ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC

ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KÌ THI CHỌN HSG LỚP 9 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2012-2013

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề

Câu 1 (1,5 điểm).

Cho sơ đồ các phản ứng sau:

1) Xt C 0 Y + Z + T 2) X + NaCl(bão hòa) P + Q

3) P t C 0 A + Z + T 4) P + NaOH  A + T

5) Q + Ca(OH)2  B + Y + T 6) A + Ca(OH)2  D + NaOH

7) P + Ca(OH)2  D + NaOH + T 8) Z + T + A  P

Biết X, Y, Z, T, P, Q, A, B, D là các chất vô cơ khác nhau, X được dùng làm bột nở; P là chất

ít tan Xác định X, Y, Z, T, P, Q, A, B, D và hoàn thành các phương trình hóa học trong sơ đồ trên.

Câu 2 (1,5 điểm).

Cho V lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch NaOH aM thu được dung dịch

B Nếu cho từ từ 800 ml dung dịch HCl 0,2M vào B, khi kết thúc phản ứng thu được 0,672 lít khí (đktc) Nếu cho dung dịch Ca(OH)2dư vào B thì thu được 10 gam kết tủa.

1 Tính V và a.

2 Tính nồng độ (mol/l) của các chất trong dung dịch B Biết thể tích dung dịch không đổi.

Câu 3 (2,0 điểm).

Hỗn hợp X (gồm hiđrocacbon A và H2) Nung nóng X với xúc tác Ni thu được khí Y duy nhất Tỉ khối hơi của Y so với H2 gấp 3 lần tỉ khối hơi của X so với H2 Lấy toàn bộ Y đem đốt cháy hoàn toàn thu được 22 gam CO2và 13,5 gam H2O.

1 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A.

2 Từ A viết các phương trình phản ứng điều chế polibutađien (ghi rõ điều kiện phản ứng).

Câu 4 (1,5 điểm).

Cho hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi, chia A thành 3 phần bằng nhau Phần 1: Đốt cháy hết trong O2thu được 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe3O4và oxit của M.

Phần 2: Hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu được 26,88 lít H2(đktc).

Phần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít Cl2(đktc).

Xác định kim loại M và khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp A.

Câu 5 (1,0 điểm).

Không dùng thêm thuốc thử, hãy nhận biết 4 dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaOH, HCl, phenolphtalein.

Câu 6 (1,5 điểm).

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu được dung dịch Y Biết nồng độ của MgCl2trong dung dịch Y là 11,787%.

1 Tính nồng độ % của muối sắt trong dung dịch Y.

2 Nếu thêm vào dung dịch Y nói trên một lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ thì nồng độ % của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?

Câu 7 (1,0 điểm).

Cho x (mol) Fe tác dụng vừa hết với dung dịch chứa y (mol) H2SO4thu được khí A (nguyên chất) và dung dịch B chứa 8,28 gam muối Tính khối lượng Fe đã dùng Biết x= 0,375y.

(Cho C=12; O=16; Al=27; Fe=56; Ca=40; H=1; S=32; Cl=35,5; Mg=24; Na=23; Zn=65)

-HẾT -Thí sinh được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hoá học.

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh: ……… Số báo danh: ………

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP 9 NĂM HỌC 2012-2013

MÔN: HOÁ HỌC

Câu 1

1,5 đ X : NHCaCl2; D : CaCO4HCO3; Y : NH3 3; Z : CO2; T : H2O ; P : NaHCO3; Q : NH4Cl ; A : Na2CO3; B :

0

t C

1 NH HCO  NH + CO + H O

4 3 bão hòa 3 (kêt tinh) 4

0

t C

3 2 NaHCO  Na CO + CO + H O

4 NaHCO + NaOH  Na CO + H O

5 2 NH Cl Ca(OH)  CaCl + 2 NH + 2 H O

6 Na CO Ca(OH)  CaCO + 2 NaOH

7 NaHCO Ca(OH)  CaCO + NaOH + H O

8 CO H O Na CO  2NaHCO

Câu 2

1,5 đ Ta có nHCl= 0,2.0,8 = 0,16 (mol)

22,4

CO

2 2

n  n => trong dung dịch B có NaOH dư và Na2CO3mà không thể có NaHCO3

3

100

CaCO

n   mol => số mol Na2CO3trong B là 0,1 (mol)

Các phản ứng xảy ra

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1)

HCl + NaOH  NaCl + H2O (2)

HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl (3)

HCl + NaHCO3  NaCl + CO2 + H2O (4)

Từ (2) (3), (4) => số mol HCl = nNaOH dư + n Na2CO3+ nCO2

=> số mol NaOH trong B = 0,16 – 0,03 – 0,1 = 0,03 (mol)

Ca(OH)2 + Na2CO3  2NaOH + CaCO3 (5)

 số mol CO2= 0,1 (mol) => V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

 nNaOH= 0,03 + 2.0,1 = 0,23 (mol)

 a = 0,23 = 0,46M

0,5

2 Trong B có NaOH 0,03 (mol); Na2CO30,1 (mol)

2 3

M(Na CO ) 0,1

0,5 ; C M(NaOH) = 0,03 = 0,06M

0,5 Câu 3

2,0đ 1 Khi cháy Y thu được:n

CO2= 44

22 = 0,5 (mol) < nH2O=

18

5 ,

13 = 0,75 mol)



 Hydrocacbon Y là hydrocacbon no ( vì cháy cho nCO2< nH2O)

Công thức phân tử của Y là CnH2n+2

CnH2n+2 + 3n 1

2



O2

0

t

nCO2+ (n+1)H2O 0,5 0,75 n

0,5= n 10,75

 1,5n = n +1 n =2

Vậy công thức của Y là C 2 H 6

* Nếu A ( C 2 H 4 ) : C2H4+ H2 Ni t,  C2H6

Theo đề bài : 2

2

Y H X H

d

30

 ) 2 = 2 < 3 ( lọai )

* Nếu A ( C 2 H 2 ) : C2H2 + 2H2  C2H6

Theo đề bài : 2

2

Y H X H

d

30

 ) 3 = 3 ( thỏa mãn )

Vậy A là C 2 H 2 ; CTCT: CHCH

2 Các ptpư

0

HgSO t

CH3-CHO

CH3CHO + H2

0

,

Ni t

CH3CH2OH (*)

2 3 , ,

Al O ZnO t

 CH2=CH-CH=CH2+2H2O + H2

nCH2=CH-CH=CH2 trung hop Na t,0  (-CH2-CH=CH-CH2-)n

Câu 4

1,5đ Gọi số mol kim loại số mol M là x ; Fe là y thì4M + nO2  2M2On

x(mol) 0,5x(mol)

3Fe + 2O2  Fe3O4

Ta có: 0,5x.(2M + 16n) + 232.y/3 = 66,8 (1)

2M + 2nHCl  2MCln + nH2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

y(mol) y(mol)

Ta có: 0,5nx + y = 26,88

22,4 = 1,2 (2)

2M + nCl2  2MCln

x(mol) 0,5nx(mol)

2Fe + 3Cl2  3FeCl3

y(mol) 1,5y(mol)

Ta có: 0,5nx + 1,5y = 33,6

22,6= 1,5 (3)

Từ (1), (2), (3) giải ra ta được y =0,6 ; xn=1,2 ; xM= 10,8

=> M= 9n => n=3; M=27 (Al) thỏa mãn

Vậy kim loại M là nhôm

mAl= 3 0,4 27 = 32,4(g)

mFe= 3 0,6 56 = 100,8(g)

Câu5

1,0đ Lấy mỗi chất một lượng nhỏ làm mẫu thử.- Cho các mẫu thử tác dụng với nhau ta sẽ được 2 nhóm:

+Nhóm 1: Tạo màu hồng là (NaOH và phenolphtalein)

+Nhóm 2 là HCl và NaCl

- Chia dung dịch màu hồng ra 2 ống nghiệm: Cho từng chất ở nhóm 2 tác dụng với dung dịch màu hồng Nếu thấy nhạt màu dần thì mẫu cho vào là HCl, còn lại là NaCl

NaOH + HCl NaCl + H2O

- Cho dung dịch HCl đã nhận biết được vào dung dịch màu hồng, đến khi mất màu thì hỗn hợp (X) thu được gồm: NaCl, phenolphtalein, HCl dư

- Chia X làm 2 phần Ta lại đổ đến dư 2 mẫu còn lại (NaOH, phenolphtalein) vào X, nếu thấy xuất hiện màu hồng trở lại thì đó là NaOH, còn lại là phenolphtalein

Câu 6

1,5đ 1) Mg + 2HClx 2x MgClx 2 + Hx (mol)2

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

dd HCl (2x 2y) 36,5

20

mdd Y= 24x + 56y + 365x + 365y – (2x + 2y ) = ( 387x + 419y ) ( gam)

Phương trình biểu diễn nồng độ % của MgCl2trong dung dịch Y :

387x 419y  100 giải ra xy

FeCl2

Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan trong dung dịch nên :

95x

2) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thì thu được dung dịch Z

MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl

FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl

dd NaOH 10%

(2x 2y) 40

10

( gam)

mKT= (58x + 90y ) ( gam)

dd Z

m 387x 419y 800x 800y (58x 90y) 1129(x + y) (gam)     





Câu 7

1,0đ *TH1: Nếu H2SO4loãng => A là H2

Theo bài ra:

y

x =

100

5 ,

37 = 3

8 (*) nhưng theo ptpu(1):

y

x  3

8 ( loại)

*TH 2: H2SO4là axit đặc, nóng => A là SO2

PTPU: 2Fe + 6H2SO4đ,nóng  Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O (2)

y/3 < y - > y/6

từ pu (2) =>

y

x =

6

2 

83 => Fe dư Nên có pứ: Fe + Fe2(SO4)3  3 FeSO4 (3) Ban đầu: ( x-y/3) y/6

Phản ứng ( x-y/3) - >(x-y/3) - > ( 3x-y)

Do

y

x = 3

8=> x-y/3< y/6 => Fe2(SO4)3dư.

=> dd muối gồm: FeSO4: (3x-y) mol;

Fe2(SO4)3: (y/2-x) mol

Ta có: mmuối= 152.(3x-y) + 400.( y/2 –x) = 8,28 (**)

Giải (*) và (**) ta được: x = 0,045 mol; y= 0,12 mol

Vậy : mFe= 2,52 gam

Ghi chú: Thí sinh có cách giải khác đúng, vẫn cho điểm tối đa theo thang điểm.