ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC

ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC

SỞ GD&ĐT V ĨNH PHÚC KÌ THI CHỌN HSG LỚP 9 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1 (1,5 đi ểm). Cho sơ đ ồ các phản ứng sau: 1) X 0 t C  Y + Z + T 2) X + NaCl (bão hòa)  P + Q 3) P 0 t C  A + Z + T 4) P + NaOH  A + T 5) Q + Ca(OH) 2  B + Y + T 6) A + Ca(OH) 2  D + NaOH 7) P + Ca(OH) 2  D + NaOH + T 8) Z + T + A  P Bi ết X, Y, Z, T, P, Q, A, B, D là các chất vô cơ khác nhau, X được dùng làm bột nở; P là chất ít tan. Xác đ ịnh X, Y, Z, T, P, Q, A, B, D v à hoàn thành các phương tr ình hóa học trong sơ đồ trên. Câu 2 (1,5 đi ểm). Cho V lít CO 2 (đktc) h ấp thụ ho àn toàn vào 5 00 ml dung d ịch NaOH aM thu đ ược dung dịch B. N ếu cho từ từ 800 ml dung dịch HCl 0,2M vào B, khi kết thúc phản ứng thu được 0,672 lít khí (đktc). N ếu cho dung dịch Ca(OH) 2 dư vào B th ì thu được 10 gam kết tủa. 1. Tính V và a. 2. Tính n ồng độ (mol/l) của cá c ch ất trong dung dịch B. Biết thể tích dung dịch không đổi. Câu 3 (2,0 đi ểm). H ỗn hợp X (gồm hiđrocacbon A và H 2 ). Nung nóng X v ới xúc tác Ni thu được khí Y duy nh ất. Tỉ khối hơi của Y so với H 2 g ấp 3 lần tỉ khối hơi của X so với H 2 . L ấy toàn bộ Y đem đố t cháy hoàn toàn thu đư ợc 22 gam CO 2 và 13,5 gam H 2 O. 1. Xác đ ịnh công thức phân tử, công thức cấu tạo của A. 2. T ừ A viết các phương trình phản ứng điều chế polibutađien (ghi rõ điều kiện phản ứng). Câu 4 (1,5 điểm). Cho h ỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa tr ị không đổi, chia A thành 3 phần bằng nhau. Ph ần 1: Đốt cháy hết trong O 2 thu đư ợc 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và oxit c ủa M. Ph ần 2: Hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu được 26,88 lít H 2 (đktc). Ph ần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít Cl 2 (đktc). Xác định kim loại M và khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp A. Câu 5 (1,0 đi ểm). Không dùng thêm thu ốc thử, h ãy nh ận biết 4 dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaOH, HCl, phenolphtalein. Câu 6 (1,5 đi ểm). Hòa tan hoàn toàn h ỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng m ột l ượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu đư ợc dung dịch Y. Biết nồng độ của MgCl 2 trong dung d ịch Y là 11,787%. 1. Tính n ồng độ % của muối sắt trong dung dịch Y. 2. N ếu thêm vào dung dịch Y nói trên một lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ thì nồng độ % c ủa chất t an có trong dung d ịch sau phản ứng là bao nhiêu? Câu 7 (1,0 đi ểm). Cho x (mol) Fe tác d ụng vừa h ết v ới dung d ịch ch ứa y (mol) H 2 SO 4 thu đư ợc khí A (nguyên ch ất) và dung d ịch B chứa 8,28 gam mu ối. Tính kh ối l ượng Fe đã dùng. B i ết x= 0,375y. (Cho C=12; O=16; Al=27; Fe=56; Ca=40; H=1; S=32; Cl=35,5; Mg=24; Na=23; Zn=65) ---------H ẾT -------- Thí sinh đư ợc sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hoá học. Cán b ộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: ……………… Đ Ề CHÍNH TH ỨC S Ở GD&ĐT V ĨNH PHÚC HƯ ỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP 9 NĂM HỌC 2012 -2013 MÔN: HOÁ H ỌC Câu N ội dung đáp án Đi ểm Câu 1 1,5 đ X : NH 4 HCO 3 ; Y : NH 3 ; Z : CO 2 ; T : H 2 O ; P : NaHCO 3 ; Q : NH 4 Cl ; A : Na 2 CO 3 ; B : CaCl 2 ; D : CaCO 3 0 t C 4 3 3 2 2 1. NH HCO NH + CO + H O 4 3 bão hòa 3 (kêt tinh) 4 2. NH HCO + NaCl NaHCO + NH Cl 0 t C 3 2 3 2 2 3. 2 NaHCO Na CO + CO + H O 3 2 3 2 4. NaHCO + NaOH Na CO + H O 4 2 2 3 2 5. 2 NH Cl Ca(OH) CaCl + 2 NH + 2 H O  2 3 2 3 6. Na CO Ca(OH) CaCO + 2 NaOH  3 2 3 2 7. NaHCO Ca(OH) CaCO + NaOH + H O  2 2 2 3 3 8. CO H O Na CO 2NaHCO   Câu 2 1,5 đ Ta có n HCl = 0,2.0,8 = 0,16 (mol) 2 0,672 0,03( ) 22,4 CO n mol  2 2 HCl CO n n => trong dung d ịch B có NaOH dư và Na 2 CO 3 mà không th ể có NaHCO 3 3 10 0,1( ) 100 CaCO n mol  => s ố mol Na 2 CO 3 trong B là 0,1 (mol) Các ph ản ứng xảy ra. CO 2 + 2NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O (1) HCl + NaOH  NaCl + H 2 O (2) HCl + Na 2 CO 3  NaHCO 3 + NaCl (3) HCl + NaHCO 3  NaCl + CO 2 + H 2 O (4) Từ (2) (3), (4) => số mol HCl = nNaOH dư + n Na 2 CO 3 + nCO 2 => số mol NaOH trong B = 0,16 – 0,03 – 0,1 = 0,03 (mol) Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3  2NaOH + CaCO 3 (5)  số mol CO 2 = 0,1 (mol) => V = 0,1.22,4 = 2,24 lít  n NaOH = 0,03 + 2.0,1 = 0,23 (mol)  0,23 a = = 0,46M 0,5 2. Trong B có NaOH 0,03 (mol); Na 2 CO 3 0,1 (mol) 2 3 M(Na CO ) 0,1 C = = 0,2M 0,5 ; M(NaOH) 0,03 C = = 0,06M 0,5 Câu 3 2,0đ 1. Khi cháy Y thu đư ợc: n CO2 = 44 22 = 0,5 (mol) < n H2O = 18 5,13 = 0,75 mol)  Hydrocacbon Y là hydrocacbon no ( vì cháy cho n CO2 < n H2O ) Công th ức phân tử của Y là C n H 2n+2 . C n H 2n+2 + 3n 1 2  O 2 0 t  nCO 2 + (n+1)H 2 O 0,5 0,75 n 0,5 = n 1 0,75   1,5n = n +1  n =2 V ậy công thức của Y là C 2 H 6 * N ếu A ( C 2 H 4 ) : C 2 H 4 + H 2 0 ,Ni t  C 2 H 6 Theo đ ề b ài : 2 2 Y H X H d d = ( 228 30  ) . 2 = 2 < 3 ( l ọai ) * N ếu A ( C 2 H 2 ) : C 2 H 2 + 2H 2  C 2 H 6 Theo đ ề bài : 2 2 Y H X H d d = ( 426 30  ) . 3 = 3 ( th ỏa mãn ) V ậy A l à C 2 H 2 ; CTCT: CHCH 2. Các ptpư CH  CH + H 2 O 4 0 HgSO t  CH 3 -CHO CH 3 CHO + H 2 0 ,Ni t  CH 3 CH 2 OH (*) 2CH 3 CH 2 OH 0 2 3 , ,Al O ZnO t  CH 2 =CH-CH=CH 2 +2H 2 O + H 2 nCH 2 =CH-CH=CH 2 0 ,Na t trung hop  (-CH 2 -CH=CH-CH 2 -) n Câu 4 1,5đ G ọi số mol kim loại số mol M là x ; Fe là y thì 4M + nO 2  2M 2 O n x(mol) 0,5x(mol) 3Fe + 2O 2  Fe 3 O 4 y (mol) y/3(mol) Ta có: 0,5x.(2M + 16n) + 232.y/3 = 66,8 (1) 2M + 2nHCl  2MCl n + nH 2 x(mol) 0,5nx(mol) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 y(mol) y(mol) Ta có: 0,5nx + y = 26,88 22,4 = 1,2 (2) 2M + nCl 2  2MCl n x(mol) 0,5nx(mol) 2Fe + 3Cl 2  3FeCl 3 y(mol) 1,5y(mol) Ta có: 0,5nx + 1,5y = 33,6 22,6 = 1,5 (3) T ừ (1), (2), (3) giải ra ta được y =0,6 ; xn=1,2 ; xM= 10,8 => M= 9n => n=3; M=27 (Al) th ỏa mãn. V ậy kim loại M l à nhôm m Al = 3. 0,4. 27 = 32,4(g) m Fe = 3. 0,6. 56 = 100,8(g) Câu5 1,0đ L ấy mỗi chất một lượng nhỏ làm mẫu thử. - Cho các m ẫu thử tác dụng với nhau ta sẽ đ ược 2 nhó m: +Nhóm 1: T ạo màu hồng là (NaOH và phenolphtalein). +Nhóm 2 là HCl và NaCl. - Chia dung d ịch màu hồng ra 2 ống nghiệm: Cho từng chất ở nhóm 2 tác dụng với dung d ịch m àu hồng. Nếu thấy nhạt màu dần thì mẫu cho vào là HCl, còn lại là NaCl NaOH + HCl  NaCl + H 2 O - Cho dung d ịch HCl đã nhận biết được vào dung dịch màu hồng, đến khi mất màu thì h ỗn hợp (X) thu được gồm: NaCl, phenolphtalein, HCl dư. - Chia X làm 2 ph ần. Ta lại đổ đến dư 2 m ẫu c òn lại (NaOH, phenolphtalein) vào X, nếu th ấy xuất hiện m àu h ồng trở lại thì đó là NaOH, còn lại là phenolphtalein. Câu 6 1,5đ 1) Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2  x 2x x x (mol) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2  y 2y y y (mol) dd HCl (2x 2y) 36,5 m 100 (365x 365y ) (gam) 20       m dd Y = 24x + 56y + 365x + 365y – (2x + 2y ) = ( 387x + 419y ) ( gam) Phương tr ình biểu diễn nồng độ % của MgCl 2 trong dung d ịch Y : 95x 11,787 387x 419y 100   gi ải ra x  y FeCl 2 m 127y 127x ( gam)  Vì n ồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan trong dung dịch nên : FeCl 2 127x C% 11,787 15,76 % 95x    2) Cho dung d ịch Y tác dụng NaOH thì thu được dung dịch Z MgCl 2 + 2NaOH  Mg(OH) 2  + 2NaCl x 2x x 2x ( mol) FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2  + 2NaCl y 2y y 2y (mol) dd NaOH 10% (2x 2y) 40 m = 100 (800x 800y) 10      ( gam) m KT = (58x + 90y ) ( gam) dd Z m 387x 419y 800x 800y (58x 90y) 1129(x + y) (gam)       NaCl 58,5(2x 2y) 117 C% 100% 100% 10,36% 1129(x y) 1129        Câu 7 1,0đ *TH1: Nếu H 2 SO 4 loãng => A là H 2 PTPU: Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 (1) Theo bài ra: y x = 100 5,37 = 3 8 (*) nhưng theo ptpu(1): y x  3 8 ( lo ại) *TH 2: H 2 SO 4 là axit đ ặc, nóng => A là SO 2 PTPU: 2Fe + 6H 2 SO 4đ,nóng  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (2) y/3 < ---- y --------- > y/6 t ừ pu (2) => y x = 6 2  8 3 => Fe dư Nên có p ứ: Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3  3 FeSO 4 (3) Ban đ ầu: ( x -y/3) y/6 Ph ản ứng ( x-y/3) --------- >(x-y/3) --------- > ( 3x-y) Do y x = 3 8 => x-y/3< y/6 => Fe 2 (SO 4 ) 3 dư. => dd mu ối gồm: FeSO 4 : (3x-y) mol; Fe 2 (SO 4 ) 3 : (y/2-x) mol Ta có: m mu ối = 152.(3x-y) + 400.( y/2 –x) = 8,28 (**) Gi ải (*) và (**) ta được: x = 0,045 mol; y= 0,12 mol V ậy : m Fe = 2,52 gam Ghi chú: Thí sinh có cách gi ải khác đúng, vẫn cho điểm tối đa theo thang đi ểm. . 1,5đ G ọi số mol kim loại số mol M là x ; Fe là y thì 4M + nO 2  2M 2 O n x(mol) 0,5x(mol) 3Fe + 2O 2  Fe 3 O 4 y (mol) y/3(mol) Ta có: 0,5x.( 2M + 16n) +. => M= 9n => n=3; M= 27 (Al) th ỏa m n. V ậy kim loại M l à nh m m Al = 3. 0,4. 27 = 32,4(g) m Fe = 3. 0,6. 56 = 100,8(g) Câu5 1,0đ L ấy m i chất m t