bài tập trắc nghiệm nhôm và crom các dạng bài tập mới nhất về nhôm và crom dùng ôn tập kiến thức chuẩn bị thi đại học. câu hỏi dạng lý thuyết, bài tập về thị cấp độ từ thấp đến cao, bài tập các dạng bài tập biện luận
NHƠM – CROM Câu Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A.NaCrO2 B Cr2O3 C K2Cr2O7 D CrSO4 Câu 2.Chất sau vừa phản ứng vói dung dịch HC1, vừa phản ứng vói dung dịch NaOH? A Al(OH)3 B.AlCl3 C BaCO3 D CaCO3 Câu 3: Nhơm bị thụ động hóa chất sau đây? A Dung dịch H2SO4 loãng nguội B Dung dịch HNO3 loãng nguội C Dung dịch HCl đặc nguội D Dung dịch HNO3 đặc nguội Câu 4: Al(OH)3 không phản ứng với dung dịch đây? A HCl B NaOH C H2SO4 D Na2SO4 Câu 5: Crom có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A CrO3 B K2Cr2O7 C Cr2O3 D CrSO4 C Fe3O CrO D Câu 6: Thành phần quặng cromit A FeO.Cr2 O3 B Cr OH Cr OH Câu 7: Cơng thức hóa học Natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 Câu 8: Quặng sau có chứa thành phần Al 2O3? A Hematit đỏ B Boxit C Manhetit D Criolit Câu Kim loại crom tan dung dịch A HNO3 (đặc, nguội) B H2SO4 (đặc, nguội) C HCl (nóng) D NaOH (lỗng) Câu 10: Công thức Crom(VI) oxit A Cr2O3 B CrO3 C Cr(OH)2 D NaCrO2 Câu 11 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng, dư vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ: A khơng màu sang màu da cam B không màu sang màu vàng C màu vàng sang màu da cam D màu da cam sang màu vàng Câu 12: Cho dãy chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dd NaOH, vừa phản ứng với dd HCl A B C D Câu 13: Cho Al đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2, Ag(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion kim loại bị khử A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ D Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ Câu 14: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp A điện phân nóng chảy AlCl3 B điện phân nóng chảy Al2O3 C dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao D dùng Mg khử Al3+ dung dịch Câu 15 Cho so đồ chuyển hóa sau: +Cl2 +KOH +H 2SO +FeSO +H 2SO +KOH Cr(OH)3 ��� � X ���� � Y ���� Z ����� �T Biết X, Y, z, T hợp chất crom Chất z T A K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 B K2Cr2O7 CrSO4 C K2CrO4 CrSO4 D K2CrO4 Cr2(SO4)3 Câu 16: Cho bột Al vào dd KOH dư, thấy tượng A sủi bọt khí, bột Al không tan hết thu dd màu xanh lam B sủi bọt khí, bột Al khơng tan hết thu dd không màu C sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dd khơng màu D sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dd màu xanh lam Câu 17 Cho oxit kim loại M vào bình chúa dung dịch H 2SO4 lỗng dư, sau kết thúc phản ứng, thêm tiếp dung dịch NaOH dư vào bình, thu dung dịch có màu vàng Oxit kim loại M A Cr2O3 B CuO C CrO3 D Al2O3 Câu 18 Phát biểu sau sai? A Các vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có lớp màng oxit bảo vệ B Hợp chất NaHCO3 bị phân hủy nung nóng C Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) thu kết tủa màu nâu đỏ D Cho dung dịch CrCl2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu vàng Câu 19 Phát biểu sau sai? A Thêm dung dịch axit vào muối cromat, màu vàng chuyển thành màu da cam B Hợp chất crom (VI) có tính oxi hóa mạnh C Các hợp chất CrO3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính D Crom (III) oxit oxit lưỡng tính Câu 20 Phát biểu sau đúng? A Tất kim loại kiềm kiềm thổ khử nước nhiệt độ thường B Nhôm sắt kim loại nhẹ, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất C Ở điều kiện thường, nhôm đông kim loại có tính dẻo cao D Crom kim loại có tính khử mạnh mangan Câu 21 Cho nhận định sau: (a) Kim loại Al có tính lưỡng tính Al tan dung dịch axit mạnh kiềm (b) Cr(OH)3 chất lưỡng tính (c) Công thức phèn chua là: Na2SO4.Al2(SO4)2.24H2O (d) Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính, tính bazơ trội tính axit (e) Hỗn hợp Al2O3 Fe dùng thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray (f) NaHCO3 chất lưỡng tính, trội tính axit Số nhận định sai là: A B C D Câu 22 Cho sơ đồ chuyển hóa: Br2 KOH KOH (� � ) 4 2 4 Fe ����� � X ������� � Y ���� � Z ���� �T H SO lo� ng K Cr O H SO lo� ng Biết chất Y, Z, T hợp chất crom Các chất X, Y, Z, T ỉần lượt A Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, KCrO2 B FeSO4, CrSO4, KCrO2, K2CrO4 C FeSO4, Cr2(SO4)3, KCrO2, K2CrO4 D FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7 Câu 23: Cho phát biểu sau: (1) K2Cr2O7 có màu da cam, chất oxi hóa mạnh (2) Kim loại Al Cr phản ứng với dung dịch HCl theo tỷ lệ (3) CrO3 oxit axit, chất oxi mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho, (4) Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh (5) Hợp chất crom (VI) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (6) Crom (III) oxit crom (III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính Tổng số phát biểu A B C D Câu 24: Cho phát biểu sau: (1) Dùng Ba(OH)2 để phân biệt hai dung dịch AlCl Na2SO4 (2) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl dư, thu kết tủa (3) Nhôm kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (4) Kim loại Al tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội (6) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 không bị phân hủy Số phát biểu A B C D Câu 25 Cho bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH) 2, sau phản ứng thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư chất sau: dung dịch Na 2CO3, khí CO2, dung dịch HCl, dung dịch NH3, dung dịch A1Cl3, dung dịch NaHSO4 Số phản ứng sau phản ứng kết thúc thu kết tủa là: A B C D Câu 26 Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AICI3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B 7,8 C 3,9 D 19,5 Câu 27 Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy V lít khí H2 (đktc) Giá trị V (Dethithpt.com) A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 7,84 Câu 28 Cho 100 ml dung dịch NaOH 3M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 2M Kết thúc phản ứng, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,4 B 7,8 C 15,6 D 3,9 Câu 29 Số mol Cl2 tối thiểu cần dùng để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl thành K2CrO4 có mặt KOH A 0,015 mol B 0,01 mol C 0,03 mol D 0,02 mol Câu 30 Cho 2,88 gam bột Al vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dùng dư), sau kết thúc phản ứng thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đo đktc) Giá trị V A 1,792 lít B 7,168 lít C 5,376 lít D 3,584 lít Câu 31 Dung dịch X chứa 0,06 mol H 2SO4 0,04 mol Al2(SO4)3 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) vào X lượng kết tủa cực đại thu gam? A 48,18 B 32,62 C 46,12 D 42,92 Câu 32 Hòa tan hồn tồn a gam bột Al vào dung dịch HNO dư thu 8,96 lít (đktc) gồm hỗn hợp hai khí NO N2O có tỉ lệ số mol 1: Giá trị a A 32,4 B 24,3 C 15,3 D 29,7 Câu 33: Nung hỗn hợp gồm 0,1 mol Al 0,1 mol Fe 2O3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư, thu 0,07 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 45,85 B 35,20 C 40,17 D 42,30 Câu 34: Đun nóng 37,4 gam hỗn hợp gồm Al Fe 2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 1) đến phản ứng xảy hồn tồn thu gam Fe? A 11,2 gam B 22,4 gam C 10,2 gam D 5,6 gam Câu 35 Hòa tan m gam Al dung dịch HNO loãng thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N 2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối hỗn hợp khí X so với H2 18 Giá trị m A 18,90 B 17,28 C 19,44 D 21,60 Câu 36: Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl nồng độ xM, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Giá trị x A 1,6 B 2,0 C 1,0 D 0,8 Câu 37: Cho m1 gam Al vào 100 ml dd gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2gam chất rắn X Nếu cho m gam X tác dụng với lượng dư dd HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m2 A 0,54 5,16 B 1,08 5,16 C 8,10 5,43 D 1,08 5,43 Câu 38 Cho m gam Kali vào 300ml dung dịch Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ X vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M Al2(SO4)3 0,1M, thu kết tủa Y Để Y có khối lượng lớn giá trị m A 1,95 B 1,17 C 1,71 D 1,59 Câu 39 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO (lỗng, vừa đủ), thu y mol khí N 2O dung dịch Y chứa 8m gam muối Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y có 25,84 gam NaOH tham gia phản ứng Giá trị y A 0,060 B 0,048 C 0,054 D 0,032 Câu 40: Hỗn hợp X chứa Al Na có khối lượng a gam Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy 4,48 lít khí H2 Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy 7,84 lít khí H Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Giá trị a A 7,7 B 7,3 C 5,0 D 6,55 Câu 41: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na 2O Al2O3 Hòa tan hồn tồn 20,05 gam X vào nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng hết 50 ml, thêm tiếp 310ml thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 17,94 B 14,82 C 19,24 D 31,2 Câu 42: Hòa tan hồn tồn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na Al 2O3 vào nước, thu dung dịch Y khí H2 CHo 0,06 mol HCl vào Y thu m gam kết tủa Nếu cho 0,13 mol HCl vào Y thu (m – 0,78) gam kết tủa Phần trăm theo khối lượng Na có X A 41,07% B 35,27% C 46,94% D 44,01% Câu 43: Khi cho 121,26 gam hợp kim gồm có Fe, Al Cr tác dụng với lượng dư dd kiềm, thu 6,048 lít (đktc) Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư axit clohidric (khí khơng có khơng khí) thu 47,04 lít (đktc) khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr hợp kim A 77,19% B 6,43% C 12,86% D 7,72% Câu 44: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vaò dung dịch AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,82 B 0,86 C 0,80 D 0,84 Câu 45: Cho từ từ đến dư dd NaOH 0,1M vào 300 ml dd hỗn hợp gồm H 2SO4 a mol/lít Al2(SO4)3 b mol/lít Đồ thị mô tả phụ thuộc số mol kết tủa Al(OH)3 vào số mol NaOH dùng a Tỉ số b gần giá trị sau đây? A 3,3 B 2,7 C 1,7 D 2,3 Câu 46: Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa X mol NaOH y mol NaAlO2 số n mol Al(OH)3 (n mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị X y A 0,30 0,30 B 0,30 0,35 C 0,15 0,35 D 0,15 0,30 Câu 47 Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na2O Al (tỉ lệ mol 1:1) dung dịch H 2SO4 loãng, thu 6a mol khí H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào X, Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Với trị số x = 0,64 y = 0,72 Đem cô cạn X, thu m gam muối khan Giá trị m A 77,44 gam B 72,80 gam C 38,72 gam D 50,08 gam Câu 48 Hòa tan hết 37,86 gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al Al 2O3 vào lượng nước dư, thu dung dịch X 0,12 mol khí H2 Cho dung dịch HCl dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đổ thị sau: Giá trị a A 0,15 B 0,18 C 0,12 D 0,16 Câu 49: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) đến dư vào dd chứa a mol Na 2SO4 b mol Al2(SO4)3 Lượng kết tủa tạo biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 0,03 B 0,06 C 0,08 D 0,30 Câu 50: Hòa tan hồn tồn 20,48 gam hỗn hợp gồm K, K 2O, Al Al2O3 vào H2O (dư), thu dung dịch X 0,18 mol khí H2 Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH) (a mol) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị sau: V2 V Giá trị V Biết A 280 B 200 C 340 D 260 Câu 51: Hòa tan hồn tồn a gam Al dung dịch Ba(OH)2, thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch X lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H2SO4 (V ml) sau: Giá trị a A 8,10 B 4,05 C 5,40 D 6,75 Câu 52: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 x (mol) Al2(SO4)3 y (mol) Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol kết tủa t+0,0 t Số mol Ba(OH)2 0,21 Giá trị x + y là? A 0,07 B 0,06 C 0,09 D 0,08 Câu 53 Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H 2) Cho dung dịch BaCl dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần với A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5 Câu 54 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al AI2O3 vào nước (dư), thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 1,2096 lít khí CO2 (đlctc) vào Y, thu 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m A 6,79 B 7,09 C 2,93 D 5,99 Câu 55 Nung hỗn hợp rắn X gồm Al (0,16 mol); Cr 2O3 (0,06 mol) CuO (0,10 mol) khí trơ Sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Cho toàn Y vào 90 ml dung dịch HCl 10M đun nóng Kết thúc phản ứng, thấy 3,36 lít khí H (đktc); đồng thời thu dung dịch Z 3,84 gam Cu không tan Dung dịch Z tác dụng tối đa với dung dịch chứa a mol NaOH Giá trị a là: A 1,00 mol B 1,24 mol C 1,36 mol D 1,12 mol Câu 56 Cho 3,94 gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 (trong Al chiếm 41,12 % khối lượng) thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân khơng thu hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0,021 mol khí NO Cơ cạn dụng dịch Z thu lấy chất khan nung chân không đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp khí T Khối lượng T gần với giá trị sau đây? A 14,15 B 15,35 C 15,78 D 14,58 Câu 57 Hỗn hợp X gồm Al Cr2O3 Nung 52,35 gam X điều kiện khơng có khơng khí thời gian thu hỗn hợp Y Chia Y làm phần + Phần I cho vào dung dịch NaOH loãng, dư thấy có 20,4 gam chất rắn khơng tan thu 0,84 lít khí (đktc) + Phần II tác dụng dung dịch HCl dư, đun nóng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 2,8 lít B 3,08 lít C 5,04 lít D 3,92 lít ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Đáp án c Câu Đáp án A Câu 3: Đáp án D Fe, Al, Cr bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội dung dịch H2SO4 đặc nguội ⇒ Chọn D Câu 4: Đáp án D Vì Al(OH)3 hyđroxit lưỡng tính ⇒ tác dụng với axit bazo Câu 5: Đáp án C Câu 6: Đáp án A Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án B Câu Chọn đáp án C Kim loại crom tan dung dịch HCl nóng Phương trình phản ứng: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ Câu 10: Đáp án B Câu 11 Chọn đáp án C Muối cromat CrO 24 có màu vàng, muối Cr2O 7 có màu da cam bền Trong dung dịch có cân bằng: 2CrO 24 2H � Cr2O 7 H 2O Vì vậy, nhỏ từ dung dịch H2SO4 lỗng, dư vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 12: Đáp án C Câu 13: Đáp án A Ta có dãy điện hóa: Li K Ba 2 Ca 2 Na Mg 2 Al3 Mn 2 Zn 2 Cr 3 Fe 2 Ni Sn 2 Pb 2 H Cu 2 Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe3 Hg 2 Ag Pt 2 Au 3 Fe 2 Hg Ag Pt Au ⇒ Thứ tự ion kim loại bị khử Ag+ → Fe3+ → Cu2+ → Fe2+ ⇒ Chọn A Có thể loại đáp án B C D Chọn A ln Al khơng tác dụng với Mg2+ Câu 14: Đáp án B dpnc 2Al2 O3 ��� � 4Al 3O � Câu 15: Đáp án A Hướng dẫn giải: Cr(OH)3+KOH � KCrO2+2H2O 2KCrO2+3Cl2+8KOH � 2K2CrO4+6KCl+4H2O 2K2CrO4+H2SO4 � K2Cr2O7+K2SO4+H2O K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 � 3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4+Cr2(SO4)3 Câu 16: Đáp án C Câu 17 Chọn đáp án C Oxit kim loại M CrO3 2CrO3 H 2O � H 2Cr2O7 Thêm NaOH: (Dethithpt.com) H 2SO 2NaOH � Na 2SO 2H 2O H 2Cr2O 4NaOH � 2Na 2CrO 3H O Muối cromat có màu vàng Câu 18 A B Phương trình phản ứng: 2NaHCO3 t �� � Na2CO3 + CO2 + H2O C sai Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4) thu kết tủa màu trắng CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH) + NaHCO3 D Phương trình phản ứng: CrCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cr(OH)2 => Chọn đáp án C Câu 19 A Dung dịch muối cromat có màu vàng chuyển thành dung dịch muối dicromat có màu da cam: 2CrO 24 2H � Cr2O 72 H 2O B Cr+6 dễ dàng nhận e để chuyển thành Cr có số oxi hóa thấp C sai CrO3 có tính axit D Cr2O3 phản ứng với HCl NaOH => Chọn đáp án C Câu 20 Chọn đáp án C A sai Mg kim loại kiềm thổ không khử nước nhiệt độ thường B sai Sắt kim loại nặng C D sai Cr đứng sau Mn dãy hoạt động hóa học kim loại nên có tính khử yếu Mn Câu 21 Chọn đáp án C Sai Kim loại Al thể tính khử phản ứng với axit kiềm, khơng có tính lưỡng tính (a) Đúng Cr(OH)3 phản ứng với axit kiềm • Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O • Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O (b) Sai Công thức phèn chua KAl(SO4)2.12H2O (c) Đúng (d) Sai Hỗn hợp Al Fe3O4 dùng thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray (e) Sai NaHCO3 chất lưỡng tính, trội tính bazơ Câu 22 Chọn đáp án C (Dethithpt.com) X: FeSO4, Y: Cr2(SO4)3, Z: KCrO2, T: KCrO4 Fe H 2SO � FeSO H � 6FeSO 7H 2SO 4 lo�ng K 2Cr2O � 3Fe (SO )3 Cr2 (SO )3 K 2SO 7H 2O Cr2 (SO )3 8KOH d� � 2KCrO 3K 2SO 4H 2O 2KCrO 3Br2 8KOH � 2K 2CrO 6KBr 4H 2O Câu 23: Đáp án A (1) (2) Sai , Cr tác dụng HCL tỉ lệ :2 (3)Đúng theo SGK (4) Đúng theo SGK (5) Sai , Crom (VI) có tính oxh (6) Đúng theo SGK Câu 24: Đáp án D Câu 25 Chọn đáp án C 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 Dung dịch X chứa Ba(AlO2)2 Các phản ứng xảy ra: Ba(AlO2)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaAlO2 Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3↓ Ba(AlO2)2 + 8HCl → BaCl2 + 2AlCl3 + 4H2O 3Ba(AlO2)2 + 2AlCl3 + 12H2O → 3BaCl2 + 8Al(OH)3↓ Ba(AlO2)2 + 8NaHSO4 → BaSO4↓ + Al2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O Vậy có phản ứng kết thúc thu kết tủa Câu 26 Đáp án C Phương pháp: -Khi cho a mol OH" vào dd chứa b mol Al3+ Ta có: a �3 b => tao Al(OH)t nOH- = 3nAl(OH)3 b a 3� b => Tao A1(OH)3 AIO2- nAl(OH)3 = 4nAl3 + -nOH a 4 b => Chỉ tao AlO2- => không thu đưoc kết tủa Hướng dẫn giải nNaOH= 0,75mol => nOH-= 0,75mol nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH-= , - 0,75 = 0,05mol => m = 3,9g Câu 27 Có n H2 n Na n NaAlO2 2n Na 2.0,1 0, mol � V 4, 48 l 2 => Chọn đáp án B Câu 28 AlCl3 3NaOH � Al(OH)3 3NaCl 0,1 0,3 � 0,1 � m Al(OH)3 78.0,1 7,8g mol => Chọn đáp án B Câu 29 BT e ��� � 2n Cl2 3n CrCl3 � n Cl2 0,01 0,015 mol => Chọn đáp án A Câu 30 Chọn đáp án D 2,88 BT e ��� � 2n SO2 3n Al � n SO2 0,16 mol � VSO2 3,584 27 lít Câu 31 Chọn đáp án A (Dethithpt.com) Có mkết tủa max m BaSO4 m Al(OH)3 233 0,06 3.0,04 78.2.0,04 48,18g Câu 32 Chọn đáp án B 8,96 � n NO n N2O 0, mol � n NO 0,1 mol � 22, �� � nN2O 0,3 mol � � nNO : n N2O 1: � BT e ��� � 3n Al 3n NO 8n N 2O 2,7 mol � nAl 0,9 mol � a 24,3g Câu 33: Đáp án C Ta có: mMuối = m(Al + Fe) + mCl– Với mAl = 0,1×27 = 2,7 gam || mFe = 0,1×2×56 = 11,2 gam Với ∑nCl– = 2nO/Fe2O3 + 2nH2 = 0,1×3×2 + 0,07×2 = 0,74 mol ⇒ mMuối = 2,7 + 11,2 + 0,74×35,5 = 40,17 gam Câu 34: Đáp án A Từ tỷ lệ mol + mHỗn hợp ⇒ nAl = nFe2O3 = 0,2 mol t� � Al2O3 + 2Fe Ta có phản ứng: 2Al + Fe2O3 �� + Dễ thấy pt tính theo Al ⇒ nFe = 0,1×2 = 0,2 mol ⇒ mFe = 11,2 gam Câu 35 Chọn đáp án D MX = 18×2 = 36 ⇒ mX = 8,64 gam ⇒ Lập hệ pt có: nN2O = nN2 = 0,12 mol Đặt nAl = x mol ⇒ Bảo tồn e có: 3nAl = 8nNH4NO3 + 10nN2 + 8nN2O � n NH NO3 3x 10 * 0,12 8* 0,12 0,375x 0, 27 ⇒ mMuối = mAl(NO3)3 + mNH4NO3 = 213x + 80×(0,375x – 0,27) = 243x – 21,6 + Vì mMuối = 8mAl ⇒ 243x – 21,6 = 8×27x ⇒ x = 0,8 mol ⇒ m = 27×0,8 = 21,6 gam ⇒ Chọn D Câu 36: Đáp án A • (1)0,3 mol NaOH + 0,1x mol AlCl3 → 0,1 mol Al(OH)3↓ (2)Thêm tiếp 0,2 mol NaOH → 0,14 mol Al(OH)3↓ → Giai đoạn (1) kết tủa chưa tan; (2) kết tủa tan phần • 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl (*) Al(OH)3 + NaOHdư → NaAlO2 + 2H2O Theo (*) nNaOH = × nAlCl3 = × 0,1x = 0,3x mol; nAl(OH)3 = 0,1x mol Theo (**) nAl(OH)3 phản ứng = 0,1x - 0,14 mol → nNaOH = 0,1x - 0,14 mol → ∑nNaOH = 0,3x + 0,1x - 0,14 = 0,3 + 0,2 → x = 1,6 Câu 37: Đáp án D Chất rắn X có Al, Cu chắn có Ag Cho X vào HCl mà tạo khí X chắn có Al (do Cu Ag không phản ứng với HCl) Do có Al nên Cu2+ Ag+ phản ứng hết Số mol Al ban đầu: m 27 n Al 2n Cu 2 n Ag 2n H2 0, 04 � m1 1, 08 0, 015.2 0, 03.64 0, 03.108 5, 43 Câu 38 Để Y có khối lượng lớn � n OH n H 3n Al3 2.0,2.0,05 3.2.0, 2.0,1 0,14 mol m 2.0,3.0,1 0,3.0,1 0,14 � m 1,95 39 kg Câu 39 Chọn đáp án C Có n Al(NO3 )3 n Al m m mol � m Al( NO3 )3 213 g 8m 27 27 => Phản ứng có tạo muối NH4NO3: Có nNaOH phản ứng n NH4 NO3 4n Al( NO3 )3 n NH NO3 � �n Al(NO3 )3 0,16 mol ��� � n � NH4 NO3 0,006 mol BT e y 213m 27 m 80 720 mol 8m 4m m 25,84 0,646 � m 4,32 27 720 40 3.0,16 8.0,006 0,054 mol Câu 40: Đáp án A Vì thể tích H2 sinh cho X tác dụng với H2O < thể tích khí H2 sinh cho X tác dụng với KOH dư ⇒ Khi X tác dụng với H2O Al dư Đặt số mol Al = a nNa = b + Pứ với H2O Al dư ⇒ nAl pứ = nNa = b ⇒ Bảo tồn e: 3b + b = 0,2×2 = 0,4 (1) + Pứ với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn ⇒ Bảo tồn e: 3a + b = 0,35×2 = 0,7 (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ nAl = 0,2 nNa = 0,1 ⇒ mX = 0,2×27 + 0,1×23 = 7,7 gam Câu 41: Đáp án A X + H2O → NaAlO2 + NaOH + (H2 + H2O) có 0,125 mol H2 ||→ YTHH 03: thêm 0,125 mol O vào vế ||→ quy đổi 22,05 gam hỗn hợp X chi chứa oxit Na2O Al2O3 phải dùng 0,05 mol HCl trước xuất tủa → nNaOH Y = 0,05 mol ||→ Y gồm 2x mol NaAlO2 + 0,05 mol NaOH ||→ X quy đổi gồm: x mol Al2O3 (x + 0,025) mol Na2O có mX quy đổi = 102x + (x + 0,025) × 62 = 22,05 ||→ giải x = 0,125 mol ||→ Y gồm 0,25 mol NaAlO2 0,05 mol NaOH Y + 0,36 mol HCl thu m gam kết tủa ||→ YTHH 01: Na tri về: 0,3 mol NaCl → 0,06 mol Cl → 0,02 mol AlCl3 ||→ 0,23 mol Al tủa Al(OH)3 ||→ Yêu cầu m = mtủa = 0,23 × 78 = 17,94 gam Câu 42: Đáp án A Al : a � � � �NaAlO : a 2b Al 2O3 : b H 2O � � � �NaOH : c a 2b �Na : c � Ta có sơ đồ: Khi cho 0,06 mol HCl ⇒ m gam kết tủa Thêm tiếp vào (0,13–0,06) = 0,07 mol số mol kết tủa giảm 0,01 mol ⇒ Khi cho 0,06 mol HCl vào kết tủa chưa đạt cực đại Với 0,13 mol HCl số mol kết tủa đạt cực đại bị hòa tan lại 0, 07 0, 01�3 ⇒ Sau phản ứng với 0,06 mol HCl số mol NaAlO2 lại = = 0,01 mol ⇒ 0,06 = nNaOH + nNaAlO2 – 0,01 0,07 = c – a – 2b + a + 2b c = 0,07 1, 61 ⇒ mNa = 1,61 gam ⇒ %mNa = 3,92 × 100 = 41,07% Câu 43: Đáp án C nH2(1) = 0,27 mol || nH2(2) = 2,1 Từ nH2(1) ⇒ nAl = 0,27ì2ữ3 = 0,18 mol t nFe = a nCr = b + PT theo m hỗn hợp: 56a + 52b = 121,26 – 0,18×27 = 116,4 (1) + PT bảo toàn e với nH2(2): a + b = 2,1 ● Giải hệ ⇒ nFe = 1,8 nCr = 0,3 0,3 �52 ⇒ %nCr = 121, 26 × 100 ≈ 12,86% Câu 44: Đáp án A + Khi cho 0,42 mol NaOH vào AlCl3 chưa xảy hòa tan kết tủa ⇒ nAl(OH)3 = 0,42 : 3= 0,14 mol + Tại x mol NaOH thu 0,14 mol kết tủa xảy hòa tan kết tủa ⇒ 4nAlCl3= nNaOH + n↓ x = 0,24 - 0,14 = 0,82 mol Câu 45: Đáp án B Ta có nH2SO4 = 0,03a mol ⇒ nH+ = 0,06a mol nAl2(SO4)3 = 0,3b mol ⇒ nAl3+ = 0,6b mol Vì nH+ = 0,6a mol ⇒ nNaOH dùng để trung hòa = 0,6a mol 2, 4b 0, 6a ⇒ Với 2,4b mol NaOH ta có nAl(OH)3 = = y (1) ⇒ Với 1,4a mol NaOH có nAl(OH)3 = 4nAl3+ – nOH– td với Al3+ = 4×0,6b – (1,4a – 0,6a) = y (2) + Từ (1) (2) ⇒ 0,8b – 0,2a = 2,4b – 0,8a � a 1, 2, 667 b 0, Câu 46 Đáp án D Phương pháp: - Cho H+ vào dd chứa OH- AIO2- xảy phản ứng trung hòa trước - Phản ứng trung hòa ln có: noH- = li® - Cùng luợng kết tủa Al(OH)3 thu : + TH1: nH+ => tạo Al(OH)3 + TH2: nH+ nhiều => tạo Al(OH)3 cực đ i , sau kết tủa bị hoàn tan phần Hướng dẫn giải H OH � H 2O 0,15 � 0,15 H AlO2 H O � Al OH � y � y 3H �y Al OH � � Al 3 3H 2O y 0, � y 0, n 0,15 y y 0, 0, 75 Bảo toàn H+ => � H => y = 0,3 mol nNaOH = nH+ = 0,15 (mol) Vậy X = 0,15 mol; y = 0,3 mol Câu 47 Chọn đáp án D Có Khi n Al n H 4a mol � n Na 2O 4a mol n NaOH 0,64 mol : n Al(OH)3 3a mol � n NaOH n H X 4a 4a 3a 0,64 mol Khi 1 n NaOH 0,72 mol : n Al(OH)3 a mol � n NaOH n H X 4a 4a a 0,72 mol 2 Từ (1) (2) suy � �n H X 0, 44 mol � a 0,04 � => m 142.4a 342.2a 50,08g => Chọn đáp án A Câu 48 Chọn đáp án A Khi n HCl 0,12 mol , kết tủa bắt đầu xuất � n OH 0,12 mol Quy đổi hỗn hợp ban đầu tương đương với hỗn hợp gồm Ba (x mol), Al (y mol), O (z mol) Ba(OH) 2Al 2H 2O � Ba(AlO ) 3H 137x 27y 16z 37,86 � � BT e �� ��� 2x 3y 2z 2.0,12 � 2x y 0,12 � �x 0,18 � �y 0, 24 � z 0, 42 � Khi n HCl 0,63 mol, kết tủa tan phần n HCl n OH n AlO n AlO n Al(OH)3 0,12 4.0, 24 3a 0,63 � a 0,15 2 Câu 49: Đáp án B Ta có sơ đồ trình: � �Ba AlO : 0, 02 �Na 2SO : a � Ba OH � BaSO � � � 14 43 �NaAlO : 2a Al2 SO : b 14 43 � 0,3 mol 0,32 mol Bảo toàn gốc SO42– ta có: a + 3b = 0,3 (1) Bảo tồn Al ta có: 0,02×2 + 2a = 2b 2a – 2b = –0,04 (2) Giải hệ (1) (2) ta có a = nNa2SO4 = 0,06 mol Câu 50: Đáp án A Quy đổi hỗn hợp X thành Al2O3 K2O với mHỗn hợp = 20,48 + 0,18×16 = 23,36 gam Sơ đồ ta có: Al2 O3 : a � �KOH du : b 2a H 2O � � � 102a 94b 23,36 1 � K 2O : b � �KAlO : 2a ⇒ nHCl ứng với V1 = (2b – 2a) + 0,16 ⇒ nHCl ứng với V2 = (2b – 2a) + 2a + (2a–0,16)×3 = 6a + 2b – 0,48 V1 2b 2a 0,16 V 6a 2b 0, 48 28a – 4b = 2,24 (2) ⇒ + Giải hệ (1) (2) ⇒ nAl2O3 = 0,1 nK2O = 0,14 ⇒ Số mol HCl cần để tạo kết tủa cực đại = 2b – 2a + 2a = 2b = 0,28 mol 0, 28 ⇒ VHCl = = 0,28 lít = 280 ml Câu 51: Đáp án A Giả sử số mol ban đầu: nAl = x mol, nBa(OH)2 = y mol 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O→ Ba(AlO2)2 + 3H2 x 0,5x 0,5x Dung dịch X: Ba(AlO2)2 (0,5x mol) Ba(OH)2 dư (y-0,5x mol) + Khi kết tủa lớn nhất: m↓ = mAl(OH)3 max + mBaSO4 max = 78x + 233y = 70 (1) + Khi V= 1300 ml: Al(OH)3 vừa bị hòa tan hết Khi ta có: OH- + H+ → H2O H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O nH+ = nOH- dư + nAlO2- + 3nAl(OH)3 max => 2.1,3.0,5 = 2y – x + x + 3x 3x + 2y = 1,3 (2) Giải (1) (2): x = 0,3; y = 0,2 => a = 0,3.27 = 8,1 gam Câu 52: Đáp án D Định hướng tư giải n 0,02 �� � n Ba (OH)2 0, 21 Từ đồ thị ta có AlCl3 BaSO : 3y � BTNT.Ba �� �� ���� � 3y 0,03 0, 21 �� � y 0,06 �� � x y 0,08 BaCl : 0,03 � Câu 53 Chọn đáp án D � Al3 : 0, 23 mol � Na : x mol Al : 0,17 mol � � H 2SO4 :0,4 mol BaCl2 7,65 gam X � ������ � T + dd Z ��� � 0, mol BaSO4 � � NaNO3 :0,095 mol A l 2O3 : 0,03 mol NH4 : y mol � � � SO24 � Do khí T chứa H2 → NO3- phản ứng hết → muối Z muối SO42- Khi cho Z phản ứng với NaOH tạo dung dịch chứa Na2SO4 : 0,4 mol NaAlO2: 0,23 mol Bảo toàn nguyên tố Na → x + 0,935 = 0,4.2 + 0,23 → x = 0,095 mol Bảo toàn điện tích Z → y = 0,4.2 - 0,23.3 - 0,095 = 0,015 mol Bảo toàn nguyên tố H → nH2O =( 0,4.2 - 0,015- 0,015 ) : 2= 0,355 mol Bảo tồn khối lượng : mkhí = 7,65 + 0,095 85 + 0,4 98 - 0,23 27 - 0,015 18 - 0,4 96 - 0,095 23 - 0,355 18 = 1,47 gam Đáp án D Câu 54 Đáp án D Phương pháp: + Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Ba, Al, O + Bảo toàn khối luợng + Bảo toàn nguyên tố + Bảo toàn electron �BaCO3 � � � 0,054 mol CO ����� � 4,302 �Ba HCO3 � �Al OH � �Ba �BaO �Ba OH � � H 2O du ���� �� � �Al �Ba AlO2 � �Al2O3 4,302 mAl OH CO du ���� 0, 04 mol Al OH 4, 032 3,12 0, 006mol 197 197 nCO2 nBaCO3 0, 054 0, 006 BTNTC � nBa HCO3 0, 024mol 2 BTNT Ba : nBa nBaCO3 nBa HCO3 0, 006 0, 024 0, 03mol BTKL � nBaCO3 nAl = nAl(OH)3 = 0,04 mol Ba:0,03mol � � X� Al:0,04 mol � O:a mol � BT electron :2nBa + 3nAl = 2nO + 2nH2 => 2.0,03 + 0,04 = 2a + 2.0,04=> a = 0.05 mol => m = 0,03.137 + 0,04.27 + 0,05.16 = 5,99g Câu 55 Y + 0,9 mol HCl → 0,15 mol H2 + 0,06 mol Cu không tan 3n Al d� 2n Cr 2n H2 0,3 mol � n Al d� 0,06 mol � � � � BTe �� nCr 0,06 mol ���� 0,16 n Al d� 3n Cr 2.0,06 � => Dung dịch Z chứa: AlCl (0,16 mol), CrCl2 (0,06 mol), CrCl3 (0,06 mol), CuCl2 (0,04 mol), HCl dư (0,04 mol) � n NaOH 4.0,16 2.0,06 4.0,06 2.0,04 0,04 1,12 mol => Chọn đáp án D Câu 56 Chọn đáp án B Ta có n Al 0, 4112.3,94 0,06 mol � nFe3O 0,01 mol 27 Sơ đồ phản ứng: Ta có: �NO � �Al HNO3 t �� � Y ��� � � t0 � � �Al2O3 0,03 mol ; Fe 2O3 0,015 mol Fe O Z �� � � � � T �: NO ;O ; H 2O; N 2O � � n H 4n NO 10n NH4 NO3 2n NO � n NH 4NO3 0,314 0,021.4 0,01.4, 0,015 mol 10 Z gồm muối nitrat kim loại NH4NO3 t M(NO3 ) n �� � oxit + NO2 + O2 t NH NO3 �� � N2O + 2H2O Bảo toàn N: n NO M NO3 n n NO2 0,314 0,015.2 0,021 0, 263 mol Bảo toàn O: 3.n NO M NO 2.n NO2 3.n Al2O3 3.n Fe2O3 2.n O2 3 n n O2 Vậy 0, 263.3 0, 263.2 0,03.3 0,015.3 0,064 mol m T 0,064.32 0, 263.46 0,015.80 15,346 gam Câu 57 Chọn đáp án B Ta có: n H2 0,84 0,0375 mol � nAl d� n H2 0,025 mol 22, Khối lượng rắn không tan: m Cr mCr2O3 20, 4gam m Al2O3 m m ch�tr�n m Al Áp dụng bảo toàn khối lượng: 26,175 20, 0,025.27 5,1gam � n Al2O3 0,05 mol 2Al Cr2O3 � Al2O3 2Cr 2Al Cr2O3 � Al2 O3 2Cr 0,05 0,1 Al 3H � Al3 H 2 Cr 2H � Cr 2 H 0,1 0,1 mol X � n H2 0,0375 0,1 0,1375 mol � V 3,08 lít ... Thêm dung dịch axit vào muối cromat, màu vàng chuyển thành màu da cam B Hợp chất crom (VI) có tính oxi hóa mạnh C Các hợp chất CrO3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính D Crom (III) oxit oxit lưỡng tính... kiềm thổ khử nước nhiệt độ thường B Nhôm sắt kim loại nhẹ, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất C Ở điều kiện thường, nhôm đông kim loại có tính dẻo cao D Crom kim loại có tính khử mạnh mangan... Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh (5) Hợp chất crom (VI) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (6) Crom (III) oxit crom (III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính Tổng số phát biểu