1. Trang chủ
  2. » Kỹ Thuật - Công Nghệ

Hóa

30 99 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 30
Dung lượng 516,69 KB

Nội dung

Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 TƯ DUY +  giái tốn H , NO3 Tặng nhóm LUYỆN THI HĨA HỌC, Hóa học Bookgol, 2002 Hóa học Cảm ơn bạn, anh chị thầy cô giúp đỡ em học tập Bạn cần file đề, nhắn tin qua facebook, mk gửi Câu Hòa tan hồn tồn 20,1 gam hỗn hợp kim loại M (hóa trị n) Al (có tỉ lệ mol tương ứng : 3) dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO N2O có tỉ khối so với He 9,25 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,9 gam muối khan Ở tự nhiên kim loại M có hai đồng vị A B (có phần trăm tương ứng 75% 25%), hai số khối đơn vị, biết nguyên tử khối trung bình M (MM + 0,25) đvC Phần trăm khối lượng đồng vị B có muối M3(PO4)n A 7,136% B 7,156% C 6,870% D 6,850% Thi thử BeeClass lần năm 2017 Hướng dẫn:  Gọi số mol kim loại NH sơ đồ : M  n  3  NO : 0,1 M : 5x  HNO3 Al    H 2O    Al : 3x N O : 0,1 NH : a     NO   Dễ tính số mol khí Tổng số mol HNO3 tham gia phản ứng là: 4n  10n  10n  10a  1,  mol  Bảo toàn N suy n NO  9a  1,1  mol  Khối lượng muối : 20,1 (khối lượng kim loại) + 18a (khối lượng muối amoni) + 62(9a + 1,1) (khối lượng gốc NO -3 = 145,9   a  0, 01 mol Bảo tồn electron bảo tồn điện tích ta có 5nx + 9x = 1,9 5Mx  81x 20,1 1005n  270 Mặt khác, ta có : 5Mx + 81x = 20,1, suy :  suy M  95 5nx  x 1,9 Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 Lập bảng xét giá trị n = 1, 2, 3… suy n = 2, M = 24 (Mg) Gọi đồng vị Mg (A, B) có tỉ lệ % tương ứng 75, 25% A, B  A  B    B  A   75 A  25 B  A  24  24,25     B  25  100  A, B  Z   25.3.25% 100%  7,136%   A 262,75 Câu 2.(Nhóm Bookol thi BgCO vòng bảng năm 2018) Một bình kín chứa 13,44 lít khí CO (đktc) lượng hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4 FeCO3 Nung nóng bình nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 20,5 Mặt khác, hòa tan hồn tồn hỗn hợp rắn X dung dịch HNO3 dư, phản ứng kết thúc thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO, NO2 CO2 có tỉ khối 65 so với He Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M tối thiểu cần dùng để hòa tan hỗn hợp rắn X Hướng dẫn giải:  Gọi số mol Fe3O4 FeCO3, NO, NO2 x, y, a b Dễ thấy số mol CO dư + CO2 (0,6 + x) mol  44(4 x  y )  28(0,6  x  y )  20,5   64 x  19 y  7,8(1) 2(0,6  y )   % khối lượng đồng vị 25 12 Mg Mg (PO )  x  y  3a  b( 2) Viết q trình bảo tồn electron  3,36 Số mol khí NO, NO2, CO2 : a  b  y   0,15(3) 22,4 Phương trình tỷ khối : 30a  46b  44 y 65  (4) 4.0,15  x  0,11  y  0,04   Giải hệ a  0,02 Viết phương trình hóa học tính số mol HCl 0,96 mol suy V = 1,92 lít b  0,09 Câu Sục 0,4 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0,3 mol NaOH 0,18 mol Ba(OH)2 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch X Dung dịch Y chứa HCl 0,5M H2SO4 1M Cho từ từ dung dịch Y vào dung dịch X, thấy thoát a mol CO2 Nếu cho từ từ dung dịch X vào dung dịch Y, thấy thoát 33a/29 mol CO2 ; đồng thời thu dung dịch Z Cho BaCl2 dư vào dung dịch Z, thu m gam kết tủa.Tính m (Khảo sát đội tuyển thi HSG tỉnh lớp 11 Trường THPT Anh Sơn III – lần 6, năm 2017) Bài làm: Khi cho từ từ X + Y Y + X lượng khí khác Vậy dung dịch X chứa CO32- HCO3- Vậy n BaCO3  n Ba(OH)2  Na  : 0,3mol Ba(OH)2 : 0,18 mol  CO2   0,18 mol   HCO3 :  NaOH : 0,3 mol  2 CO3 : HCO3 : 0,14 mol Tư bảo toàn nguyên tố (số mol CO2) bảo toàn điện tích suy   CO3 : 0,08 mol Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 n H  2,5V (mol)  H  + CO32   HCO3  0, 08 0,08 + Khi cho từ từ Y + X:   0, 08  a  2,5V +  H + HCO  H O  CO  2  a a a  +  Khi cho từ từ X + Y: H phản ứng với HCO3 ; CO32  theo tỉ lệ mol HCO3 ; CO32  dung dịch X: n HCO n CO2  0,14  0, 08  2H  + CO32   CO2 + H O  12a  24a 12a  29 24a 21 29 29 Phương trình phản ứng:    a  2,5V +  29 29 H + HCO3  H O  CO2   21 21 21  a a a 29 29  29 Giải ra, V = 0,09 lít ; a = 0,145 mol Từ đây, tính n CO2 ; n SO2 suy mkết tủa d Câu Hòa tan hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, Mg, MgO CuO vào 200 gam dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch X chứa muối sunfat trung hòa kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N2O 0,02 mol NO Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 89,15 gam kết tủa Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 84,386 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 0,85 B 1,06 C 1,45 D 1,86 Gọi x tổng số mol O hỗn hợp đầu 0,18  x 15,  16 x  (2 x  0,14  0, 04)  17   233  89,15  x  0, 2 Gọi a nồng độ % FeSO4 X ( mdung dịch X=214,26 gam) 0,14 214, 26a 89,15  (0,  )  (34  16)   0,5  16  84, 386  a  0, 00851  0, 85% 15 Câu (Quỷ Cốc Tiên Sinh -Lần 17-2001 Hóa Học) Hòa tan hồn tồn 19,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe2O3 Cu(NO3)2 dung dịch chứa đồng thời 0,92 mol HCl 0,1 mol HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối Clorua 3,584 lít (dktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Z so với H2 14,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y thu 21,49 gam kết tủa Mặt khác cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 137,42 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 39,2 B 40,2 C 41,2 D 42,2 Nguồn giải: Anh Nguyễn Trần Tú Hướng dẫn giải: Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 Mg 2+ Fe 2+ Al: a mol  3+ Mg: b mol +HNO3 : 0,1 mol Fe3+  Al HCl : 0,92 mol      2+  Fe O : c mol Cu NH   Cu(NO3 ) : d mol Cl- : 0,92 mol  Mg(OH) : a  Fe(OH) + NaOH   Fe(OH)3 Cu(OH) : d  Ag + AgNO3   AgCl : 0,92 mol   137,42 gam 137,42 gam kết tủa gồm AgCl Ag  n Ag = 0,05 mol = n Fe2+ Gọi số mol chất X a,b,c,d 19,94 gam X  27a  24b  160c  188d  19, 94 21,49 gam kết tủa  58b + 98d + 0,05 90 +  2c - 0,05 107 = 21,49 Hai khí : NO 0,15 mol H2 0,01 mol Các kiện xử lý hết ta xét dung dịch muối Đánh giá: hỗn hợp X có hai kim loại mạnh Mg Al nên giả sử Y có NH4+ +Bảo tồn điện tích: n NH  0, 97  3a  2b  2d  6c +Bảo toàn nitơ: n NH  2d  0,1  0,15  3a  2b  6c  4d  1, 02 Ta có phương trình ẩn nên tìm thêm phương trình liên quan đến chất chưa chạm đến: ví dụ khí nước BTNT H    n H2 O  0,6  4d  c  0, 05  %  40,12  B  BTNT O  3c  10d  0, 45   Câu Hỗn hợp X gồm (Al, Mg, Fe) Chia X thành hai phần có khối lượng Phần 1: Hòa tan hồn tồn vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 Phần 2: Hòa tan hồn toàn vào dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y chứa 81,1 gam muối 0,1 mol hỗn hợp Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He 9,6 Cho Y tác dụng với 1,11 mol NaOH thu 27,42 gam kết tủa dung dịch chứa hai muối Natri Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 92,72 B 55,63 C 37,09 D 74,17 Hướng dẫn giải: Cách Gọi số mol kim loại Mg, Al, Fe a,b,c Đánh giá: có kim loại mạnh Al Mg nên giả sử dung dịch Y có muối amoni Vì axit HNO3 dư nên Fe lên Fe3+ Gọi n NH4+= d  Phần 1: 2a  3b  2c  0,8  Phần 2: số mol hai khí N2O 0,06 mol NO 0,04 mol Bảo toàn e: 2a + 3b + 3c = 0,06 + 0,04 + 8d BT(  ; )    n NO  0,  9d Khối lượng muối:  24a  27b  56c  18d  62  0,  9d   81,1 Bây kiện kết tủa: + Bảo toàn Na  n NaAl OH   0,51  9d  n Al OH   b  9d  0,5158a  78  b  9d  0, 51  107c  27, 42 Giải hệ:  a,b,c,d  %m Fe =74,17% Cách 2: Bảo toàn khối lượng cho dung dịch Y vào NaOH Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 81,1 + 1,11 40 = 27,42 + 85  0,6+9d  + 118  0,51 - 9d  + 35d  d  0,05 Bảo toàn e: chênh lệch số mol phần  n Fe  0, mol m X  81,1  m NH  m NO  15,1  %  74,17% Câu Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hết 31,76 gam X vào dung dịch chứa 1,51 mol HNO3, sau phản ứng thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z chứa sản phẩm khử nitơ (% khối lượng oxi Z 60,7595%) Cơ cạn dung dịch Y thu 77,42 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 88,58 gam chất rắn khan Dung dịch Y hòa tan hết m gam Cu thu dung dịch T có khí khơng màu hóa nâu Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch T gần với giá trị sau đây? A 95 B 92 C 89 D 98 (Dựa theo giải Thúy Hường - Boss Hg, ad nhóm Bookgol) Fe : a mol  Quy đổi S : b mol  56a  32b  16c  31, 76 O : c mol  Fe3+ : a mol  mmuoi   56a  96b  62  3a  2b   77, 42 dung dịch sau phản ứng chứa SO4 2- : b mol   NO3 : 3a  2b mol Fe 2O3 : a mol  80a  233b  88,58  a  0,35;b  026;c  0, 24 rắn chứa  BaSO4 : b mol từ %O → cơng thức trung bình khí NO1,355 n NO1,355 : x 35, 7x  18y  63c  49, 47  BTKL BT N đặt  n H 2O : y (mol)   35, 7x  18y  63c  49, 47 ;   x  z  0, 98  BT H   2y  z  1, 52 n H + : z  x = 0,93; y = 0,73; z = 0,05 Dung dịch Y chứa Fe3+, SO4 2-, H+, NO3-  n NO  n H     BT.e    n Cu / n Fe3  3n NO  Cu 2  0,19375 → muối = 92,145 g  B Câu (Thi BgCO 2018 vòng bảng D lượt đi) Nung hỗn hợp X gồm m gam Al oxit sắt nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu 49,65 gam hỗn hợp rắn Y Nghiền nhỏ Y, trộn chia làm hai phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít khí H2 Phần hai tác dụng vừa đủ với 765 ml dung dịch HCl 2M thấy 9,072 lít H2 Biết thể tích khí H2 đo đktc Tính giá trị m Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 o t 2y Al + 3Fe x O y   y Al2 O3 + 3x Fe n Ald/P1 = 2,016 : =0,06 (mol) 22,4  Ald : 0,06  Ald : 0,06k   ay ay   P2  k.P1  P1  Al2 O3 : (mol)  P2  Al2 O3 : k (mol) 3    Fe : ax  Fe : ax.k 0,81 - 0,18k  ax =  n = 0,06k.3 + 2ay.k + 2ax.k =1,5  HCl  2k + HCl P2    n H = 0,06k.3 + ax.k.2 = 0,81 2ay.k = 0,72  ay = 0,36  k     ay   0,06 27 + 102 + 56ax   (k + 1) = 49,65 ()    m Fe   mAld     m Al O   0,81 - 0,18k 0,36 Thay ax = , ay = cho (): 2k k 0,36    k  56 0,81 - 0,18k  (k  1)  49, 65  k   0,06 27 + 102  2k      3    x = 3; y = Thay x = 3; y =  a = 0,06   n Al   0, 06 + 0,06     = 0,55 (mol)  2     m = 14,85 (gam) Câu Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, FeCO3 Fe(OH)2 bình chân khơng, thu chất rắn Fe2O3 a mol hỗn hợp khí gồm NO2, CO2 H2O Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X 120 gam dung dịch H2SO4 14,7%, thu dung dịch chứa 38,4 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp khí gồm NO CO2 Giá trị a A 0,18 B 0,24 C 0,30 D 0,36 Hướng dẫn giải: n H SO4 = 0,18(mol) Đặt x, y,z số mol Fe(NO3)2, FeCO3 Fe(OH)2 Các phản ứng trao đổi xảy H+ + OH- → H2O (1) 2H+ + CO32- → CO2 ↑+ H2O (2) Các bán phản ứng oxi hóa khử xảy ra: Fe2+ → Fe3+ +1e (3) + 4H + NO3 +3e → NO + 2H2O (4) Bảo toàn electron: n Fe  nhường) = n N  nhận  x  y  z  2x  *  Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cơ) www.facebook.com/duong.hh4 Bảo tồn ngun tố H:  n H  1   ( )  n OH  2n CO2  4n NO  2z + 2y + 4nNO = 0,18.2  n NO  0, 09 – yz Bảo toàn nguyên tố N: → n NO  muối = n Fe NO3  – n NO  2x – 0, 09  mmuối = 56  x  y  z   0,18.96  62 2x – 0, 09   yz yz  38,  **   Từ (*) (**)→ x = y + z = 0,1 a = 2x + y + z = 0,3 Câu 10 Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, Cu CuO (trong nguyên tố oxi chiếm 12,82% theo khối lượng hỗn hợp X) với 7,05 gam Cu(NO3)2, thu hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y dung dịch chứa đồng thời HCl; 0,05 mol KNO3 0,1 mol NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z chứa muối clorua 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N2 NO Tỉ khối T so với H2 14,667 Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, kết thúc phản ứng thu 56,375 gam kết tủa Tính m ? Bài giải  N :0,05mol T   NO :0,1mol  KL :0,8718m gam   HCl  Cu2  :0,0375mol KL :0,8718m gam  X  0,0375mol Cu(NO3 )2  0,05mol KNO3     O :0.1282m gam 0,1mol NaNO  NH :0,025mol   Z Na :0,1mol    K  :0,05mol     Cl KL :0, 8718m gam  2 Cu :0,0375mol KL :0,8718m gam NH  :0,025mol   Ba(OH)2 dö Z   56,375gam  Cu2  :0,0375mol Na :0,1mol OH   K  :0,05mol  Cl  : 0,1282m 0,1282m BTNT[N]   n NH  0,025mol  n HCl  0,05.12  0,1.4  0,025.10   (1,25  ) mol 8 0,1282m 0,1282m  n OH  1,25   0,05  0,1  0,025  (1,075  ) mol 8 0,1282m  0,8718m  0,0375.64  17(1,075  )  56,375  m  31,2 gam Câu 11 Hòa tan hồn tồn 16,34 gam hỗn hợp A gồm Fe(NO3)2, Al, FeCO3 vào 400 gam dung dịch chứa H2SO4 loãng KNO3, sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối hỗn hợp khí Y (trong Y có H2) có khối lượng 6,98 gam Cho từ từ dung dịch K2CO3 10% vào X đến khối lượng kết tủa đạt cực đại 29,91 gam dừng lại, lọc bỏ kết tủa cân dung dịch thấy có khối lượng 1094,65 gam Nếu để dung dịch X phản ứng với 1,2 mol NaOH sau phản ứng xảy hồn tồn thu 22,63 gam kết tủa, 0,04 mol khí bay dung dịch B Biết B chứa muối khơng có muối sắt Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 A gần với Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 A 11% Hướng dẫn giải B 18% C 30% D 42% khi Y (co H )   FeCO3   Fe(NO3 )2   H 2SO4 (loang)     400(g) KNO3   2 3 3 Fe(OH)3   A Al (*)    Fe , Fe , Al  dd Na 2CO3 10%    Al(OH)3  FeCO  X  2        SO , NH , K  29,91(g)  CO    Fe2 , Fe3 , Al3 NaOH: 1,2 X   2   SO , NH , K Fe(OH)2    Fe(OH)3  Al(OH)  (**) 3  22,63(g) NH3 :0, 04 Từ (*) ta suy : m FeCO3  m Fe(OH)3  m Al(OH)3  m  (1)         29,91 x.116 y.107 z.78  BTKL (1)    mA  mdd  mkhi  mdd K 2CO3  m   mdd(sau pu)  mCO2          29,91 16,34 6,98 400 a.44 1094,65 b   3(n Fe3  n Al3 )   1,5(y  z) n CO2    a  n Na 2CO3 138 2n Fe2  3n Fe3  3n Al3 2x  3y  3z  m   n 1380  1380  1380 dd Na CO K CO   3  0,1 2  b   1380x  2004y  2004z  715, (2) Từ (**) ta suy ra: m   m Fe(OH)2  mFe(OH)3  mAl(OH)3        22,63  x.90 y.107 c.78   BTNT:Al  (1,  n Fe2  n Fe3  3n Al3  n NH  )   n Al(OH)3  n Al3  n AlO2  n Al3          z z x y c 0,04    246x  341y  78z  113,11 (3) n 2 : 0, 01  Fe Từ (1), (2) (3) ta suy n Fe3 :0, 05  n Al3 :0,3 Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4  m Fe(NO3 )2  m Al  m FeCO3  m A         b.27 16,34  a.180 c.116  BTNT:Al Có :   n Al  n Al3   n Fe(NO3 )2  0, 02  %Fe(NO3 )2  22%   0,3  BTNT: Fe   n Fe2  n Fe3  n Fe(NO3 )2  n FeCO3       0,01 0,06 a c  → Chọn B Câu 12 Một dung dịch X có chứa ion: x mol H+, y mol Al3+, z mol SO42- 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa Y A 62,91gam B 49,72gam C 46,60 gam D 51,28 gam * Ta có: x = 0,35 – 0,05.3 = 0,2 0, 55.3  0,35 0,5  0, * Tại điểm kết tủa cực đại  0,5 → y =  0,1 → z = 0,2 BaSO4: : 0, * Khi thêm 0,27 Ba(OH)2 thu kết tủa Z chứa  → m = 51,28 Al(OH)3 : 0, 06 Câu 13.Hòa tan hoàn toàn 20,94 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, FeCO3, MgCO3 dung dịch chứa x mol HNO3 0,84 mol NaHSO4 thu 6,048 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, H2, NO với tổng khối lượng 7,68 gam dung dịch Z chứa 112,44 gam hỗn hợp muối trung hòa Có phát biểu sau (a) Trong Y số mol CO2 lớn tổng số mol khí lại (b) Giá trị x 0,06 mol (c) Trong Z có chứa 0,03 mol ion NH4+ (d) Số mol NO Y 0,04 mol Tổng số phát biểu ? A B C D Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4  Mg 2+ , Al3+ , Fen : 20,94 - 60y (gam)   NH4 : x  z mol    Na : 0,84 mol  2 SO4 : 0,84 mol    112,44 gam : x mol  Mg, Al, Fe : 20,94 - 60y (gam) HNO NaHSO4 : 0,84 mol X:    CO2 : y mol CO3 : y mol 6, 048  = 0,27 mol: NO : z mol 22, H : t mol     7,68 gam H2 O n    y  z  t  0,27 mol m    44y  30z  2t  7,68 gam n H  nH  x  0,84  10(x  z)  2y  4z  2t 20,94 - 60y + 18(x  z) + 0,84.23 + 0,84 96 = 112,44 gam  mk.l x  0,6 y  0,15   (mol) z  0, 03 t  0, 09 Câu 14 Cho 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm CO H (có tỉ khối so với H 4,25) tác dụng với 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3 , Fe 2O3 , sau thời gian thu hỗn hợp rắn X1 hỗn hợp khí Y1 Cho Y1 hấp thụ vào dung dịch Ca  OH  dư, sau phản ứng thu gam kết tủa thoát 0,06 mol hỗn hợp khí Y2 (có tỉ khối so với H 7,5) Hòa tan X1 lượng dư dung dịch HNO3 , thu dung dịch Z 0,62 mol hỗn hợp hai khí có khí màu nâu đỏ sản phẩm khứ N 5 Nếu cho 20 gam X tác dụng với dung dịch H 2SO (đặc, nóng, dư) thu 0,225 mol hỗn hợp SO CO Phần trăm khối lượng Fe O3 X A 32% Sơ đồ trình phản ứng B 48% C 16% D 40%  CO ; H 2O H : 0, 03mol  Y  Ca OH  CaCO     1 3 CO : 0, 03mol   H 2;CO  0,07mol  Fe : a mol   hh Y CO : 0, 05mol  to   mol  FeCO : b    Fe     Fe  mol  H : 0,15            HNO3  NO2  mol  quy   Fe O3 : c  Fe O  O        x y   hh Y   CO           20gam FeCO3  C  0,62mol   X1  Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 khối lượng không đổi 102,2 gam chất rắn T Phần trăm khối lượng MgO X gần với giá trị sau đây? A 13,33% B 33,33% C 20,00% D 6,80% Hướng dẫn giải: Mg   2 Fe  MgO (x  y)  3 Mg x   (1)  NaOH 231,575gam Fe   (3z  t) MgO (2) t o C Fe O3 y  4,61 mol HCl    m (gam)      z  Fe3O  NH  H O1, 655 mol Fe(NO3 ) t   Cl  NO 0, mol  H 0, 45 mol 0, 2968m  0, mO (X) = 0,2968m ; [O] => n H2O  16 0, 2968m  0, 2).18 [m]  m  4, 61.36,5  231,575  0, 2.30  0, 45.2  ( => m = 100 (gam) 16 => Số mol H2O = 1,655 mol ; Số mol O (X) = 1,855 mol [H] => nNH 4  0,1 24x  40y  232z  180t  100 x   y  4z  6t  1,855  y  0,355   Ta có:  =>  => %MgO = 14,2% 40(x  y)  80(3z  t)  102, z  0,15   2t  0,  0,1 [N]  t  0,15 Câu 22 Hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp gồm Mg FeCO3 dung dich HCl loãng dư thu 20,16 lít khí (đktc) Mặt khác hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp cần dùng dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 0,25M HNO3 0,75M đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa m gam muối hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He 8,8125 Giá trị m là: A 152,72 gam B 172,42 gam C 142,72 gam D 127,52 gam Hướng dẫn giải:   Mg 2 0,75   3   Fe 0,15  dd Y  NH  0,1125     0,75 SO 4 x  H 2SO x Mg        NO 3x  0,3625  FeCO3 0,15  HNO3 3x    H 2O CO2 0,15   NO 0, 25 0, 75.2  0,15  0, 25.3  0,1125(mol)  3x  0,1125  0, 25  3x  0,3625(mol) [e]  n NH  [N]  n NO Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 [  , ]   0, 75.2  0,15.3  0,1125  2x  3x  0,3625  x  0, 485(mol)  Mg 2 0, 75  3  Fe 0,15  dd Y  NH 4 0,1125  2 SO 0, 485  NO3 1, 0925  mmuối Y = 142,72 (gam) Câu 23 Cho 30,24 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgCO3 Mg(NO3)2 (trong oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 1,64 mol NaHSO4, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 H2 (trong số mol N2O số mol CO2) Tỉ khối Z so với He a Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 6,5 B C 7,5 D Hướng dẫn giải:  Mg 2 a      Na 1, 64  215, 08g  NH  b   x Mg    HNO3 0,12  SO 1, 64 30, 24 g MgCO3 y      NaHSO 1, 64  N2O Mg(NO ) z   n O  0,54 N2  CO2    H  H2O [  , ]  a  0,8   2a  b  1, 64   24a  18b  215, 08  1, 64.23  1, 64.96  b  0, 04  N O 0, 06  x  y  z  0,8  x  0, 68    N2 Ta có: 3y  6z  0, 54   y  0, 06   24x  84y  148z  30, 24 z  0, 06 CO 0, 06   H 0, 06.2  0,12  0, 04  0, 06.2 [N]    n N2   0, 04 (mol) 0,68.2  0, 04.8  0, 06.8  0, 04.10 [ e]   n H2   0, 08 (mol) Vậy a = 6,83 Câu 24 Cho 23,34 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 Al(NO3)3 (trong oxi chiếm 34,961% khối lượng) vào dung dịch chứa 1,58 mol NaHSO4 0,04 mol NaNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 0,18 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O; N2 H2 Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 2,04 mol NaOH Phần trăm khối lượng N2 có hỗn hợp khí Z gần giá trị A 21 B 22 C 11 D 12 Hướng dẫn giải: Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 x Al  23,34g Al2 O3 y Al(NO ) z 3  n O  0,51  NaHSO 1,58    NaNO3 0, 04  Al3 a     NH b    NaOH 2,04   Na 1, 62   SO24 1,58     H 2O   N 2O c  0,18mol  N  d  H   e  x  y  z  0,5  x  0,36 [  , ]   3a  b  1,58.2  1, 62  a  0,5   Ta có: 3y  9z  0, 51   y  0, 05    4a  b  2, 04 b  0, 04   27x  102y  213z  23,34  z  0, 04   c  d  e  0,18  c  0,04    0,36.3  0, 04.8  8c  10d  2e   d  0, 02  [N]    2c  2d  0, 04.3  0, 04  0, 04  e  0,12 [e] Vậy %N2 = 21,875% Câu 25 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 (0,045 mol) H2SO4, thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hòa (khơng có ion Fe3+) 3,808 19 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong có 0,02 mol H2) Tỉ khối Z so với O2 Thêm dung dịch NaOH 17 1M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, cho Y tác dụng vừa đủ với BaCl2 hỗn hợp T Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào T thu 256,04 gam kết tủa Giá trị m A 34,6 B 32,8 C 27,2D 28,4 Hướng dẫn giải:  Na   2  Mg  Fe 2   2 62,605 g    Cu Mg  NH  Fe  NaNO3 0, 045(mol)   X     2  SO H 2SO FeCO3  Cu(NO3 )  H 2O Nx Oy  CO H 0, 02 (mol)   Mg(OH)    Fe(OH)   NaOH 0,865(mol)   Cu(OH)     dd : Na 2SO 0, 455(mol)  AgCl 0,91  (1) BaCl2    256, 04 g  Ag (2) AgNO3   BaSO 0, 455  Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 256, 04  0,91.143,5  0, 455.233  0,18(mol)  n Fe2  n Ag  0,18 108  Na  0, 045  2 Mg x Fe 2 0,18 [, ]  2x  2y  z  0,505  x  0,    62,605 g    Cu  y Ta có: 24x  64y  18z  7,81   y  0, 04  NH  z 58x  98y  31, 72  0,18.90  z  0, 025     SO 0, 455  H 2O n Ag  0, 455.2  0, 025.4  0, 02.2  0,385(mol) 608 [m]   mX  0, 045.85  0, 455.98  62, 605  0,17  0,385.18 => mX = 27,2 gam 17 Câu 26 Hòa tan 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 cần vừa dung dịch hỗn hợp gồm 1,04 mol HCl 0,08 mol HNO3, đun nhẹ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 10,8 gồm hai khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu 20,8 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 150,32 B 151,40 C 152,48 D 153,56 Hướng dẫn giải: [H]   n H 2O  Mg HCl 1, 04  17,32g X Fe3O   HNO3 0,08 Fe(NO )    AgCl 1, 04  Mg 2 x     2  Ag y Fe y   Mg  AgNO3  Fe3 z     3 MgO x   Fe    NaOH (1)   NH t    yz t o ,kk (2)  Fe2O3 NH        Cl 1, 04   NO    H O   NO 0, 07  H 0, 03 1, 04  0, 08  0, 03.2  4t  0,53  2t (mol) t  0, 07  0, 08 t  0,01 BTNT N   n Fe( NO3 )2   (mol) 2 0,53  2t  0, 07  3.(t  0, 01)  0, 08.3 0,39  5t BTNT O    n Fe3O4   (mol) 4 BTNT H   n H 2O  Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 BTDT   2x  2y  3z  t  1, 04   20,8g  x  0,   40.x  80.(y  z)  20,8   y  0, 01   0,39  5t t  0, 01 17,32g  ==> m  150,32 (gam)   24x  232  180  17,32  z  0, 05     t  0, 07 0,39  5t t  0, 01 BTNT Fe     yz   Chú ý: Có thể dùng phường trình bảo tồn electron q trình Câu 27 Hòa tan 35,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa 1,68 mol NaHSO4 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 0,2 mol hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2O, N2 H2 Đế tác dụng tối đa chất tan dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,75 mol NaOH, thu 40,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng N2O có hỗn hợp Z gần A 49 B 46 C 48 D 47 Hướng dẫn giải: c  Mg  35, 04g X  MgCO3 d  NaHSO  1,68  Al(NO ) 3   Mg 2 0,   3  Al a   NH  b  NaOH  Mg(OH)2 1,75  0,7    Na 1, 68   2  SO 1, 68   H 2O CO N O x  0, (mol)  N2 y H z BTDT   3a  b  0, 28  a  0, 07    1,75mol NaOH   4a  b  0, 7.2  1, 75 b  0, 07   n Al( NO3 )3  0, 07 (mol) BTNT Mg   c  d  0, c  0, 6445      24c  84d  0, 07.213  35, 04  d  0, 0555 35,04g   x  0, 06   BTNT N   2x  2y  0, 07  0, 07.3    y  0, 01 z  0, 0745 BTe   8x  10y  2z  8.0, 07  0, 6445.2     n CO2  n MgCO3  0, 0555(mol)   x  y  z  0, 0555  0,  %N O  47,9% Câu 28 Dung dịch X chứa m gam chất tan gồm Cu(NO3)2 ( m Cu( NO3 )2  5gam ) NaCl Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây thu dung dịch Y chứa m -18,79 gam chất tan có khí catot Nếu thời gian điện phân 2t giây thu dung dịch Z chứa a gam chất tan hỗn hợp khí T chứa khí có tỉ khối so với hidro 16 Cho Z vào dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 0,2 mol HCl thu dung dịch chứa a + 16,46 gam chất tan có khí NO Tổng giá trị m + a là: A 73,42 B 72,76 C 74,56 D 76,24 Hướng dẫn giải: Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 n Cu ( NO3 )2  x  Gọi n NaCl y n  electron (t giay)  z  Điện phân 2t giây  catot  Anot 2Cl  2e   Cl2 Cu 2  2e   Cu x  2x y  y y/2 2H O  2e   2OH   H 2H O  4e   4H   O 2z  2x  zx 2z  y  (2z  y) / y 2z  y 2(z  x)  71  32 M 32  32  30x  19,5y  30z  (1)   y 2z  y (z  x)     Na y  FeCl2 0,1 Dung dịch Z a (gam)  NO3 2x   HCl 0,   OH t  H   OH    H2O t  t  t 3Fe 2  4H   NO3   3Fe3  NO  2H O 0,1 0,2 – t > 0,053 0,1 0,  t   t  TH1 : Fe2+ hết trước (điều kiện ) 15 0,1 0, mc tan  16,46g   20  18.t  30  18  16, 46  t  0, 074 (loại) 3 0,1 0,  t   t  ) TH2 : H+ Hết trước (điều kiện 15 0,  t 0,  t mc tan  16,46g   20  18.t  30  18  16, 46  t  0,16 (thỏa) BTDT   y  2x  0,16 (2)  Điện phân t giây TH1 : Bên anot H2O chưa điện phân (điều kiện y > z ) ( ) Anot () catot Cu 2  2e   Cu x  2x  x 2Cl  2e   Cl y  z  z/2 2H O  2e   2OH   H z  2x  z  2x mc tan  18,79g  64x  35,5z  17(z  2x)  18, 79  98x  18,5z  18, 79 (3) Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4  x  0,12     y  0, (thỏa y > z)  z  0,38  TH2 : Bên anot H2O điện phân (điều kiện y < z ) ( ) Anot () catot (1),(2),(3) Cu   2e   Cu x  2x  x 2Cl  2e   Cl y  y  y/2 2H O  2e   2OH   H 2H O  4e   4H   O z  2x  z  2x z  y  z  y  (z  y) / mc tan  18,79g  64x  35,5y  17[(z  2x)  (z  y)]  18, 79  98x  18,5y  18, 79 (4)  x  0,117  (1),(2),(4)    y  0, 394 (không thỏa y < z) z  0,373     m  a  72, 76 (gam)   a  2.0,12.62  0, 4.23  0,16.17  26,8(gam)  -Câu 29 Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch H2SO4 (loãng, vừa đủ) thu dung dịch (A) Cho m gam Mg vào dung dịch (A), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch (B) Thêm dung dịch KOH dư vào (B) kết tủa (D) Nung (D) khơng khí đến khối lượng không đổi 45,0 gam chất rắn (E) Giá trị m là: A 7,2 gam B 5,4 gam C 4,8 gam D 9,0 gam Hướng dẫn giải: Bản chất phản ứng (không quan tâm đến hệ số cân bằng):   m  0,12.188  0, 4.58,5  45,96 (gam) CuO  H2 SO4  CuSO4  H2 O Fe3O4  H2 SO4  FeSO4  Fe2 (SO4 )3  H2 O Theo giả thiết bảo tồn electron, ta có : n  0,15  CuSO4 80nCuO  232n Fe O  46,8  n  0,15   CuO    A coù  n FeSO  0,15;  n  0,15  n CuO  n Fe3O4   Fe3O4 n  Fe2 (SO4 )3  0,15 Nếu lượng Mg cho vào dung dịch A không đủ để tạo Cu riêng khối lượng CuO Fe2O3 E lớn 45 gam Thật : n CuO  n CuSO  0,15   nCuO  0,15; n Fe2O3  0,225   3n Fe2O3  3n Fe3O4  3.0,15  0,45 m E  m CuO  m Fe2O3  48 gam (loaïi) Vậy cho Mg vào A phải có kim loại bị tách Nếu có Cu bị tách ra, theo bảo toàn electron bảo toàn nguyên tố Mg, Cu, Fe, ta có : Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 2 n Mg  n 3  n 2 Fe Cu     2x  2y  0,3 0,3 y  x   40x  80y  3 40 n MgO  80 n CuO  160 n Fe2O3  45     0,15 y x 0,225  x  0,375  (loaïi) y  0,225  0,15 Vậy có Cu Fe bị tách Theo bảo toàn electron bảo toàn nguyên tố Mg, Cu, Fe, ta có : Câu 30 Cho 0,5 mol Mg 0,2 mol Mg(NO3)2 vào bình kín khơng có oxi nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp chất rắn X Hỗn hợp chất rắn X tác dụng với nhiều 500 ml dung dịch Fe(NO3)3 có nồng độ aM Giá trị a A 0,667 B 0,4 C D 1,2 Hướng dẫn giải: Sơ đồ phản ứng : 4 NO2  Mg  5 Mg(NO )  to  2 3 MgO Fe(NO3 )3 Mg(NO3 )2 2    MgO   2 Mg  Fe(NO3 )2 Xét tồn q trình phản ứng, ta thấy: 5 3 Chất khử Mg; chất oxi hóa N Fe Theo bảo tồn ngun tố N bảo tồn electron, ta có :  n NO  2n Mg(NO )  2.0,2  0,4  n Fe(NO3 )3 max  0,6    2 n Mg  n NO  n Fe(NO ) max 0,6 3   1,2M      [Fe(NO3 )3 ]  0,5  0,4 ?  0,5 Chú ý: Vì dùng Fe max nên chất thu sau phản ứng Fe2+ Câu 31: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Fe, Mg vào 100 ml dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư KNO3, thu dung dịch Y 168 ml khí NO (đktc) Nhỏ dung dịch HNO3 lỗng, dư vào dung dịch Y thấy thêm 56 ml khí NO (đktc) Cũng lượng dung dịch X trên, cho phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu 5,6 gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 3,52 B 2,96 C 2,42 D 2,88 Hướng dẫn giải: Sơ đồ phản ứng : Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 NO Fe2 , Mg2  Fe H2SO4     (1) 2   Mg SO4 , H    KNO3 NO (2) dd X (4) NaOH Fe2 , Fe3    2 2  Mg , SO4      K , NO3  HNO3 (3) Mg(OH)2    Fe(OH)2  Fe3 , Mg2     2  H , SO4      K , NO3  Bản chất phản ứng (2), (3) Fe2+ bị oxi hóa hồn tồn NO3 / H  , tạo 0,01 mol NO Bản chất phản ứng (4) phản ứng trao đổi, kết tủa thu Fe(OH)2 Mg(OH)2 Theo bảo toàn electron, giả thiết bảo tồn ngun tố Fe, Mg, ta có : n 2  3nNO  Fe  0,01 x  0,03  x   m  0,03.56      0,05.24     2,88 gam 90nFe(OH)2  58nMg(OH)2  5,6 y  0,05 mFe mMg       x y  Câu 32 Dẫn luồng nước qua than nóng đỏ thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2, tỉ khối X so với H2 7,8 Tồn V lít hợp khí X khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3 nung nóng thu rắn Y có kim loại Ngâm tồn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít H2 bay (ở đktc) Giá trị V A 13,44 lít B 10,08 lít C 8,96 lít D 11,20 lít (Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2011 – 2012) Theo bảo toàn nguyên tố Fe, bảo toàn electron bảo tồn khối lượng, ta có : 2n Fe O  n Fe  n H  0,2 n Fe O  0,1    m(CuO, Fe O )  m Fe O   24  0,1.160 3  0,1 n CuO  n CuO  80  80  Theo giả thiết, theo bảo toàn electron phản ứng C với H2O phản ứng CO, H2 với CuO, Fe2O3, ta có :  28nCO  44nCO  2nH 2   7,8.2  15,6   nCO  nCO  nH 2 nCO  0,1    nCO  0,1  n(CO, CO , H )  11,2 lít 2nCO  4nCO2  2nH2 2   2n  2n  2n  6n n  0,3  CO H2 CuO Fe2O3   H2   0,1 0,1  Câu 33 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4 Hướng dẫn giải: Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 Thứ tự khử catot : Cu2+ > H2O; Thứ tự oxi hóa anot: Cl > H2O Dung dịch X sau phản ứng điện phân hòa tan Al2O3, chứng tỏ X chứa axit (H+) bazơ ( OH ) Nếu dung dịch X chứa OH khí sinh anot Cl2 (0,3 mol) Trong dung dịch X chứa ion âm SO42 OH ion dương Na+ Vậy ion Cl NaCl thay ion SO42 OH Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch sau điện phân phản ứng Al2O3 với OH , ta có: n   2n 2  n   2nCl  0,6 SO4 Cl 2  OH n n  0,4  n 2  0,1 0,3 SO4   OH  CuSO4      n  0,1 nOH  n[Al(OH) ]  2nAl2O3  0,4  SO 2 nNaCl  nCl  0,6     0,2  Suy m  m CuSO  m NaCl  51,1 gam     0,1.160 0,6.58,5 Nếu dung dịch sau điện phân chứa H+ khí sinh Cl2 O2 Theo giả thiết áp dụng bảo tồn điện tích ta có: n   3n 3  3.2n Al O  1,2  H Al  n O  0,3  n Cl  (loaïi)  2 n  2n  2.2nO   H O H2O  Câu 34 Hoà tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Cu2S FeS2 dung dịch có chứa a mol HNO3 thu 31,36 lít khí NO2 (ở đktc sản phẩm khử N+5) dung dịch Y Biết Y phản ứng tối đa với 4,48 gam Cu giải phóng khí NO Tính a ? A 1,8 mol B 1,44 mol C 1,92 mol D 1,42 mol Hướng dẫn giải: Theo giả thiết áp dụng bảo toàn electron cho phản ứng X với HNO3, ta có: 160n Cu S  120n FeS  12,8 n Cu S  0,02   2   10n Cu2S  15n FeS2  n NO2  1,4 n FeS2  0,08 Dung dịch Y gồm Fe3+, Cu2+, SO42 , NO3 , H+ Khi cho Cu (tối đa) vào Y, Cu bị oxi hóa (H+, NO3 ) Fe3+ Vậy chất toán là: Hỗn hợp Cu2S, FeS2 Cu tác dụng với dung dịch HNO3, giải phóng hỗn hợp khí NO, NO2 tạo dung dịch muối (Z) Dung dịch Z có ion Fe2+, Cu2+, SO42 , ion lại H+ NO3 Vì 2n Cu2   2n Fe2   2n SO42  nên ion lại dung dịch Z ion âm để cân điện tích, ion NO3 Áp dụng bảo tồn electron bảo tồn điện tích dung dịch Z, ta có : 10 n Cu S  14 n FeS  n Cu  n NO  3n NO    2     n NO  0,02 0,07 ? 0,02 0,08 1,4    2 n n  0,02  n   n 2  n     NO3 Cu2  Fe SO4 NO3     0,11 0,08 0,18 ?  Áp dụng bảo toàn nguyên tố N, ta có: nHNO  nNO  nNO  n   1,44 mol  NO3   1,4 0,02 0,02 Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 Câu 35 Cho m gam Fe vào lít dung dịch X gồm H2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch Y là: A 25,8 78,5 B 25,8 55,7 C 20 78,5 D 20 55,7 Hướng dẫn giải: Trong phản ứng Fe với dung dịch X, chất khử Fe, chất oxi hóa NO3 / H  , Fe3+ Cu2+ Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại, chứng tỏ Fe dư nên muối tạo thành dung dịch Fe2+ Áp dụng bảo toàn electron phản ứng Fe với dung dịch X, bảo tồn điện tích dung dịch Y bảo toàn nguyên tố Fe, N, ta có : 2 n Fe  n 3  n 2  3n NO Fe Cu      y 2x  3y  0,3 x  0,225 0,1 0,1  x     n SO 2  n NO  2x  y  0,5 y  0,05 2 n Fe2    x  0,1 0,1 0,5 y  Theo bảo tồn khối lượng, ta có : m muối  m Fe2  m SO 2  m NO   55,7 gam    0,325.56 0,1.96 0,45.62 m hỗn hợp kim loại  m  0,225.56     0,1.64   0,69m  m  20 gam m Fe dö m Cu Theo bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố N toàn q trình phản ứng; bảo tồn điện tích bảo tồn khối lượng dung dịch X, ta có : 3n Fe  n NO  3n NO      n Fe  0,2; n NO  / Y  0,4 ? 0,05 0,45    n  n  n  3n  2n n   NO  / Y  Fe3 NO NO3 / X SO42  NO3 / Y   n   n electron trao đổi  n NO m muoái  m 3  m   m  Fe NO3 / Y SO4  NO3 / X  n   0,1  SO4  m muoái  45,6 gam  Câu 36 Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) 3,92 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 Cl2, thu hỗn hợp rắn Z gồm oxit kim loại muối clorua Để hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp Z cần 150 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch T, thêm tiếp dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch T thu 82,55 gam kết tủa Giá trị m A 12,16 gam B 7,6 gam C 15,2 gam D 18,24 gam Hướng dẫn giải: Sơ đồ phản ứng : Cl2  Cu CuO, CuCl2  HCl FeCl2 , FeCl3  AgNO3 dö Ag   to               FeCl3 , FexOy  Fe  O2  CuCl2   AgCl           hỗn hợp X hỗn hợp Y hỗn hợp Z dung dòch T Áp dụng bảo tồn điện tích phản ứng Z với dung dịch HCl, bảo toàn nguyên tố O giả thiết, ta có : Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4  n   2n 2  4nO  n O  0,075 H O      0,3  n  n  n Cl2  0,1   0,175 Cl2  O2 Xét toàn trình phản ứng, ta thấy : Chất khử Cu, Fe; chất oxi hóa O2, Cl2, Ag+ Áp dụng bảo tồn electron cho tồn q trình phản ứng, bảo toàn nguyên tố Cl giả thiết, ta có : 2nCu  3nFe  nO  2nCl  n  Ag  2     2x 0,075 0,1  3x y  0,1; x  0,05 y    m nAgCl  nCl  nCl2  0,5 (Cu, Fe)  m Cu  m Fe  15,2 gam       3.0,05.64 2.0,05.56 0,1 0,3   108n  143,5nAgCl  82,55   Ag   0,5 y  Câu 37 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na K (tỉ lệ mol : 1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 0,5M H2SO4 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,4 gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 130,2 gam B 27,9 gam C 105,4 gam D 74,4 gam Hướng dẫn giải: Sơ đồ phản ứng :    3    K  H2SO4 K , Na , [Al(OH)4 ]  HCl Al , K , Na       Al(OH)3        (1)   (2) 2   SO 2 , Cl  Na Al2 (SO4 )3   SO4 , OH   0,3 mol    hỗn hợp X dung dòch Y dung dòch Z Khối lượng Na, K dùng có giá trị nhỏ xảy tượng hòa tan phần kết tủa phản ứng (2) Theo bảo toàn nguyên tố Al, gốc SO42 bảo tồn điện tích dung dich Z, ta có: n 3  n 3  n Al(OH)  0,2 x  1,7 Al bñ  Al / Z  n  m  SO 2  n H2SO4  3n Al2 (SO4 )3  1,25  m K m Na  105,4 gam     1,7.39 1,7.23  3n 3  n   n   n   n 2 Al / Z K Na Cl SO         x x 1,5  0,2 1,25 Câu 38 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100 gam dung dịch HNO3 a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có khối lượng 31,35 gam dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 46,24 B 43,115 C 57,33 D 63 Hướng dẫn giải: Từ giả thiết, suy :  15,344  0,685 n NO  0,01 n NO  n NO2  22,4   n  0,675 30n  46n  31,35  NO2 NO NO  Theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng giả thiết, ta có : Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 15n FeS  n Fe O  3n NO  n NO  0,705  2  2  0,01 15x  y  0,705 x 0,675 y   3n  x  9y  z   Fe3  nSO   n NO  552x  504y  62z  30,15     x  3y   2x z m  m 3  m   m   30,15  muoái  Fe SO4 NO3      56(x  3y) 96.2x 62z  n  n   n(NO, NO )  0,91 mol x  0,045  HNO3 NO     0,685 0,225  y  0,03   z  0,225  0,91.63  57,33%  C%HNO3  100  Câu 39 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước, thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 23,4 35,9 B 15,6 27,7 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 Hướng dẫn giải: Theo giả thiết : Cho từ từ 0,1 mol HCl vào dung dịch X bắt đầu xuất kết tủa, chứng tỏ X có 0,1 mol OH , ion lại Na+, [Al(OH)4 ] Theo giả thiết : Cho từ từ 0,3 mol HCl vào X (TN1) cho 0,7 mol HCl vào X (TN2), thu lượng kết tủa Ở TN1, 0,1 mol H+ để trung hòa OH , 0,2 mol H+ phản ứng với [Al(OH)4 ] tạo 0,2 mol Al(OH)3 Suy hai thí nghiệm n Al(OH)  0,2 mol  15,6 gam , TN1 chưa có tượng hòa tan kết tủa, TN2 có tượng hòa tan kết tủa Sơ đồ phản ứng :   Al2 O3  H2O Na , OH       [Al(OH)4 ]  Na2 O  HCl 0,3 mol HCl 0,7 mol Na , Cl    Al(OH)3     [Al(OH)4 ]   0,2 mol  Na , Cl     3   Al(OH) 3  Al  0,2 mol Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch sau phản ứng TN1, TN2, ta có: n   n n   n  Na [Al(OH)4 ]  Cl  n Na O  Na  0,2   0,3  x x  0,4  2 y    n Al(OH)  n 3 y  0,1  n   3n 3  n  Al Na Al Cl  0,15    n Al2O3   y 0,7  x  m(Na 2O, Al2O3 )  27,7 gam Câu 40 Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3, thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 0,06 B 0,15 C 0,2 D 0,1 Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 Theo bảo tồn ngun tố C, cơng thức n CO Hướng dẫn giải:  n   n  bảo tồn điện tích dung dịch X, ta có H CO3 :  39,4.2  0,4   nCO2  nK2CO3  n BaCO3  197     nK CO  0,2 ?  0,2   nCO  nK CO  n  n 2  n   0,06  2  HCO3 / X CO3 / X    CO3 / X  0,2 ? n  0,34   n  n  n  0,06  HCO3 / X  CO 2 / X  CO H    0,12.2 0,15.2   n   n 2  n  x  0,06 /X CO3 / X HCO3 / X K     x  0,4 0,06 0,34 Câu 41 Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na+; 0,2 mol Ba2+; x mol HCO3 y mol Cl Cô cạn dung dịch X lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 43,6 gam chất rắn Giá trị x y A 0,1 0,4 B 0,14 0,36 C 0,45 0,05 D 0,2 0,1 Hướng dẫn giải: ● Nếu n   2n  cô cạn dung dịch X nung đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp gồm HCO3 Ba BaO, NaCl BaO, NaCl BaCl2 Như vậy, ion HCO3 thay ion O2 Theo giả thiết bảo tồn điện tích, ta có : n  n   n   n 2 HCO3 Cl Na Ba       y 0,1 0,2  x  x  y  0,  x  0,14     n HCO   nO2  8x  35,5y  13,9  y  0,36     0,5x  x    23n Na  137n Ba2  35,5nCl  16 nO2  43,6      0,1 0,2 y 0,5x  ● Nếu trường hợp n HCO3  2n Ba2  khơng thỏa mãn ta xét trường hợp n HCO 3  2n Ba2  Khi chất rắn gồm Na2CO3, BaO NaCl Theo giả thiết bảo tồn điện tích, ta có : n  n   n   n 2 HCO3 Cl Na Ba       y 0,1 0,2  x   n HCO   n O2   n CO   n Ba2   n CO       3  3  0,2 0,2  x z z  23 n  137 n   35,5 n   16 n   60 n   43,6   Na Ba Cl O CO    3   0,1 0,2 y 0,2  z  x  y  0,5    x  2z  0,   35,5y  60z  10,   x   1,1   y  1,6  z   0, 75  Câu 42 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe oxi hóa thời gian thu m + 4,16 gam hỗn hợp B gồm oxit Hòa tan hồn tồn B dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch D chứa Liên hệ với ad để nhận file word (đối với thầy cô) www.facebook.com/duong.hh4 (4m - 6,5) gam muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch D thu (11m - 12,58) gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết 4,5m gam hỗn hợp A vào dung dịch axit nitric lỗng dư thu dung dịch E chứa a gam muối 1,792 lít hỗn hợp khí E gồm N2 , N2O có tỉ khối so với hidro 18 Gía trị a gần với? A 43 B 194 C 212 D 53 Hướng dẫn: 4,16 nO   0, 26 mol Theo H + + O 2-  H O 16 Suy n Cl  muoi  0, 26.2  0, 52 mol BTKL: m k.l + m Cl- = m muoi hay m + 0,52.35,5 = 4m – 6,5  m = 8,32 AgCl : 0,52 mol m kết tủa = 78,94 gam, gồm  Ag : 0,04 mol Gọi n Mg  x mol; n Fe  y mol Bte-, ta có: Mg  Mg 2  2e x 2x O0  2e  O 2 0,26 0,52 Fe  Fe3  3e y 3y Ag  + 1e  Ag 0,04 0,04 suy 2x + 3y = 0,52 + 0,04 Kết hợp khối lượng kim loại 24x  56y  8,32 gam suy x  0,16; y  0, 08  mol  Tính nN2 = nN2O = 0,04 Từ đây, bảo toàn e, tìm nNH4NO3 suy khối lượng muối (chú ý 4,5m m) ... 30a  46b  44 y 65  (4) 4.0,15  x  0,11  y  0,04   Giải hệ a  0,02 Viết phương trình hóa học tính số mol HCl 0,96 mol suy V = 1,92 lít b  0,09 Câu Sục 0,4 mol khí CO2 vào dung dịch... (34  16)   0,5  16  84, 386  a  0, 00851  0, 85% 15 Câu (Quỷ Cốc Tiên Sinh -Lần 17-2001 Hóa Học) Hòa tan hồn tồn 19,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe2O3 Cu(NO3)2 dung dịch chứa đồng thời... ứng thu dung dịch Y chứa muối Clorua 3,584 lít (dktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Z so với H2 14,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y thu 21,49 gam kết tủa Mặt

Ngày đăng: 14/02/2019, 17:52

w