77 đề thi thử THPTQG năm 2019 môn hóa học chuyên lê quý đôn đà nẵng lần 1 image marked

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ĐÀ NẴNG TRƯỜNG THPT CHUN LÊ Q ĐƠN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 006 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41 Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ag+ B Ca2+ C Zn2+ D Fe2+ Câu 42 Trong mơi trường kiềm, peptit (có từ gốc amino axit trở lên) protein tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu A đỏ B vàng C tím D xanh Câu 43 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam metylamin (CH3NH2), thu sản phẩm có chứa V lít khí N2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12 Câu 44 Chất sau khơng có tính lưỡng tính? A NaHCO3 B ZnO C Al D Zn(OH)2  CO  H O  NaOH Câu 45 Cho dãy chuyển hóa sau: X  Y  X Công thức X A.NaHCO3 B NaOH C Na2O D Na2CO3 Câu 46 Chất hữu X tác dụng với dung dịch HCl X tác dụng với nước brom tạo kết tủa Tên gọi X A anilin B alanin C phenol D etylamin Câu 47 Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thuỷ phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X A CH3OCO-COOC3H7 B CH3OCO-CH2-COOC2H5 C C2H5OCO-COOCH3 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 Câu 48 Chất sau tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa? A NaCl B KNO3 C KCl D Ba(HCO3)2 Câu 49 Dãy ion sau tồn dung dịch A Ag+, Na+, NO3-, Br- B Na+, Mg2+, CH3COO-, SO42- C Ca2+, K+, Cl-, CO32- D NH4+, Ba2+, NO3-, PO43- Câu 50 Cho chất: axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, GlyGly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng A B C D Câu 51 Dung dịch Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch X không tạo hợp chất Fe(III) Dung dịch X có chứa chất tan A Na2CO3 B AgNO3 C HCl D NaOH hòa tan O2 Câu 52 Cho 36 gam glucozơ lên men với hiệu suất 80%, toàn lượng CO2 thu sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu kết tủa có khối lượng A 36 gam B 48 gam C 40 gam D 32 gam Câu 53 Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 2,33 gam B 1,71 gam C 0,98 gam D 3,31 gam Câu 54 Chất cho vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng, khơng xảy phản ứng tráng bạc? A Glucozơ B Saccarozơ C Anđehit axetic D Fructozơ Câu 55 Cho loại tơ sau: nilon-6, nitron, visco, axetat, bông, tơ tằm, capron Số lượng tơ thiên nhiên, tổng hợp nhân tạo A 2, 3, B 2, 3, C 1, 4, D 3, 2, Câu 56 Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu sai A B C D Câu 57 Thực thí nghiệm hình vẽ Kết thúc thí nghiệm, dung dịch Br2 bị màu Chất X A Na B CaO C Al4C3 D CaC2 Câu 58 Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 59 Dung dịch X chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH Khi thêm vào dung dịch X b mol 2b mol HCl lượng kết tủa Tỉ số b/a có giá trị A 1,6 B 1,5 C 0,625 D 1,0 Câu 60 Hiện tượng xảy cho từ từ kim loại bari đến dư vào dung dịch FeCl2 A có khí tạo dung dịch suốt B có khí có kết tủa trắng xanh sau hóa nâu khơng tan C có khí có kết tủa trắng xanh hóa nâu sau tan D có Fe kim loại bám vào mẫu bari khí bay Câu 61 Trong dung dịch (1) NH3, (2) NH4Cl, (3) CH3CH2NH2, (4) HCOONa, (5) H2NCH2COOH, (6) H2N[CH2]4CH(NH2)COOH, (7) HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH Số dung dịch làm xanh quỳ tím A B C D Câu 62 Cho phát biểu sau: (a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaNO3 có khả phản ứng với HCOOH (b) Phản ứng brom vào vòng benzen phenol (C6H5OH) dễ benzen (c) Oxi hóa khơng hồn tồn etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic (d) Phenol (C6H5OH) tan nhiều nước lạnh Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 63 Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y A Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe C Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu Câu 64 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ, thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 9,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng A 0,1 B 0,2 C 0,4 D 0,3 Câu 65 Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 160 B 40 C 60 D 80 Câu 66 Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất X phản ứng với H2 (Ni, to) theo tỉ lệ mol 1:3 B Chất T có đồng phân hình học C Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 D Chất T có mạch phân nhánh Câu 67 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C5H6O3 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu chất hữu Y Z chất Z (C, H, O) mạch phân nhánh Khi cho mol Z phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu mol Ag Nhận xét sau X Y sai? A mol X phản ứng tối đa với mol AgNO3 dung dịch NH3 B Y phản ứng với NaOH (có mặt CaO, to) không thu hiđrocacbon C X tác dụng với Na tạo thành H2 D X hợp chất tạp chức Câu 68 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl B NaOH, NaCl C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl, NaOH, BaCl2 Câu 69 Ngâm Zn vào cốc thủy tinh chứa 50ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M đến dung dịch cốc hẳn màu xanh, khối lượng Zn sau phản ứng A tăng 0,025 gam so với ban đầu B giảm 0,025 gam so với ban đầu C giảm 0,1625 gam so với ban đầu D tăng 0,16 gam so với ban đầu Câu 70 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng Số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 71 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3 (b) Đốt dây Fe khí Cl2 dư (c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch AgNO3 (e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng (f) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu muối sắt(II) A B C D Câu 72 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng (2) Để thép (hợp kim sắt với cacbon) khơng khí ẩm (3) Cho giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (4) Cho đồng nguyên chất vào dung dịch AgNO3 (5) Cho kẽm vào dung dịch H2SO4 (loãng) có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Trong thí nghiệm trên, số trường hợp có xảy ăn mòn điện hố A B C D Câu 73 Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 29,9 B 16,4 C 19,1 D 24,5 Câu 74 Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hồn tồn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m A 22,60 B 40,60 C 34,30 D 34,51 Câu 75 Hỗn hợp X gồm metyl metacrylat, axit axetic, axit benzoic Đốt cháy hoàn toàn a gam X sinh 0,38 mol CO2 0,29 mol H2O Khi lấy a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 0,01 mol ancol m gam muối Giá trị m A 25,00 B 11,75 C 12,02 D.12,16 Câu 76 Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị đây: Giá trị m A 12,18 B 6,84 C 10,68 D 9,18 Câu 77 Hỗn hợp E gồm chất X (CxHyO4N) Y (CxHtO5N2) X khơng chứa chức este, Y muối α-amino axit no với axit nitric Cho m gam E tác dụng vừa đủ với 100 ml NaOH 1,2M đun nóng nhẹ thấy 0,672 lít (đktc) amin bậc III (thể khí điều kiện thường) Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với a mol HCl dung dịch thu hỗn hợp sản phẩm có 2,7 gam axit cacboxylic Giá trị m a A 9,87 0,03 B 9,84 0,03 C 9,87 0,06 D 9,84 0,06 Câu 78 Cho hỗn hợp gồm tristearin este đơn chức, no, mạch hở X tác dụng với 2,0 lít dung dịch NaOH 0,3M sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch A, trung hòa dung dịch A 200ml dung dịch HCl 1M vừa đủ thu dung dịch B chứa a gam hỗn hợp ancol b gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp ancol khí oxi dư thu 35,20 gam CO2 18,00 gam nước Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam muối oxi dư thu 32,90 gam chất rắn khan; 334,80 gam hỗn hợp CO2 H2O Số nguyên tử H công thức phân tử este X A B 12 C 14 D 16 Câu 79 Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở (có số nguyên tử cacbon phân tử tương ứng 5, 7, 11); T este no, đơn chức, mạch hở Chia 268,32 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần cần vừa đủ 7,17 mol O2 Thủy phân hoàn toàn phần hai dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol etylic hỗn hợp G (gồm bốn muối Gly, Ala, Val axit cacboxylic) Đốt cháy hoàn toàn G, thu Na2CO3, N2, 2,58 mol CO2 2,8 mol H2O Phần trăm khối lượng Y E A 2,17% B 1,30% C 18,90% D 3,26% Câu 80 Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2,5A Sau 9264 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu tổng số mol khí hai điện cực 0,11 mol (số mol khí điện cực gấp 10 lần số mol khí điện cực kia) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Tỉ lệ khối lượng NaCl so với Cu(NO3)2 A 39/110 B 39/235 C 177/94 D 117/376 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ĐÀ NẴNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: 006 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 3 Vận dụng thấp Vận dụng cao 2 2 TỔNG 1 2 0 0 4 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 62,5% lý thuyết (25 câu) + 37,5% tập (15 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 + Đề thi tập trung vào chương trình học kì I + Đề khơng phân bố mức độ câu hỏi phù hợp để luyện tập III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 41A 51A 61B 71C 42C 52D 62A 72A 43B 53D 63D 73D 44C 54B 64C 74B 45D 55A 65D 75B 46A 56C 66D 76A 47B 57D 67A 77A 48D 58C 68A 78C 49B 59D 69B 79B 50C 60B 70D 80B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 58 Chọn C Chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Câu 59 Chọn D Ta có: 4a – (2b – a) = 3b  b : a = Câu 61 Chọn B Dung dịch làm xanh quỳ tím (1), (3), (4), (6) Câu 62 Chọn A (a) Sai, NaNO3 có khả phản ứng với HCOOH (d) Sai, Phenol (C6H5OH) tan nhiều nước lạnh Câu 64 Chọn C n CO  0,1n t   Khi đốt cháy X (CnH2n+2+tNt) thu n H O  0,1(n   0,5t)  2n  t    n  n  0, 05t  N2 Khi cho 9,2 gam X tác dụng với HCl thì: n HCl  0, mol Câu 65 Chọn D Các phản ứng xảy ra: OH- + HCO3-  CO32- + H2O Ba2+ + CO32-  BaCO3 Dung dịch X gồm OH- dư (0,01 mol) CO32- lại (0,01 mol) Khi cho HCl vào X thì: n HCl  0, 01  0, 01  0, 02 mol  V  80 ml Câu 66 Chọn D - Dựa vào kiện đề ta xác định chất X, Y, Z, T tương ứng là: t CH  C(COOCH )2 (X)  2NaOH   CH  C(COONa)2 (Y)  2CH 3OH (Z) H 2SO ,140 C 2CH 3OH (Z)   CH 3OCH  H O CH  C(COONa)2 (Y)  H 2SO   CH  C(COOH)2 (T)  Na 2SO 2CH  C(COOH)2 (T)  2HBr   CH 3CHBr(COOH)2  CH Br  CH  (COOH)2 A Sai, Chất X phản ứng với H2 (Ni, to) theo tỉ lệ mol : B Sai, Chất T khơng có đồng phân hình học C Sai, Chất Y có cơng thức phân tử C4H2O4Na2 Câu 67 Chọn A Công thức cấu tạo X HCOOCH2CH(CH3)CH2OH  Y HCOONa Z HO-CH2-CH(CH3)-CH2-OH A Sai, mol X phản ứng tối đa với mol AgNO3 dung dịch NH3 Câu 68 Chọn A + mol Na2O tạo thành mol OH- mà OH- phản ứng với mol NH4+ HCO3- + mol CO32- tạo thành tác dụng với mol Ba2+ Vậy lại ion không tham gia phản ứng Na+ Cl-  NaCl Câu 69 Chọn B Đến cốc hẳn màu xanh phản ứng xảy vừa đủ  mgiảm = 0,025.(65 – 64) = 0,025 (g) Câu 70 Chọn D (a) Mg  Fe  SO 3  MgSO  2FeSO ; Mg  FeSO  MgSO  Fe (b) Cl2  2FeCl2  2FeCl3 t  H O  Cu (c) H  CuO  (d) 1 Na  H O  NaOH  H   2NaOH  CuSO4  Na 2SO4  Cu  OH 2 t0  Ag  NO  O (e) AgNO3  (g) CuSO  H O  Cu  O  H 2SO Câu 71 Chọn C (a) Mg  Fe  SO 3  MgSO  2FeSO ; Mg  FeSO  MgSO  Fe to (b) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (c) 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc   Fe(NO3)2 + 2Ag (d) Fe dư + 2AgNO3   3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O (e) 3Fe dư + 8HNO3   FeSO4 + K2SO4 + H2O (f) FeO + 2KHSO4  Câu 72 Chọn A Trường hợp xảy ăn mòn điện hoá (2), (4), (5) Câu 73 Chọn D 2n Ba  3.2n Ba  0, 4.2 n Ba  0,1 mol   m  24,5 (g) Ta có:  2n Ba  3n Al  0, 7.2 n Al  0, mol Câu 74 Chọn B Ta có: n RCOONa  nNaOH pư  2n H  0, 45 mol  nNaOH dư = 0,24 mol Nhận thấy: nRCOONa < nNaOH dư nên nRH = nNaOH dư = 0,24 mol  RH C2H6 muối C2H5COONa BTKL  m = m muối + mancol – m NaOH pứ = 40, (g) Câu 75 Chọn B 2n C 2H 4O  7n C7 H 6O  0,38  0, 05 n C 2H 4O  0, 095  Ta có: n C5H8O  0, 01 mol   2n C 2H 4O  3n C7 H 6O  0, 29  0, 04 n C7 H 6O  0, 02 Ta có: m  n C 4H 5O Na  n C7 H 5O Na  m C 2H 3O Na  11, 75 (g) Câu 76 Chọn A Tại y  17,1  233.3n Al (SO )3  78.2n Al (SO )3  17,1  n Al (SO )3  0, 02 mol Tại x  0,16  4n Al (SO )3  2n AlCl3  0,16  n AlCl3  0, 04 mol  m  12,18 (g) Câu 77 Chọn A X muối axit cacboxylic với (CH3)3N  X có dạng HOOC-R-COONH(CH3)3 Y muối α-amino axit no với axit nitric  Y có dạng HOOC-R’-NH3NO3 HOOCRCOONH(CH )3  NaOH  NaOOCRCOONa, NaOOCR ' NH    (CH )3 N Quá trình 1: E    HOOCR'NH NO  NaNO 0,03mol + Ta có: n X  n (CH )3 N  0, 03 mol  n Y  n NaOH  2n X  0, 03 mol  (CH3)3NHCl + HOOC-R-COOH Quá trình 2: HOOC-R-COONH(CH3)3 + HCl  2,  90 (R  0) + Ta có: n HOOCR COOH  n (CH3 )3 N  n HCl  0, 03 mol  M HOOCR COOH  0, 03 Vậy X HOOC-COONH(CH3)3 Y HOOC-C4H8-NH3NO3  m E  9,87 gam Câu 78 Chọn C 58,5n NaCl  106n Na 2CO3  32,9  n Na 2CO3  0, mol Chất rắn khan Na2CO3, NaCl với  n NaCl  n HCl  0, mol Xét phản ứng cháy ancol: n ancol  n H 2O  n CO  0, mol C57 H110O : a mol 3a  b  0, 2.2 a  0,1 BT: C    0,1.3  0,1.n  0,8  n  : C5 H12O Đặt  X : b mol a  b  0, b  0,1    Hỗn hợp muối gồm C17H35COONa (0,3); CmH2m – 1O2Na (0,1) 44n CO  18n H 2O  334,8 n CO  5,  BT: C   n H 2O  5, Khi đốt cháy hỗn hợp muối thu  18.0,3  m.0,1  0,  n CO  BT: H   17,5.0,3  (m  0,5).0,1  n H 2O m  Vậy X CH3COOC5H11 có 14 nguyên tử H Câu 79 Chọn B Đốt cháy hỗn hợp E ta có: n  n CO  n N n a.a  0, 44  H 2O   n T  1,  m  4, Từ đó: n O  1,5n CO  2, 75n T 1,5n  14n  54n  27n n E O2 a.a peptit  62n T  peptit  0,1  Mà CX = → X = GlyAla; CY = nên Y có khơng q mắt xích → Z có nhiều mắt xích  Z = Gly4Ala Sau phản ứng thu Gly; Ala; Val nên Y = GlyVal Câu 80 Chọn B 2n Cl2  4n O  0, 24   n Cl2  n O  0, 04 mol Ta có: n e  0, 24 mol   n Cl  n 1  O2 0, 04  n O  n H  0,11 n O  0, 06 BT: e 2n  4n O  2n H   n Cu  Cl2  0,15 mol Tại thời điểm t giây:  0, 04  n O  10n H n H  0, 01 Vậy tỉ lệ khối lượng NaCl so với Cu(NO3)2 4,68 : 28,2 = 39/235 HẾT ... Cu(NO3)2 A 39 /11 0 B 39/235 C 17 7/ 94 D 11 7/376 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ĐÀ NẴNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2 019 LẦN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian... không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: 006 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;... 0, 2.2 a  0 ,1 BT: C    0 ,1. 3  0 ,1. n  0,8  n  : C5 H12O Đặt  X : b mol a  b  0, b  0 ,1    Hỗn hợp muối gồm C17H35COONa (0,3); CmH2m – 1O2Na (0 ,1) 44n CO  18 n H 2O  334,8