tuyển tập bài tập nhôm và crom hay (có đáp án chi tiết)

bài tập trắc nghiệm nhôm và crom các dạng bài tập mới nhất về nhôm và crom dùng ôn tập kiến thức chuẩn bị thi đại học. câu hỏi dạng lý thuyết, bài tập về thị cấp độ từ thấp đến cao, bài tập các dạng bài tập biện luận

NHÔM – CROMCâu 1 Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây?

A.NaCrO2 B Cr2O3 C K2Cr2O7 D CrSO4

Câu 2.Chất nào sau đây vừa phản ứng vói dung dịch HC1, vừa phản ứng vói dung dịch NaOH?

Câu 3: Nhôm bị thụ động trong hóa chất nào sau đây?

A Dung dịch H2SO4 loãng nguội B Dung dịch HNO3 loãng nguội

C Dung dịch HCl đặc nguội D Dung dịch HNO3 đặc nguội

Câu 4: Al(OH)3 không phản ứng với dung dịch nào đây?

Câu 7: Công thức hóa học của Natri đicromat là

Câu 8: Quặng nào sau đây có chứa thành phần chính là Al2O3?

Câu 9 Kim loại crom tan được trong dung dịch

A HNO3 (đặc, nguội) B H2SO4 (đặc, nguội)

Câu 10: Công thức của Crom(VI) oxit là

A Cr2O3 B CrO3 C Cr(OH)2 D NaCrO2

Câu 11 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng, dư vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ:

A không màu sang màu da cam B không màu sang màu vàng.

C màu vàng sang màu da cam D màu da cam sang màu vàng.

Câu 12: Cho dãy các chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dd NaOH, vừaphản ứng được với dd HCl là

Câu 14: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp

A điện phân nóng chảy AlCl3 B điện phân nóng chảy Al2O3

C dùng CO khử Al2O3 ở nhiệt độ cao D dùng Mg khử Al3+ trong dung dịch

Câu 15 Cho so đồ chuyển hóa sau:

+Cl +KOH +H SO +FeSO +H SO +KOH

3

Cr(OH) ���� ����� ���� ������X Y Z T

Biết X, Y, z, T là các hợp chất của crom Chất z và T lần lượt là

A K2Cr2O7 và Cr2(SO4)3 B K2Cr2O7 và CrSO4

C K2CrO4 và CrSO4 D K2CrO4 và Cr2(SO4)3

Câu 16: Cho bột Al vào dd KOH dư, thấy hiện tượng

A sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dd màu xanh lam.

B sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dd không màu.

C sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dd không màu.

D sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dd màu xanh lam.

Câu 17 Cho một oxit của kim loại M vào bình chúa dung dịch H2SO4 loãng dư, sau khi kết thúc phảnứng, thêm tiếp dung dịch NaOH dư vào bình, thu được dung dịch có màu vàng Oxit của kim loại M là

A Cr2O3 B CuO C CrO3 D Al2O3

Câu 18 Phát biểu nào sau đây sai?

A Các vật dụng chỉ làm bằng nhôm hoặc crom đều bền trong không khí và nước vì có lớp màng oxit

bảo vệ

B Hợp chất NaHCO3 bị phân hủy khi nung nóng

C Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) thu được kết tủa màu nâu đỏ

D Cho dung dịch CrCl2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu vàng

Câu 19 Phát biểu nào sau đây sai?

A Thêm dung dịch axit vào muối cromat, màu vàng chuyển thành màu da cam.

B Hợp chất crom (VI) có tính oxi hóa mạnh.

C Các hợp chất CrO3, Cr(OH)3 đều có tính lưỡng tính

D Crom (III) oxit là oxit lưỡng tính.

Câu 20 Phát biểu nào sau đây là đúng?

A Tất cả các kim loại kiềm và kiềm thổ đều khử được nước ở nhiệt độ thường.

B Nhôm và sắt đều là kim loại nhẹ, có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.

C Ở điều kiện thường, nhôm và đông đều là kim loại có tính dẻo cao.

D Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn mangan.

Câu 21 Cho các nhận định sau:

(a) Kim loại Al có tính lưỡng tính vì Al tan được trong các dung dịch axit mạnh và kiềm

(c) Công thức của phèn chua là: Na2SO4.Al2(SO4)2.24H2O

Biết các chất Y, Z, T là các hợp chất của crom Các chất X, Y, Z, T ỉần lượt là

A Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, KCrO2 B FeSO4, CrSO4, KCrO2, K2CrO4

C FeSO4, Cr2(SO4)3, KCrO2, K2CrO4 D FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7

Câu 23: Cho các phát biểu sau:

(1) K2Cr2O7 có màu da cam, là chất oxi hóa mạnh

(2) Kim loại Al và Cr đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỷ lệ

(3) CrO3 là một oxit axit, là chất oxi mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho,

(4) Cr2O3 được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh

(5) Hợp chất crom (VI) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

(6) Crom (III) oxit và crom (III) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính

Tổng số phát biểu đúng là

Câu 24: Cho các phát biểu sau:

(1) Dùng Ba(OH)2 để phân biệt hai dung dịch AlCl3 và Na2SO4.

(2) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, thu được kết tủa.

(3) Nhôm là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

(4) Kim loại Al tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

(6) Ở nhiệt độ cao, NaOH và Al(OH)3 đều không bị phân hủy.

Số phát biểu đúng là

Câu 25 Cho bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2, sau phản ứng thu được dung dịch X Cho X

Câu 26 Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AICI3, thu được m gam kết tủa

Giá trị của m là

Câu 27 Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na và 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát

Câu 28 Cho 100 ml dung dịch NaOH 3M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 2M Kết thúc phản ứng,thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 29 Số mol Cl2 tối thiểu cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 khi có mặtKOH là

A 0,015 mol B 0,01 mol C 0,03 mol D 0,02 mol

Câu 30 Cho 2,88 gam bột Al vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dùng dư), sau khi kết thúc phản ứng thu

A 1,792 lít B 7,168 lít C 5,376 lít D 3,584 lít

Câu 31 Dung dịch X chứa 0,06 mol H2SO4 và 0,04 mol Al2(SO4)3 Nhỏ rất từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào

X thì lượng kết tủa cực đại có thể thu được là bao nhiêu gam?

Câu 32 Hòa tan hoàn toàn a gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) gồm hỗn hợp

A 11,2 gam B 22,4 gam C 10,2 gam D 5,6 gam.

Câu 35 Hòa tan m gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2,

Câu 36: Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ xM, sau khi phảnứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau khiphản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,14 mol chất kết tủa Giá trị của x là

Câu 37: Cho m1 gam Al vào 100 ml dd gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàntoàn thì thu được m2gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dd HCl thì thu được 0,336 lít khí(đktc) Giá trị của m1 và m2 là

A 0,54 và 5,16 B 1,08 và 5,16 C 8,10 và 5,43 D 1,08 và 5,43.

Câu 38 Cho m gam Kali vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X

Y có khối lượng lớn nhất thì giá trị của m là

Câu 39 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 (loãng, vừa đủ), thu được y mol khí N2O duynhất và dung dịch Y chứa 8m gam muối Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y thì có 25,84 gam NaOHtham gia phản ứng Giá trị của y là

A 0,060 B 0,048 C 0,054 D 0,032.

Câu 40: Hỗn hợp X chứa Al và Na có khối lượng a gam Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy thoát ra 4,48 lít

khí H2 Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát ra 7,84 lít khí H2 Các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn.Giá trị của a là

Câu 41: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O và Al2O3 Hòa tan hoàn toàn 20,05 gam X vào nước, thu được 2,8 lít khí

H2 (đktc) và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì dùng hết 50

ml, nếu thêm tiếp 310ml nữa thì thu được m gam kết tủa Giá trị của m là:

Câu 42: Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na và Al2O3 vào nước, thu được dung dịch Y và khí H2.CHo 0,06 mol HCl vào Y thì thu được m gam kết tủa Nếu cho 0,13 mol HCl vào Y thì thu được (m – 0,78) gamkết tủa Phần trăm theo khối lượng của Na có trong X là

Câu 43: Khi cho 121,26 gam hợp kim gồm có Fe, Al và Cr tác dụng với một lượng dư dd kiềm, thu được 6,048 lít

(đktc) Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với một lượng dư axit clohidric (khí không có không khí) thu được47,04 lít (đktc) khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr trong hợp kim bằng

Tỉ số

a

b gần giá trị nào nhất sau đây?

Câu 46: Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung

dịch chứa X mol NaOH và y mol NaAlO2 số n mol

Al(OH)3 (n mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích

dung dịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị

bên Giá trị của X và y lần lượt là

A 0,30 và 0,30 B 0,30 và 0,35 C 0,15 và 0,35 D 0,15 và 0,30

Câu 47 Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na2O và Al (tỉ lệ mol 1:1) trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được 6a

thị sau:

 Với trị số của x = 0,64 và y = 0,72 Đem cô cạn X, thu được m gam muối khan Giá trị của m là

A 77,44 gam B 72,80 gam C 38,72 gam D 50,08 gam.

Câu 48 Hòa tan hết 37,86 gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al và Al2O3 vào lượng nước dư, thu được dung

Giá trị của a là

Câu 49: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dd chứa a mol Na2SO4 và b mol Al2(SO4)3 Lượng kết tủa tạo rađược biểu diễn bằng đồ thị bên Giá trị của a là

Câu 50: Hòa tan hoàn toàn 20,48 gam hỗn hợp gồm K, K2O, Al và Al2O3 vào H2O (dư), thu được dung dịch X và0,18 mol khí H2 Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)3 (a mol) phụ thuộc vào thể tích dungdịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Câu 51: Hòa tan hoàn toàn a gam Al trong dung dịch Ba(OH)2 , thu được dung dịch X Nhỏ rất từ từ dung dịch

H2SO4 0,5M vào dung dịch X và lắc nhẹ để các phản ứng xảy ra hoàn toàn Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc tổng

khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H2SO4 (V ml) như sau:

Giá trị của a là

A 8,10 B 4,05 C 5,40 D 6,75.

Câu 52: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 x (mol) và Al2(SO4)3 y

(mol) Phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị của x + y là?

Câu 53 Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn

toàn, thu được 93,2 gam kết tủa Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là0,935 mol Giá trị của m gần với

Câu 54 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và AI2O3 vào nước (dư), thu được 0,896 lít khí (đktc) và dung dịch Y Hấp thụ hoàn toàn 1,2096 lít khí CO2 (đlctc) vào Y, thu được 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu được dung dịch z chỉ chứa một chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thì thu được 3,12 gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 55 Nung hỗn hợp rắn X gồm Al (0,16 mol); Cr2O3 (0,06 mol) và CuO (0,10 mol) trong khí trơ Saumột thời gian thu được hỗn hợp rắn Y Cho toàn bộ Y vào 90 ml dung dịch HCl 10M đun nóng Kết thúc

Dung dịch Z tác dụng tối đa với dung dịch chứa a mol NaOH Giá trị của a là:

A 1,00 mol B 1,24 mol C 1,36 mol D 1,12 mol

Câu 56 Cho 3,94 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 (trong đó Al chiếm 41,12 % về khối lượng) thực hiệnphản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X trong chân không thu được hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y

nhất là NO Cô cạn dụng dịch Z rồi thu lấy chất khan nung trong chân không đến khối lượng không đổi

thu được hỗn hợp khí và hơi T Khối lượng của T gần nhất với giá trị nào sau đây?

+ Phần II tác dụng dung dịch HCl dư, đun nóng thu được V lít khí H2 (đktc).

màu vàng sang màu da cam

Muối cromat có màu vàng

C sai CrO3 có tính axit

=> Chọn đáp án C

Câu 20 Chọn đáp án C

A sai Mg là kim loại kiềm thổ nhưng không khử nước được ở nhiệt độ thường

B sai Sắt là kim loại nặng

C đúng

D sai Cr đứng sau Mn trong dãy hoạt động hóa học của các kim loại nên có tính khử yếu hơn Mn.

Câu 21 Chọn đáp án C.

Sai Kim loại Al thể hiện tính khử khi phản ứng với axit và kiềm, không có tính lưỡng tính

(c) Đúng

Các phản ứng xảy ra:

Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3↓

Ba(AlO2)2 + 8NaHSO4 → BaSO4↓ + Al2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2OVậy có 4 phản ứng kết thúc thu được kết tủa

nNaOH= 0,75mol => nOH-= 0,75mol

nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH-= 4 0 , 2 - 0,75 = 0,05mol

Ta có: mMuối = m(Al + Fe) + mCl–.

Với mAl = 0,1×27 = 2,7 gam || mFe = 0,1×2×56 = 11,2 gam

Với ∑nCl– = 2nO/Fe2O3 + 2nH2 = 0,1×3×2 + 0,07×2 = 0,74 mol

• (1)0,3 mol NaOH + 0,1x mol AlCl3 → 0,1 mol Al(OH)3↓

(2)Thêm tiếp 0,2 mol NaOH → 0,14 mol Al(OH)3↓

→ Giai đoạn (1) kết tủa chưa tan; (2) kết tủa tan một phần

• 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl (*)

Al(OH)3 + NaOHdư → NaAlO2 + 2H2O

Theo (*) nNaOH = 3 × nAlCl3 = 3 × 0,1x = 0,3x mol; nAl(OH)3 = 0,1x mol

Theo (**) nAl(OH)3 phản ứng = 0,1x - 0,14 mol → nNaOH = 0,1x - 0,14 mol

→ ∑nNaOH = 0,3x + 0,1x - 0,14 = 0,3 + 0,2 → x = 1,6

Câu 37: Đáp án D

Chất rắn X có thể có Al, Cu và chắc chắn có Ag

Cho X vào HCl mà tạo khí thì trong X chắc chắn có Al (do Cu và Ag không phản ứng với HCl)

Do có Al nên Cu2+ và Ag+ phản ứng hết

Số mol Al ban đầu:

Vì thể tích H2 sinh ra khi cho X tác dụng với H2O < thể tích khí H2 sinh ra khi cho X tác dụng với KOH dư

⇒ Khi X tác dụng với H2O Al vẫn còn dư

X + H2O → NaAlO2 + NaOH + (H2 + H2O) có 0,125 mol H2 ||→ YTHH 03: thêm 0,125 mol O vào 2 vế

||→ quy đổi về 22,05 gam hỗn hợp X chi chứa oxit là Na2O và Al2O3

vì phải dùng 0,05 mol HCl trước khi xuất hiện tủa → nNaOH trong Y = 0,05 mol

||→ Y gồm 2x mol NaAlO2 + 0,05 mol NaOH ||→ X quy đổi gồm: x mol Al2O3 và (x + 0,025) mol Na2O

có mX quy đổi = 102x + (x + 0,025) × 62 = 22,05 ||→ giải ra x = 0,125 mol

||→ Y gồm 0,25 mol NaAlO2 và 0,05 mol NaOH Y + 0,36 mol HCl thu được m gam kết tủa

||→ YTHH 01: Na tri đi về: 0,3 mol NaCl → còn 0,06 mol Cl nữa → ở trong 0,02 mol AlCl3

||→ còn 0,23 mol Al trong tủa Al(OH)3 ||→ Yêu cầu m = mtủa = 0,23 × 78 = 17,94 gam

Khi cho 0,06 mol HCl ⇒ m gam kết tủa Thêm tiếp vào (0,13–0,06) = 0,07 mol thì số mol kết tủa giảm 0,01 mol

⇒ Khi cho 0,06 mol HCl vào thì kết tủa chưa đạt cực đại Với 0,13 mol HCl thì số mol kết tủa đã đạt cực đại và bịhòa tan lại

⇒ Sau khi phản ứng với 0,06 mol HCl thì số mol NaAlO2 còn lại =

0, 07 0,01 34

Câu 44: Đáp án A

+ Khi cho 0,42 mol NaOH vào AlCl3 chưa xảy ra sự hòa tan kết tủa

⇒ nAl(OH)3 = 0,42 : 3= 0,14 mol

+ Tại x mol NaOH thu được 0,14 mol kết tủa và xảy ra sự hòa tan kết tủa

⇒ 4nAlCl3= nNaOH + n↓  x = 4 0,24 - 0,14 = 0,82 mol

Câu 45: Đáp án B

Ta có nH2SO4 = 0,03a mol ⇒ nH+ = 0,06a mol.

nAl2(SO4)3 = 0,3b mol ⇒ nAl3+ = 0,6b mol

Vì nH+ = 0,6a mol ⇒ nNaOH dùng để trung hòa = 0,6a mol

⇒ Với 2,4b mol NaOH ta có nAl(OH)3 =

2, 4b 0,6a3

- Cho H+ vào dd chứa OH- và AIO2- luôn xảy ra phản ứng trung hòa trước

- Phản ứng trung hòa luôn có: noH- = li®

- Cùng một luợng kết tủa Al(OH)3 thu được :

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ nAl2O3 = 0,1 và nK2O = 0,14.

⇒ Số mol HCl cần để tạo kết tủa cực đại = 2b – 2a + 2a = 2b = 0,28 mol

⇒ VHCl =

0, 28

1 = 0,28 lít = 280 ml

Câu 51: Đáp án A

Giả sử số mol ban đầu: nAl = x mol, nBa(OH)2 = y mol

2Al + Ba(OH)2 + 2H2O→ Ba(AlO2)2 + 3H2

Dung dịch X: Ba(AlO2)2 (0,5x mol) và Ba(OH)2 dư (y-0,5x mol)

+ Khi kết tủa lớn nhất: m↓ = mAl(OH)3 max + mBaSO4 max = 78x + 233y = 70 (1)

+ Khi V= 1300 ml: Al(OH)3 vừa bị hòa tan hết Khi đó ta có:

Định hướng tư duy giải

Từ đồ thị ta có ngay n AlCl 3  0,02 �� � n Ba(OH) 2  0,21

4 BTNT.Ba

2

BaSO : 3y

3y 0,03 0, 21 y 0,06 x y 0,08 BaCl : 0,03

2 4

Al : 0,23: x

Al : 0,17

mol mol

Bảo toàn nguyên tố Na → x + 0,935 = 0,4.2 + 0,23 → x = 0,095 mol

Bảo toàn điện tích trong Z → y = 0,4.2 - 0,23.3 - 0,095 = 0,015 mol

Bảo toàn khối lượng :

mkhí = 7,65 + 0,095 85 + 0,4 98 - 0,23 27 - 0,015 18 - 0,4 96 - 0,095 23 - 0,355 18 = 1,47 gam.Đáp án D

Câu 54 Đáp án D

Phương pháp:

+ Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Ba, Al, O

+ Bảo toàn khối luợng

+ Bảo toàn nguyên tố

+ Bảo toàn electron

3 2

3 0,054 2

3 2 2

mol CO

H O du

CO du

Al OH BaCO

Ba HCO

BaCO Ba

Ba HCO

Ba OH BaO