Giáo án hóa học 11 bài 10 Photpho

Giáo án hóa học 11 bài 10 Photpho . Giáo án hóa học 11 bài 10 Photpho . Giáo án hóa học 11 bài 10 Photpho . Giáo án hóa học 11 bài 10 Photpho . Giáo án hóa học 11 bài 10 Photpho . Giáo án hóa học 11 bài 10 Photpho

Tuần 9 (Từ 22/10/2018 đến 27/10/2018)

Ngày soạn: 17/10/2018

Ngày bắt đầu dạy: / /2018

Tiết 17

BÀI 10: PHOTPHO

A MỤC TIÊU

1 Kiến thức

HS nêu được được cấu tạo phân tử và các dạng thù hình của phopho

HS liệt kê được các tính chất vật lý, tính chất hoá học của photpho, điều

chế và ứng dụng của photpho

HS hiểu nguyên nhân tính chất hóa học của photpho

2 Kỹ năng

- HS viết được các phương trình hóa học thể hiện tính chất của photpho

- Giải bài tập về photpho

3 Thái độ, tư tưởng

- Có lòng yêu thích bộ môn

- Có thái độ nghiêm túc trong học tập

4 Định hướng phát triển năng lực

- năng lực ngôn ngữ hóa học

- năng lực giải quyết vấn đề: thông qua thí nghiệm, rút ra kết luận

- Năng lực tính toán hóa học

B CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

- phương pháp: - phương pháp đàm thoại

- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề

- đồ dùng: giáo án

2 Học sinh

Ôn bài cũ Xem trước bài mới

C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC

1 Ổn định lớp học

Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ

Không

3 Dẫn vào bài mới

Ta đã tìm hiểu về nitơ và hợp chất của nitơ Nitơ thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn Các nguyên tố trong cùng 1 nhóm có tính chất hóa học tương tự nhau hay không? Ta xét nguyên tố thứ 2 cùng nhóm với nitơ, đó là Photpho

4 Tổ chức các hoạt động trên lớp

Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí, cấu hình electron nguyên tử photpho

GV y/c HS viết cấu hình electron của

photpho (15P) và từ đó cho biết vị trí

của photpho trong bảng tuần hoàn

HS lên bảng viết cấu hình và trả lời

I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử

15P: 1s 22s22p63s23p3 photpho nằm ở ô 15, nhóm VA, chu

kỳ 3

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí của photpho

HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi:

- P có mấy dạng thù hình?

- So sánh tính chất vật lí của các dạng

thù hình?

HS kẻ bảng so sánh tính chất vật lí của

2 dạng thù hình của P

Sự chuyển hoá photpho đỏ và photpho

trắng?

II Tính chất vật lý

1- Photpho trắng

Chất rắn không màu hoặc hơi vàng Cấu trúc phân tử tinh thể : P4

Mềm, dễ nóng chảy: tnc = 44,1oC Không tan trong nước và trong các dung môi hữu cơ như benzen, CS2, ete

Rất độc, gây bỏng nặng

Tự bốc cháy trong không khí ở trên

400C Phát quang trong bóng tối Khi đun nóng đến 2500C và không có không khí, P trắng chuyển dần thành

P đỏ

2- Photpho đỏ

Chất rắn dạng bột, màu đỏ Cấu trúc polime: Pn

Không tan trong các dung môi thông thường, dễ hút ẩm và chảy rữa

Bền trong không khí ở nhiệt độ thường, bốc cháy ở nhiệt độ trên

250oC Không phát quang trong bóng tối Khi đun nóng không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, làm lạnh, hơi photpho ngưng tụ thành photpho trắng

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học của photpho

GV đưa ra một số hợp chất của

photpho và y/c HS xác định số oxi hoá:

PH3 P P2O3 P2O5

GV: từ các mức oxi hoá của photpho,

hãy dự đoán tính chất hoá học của

photpho?

HS trả lời: photpho có cả tính oxi hoá

và tính khử

HS lấy thí dụ và xác định số oxi hoá

của photpho, từ đó xác định vai trò của

photpho trong các phản ứng

Photpho cháy trong không khí khi đốt

III Tính chất hoá học

Các mức oxi hoá: -3, 0, +3, +5

1 Tính oxi hoá

a) Tác dụng với kim loại  photphua

P chi tác dụng với kim loại mạnh như: K, Na, Ca, Mg … tạo phophua kim loại

2 P + 3 Ca  t o Ca3P2

2 Tính khử

a) Tác dụng với oxi

Thiếu oxi: 4 P + 3 O2  2 P2O3

Photpho dễ dàng tác dụng với clo khi

đốt nóng

P tác dụng với S tạo ra P2S3 (điphotpho

trisunfua) và P2S5 (điphotpho

pentasunfua)

P dễ dàng tác dụng với các hợp chất có

tính oxi hóa mạnh như HNO3 KClO3

KNO3 K2Cr2O7

P + HNO3(đ)  ?

? Tại sao P hoạt động mạnh còn N2 thì

ko?

(điphotpho trioxit)

Dư oxi: 4P + 5O2  2P2O5 (điphotpho pentaoxit)

b) Tác dụng với clo

Thiếu clo: 4P + 3 Cl2  2PCl3 (photpho triclorua)

Dư clo: 4P + 5Cl2  2PCl5 (photphopentaclorua)

c) Tác dụng với hợp chất

P tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh

6P + KClO3  3 P2O5 + 5 KCl P+5HNO3(đ)  H3PO4 + 5NO2 + H2O

Hoat động 4: Tìm hiểu ứng dụng và trạng thái thí nghiệm của photpho

GV y/c HS nghiên cứu SGK và nêu các

ứng dụng, trạng thái tự nhiên và sản

xuất photpho trong thực tế

HS nghiên cứu SGK và trả lời

Trong công nghiệp P được sản xuất

bằng cách nào?

IV Ứng dụng

SGK

V Trạng thái tự nhiên

P không tồn tại trạng thái tự do Phần lớn tồn tại dạng muối của axit

photphoric Khoáng vật chính là apatit 3Ca3(PO4)2 CaF2 và photphorit Ca3(PO4)2

P có trong protein thực vật, trong xương, răng, tế bào não

VI Điều chế

Nung hỗn hợp quặng photphorit (hoặc apatit) cát và than cốc ở

1200oC trong lò điện Ca3(PO4)2 + 3SiO3 + 5C  3CaSiO3 + 2P + 5CO

5 Củng cố

Gv nhấn mạnh: - Vị trí của P trong bảng tuần hoàn

- So sánh 2 dạng thù hình của P: P trắng và P đỏ

- Tính chất hóa học của P: tính oxi hóa và tính khử

6 Hướng dẫn về nhà

Làm BT SGK

6 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy