đề thi thử THPTQG 2019 hóa học THPT chu văn an thanh hóa lần 1 có lời giải

SỞ GD & ĐT THANH HÓA ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 THPT CHU VĂN AN LẦN Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 41: Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch lòng trắng trứng có phản ứng màu biure (b) Amino axit chất rắn kết tinh, dễ tan nước (c) Dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (d) Hidro hóa hồn toàn triolein thu tristearin (e) Fructozo đồng phân xenlulozo (f) Amilozo có câu trúc mạch phân nhánh Số phát biểu A B C D Câu 42: Trong phòng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy nước bình bên Phản ứng sau khơng áp dụng với cách thu khí ? A NaCl  H SO4  NaHSO4  HCl C 2KClO3  2KCl  3O2 B CaC2  2H 2O  Ca  OH 2  C2 H D CH3COONa  NaOH  CH  Na2CO3 Câu 43: Hỗn hợp X chứa este mạch hở gồm este đơn chức, không no chứa liên kết đơi C = C Đốt cháy hồn toàn 0,24 mol X cần dùng 1,04 mol O2 ,thu 0,93 mol CO2 0,8 mol H 2O , thủy phân X NaOH, thu hỗn hợp Y chứa ancol có số nguyên tử cacbon hỗn hợp z chauws muối Phần trăm khối lượng este đơn chức có khối lượng este đơn chức có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp X ? A 13,6% B 25,7% C 15,5% D 22,7% Câu 44: Cho polime sau : polietilen,poli(vinyl clorua), cao su lưu hóa, nilon – 6,6, amilopectin,xenlulozo Số polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh A B C D Câu 45: Tiến hành điện phân dung dịch hỗn hợp gồm NaCl 0,4M Cu  NO3 2 0,5M (điện cực trơ,màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện khơng đổi l = 5A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân,kết thúc phản ứng, thấy khí NO ( sản phẩm khử N + 5) 0,8m gam chất rắn không tan Giá trị m A 16,8 B 19,6 C 29,4 D 25,2 Câu 46: Cho 0,1 mol chất X  C2 H8O3 N  tác dụng với dung dịch chưa 0,2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy qùy tím ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 5,7 B 12,5 C 15,5 D 21,8 Câu 47: Chất X có cơng thức phân tử C6 H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H SO4 đặc ,thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H SO4 loãng (dư),thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu đươc hai sản phẩm đồng phân cấu tạo cua Phát biểu sau ? A Chất Z làm màu nước Brom B Chất X phản ứng với H  Ni, t theo tỉ lệ mol :3 C Chất T khơng có đồng phân hình học D Chất Y cso công thức phân tử C4 H 4O4 Na2 Câu 48: Dung dịch sau hòa tan CaCO3 ? A HCl B Na2 SO4 C Na2CO3 D MgCl2 Câu 49: Cho cặp chất : (a) Na2CO3 BaCl2 ; (b) NaCl Ba  NO3 2 ;  c  NaOH H SO4 ;(d) H PO4 AgNO3 Số cặp chất xảy phản ứng dung dịch thu kết tủa : A B C D Câu 50: Cho 2,52 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H SO4 loãng, vừa đủ, sau phản ứng thu 6,84 gam muối sunfat trung hòa Kim loại M lả A Fe B Mg C Zn D Ca Câu 51: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 3a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 (b) Cho a mol Fe3O4 vào dung dịch chứa 4a mol H SO4 (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca  OH 2 (d) Cho Cu vào dung dịch Fe2  SO4 3 dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Al vào dung dịch HNO3 (phản ứng thu sản phẩm khử NO) Sau phản ứng xảy hồn tồn , số thí nghiệm thu dung dixhj chauws hai muối A B C D Câu 52: X,Y hai chất hữu kết tiếp thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic; Z axit no, hai chức;T este tạo X,Y,Z Đốt cháy 17,12 gam hỗn hợp E chứa X,Y,Z,T ( mạch hở) cần dùng 10,864 lít (đktc) khí O2 thu 7,56 gam H 2O Mặt khác 17,12 gam E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,09 mol Br2 Nếu đun nóng 0,3 mol hỗn hợp E với 450ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng lấy phần lỏng chứa chất hữu qua bình đựng Na (dư) thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m gần với? A 10,5 B 7,0 C 8,5 D 9,0 C Tơ nitron D Tơ nilon -6,6 Câu 53: loại tơ sau tơ thiên nhiên? A Tơ nilon -6 B Tơ tằm Câu 54: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa Ca  OH 2 NaAlO2 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m x A 66,3 1,31 B 66,3 1,13 C 39,0 1,31 C 39,0 1,13 Câu 55: Khí sau tác dụng với dung dịch NaOH ? A N B H C CO D CO2 Câu 56: Hấp thu hoàn toàn V lít khí CO2 (đktc) vào 250ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,4M KOH aM thu dung dịch X Cho từ từ 250ml dung dịch H SO4 0,5M vào x thu dung dịch Y 1,68 lít khí CO2 (đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch Ba  OH 2 dư thấy xuất 34,05 gam kết tủa trắng Giá trị a A 0,9 B 0,7 C 0,5 D 0,6 Câu 57: Hỗn hợp X gồm glyxin,alanin,valin,metylamin trimetylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 0,615 mol O2 Sản phẩm cháy gồm CO2 , H 2O N (trong số mol CO2 0,40 mol) Cho lượng X vào dung dịch KOH dư thấy có a mol KOH tham gia phản ứng Giá trị a : A 0,08 B 0,09 C 0,07 D 0,06 Câu 63: Hợp chất hữu X đa chức có cơng thức phân tử C9 H14O6 Thực phản ứng xà phòng hóa hồn toàn X sản phẩm thu hỗn hợp muối axit hữu đơn chức ( có axit có mạch cacbon phân nhánh) hợp chất hữu đa chức Y Đem 13,08 gam X tham gia phản ứng tráng bạc khối lượng Ag lớn thu A 27,0gam B 12,96 gam C 25,92 gam D 6,48 gam Câu 64: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn Fe3  3OH   Fe  OH 3 ? A Fe2  SO4 3  3Ba  OH 2  3BaSO4  2Fe  OH 3 B FeCl3  3NaOH  Fe  OH 3  3NaCl C 4Fe  OH 2  2H 2O  O2  4Fe  OH 3 D 2FeCl3  3Na2CO3  3H 2O  2Fe  OH 3  3CO2  NaCl Câu 65: Sản phẩm cuối thủy phân hồn tồn xenlulozo mơi trường axit, đun nóng là? A Sorbitol B Glucozo C Fructozo D Saccarozo Câu 66: Cho 10 gam hỗn hợp hai amin no, đơn chức,mạch hở tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch chứa 15,84 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 160 B 100 C 80 D 320 Câu 67: Cho nhận xét sau: (1) Tinh bột xenlulozo hai đồng phân cấu tạo (2) Hai đồng phân amino axit C3 H NO2 tạo tối đa đipeptit (3) Khi đun nóng glucozo (hoặc fructozo) với dung dịch AgNO3 / NH3 thu Ag (4) Thủy phân hoàn toàn tinh bột xenulozo tạo loại monosaccarit (5) Nồng độ glucozo máu người thường khoảng 1% (6) Dung dịch lòng trắng trứng có phản ứng màu biure Số nhận xét A B C D C C2 H 5OH D CH3COOH Câu 68: Chất sau có tên etanol ? A CH 3CHO B CH 3OH Câu 69: Kim loại sau có khối lượng riêng nhỏ ? A Fe B Al C Li D Mg Câu 70: Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí H (đktc) Giá trị m A 5,6 B 1,12 C 2,8 D 1,4 Câu 71: kết thí nghiệm ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X AgNO3 / NH3 Kết tủa Ag Y Quỳ tím Chuyển màu xanh Z Cu  OH 2 Dung dịch xanh lam T Nước brom Két tủa trắng Các dung dịch X,Y,Z,T A Etyl fomat,lysin,glucozo,anilin B Anilin,glucozo,lysin,etyl fomat C Etyl fomat, anilin,glucozo,lysin D Glucozo,lysin,etyl fomat,anilin Câu 72: Cho lên men 45 gam glucozo để điều chế ancol etylic,hiệu suất phản ứng 80%, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V : A 4,48 B 11,2 C 5,6 D 8,96 Câu 73: Dung dịch chất sau không phản ứng với Al2O3 ? A H SO4 B HCl C NaOH D Fe  NO3 3 Câu 74: Chất sau có tính lưỡng tính ? A Cr  OH 2 B Cr2  SO4 3 C Cr  OH 3 D CrO3 Câu 75: Cho phát biểu sau (a) Cơng thức hóa học phèn chua K2 SO4 Al2  SO4 3 24H 2O (b) Các kim loại Na,K,Ba phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường (c) Quoạng boxit có thành phần Al2O3 2H 2O (d) Nhơm kim loại có màu trắng bạc,nhẹ,có nhiều ứng dụng quan trọng (e) Nước cứng nước chứa nhiều ion Mg 2 , Ca 2 (g) Có thể điều chế kim loại Na cách điện phân dung dịch NaCl Số phát biểu A B C D Câu 76: Hòa tan hồn tồn 23 gam hỗn hợp Ca, CaO, K , K2O vào nước thu dung dịch suốt X 4,48 lít H (đktc) Nếu sục 4,48 lít 13,44 lít đktc CO2 vào dung dịch X thu m gam kết tủa Sục V lít CO2 vào X kết tủa đạt cực đại, Giá trị V A 6.72  V  11, B V  5,6 C V = 6,72 D 5,6  V  8,96 Câu 77: Chất sau tham gia phản ứng trùng hợp ? A Etilen B Benzen C Propan D Toluen Câu 78: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe  NO3 2 tan hết 320ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 0,896 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 0,44 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe  NO3 2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 18 B 73 C 20 D 63 C NaCN D Na2CO3 C NaCl D NaHCO3 Câu 79: Hợp chất sau hợp chất hữu cơ? A CO2 B CH Câu 80: Chất sau muối axit? B Al2  SO4 3 A CaCl2 ĐÁP ÁN 41-D 42-A 43-A 44-C 45-D 46-B 47-C 48-A 49-A 50-A 51-C 52-D 53-B 54-B 55-D 56-B 57-A 58-D 59-C 60-A 61-B 62-D 63-C 64-B 65-B 66-A 67-B 68-C 69-C 70-C 71-A 72-D 73-D 74-C 75-C 76-A 77-A 78-B 79-B 80-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: D (a) Đúng (b) (c) (d) (e) Sai, fructozo đồng phân glucozo (f) Sai,amilozo không phân nhánh Câu 42: A Khí X thu phương pháp đẩy H 2O nên khí X khơng tan (hoặc tan) H 2O không phản ứng với H 2O HCl khí tan tốt nên phản ứng (A) khơng phù hợp Câu 43: A Số C = 3,875 Do haiancol C nên chúng phải 2C  X chứa HCOOC2 H5 ancol C2 H 5OH C2 H  OH 2 Ban đầu đặt a,b số mol este đơn chức chức  a  b  0, 24 Bảo toàn O  nO X   2a  4b  0,58  a = 0,19 b = 0,05 Do este chứa có nối C = C nên chất X : Cn H 2n1COOC2 H5  x mol  HCOOC2 H5 (y mol) Cn H n 1COO  CH  CH  OOCH  0, 05 mol   x  y  0,19 nCO2  x  n  3  y  0, 05  n    0,93 nH 2O  x  n    y  0, 05  n    0,8  nCO2  nH 2O  x  0,1  0,13  x  0, 03  y  0,16 n2 Vậy este đơn chức lớn CH  CH  COO  C2 H5  0,03 mol  Bảo toàn khối lượng  mX  22,04  %CH  CH  COO  C2 H5  13,6% Câu 44: C Số polime có cấu trúc mạch không phân nhánh : polietilen, poli (vinyl clorua), cao su lưu hóa, nilon – 6,6, xenlulozo Câu 45: D ne  lt  0, 44 F Tại anot thu 0,15 mol khí, bao gồm Cl2 (a mol) O2 (b mol)  a  b  0,15 ne  2a  4b  0, 44  a  0,08; b  0,07 Vậy ban đầu nNaCl  0,16 nCu NO3   0, Dung dịch sau điện phân chứa Na   0,16  , NO3  0,   nH   0, 24 Vì nH   4nNO  nNO  0,06 Bảo toàn electron –> nFe pư = 0,09 Vậy m  0,09.56  0,8m  m  25, Câu 46: B Chất C2H8O3N2 có cấu tạo: C2H5NH3NO3 (CH3)2NH2NO3 CH2(NH3)2CO3 NH2-CH2NH3HCO3 TH1: Y chứa NaNO3 (0,1) NaOH dư (0,1) —> m rắn = 12,5 TH2: Y chứa Na2CO3 (0,1) —> m rắn = 10,6 Câu 47: C Z  CH3OCH3 nên Z CH3OH Y NaOOC-C2H2-COONa T HOOC-C2H2-COOH I+ HBr  sản phẩm nên I có cấu tạo: CH2 = C(COOH)2 –> khơng có đồng phân hình học Câu 48: A Câu 49: A (a) Na2CO3 + BaCl2 —> NaCl + BaCO3 (b) Không phản ứng (c) NaOH + H2SO4 —> Na2SO4 + H2O (d) Không phản ứng Câu 50: A nSO 2 =  6,84  2,52   0, 045 96 Kim loại M hóa trị x Bảo tồn electron: 2,52x = 0,045.2 —> M = 28x M —> x = M = 56: M Fe Câu 51: C (a) AlCl3 + 3NaOH →Al(OH)3 + 3NaCl (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (c) CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (d) Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 (và Fe2(SO4)3 dư) (e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 +2H2O (g) Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Câu 52: D Quy đổi hỗn hợp E thành: CnH2nO (0,09 mol - Tính từ nBr2) CmH2m-2O4: a mol H2O: -b mol mE = 0,09(14n + 16) + a(14m + 62) – 18b = 17,12 nO2 = 0,09(1,5n – 0,5) + a(1,5m – 2,5) = 0,485 nH 2O = 0,09n + a(m – ) – b = 0,42 Giải hệ được: 0,09n + am = 0,57 a = 0,13 b = 0,02  0,09n + 0,13m = 0,57  9n + 13m = 57 Do n > m   n = 31/9 m = nghiệm Do nH 2O = - 0,02  nT = 0,01  nZ = a - nT = 0,12 Có 0,01 mol ancol nằm Inên E 0,07 mol ancol  nE = 0,2 Với lượng KOH 0,45  Dư phản ứng với chất E Vậy phần hữu lỏng chứa ancol CnH2nO (0,09 mol) Cho qua Na dư thì: m tăng = m ancol – mH = 0,09(14n + 16) - 2.0, 09 = 5,96 đun 0,3 mol E với KOH (KOH dư) m tăng = 5,96 0,3  8,94 0, Câu 53: B Câu 54: B Đặt a, b số mol Ca(OH)2 NaAlO2 Khi nCO2 = 0,74 kết tủa đạt max  a + b = 0,74 Khi CaCO3 bị hòa tan hồn tồn kết tủa lại Al(OH)3: nAl OH  = b = 0,35  a = 0,39 m= m  max = 66,3 Khi nCO2 = x dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (a) NaHCO3 (b)  x= 2a + b = 1,13 Câu 55: D Câu 56: B nH SO4 = 0,125  nBaSO4 = 0,125 m  = 34,05  nBaCO3 = 0,025 X + H2SO4 thoát khí CO2 nên Y khơng chứa CO32 Dung dịch Y chứa Na+ (0,1), K+ (0,25a), SO42- (0,125) HCO3- (0,025) Bảo tồn điện tích  a = 0,7 Câu 57: A Gly = NH3 + CH2 + CO2 Ala = NH3 + 2CH2 + CO2 Val = NH3 + 4CH2 + CO2 CH3NH2 = NH3 + CH2 C2H5NH2 = NH3 + 2CH2 Quy đổi X thành NH3 (0,18 mol), CH2 (x mol) CO2 (y mol) nO2 = 0,18.0,75 + 1,5x = 0,615  x = 0,32 nCO2 = x + y = 0,40  y=0,08  nNaOH = y = 0,08  m NaOH = 3,2 Câu 58: D Câu 59: C Ca(OH)2 dư -> nCO2 = nCaCO3 = 0,38 mX = 0,2.2.13,1 = 5,24 nH =  mX  mC  = 0,68  nH2O = 0,34 m bình = mCO2  mH2O = 22,84 Câu 60: A Câu 61: B Câu 62: D Câu 63: C X este no, ba chức, mạch hở Gốc ancol 3C, phần gốc axit có nhánh 4C  Khơng thể có gốc axit loại Số C = nên X có gốc axit HCOO- : (CH3)2CH-COO-C3H5(OOC-H)2  nAg = 4nX = 0,24 mol (25,92 gam) Câu 75: C Chỉ có (g) sai: NaCl  H 2O  NaOH  H  Cl2 Câu 76: A TN1: nCO2 = 0,2  CaCO3 = 0,2 TN2: nCO2 = 0,6  n CaCO3 = 0,2 phần dung dịch chứa Ca2+ , K+ HCO3- (0,6 – 0,2 = 0,4) Quy đổi hỗn hợp thành Ca (a), K (b) O(c)  40a + 39b + 16c = 23 Bảo toàn electron: 2a + b = 2c + 0,2.2 Bảo tồn điện tích cho TN2: 2a + b = 0,2.2 + 0,4  a = 0,3; b = 0,2; C = 0,2 Kết tủa đạt cực đại thu chất: TH1: CaCO3 (0,3) KOH (0,2)  nCO2 = 0,3 TH2: CaCO3 (0,3) KHCO3 (0,2)  nCO2 = 0,5 Vậy 6,72  V  11, Câu 77: A Câu 78: B Bảo toàn H  nH 2O = 0,16 Bảo toàn khối lượng  m = 19,6 gam Đặt a, b, c số mol Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2  56a + 232b + 180c = 19,6 (1) nH   4nNO  2nO oxit nên: 0,04.4 + 2.4b = 0,32 (2) Bảo toàn N  nNO3 = 2c - 0,04 Bảo tồn điện tích cho dung dịch cuối (Na+, K+, NO3-, SO42-): 0,44 +0,32 = 20 -0,04 + 2.0,32 (3) (1)(2)(3): a = 0,01; b = 0,02; c = 0,08  %Fe = 2,86% %Fe(NO3)2 = 73,47% Câu 79: B Câu 80: D ... 0,09 (14 n + 16 ) + a (14 m + 62) – 18 b = 17 ,12 nO2 = 0,09 (1, 5n – 0,5) + a (1, 5m – 2,5) = 0,485 nH 2O = 0,09n + a(m – ) – b = 0,42 Giải hệ được: 0,09n + am = 0,57 a = 0 ,13 b = 0,02  0,09n + 0 ,13 m =... 80-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: D (a) Đúng (b) (c)... HCl dư thu 1, 12 lít khí H (đktc) Giá trị m A 5,6 B 1, 12 C 2,8 D 1, 4 Câu 71: kết thí nghiệm ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X AgNO3 / NH3 Kết tủa Ag Y Quỳ tím Chuyển màu xanh Z Cu 