Kiem tra HKI-Hoa9

Tiết36 A.Mục tiêu - Đánh giá trình độ nhận thức của học sinh từ đó phân loại học sinh. - Kiểm tra việc vận dụng hiểu biết của HS về tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ và kim loại để giải thích các hiện tợng thờng gặp trong đời sống, sản xuất. - Kiểm tra kĩ năng viết PTHH, kĩ năng giải toán hoá . - Rèn thái độ trung thực, Tự lực khi làm bài kiểm tra và trong cuộc sống. B.Nội dung PhầnI.Trắc nghiệm(2điểm) Câu 1 (1 điểm): Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D cho câu trả lời đúng 1. Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch A. KOH và HCl B. KCl và NaNO 3 C. CuSO 4 và NaOH D. HCl và AgNO 3 2. Dung dịch ZnSO 4 có lẫn tạp chất là CuSO 4 . Kim loại nào sau đây đợc dùng để làm sạch dung dịch ZnSO 4 A. Fe B. Mg C. Zn D. Ag 3. Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng riêng biệt các khí: H 2 , Cl 2 và CO 2. Chỉ bằng mắt thờng và một hoá chất nào sau đây có thể phân biệt đợc từng chất A. Ca(OH) 2 B. Cu(OH) 2 C. Ag 2 SO 4 D. Fe 4.dd nào sau đây không tạo kết tủa với dd BaCl 2 A.AgNO 3 B.Na 2 SO 4 C.(NH 4 ) 2 CO 3 D.Cu(NO 3 ) 2 Câu 2 (1 điểm): Hãy ghép nội dung ở cột A phù hợp với nội dung ở cột B Cột A Cột B 1. Cho dây nhôm vào cốc đựng dung dịch NaOH đặc A. Có chất rắn màu đỏ tạo thành bám vào thanh kim loại, màu xanh của dung dịch nhạt dần, kim loại tan dần 2. Cho lá kẽm vào dung dịch CuCl 2 B. Bọt khí xuất hiện nhiều, kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu 3. Cho dây đồng vào dd FeSO 4 C. Có khí không màu, mùi hắc thoát ra, dung dịch có màu xanh. 4. Cho lá đồng vào H 2 SO 4 đặc nóng D. Không có hiện tợng gì xảy ra E. Có Kim loại màu trắng tạo thành bám vào thanh kim loại, dung dịch chuyển sang màu xanh Phần 2: Tự luận(8 điểm) Câu 3: (4 điểm): Viết các phơng trình phản ứng hoàn thành dãy chuyển đổi hoá học sau: a. Ca CaO Ca(OH) 2 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 b. Bazơ Muối Kim loại Muối Muối Câu 5: (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) bằng dung dịch axit HCl 7,3% (vừa đủ). Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc) a. Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra. b. Tính khối lợng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính khối lợng dung dịch axit HCl 7,3% cầ dùng để hoà tan hết hỗn hợp trên. d. Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc sau phản ứng. Cho Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16. Kiểm tra Học kì I. Biểu điểm - Đáp án I. Phần 1: Trắc nghiệm khách quan(2điểm) Câu Câu1 Câu2 Phần 1 2 3 4 1 2 3 4 Đáp án B C A D B A E C Mỗi lựa chọn đúng đợc 0,25điểm II.Phần 2.Tự luận(8điểm) Câu1. a.Ca + O 2 -> CaO -> 1điểm b.CaO + H 2 O ->Ca(OH) 2 c.Ca(OH) 2 + 2HCl -> CaCl 2 + 2H 2 O d.CaCl 2 +2AgNO 3 -> Ca(NO 3 ) 2 +2AgCl Câu2. Nội dung Điểm 1. Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 (1) 1mol 2 mol 1mol 1mol MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O (2) 1mol 2 mol 1mol 1mol 0,75 n H 2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) 0,25 2. Theo PTPƯ (1) n H 2 = n Mg = 0,1 (mol) Khối lợng Mg có trong hỗn hợp là: 0,1 x 24 = 2,4 gam %Mg = 2,4 : 4,4 x 100 = 54,55% %MgO = 100 - 54,55 = 45,45 0,25 0,25 0,25 0,25 3. m MgO = 4,4 - 2,4 = 2 (g) nMgO = 0,05 (mol) Theo PTPƯ 1 và 2: n HCl = 2nMgO + 2n Mg = 0,3(mol) mHCl = 10,95 Khôi lợng dd HCl cần là: 10,95 x 100 : 7,3 = 150 (gam) 0,25 0,5 0,25 4. Theo PTPƯ 1 và 2: nMgCl 2 = nMg + nMgO = 0,15 (mol) mMgCl 2 = 14.25 (g) m dd sau PƯ = mHCl + m hh - mH 2 = 154,2 (gam) C% = 14,25 :154,2 x100% = 21,97% 0,5 0,25 0,25 . đời sống, sản xuất. - Kiểm tra kĩ năng viết PTHH, kĩ năng giải toán hoá . - Rèn thái độ trung thực, Tự lực khi làm bài kiểm tra và trong cuộc sống. B.Nội. - Đánh giá trình độ nhận thức của học sinh từ đó phân loại học sinh. - Kiểm tra việc vận dụng hiểu biết của HS về tính chất hoá học của các loại hợp chất