Chuyên Thái Bình 08-09

Sở Giáo dục - Đào tạo Thái Bình Đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên Thái Bình Năm học 2008 - 2009 Môn: Hoá học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1. (1,5 điểm) a) Chỉ dùng quỳ tím bằng phơng pháp hóa học hãy phân biệt: Dung dịch NaCl, dung dịch HCl, nớc clo, dung dịch KI, nớc Gia-ven. b) Trình bày phơng pháp hóa học tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp rắn gồm: NaCl, CaCl 2 , CaO. (Khối lợng các chất ban đầu không thay đổi; các hóa chất sử dụng để tách phải dùng d). Câu 2. (2,0 điểm) a) Khử hoàn toàn 1 lợng oxit của kim loại M thành kim loại, cần V(lít) H 2 . Lấy lợng kim loại M thu đợc cho tan hết trong dung dịch HCl d thu đợc V'(lít) H 2 (các khí đo ở cùng điều kiện). So sánh V và V'. b) Cho hỗn hợp gồm Na và Ba tác dụng hoàn toàn với H 2 O d thu đợc V(lít) khí H 2 (đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với FeCl 3 d, lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lợng không đổi thu đợc m(g) chất rắn, nếu cho A tác dụng với FeCl 2 d lọc lấy kết tủa rồi nung trong không khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc m(g) chất rắn. Thiết lập biểu thức tính m và m theo V. Câu 3. (2,0 điểm) A là 1 hỗn hợp gồm Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . a) Cho CO d qua 11,2(g) hỗn hợp A nung nóng sau khi phản ứng hoàn toàn thu đợc 8,96(g) Fe. Còn khi cho 5,6(g) A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4 d thu đợc 5,84(g) chất rắn. Hãy tính % khối lợng các chất trong A. b) Để ho tan vừa đủ 5,6(g) hỗn hợp A cần V(ml) dung dịch HCl 8% (d = 1,04g/ml) thu đ ợc một dung dịch B. Tính V biết dung dịch B chỉ chứa 1 muối duy nhất. c) Cho B tác dụng với AgNO 3 d thu đợc kết tủa D. Tính khối lợng D. Câu 4. (1,0 điểm) Sục từ từ V(lít) CO 2 (đktc) vào 1,5(lít) dung dịch Ca(OH) 2 0,01M nếu 0,2688 V 0,5824 thì khối lợng kết tủa thu đợc có giá trị trong khoảng giới hạn nào? Câu 5. (1,0 điểm) Poli vinyl clorua (PVC) đợc điều chế từ khí thiên nhiên (metan chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên) theo sơ đồ chuyển hóa và hiệu suất mỗi giai đoạn nh sau: CH 4 H 15% = C 2 H 2 H 95% = C 2 H 3 Cl H 90% = PVC Muốn tổng hợp 1 tấn PVC thì cần bao nhiêu m 3 khí thiên nhiên (đktc)? Câu 6. (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm glucozơ và tinh bột. Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Đem khuấy trong nớc, lọc lấy dung dịch rồi cho phản ứng với Ag 2 O d trong dung dịch amoniac thu đợc 2,16(g) Ag. - Phần 2: Đem đun nóng với dung dịch H 2 SO 4 loãng. Dung dịch sau phản ứng đợc trung hòa bởi dung dịch NaOH thu đợc dung dịch B. Cho B tác dụng hoàn toàn với Ag 2 O d trong dung dịch amoniac thu đợc 6,48(g) Ag. Tính th nh phần % theo khối l ợng mỗi chất trong hỗn hợp A. (biết các phản ứng đều xảy ra ho n to n). Câu 7. (1,5 điểm) Chia hỗn hợp A gồm 1 rợu có công thức dạng C n H 2n +1 OH với 1 axit có công thức dạng C m H 2m +1 COOH thành 3 phần bằng nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với Na d thấy thoát ra 3,36(l)H 2 (đktc). - Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu đợc 39,6(g) CO 2 . - Phần 3: Đun nóng với H 2 SO 4 đặc thì thu đợc 5,1(g) este có công thức phân tử là C 5 H 10 O 2 (Hiệu suất phản ứng este hóa là 50%). Xác định công thức phân tử của axit và rợu. --- Hết --- Họ và tên thí sinh: Số báo danh: . Đề chính thức Sở Giáo dục - Đào tạo Thái Bình Kì thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên Thái Bình Năm học 2008 - 2009 Hớng dẫn chấm và biểu điểm Môn Hóa học Câu Nội dung Điểm Câu 1. a)(0,75 điểm) Cho quỳ tím lần lợt vào các mẫu thử: + Mẫu thử nào quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl 0,5đ + Mẫu thử nào quỳ tím mất màu ngay là nớc Giaven. + Mẫu thử nào quỳ tím chuyển màu đỏ rồi mất màu là nớc Clo. + Các dung dịch không có hiện tợng gì là NaCl và KI. - Cho nớc Clo vừa nhận biết vào 2 dung dịch cha nhận biết là NaCl và KI, ở đâu xuất hiện kết tủa tím là KI vì xảy ra phản ứng: 0,25đ Cl 2 + 2 KI 2KCl + I 2 ở đâu không hiện tợng gì là NaCl. b) (0,75điểm) Sơ đồ tách: 0,25đ 0,25đ PTPƯ: 0,25đ CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + 2CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 o t CaCO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 o t CaO + CO 2 CaCl 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 CaCO 3 + 2NH 4 Cl NH 4 Cl o t NH 3 + HCl (NH 4 ) 2 CO 3 o t 2NH 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Câu 2. (2,0 điểm) a) (0,75đ) Đặt công thức của ôxít là MxOy (x, y z+), a là số mol của MxOy (a>0) MxOy + yH 2 o t xM + yH 2 O a(mol) ya(mol) xa(mol) 0,25đ gọi n là hóa trị của M trong phản ứng với HCl NaCl CaCl 2 CaO NaCl CaCl 2 Ca(OH) 2 H 2 O d 2 NaCl CaCl 2 Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 dư d 2 t o CO 2 NaCl CaCl 2 CaCO 3 CaO d 2 NaCl CaCl 2 (NH 4 ) 2 CO 3 dư NaCl NH 4 Cl (NH 4 ) 2 CO 3 dư d 2 1) Cô cạn 2) Nung NH 3 , HCl CO 2 , H 2 O CR: NaCl CaCO 3 d 2 HCl dư CO 2 CaCl 2 HCl dư d 2 Cô cạn H 2 O HCl CR: CaCl 2 t o Câu Nội dung Điểm M + nHCl MCln + n 2 H 2 xa(mol) nax 2 (mol) 2y nx 2 V ya nax V ' = = (ở cùng đk, tỉ lệ số mol cũng là tỉ lệ V) 0,25đ Vì khi kim loại tác dụng với HCl chỉ tạo muối có hoá trị thấp nhất nên chỉ có thể xảy ra 2 trờng hợp sau: TH1. n = 1 2y V x V ' = TH2. n = 1 2y V x V ' > Kết luận: Vậy V V 0,25đ b) (1,25đ) Gọi x, y lần lợt là số mol của Na, Ba (x, y>0) Na + H 2 O NaOH + 1 2 H 2 (1) x(mol) x(mol) 1 2 x(mol) 0,25đ Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 (2) y(mol) y(mol) y(mol) V = 1 x y 2 ữ + .22,4 (lit) = x 2y 2 + .22,4 (lit) x + 2y = V 11,2 (*) ddA chứa: NaOH, Ba(OH) 2 0,25đ Khi cho dung dịch A tác dụng với FeCl 3 : 3NaOH + FeCl 3 Fe(OH) 3 + 3NaCl (3) x(mol) x 3 (mol) 3Ba(OH) 2 + 2FeCl 3 2Fe(OH) 3 + 3BaCl 2 (4) y(mol) 2y 3 (mol) 2Fe(OH) 3 o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O (5) (x 2y) 3 + (mol) (x 2y) 6 + (mol) m = mFe 2 O 3 = x 2y 6 + .160 (g) (**) 0,25đ Từ (*) (**) m = V.80 11, 2.3 = 2,381V (g) Khi cho dung dịch A tác dụng với FeCl 2 : 0,25đ FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl Câu Nội dung Điểm x mol x 2 mol FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + BaCl 2 y mol y mol 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O o t 4Fe(OH) 3 x y 2 + ữ mol x y 2 + ữ mol 2Fe(OH) 3 o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O x y 2 + ữ x 2y 4 + m = mFe 2 O 3 = x 2y 4 + .160 = (x + 2y).40 (g) Từ (*) (**) m = V.40 11, 2 = 3,57V (g) 0,25đ Câu 3. (2,0 điểm) a) (1đ) Gọi x, y, z lần lợt là số mol Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong 11,2g hỗn hợp (x, y, z > 0) Ta có: 56x + 160y + 232z = 11,2 (g) (*) 0,25đ Fe 2 O 3 + 3CO o t 2Fe + 3CO 2 (1) y mol 2y mol 0,25đ Fe 3 O 4 + 4CO o t 3Fe + 4CO 2 (2) z mol 3z mol (x + 2y + 3z).56 = 8,96 (g) (**) Cho 5,6 (g) hh + dd CuSO 4 0,25đ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (3) x 2 mol x 2 mol Chất rắn thu đợc là: 2 3 3 4 x mol Cu 2 y x y z mol Fe O .64 .160 .232 5,84 2 2 2 2 z mol Fe O 2 + + = (g) (***) Từ (*), (**), (***) 2 3 2 3 3 4 3 4 3,36 %Fe .100 30% 11, 2 x 0, 06mol mFe 3,36(g) 3, 2 y 0, 02mol mFe O 3, 2(g) %Fe O .100 28,57% 11, 2 z 0,02mol mFe O 4,64(g) %Fe O 100 30 28,57 41, 43% = = = = = = = = = = = = 0,25đ b) (0,75đ) Trong 5,6 (g) hh A chứa 2 3 3 4 0,03 mol Fe 0,01 mol Fe O 0,01 mol Fe O 0,5đ Câu Nội dung Điểm Vì dung dịch B chỉ chứa một muối phải là FeCl 2 Có các phản ứng sau: Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O (4) 0,01 0,06 0,02 (mol) Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (5) 0,01 0,08 0,01 0,02 (mol) Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 (6) 0,02 0,04 0,06 (mol) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (7) 0,01 0,02 0,01 (mol) n HCl = 0,06 + 0,08 + 0,02 = 0,16 mol m HCl = 0,16 . 36,5 = 5,84 (g) 0,25đ m ddHCl = 5,84.100 8 = 73 (g) V ddHCl = dd HCl m 1, 04 = 73 1, 04 = 70,19 (ml) c) (0,25đ) dd B chứa 0,01 + 0,06 + 0,01 = 0,08 mol FeCl 2 FeCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Fe(NO 3 ) 2 (8) 0,08 0,16 0,08 (mol) Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 Ag + Fe(NO 3 ) 3 (9) 0,08 0,08 (mol) Khối lợng của kết tủa D = 0,16.143,5 + 0,08.108 = 31,6 (g) (Học sinh có thể ghép 2 phản ứng (8), (9) với nhau) nCa(OH) 2 = 1,5. 0,01 = 0,015mol 0,125đ 0,012 mol nCO 2 0,026 mol Khi cho CO 2 tác dụng với dd Ca(OH) 2 có thể xảy ra các phơng trình sau: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (1) Nếu CO 2 d: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 (2) - Để max thì xảy ra vừa đủ phơng trình (1): 0,25đ nCO 2 = nCa(OH) 2 = nCaCO 3 = 0,015 mol mCaCO 3 = 1,5 (g) - Để min: TH1. Khi nCO 2 0,015 mol chỉ xảy ra phản ứng (1) 0,25đ m min khi nCO 2 min nCO 2 = 0,012 mol mCaCO 3 = 1,2 (g) (*) TH2. Khi nCO 2 > 0,015 ta có 2 phản ứng (1) (2) 0,25đ m min khi nCO 2 max nCO 2 = 0,026 mol CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,015 0,015 0,015 (mol) CO 2 d 0,011(mol) CO 2 + CaCO 3 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 0,011 0,011 (mol) Câu Nội dung Điểm nCaCO 3 còn lại = 0,015 - 0,011 = 0,004 mol mCaCO 3 = 0,004 . 100 = 0,4 (g) (**) Từ (*) (**) Kết luận: m min khi nCO 2 = 0,026 (mol) 0,4 (g) m 1,5 (g). 0,125đ ( Chú ý: Khi xét kết tủa min nếu học sinh chỉ xét 1 TH1 hoặc 1 TH2 sau đó kết luận ngay thì không cho điểm) Câu 5. (1,0 điểm) Hiệu suất chung của cả quá trình = 15 95 90 . . 12,825% 100 100 100 = 0,125đ 2CH 4 o 1500 C LLN C 2 H 2 + 3H 2 0,25đ C 2 H 2 + HCl 4 HgSO CH 2 =CH Cl nCH 2 =CH o t ,p xt ( CH 2 CH ) n Cl Cl Ta có sơ đồ hợp thức sau: 0,25đ 2nCH 4 nC 2 H 2 nC 2 H 3 Cl (C 2 H 3 Cl)n Khi hiệu suất=100%: 0,25đ Theo sơ đồ: 2n (mol) 1(mol) tức là: 2n . 22,4 . 10 -3 (m 3 ) 62,5.n.10 -6 (tấn) Theo bài ra: 3 6 2n.22, 4.10 62,5.n.10 (m 3 ) 1 (tấn) = 716,8 m 3 V khí TN = 716,8.100 95 754,53 m 3 Vì hiệu suất chung = 12,825%: 0,125đ V khí TN thực tế = 754,53.100 12,825 5883,3 m 3 ( Nếu học sinh tính theo từng quá trình riêng lẻ thì mỗi quá trình cho 0,25 đ , tính thể tính khí thiên nhiên cho 0,25 đ ) Câu 6. Phần 1: 0,25đ Số mol Ag = 0,02 mol C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O 3 o NH t C 6 H 12 O 7 + 2Ag (1) 0,01(mol) 0,02 (mol) Phần 2: 0,25đ Số mol Ag = 0,06 (mol) (C 6 H 10 O 5 ) n + n H 2 O 2 4 H SO n C 6 H 12 O 6 (2) Câu Nội dung Điểm 0,02/n (mol) 0,02 (mol) C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O 3 o NH t C 6 H 12 O 7 + 2 Ag 0,03(mol) 0,06(mol) Tổng số mol C 6 H 12 O 6 = 0,03 (mol) 0,25đ Số mol C 6 H 12 O 6 ở (2) = 0,02 (mol) Số mol tinh bột = 0,02/n (mol) Khối lợng mỗi chất trong từng phần là: 0,25đ Glucozơ: 0,01. 180 = 1,8 (g) Tinh bột: 0,02/n . 162n = 3,24 (g) % khối lợng Glucozơ = 35,7% % khối lợng tinh bột = 64,3% Câu 7. Số mol H 2 = 0,15 (mol) 0,25đ (1,5 điểm) Số mol CO 2 = 0,9 (mol) Gọi x, y lần lợt là số mol của C n H 2n+1 OH và C m H 2m+1 COOH trong 1/3 hỗn hợp ( x,y > 0) Phần 1: C n H 2n+1 OH + Na C n H 2n+1 ONa + 1/2H 2 (1) x(mol) x/2 (mol) C m H 2m+1 COOH + Na C m H 2m+1 COONa + 1/2 H 2 (2) y(mol) y/2(mol) Ta có x/2 + y/2 = 0,15 x+ y = 0,3 (mol) (*) Phần 2: 0,25đ C n H 2n+1 OH + 3n/2 O 2 o t nCO 2 + (n+1) H 2 O (3) x(mol) nx(mol) C m H 2m+1 COOH + (3m+1)/2 O 2 o t (m+1) CO 2 + (m+1) H 2 O (4) y(mol) (m+1)(mol) Ta có: nx + (m+1) y = 0,9 (mol) (**) Phần 3: 0,25đ C m H 2m+1 COOH + C n H 2n+1 OH 2 4 o H SO t C m H 2m+1 COO C n H 2n+1 + H 2 O (5) Vì hiệu suất bằng 50% ta có số mol este = 0,05(mol) nếu hiệu suất đạt 100% ta có số mol este = 0,1 (mol) Vì CTPT este là C 5 H 10 O 2 ta có n + m + 1 = 5 n + m = 4 (***) Trờng hợp 1: x >y 0,25đ Ta có số mol este = số mol axit y = 0,1 x = 0,2 hệ 2n m 8 n m 4 + = + = n 4 m 0 = = 4 9 C H OH HCOOH 0,125đ Câu Nội dung Điểm Trờng hợp 2: x < y 0,25đ Ta có số mol este = số mol rợu x 0,1 y 0, 2 = = hệ n 2m 7 n m 4 + = + = n 1 m 3 = = 3 3 7 CH OH C H COOH 0,125đ Ghi chú: - Các cách giải khác mà kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa. - Điểm toàn bài là tổng điểm các phần học sinh làm đợc, không làm tròn. . Sở Giáo dục - Đào tạo Thái Bình Đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên Thái Bình Năm học 2008 - 2009 Môn: Hoá học Thời gian: 150. . Đề chính thức Sở Giáo dục - Đào tạo Thái Bình Kì thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên Thái Bình Năm học 2008 - 2009 Hớng dẫn chấm và biểu điểm