HƯỚNG dẫn CHẤM 20172018

PHÒNG GD&ĐT HẠ HÒA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP THCS NĂM HỌC 2017-2018 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC TRẮC NGHIỆM (10 điểm) Câu 10 Đ/A A B ABC C ACD A AD B D AC Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đ/A C D C D CD B C C D B PHẦN TỰ LUẬN Câu a) Viết phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hố sau (ghi rõ điều kiện có) (3) FeCl2 ( ) Fe(NO3)2 Fe(OH)2 (1 ) Fe (4) (9) ( 11 ) ( 10 ) Fe2O3 ( 12) Fe (5) FeCl3 a Fe(NO3)3 ( 6) (1) Fe (2) FeCl2 (3) Fe(NO3)2 (4) 4Fe(OH)2 (5) 2Fe (6) FeCl3 (7) Fe(NO3)3 (8) 2Fe(OH)3 (9) 2FeCl2 (10) 2FeCl3 (11) 4Fe(OH)2 (12) Fe2O3 + + + + + + + 2HCl 2AgNO3 2NaOH O2 3Cl2 3AgNO3 3NaOH Fe(OH)3 (7) (8) FeCl2 + H2 Fe(NO3)2 + 2AgCl Fe(OH)2 + 2NaCl + 4H2O t  2Fe2O3 t 2FeCl3   �� � Fe(NO3)3 + 3AgCl �� � Fe(OH)3 + 3NaCl Fe2O3 + 3H2O t  �� � 2FeCl3 + Cl2 �� � 3FeCl2 + Fe t + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3 + 3CO + CO2 t  2Fe �� � �� � �� � 0 0 1,5 B Từ Ba(NO3)2, chất vô cần thiết viết phương trình phản ứng hố học điều chế Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + Na2CO3 � BaCO3 + 2NaNO3 0,5 BaCO3   BaO + CO2 t0 BaO + H2O � Ba(OH)2 Câu 2: điểm a Có bốn lọ khơng nhãn chứa dung dịch Na 2CO3, MgSO4, BaCl2, HCl Khơng có hóa chất khác, nêu phương pháp nhận biết dung dịch b Có hỗn hợp Al, Fe, Cu, Ag Hãy trình bày phương pháp tách riêng kim loại riêng biệt khỏi hỗn hợp Viết phương trình phản ứng minh hoạ A Giả sử cho chất tác dụng với mẫu thử chất lại ta có bảng sau: Na2CO3 MgSO4 BaCl2 Na2CO3 - � � MgSO4 � - � BaCl2 � � - HCl � HCl � 0,25đ - - Nếu chất sau lần thử có lần có kết tủa lần có khí bay � chất Na2CO3 - Nếu chất sau lần thử có lần có khí bay - Nếu chất sau lần thử có lần có kết tủa � chất � chất HCl 0,25đ MgSO4 BaCl2 - Cho Na2CO3 cho tác dụng với mẫu thử chất lại, lọc bỏ kết tủa, Thu dung dịch : MgSO4 + Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3 � MgCO3 �+ � Na2SO4 0,25đ BaCO3 � + 2NaCl - Lấy dung dịch thu cho tác dụng với mẫu thử chất lại, sau lần thử có lần tạo kết tủa chất chưa biết BaCl � dung dịch thu thí nghiệm Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 � BaSO4 �+ MgSO4 + Na2SO4 � không � chất lại MgSO4 2NaCl 0,25đ phản ứng - Nếu sau lần thử khơng có tượng dung dịch thu NaCl Vậy dung dịch ban đầu BaCl2 chất lại MgSO4 B Hoà tan hỗn hợp dung dịch NaOH vừa đủ có Al phản ứng: 2NaOH + 2H2O + Al � 2NaAlO2 + 3H2 Sục CO2 dư vào dung dịch nước lọc, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổithu Al2O3, điện phận nóng chảy ta thu Al NaAlO2 + CO2 + H2O � Al(OH)3 + NaHCO3 t 2Al(OH)3 �� Al2O3 + 3H2O � dpnc 2Al2O3 ��� � 4Al + 3O2 Lọc tách phần không tan (Cu, Fe, Ag) Cho dung dịch HCl vào phần khơng tan có Fe phản ứng: 2HCl + Fe � FeCl2 + H2 Điện phân dung dịch thu ta Fe dpdd � Fe + Cl2 FeCl2 ��� Cho phần không tan dung dịch HCl (Cu,Ag ) tác dụng với oxi: t 2Cu + O2 �� � 2CuO Hoà tan chất rắn thu sau tác dụng với oxi (CuO,Ag) dung dịch axit HCl, lọc tách kết tủa ta thu Ag không tan CuO + 2HCl � CuCl2 + H2O Điện phân dung dịch CuCl2 ta thu Cu: dpdd � Cu + Cl2 CuCl2 ��� Câu 3: điểm 0,5 o o 0,5 Hoà tan hoàn toàn m gam natri kim loại vào bình chứa 500ml dung dịch axit H 2SO4 0,8M Kết thúc phản ứng thu V lít khí dung dịch A Dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,4 gam nhôm kim loại thu dung dịch B có V lít khí Hãy tính m, V, Câu Tính số mol H2SO4 = 0,4 mol; số mol Al = 0,2 mol Phương trình phản ứng hố học xảy ra: 0,5 2Na + H2SO4 � Na2SO4 + H2 (1) � 2NaOH + H2 (2) 2Na + 2H2O Vì dung dịch A phản ứng với Al nên có trường hợp xảy Trường hợp 1: Dung dịch A có H2SO4 2Al + 3H2SO4 � Al2(SO4)3 + 3H2 (3) Theo (3) số mol H2SO4 = số mol H2 = 1,5 số mol Al  số mol H2 = 0,3 mol  V1 = 0,3.22,4 = 6,72 l 0,75  số mol H2SO4 tham gia (1) = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol Theo (1) số mol Na = số mol H2 = 2.số mol H2SO4  số mol H2 = 0,1 mol  V = 0,1.22,4 = 2,24 l  số mol Na = 0,2 mol  m = 0,2.23 = 4,6 gam Trường hợp 2: Dung dịch A có NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH � 2NaAlO2 + 3H2 (4 ) Theo (4) số mol H2 = 1,5 số mol Al; số mol NaOH = số mol Al  số mol H2 = 0,3 mol  V1 = 0,3.22,4 = 6,72 l 0,75  số mol NaOH = 0,2 mol Theo (1)(2)  số mol H2 = (0,1 + 0,4)mol  V = 0,5.22,4 = 11,2 l  số mol Na = (0,2+0,8) mol  m = 1.23 = 23 gam Câu 4: 2,5 điểm Một hỗn hợp chất rắn A gồm Na Al - Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với nước dư thu 4,48 lít khí, dung dịch B phần khơng tan - Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 15,68 lít khí - Tính khối lượng kim loại m gam hỗn hợp - Cho 500 ml dung dịch HCl vào dung dịch B, sau phản ứng xong thu 0,78 gam kết tủa Hãy xác định nồng độ mol/lit dung dịch HCl 0,5 Phương trình phản ứng: 2Na + 2H2O � 2NaOH + H2 (1) 2Al + NaOH + 2H2O � 2NaAlO2 + H2 (2) Vì có phần khơng tan ( Al ) nên phản ứng (2) NaOH phản ứng hết, Al dư Đặt x , y số mol Na Al có m gam hỗn hợp Theo (1) , (2) ta có phương trình số mol H2 là: 0,5x + 1,5 x = 4,48 / 22,4  x = 0,1 Khi cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư xảy 0,75 phản ứng (1) , (2) Al phản ứng hết Theo (1) , (2) ta có phương trình số mol H2 là: x + y = 15,68 / 22,4  Thay x = 0,1 vào tính y = 0,2 Khối lượng kim loại m gam hỗn hợp khối kượng Na 0,1 x 23 = 2,3 gam khối lượng Al 0,2 x 27 = 5,4 gam Theo (1), (2) ta có số mol NaAlO2 = số mol NaOH = số mol Na = 0,1 0,25 Trong dung dịch B có 0,1 mol NaAlO2 Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B có phản ứng: HCl + NaAlO2 + H2O � NaCl + Al(OH)3 (3) 3HCl + Al(OH)3 � AlCl3 + 3H2O (4) a) Xét trường hợp lượng HCl thiếu, xảy phản ứng (3) 0,5 Theo (3) ta có số mol HCl = số mol Al(OH)3 = 0,78 / 78 = 0,01 mol n 0, 01 Nồng độ dung dịch axit HCl là; CM = V  0,5  0, 02M b) Xét trường hợp lượng HCl dư, xảy hai phản ứng (3), (4) 0,5 Theo (3) , ( ) tính số mol HCl = 0,37 mol n 0,37 Nồng độ dung dịch axit HCl là; CM = v  0,5  0, 74M Câu (1,5đ): Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất, A B nguyên tử cacbon, người ta thu nước 9,24 gam CO2 Biết tỷ khối X H2 13,5 Tìm cơng thức cấu tạo A, B tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X ? Theo đề ra: Mx= 13,5 2= 27 => MB < MX < MA - MB< 27 => B: CH4 C2H2 Vì A, B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất nên:  Khi B CH4 (x mol) A C2H4 (y mol): CH4 + 2O2 � CO2 + 2H2O 0,25 C2H4 + 3O2 � 2CO2 + 2H2O Từ phương trình hố học đề ra: mX = 16x + 29y = 3,24 0,25 nCO2= x + 2y = 0,21  x = 0,15 , y = 0,03 => mCH4= 16 0,15 = 2,4 gam => 74,07%  %m C2H4 = 25,93%  Khi B C2H2 Thì A C3H6 C3H8 + Khi A C3H6 => có cơng thức cấu tạo PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 � 4CO2 + 2H2O 0,25 2C3H6 + 9O2 � 6CO2 + 6H2O Từ phương trình hố học đề ra: mX = 26x + 42y = 3,24 nCO2= 2x + 3y = 0,21 0,25  x = -0,15 , y = 0,17 => loại + Khi A C3H8 : Công thức cấu tạo A CH3 - CH2 - CH3 PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 � 4CO2 + 2H2O C3H8 + 5O2 � 3CO2 + 4H2O Từ phương trình hố học đề ra: mX = 26x + 44y = 3,24 nCO2= 4x + 3y = 0,21 0,25 => x loại Vậy B CH4 A C2H4 0,25 Lưu ý: Thí sinh giải theo phương pháp khác lập luận chặt chẽ cho điểm tối đa