Tổng hợp ôn thi THPT quốc gia 2019 môn hóa học theo chủ đề có đáp án

Sắp bước vào năm học mới rồi, các em tải tài liệu cực hay này về để ôn thi THPT Quốc Gia 2019 – môn Hóa Học nhé. Tài liệu đã đầy đủ phần lý thuyết + bài tập và các đề thi thử sớm để các em có thể luyện tập luôn nha.Để đạt hiệu quả trong học tập, các em nhớ in ra để học cả năm nhé. Tài liệu đã rất đầy đủ nên các em có thể hoàn toàn yên tâm sử dụng.

Trang 1

Tôi yêu Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu

ÔN THI THPT QUỐC GIA 2019

Môn: Hóa Học

Chuyên đề 1 : NGUYÊN TỬ

A-Lí thuyết

I Thành phần cấu tạo của nguyên tử

- Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm:

+ Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử gồm: các hạt proton và nơtron

+ Vỏ nguyên tử gồm: các electron chuyển động xung quanh hạt nhân

+ không mang điện

II.Kích thước và khối lượng của nguyên tử

Trang 2

IV- Nguyên tố hóa học

1.Định nghĩa

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

Ví dụ : Tất cả các nguyên tử có cùng Z là 8 đều thuộc nguyên tố oxi, chúng đều có 8p, 8e

- Các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố có thể có số khối khác nhau

- Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau

VI- Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học

Ví dụ : Xác định nguyên tử khối của P biết P cóZ=15, N=16 à Nguyên tử khối của P=31

Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị(có số khối khác nhau) à Nguyên tử khối của nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị đó

100

bYaX

X, Y: nguyên tử khối của đồng vị X, Y

a,b : % số nguyên tử của đồng vị X, Y

77,75

»+

=

A

Trang 3

VII- Cấu hình electron nguyên tử

1.Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử:

-Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

- Các e trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

- Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường : s, p, d, f,…

- Các electron ở phân lớp s gọi là electron s, tương tự ep, ed,…

3.Số electron tối đa trong một phân lớp , một lớp:

a.Số electron tối đa trong một phân lớp :

Phân lớp s

Phân lớp p

Phân lớp d

Phân lớp f

- Phân lớp đã đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa

b Số electron tối đa trong một lớp :

Lớp

Thứ tự

Lớp K n=1

Lớp L n=2

Lớp M n=3

Lớp N n=4 Sốphânlớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

- Lớp electron đã đủ số e tối đa gọi là lớp e bão hòa

Thí dụ : Xác định số lớp electron của các nguyên tử :

4.Cấu hình electron nguyên tử

a.Nguyên lí vưng bền

- Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao

- Mức năng lượng của : 1s2s2p3s3p4s3d5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d

- Khi điện tích hạt nhân tăng lên sẽ xuất hiện sự chèn mức năng lượng giữa s và d hay s và f

+ Lớp : tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 kể từ gần hạt nhân nhất

+Phân lớp: tăng theo thứ tự s, p, d, f

14

N

7

Trang 4

b Cấu hình electron của nguyên tử:

- Cấu hình electron của nguyên tử:

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electrron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

- Quy ước cách viết cấu hình electron :

+ STT lớp e được ghi bằng chữ số (1, 2, 3 .)

+ Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường s, p, d, f

+ Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp.(s2 , p6 )

- Một số chú ý khi viết cấu hình electron:

+ Cần xác định đúng số e của nguyên tử hay ion ( số e = số p = Z )

+ Nắm vững các nguyên lí và qui tắc, kí hiệu của lớp và phân lớp

+ Qui tắc bão hoà và bán bão hoà trên d và f : Cấu hình electron bền khi các electron điền vào phân lớp

d và f đạt bão hoà ( d10, f14 ) hoặc bán bão hoà ( d5, f7 )

- Các bước viết cấu hình electron nguyên tử

Bước 1: Điền lần lượt các e vào các phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng

Bước 2: Sắp xếp lại theo thứ tự các lớp và phân lớp theo nguyên tắc từ trong ra ngoài

Bước 3: Xem xét phân lớp nào có khả năng đạt đến bão hoà hoặc bán bão hoà, thì có sự sắp xếp lại các electron

+ Nguyên tố f: có electron cuối cùng điền vào phân lớp f

c Cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu(sgk)

d Đặc điểm của lớp e ngoài cùng:

-Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 e

- Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định đến tính chất hoá học của một nguyên tố

+Những nguyên tử khí hiếm có 8 e ở lớp ngoài cùng (ns2np6) hoặc 2e lớp ngoài cùng (nguyên tử He ns2) không tham gia vào phản ứng hoá học

+Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng

Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca có 2 electron lớp ngoài cùng nên Ca là kim loại

+Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng

Trang 5

O, Z = 8, 1s22s22p4, O có 6 electron lớp ngoài cùng nên O là phi kim

+Những nguyên tử có 4 e lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim

• Kết luận: Biết cấu hình electron nguyên tử thì dự đoán tính chất hoá học nguyên tố

PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI TOÁN CHUYÊN ĐỀ 1

I-Một số điểm lưu ý khi giải toán chương nguyên tử

Trong nguyên tử ta luôn có:

- Số e = số p

- Số n = Số A – số p

- n,p,e thuộc tập số nguyên dương

( sau đó chúng ta biến đổi bất đẳng thức để từ đó kiểm tra nghiệm )

II- Một số bài toán ví dụ

1 Bài toán về các hạt: Đề xuất nhiều cách giải, chọn cách giải hay

Câu 1: Đồng có đồng vị 63Cu (69,1%) và 65Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là:

A 64,000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u)

Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:

A nơtron, electron B electron, nơtron, proton C electron, proton D proton, nơtron

Câu 3: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X phân bố như sau:

Câu 5: Chọn câu phát biểu sai:

A Số khối bằng tổng số hạt p và n B Tổng số p và số e được gọi là số khối

C Trong 1 nguyên tử số p = số e = số điện tích hạt nhân D Số p bằng số e

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất?

A 199F B 4121Sc C 3919K D 4020Ca

Câu 7: A, B là nguyên tử đồng vị A có số khối bằng 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình của hai đồng vị

là 24,4 Số khối của đồng vị B là:

A 26 B 25 C 23 D 27

Câu 8: Chọn câu phát biểu đúng:

A Số khối bằng tổng số hạt p và n B Tổng số p và số e được gọi là số khối

C Trong 1 nguyên tử số p = số e = số điện tích hạt nhân D A và C đúng

Câu 9: Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron

A 19 F, 35 Cl, 40 Ca, 23 Na, 13 C B 23 Na, 13 C, 19 F, 35 Cl, 40 Ca

Trang 6

C 136C, 199F, 2311Na, 3517Cl, 4020Ca C 4020Ca, 2311Na, 136C, 199F, 3517Cl

Câu 10: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128 Số

nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số khối của X và Y lần lượt là:

A 65 và 67 B 63 và 66 C 64 và 66 D 63 và 65

Câu 11: Cho 10 gam một muối cacbonat của kim loại hóa trị II và dung dịch HCl dư thu 2,24 lit CO2 (đktc) Vậy muối cacbonat đó là:

Câu 12: Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron

Câu 16: Clo có hai đồng vị 3517Cl (chiếm 24,23%) và 3517Cl (chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình của Clo

A 37,5 B 35,5 C 35 D 37

Câu 17: Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị 16O (x1%), 17O (x2%), 18O (4%), nguyên tử khối trung bình của Oxi là 16,14 Phần trăm đồng vị 16O và 17O lần lượt là:

A 35% & 61% B 90% & 6% C 80% & 16% D 25% & 71%

Câu 18: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B (80%), 10B (20%) Nguyên tử khối trung bình của Bo là:

A 10,2 B 10,6 C 10,4 D 10,8

Câu 19: Clo có hai đồng vị 3717Cl và 3517Cl Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,48 Phần trăm đồng vị 37Cl là:

Câu 20: Cho 34,25 gam một kim loại M (hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,16 lit H2 (ở 27,30C

và 1 atm) M là nguyên tố nào sau đây

A Be B Ca C Mg D Ba

Câu 21: Một nguyên tố X có 3 đồng vị A1X (79%), A2X (10%), A3X (11%) Biết tổng số khối của 3 đồng vị là

75, nguyên tử lượng trung bình của 3 đồng vị là 24,32 Mặt khác số nơtron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số số nơtron của đồng vị thứ 1 là 1 đơn vị A1, A2, A3 lần lượt là:

Câu 24: Một nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e bằng 40 Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt

không mang điện là 12 hạt Số khối nguyên tử X là:

Trang 7

A 20 B 9 C 38 D 19

Câu 28: Đồng có hai đồng vị 6329Cu và 6529Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Phần trăm mỗi đơn vị lần lượt là:

A 35% & 65% B 73% & 27% C 25% & 75% D 27% và 73%

Câu 29: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác nhau về:

A Cấu hình electron B Số khối C Số hiệu nguyên tử D Số P

Câu 30: Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết:

A Số A và số Z B Số A C Nguyên tử khối của nguyên tử D Số hiệu nguyên tử

Câu 31: Một đồng vị của nguyên tử photpho 32

A 15 B 14 C 12 D Đáp án khác, cụ thể là………

Câu 35: Nguyên tử 199F khác với nguyên tử 3215P là nguyên tử 3215P:

A Hơn nguyên tử F 13p B Hơn nguyên tử F 6e

C Hơn nguyên tử F 6n D Hơn nguyên tử F 13e

Câu 36: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128 Số

nguyên tử đồng vị X = 3,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron của đồng vị X hơn số nơtron của đồng vị Y là:

Câu 41: Những nguyên tử 4020Ca, 3919K, 4121Sc có cùng:

A Số hiệu nguyên tử B Số e C Số nơtron D Số khối

Câu 42: Nguyên tử khối trung bình của R là 79,91; R có hai đồng vị Biết 79R (54,5%) Nguyên tử khối của đồng vị thứ 2 có giá trị là bao nhiêu?

A 81 B 85 C 82 D 80

Câu 43: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng Nguyên tố X

có hai đồng vị 35X (x1%), 37X (x2%) Vậy giá trị của x1% và x2% lần lượt là:

A 25% & 75% B 75% & 25% C 65% & 35% D 35% & 65%

Câu 44: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là:

A proton , nơtron B nơtron, electron C electron, proton D electron , nơtron , proton

Câu 45: Đồng có hai đồng vị, chúng khác nhau về:

A Số electron B Số P C Cấu hình electron D Số khối

Câu 46: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng:

Trang 8

A Số nơtron và proton B Số nơtron

C Số proton D Số khối

Câu 47: Nguyên tử 74Li khác với nguyên tử 42He là nguyên tử Li có:

A Nhiều hơn 1p B ít hơn 2p C ít hơn 2n D nhiều hơn 1n

Câu 48: Đồng có hai đồng vị 63Cu và 65Cu Tỉ lệ % của đồng vị 65Cu là bao nhiêu Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,5(u)

Câu 49: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt CTPT của M2X là:

Trang 9

Chuyên đề 2 : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

A-LÍ THUYẾT I- BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

1 Nguyên tắc sắp xếp :

* Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

* Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng

* Các nguyên tố có cùng số e hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột

2 Cấu tạo bảng tuần hoàn:

a- Ô nguyên tố:

Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó

b- Chu kỳ: Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự của chu kỳ trùng với số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kỳ đó

* Khối các nguyên tố s : gồm các nguyên tố nhóm IA và IIA

Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s

* Khối các nguyên tố p: gồm các nguyên tố thuộc các nhóm từ IIIA đến VIIIA ( trừ He) Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p

* Khối các nguyên tố d : gồm các nguyên tố thuộc nhóm B

Nguyên tố d là các nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d

* Khối các nguyên tố f: gồm các nguyên tố thuộc họ Lantan và họ Actini Nguyên tố f là các nguyên tố

mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f

II-SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

1 Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s và p

* Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị = số electron lớp ngoài cùng

* Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố

2 Các nguyên tố nhóm B: nguyên tố d và f ( kim loại chuyển tiếp)

* Cấu hình electron nguyên tử có dạng : (n–1)da ns2(a=110)

* Số electron hóa trị = số electron lớp n + số electron phân lớp (n–1)d nhưng chưa bão hòa

* Đặt S = a + 2 , ta có : - S ≤ 8 thì S = số thứ tự nhóm

- 8 ≤ S ≤ 10 thì nguyên tố ở nhóm VIII B

3 Sự biến đổi một số đại lượng vật lý:

a– Sự biến đổi bán kính nguyên tử khi điện tích hạt nhân tăng :

* Trong cùng chu kỳ : bán kính giảm

* Trong cùng nhóm A : bán kính tăng

b– Sự biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố nhóm A: Khi điện tích hạt nhân tăng :

Trang 10

* Trong cùng chu kỳ năng lượng ion hóa tăng

* Trong cùng nhóm, năng lượng ion hóa giảm

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản ( tính bằng Kj/mol)

4 Độ âm điện: của một nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo

thành liên kết hóa học

Khi điện tích hạt nhân tăng:

• trong cùng chu kỳ, độ âm điện tăng

• trong cùng nhóm, độ âm điện giảm

5 Sự biến đổi tính kim loại–phi kim:

a– Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng:

* tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần

b– trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng:

* tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần

6 Sự biến đổi hóa trị:

Trong cùng chu kỳ , khi điện tích hạt nhân tăng , hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, hóa trị đối với hidro giảm từ 4 đến 1

7 Sự biến đổi tính axit-bazo của oxit và hidroxit tương ứng:

– Trong cùng chu kỳ , khi điện tích hạt nhân tăng : tính baz giảm , tính axit tăng

b– Trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng : tính baz tăng, tính axit giảm

* Tổng kết :

N.L ion hóa (I 1 )

Bán kính n.tử(r)

Độ âm điện

Tính kim loại

Tính Phi kim

Tính bazơ

Tính axit Chu kì

(Trái sang phải)

Nhóm A

(Trên xuống )

8 Định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tư.û

III QUAN HỆ HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

1.Mối quan hệ cấu hình và vị trí trong HTTH

Trang 11

Tơi yêu Hĩa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu

Cấu hình e nguyên tử

- Tổng số e

- Nguyên tố s hoặc p

- Nguyên tố d hoặc f

- Số e ngoài cùng

- Tổng số e : 16 nên Stt nguyên tố :16

- Nguyên tố s hoặc p : P nên thuộc nhóm A

- Nguyên tố d hoặc f :

- Số e ngoài cùng : 6e nên thuộc nhóm VIA

- Số lớp e : 3 lớp nên thuộc chu kì 3

2 Quan hệ hệ giữa vị trí nguyên tố và tính chất của nguyên tố

Vị trí nguyên tố suy ra:

• Thuộc nhĩm KL (IA, IIA, IIIA) trừ B và H

• Hố trị trong h/c oxit cao nhất và trong h/c với hiđro

• H/C ơxit cao và h/c với hiđro

• Tính axit, tính bazơ của h/c oxit và hiđroxit

Ví dụ: Cho biết S ở ơ thứ 16: Suy ra:

• S ở nhĩm VI, CK3, PK

• Hố trị cao nhất với ơxi 6, với hiđro là 2

• CT oxit cao nhất SO3, h/c với hiđro là H2S

SO3 là ơxit axit và H2SO4 là axit mạnh

3.So sánh tính chất hố học của một nguyên tố với các ng/tố lân cận

a.Trong chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, cụ thể về:

• Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần

• Tính bazơ, của oxit và hiđroxit yêú dần, tính axit mạnh dần

b Tong nhĩm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, cụ thể:

Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần

Theo chu kỳ : Tính phi kim Si< P< S Theo nhĩm A: Tính phi kim As < P< N

4 Lưu ý khi xác định vị trí các nguyên tố nhĩm B

a Nguyên tố họ d : (n-1)dansb với a = 1à 10 ; b = 1 à 2

+ Nếu a + b < 8 à a + b là số thứ tự của nhĩm + Nếu a + b > 10 à (a + b) – 10 là số thự tự của nhĩm

+ Nếu 8 £ a + b £ 10 à nguyên tố thuộc nhĩm VIII B

Trang 12

b Nguyên tố họ f : (n-2)fansb với a = 1 à 14 ; b = 1 à 2

+ Nếu n = 6 à Nguyên tố thuộc họ lantan

+ Nếu n = 7 à Nguyên tố thuộc họ actini

(a + b) – 3 = số thứ tự của nguyên tố trong họ

Ví dụ : Z = 62 ; n = 6, a = 6, b = 2à 6 + 2 – 3 = 5 , thuộc ô thứ 5 trong họ lantan

PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI TOÁN CHƯƠNG II

A.Phương pháp và qui tắc hỗ trợ:

- Qui tắc tam xuất

- Phương pháp đặt ẩn số và giải các phương trình

- Phương pháp giá trị trung bình

- Phương pháp bảo toàn số mol electron

Nguyên tắc : ånecho = ånenhan, trong các phản ứng có sự nhường và nhận electron

- Cách xác định khối lượng muối trong dung dịch

Sơ đồ : A,B + dd axit,dư dd muối

m gam Khí C

mmuối = mcation + manion = mkimloại + manion

B-BÀI TẬP

Câu 1 : Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hoá học được sắp xếp dưới ánh sáng của

A thuyết cấu tạo nguyên tử B.thuyết cấu tạo phân tử

C.Thuyết cấu tạo hoá học D.định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 2 : Các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc :

A Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp cùng một hàng

B Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột

C Các nguyên tố được sắp theo theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

D Cả A, B và C

Câu 3 : Các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của

A số nơtron trong hạt nhân B.số proton trong hạt nhân

Câu 7 : Chỉ ra nội dung sai khi nói về các nguyên tố trong cùng một nhóm :

A Có tính chất hoá học gần giống nhau

B Nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau

C Nguyên tử của chúng có số electron hoá trị bằng nhau

D Được sắp xếp thành một hàng

Trang 13

Câu 8 : Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố:

A nhóm IA và IIA C.nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He)

B nhóm IB đến nhóm VIIIB D.xếp ở hai hàng cuối bảng

Câu 9 : Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

A của điện tích hạt nhân C.của số hiệu nguyên tử

B cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử D.cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Câu 10 : Số thứ tự của nhóm A cho biết :

A số hiệu nguyên tử C.;số electron hoá trị của nguyên tử

B số lớp electron của nguyên tử D.số electron trong

Câu 11 : Nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A là sự

giống nhau về

A số lớp electron trong nguyên tử

B số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

C số electron trong nguyên tử

D Cả A, B, C

Câu 12 : Electron hoá trị của các nguyên tố nhóm IA, IIA là các electron

A: s B: p C: d D:f

Câu 13 : Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì :

A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần C.tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

B tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần D.tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần Câu 14 : Chỉ ra nội dung đúng, khi nói về sự biến thiên tính chất của các nguyên tố trong cùng chu kì theo chiều

tăng dần của điện tích hạt nhân :

A Tính kim loại tăng dần C.Tính phi kim tăng dần

B Bán kính nguyên tử tăng dần D.Số lớp electron trong nguyên tử tăng dần

Câu 15 : Các nguyên tố trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì :

A tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

B tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần

C tính kim loại và tính phi kim đồng thời tăng dần

D tính kim loại và tính phi kim đồng thời giảm dần

Câu 16 : Dãy nào không được xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ?

A Li, Na, K, Rb B.F, Cl, Br, I C Al, Mg, Na, K D B, C, N, O

Câu 17 : Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần :

A Na, Mg, Al, K B.K, Na, Mg, Al C.Al, Mg, Na, K D.Na, K, Mg, Al

Câu 18 : Nguyên tố phi kim mạnh nhất là :

A: Oxi B Flo C: Clo D: Nitơ

Câu 19 : Pau-linh quy ước lấy độ âm điện của nguyên tố nào để xác định độ âm điện tương đối cho các nguyên

tố khác ?

A Hiđro B Cacbon C Flo D Clo

Câu 20 : Dãy nguyên tố được xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần là :

A C, N, O, F B F, Cl, Br, I C.Li, Na, K, Rb D.Cl, S, P, Si

Câu 21 : Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do :

A Điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần

B Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần

C Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi

D Điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi

Câu 22 : Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết

hoá học là :

A Tính kim loại B.Tính phi kim C.Điện tích hạt nhân D.Độ âm điện

Câu 23 : Chỉ ra nội dung sai :

Trang 14

Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì

A khả năng thu electron càng mạnh B.độ âm điện càng lớn

C.bán kính nguyên tử càng lớn D.tính kim loại càng yếu

Câu 24 : Trong một chu kì nhỏ, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi

A tăng lần lượt từ 1 đến 4 B.giảm lần lượt từ 4 xuống 1

C.tăng lần lượt từ 1 đến 7 D.tăng lần lượt từ 1 đến 8

Câu 25 : Trong một chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

A tính bazơ và tính axit của các hiđroxit tương ứng yếu dần

B tính bazơ và tính axit của các hiđroxit tương ứng mạnh dần

C các hiđroxit có tính bazơ yếu dần và tính axit mạnh dần

D các hiđroxit có tính bazơ mạnh dần, tính axit yếu dần

Câu 26 : Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất tạo nên từ các nguyên tố

đó :

A biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử

B biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử

C biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

D biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

Câu 27 : Tính chất không biến đổi tuần hoàn của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là :

A Bán kính nguyên tử, độ âm điện

B Số electron trong nguyên tử, số lớp electron

C Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố

D Thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố

Câu 28 : Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, không suy ra được :

A tính kim loại, tính phi kim

B công thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro

C bán kính nguyên tử, độ âm điện

D tính axit, bazơ của các hiđroxit tương ứng của chúng

Câu 29 : Cho nguyên tố có Z = 17, nó có hoá trị cao nhất với oxi là :

Câu 33 : Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết

A số proton trong hạt nhân B.số electron trong nguyên tử C.số nơtron D.số thứ tự của chu kì, nhóm

Câu 34 : Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính bazơ tăng dần :

A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4 B.Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2

C.Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3 D.Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH

Câu 35 : Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính axit tăng dần :

A H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4 B.H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4

C.HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4 D.H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4

Câu 36 : Đơn chất của các nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau ?

A As, Se, Cl, I B.F, Cl, Br, I C.Br, I, H, O D.O, Se, Br, Cl

Câu 37 : Nguyên tử nguyên tố nào trong nhóm VIIA có bán kính nguyên tử lớn nhất ?

A Flo B Atatin C Iot D Clo

Câu 38 : Trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn, có bao nhiêu nguyên tố khí hiếm ?

Trang 15

A 2 B.3 C.4 D.5

Câu 39 : Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ?

A I, Br, Cl, F B.C, Si, P, N C.C, N, O, F D.Mg, Ca, Sr, Ba

Câu 40 : Điều nào sau đây sai khi nói về bảng HTTH:

A Các nguyên tố trong phân nhóm chính nhóm I có 1 electron ở lớp ngoài cùng

B Trong cùng một chu kì, độ âm điện thường giảm từ trái sang phải

C Nguyên tố nào ở chu kì 5 phải có 5 lớp electron

Trong cùng một phân nhóm chính bán kính nguyên tử thường tăng từ trên xuống dưới

Câu 41 : Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Số thứ

tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là

A 18, 19 và 16 B 10, 11 và 8 C 18, 19 và 8 D 1, 11 và 16

Câu 42 : Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

không mang điện là 14 Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử của X trong bảng tuần hoàn

A Chu kì 2, ô 7 B Chu kì 3, ô 15 C Chu kì 3 ô 16 D Chu kì 3 ô 17

Trang 16

Chuyên đề 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

1.4 Phân loại theo sự phân cực :

+ Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết cộng hóa trị mà trong đó cặp electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào Ví dụ : Cl2, H2

+ Liên kết cộng hóa trị có cực là liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên

tử có độ âm điện lớn hơn Ví dụ : HCl, H2O

1.5.Hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất chứa liên kết công hoá trị

a Tên gọi : Cộng hoá trị

b Cách xác định : Cộng hoá trị = số liên kết nguyên tử tạo thành

1.6.Tinh thể nguyên tử :

a Khái niệm : Tinh thể được hình thành từ các nguyên tử

b Lực liên kết : Liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị

c Đặc tính : Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao

d Ví dụ : Tinh thể kim cương

1.7.Tinh thể phân tử :

a Khái niệm : Tinh thể được hình thành từ các phân tử

b Lực liên kết : Lực tương tác giữa các phân tử

c Đặc tính : Ít bền, độ cứng nhỏ, nhiệt nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp

d Ví dụ : Tinh thể nước đá, tinh thể iốt

Trang 17

Liên kết hoá học hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và ion Cl- gọi là liên kết ion , tạo thành hợp chất ion

2.4 Điều kiện liên kết : Xảy ra ở các kim loại điển hình và phi kim điển hình

2.5 Tinh thể ion:

+ Được hình thành từ những ion mang điện trái dấu đó là cation và anion

+ Lực liên kết : Có bản chất tĩnh điện

+ Đặc tính : Bền, khó nóng chảy, khó bay hơi

+ Ví dụ : Tinh thể muối ăn ( NaCl)

2.6 Hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất có liên kết ion

+ Tên gọi : Điện hoá trị

+ Cách xác định : Điện hoá trị = Điện tích của ion đó

3 HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC

* Xét chất AxBy , Δχ = χ -χ AB A B

0 0,4 1,7

LKCHT không cực LKCHT phân cực Liên kết ion

Ví dụ : Dựa và độ âm điện của các chất hãy xác định loại liên kết hoá học tồn tại trong các hợp chất sau : O2

CO2, HCl, NaCl, CH4, AlCl3

4 HÓA TRỊ : là biểu thị khả năng nguyên tử nguyên tố này liên kết với một số nhất định nguyên tử nguyên tố

khác

a Điện hóa trị :

Là hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion, tính bằng điện tích của ion đó

Ví dụ: CaCl2 là hợp chất ion, hóa trị Canxi là 2+ , Clo là 1-

b Cộng hóa trị :

Là hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị, tính bằng số liên kết mà nguyên tử của nguyên tố đó

có thể tạo thành với nguyên tử của nguyên tố khác

Ví dụ: CH4 là hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của Cacbon là 4, Hidrô là 1

c áp dụng :

Xác định hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau

NaCl, NH3, N2O5, CaSO4, HNO3, (NH4)2SO4

5 SỐ OXI HOÁ

a Khái niệm : là điện tích của nguyên tử (điện tích hình thức) trong phân tử nếu giả định rằng các cặp electron

chung coi như chuyển hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Qui ước 3: Số oxihoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó Trong ion đa nguyên tử tổng

số oxihoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion đó

Trang 18

Qui ước 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxihoá của hiđrô bằng +1 ( trừ hiđrua của kim loại NaH,

CaH2 ) Số oxihóa của oxi bằng -2 (trừ trường hợp OF2 và peoxit H2O2 )

c.Cách ghi số oxihoá

Số oxihoá đặt phía trên kí hiệu nguyên tố, dấu ghi trước số ghi sau

Ví dụ : Xác định số oxihoá của các nguyên tố N,S,P trong các chất sau :

a NH3, N2, NO, N2O,N2O3,N2O4, N2O5, HNO3, NH4NO3, NaNO3, Ca3N2

b H2S, FeS,FeS2,SO2, SO3, NaHSO3, H2SO4

c PH3,Zn3P2, PCl3, PCl5,H3PO4,H3PO3, Ca3(PO4)2

d ion NO3-, SO32-, SO42-, PO32-, PO4

3-B-BÀI TẬP

Câu 1 : Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion :

A Ion là phần tử mang điện

B Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion

C Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử

D Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron

Câu 2 : Cho các ion : Na+, Al3+, 2

4

SO -, NO3-, Ca2+, NH+4, Cl– Hỏi có bao nhiêu cation ?

Câu 3 : Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng

A nhận thêm electron B Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể

C Nhường bớt electron D Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể

Câu 4 : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử natri không hình thành được

A.ion natri B.cation natri C.anion natri D.ion đơn nguyên tử natri

Câu 5 : Trong phản ứng : 2Na + Cl2 ® 2NaCl, có sự hình thành

A cation natri và clorua B anion natri và clorua

C.anion natri và cation clorua D anion clorua và cation natri

Câu 6 : Hoàn thành nội dung sau : “Bán kính nguyên tử (1) bán kính cation tương ứng và (2) bán

Câu 8 : Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi:

A Sự góp chung các electron độc thân B sự cho – nhận cặp electron hoá trị

C.lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu D lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do

Câu 9 : Chỉ ra nội dung sai khi nói về tính chất chung của hợp chất ion :

A Khó nóng chảy, khó bay hơi B Tồn tại dạng tinh thể, tan nhiều trong nước

C Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn được điện D Các hợp chất ion đều khá rắn

Câu 10 : Hoàn thành nội dung sau : “Các ……… thường tan nhiều trong nước Khi nóng chảy và

khi hoà tan trong nước, chúng dẫn điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện”

A Hợp chất vô cơ B Hợp chất hữu cơ C Hợp chất ion D.Hợp chất cộng hoá trị

Câu 11 : Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ?

A N2 B O2 C F2 D.CO2

Trang 19

Câu 12 : Cho các phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

Câu 13 : Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là:

A.Liên kết ion B.Liên kết cộng hoá trị C.Liên kết kim loại D.Liên kết hiđro

Câu 14 : Trong phân tử amoni clorua có bao nhiêu liên kết cộng hoá trị ?

Câu 15 : Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các

A.Hình lập phương B.Hình tứ diện đều C.Hình chóp tam giác D.hình lăng trụ lục giác đều

Câu 16 : Chỉ ra nội dung sai khi xét phân tử CO2 :

A Phân tử có cấu tạo góc B Liên kết giữa nguyên tử oxi và cacbon là phân cực

C Phân tử CO2 không phân cực D Trong phân tử có hai liên kết đôi

Câu 17 : Cho các phân tử : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Có bao nhiêu phân tử có cực ?

Câu 18 : Liên kết nào có thể được coi là trường hợp riêng của liên kết cộng hoá trị ?

A Liên kết cộng hoá trị có cực B Liên kết ion

C Liên kết kim loại D.Liên kết cộng hoá trị không có cực

Câu 19 : Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung

A ở giữa hai nguyên tử B Lệch về một phía của một nguyên tử

C.Chuyển hẳn về một nguyên tử D.Nhường hẳn về một nguyên tử

Câu 20 : Hoàn thành nội dung sau : “Nói chung, các chất chỉ có ……… không dẫn điện ở

mọi trạng thái”

A liên kết cộng hoá trị B Liên kết cộng hoá trị có cực

C Liên kết cộng hoá trị không có cực D.liên kết ion

Câu 21 : Trong liên kết giữa hai nguyên tử, nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta

sẽ có liên kết

A cộng hoá trị có cực B cộng hoá trị không có cực C ion D.cho – nhận

Câu 22 : Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện

Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ³ 1,7 thì đó là liên kết

A ion B cộng hoá trị không cực C cộng hoá trị có cực D kim loại

Câu 23 : Ở các nút mạng của tinh thể natri clorua là

A phân tử NaCl B các ion Na+, Cl– C các nguyên tử Na, Cl D các nguyên tử và phân tử Na,

Cl2

Câu 24 : Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng

A liên kết cộng hoá trị B liên kết ion C.Liên kết kim loại D.Lực hút tĩnh điện

Câu 25 : Trong tinh thể kim cương, ở các nút mạng tinh thể là :

A nguyên tử cacbon B Phân tử cacbon C cation cacbon D.anion cacbon

Câu 26 : Trong tinh thể iot, ở các điểm nút của mạng tinh thể là :

A nguyên tử iot B.phân tử iot C.anion iotua D cation iot

Câu 27 : Trong tinh thể nước đá, ở các nút của mạng tinh thể là :

Trang 20

A Nguyên tử hiđro và oxi B Phân tử nước C Các ion H+ và O2– D.Các ion H+ và

OH–

Câu 28 : Chỉ ra nội dung sai : Trong tinh thể phân tử, các phân tử

A tồn tại như những đơn vị độc lập B Được sắp xếp một cách đều đặn trong không gian

C Nằm ở các nút mạng của tinh thể D Liên kết với nhau bằng lực tương tác mạnh

Câu 29 : Chỉ ra đâu là tinh thể nguyên tử trong các tinh thể sau :

A Tinh thể iot B Tinh thể kim cương C.Tinh thể nước đá D.Tinh thể photpho trắng

Câu 30 : Để làm đơn vị so sánh độ cứng của các chất, người ta quy ước lấy độ cứng của kim cương là

A.1 đơn vị B 10 đơn vị C 100 đơn vị D.1000 đơn vị

Câu 31 : Chỉ ra nội dung đúng khi nói về đặc trưng của tinh thể nguyên tử :

A Kém bền vững B Nhiệt độ nóng chảy khá thấp

C.Rất cứng D Có nhiệt độ sôi thấp hơn nhiệt độ sôi của những chất có mạng tinh thể phân tử

Câu 32 : Hoá trị trong hợp chất ion được gọi là

A Điện hoá trị B Cộng hoá trị C Số oxi hoá D.Điện tích ion

Câu 33 : Hoàn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác

định bằng của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử”

A số electron hoá trị B Số electron độc thân C Số electron tham gia liên kết D Số obitan hoá trị

Câu 34 : Hoàn thành nội dung sau : “Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là (1)… của

nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là (2)….”

A (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết ion

B (1) : điện tích ; (2) : liên kết ion

C (1) : cộng hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị

D (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị

Câu 35 : Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : S, H2S, H2SO4, SO2 lần lượt là :

A 0, +2, +6, +4 B 0, –2, +4, –4 C 0, –2, –6, +4 D.0, –2, +6, +4

Câu 36 : Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 là :

A NaClO B NaClO2 C NaClO3 D.NaClO4

Câu 37 : Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O lần lượt là :

A - 4, +6, +2, +4, B 0, +1.–4, +5, –2, C 0, +3, –1.–3, +5, +2, +4, D 0, +1.+3, –5, +2, –4, –

3, –1

Câu 38 : Chỉ ra nội dung sai :

A Số oxi hoá của nguyên tố trong các hợp chất bằng hoá trị của nguyên tố đó

B Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng không

C Số oxi hoá của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó

D Tổng số oxi hoá của các nguyên tố trong ion đa nguyên tử bằng điện tích của ion đó

Câu 39 : Chọn nội dung đúng để hoàn thành câu sau : “Trong tất cả các hợp chất, ”

A số oxi hoá của hiđro luôn bằng +1 B Số oxi hoá của natri luôn bằng +1

C Số oxi hoá của oxi luôn bằng –2 D Cả A, B, C

Câu 40 : Chỉ ra nội dung sai khi hoàn thành câu sau : “Trong tất cả các hợp chất, ”

Trang 21

A kim loại kiềm luôn có số oxi hoá +1

B halogen luôn có số oxi hoá –1

C hiđro luôn có số oxi hoá +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH2 )

D kim loại kiềm thổ luôn có số oxi hoá +2

Câu 41 Cho các phân tử sau : C2H4, C2H2, O3, N2, CO2, CH4, NH3 Có bao nhiêu phân tử có liên kết đôi và có bao nhiêu phân tử có liên kết ba?

A 2 và 2 B 3 và 2 C 3 và 1 D 2 và 1

Câu 42:.Khẳng định nào sau đây là sai ?

A 2 phân tử NO2 có thể kết hợp với nhau thành phân tử N2O4 vì trong phân tử NO2 còn có 1 electron độc thân

có thể tạo thành liên kết

B Phân tử CO2 có cấu trúc thẳng hàng

C Trên mỗi phân tử Nitơ còn 1 cặp electron chưa liên kết

D NH3 có khả năng nhận proton vì trên nguyên tử N của NH3 còn 1 cặp electron có khả năng tạo liên kết cho nhận với ion H+

Câu43 X,Y,Z là 3 nguyên tố hóa học Tổng số hạt mang điện trong 3 phân tử X2Y, ZY2 và X2Z là 200 Số hạt mang điện của X2Y bằng 15/16 lần số hạt mang điện của ZY2 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Z có số electron p bằng 1,667 lần số electron s R là phân tử hợp chất giữa X,Y,Z gồm 6 nguyên tử có tổng số hạt mang điện là :

Câu 46 Cho các hợp chất hữu cơ mạch hở lần lượt có công thức phân tử là : ít nhất vàpC4H4 (1); C5H8O2 (2);

C3H4O (3); C4H8O (4) Phân tử có số liên kết nhiều nhất lần lượt là :sphân tử có số liên kết

A Nguyên tử nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ hơn photpho

B Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn hơn photpho

C Nguyên tử nitơ không có trạng thái kích thích trong khi photpho thì có

D Nguyên tử nitơ có điện tích hạt nhân bé hơn photpho

Câu 49 Trong các phân tử NCl3, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Có bao nhiêu phân tử

Trang 22

B Nếu R có n electron thì phân tử hợp chất ion đơn giản giữa X và M có 3n electron

C X là nguyên tố p và M là nguyên tố s

D Số hạt mang điện của M–số hạt mang điện của X = 4

Câu 52 Trong số các hợp chất ion 2 nguyên tố đơn giản tạo thành từ các kim loại Na, Ca, K, Mg và các phi kim

O, Cl, S, N phân tử hợp chất ion có số electron nhiều nhất trong phân tử là m và phân tử hợp chất ion có số electron ít nhất trong phân tử là n m và n lần lượt là :

A 74 và 20 B 54 và 20 C 54 và 28 D 74 và 38

Câu 53 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 115 trong đó số hạt không mang điện chiếm

39,13% tổng số hạt Trong hợp chất ion giữa M và X số hạt mang điện của M chiếm 14,63% tổng số hạt mang điện của phân tử M là :

A Na B Mg C Na D K

Câu 54 Tổng số hạt mang điện của phân tử X2Y và ZY lần lượt là 108 và 56 Số hạt mang điện của X bằng 1,583 lần số hạt mang điện của Z T có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p5 Tổng số electron trong phân tử hợp chất giữa X và T, Z và T lần lượt là : (X,Y,Z,T là các nguyên tố hóa học)

C Trong phân tử hợp chất giữa Na, X,Y vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị

D Nếu Z là nguyên tố cùng phân nhóm với Y ở chu kì kế tiếp thì phân tử hợp chất giữa X và Z có tổng số hạt mang điện là 48

Câu 56 X và Y đều là hợp chất ion cấu tạo thành từ các ion có chung cấu hình electron 1s22s22p6 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong phân tử X và Y lần lượt là 92 và 60 X và Y lần lượt là :

A.MgO; MgF2 B MgF2 hoặc Na2O; MgO

C Na2O; MgO hoặc MgF2 D MgO; Na2O

Chọn câu đúng nhất

Câu 57 Cấu hính electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử R,X,Y lần lượt là 2p4, 3s1, 3p1 Phân tử hợp chất ion đơn giản giữa X và R, giữa Z và R lần lượt có số hạt mang điện là :

A 40 và 40 B 40 và 60 C 60 và 100 D 60 và 80

Câu 58 X và Y là 2 hợp chất ion cấu tạo bởi các ion có cấu hình electron giống khí trơ Ne hoặc Ar Tổng số hạt

mang điện trong X là 46 và tổng số hạt mang điện trong Y là 38 Nguyên tố X’ tạo nên anion của X và nguyên

tố Y’ tạo nên anion của Y thuộc cùng 1 phân nhóm X’ và Y’ tạo nên 2 hợp chất có số electron trong phân tử lần lượt là :

A 24 và 32 B.50 và 84 C 32 và 40 D 32 và 84

Câu 59 Trong các phân tử hợp chất ion sau đây : CaCl2, MgO, CaO, Ba(NO3)2, Na2O, KF, Na2S, MgCl2, K2S, KCl có bao nhiêu phân tử được tạo thành bởi các ion có chung cấu hình electron 1s22s22p63s23p6?

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 60 Cho các nguyên tố K,Na,Ca,Al, F,O, Cl Có bao nhiêu phân tử hợp chất ion tạo thành từ 2 nguyên tố

trong các nguyên tố trên có cấu hình electron của cation khác cấu hình electron của anion ?

A 4 B 5 C 6 D 7

Câu 61: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do:

A.Hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron

C Mỗi nguyên tử nhường hoặc thu electron D Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl

Câu 62: Chất nào dưới đây chứa ion đa nguyên tử:

Câu 63: Số electron trong các cation: Na+, Mg2+, Al3+ là:

Trang 23

Câu 64: Số electron trong các ion 2

Câu 66: Liên kết cộng hóa trị là liên kết:

A Giữa các phi kim với nhau

B Trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử

C Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau

D Được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung

Câu 67: Phát biểu nào sau đây là đúng:

A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn

B Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7

C Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học

D Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu

Câu 68: Độ âm điện của nguyên tử đặc trưng cho:

A Khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học

B Khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác

C Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó

D Khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác

Câu 69: Liên kết trong hợp chất nào dưới đây thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện của Cl(3,16), Al(1,61),

Ca(1), S (2,58)

Câu 70: (ĐH A 08) Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl

Trang 24

Chuyên đề 4: PHẢN ỨNG OXYHOÁ - KHỬ.PHẢN ỨNG ÔXI HÓA KHỬ

A-LÍ THUYẾT

1 CHẤT ÔXIHÓA là chất nhận electron, kết quả là số oxihóa giảm

Nếu hợp chất có nguyên tử (hay ion) mang soh cao nhất là chất ôxihóa (SOH cao nhất ứng với STT nhóm) hay soh trung gian (sẽ là chất khử nêu gặp chất oxihóa mạnh)

Ion kim loại có soh cao nhất Fe3+, Cu2+, Ag+…

ANION NO3- trong môi trường axit là chất ôxihóa mạnh (sản phẩm tạo thành là NO2, NO, N2O, N2, hay NH4+); trong môi trường kiềm tạo sản phẩm là NH3 (thường tác dụng với kim loại mà oxit và hiđrôxit là chất lưỡng tính); trong môi trường trung tính thì xem như không là chất oxihóa

H 2 SO 4 ĐẶC là chất oxihóa mạnh( tạo SO2, S hay H2S)

MnO4- còn gọi là thuốc tím (KMnO4) trong môi trường H+ tạo Mn2+ (không màu hay hồng nhạt), môi trường trung tính tạo MnO2 (kết tủa đen), môi trường OH- tạo MnO42- (xanh)

2 CHẤT KHỬ là chất nhường electron, kết quả là số oxhóa tăng

Nếu hợp chất có nguyên tử (hay ion) mang soh thấp nhất là chất khử (soh thấp nhất ứng với 8 - STT nhóm) hay chứa số oxy hoá trung gian (có thểlà chất oxihóa khi gặp chất khử mạnh)

Đơn chất kim loại , đơn chất phi kim (C, S, P, N…)

Hợp chất (muối, bazơ, axit, oxit) như: FeCl2, CuS2 ,Fe(OH)3, HBr, H2S, CO, Cu2O…

Ion (cation, anion) như: Fe2+, Cl-, SO32 …

3 QUÁ TRÌNH OXIHÓA là quá trình (sự) nhường electron

4 QUÁ TRÌNH KHỬ là quá trình (sự) nhận electron

5 SỐ OXI HOÁ là điện tích của nguyên tử (điện tích hình thức) trong phân tử nếu giả định rằng các cặp

electron chung coi như chuyển hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Qui ước 1: Số oxi hoá của nguyên tử dạng đơn chất bằng không

Fe0 Al0 H0

2 O0

2 Cl0

2

Qui ước 2: Trong phân tử hợp chất , số oxi hoá của nguyên tử Kim loại nhóm A là +n; Phi kim nhóm A

trong hợp chất với kim loại hoặc hyđro là 8 - n (n là STT nhóm)

Kim loại hoá trị 1 là +1 : Ag+1Cl Na 1

2 + SO4 K+1NO3 Kim loại hoá trị 2 là +2 : Mg+2Cl2 Ca+2CO3 Fe+2SO4

Kim loại hoá trị 3 là +3 : Al+3Cl3 Fe 3

2 + (SO4)3 Của oxi thường là –2 : H2O-2 CO 2

Riêng H2O 1

2

- F2O+2 Của Hidro thường là +1 : H+1Cl H+1NO3 H 1

2 + S

Qui ước 3 : Trong một phân tử tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng không

Trang 25

B 1 Xác định số oxi hoá các nguyên tố Tìm ra nguyên tố có số oxi hoá thay đổi

B 2 Viết các quá trình làm thay đổi số oxi hoá

Chất có oxi hoá tăng : Chất khử - ne®số oxi hoá tăng

Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me® số oxi hoá giảm

B 3 Xác định hệ số cân bằng sao cho số e cho = số e nhận

B 4 Đưa hệ số cân bằng vào phương trình , đúng chất và kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi

2H0 – 2e ¾¾®2H+ quá trình oxi hoá H2

Môi trường axit MnO4- + Cl- + H+ ¾¾® Mn2+ + Cl2 + H2O

Môi trường kiềm : MnO4- + SO2

¾¾¾® KCl + 3

2 O2Phản ứng tự oxihóa- tự khử là phản ứng oxihóa – khử trong đó chất khử và chất oxi hóa đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học, và đều cùng bị biến đổi từ một số oxi hóa ban đầu

Cl2 + 2 NaOH ¾¾® NaCl + NaClO + H2O

8 CÂN BẰNG ION – ELECTRON

Phản ứng trong môi trường axit mạnh ( có H+ tham gia phản ứng ) thì vế nào thừa Oxi thì thêm H+ để tạo nước ở vế kia

Phản ứng trong môi trường kiềm mạnh ( có OH- tham gia phản ứng ) thì vế nào thừa Oxi thì thêm nước để tạo OH- ở vế kia

Phản ứng trong môi trường trung tính ( có H2O tham gia phản ứng) nếu tạo H+, coi như H+ phản ứng; nếu tạo OH- coi như OH- phản ứng nghĩa là tuân theo các nguyên tắc đã nêu trên

9 CẶP OXIHÓA – KHỬ là dạng oxihóa và dạng khử của cùng một nguyên tố Cu2+/Cu; H+/H2

10 DAY ĐIỆN HOA là dãy những cặp oxihóa khử được xếp theo chiều tăng tính oxihóa và chiều giảm tính

khử

Chất OXH yếu Chất OXH mạnh α

Trang 26

Chất khử mạnh Chất khử yếu

11 CÁC CHÚ Ý ĐỂ LÀM BÀI TẬP

Khi hoàn thành chuỗi phản ứng tính số oxihóa để biết đó là phản ứng oxihóa-khử hay không

Để chứng minh hoặc giải thích vai trò của một chất trong phản ứng thì trước hết dùng số oxihóa để xác định vai trò và lựa chất phản ứng

Toán nhớ áp dụng định luật bảo toàn electron dựa trên định luật bảo toàn nguyên tố theo sơ đồ

Một chất có hai khả năng axit-bazơ mạnh và oxihóa-khử mạnh thì xét đồng thời

Riêng một chất khi phản ứng với chất khác mà có cả 2 khả năng phản ứng axit- bazơ và oxihoá- khử thì được xét đồng thời ( thí dụ Fe3O4 + H+ + NO3-

Hỗn hợp gồm Mn+, H+, NO3- thì xét vai trò oxihóa như sau (H+, NO3-), H+, Mn+

B-BÀI TẬP

Câu 1: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ

Câu 2: Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?

C 8HCl + Fe3O4 →FeCl2 +2 FeCl3 +4H2O D 4HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2 + 2H2O

Câu 3: Số oxi hóa của S trong các phân tử H2SO3, S8, SO3, H2S lần lượt là

Câu 4: Phát biểu nào sau đây luôn đúng:

A Một chất có tính oxi hoá gặp một chất có tính khử, nhất thiết xảy ra phản ứng oxi hoá - khử

B Một chất hoặc chỉ có tính oxi hoá hoặc chỉ có tính khử

C Phản ứng có kim loại tham gia là phản ứng oxi hoá - khử

D Phi kim luôn là chất oxi hoá trong phản ứng oxi hoá - khử

Câu 5: Trong các chất và ion sau: Zn, S, Cl2, SO2, FeO, Fe2O3, Fe2+, Cu2+, Cl- có bao nhiêu chất và ion đóng vai trò vừa oxi hóa vừa khử:

Câu 6: Lưu huỳnh trong SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với :

A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4

C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2

Câu 7: Có phản ứng: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là:

Câu 8: Cho các hợp chất: NH4+, NO2, N2O, NO3 -, N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là

A N2 > NO3 - > NO2 > N2O > NH4+ B NO3 - > N2O > NO2 > N2 > NH4+

C NO3 - > NO2 > N2O > N2 > NH4+ D NO3 - > NO2 > NH4+ > N2 > N2O

Câu 9: Dãy chất nào sau đây có phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng?

A Au, C, HI, Fe2O3 B MgCO3, Fe, Cu, Al2O3

C SO2, P2O5, Zn, NaOH D Mg, S, FeO, HBr

Câu 10: Cho phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ¾® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

Câu 11: Trong phản ứng oxi hóa - khử H2O có thể đóng vai trò là

Câu 12: H2O2 là chất có thể cho, có thể nhận điện tử vì trong đó oxi có

Trang 27

Câu 13: Trong phương trình: Cu2S + HNO3 ¾® Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, hệ số của HNO3 là

Câu 14: Mỗi chất và ion trong dãy nào sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá?

A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, Ca, KMnO4 C SO2, Fe2+, S, Cl2 D SO2, S, Fe2+, F2

Câu 15: Khi phản ứng với Fe2+ trong môi trường axit, lí do nào sau đây khiến MnO4 - mất màu?

Câu 16: Trong các phản ứng sau:

Câu 18: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S ® 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò của H2S

Câu 19: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò của HCl là

Câu 20: Cho biết trong phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu ® Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trò là:

Câu 21: Có các chất khí: NO2, Cl2, CO2, SO2, SO3, HCl Những chất khí khi tác dụng với dung dịch NaOH xảy

o

t

¾¾® (4) Fe3O4 + H2SO4 loãng ¾¾® (5) Cu + H2SO4 loãng + dung dịch NaNO3 ¾¾® (6) FeCO3 + H2SO4 đặc

Câu 24: Trong các chất sau, chất nào luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử:

KMnO4, Fe2O3, I2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2?

Câu 25: Cho các chất và ion sau: Cl-, Na2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, N2O5, SO42-, MnO, Na, Cu, SO32- Các chất

và ion vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là:

A NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, MnO, SO32- B Cl-, Na2S, NO2, Fe2+

Trang 28

Câu 26: Cho từng chất Fe, FeS, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 FeBr3, FeCl2, FeCl3 lần lượt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa-khử là:

Câu 27: Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O ; 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ;

O3 → O2 + O ; 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O ; 4KClO3 ¾¾®t0 KCl + 3KClO4

Số phản ứng oxi hoá khử là:

Câu 28: Trong pưhh : 4Na + O2 à2 Na2O ,có xảy ra quá trình

2-Câu 29: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra

Câu 30: Cho các phản ứng sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là:

A Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br - B Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2

C Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+ D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+

Câu 31: Cho các phản ứng : (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

Câu 32: Cho phương trình phản ứng :

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Hệ số cân bằng tối giản của FeSO4 là :

Câu 34: Tỷ lệ số phân tử HNO3 là chất oxi hóa và số phân tử HNO3 là môi trường trong phản ứng :

FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2+ H2O là:

Câu 35: Trong phản ứng : Zn(r) + CuCl2(dd) → ZnCl2 (dd) + Cu (r)

Ion Cu2+ trong CuCl2 đã:

A bị oxi hóa .B bị khử C không bị oxi hóa và không bị khử D bị oxi hóa và bị khử Câu 36: Trong phản ứng : Cl2 (k) + 2KBr (dd) → Br2(l) + 2KCl(dd) Clo đã:

A bị khử B bị oxi hóa C không bị oxi hóa và không bị khử D bị oxi hóa và bị khử Câu 37: Trong phản ứng : Zn(r) + Pb2+(dd) → Zn2+(dd) + Pb(r)

Ion Pb2+ đã :

Câu 38: Phản ứng tự oxi hóa khử là:

A NH3NH4 → N2O + 2H2O C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

B 2Al(NO3)3 → Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2 D 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Câu 39: Cho các phản ứng oxi hóa khử sau:

(1) 3Cl2 + 3H2O → HClO3 + 5HCl (5) 2KClO3 → 2KCl + 3O2

(2) 2HgO → 2Hg + O2 (6) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

(3) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (7) 4HClO4 → 2Cl2 + 7O2 + 2H2O

(4) NH3NH4 → N2O + 2H2O (8) 2H2O2 → 2H2O + O2

Trang 29

Số phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là:

Câu 40: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

C 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2 D 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl

Câu 41: Cho các PTHH sau:

1 Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 2 NaH + H2O → NaOH + H2

Câu 42: Cho phản ứng sau: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → CO2 + … Sản phẩm tạo thành là:

A MnSO4, K2SO4 B MnSO4, KHSO4 C MnSO4, KHSO4, H2O D K2SO4, MnSO4, H2O

Câu 43: Tổng hệ số của các chất trong phản ứng: Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O là

Câu 44: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là

Câu 45: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu thì 1 mol Cu2+

A nhận 1 mol electron B nhường 1 mol electron C nhận 2 mol electron D nhường 2 mol electron Câu 46: Trong phản ứng: KClO3 + 6HBr → KCl + 3Br2 + 3H2O thì HBr

A vừa là chất oxi hoá, vừa là môi trường B là chất khử

Câu 47: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hoá là:

Câu 48: Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại

Câu 49: Cho các chất và ion sau: Zn, Cl2, FeO, Fe2O3, SO2, H2S, Fe2+, Cu2+, Ag+ Số lượng chất và ion đóng vai trò chất khử là

C không bị oxi hoá, không bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

Câu 53: Trong phản ứng: Fe3O4 + H2SO4đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O thì H2SO4 đóng vai trò

Câu 54: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3 thì vai trò của NaNO3 trong phản ứng

Câu 55: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ

Câu 56: Trong phản ứng: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O thì một phân tử FexOy sẽ

A nhường (2y – 3x) electron B nhận (3x – 2y) electron

Trang 30

Câu 57: Trong phản ứng oxi hóa – khử

A chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử B quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời

C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử D quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa Câu 58: Chất khử là chất

A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Câu 59: Chất oxi hoá là chất

A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Câu 60: Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng

A Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho điện tử

B Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1

C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau

D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng

Câu 61: Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo chiều tạo thành

A chất oxi hóa yếu hơn so với ban đầu B chất khử yếu hơn so với chất đầu

C chất oxi hóa (hoặc khử) mới yếu hơn D chất oxi hóa (mới) và chất khử (mới) yếu hơn Câu 62: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử

B Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố

C Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất

D Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố

Câu 63: Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

A oxit phi kim và bazơ B oxit kim loại và axit C kim loại và phi kim.D oxit kim loại và oxit phi kim Câu 64: Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là

A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5

Câu 65: Cho quá trình NO3- + 3e + 4H+ ® NO + 2H2O, đây là quá trình

Câu 66: Cho quá trình Fe2+ ® Fe 3++ 1e, đây là quá trình

Câu 67: Trong phản ứng: M + NO3- + H+ ® Mn+ + NO + H2O, chất oxi hóa là

Câu 68: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S ® 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò của H2S

Câu 69: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò của HCl là

Câu 70: Cho biết trong phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu ® Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trò là:

Câu 71: Trong các chất sau, chất nào luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử:

KMnO4, Fe2O3, I2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2?

A KMnO4, I2, HNO3 B KMnO4, Fe2O3, HNO3 C HNO3, H2S, SO2 D FeCl2, I2, HNO3

Câu 72: Trong các chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là

Trang 31

Câu 73: Cho dãy các chất và ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2- , Cl- Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

Câu 74: Cho dãy các chất : Fe3O4 , H2O , Cl2 , F2 , SO2 , NaCl , NO2 , NaNO3 , CO2 , Fe(NO3)3 , HCl Số chất trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

Câu 75: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng

A oxi hóa – khử B không oxi hóa – khử C oxi hóa – khử hoặc không D thuận nghịch

Câu 76: Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, thì

Câu 77: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra ?

Câu 79: Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH ® 5KCl + KClO3 + 3H2O (1)

2NO2 + 2KOH ® KNO2 + KNO3 + H2O (2)

Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng

Câu 80: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau:

3I2 + 3H2O ® HIO3 + 5HI (1) HgO ®2Hg + O2 (2)

4K2SO3 ® 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3 ® N2O + 2H2O (4)

2KClO3 ® 2KCl + 3O2 (5) 3NO2 + H2O ® 2HNO3 + NO (6)

4HClO4 ® 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2 ® 2H2O + O2 (8)

Cl2 + Ca(OH)2 ® CaOCl2 + H2O (9) KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2 (10)

Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử là

Câu 83: Sản phẩm của phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O là

A K2SO4, MnO2 B KHSO4, MnSO4

C K2SO4, MnSO4, H2SO4 D KHSO4, MnSO4, MnSO4

Câu 84: Cho phản ứng: Fe2+ + MnO4- + H+ ® Fe3+ + Mn2+ + H2O, sau khi cân bằng, tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là

Câu 87: Cho sơ đồ phản ứng: aFeS +bH+ + cNO3- ® Fe3+ + SO42- + NO + H2O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số a+b+c là

Trang 32

Câu 88: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3® Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

Câu 89: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO3 là

Câu 90: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là:

Câu 91: Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + H2O

Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử các chất là phương án nào sau đây?

A 3, 14, 9, 1, 7 B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14

Câu 92: Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O ® X + C2H4(OH)2 + KOH Chất X là

Câu 93: Hệ số cân bằng của Cu2S và HNO3 trong phản ứng: Cu2S + HNO3 ® Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O

Câu 100: (CĐ.12): Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH ® KCl + KClO3 + H2O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tủ clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

(a) Fe 2HCl+ ¾¾®FeCl H2+ 2 (b) Fe O 4H SO3 4+ 2 4¾¾®Fe (SO ) FeSO 4H O2 4 3+ 4+ 2

(c) 2KMnO 16HCl4+ ¾¾®2KCl 2MnCl 5Cl 8H O+ 2+ 2+ 2 (d) FeS H SO+ 2 4¾¾®FeSO H S4+ 2

(e ) 2Al 3H SO+ 2 4¾¾®Al (SO ) 3H2 4 3+ 2

Trang 33

Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa là

Câu 103: (CĐ.13): Cho các phương trình phản ứng

(a) 2Fe 3Cl+ 2¾¾®2FeCl3 (b) NaOH HCl+ ¾¾®NaCl H O+ 2

(c) Fe O 4CO3 4+ ¾¾®3Fe 4CO+ 2 (d) AgNO NaCl3+ ¾¾®AgCl NaNO+ 3

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là

Câu 105: (ĐHKB.09): Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO2 ® PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 ® NH4Cl + CO2 + H2O

A vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử B chỉ thể hiện tính oxi hóa

C chỉ thể hiện tính khử D không thể hiện tính khử và tính oxi hóa Câu 108: (ĐHKB.11): Cho phản ứng:

C6H5-CH=CH2 + KMnO4 ® C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

Câu 109: (ĐHKB.11): Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng) ® (b) FeS + H2SO4 (loãng) ® (c) MnO2 + HCl (đặc) ¾¾® t o

(d) Cu + H2SO4 (đặc) ¾¾® (e) Al + Ht o 2SO4 (loãng) ® (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ®

Số phản ứng mà H+ của axit đóng vai trò chất oxi hóa là:

Câu 112: (ĐHKB.13): Cho phản ứng: FeO + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + H2O

Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là

Câu 113: (ĐHKA.07): Cho các phản ứng sau:

a) FeO + HNO3 đặc nóng ® b) FeS + H2SO4 đặc nóng ®

c) Al2O3 + HNO3 đặc nóng ® d) Cu + dung dịch FeCl3 ®

Trang 34

e) CH3CHO + H2 ,

o

Ni t

¾¾¾® f) glucozơ + AgNO3/NH3 ® g) C2H4 + Br2 ® h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 ®

Dãy gồm các phản ứng đều thuộc phản ứng oxi hóa khử là:

A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g

Câu 114: (ĐHKA.07): Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,

Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa là:

Câu 115: (ĐHKA.07): Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng

giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc nóng là:

Câu 116: (ĐHKA.10): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là:

Câu 118: (ĐHKA.13): Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 trong CCl4.

(d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng

(e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

Câu 119: (ĐHKA.13): Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 ® cAl(NO3)3 + dNO + eH2O

Tỉ lệ a : b là

Câu 120: (ĐHKA.13): Cho phương trình phản ứng

aFeSO4 +bK2Cr2O7 + cH2SO4 ® dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a: b là

Câu 121: (CĐ.08): Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là:

Câu 122: Cho 2 quá trình sau: Mn+ +ne ® M (1) ; Xn- ® X+ne Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng?

A (1) là quá trình oxi hóa ; (2) là quá trình khử B (1) là quá trình khử; (2) là quá trình oxi hóa

C (1) (2) đều là quá trình oxi hóa D (1) (2) đều là quá trình khử

Câu 123: Cho phản ứng sau: KNO3 + Cu + H2SO4 ® K2SO4 + CuSO4 + NO + H2O Hãy cho biết kết luận nào sau đây không đúng?

Câu 124: Cho các quá trình sau : Na® Na+ ; 2H+ ® H2 ; CH3CHO ® CH3CH2OH ; CH4® HCHO; MnO2

® Mn2+; Hãy cho biết có bao nhiêu quá trình là quá trình oxi hóa ?

Câu 125: Hãy cho biết loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa-khử ?

A phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C phản ứng trao đổi D phản ứng thế

Câu 126: Hãy cho biết dãy các chất nào sau đây có tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa ?

A Cl2, Fe3+, HNO3 B HCl, HNO3, H2SO4 đặc, nóng

C Zn2+, Fe2+, SO2 D NaOH, NH3, NaNO3

Trang 35

Câu 127: Phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi sản phẩm tạo thành là :

C chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn D chất oxi hóa mới và chất khử mới

Câu 128: Cho phản ứng sau: C6H5CH2OH + KMnO4 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + C6H5COOH +

H2O Với hệ số các chất trong phương trình là các số nguyên đơn giản và không thể giản ước Vậy tổng đại số các hệ số của chúng là:

A FeCl3, Fe2(SO4)3, MnSO4 , K2SO4, H2O B Fe2(SO4)3, MnSO4 , K2SO4, HCl, H2O

C FeSO4, MnSO4 , K2SO4, FeCl3, H2O D Fe2(SO4)3, MnSO4 , K2SO4, Cl2, H2O

Câu 131: Cho phản ứng sau : NO-2 + MnO-4 + OH- ® + + Vậy các chất sản phẩm là:

Câu 132: Hãy cho biết nhưng cặp khái niệm nào tương đương nhau ?

A quá trình oxi hóa và sự oxi hóa B quá trình oxi hóa và chất oxi hóa

Câu 133: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa-khử ?

A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ

C Phản ứng thế D Phản ứng trung hoà

Câu 134: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hoá-khử ?

A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng thế D Phản ứng trao đổi

Câu 135: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử

B Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố

C Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất

D Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố

Câu 136: Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

A oxit phi kim và bazơ B oxit kim loại và axit C kim loại và phi kim D oxit kim loại và oxit phi kim Câu 137: Cho phản ứng: KMnO4 + SO2 + H2O ® MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

Câu 138: Cho phản ứng : 2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) → 2FeCl3 (dd) Trong phản ứng này xảy ra :

A Ion Fe2+ bị khử và nguyên tử Cl bị oxi hóa B Ion Fe3+ bị khử và ion Cl– bịoxi hóa

C Ion Fe2+ bị oxi hóa và nguyên tử Cl bị khử D Ion Fe3+ bị oxi hóa và ion Cl–

Câu 139: Cho phản ứng: HNO3 + H2S ® NO + S + H2O Quá trình oxi hóa là :

A S-2 → S+6 +8e B N+5 + 3e → N+2 C S+6 +8e → S-2 D N+2 → N+5 + 3e

Câu 140: Cho phản ứng: Al + HNO3 ® Al(NO3)3 + N2 + H2O

1 Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa bằng k lần tổng số phân tử HNO3 tham gia phản ứng Xác định k?

2 Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa bằng k lần số phân tử HNO3 đóng vai trò môi trường k =?

Câu 141: Cho phản ứng: Al + H2SO4 ® Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

1 Số phân tử H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa bằng k lần tổng số phân tử H2SO4 tham gia phản ứng k=?

2 Số phân tử H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa bằng k lần tổng số phân tử H2SO4 đóng vai trò môi trường k =?

Câu 142: Cho phản ứng: H2S + Cl2 + H2O ® HCl + H2SO4

Xác định hệ số của chất bị khử và chất bị oxi hóa của phản ứng trên

Trang 36

Tụi yờu Húa Học & Hoc68.com hõn hạnh giới thiệu

Câu 143: Tổng hệ số của các chất trong phản ứng Fe3O4 + HNO3 đ Fe(NO3)3 + NO + H2O là

A nhận 1 mol electron B nhường 1 mol electron

C nhận 2 mol electron D nhường 2 mol electron

Câu 146: Trong phản ứng KClO3 + 6HBr đ 3Br2 + KCl + 3H2O thì HBr

A vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường B là chất khử

C vừa là chất khử, vừa là môi trường D là chất oxi hóa

Câu 147: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 đ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa là

Câu 152 Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca thành 2 phần bằng nhau Phần 1 tác dụng hết với O2 thu

được 15,8 gam hỗn hợp 3 oxit Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc) Giá trị của V

Trang 37

Là chất khí, màu vàng , mùi xốc , độc và nặng hơn không khí

Cl2 có một liên kết cộng hóa trị, dễ dàng tham gia phản ứng,là một chất oxihóa mạnh

Tham gia các phản ứng Clo là chất oxyhoá , tuy nhiên clo cũng có khả năng đóng vai trò là chất khử

2 + H2O HCl + HClO ( Axit hipoclorơ)

Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do

Tác dụng với dung dịch bazơ

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O ( nước javel)

2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O

3Cl + 6KOH ¾¾®t0 KClO + 5KCl + 3H O

Trang 38

2NaCl ắủpncắđắ 2Na+ Cl2ư ( bổ sung thờm kiến thức về điện phõn)

( nếu quỏ trỡnh điện phõn khụng cú màng ngăn thớ sản phẩm thu được là dung dịch nươc javel)

Ngoài ra cũn cú thể từ HCl và O2 cú xỳc tỏc là CuCl2 ở 400oC

4HCl + O2 ắCuCl2ắ đắ 2Cl2 + 2H2O

III AXIT CLOHIDRIC (HCl)

Dung dịch axit HCl cú đầy đủ tớnh chất hoỏ học của một axit mạnh

Trang 39

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO 4 , MnO 2 ……

IV MUỐI CLORUA

Chứa ion âm clorua (Cl-) và các ion dương kim loại, NH+4 như NaCl ZnCl2 CuCl2AlCl3

NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl

V HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO

Trong các hợp chất chứa ôxi của clo, clo có soh dương, được điều chế gián tiếp

Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit

HClO Axit hipoclorơ NaClO Natri hipoclorit

HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit

HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat

HClO4 Axit pecloric KClO4 kali peclorat

Tất cả hợp chất chứa oxi của clo điều là chất ôxihóa mạnh

1.NƯỚC ZAVEN là hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H2O có tính ôxi hóa mạnh, có tính tẩy màu, được điều chế bằng cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH)

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO ( có tính tẩy màu)

Trang 40

3Cl2 + 6KOH ắ100ắ đắ0 5KCl + KClO3 + 3H2O

3.CLORUA VễI cụng thức phõn tử CaOCl2 là chất ụxihúa mạnh, được điều chế bằng cỏch dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

Nếu Ca(OH)2 loóng: 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O

4.AXIT HIPOCLORƠ : HClO

Là một axit yếu , yếu hơn cả axit cacbonic Nhưng nú cú tớnh oxyhoỏ rất mạnh

CO2 + H2O + NaClO → NaHCO3 + HClO

HClO → HCl + O

4HClO + PbS → 4HCl + PbSO4

Là một axit yếu nhưng mạnh hơn hipoclorơ và cú tớnh oxyhoỏ mạnh được điều chế theo phương trỡnh Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

- Là một axit mạnh tương tự như axit HCl , HNO3 và cú tớnh oxyhoỏ

- Muối clorat cú tớnh oxyhoỏ, khụng bị thuỷ phõn

- Axit pecloric là axit mạnh nhất trong tất cat cỏc axit Nú cú tớnh oxyhoỏ , dễ bị nhiệt phõn 2HClO4

ắđ

ắt0 H2O + Cl2O7

Tổng kết về cỏc axit chứa oxy của clo

Chiều tăng tớnh bền và tớnh axit

HClO HClO2 HClO3 HClO4

Chiều tăng tớnh oxyhoỏ

VI FLO là chất oxihúa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết cỏc đơn chất và hợp chất tạo florua với số oxyhoỏ

Khớ HF tan vào nước tạo dung dịch HF Dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hũa tan được SiO2

4HF + SiO2 ắắđt0 2H2O + SiF4 (sự ăn mũn thủy tinh được ứng dụng trong kĩ thuật khắc trờn kớnh như vẽ tranh khắc chữ)

c.TÁC DỤNG NƯỚC khớ flo qua nước sẽ làm bốc chỏy nước (do giải phúng O2)

Định dạng
Số trang	427
Dung lượng	16,86 MB