SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH HỒ BÌNH TRƯỜNG THPT CHUN HỒNG VĂNTHỤĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀTHITHỬ THPT QUỐC GIA NĂM2019LẦNMônthi thành phần: HÓAHỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 211 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg2+; Ca2+; Cl-; SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A Na3PO4 B Ca(OH)2 C BaCl2 D NaHCO3 Câu 2: Cho chất: C2H5OH; CH3COOH; C2H2; C2H4 Có chất sinh từ CH3CHO phản ứng? A B C D Câu 3: Chất sau amin bậc hai? A (CH3)2NC2H5 B CH3NHC2H5 C (CH3)2CHNH2 D CH3NH2 Câu 4: Hợp chất sau dùng để bó bột, đúc tượng? A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaSO4.2H2O D CaSO4.3H2O Câu 5: Muối sau không bị nhiệt phân? A NaHCO3 B MgCO3 C Ca(HCO3)2 D Na2CO3 Câu 6: Chất sau không làm màu nước brom điều kiện thường? A C2H5OH B CH3CHO C C2H4 D HCOOH Câu 7: Tripeptit tham gia phản ứng màu biure cho hợp chất có màu A tím B đỏ C vàng D trắng Câu 8: Dung dịch HCl phản ứng với tất ion hay chất rắn đây? A Cu(OH)2; Fe(OH)2; FeO; CuO, Ag B OH-, CO32-, Na+; K+ C HSO3-, HCO3-, S2-, AlO2- D CaCO3; NaCl; Ba(HCO3)2 Câu 9: Khi thủy phân hợp chất hữu X (khơng có phản ứng tráng bạc) mơi trường axit trung hòa axit dung dịch thu dung dịch có phản ứng tráng bạc X A Andehit axetic B Glixerol C Saccarozơ D Mantozơ Câu 10: Chất sau tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa sau phản ứng? A ZnCl2 B NaHSO4 C NH4Cl D Al(NO3)3 Câu 11: Kim loại sau tác dụng mạnh với nước điều kiện thường? A Fe B Al C Ba D Mg Câu 12: Este sau thủy phân môi trường axit cho phenol? A Metyl benzoat B Metyl axetat C Phenyl axetat D Etyl fomat Câu 13: Khi làm bay 8,14 gam este đơn chức X thu thể tích thể tích 3,52 gam oxi đo điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử X A C3H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C4H6O2 Câu 14: Cho 0,1 mol FeCl3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 38,7 B 40,8 C 43,05 D 47,9 Câu 15: Cho m gam Na Al vào nước dư thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 10,0 B 10,4 C 8,85 D 12,0 Câu 16: Lên men hoàn toàn a gam glucozơ thu C2H5OH CO2 Hấp thụ hết CO2 sinh vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Giá trị a A 30,6 B 27,0 C 13,5 D 15,3 Câu 17: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X sau: Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? A CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 to to B KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 to C NH4Cl NH3 + HCl D BaSO3 BaO + SO2 Câu 18: Quặng manhetit dùng để điều chế kim loại nào? A Chì B Sắt C Nhơm D Đồng Câu 19: Chất tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, t°) thu ancol đơn chức? A OHC-CHO B CH2=CH-CHO C CH2=CH-COOH D C2H4 Câu 20: Dung dịch có pH < 7? A HCl B NaNO3 C NaCl D NaOH Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X lượng O2 vừa đủ, cho tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư thu 25,5 gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 9,87 gam so với dung dịch nước vôi ban đầu Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X dung dịch NaOH dư đun nóng, thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị a A 8,34 B 7,63 C 4,87 D 9,74 Câu 22: Cho thí nghiệm sau: (a) Cho Ba vào dung dịch chứa phèn chua (b) Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Ca(OH)2 vào dung dịch chứa Mg(HCO3)2 (d) Sục khí NH3 vào dung dịch chứa hỗn hợp CuCl2 AlCl3 (e) Cho miếng nhôm vào dung dịch NaOH dư sau sục khí CO2 vào Tồng số thí nghiệm có khả tạo hỗn hợp chất kết tủa A B C D Câu 23: Cho hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào bình chứa dung dịch Ba(HCO3)2 thu m gam kết tủa X dung dịch Y Thêm tiếp dung dịch HCl 1M vào bình đến khơng khí hết 320 ml Biết Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1M Gá trị m A 11,82 B 9,456 C 15,76 D 7,88 Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Ngâm Cu dung dịch AgNO3 (2) Ngâm Zn dung dịch HCl loãng (3) Ngâm Al dung dịch NaOH (4) Ngâm sắt dây đồng dung dịch HCl (5) Để vật gang ngồi khơng khí ẩm (6) Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 25: Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl thu dung dịch A Cho A tác dụng với hỗn hợp NaOH Br2 thu dung dịch màu vàng, cho H2SO4 vào dung dịch A, thấy dung dịch chuyển sang màu da cam Chất rắn A Cr B Cr2O3 C Cr2O D CrO Câu 26: Tiến hành thí nghiệm sau: a Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư b Suc H2S vào dung dịch FeCl3 c Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl d Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl e Cho tinh thể NaNO2 vào dung dịch NH4Cl bão hòa, đun nóng Số thí nghiệm khơng sinh đơn chất khí A B C D Câu 27: Cho dãy chất sau: propin, but-2-in, axit fomic, axit axetic, anđehit acrylic, saccarozơ, glucozơ, etyl fomat, metyl axetat Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa A B C D Câu 28: Khi xà phòng hố trieste X dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm gồm glixerol, natri fomat, natri axetat, natri acrylat Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X A B C D Câu 29: Hợp chất X có cơng thức phân tử C6H8O6 X phản ứng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ : phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 theo tỉ lệ : 6, X khơng phản ứng với NaHCO3 Có kết luận sau: (1) X tham gia phản ứng thủy phân (2) X có chứa nhóm chức axit cacboxylic (3) X có chứa nhóm este (4) X có phản ứng với Na (5) X hợp chất hữu đa chức (6) X chứa liên kết ba đầu mạch Số kết luận X A B C D Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon thể khí, nhẹ khơng khí, mạch hở thu đươc 7,04 gam CO2 Sục m gam hiđrocacbon vào nước brom dư đến phản ứng hồn tồn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng Giá trị m A 3,02 B 2,08 C 3,06 D 2,04 Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) Đun nóng dung dịch sacarozơ môi trường axit thu glucozơ (b) Nhỏ dung dịch brom vào dung dịch phenol lấy dư thấy xuất kết tủa màu trắng (c) Để làm lọ đựng anilin rửa dung dịch HCl sau rửa lại nước (d) Có thể sử dụng Cu(OH)2 để phân biệt hai dung dịch Gly-Gly Gly-Ala-Ala (e) Có chất chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic tác dụng với dung dịch NaOH (g) Dầu thực vật dầu bôi trơn có thành phần chất béo Số phát biểu A B C D Câu 32: X, Y, Z ba axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng (MX < MY < MZ), T este tạo X, Y, Z với ancol no, ba chức, mạch hở E Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong Y Z có số mol) lượng vừa đủ khí O2, thu 22,4 lít CO2 (đktc) 16,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 21,6 gam Ag Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dịch N Cơ cạn dung dịch N thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 24,74 B 38,04 C 16,74 D 25,10 Câu 33: Hỗn hợp X gồm este đơn chức Cho 0,05 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Đốt cháy hồn tồn Y thu 2,688 lít CO2 (đktc) 3,18 gam Na2CO3 Khi làm bay Y thu x gam chất rắn Giá trị x A 4,56 B 3,40 C 5,84 D 5,62 Câu 34: Cho m gam Zn vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M Fe2(SO4)3 0,5M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X có khối lượng tăng lên 6,62 gam Giá trị m A 13,0 B 16,25 C 14,3 D 11,7 Câu 35: Sục CO2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Nồng độ phần trăm chất tan sau phản ứng thời điểm số mol CO2 1,2 A 30,45% B 34,05% C 35,40% D 45,30% Câu 36: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); Y muối axit hữu đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,2 mol khí Mặt khác, cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 23,80 B 31,30 C 16,95 D 20,15 Câu 37: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,4 B 27,3 C 54,6 D 23,4 Câu 38: Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu vào 126 gam dung dịch HNO3 48% thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH 1M KOH 0,5M thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu 20 gam Fe2O3 CuO Cô cạn dung dịch Z, thu chất rắn khan T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 X có giá trị gần với giá trị sau ? A 7,6 B 7,9 C 8,2 D 6,9 Câu 39: Cho 0,01 mol phenol tác dụng hoàn toàn với lượng dư hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc Phát biểu sau khơng đúng? A Khối lượng axit picric hình thành 6,87 gam B Axit sunfuric đặc đóng vai trò xúc tác cho phản ứng nitro hóa phenol C Lượng HNO3 phản ứng 0,03 mol D Sản phẩm thu có tên gọi 2,4,6-trinitro phenol Câu 40: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x A 0,4 B 0,6 C 0,5 D 0,3 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH HỒ BÌNH TRƯỜNG THPT CHUYÊNHOÀNGVĂNTHỤĐỀTHITHỬ THPT QUỐC GIA NĂM2019LẦNMơnthi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: 211 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 2 Vận dụng thấp Vận dụng cao 1 TỔNG 1 2 0 3 2 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 62,5% lý thuyết (25 câu) + 37,5% tập (15 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 + Cấu trúc phân bố chưa chương trình lớp 12 + Đề phân hố tốt mức độ nhận biết, thơng hiểu, vận dụng thấp thiếu 1, câu hỏi vận dụng cao III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1A 11C 21A 31A 2D 12C 22D 32A 3B 13B 23D 33A 4B 14C 24D 34C 5D 15B 25B 35A 6A 16C 26B 36B 7A 17B 27C 37D 8C 18B 28D 38B 9C 19B 29A 39A 10B 20D 30B 40C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 21 Chọn A Ta có: n CaCO3 n CO 0, 255 mol m H 2O m – mdd giảm – m CO = 4,41 (g) n H 2O 0, 245 mol BTKL BT: O m O 11, (g) n O 0,3625 mol n X 0, 005 mol BTKL Khi cho 8,06 gam X tác dụng với NaOH thì: a 8,34 (g) Câu 22 Chọn D (a) Hỗn hợp kết tủa gồm BaSO4 Al(OH)3 (dùng lượng vừa đủ) (b) Hỗn hợp kết tủa gồm AgCl Ag (c) Hỗn hợp kết tủa gồm CaCO3 MgCO3 (d) Hỗn hợp kết tủa gồm Cu(OH)2 Al(OH)3 (dùng lượng vừa đủ) (e) Kết tủa thu Al(OH)3 Câu 23 Chọn D Đặt Na 2CO : a mol KHCO : a mol Ba(HCO3)2: b mol Khi cho Y tác dụng với NaOH thì: a + 2b = 0,16 (1) Khi cho HCl vào bình thì: 4a + a + 2b = 0,32 (2) Từ (1), (2) suy ra: a = 0,04; b = 0,06 m BaCO3 197.a 7,88 (g) Câu 24 Chọn D Thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa (1), (4), (5) Câu 25 Chọn B HCl Br NaOH H SO 2 Cr2O CrCl3 Na 2CrO Na 2Cr2O (lục) (vàng) (da cam) Câu 26 Chọn B Chỉ có thí nghiệm (e) sinh đơn chất khí to (e) NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O Câu 27 Chọn C Chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa propin, axit fomic, anđehit acrylic, glucozơ, etyl fomat Câu 28 Chọn D Các đồng phân thoả mãn X R1R2R3, R1R3R2, R2R1R3 (với R1, R2, R3 gốc muối) Câu 29 Chọn A Theo đề ta suy CTCT X (HCOO)3C3H5 (2) Sai, X chứa nhóm chức axit cacboxylic (4) Sai, X khơng phản ứng với Na (6) Sai, X khơng có liên kết ba Câu 30 Chọn B Nhận thấy n CO n Br2 Số liên kết pi số ngun tử cacbon Mà hiđrocacbon nhẹ khơng khí (M < 29) Hiđrocacbon C2H2 có m = 2,08 (g) Câu 31 Chọn A (a) Sai, Đun nóng dung dịch sacarozơ mơi trường axit thu glucozơ fructozơ (e) Sai, Có chất tác dụng với NaOH phenol, etyl axetat, axit axetic (g) Sai, Dầu bơi trơn có thành phần hiđrocacbon Câu 32: Chọn A - Đun nóng M thu Ag suy M có HCOOH, axit thuộc dãy đồng đẳng HCOOH Z)RCOOH,(T)HCOOC m H 2m 1 (OOC R)2 O CO - Đốt cháy: (X)HCOOH,(Y, O (m 3) 2 H 1mol 26,6 (g) hỗn hợp M quan hệ n T (k T 1) n CO2 n H 2O n T 0,05 mol mà n O(M) CO vµ H O 2 0,9 mol m M 12n CO 2n H 2O 0,8 mol 16 BT:O 2(n X n Y n Z ) 6n T 0,8 n X n Y n Z 0, 25 0,125mol 0,025mol HCOOH, RCOOH , HCOOC n H 2n 1 (OOC R)2 NaOH NaOH d C n H 2n 1 (OH)3 H O HCOONa, RCOONa, 0,4 mol 13,3(g) hỗn hợp M 0,025mol m (g) r¾n BTKL m r¾n m M 40n NaOH 18n H 2O (14m 50)n C n H 2n 1(OH) với n H 2O n HCOOH n RCOOH 0,125 thay (*) m r¾n 27, 05 0, 025.(14m 50) (*) Ta có: m r¾n(max) m m r¾n(max) 24,75(g) Câu 33 Chọn A n NaOH Trong X có este phenol (A) este nX ancol (B) với n A n NaOH n X 0, 01 mol n B n X n A 0, 04 mol C A : HCOOC H BT: C 0, 01.C A 0, 04.C B n CO n Na 2CO3 0,15 C B : HCOOCH Ta có: n NaOH 2n Na 2CO3 0, 06 mol Chất rắn thu HCOONa (0,05 mol) C6H5ONa (0,01 mol) mrắn = 4,56 (g) Câu 34 Chọn C Các phản ứng xảy ra: Zn + Fe2(SO4)3 ZnSO4 + 2FeSO4 , mgiảm = 0,1.65 = 6,5 (g) Zn + CuSO4 ZnSO4 + CuSO4 , mgiảm = (65 – 64).0,2 = 0,2 (g) Nhận thấy: mgiảm + mgiảm > 6,62 mgiảm thực tế = 6,62 – 6,5 = 0,12 (g) Vậy nZn = 0,12 + 0,1 = 0,22 mol mZn = 14,3 (g) Câu 35 Chọn A Tại n CO 0,8 mol n Ca(OH) 0,8 mol BT: Ca Tại n CO 1, mol n CaCO3 2n Ca(OH) n CO 0, mol n Ca(HCO3 ) 0, mol m Ca(HCO3 ) Ta có: mdd sau pư = m CO m dd Ca(OH) m CaCO3 212,8 (g) C % 100% 30, 45% 212,8 Câu 36 Chọn B NH OOC COONH : a mol 2a 0,2 a 0,1 Ta có: NH CH CO NHCH COOH : b mol 124a 132b 25,6 b 0,1 (C OOH)2 : 0,1mol Khi cho X tác dụng với HCl thu chất hữu gồm m 31,3 (g) ClNH 3CH COOH : 0,2 mol Câu 37 Chọn D n O(trong X) 86,3.0,1947 Theo đề ta có : n Al2O3 0,35 mol 16.3 Khi hòa tan hỗn hợp X nước Xét dung dịch Y ta có: BTDT + n AlO 2n Al2O3 0, mol n OH 2n H 2n AlO 0,5 mol Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì: n AlO n n Al(OH)3 4n AlO (n H n OH ) OH n H 4n AlO n OH 0,3mol m Al(OH)3 23, (g) Câu 38 Chọn B Gọi a b số mol Fe Cu Xét hỗn hợp chứa 20 gam Fe2O3 CuO ta có : 56n Fe 64n Cu 14,8 56a 64b 14,8 a 0,15 160.0,5a 80b 20 b 0,1 160n Fe2O3 80n CuO m T Dung dịch T gồm K+, Na+, OH- NO3- Khi nung chất rắn khan T : 17n OH 46n NO2 m r¾n 39n K 23n Na 17n OH 46n NO2 25,86 n OH 0,06 mol BTDT n OH n NO2 n K n Na n NO2 0,54 mol n OH n NO2 0,6 Dung dịch X gồm Fe2+, Fe3+, Cu2+(0,2 mol) NO3- (với n NO3 n NO2 0,54 mol ) Xét X có: 2n Fe2 3n Fe3 n NO3 2n Cu2 2n 3n Fe3 0,34 n Fe2 0,11mol Fe + n Fe2 n Fe3 0,15 n Fe3 0,04 mol n Fe2 n Fe3 n Fe m dung dÞch HNO3 (1 0, 48) n + n H 2O(X) n H 2O(sản phẩm) + m H 2O(trong dung dÞch HNO3 ) HNO3 4,12 mol 18 0,04.242 m dung dÞch Z m Fe,Cu 62n NO3 18n H 2O(X) 122, 44 (g) C%Fe(NO3 )3 100 7,9% 122, 44 Câu 40 Chọn C Khí anot gồm Cl2 (0,1 mol) O2 (a mol) BT:e n Cu 0,1 2a mol mdd giảm = 64.(0,1 + 2a) + 71.0,1 + 32a = 21,5 a = 0,05 Dung dịch X gồm NaNO3, HNO3 (4a = 0,2 mol) Cu(NO3)2 dư (x – 0,2 mol) Khi cho Fe vào dung dịch X thì: 0, 2.3 56 4, (g) 3Fe + 8HNO3 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O , mgiảm (1) = mFe = Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (2) , mtăng (2) = (64 – 56).(x – 0,2) = 8x – 1,6 (g) Theo đề: 4,2 – (8x – 1,6) = 1,8 x = 0,5 HẾT ... THPT CHUYÊN HOÀNG VĂN THỤ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2 019 LẦN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: ... ÁN 1A 11 C 21A 31A 2D 12 C 22D 32A 3B 13 B 23D 33A 4B 14 C 24D 34C 5D 15 B 25B 35A 6A 16 C 26B 36B 7A 17 B 27C 37D 8C 18 B 28D 38B 9C 19 B 29A 39A 10 B 20D 30B 40C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 21 Chọn A Ta... lớp 12 lại lớp 11 + Cấu trúc phân bố chưa chương trình lớp 12 + Đề phân hoá tốt mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng thấp thi u 1, câu hỏi vận dụng cao III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1A 11 C