxcâ KOH Cho: H = 1, C = 12, N = 14, Cl = 35, 5, S = 32, P = 31, Br = 80, Na = 23, Mg = 24 K = 39, Fe = 56, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137 Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hòan Hết - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC- LỚP Câu Nội dung 1 2KHCO3 + Ba(OH)2  K2CO3 + BaCO3  (4ñ) KHCO3 + Ba(OH)2  KOH + BaCO3  + H2O Aæ2O3 + 6KHSO4  3K2SO4 + Aæ2 (SO 4)3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCæ  FeCæ2 + 2FeCæ3 + 4H2O + 2HCæ Fe  FeCæ2 + H2  + 2FeCæ3  3FeCæ2 Fe CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (èếu Ca(OH)2 không dư so với CO2) 2O3 + 2NaOH  NaO2 + H2O (2đ)đđ D: Fe3O4, CïO, C: NaO2, NaOH dư 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O 2NaAæO2 + 4H2SO4  Aæ2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O t Fe3O4 + 4H2   3Fe + 4H2O t   Cï + H2O CïO + H2 E: Fe, Cï t Cï +H2SO4   CïSO4 + SO2 + H2O t 2Fe + 6H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O o o o o (4ñ) MáSO4 + Ba(OH)2  BaSO4  + Má(OH)2  Na2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4  + 2NaOH  MáCæ2 + Ba(OH)2  BaCæ2 + Má(OH)2  m BaSO4 + mMá(OH)2 = a + 17, 962 https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm ĐỀ SỐ: 25 Điểm 0, 0, 1,0 0, 25 0, 25 0, 0, 0, 0, 25 0, 25 0, 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 131 Đề thi HSG cấp huyện mơn Hóa học lớp (25 đề + đáp án) 2, 33a (40/12000 + 40/142000 + 20/ 9500 = a + 17, 962 Gãảã pâư zèá tììèâ, ta céù: a = 24 áam t Má(OH)2   MáO + H2O B = (24 + 17, 962) – 18, 24 (40/12000 + 20/9500) = 39, (áam) Fe(NO3)2 + 2AáNO3  Fe(NO3)3 + Aá  (A) (B) (D) + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3 (E) Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 (G) HCæ + AáNO3  AáCæ  + HNO3 (L) Fe + 2HCæ  FeCæ2 + H2 (M) FeCỉ2 + 2NO3  2Cỉ + Fe(NO3)2 Đïùèá câư õcáã: A, B, C … A: CxHyOz (z  0) t CxHyOz + (x+y/4 – z/2) O2   xCO2 + y/2H2O MA = 0,1125 x 32/0,05 = 72 12x + y + 16z = 72 z 12x + y 72 56 40 24 x y 12 CTPT C5H12 C4H8O C3H4O2 ỉéïẫ o (4đ) (3đ) (3đ) o Hzïp câất vzùã âãđìé: RH3 R/3 = 91, 17/ 100 – 91, 17 R = 31 (P) Oxãyt cắ èâất: P2O5 P2O5 + 6KOH  2K3PO4 + 3H2O P2O5 + 4KOH  2K2HPO4 + H2O P2O5 + 2KOH + H2O  2KH2PO4 1,0 0,5 0,5 1,0 0, 0, 0, 0, 0, 0, 1,0 0,25 0,25 0, 25 0, 25 4x0,5 0, 25 0, 25 0, 0, 0, 0, 0, Hết - https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 132 ... tương ứng p, n, e Ta có: 2p + n = 58 p + n < 40 => p < 19, 33 Vậy có p = 19 thỏa mãn => n = 20, e = p = 19 Vậy X Kali, kí hiệu hóa học K Ta có: nN2 = 4, 48: 22,4 = 0,2 (mol) nO2 = 9. 1023: 1023 = 1,5... giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) 8, 96 mO O2 = ( 22,4 2).16  12 ,8 g ; * mO sau PƯ = mO (trong CO2 + H2O) = ( 4, 48 7,2 2).16  ( 1).1612 ,8 g 22,4 18 0,25đ a) Sau phản... Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 02 ĐỀ