49 chuyên trần phú hải phòng lần 1 2019 image marked

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN PHÚ ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 002 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41 Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân CaCl2 nóng chảy D điện phân dung dịch CaCl2 Câu 42 Chất sau làm khơ khí NH3? A CuO bột B H2SO4 đặc C P2O5 D CaCl2 Câu 43 Chất sau tham gia phản ứng trùng ngưng? A C2H5OH B CH2=CHCOOH C CH3COOH D H2NCH2COOH Câu 44 Phát biểu sau không đúng? A Saccarozơ gọi đường nho B Glucozơ bị khử H2/Ni thu sobitol C Fructozơ có nhiều mật ong D Có thể dùng dung dịch AgNO3 NH3 để phân biệt saccarozơ glucozơ Câu 45 Điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy trình A khử ion Na+ B khử ion Cl– C oxi hóa ion Na+ D oxi hóa ion Cl– Câu 46 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt (III)? A Dung dịch H2SO4 (loãng dư) B Dung dịch HCl dư C Dung dịch HNO3 (loãng, dư) D Dung dịch CuSO4 dư Câu 47 Kim loại có khả dẫn điện tốt A Cu B Ag C Al D Au Câu 48 Phương trình điện li sau không đúng? A HCl → H+ + Cl– B H3PO4 → 3H+ + PO43–   CH3COO– + H+ C Na3PO4 → 3Na+ + PO43– D CH3COOH   Câu 49 Chất sau phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo kim loại Ag? A CH3COOH B C2H5OH C HCOOH D C6H5OH Câu 50 Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOCH=CH2 D C2H5COOCH3 Câu 51 Chất sau dùng để thực phản ứng tráng bạc công nghiệp sản xuất gương, ruột phích? A Anđehit fomic B Glucozơ C Anđehit axetic D Saccarozơ Câu 52 Cho chất: CaC2, HCHO, CH3COOH, CO, C6H12O6, CCl4, NaHCO3, NaCN Số chất hữu số chất cho A B C D Câu 53 Ancol X có công thức đơn giản C2H5O X tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam Số công thức cấu tạo phù hợp với X A B C D Câu 54 Cho m gam glucozơ tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 86,4 gam Ag Mặt khác, lên men hồn tồn m gam glucozơ, khí CO2 tạo cho hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thu khối lượng kết tủa A 60 gam B 80 gam C 40 gam D 20 gam Câu 55 Hỗn hợp X gồm hai loại axit cacboxylic no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X, thu 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) Trung hòa 0,15 mol X cần 500 ml dung dịch NaOH 0,5M Công thức hai axit X A CH3COOH HCOOH B CH3COOH C2H5COOH C HCOOH HOOC-COOH D HCOOH CH2(COOH)2 Câu 56 Cho 200 ml dung dịch Ca(OH)2 3M vào 500 ml dung dịch KHCO3 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 60 B 30 C 50 D 40 Câu 57 Đốt cháy kim loại R bình chứa khí clo, thu 32,5 gam muối Thể tích khí clo phản ứng 6,72 lít (ở đktc) Kim loại R A Fe B Mg C Cu D Al Câu 58 Cho este sau: C6H5COOCH3, HCOOCH=CH-CH3, CH3COOCH=CH2, HCOOC2H5, C6H5OCOCH=CH2, HCOOCH=CH2, C6H5OCOCH3, C2H5OCOCH3 Số este thủy phân môi trường kiềm thu ancol A B C D Câu 59 Điều chế cao su buna từ xenlulozơ theo sơ đồ sau: 35% 80% 60% 100% Xenlulozơ   Glucozơ   Etanol   Buta-1,3-đien   Cao su buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su buna A 8,571 B 17,857 C 10,714 D 3,000 Câu 60 Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M phản ứng với x ml dung dịch H2SO4 0,05M thu (200 + x) ml dung dịch có pH = 13 Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tối đa thu A 1,32 gam B 4,66 gam C 2,33 gam D 1,94 gam Câu 61 Trộn 0,54 gam bột nhôm với hỗn hợp gồm bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm, thu hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HNO3, thu hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích khí NO (ở đktc) A 0,025 lít B 0,224 lít C 0,672 lít D 0,075 lít Câu 62 Cho chất: CH3COOCH3; ClNH3CH2COOH; HOCH2C6H4OH; CH3COOC6H5; HCOOH Số chất tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol : A B C D Câu 63 Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng, thu chất rắn X có kim loại dung dịch Y chứa muối Phát biểu sau đúng? A CuSO4 FeSO4 hết, Mg dư B FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết D CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết Câu 64 Hỗn hợp chất rắn X gồm: BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO MgCO3 Nung X không khí đến khối lượng khơng đổi, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z chứa chất tan phần không tan E Các chất E gồm A Fe2O3, Cu, MgO B Fe2O3, CuO, MgO C FeO, CuO, MgO D Fe2O3, CuO, MgO, Al2O3 Câu 65 Trong điều kiện thích hợp, cacbonmonooxit phản ứng với dãy chất sau đây? A CuO, CuSO4, Cu(OH)2 B O2, Ca(OH)2, CaO C O2, Fe2O3, CuO D O2, Al, Al2O3 Câu 66 Hỗn hợp X gồm 0,12 mol CH4, 0,09 mol C2H2 0,3 mol H2 Nung nóng X với xúc tác Ni, thu hỗn hợp Y Cho Y qua dung dịch brom thấy khối lượng dung dịch brom tăng 0,82 gam thu hỗn hợp khí Z Tỷ khối Z H2 Thể tích Z điều kiện tiêu chuẩn A 5,656 lít B 11,312 lít C 5,565 lít D 6,048 lít Câu 67 Mệnh đề không A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối Ca (PO )2 H 2SO Câu 68 Cho sơ đồ sau: Ca3(PO4)2   H3PO4   Ca(H2PO4)2 Biết hiệu suất phản ứng 70% 100% Khối lượng dung dịch H2SO4 70% tối thiểu cần dùng để điều chế 468 gam Ca(H2PO4)2 theo sơ đồ A 800 gam B 350 gam C 700 gam D 400 gam Câu 69 Nhằm đạt lợi ích kinh tế, số trang trại chăn nuôi heo dùng số hóa chất cấm để trộn vào thức ăn với liều lượng cao, có Salbutamol Salbutamol giúp heo lớn nhanh, tỉ lệ nạc cao, màu sắc thịt đỏ Nếu người ăn phải thịt heo ni có sử dụng Salbutamol gây nhược cơ, giảm vận động cơ, khớp khiến thể phát triển không bình thường Salbutamol có cơng thức cấu tạo thu gọn sau: Salbutamol có cơng thức phân tử A C13H20O3N B C13H19O3N C C13H22O3N D C13H21O3N Câu 70 Đốt cháy hoàn toàn 15,84 gam hỗn hợp hai este CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 Cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m A 12,96 B 31,68 C 27,36 D 44,64 Câu 71 Cho phản ứng sau: C8H14O4 + NaOH   X1 + X2 + H2O X1 + H2SO4   X3 + Na2SO4 X3 + X4   Nilon-6,6 + H2O Phát biểu sau đúng? A Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon khơng phân nhánh B Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 C Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng D Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic Câu 72 Điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M Cu(NO3)2 0,5M điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A 8492 giây Ở anot thu 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thu NO (sản phẩm khử N+5) 0,8m gam rắn không tan Giá trị m A 25,2 B 16,8 C 19,6 D 29,4 Câu 73 Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 188,85 gam đồng thời 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 46,3 B 43,5 C 41,3 D 48,0 Câu 74 Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO Cu(NO3)2 cần dùng vừa đủ 430 ml dung dịch H2SO4 1M, thu hỗn hợp khí Y gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2; dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa (khơng chứa muối Fe3+) Cô cạn Z, thu 56,9 gam muối khan Phần trăm khối lượng Al X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 22% B 25% C 20% D 18% Câu 75 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư (g) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (e) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch có chứa muối A B C D Câu 76 Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch chứa NaAlO2 BaCl2 Khối lượng kết tủa (y gam) phụ thuộc vào số mol H2SO4 (x mol) theo đồ thị hình vẽ sau: Khối lượng kết tủa cực đại A 108,8 gam B 73,85 gam C 58,25 gam D 66,05 gam Câu 77 Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào V ml dung dịch chứa AgNO3 x (mol/l) Cu(NO3)2 y (mol/l) Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 20 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 18,4 gam Lọc lấy kết tủa, nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 78 Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức E với 30 ml dung dịch 28% (d = 1,2 g/ml) hiđroxit kim loại kiềm Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch, thu chất rắn X 4,6 gam ancol Y Đốt cháy X, thu 12,42 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp khí cacbonic nước Tên E A metyl fomat B metyl propionat C etyl axetat D etyl fomat Câu 79 Hỗn hợp E chứa peptit X, Y mạch hở, có tỉ lệ mol tương ứng : có tổng số liên kết peptit nhỏ Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 0,48 mol muối Gly 0,08 mol muối Ala Giá trị m A 34,52 B 33,52 C 36,64 D 33,94 Câu 80 Đun nóng 9,3 gam chất X có cơng thức phân tử C3H12N2O3 với lít dung dịch KOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn, thu chất khí làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh dung dịch Y chứa chất vô Cô cạn dung dịch Y, thu chất rắn khan có khối lượng A 10,35 gam B 9,95 gam C 13,15 gam D 10,375 gam HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN PHÚ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: 002 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 1 1 Vận dụng thấp 2 Vận dụng cao TỔNG 2 0 1 1 1 2 2 2 3 2 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 55% lý thuyết (22 câu) + 45% tập (18 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 + Ở mảng vơ cơ: Mảng tập khó vơ thường rơi vào dạng toán hợp chất khử tác dụng H+ NO3-, điện phân dung dịch, toán lưỡng tính nhơm + Ở mảng hữu cơ: Mảng tập khó hữu thường rơi vào dạng toán biện luận este, muối amoni peptit + Đề có phân hóa mức độ câu hỏi để phân loại học sinh + Đề thiếu câu hỏi thực hành thí nghiệm III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 41C 51B 61B 71A 42D 52D 62D 72A 43D 53B 63D 73A 44A 54B 64B 74C 45A 55C 65C 75B 46C 56C 66A 76D 47B 57A 67A 77A 48B 58B 68A 78C 49C 59B 69D 79C 50A 60C 70D 80C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 52 Chọn D Chất hữu dãy HCHO, CH3COOH, C6H12O6, CCl4 Câu 53 Chọn B Ancol X có cơng thức phân tử C4H10O2 Các CTCT X thoả mãn CH3-CH2-CH(OH)-CH2-OH ; CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3 ; CH3-CH(OH)-C(CH3)2 Câu 54 Chọn B n Ag Ta có: n Glu   0, mol  n CO2  n CaCO3  2n Glu  0,8 mol  mCaCO3  80 (g) Câu 55 Chọn C 0,5 Ta có: CX   1, 67  Trong X có chứa HCOOH 0,3 0, 25 Và COOH   1, 67  Trong X có chứa axit đa chức 0,15 Theo đáp án đề ta suy chất lại X HOOC-COOH Câu 56 Chọn C OH– + HCO3–  CO32– + H2O Ca2+ + CO32–  CaCO3 1,2 0,5 0,5 0,6 0,5 0,5  mCaCO3  50 (g) Câu 58 Chọn B Các este bị thủy phân môi trường kiềm thu ancol C6H5COOCH3, HCOOC2H5, C2H5OCOCH3 Câu 59 Chọn B 100 100 100  m(C6 H10O5 )n  162  17,857 54 60 80 35 Câu 60 Chọn C 0,1.(200  x) + pH = 13  OH– dư sau phản ứng  n OH  dư = 1000 x 0,1.(200  x) 0, 05.2 = mà n OH  dư = n OH  ban đầu – n H  = 0,2.0,1.2 + 0,2.0,1 –  x = 200 1000 1000 Vậy n BaSO4  n SO 2  0, 01 mol  m BaSO4  2,33 (g) Câu 61 Chọn B BT: e   3n Al  3n NO  n NO2 mà 3n NO  n NO2  n NO  0, 01 mol  VNO  0, 224 (l) Câu 62 Chọn D Chất tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : ClNH3CH2COOH, CH3COOC6H5 Câu 64 Chọn B BaCO3 , CuO, MgCO3 t o BaO, CuO, MgO H 2O  Z : Ba(OH) , Ba(AlO ) X  Y   Fe2 O3 , Al2 O3 E : Fe2 O3 , CuO, MgO Fe  OH 2 , Al  OH 3 Câu 66 Chọn A BT:    m X  m Y  mb.tăng + mZ  mZ = 4,04 (g)  VZ = 5,656 (l) Câu 68 Chọn A Phương trình: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4 4H3PO4 + Ca3(PO4)2  3Ca(H2PO4)2 468 100 40  mol  n H 2SO4  n H3PO4  mol Ta có: n H3PO4  n Ca(H PO4 )2  234 70  mdd H 2SO4  m H 2SO4 70%  800 (g) Câu 71 Chọn A t C H 5OOC  [CH ]4  COOH(X)  2NaOH   NaOOC  [CH ]4  COONa(X1 )  C H 5OH(X )  H O NaOOC  [CH ]4  COONa(X1 )  H 2SO   HOOC  [CH ]4  COOH(X ) t ,xt HOOC  [CH ]4  COOH(X )  NH  [CH ]6  NH (X )   ( NH  [CH ]6  NHCO  [CH ]4  CO ) n B Sai, Nhiệt độ nóng chảy X3 thấp X1 C Sai, Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu xanh D Sai, Nhiệt độ sôi X2 thấp axit axetic Câu 72 Chọn A - Ta có: n e  0, 44 mol Tại anot có khí Cl2 (x mol) O2 (y mol) thoát với x + y = 0,15 (1) BT: e  2x  4y  0, 44 (2) Từ (1), (2) ta tính được: x = 0,08 mol y = 0,07 mol - Xét dung dịch trước điện phân có n NaCl  2n Cl  0,16 mol  n Cu(NO3 )  0, mol - Khi catot có khí H2 với n OH   2n H  n e  2n Cu(NO3 )  0, 04 mol - Dung dịch sau điện phân gồm HNO3 (0,24 mol), NaNO3 (0,16 mol) BT: e - Ta có: n NO  0, 25n H   0, 06 mol   nFe pư = 1,5nNO = 0,09 mol mà m – 0,09.56 = 0,8m  m  25, (g) Câu 73 Chọn A Hỗn hợp E gồm este X: CnH2n-2O2 axit Y: CmH2m-4O4 (m ≥ n ≥ 4) Khi đốt cháy E: n CO  n H 2O  n X  2n Y  n O E  ⇒ nO(E) = 0,22 mol; nCOO = 0,11mol BTKL  mE = mC + mH + mO = 9,32g Trong 46,6 gam E có: nCOO = 5.0,11 = 0,55 mol ⇒ a + 2b = 0,55 (1) nNaOH = 0,6 mol ⇒ nNaOH dư = 0,05 mol  Khối lượng H2O dung dịch 176 gam CH 3OH : a mol Trong Z gồm  ⇒ mbình tăng = m CH 3OH  m H 2O  m H = 32a + 36b = 13,4 (2) H 2O : (2b  9, 78) mol Từ (1), (2) suy a = 0,25; b = 0,15 Trong 9,32 gam E có: nX = 0,05 mol ; nY = 0,03 mol BT: C  0,05n + 0,03m = 0,43 ⇒ n = 5; m = ⇒ X C5H8O2: 0,05 mol C6H8O4: 0,03 mol ⇒ %mY = 46,35% Câu 73 Chọn C - Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 thì: m  98n H 2SO  30n NO  2n H  m Z BTKL   n H 2O  X  0, 26 mol 18 n   n NO 2n  2n H 2O  2n H BT:H   n NH   H 2SO  0, 02 mol  n Cu(NO3 )  NH  0, 04 mol 2n H 2SO  10n NH   4n NO  2n H  0, 08 mol - Ta có : n O(trong X)  n FeO  3n Al  2n Zn  3n NO  2n H  8n NH   0, n Al  0,16 mol  - Trong X có:  27n Al  65n Zn  m X  72n FeO  188n Cu(NO3 )  8, 22 n Zn  0, 06 mol  %m Al  20, 09% Câu 75 Chọn B (a) Cu dư + 2Fe(NO3)3  Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (b) CO2 dư + NaOH  NaHCO3 (c) Na2CO3 dư + Ca(HCO3)2  CaCO3 + 2NaHCO3 (d) Fe + 2FeCl3 dư  3FeCl2 (g) Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (e) CO2 dư + NaAlO2 + 2H2O  NaHCO3 + Al(OH)3 Thí nghiệm thu dung dịch có chứa muối (b), (e) Câu 76 Chọn D Tại n H 2SO4  a mol m BaSO4  m Al(OH)3  38,9  233.a  2a.78  38,9  a  0,1  n NaAlO2  2a  0, mol Tại n H 2SO4  2n NaAlO2  2b  0,1  b  0, 25 mà n BaCl2  b  0, 25 mol Tại n H 2SO4  2n NaAlO2  1,5n Al(OH)3  b  n Al(OH)3  0,1mol  m  66, 05 (g) Câu 77 Chọn A Dung dịch X gồm Mg2+ (a mol), Al3+ (b mol), Cu2+ (c mol) NO3– 2a  4b  2c  n NaOH  0, 46 a  0,11   BTDT  b  0, 04   2a  3b  2c  n NO   n Ag   2n Cu 2  0, 42 Ta có: 40a  80b  7, 24a  27b  3, 72 c  0, 04   Chất rắn Y gồm Ag Cu  108n Ag   64(n Cu 2  0, 04)  20 Giải hệ ta suy tỉ lệ x : y = 0,12 : 0,15 = : Câu 78 Chọn C Ta có: m MOH  d.V.28%  10, 08(g) m M 2CO3  12, 42 (g)  M  17 36   M  39 (K) 0,5.(2M  60) 12, 42 Mà n E  n Y  M Y  46 (C2 H5OH) Giả sử E etyl axetat  mCO2  m H 2O  8, 26 (g) Thoả mãn Câu 79 Chọn C - Khi gộp X, Y với tỉ lệ mol tương ứng : thì: 4X  Y  X Y1  4H 2O (1) + Từ: n Gly : n Ala  0,48 : 0,08  :1 thì: X Y1  (7k  1)H 2O  6kGly  kAla (2) - Giả sử tổng số liên kết peptit ta có: m¾c xÝch (min) <  sè m¾c xÝch cđa X  Y1 <  sè    (8 2).1 6k  k  Víi k =  n (Gly)6 (Ala)1  n X Y1  m¾c xÝch (max)  sè   10  7k  40  k  2,3, 4,5 (8 2).4 n X  4n X Y1  0,16 mol n Gly n Ala   0,04 mol   12 n Y  n X Y1  0,04 mol - Ta có: m E  m X 4Y1  4n H 2O (1)  m Gly  m Ala  18n H 2O (2)  18n H 2O (1)  36, 64 (g) Câu 80 Chọn C X có cơng thức cấu tạo (CH3NH3)2CO3 Chất rắn thu K2CO3 (0,075 mol) KOH dư (0,05 mol)  mrắn = 13,15 (g) HẾT ... C 13 ,15 gam D 10 ,375 gam HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN PHÚ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2 019 LẦN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút,... tố: H = 1; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 10 8; Ba = 13 7 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC... 60 Chọn C 0 ,1. (200  x) + pH = 13  OH– dư sau phản ứng  n OH  dư = 10 00 x 0 ,1. (200  x) 0, 05.2 = mà n OH  dư = n OH  ban đầu – n H  = 0,2.0 ,1. 2 + 0,2.0 ,1 –  x = 200 10 00 10 00 Vậy n BaSO4