[THI THỬ HSG HÓA 9] THI THỬ CẤP QUẬN – HUYỆN (Đề thi có 03 trang) MƠN THI: HĨA (KHỐI THCS) Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu I: (3,0 điểm) 1.1 ung n ng ỗn p u g dư sau p n ng t u đư c c t rắn o v o dung dịc H2SO4 đ c n ng dư t u đư c dung dịc v k t c d ng v i dung dịc H t u đư c dung dịc ung dịc v a t c d ng v i a l2 v a t c d ng v i a H c địn t n p ần c c c t c iết c c p ng tr n p n ng y t ng iệm tr n Hướng dẫn CuSO4 ddB Ag SO4 Cu O2 CuO H SO4 A BaCl2 BaSO3 Ag Ag K SO3 KOH C : SO2 ddD NaOH KHSO3 ( K SO3 , Na2 SO3 ) 1.2 Có lọ dung dịch m t nhãn, lọ không theo th tự ch a dung dịch sau: KCl, Al(NO3)3, NaOH, MgSO4, ZnCl2, AgNO3 Chỉ dùng thêm thuốc thử nh t, nhận biết lọ dung dịch Nêu tư ng viết c c p ng tr n p n ng x y (nếu có) Hướng dẫn KCl , Al ( NO3 )3 , MgSO4 Ba (OH )2 , , NaOH ZnCl AgNO KCl : AgCl trang KCl AgNO3 : kht AgNO3 : kht AgNO3 Al ( NO3 )3 : kht Al ( NO3 )3 AgNO3 : trang sau tan ZnCl2 : AgCl trang ZnCl2 MgSO4 : Mg (OH ) trang AgNO3 : Ag O (nau den) Ghi chú: kht (không tư ng) Câu II: (4,0 điểm) 2.1 Cho hóa ch t: HCl, Fe, FeS, KClO3 thiết bị úc t c c đủ Hãy viết c c p ng trình hóa học điều chế ch t khí khác n au (g i rõ điều kiện ph n ng có) Hướng dẫn t KCl + 1,5O2↑ KClO3 Fe + 2H l → Fe l2 + H2↑ FeS + 2H l → Fe l2 + H2S↑ KClO3 + 6H l → l + l2↑ + 3H2O Page [THI THỬ HSG HĨA VỊNG 02 QUẬN HUYỆN 2017] t 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2↑ 2.2 Cho chuỗi biến hóa sau: Biết: A, B, C, D h p ch t vô c canxi (Ca) Trong D, canxi chiếm 62,5% khối lư ng Tìm cơng th c ch t A, B, C, D phù h p v i s đồ viết c c p ng tr n p n ng Hướng dẫn D : CaC2 / A : Ca(OH)2 / B : Ca(HCO3)2 / C : CaO 2.3 Dung dịch A ch a CuSO4 8% (NH4)2SO4 6,6% Cho 15,07 gam Ba vào 100gam dung dịch A, sau ph n ng t u đư c dung dịch B, khí C kết tủa D Tính nồng độ phần trăm c t tan dung dịch B Hướng dẫn BaSO4 : 0,1 CuSO4 : 0, 05 Ba Cu (OH )2 : 0, 05 0,11mol ( ) : 0, 05 NH SO 4 NH : 0,1 Ba + H2 → a( H)2 + H2↑ CuSO4 + Ba(OH)2 → aS 4↓ + Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → aS + 2NH3↑ + 2H2O → n a( H)2 dư = 01 ( T T a) → mdd sau p = mcác ch t tham gia – m(↓+↑) = m + m a – [mH2 + mNH3 + mBaSO4 + mCu(OH)2] mdd sau p = 100 + 15,07 – (0,11.2 + 0,1.17+233.0,1+98.0,05) = 84,95g → C% Ba(OH)2 dư = 2,01% Câu III: (4,0 điểm) 3.1 Cho t t dung dịch NaOH 1,5M vào ống nghiệm ch a lít dung dịch AlCl3, thực nghiệm t u đư c lư ng kết tủa đư c biểu diễn dư i đồ thị sau: Pt: Page [THI THỬ HSG HĨA VỊNG 02 QUẬN HUYỆN 2017] a) Tính nồng độ mol/l dung dịch AlCl3 ban đầu b) Tính nồng độ mol/l ch t tan thời điểm thể tích dung dịch NaOH 240 ml Hướng dẫn (100;3,9) nAlCl3 : 0,1mol CM ( AlCl3 ) 0,1M a) (Vdd NaOH ; mAl (OH )3 ) (200;7,8) b) (240 ;3 12) → n l( H)3 = 04 → T T l : nNaAlO2 = 0,1 – 0,04 = 0,06 → CM (NaAlO2) = 0,0484M 3.2 Ở 90oC có 540 gam dung dịch CuSO4 bão hòa Làm lạnh dung dịch xuống 15oC Hỏi có gam tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch trình làm lạnh Biết độ tan SCuSO (90oC) = 80 gam SCuSO (15oC) = 25 gam 4 Hướng dẫn Gi sử số mol CuSO4.5H2O là: a (mol) Nhiệt độ Khối lư ng dung dịch 180g 900C 540g 125g 150C 540 – 250a → (540 – 250a).25 = 125.(240 – 160a) → a = → m uS Khối lư ng ch t tan (CuSO4) 80g 240g 25g 240 – 160a 4.5H2O = 300g 3.3 Trong dân gian k i gia đ n c người bị c m gi ông b c úng ta t ường dùng c c đồ vật bạc n t a ay đồng tiền để cạo gió Trong trình cạo l n ng sống người bị c m gió vật d ng bạc bị m đen lại Dựa vào hiểu biết mình, em gi i thích tư ng c sở hóa học Viết p ng tr n a ọc x y Hướng dẫn ông k t ường bị n iễm bẩn k H2S, vật d ng g bị a m u đen l c p n ng: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S +2H2O gười bện (trúng gi ) t i n iều k H2S qua lỗ c ân lông k i dùng d ng c g c t tr n da l m c o lỗ c ân lông t o ng n để k H2S t o t dễ d ng l m người bện dễ c ịu g tiếp úc v i k n y v v i o i bị a đen t eo p n ng Qua b i n y ọc sin t y đư c H2S l k độc m lư ng H2S v o c t ể m c gây tử vong v k i v o m u m u a đen tạo FeS l m c o emoglobin m u c a ion Fe2+ bị p ủy H2S + Fe2+ (trong hemoglobin) -> FeS + 2H+ Câu IV : (4,0 điểm) 4.1 Cho a gam hỗn h p A gồm: Ba, Al, Fe tác d ng v i nư c dư t u đư c 8,96 lít khí H2 Nếu l y 2a gam hỗn h p A tác d ng v i dung dịc a H dư t u đư c 24,64 lít khí H2 Nếu l y 4a gam hỗn h p A tác d ng v i dung dịch HCl v a đủ t u đư c 67,2 lít khí H2 Biết thể tích k đo đktc t n a phần trăm khối lư ng t ng kim loại A Hướng dẫn Pt: Ba + H2 → a( H)2 + H2 Ba(OH)2 + 2Al + 2H2 → a( l 2)2 + 3H2 Page [THI THỬ HSG HĨA VỊNG 02 QUẬN HUYỆN 2017] Ba : x a( g ) : nH 0, x 0,1 x 0,1 Al : y 2a( g ) : nH 1,1 2x 2.1,5 y 1,1 y 0,3 Fe : z 4a( g ) : nH 4x 4.1,5 y 4z z 0, a 33g Ba : 41,51% C % Al : 24,55% Fe : 33,94% 4.2 Dung dịch A ch a a mol AgNO3 b mol Cu(NO3)2, thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: thêm c mol Zn vào dung dịch A, sau ph n ng t u đư c dung dịch có muối Thí nghiệm 2: thêm 2,5c mol Zn vào dung dịch A, sau ph n ng t u đư c dung dịch có muối Thí nghiệm 3: thêm 3,75c mol Zn vào dung dịch A, sau ph n ng t u đư c dung dịch có muối Hãy tìm mối quan hệ a, b, c t ng thí nghiệm trên? Hướng dẫn Pt: Zn + 2AgNO3 → Zn( 3)2 + 2Ag↓ 5a ← a Zn + Cu(NO3)2 → Zn( 3)2 + u↓ b ←b TN1: Zn hết dung dịch ch a muối là: AgNO3 dư, Cu(NO3)2 nguyên, Zn(NO3)2 → c < 0,5a TN2: Zn hết dung dịch ch a muối là: Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 dư → 5a ≤ 2,5c < 0,5a + b → a ≤ 5c < a + 2b TN3: Zn dư v dung dịch ch a muôi: Zn(NO3)2 → 5a + b ≤ 3,75c → a + 2b ≤ 7,5c Câu V: (5,0 điểm) 5.1 Một hỗn h p ch a Fe, FeO, Fe2O3 Nếu hoà tan a gam hỗn h p dung dịch HCl dư t k ối lư ng H2 thoát 1,00% khối lư ng hỗn h p đem t ng iệm Nếu khử a gam hỗn h p H2 dư t t u đư c khối lư ng nư c 21,15% khối lư ng hỗn h p đem thí nghiệm c định phần trăm khối lư ng ch t có a gam hỗn h p Hướng dẫn Bài toán cho kiện dạng tư ng đối (%) nên khơng m t tính tổng qt, ta hồn tồn chọn số mol ch t b t kì Chọn: nH2 = → mH2 = → a = 200g Fe : x HCl H :1(mol ) FeO : y H ,t H O : 2,35(mol ) Fe O : z nH x Fe : 28% x C % FeO : 36% nH O 2,35 nO(Oxit ) y 3z 2,35 y z 0, 45 Fe2 O3 : 36% a 200 g 56 x 72 y 160 z 200 5.2 Hòa tan o n to n m gam ỗn p gồm Fe v kim loại (c a trị k ông đổi) v o lư ng dư dung dịc H l sau p n ng o n to n t u đư c 13 44 l t H2 (đktc) M t k c đem 1,5a gam X t c d ng ết v i dung dịc H (loãng dư) đến k i p n ng kết t úc t u đư c Page [THI THỬ HSG HĨA VỊNG 02 QUẬN HUYỆN 2017] 11 l t ỗn p k Y gồm v c tỉ lệ mol 7/3 iết c c p n ng y o n toàn T m kim loại v c địn tỉ lệ mol Fe v kim loại Hướng dẫn Gi sử a trị l : n (n N*) ễ d ng t n đư c: n = 35 v n 2O = 0,15 → ne n ận = 3nNO + 8nN2O = 2,25 * ếu k ông p n ng v i H l → nFe = 0,6 → 1,5a(g) X có: nFe = 0,9 → ne cho > 3nFe = 2,7 Mà: ne n ận = 2,25 → vơ lí → p n ng v i H l a( g ) : nH 0, x 0,5ny 0, x 0,3 nNO : 0,35 BT mol e: 1,5.3x 1,5.ny 3.0,35 8.0,15 ny 0, A 9n Al (27) 1,5a( g ) nN O : 0,15 Ay 5, mFe : mA 28 : 56x : Ay 28 : → Tỉ lệ mol (Fe : l) = : 5.3 Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn h p NaNO3; Cu(NO3)2 Hỗn h p k t o t đư c dẫn v o nư c dư t t y c 12 l t k (đktc) k ông bị h p th (lư ng O2 o tan k ông đ ng kể) Khối lư ng Cu(NO3)2 hỗn h p ban đâu l : Hướng dẫn Pt: NaNO3 → a → 2+ 0,5O2 0,5x Cu(NO3)2 → u + y→ + 0,5O2 2y 2NO2 + 0,5O2 + H2 → 2H 2y→ 0,5y 5y Vậy: = 05 → = → mCu(NO3)2 = 18,8(g) Page ... a( H )2 + H2 Ba(OH )2 + 2Al + 2H2 → a( l 2) 2 + 3H2 Page [THI THỬ HSG HĨA VỊNG 02 QUẬN HUYỆN 20 17] Ba : x a( g ) : nH 0, x 0,1 x 0,1 Al : y 2a( g ) : nH 1,1 2x 2. 1,5... Cu (OH )2 : 0, 05 0,11mol ( ) : 0, 05 NH SO 4 NH : 0,1 Ba + H2 → a( H )2 + H2↑ CuSO4 + Ba(OH )2 → aS 4↓ + Cu(OH )2 (NH4)2SO4 + Ba(OH )2 → aS + 2NH3↑ + 2H2O → n a( H )2 dư = 01 ( T T... [THI THỬ HSG HĨA VỊNG 02 QUẬN HUYỆN 20 17] t 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2↑ 2. 2 Cho chuỗi biến hóa sau: Biết: A, B, C, D h p ch t vô c canxi (Ca) Trong D, canxi chiếm 62, 5% khối lư