Đề thi học kì hóa 12 năm 2018 (4)

Họ tên Chức vụ Đơn vị công tác Lê Phương Thảo Giáo viên Số điện thoại 0165758384 Trường THPT Kỹ Thuật Việt Trì PHẦN 1: XÂY DỰNG ĐỀ KIÊM TRA HỌC KÌ I KHỐI 11 email Vitaxit2710@gmail.com I MỤC TIÊU KIỂM TRA: - Đánh giá kiến thức, kỹ học kì I (Các nội dung chương Sự điện li, ni tơ- photpho, cacbon- silic, đại cương vê hóa hữu - Giáo dục tính tự giác tích cực làm thi - Giúp củng cố kiến thức, kỹ học II XÁC ĐỊNH HÌNH THỨC KIỂM TRA - Hình thức đề kiểm tra: Trắc nghiệm khách quan - Thời gian làm kiểm tra: 45 phút III XÂY DỰNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA - Bước 1: Liệt kê tên chủ đề Sự điện li Nitơ - Photpho Cacbon – Silic Đại cương hóa học hữu - Bước 2: Viết chuẩn cần đánh giá (Trong bảng ma trận) - Bước 3: Viết tỉ lệ % tổng điểm phân phối cho nội dung Sự điện li: 24% Nitơ - Photpho : 40% Cacbon – Silic: 20% Đại cương hóa học hữu cơ: 16% - Bước 4: Quyết định điểm số tổng kiểm tra: 10 điểm - Bước 5: Tính thành điểm số cho chủ đề ứng với tỉ lệ % Sự điện li: 2,4 điểm Nitơ - Photpho : điểm Cacbon – Silic: điểm Đại cương hóa học hữu cơ: 1,6 điểm - Bước 6: Quyết định tỉ lệ % phân phối cho hàng với cấp độ tư (Như bảng ma trận) - Bước 7: Tính thành điểm số tương ứng cho chuẩn đánh giá (Như bảng ma trận) - Bước 8: Tính tỉ lệ % tổng điểm phân phối cho cột - Nhận biết: 40% -Thông hiểu: 24% - Vận dụng: 24% - Vận dụng cao: 12% - Bước 9: Đánh giá lại bảng tiêu chí: OK MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Sự điện li Nhận biết TN Thông hiểu TN Cộng Vận dụng TN Vận dụng cao TN - Khái niệm - Bản chất - Tính pH điện li, chất điện li, phản ứng xảy dung dịch axit chất điện li mạnh, dung dịch mạnh, bazơ chất điện li yếu, cân chất điện li mạnh điện li phản ứng ion điều kiện − Định nghĩa : axit, xảy phản ứng bazơ, hiđroxit lưỡng trao đổi ion tính muối theo - Viết thuyết A-rê-ni-ut phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng Số câu hỏi 2 1 Số điểm 0,8 0,8 0,4 0,4 2,4 Tỉ lệ phần trăm 24% - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất vật lí, ứng dụng muối amoni Nitơ Photpho - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, cách điều chế HNO3 phòng thí nghiệm công nghiệp (từ amoniac) - Cách nhận biết ion PO43– phương pháp hóa học - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại - Tính chất hố - Tính thể tích tác dụng với học amoniac: khí amoniac sản HNO3 Tính bazơ yếu xuất đktc tính khử theo hiệu - Tính thành suất.phản ứng phần % khối - HNO3 lượng muối axit - Xác định nitrat hỗn mạnh kim loại phản hợp; nồng độ chất oxi hoá ứng với HNO3 thể tích mạnh tạo hỗn hợp khí dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng Số câu hỏi 2 10 Số điểm 1,6 0,8 0,8 0,8 Tỉ lệ phần trăm 40% - Viết PTHH - Tính chất hóa học minh hoạ tính CO CO2 chất hố học C, CO, CO2, muối - SiO2: Tính chất vật Bài tốn CO cacbonat lí (cấu trúc tinh thể, - Viết phản ứng với Cacbon tính tan), tính chất oxit kim loại PTHH thể Silic hố học (tác dụng tính chất silic với kiềm đặc, nóng, hợp chất với dung dịch HF) Số câu hỏi 1 Số điểm 1,2 0,4 0,4 Tỉ lệ phần trăm 20% − Khái niệm hoá học hữu hợp chất − Các loại công hữu cơ, đặc điểm chung hợp thức hợp chất − Tính hữu cơ: Công thức chất hữu chung, công thức phân tử khối − Phân loại hợp chất đơn giản nhất, chất hữu dựa vào tỉ khối Đại cương hữu theo thành công thức phân tử công thức cấu − Xác định phần nguyên tố hóa học tạo (hiđrocacbon dẫn hữu công thức phân xuất) − Phân biệt tử biết số − Nội dung thuyết chất đồng đẳng, liệu thực nghiệm chất đồng phân cấu tạo hố học ; Khái niệm đồng dựa vào cơng thức cấu tạo cụ thể đẳng, đồng phân Số câu hỏi 1 Số điểm 0,4 0,4 0,8 1,6 Tỉ lệ phần trăm 16% Tổng số câu 10 6 25 Tổng điểm 2,4 2,4 1,2 10 40% 24% 24% 12% 100% Tỉ lệ phần trăm IV VIẾT ĐỀ KIỂM TRA TỪ MA TRẬN Chủ đề 1: Sự điện li Mức độ nhận biết Câu 1: Chất điện li là: A NaCl B CH4 E Câu Chọn câu trả lời muối trung hoà: F A Muối có pH = G B Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh C C6H6 D NO H C Muối khơng có hiđro phân tử I D Muối khơng hiđro có khả phân li tạo proton nước J Mức độ thông hiểu K Câu Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 B Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 D NaCl, ZnO, Zn(OH)2 E Câu Cho phương trình ion thu gọn: H + + OH- → H2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A B C D HCl + NaOH → H2O + NaCl NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓ 2HCl + FeS →H2S + FeCl2 F Mức độ vận dụng G Câu Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H 2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau pha trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu là: A B C D 1,5 E Mức độ vận dụng cao F Câu Dung dịch X gồm a mol Ba2+ ; 0,06 mol OH-, 0,02mol Na+ Dung dịch Y gồm 0,04 mol HCO-, 0,03 mol CO32-, b mol Na+ Trộn dung dịch X với dung dịch Y ta thu m gam kết tủa Giá trị M A 1,97 B 7,88 C 5,91 D 3,94 E Chủ đề 2: Nitơ – Photpho F Mức độ nhận biết G Câu Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp náo sau đây? A B C D Cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi Cho hỗn hợp qua CuO nung nóng Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc Nén làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng H Câu Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng là: A B C D Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc I Câu Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử AgNO3, vì: A B C D Tạo khí có màu nâu Tạo dung dịch có màu vàng Tạo kết tủa có màu vàng Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí J Câu 10 Bột nở để làm cho bánh trở nên xốp chứa muối A NaHCO3 B NH4HCO3 C (NH4)2CO3 D Na2CO3 E Mức độ hiểu F Câu 11 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 dư Hiện tượng quan sát là: A xuất kết tủa màu xanh nhạt B xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần C xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến khơng đổi Sau lượng kết tủa giảm dần tan hết thành dung dịch màu xanh đậm D xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi G Câu 12 HNO3 thể tính axit tác dụng với hợp chất đây? A Fe B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3 E Mức độ vận dụng F Câu 13 Một hỗn hợp X gồm H2 N2 có tỉ khối so với H2 4,9 Cho X qua xúc tác, nung nóng người ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 6, 125 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 25% B 33,33% C 42,86% D 66,67% E Câu 14 Hòa tan hoàn toàn19,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO lỗng, dư, thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3: Kim loại M A Al B Fe C Cu D Zn E Vận dụng cao F Câu 15 Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO( sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 E Câu 16 Cho 8,4 gam sắt vào lít dung dịch X gồm HCl 0,15M HNO3 0,2M thu khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu? A 6,4 B 7,5 C 7,2 D 2,4 C Al2O3 D Fe2O3 E Chủ đề 3: Cacbon- Silic F Mức độ nhận biết G Câu 17 Khí CO khơng khử chất sau đây: A CuO B Ag2O E Câu 18.Thổi khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư muối thu đựơc là: A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C Cả A B D Không xác định E Câu 19 Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây: A SiO2 + Mg → 2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH→ Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF →SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 →Na2SiO3 + CO2 E Mức độ hiểu F Câu 20 CO2 thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? A CO2 + H2O ⇔ H2CO3 t0 → B CO2 + 2Mg C + MgO C CO2 + NaOH → NaHCO3 D CaCO3 + CO2 + H2O →Ca(HCO3)2 E Mức độ vận dụng F Câu 21 Khử hoàn toàn 11,2 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 9,24 gam CO2 Công thức oxit kim loại A Fe3O4 B CuO C Fe2O3 D ZnO E Chủ đề 4: Đại cương hóa học hữu F Mức độ biết G Câu 22 Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có A Nguyên tố cacbon hiđro B Nguyên tố cacbon C Nguyên tố cacbon, hiđro oxi D Nguyên tố cacbon oxi E Mức độ hiểu F Câu 23.Cho chất sau: CH3COOH, CH2=CH-CH2OH, C6H5CH=CH2, CH4, C6H12O6, (CH3)3N, CH≡CH Có chất dẫn xuất hiđrocacbon? A B C D E Mức độ vận dụng F Câu 24 Phân tích thành phần hợp chất X cho thấy hàm lượng nguyên tố gồm có: 54,54% cacbon; 9,09% hiđro; lại oxi.Tỉ khối X so với CO2 Công thức phân tử X A C4H7O2 B C4H8O2 C C3H8O3 D C4H6O2 E Câu 25 Đốt cháy lít hợp chất X cần vừa đủ lít oxi, tạo thành lít CO2 lít nước (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử hợp chất X A C3H4O B C3H8O E PHẦN 2: XÂY DỰNG CÂU HỎI THEO CHỦ ĐỀ F CHỦ ĐỀ: NHĨM HALOGEN C C3H8 D C3H8O2 G Câu 1.Hòa tan Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, lấy dư Dung dịch thu chứa chất thuộc dãy sau đây? A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO, KOH, H2O C KCl, KClO3, KOH, H2O D KCl, KClO3 H Phương án nhiễu: B học sinh không nhớ điều kiện phản ứng I D: học sinh khơng tính đến KOH dư H2O J Câu 2: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaF 0,5 M NaCl 0,2 M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 Khối lượng kết tủa thu A B C D 14,35 gam 51,10 gam 41,35 gam 35,14 gam K Phương án B nhiễu: Học sinh tính khối lương AgF L Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A B C D 57,4 28,7 10,8 68,2 M Đáp án A: nhiễu học sinh khơng tính khối lượng Ag N Câu 4: Trong phản ứng: 4HCl(đặc) + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa số phân tử HCl đóng vai trò chất tạo mơi trường A B C D 2và2 2và4 4và 4và4 O Phương án nhiễu: C, học sinh tính theo hệ số phương trình phản ứng P A B C D Câu Khí Cl2 thường điều chế phòng thí nghiệm phản ứng sau đây: đpnc  → 2NaCl 2Na + Cl2 F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 t0 → 4HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + 2H2O đpdd  → 2HCl H2 + Cl2 Q Phương án: A, B, D nhiễu: học sinh không nắm vững kiến thức R  ... Công thức oxit kim loại A Fe3O4 B CuO C Fe2O3 D ZnO E Chủ đề 4: Đại cương hóa học hữu F Mức độ biết G Câu 22 Trong thành phần hợp chất hữu thi t phải có A Nguyên tố cacbon hiđro B Nguyên tố cacbon... hỏi 2 10 Số điểm 1,6 0,8 0,8 0,8 Tỉ lệ phần trăm 40% - Viết PTHH - Tính chất hóa học minh hoạ tính CO CO2 chất hố học C, CO, CO2, muối - SiO2: Tính chất vật Bài tốn CO cacbonat lí (cấu trúc tinh... định phần nguyên tố hóa học tạo (hiđrocacbon dẫn hữu cơng thức phân xuất) − Phân biệt tử biết số − Nội dung thuyết chất đồng đẳng, liệu thực nghiệm chất đồng phân cấu tạo hoá học ; Khái niệm đồng