BÀI 27 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

t mỏng bền bảo vệ 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 GV: Khi đốt nóng bột nhơm cháy sáng không Phản ứng tỏa nhiều nhiệt GV: Nhôm bền khơng khí nhiệt độ thường có màng oxit mỏng bền bảo vệ Với đặc điểm với màu trắng bạc đẹp, nhẹ Nhơm hợp kim dùng làm vật liệu việc chế tạo máy bay, tên lửa, 2, Tác dụng với axit GV: [chiếu video], yêu cầu HS viết PTHH, cân + Với axit HCl, H2SO4 loãng HS: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Tác dụng với axit + Với axit HCl, H2SO4 loãng VD: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  2Al + H2SO4 loãng  Al2(SO4)3 + 3H2  GVHD: Lê Thanh Hùng Nhóm 6-Hóa K5 2Al + H2SO4 loãng  Al2(SO4)3 + 3H2 +Với HNO3, H2SO4 đặc Al + HNO3 loãng  Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + H2SO4 đặc  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O +Nhôm bị thụ động HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc, nguội + Với HNO3, H2SO4 đặc VD: Al + HNO3 loãng  Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + H2SO4 đặc  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O +Nhôm bị thụ động HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc, nguội Tác dụng với oxit kim loại VD: 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe 2Al + 3CuO  Al2O3 + 3Cu Phản ứng nhôm với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhôm Tác dụng với oxit kim loại GV: Chúng ta tìm hiểu thí nghiệm để thấy độc đáo tính chất nhơm Qua thí nghiệm em thử dự đoán ứng dụng tính chất nào? [chiếu video phản ứng nhiệt nhôm] Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH, cân HS: 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe HS: ứng dụng: hàn đường ray GV: Khái quát lại ứng dụng Tác dụng với nước Tác dụng với nước GV: dẫn dắt, giới thiệu khả phản ứng 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 nhơm với nước có lớp màng oxit Nhơm bền nước nhiệt độ khơng có lớp màng oxit thường có lớp màng oxit Al2O3 mỏng bền bảo vệ Tác dụng với dung dịch kiềm Tác dụng với dung dịch kiềm GV: Dẫn dắt từ tính chất tác dụng với nước, Al tác dụng với dung dịch NaOH: [chiếu video] 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 Chia lớp thành nhóm, nhóm xem video Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2 trả lời câu hỏi sau: (natri aluminat) +Có thể có bao nhiều phản ứng xảy thí nghiệm? viết PTHH? 2Al + 6H2O + 2NaOH  2NaAlO2 +  Có phản ứng xảy ra: 2H2 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 Hay Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2 ( 2Al + 2H2O + 2OH-  AlO2- + 3H2) +Trong phản ứng, chất chất oxi hóa?  Chất oxi hóa: H2O +Nhơm có phải kim loại lưỡng tính hay khơng?  Nhơm khơng lưỡng tính +Nếu thay dung dịch NaOH dư dung dịch Ba(OH)2 dư, lượng nhôm lượng khí sinh có giống hay khơng? GVHD: Lê Thanh Hùng Nhóm 6-Hóa K5  Lượng khí sinh lượng nhơm ban đầu IV ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Ứng dụng: - Làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ - Dùng xây dựng nhà cửa trang trí nội thất - Làm dây dẫn điện, dụng cụ nhà bếp - Hàn đường ray IV, ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Ứng dụng: GV: Dựa vào SGK, em nêu cho cô ứng dụng nhôm hợp chất nhôm đời sống ? HS trả lời Trạng thái tự nhiên: GV: Nhôm yêu mến ngành công nghiệp tính chất ưu việt nhơm, mà lý nhôm rẻ nhôm phổ biến vỏ trái đất Chúng ta xem số hình ảnh hợp chất nhơm tự nhiên: - Quặng boxit (Al2O3 2H2O) - Đất xét (Al2O3.2SiO2.2H2O) - Mica (K2O.Al2O3.6SiO2) - Criolit (3NaF.AlF3) GV: Năm 1827, nhà vật lý người Đan Mạch Ecxtet tìm cách đẩy nhôm khỏi muối AlCl3 kim loại kali hoạt động Năm 1886, nhà bác học người Mỹ Saclơ Martin Hơn tìm cách điều chế nhơm phương pháp hiệu điện phân nhôm oxit nóng chảy Ngày nhơm trở thành ngành công nghiệp phát triển mạnh, sản xuất nhanh, xem phần sản xuất nhôm công nghiệp - Trạng thái tự nhiên: Quặng boxit (Al2O3 2H2O) Đất xét (Al2O3.2SiO2.2H2O) Mica (K2O.Al2O3.6SiO2) Criolit (3NaF.AlF3) GVHD: Lê Thanh Hùng Nhóm 6-Hóa K5 V SẢN XUẤT NHÔM Nguyên liệu: GV: Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit Al2O3.2H2O Boxit thường lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Sau loại bỏ tạp chất phương pháp hóa học thu Al2O3 gần nguyên chất Điện phân nhơm oxit nóng chảy: GV trình chiếu giới thiệu sơ đồ sản xuất nhôm công nghiệp Gv: Tại điện phân nhơm oxit nóng chảy, người ta phải hòa tan Al2O3 criolit nóng chảy? Việc có lợi ích gì? HS: Do nhiệt độ nóng chảy nhơm oxit cao (20500C) phải hòa tan Al2O3 criolit nóng chảy để hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp xuống 9000C Có lợi: + Tiết kiệm lượng + Tạo chất lỏng có tính dẫn diện tốt Al2O3 nóng chảy + Hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ nhơm, lên bảo vệ nhơm nóng chảy khơng bị oxi hóa O2 khơng khí GV kết luận Sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy điện cực: Catot (-) Al3+ +3e 2Al2O3 Anot (+) Al2O3 Al Al (Catot) 2O 2- O2 + 4e + O2 (Anot) Gv: Tại trình điện phân, thời gian sau người ta phải bổ sung điện cực anot? HS: Ở anot xảy q trình oxi hóa O2- thành khí O2 Khí O2 nhiệt độ cao đốt cháy C thành khí CO CO2 Vì sau thời gian phải thay điện cực dương GV: Rút kết luận 10 V SẢN XUẤT NHÔM Nguyên liệu: Quặng boxit Al2O3 2H2O Điện phân nhơm oxit nóng chảy: - Hòa tan Al2O3 criolit (3NaF.AlF3) - Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chì 4Al 2Al2O3 (Catot) - Ở anot: C + O2 C + O2 t0 → →t CO CO2 + 3O2 (Anot) GVHD: Lê Thanh Hùng Nhóm 6-Hóa K5 Củng cố: Yêu cầu HS hoàn thành tập trắc nghiệm Dặn dò: - Bài tập nhà : hồn thành tập SGK - Soạn bài: Bài 21, phần B Rút kinh nghiệm: 11 ... Hùng Nhóm 6-Hóa K5 Củng cố: Yêu cầu HS hoàn thành tập trắc nghiệm Dặn dò: - Bài tập nhà : hồn thành tập SGK - Soạn bài: Bài 21, phần B Rút kinh nghiệm: