Hợp chất chứa Oxi của Clo- Axit chứa oxi của clo gồm: axit hipoclorơ HClO, axit clorơ HClO2, axit clorit HClO3, axit peclorit HClO4 - Tính axit trong dung dịch tăng dần và tính oxi hóa g
Trang 1Hợp chất chứa Oxi của Clo
- Axit chứa oxi của clo gồm: axit hipoclorơ HClO, axit clorơ HClO2, axit clorit HClO3, axit peclorit HClO4
- Tính axit trong dung dịch tăng dần và tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự: HClO, HClO2 HClO3, HClO4
Tính
chất
Tính
axit Axit yếu (yếu hơn H 2 CO 3 ) Axit trung bình Axit mạnh (tương tự HCl , HNO3) và có
tính oxyhoá.
Axít rất mạnh
Tính
bền
Kém bền Kém bền Kềm bền khi > 50% Kém bền khi đun
với P 2 O 5
Phản
ứng
minh
họa
NaClO + CO 2 + H 2 O →
NaHCO 3 + HClO
2HClO → 2HCl + O 2
4HClO + PbS → 4HCl
+ PbSO4
3HClO 2 → 2HClO 3 + HCl
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2
3HClO 3 → HClO 4 +
Cl 2 O + H 2 O HClOH 2 O 4 → Cl2O7 +
- Trong các hợp chất chứa ôxi của Clo, Clo có số oxi hóa dương, được điều chế gián tiếp Tất cả các hợp chất chứa ôxi của Clo đều có tính ôxi hóa mạnh
Cl2O Clo(I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit
HClO Axit hipoclorơ NaClO Natri hipoclorit
HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit
HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat
HClO4 Axit pecloric KClO4 kali peclorat
1 Nước Gia ven
Hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H2O có tính ôxi hóa mạnh, có tính tẩy màu, được điều chế bằng cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH)
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO ( có tính tẩy màu)
(Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O)
2 Muối clorat
Công thức phân tử KClO3 là chất ôxi hóa mạnh thường dùng điều chế O2 trong
to
Trang 2phòng thí nghiệm
2KClO3 2KCl + O2 ↑
KClO3 được điều chế khi dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đã được đun nóng đến 1000C
3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O
3 Clorua vôi
Công thức phân tử CaOCl2 là chất ôxihóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
Nếu Ca(OH)2 loãng: 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O
MnO2, to
100oC