Sắp bước vào năm học mới rồi, các em tải tài liệu cực hay này về để ôn thi THPT Quốc Gia 2019 – môn Hóa Học nhé. Tài liệu đã đầy đủ phần lý thuyết + bài tập và các đề thi thử sớm để các em có thể luyện tập luôn nha.Để đạt hiệu quả trong học tập, các em nhớ in ra để học cả năm nhé. Tài liệu đã rất đầy đủ nên các em có thể hoàn toàn yên tâm sử dụng.
Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu ƠN THI THPT QUỐC GIA 2019 Mơn: Hóa Học Chun đề : NGUYÊN TỬ A-Lí thuyết I Thành phần cấu tạo nguyên tử - Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm: + Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm: hạt proton nơtron + Vỏ nguyên tử gồm: electron chuyển động xung quanh hạt nhân Electron - me= 9,1094.10-31 kg - qe= -1,602.10 -19 C kí hiệu – eo qui ước 12 Proton - Hạt proton thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử,mang điện tích dương, kí hiệu p + m = 1,6726.10 -27 kg + q = + 1,602.10 -19 C kí hiệu eo, qui ước 1+ Nơtron - Hạt nơtron thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử, kí hiệu n + m = 1,6726.10 -27 kg + không mang điện II.Kích thước khối lượng nguyên tử 1Khối lượng Khối lượng nguyên tử nhỏ bé, để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc) 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27kg III-Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+ Trong ngun tử : Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số p = Số e Ví dụ : nguyên tử Na có Z = 11+ ngtử Na có 11p, 11e Số khối Là tổng số hạt proton nơtron hạt nhân A=Z+N Ví dụ 1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p 8n → A = + = 16 Ví dụ 2: Nguyên tử Li có A =7 Z = → Z = p = e = ; N = - =4 Nguyên tử Li có 3p, 3e 4n Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tôi yêu Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu IV- Nguyên tố hóa học 1.Định nghĩa Nguyên tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân Ví dụ : Tất ngun tử có Z thuộc nguyên tố oxi, chúng có 8p, 8e 2.Số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố (Z) 3.Kí hiệu ngun tử Số khối A Z X Số hiệu nguyên tử 23 Ví dụ : 11 Na Cho biết nguyên tử nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e 12n (23-11=12) V - ĐỒNG VỊ Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối chúng khác Ví dụ : Ngun tố oxi có đồng vị 16 17 18 8O , 8O , 8O Chú ý: - Các nguyên tử nguyên tố có số khối khác - Các đồng vị có tính chất hóa học giống VI- Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học 1Nguyên tử khối Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Vì khối lượng nguyên tử tập trung nhân nguyên tử nên nguyên tử khối coi số khối (Khi khơng cần độ xác) Ví dụ : Xác định nguyên tử khối P biết P cóZ=15, N=16 Nguyên tử khối P=31 2Nguyên tử khối trung bình Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị(có số khối khác nhau) Nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình đồng vị aX + bY A= 100 X, Y: nguyên tử khối đồng vị X, Y a,b : % số nguyên tử đồng vị X, Y Ví dụ : Clo hỗn hợp đồng vị 35 35 17 Cl chiếm 75,77% 17 Cl chiếm 24,23% nguyên tử khối trung bình clo là: 75,77 24,23 A= + » 35.5 100 100 Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu VII- Cấu hình electron nguyên tử 1.Sự chuyển động electron nguyên tử: -Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử: Số e = số p = Z 2.Lớp electron phân lớp electron a.Lớp electron: - Ở trạng thái bản, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân xa hạt nhân) xếp thành lớp Thứ tự lớp Tên lớp K L M N O P Q b.Phân lớp electron: - Các e phân lớp có mức lượng - Các phân lớp kí hiệu chữ thường : s, p, d, f,… - Só phân lớp = số thứ tự lớp Ví dụ: + Lớp thứ (lớp K,n=1) có phân lớp :s + Lớp thứ hai (lớp L,n=2) có phân lớp : s, p + Lớp thứ ba (lớp M,n=3) có phân lớp :s, p, d + Lớp thứ tư (lớp N,n=4) có phân lớp: s, p, d, f - Các electron phân lớp s gọi electron s, tương tự ep, ed,… 3.Số electron tối đa phân lớp , lớp: a.Số electron tối đa phân lớp : Phân Phân Phân Phân lớp s lớp p lớp d lớp f Số e tối đa 10 14 10 Cách ghi S p d f14 - Phân lớp đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa b Số electron tối đa lớp : Lớp Lớp K Lớp L Lớp M Lớp N Thứ tự n=1 n=2 n=3 n=4 Sốphânlớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f e Số e tối đa ( 2n ) 2e 8e 18 32e - Lớp electron đủ số e tối đa gọi lớp e bão hòa 14 Thí dụ : Xác định số lớp electron nguyên tử : N 4.Cấu hình electron ngun tử a.Ngun lí vưng bền - Các e nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao - Mức lượng : 1s2s2p3s3p4s3d5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d - Khi điện tích hạt nhân tăng lên xuất chèn mức lượng s d hay s f + Lớp : tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân +Phân lớp: tăng theo thứ tự s, p, d, f Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tôi yêu Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu b Cấu hình electron nguyên tử: - Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electrron phân lớp thuộc lớp khác - Quy ước cách viết cấu hình electron : + STT lớp e ghi chữ số (1, 2, .) + Phân lớp ghi chữ thường s, p, d, f + Số e ghi số phía bên phải phân lớp.(s2 , p6 ) - Một số ý viết cấu hình electron: + Cần xác định số e nguyên tử hay ion ( số e = số p = Z ) + Nắm vững nguyên lí qui tắc, kí hiệu lớp phân lớp + Qui tắc bão hoà bán bão hoà d f : Cấu hình electron bền electron điền vào phân lớp d f đạt bão hoà ( d10, f14 ) bán bão hoà ( d5, f7 ) - Các bước viết cấu hình electron nguyên tử Bước 1: Điền e vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng Bước 2: Sắp xếp lại theo thứ tự lớp phân lớp theo nguyên tắc từ Bước 3: Xem xét phân lớp có khả đạt đến bão hồ bán bão hồ, có xếp lại electron phân lớp ( chủ yếu d f ) Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau + H( Z = 1) + Ne(Z = 10) + Cl(Z = 17) 1s22s22p63s23p5 + Fe, Z = 26, 1s22s22p63s23p63d64s2 + Cu ( Z = 29); Cr ( Z = 24) -Cách xác định nguyên tố s, p, d, f: + Nguyên tố s : có electron cuối điền vào phân lớp s Na, Z =11, 1s22s22p63s1 +Nguyên tố p: có electron cuối điền vào phân lớp p Br, Z =35, 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Hay 1s22s22p63s23p63d104s24p5 + Nguyên tố d: có electron cuối điền vào phân lớp d Co, Z =27, 1s22s22p63s23p64s23d7 Hay 1s22s22p63s23p63d74s2 + Nguyên tố f: có electron cuối điền vào phân lớp f c Cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu(sgk) d Đặc điểm lớp e cùng: -Đối với nguyên tử tất ngun tố, lớp ngồi có nhiều e - Các electron lớp định đến tính chất hố học ngun tố +Những ngun tử khí có e lớp (ns2np6) 2e lớp (nguyên tử He ns2 ) không tham gia vào phản ứng hố học +Những ngun tử kim loại thường có 1, 2, e lớp Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca có electron lớp ngồi nên Ca kim loại +Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, e lớp ngồi Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu O, Z = 8, 1s22s22p4, O có electron lớp ngồi nên O phi kim +Những nguyên tử có e lớp ngồi kim loại phi kim • Kết luận: Biết cấu hình electron nguyên tử dự đốn tính chất hố học ngun tố PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI TOÁN CHUYÊN ĐỀ I-Một số điểm lưu ý giải toán chương nguyên tử Trong ngun tử ta ln có: - Số e = số p - Số n = Số A – số p - n,p,e thuộc tập số nguyên dương ( sau biến đổi bất đẳng thức để từ kiểm tra nghiệm ) II- Một số tốn ví dụ Bài toán hạt: Đề xuất nhiều cách giải, chọn cách giải hay Ví dụ 1: Một nguyên tử có tổng số loại hạt 13 Hãy xác định số lượng loại hạt nguyên tử Ví dụ 2: Tổng số hạt hạt nhân nguyên tử Hãy xác định số lượng loại hạt nguyên tử Ví dụ 3: Tổng số hạt nguyên tử 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Xác định só hạt e nguyên tử B-BÀI TẬP Câu 1: Đồng có đồng vị 63Cu (69,1%) 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là: A 64,000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u) Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A nơtron, electron B electron, nơtron, proton C electron, proton D proton, nơtron Câu 3: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X phân bố sau: ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2s2 2p3 Số hiệu nguyên tử ký hiệu nguyên tử X là: A 5, B B 8, O C 10, Ne D 108 107 Câu 4: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị 44Ag(56%) Tính số khối đồng vị thứ hai Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 u A 109 B 107 C 106 D 108 Câu 5: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = số điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 6: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ nhất? A 199F B 4121Sc C 3919K D 4020Ca Câu 7: A, B nguyên tử đồng vị A có số khối 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị 24,4 Số khối đồng vị B là: A 26 B 25 C 23 D 27 Câu 8: Chọn câu phát biểu đúng: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = số điện tích hạt nhân D A C Câu 9: Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron A 199F, 3517Cl, 4020Ca, 2311Na, 136C B 2311Na, 136C, 199F, 3517Cl, 4020Ca Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu C 136C, 199F, 2311Na, 3517Cl, 4020Ca C 4020Ca, 2311Na, 136C, 199F, 3517Cl Câu 10: Nguyên tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số khối X Y là: A 65 67 B 63 66 C 64 66 D 63 65 Câu 11: Cho 10 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 2,24 lit CO2 (đktc) Vậy muối cacbonat là: A MgCO3 B BaCO3 C CaCO3 D BeCO3 Câu 12: Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron 2311Na; 136C; 199F; 3517Cl; A 1; 2; 3; B 3; 2; 1; C 2; 3; 1; D 4; 3; 2; Câu 13: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Câu 14: Cho 10 gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng với HCl thu 6,16 lit H2 (ở 27,30C atm) M nguyên tố sau đây? A Ca B Be C Mg D Ba Câu 15: Hòa tan hồn tồn 34,25 gam kim loại A hóa trị II vào dd H2SO4 (I) dư thu 0,15 gam khí H2 Nguyên tử lượng kim loại A là: A 24 (u) B 23(u) C 137(u) D 40(u) Câu 16: Clo có hai đồng vị 3517Cl (chiếm 24,23%) 3517Cl (chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình Clo A 37,5 B 35,5 C 35 D 37 16 Câu 17: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị O (x1%), 17O (x2%), 18O (4%), nguyên tử khối trung bình Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O 17O là: A 35% & 61% B 90% & 6% C 80% & 16% D 25% & 71% 11 10 Câu 18: Nguyên tố Bo có đồng vị B (80%), B (20%) Nguyên tử khối trung bình Bo là: A 10,2 B 10,6 C 10,4 D 10,8 37 35 Câu 19: Clo có hai đồng vị 17Cl 17Cl Nguyên tử khối trung bình Clo 35,48 Phần trăm đồng vị 37Cl là: A 65% B 76% C 35% D 24% Câu 20: Cho 34,25 gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thu 6,16 lit H2 (ở 27,30C atm) M nguyên tố sau A Be B Ca C Mg D Ba Câu 21: Một nguyên tố X có đồng vị A1X (79%), A2X (10%), A3X (11%) Biết tổng số khối đồng vị 75, nguyên tử lượng trung bình đồng vị 24,32 Mặt khác số nơtron đồng vị thứ nhiều số số nơtron đồng vị thứ đơn vị A1, A2, A3 là: A 24; 25; 26 B 24; 25; 27 C 23; 24; 25 D 25; 26; 24 Câu 22: Trong nguyên tử 8637Rb có tổng số hạt p n là: A 49 B 123 C 37 D 86 Câu 23: Nguyên tử có 10n số khối 19 Vậy số p A B 10 C 19 D 28 Câu 24: Một nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 40 Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Số khối nguyên tử X là: A 13 B 40 C 14 D 27 Câu 25: Nguyên tử nguyên tố sau có hạt nhân chứa 19p 20n? A 199F B 4121Sc C 3919K D 4020Ca Câu 26: Trong nguyên tử 8637Rb có tổng số hạt là: A 49 B 123 C 37 d 86 Câu 27: Nguyên tử 199F có tổng số hạt p, n, e là: Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tôi yêu Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu A 20 B C 38 D 19 Câu 28: Đồng có hai đồng vị 6329Cu 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Phần trăm đơn vị là: A 35% & 65% B 73% & 27% C 25% & 75% D 27% 73% Câu 29: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác về: A Cấu hình electron B Số khối C Số hiệu ngun tử D Số P Câu 30: Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử ngun tố hóa học cho biết: A Số A số Z B Số A C Nguyên tử khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử Câu 31: Một đồng vị nguyên tử photpho 3215P có số proton là: A 32 B 15 C 47 D 17 Câu 32: Nguyên tử 199F có số khối là: A 10 B C 28 D 19 Câu 33: Nguyên tử khối trung bình R 79,91; R có đồng vị Biết 81R(54,5%) Số khối đồng vị thứ có giá trị là: A 79 B 81 C 82 D 80 Câu 34: Nguyên tố X có đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X1 có tổng số hạt 20 Biết % đồng vị loại hạt X1 Nguyên tử khối trung bình X là: A 15 B 14 C 12 D Đáp án khác, cụ thể là……………… Câu 35: Nguyên tử 199F khác với nguyên tử 3215P nguyên tử 3215P: A Hơn nguyên tử F 13p B Hơn nguyên tử F 6e C Hơn nguyên tử F 6n D Hơn nguyên tử F 13e Câu 36: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 3,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị X số nơtron đồng vị Y là: A B C D Câu 37: Cho 10 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dd HCl dư thu 2,24 lit CO2 (đktc) Vậy kim loại hóa trị II là: A Be B Ca C Ba D Mg 65 Câu 38: Hạt nhân nguyên tử 29Cu có số nơtron là: A 94 B 36 C 65 D 29 Câu 39: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt e lớn nhất? A 199F B 4121Sc C 3919K D 4020Ca\ 63 65 Câu 40: Đồng có hai đồng vị Cu Cu Tỉ lệ % đồng vị 63Cu Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,5 A 90% B 50% C 75% D 25% 40 39 41 Câu 41: Những nguyên tử 20Ca, 19K, 21Sc có cùng: A Số hiệu nguyên tử B Số e C Số nơtron D Số khối Câu 42: Nguyên tử khối trung bình R 79,91; R có hai đồng vị Biết 79R (54,5%) Nguyên tử khối đồng vị thứ có giá trị bao nhiêu? A 81 B 85 C 82 D 80 Câu 43: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu 14,35 gam kết tủa trắng Nguyên tố X có hai đồng vị 35X (x1%), 37X (x2%) Vậy giá trị x1% x2% là: A 25% & 75% B 75% & 25% C 65% & 35% D 35% & 65% Câu 44: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố là: A proton , nơtron B nơtron, electron C electron, proton D electron , nơtron , proton Câu 45: Đồng có hai đồng vị, chúng khác về: A Số electron B Số P C Cấu hình electron D Số khối Câu 46: Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu A Số nơtron proton B Số nơtron C Số proton D Số khối Câu 47: Nguyên tử 74Li khác với nguyên tử 42He nguyên tử Li có: A Nhiều 1p B 2p C 2n D nhiều 1n Câu 48: Đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu Tỉ lệ % đồng vị 65Cu Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,5(u) A 25% B 50% C 75% D 90% Câu 49: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X là: A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O Câu 50: Trong phân tử MX2 Trong M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X có nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2 là: A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu Chuyên đề : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC A-LÍ THUYẾT I- BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Nguyên tắc xếp : * Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử * Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng * Các nguyên tố có số e hóa trị nguyên tử xếp thành cột Cấu tạo bảng tuần hồn: a- Ơ nguyên tố: Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố b- Chu kỳ: Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kỳ trùng với số lớp electron nguyên tử nguyên tố chu kỳ * Chu kỳ nhỏ: gồm chu kỳ 1, 2, * Chu kỳ lớn : gồm chu kỳ 4, 5, 6, c- Nhóm nguyên tố: tập hợp ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự , có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột d- Khối nguyên tố: * Khối nguyên tố s : gồm nguyên tố nhóm IA IIA Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s * Khối nguyên tố p: gồm nguyên tố thuộc nhóm từ IIIA đến VIIIA ( trừ He) Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p * Khối nguyên tố d : gồm nguyên tố thuộc nhóm B Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d * Khối nguyên tố f: gồm nguyên tố thuộc họ Lantan họ Actini Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f II-SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s p * Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị = số electron lớp ngồi * Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố Các nguyên tố nhóm B: nguyên tố d f ( kim loại chuyển tiếp) * Cấu hình electron ngun tử có dạng : (n–1)da ns2(a=110) * Số electron hóa trị = số electron lớp n + số electron phân lớp (n–1)d chưa bão hòa * Đặt S = a + , ta có : - S ≤ S = số thứ tự nhóm - ≤ S ≤ 10 ngun tố nhóm VIII B Sự biến đổi số đại lượng vật lý: a– Sự biến đổi bán kính nguyên tử điện tích hạt nhân tăng : * Trong chu kỳ : bán kính giảm * Trong nhóm A : bán kính tăng b– Sự biến đổi lượng ion hóa thứ nguyên tố nhóm A: Khi điện tích hạt nhân tăng : Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu * Trong chu kỳ lượng ion hóa tăng * Trong nhóm, lượng ion hóa giảm Năng lượng ion hóa thứ (I1) nguyên tử lượng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử trạng thái ( tính Kj/mol) Độ âm điện: nguyên tử đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học Khi điện tích hạt nhân tăng: • chu kỳ, độ âm điện tăng • nhóm, độ âm điện giảm Sự biến đổi tính kim loại–phi kim: a– Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng: * tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần b– nhóm A, điện tích hạt nhân tăng: * tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần Sự biến đổi hóa trị: Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng , hóa trị cao với oxi tăng từ đến 7, hóa trị hidro giảm từ đến Hóa trị hidro= số thứ tự nhóm –hóa trị oxi Cơng thức phân tử ứng với nhóm nguyên tố ( R : nguyên tố ) R2On : n số thứ tự nhóm RH8-n : n số thứ tự nhóm Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA Oxit R20 RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 Hiđrua RH4 RH3 RH2 Sự biến đổi tính axit-bazo oxit hidroxit tương ứng: – Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng : tính baz giảm , tính axit tăng b– Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng : tính baz tăng, tính axit giảm * Tổng kết : N.L ion Bán kính Độ âm Tính Tính Tính hóa (I1) n.tử(r) điện kim loại Phi kim bazơ Chu kì (Trái sang phải) VIIA R2O7 RH Tính axit Nhóm A (Trên xuống ) Định luật tuần hồn ngun tố hố học Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tư.û III QUAN HỆ HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1.Mối quan hệ cấu hình vị trí HTTH Tác giả: Trần Anh Tú Trang 10 B điện phân NaCl nóng chảy C điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực D điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực Câu 21: Phát biểu sau không đúng? A Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 B Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ C Crom(VI) oxit oxit bazơ D Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính Câu 22: Phát biểu sau sai? A Nhơm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần C Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước D Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh Câu 23: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp Câu 24: Phát biểu sau đúng? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs Câu 25: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 (2) Cho CuS + dung dịch HCl (3) Cho FeS + dung dịch HCl (4) Cho dung hỗn hợp Al Na2O vào nước (5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch NaOH (6) Cho dung dịch NH4NO3 vào dung dịch NaOH (7) Cho Zn vào dung dịch NaHSO4 (8) Cho Cr vào dung dịch NaOH đặc, nóng Số thí nghiệm có tạo chất khí là: A B C D Câu 26: Đun 50 gam dung dịch glucozơ dung dịch AgNO3/NH3 (dư), phản ứng hoàn toàn, thu 2,16 gam Ag Nồng độ C% dung dịch glucozơ dùng A 3,6% B 7,2% C 0,2% D 0,4% Câu 27: Cho 61,2 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 tác dụng với HNO3 đun nóng, khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí NO (đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 gam B 137,1 gam C 97,5 gam D 108,9 gam Câu 28: Hỗn hợp X gồm ancol etylic phenol Cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 268,8 ml khí H2 (đktc) Cho m gam X tác dụng vừa hết với 10 ml dung dịch NaOH 1M Tìm m A 1,584 gam B 1,57 gam C 1,574 gam D 1,776 gam Câu 29: propen phenol propin propan (1) (2) (3) Dung dịch Br2là: Khi cho khí dư vào ống nghiệm màu ống nghiệm 1,2,3,4 A không màu, trắng, không màu, vàng B không màu, vàng, không màu, vàng C không màu, trắng, không màu, không màu D vàng, vàng, vàng, khơng màu Câu 30:Cho X,Y,Z,T có bàng sau: Trang 413 (4) Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X AgNO3/NH3 Kết tủa vàng Y Na Kết tủa keo tan Z NH3 Kết tủa xanh tan T Cu(OH)2/OH Tạo kết tủa đỏ gạch X,Y,Z,T A.Glucozo,AlCl3,Cu(OH)2,Saccarozo B.But-1-in,AlCl3,Cu(OH)2,Glucozo C.Glucozo,MgCl2,FeCl3,Xelulozo D.But-1-in,MgCl2,FeCl2,Andehit oxalic Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocabon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken (b) Trong phản ứng este hóa CH3COOH CH3OH, H2O tạo nên từ OH nhóm –COOH axit H nhóm –OH ancol (c) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit (d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol (f) Hợp chất hữu thiết phải có C H Số phát biểu A B C D Câu 32: : Có mệnh đề sau: (a) Fomanđehit axetanđehit chất khí; axeton chất lỏng (b) Fomalin (hay fomon) dung dịch có nồng độ 37 – 40% fomanđehit nước (c) Các anđehit xeton thường có mùi riêng biệt (d) Dung dịch axit thường có vị chua (e) Fomanđehit thường bán dạng khí hố lỏng (g) Trong chất lỏng nguyên chất: ancol etylic, fomanđehit, axeton, axit axetic; có chất tạo liên kết hiđro liên phân tử (h) Ở trạng thái nguyên chất, phân tử axit cacboxylic tạo liên kết hiđro theo kiểu: đime polime (i) Người ta lau sơn màu móng tay axeton Số mệnh đề A B C D Câu 33: Cho 0,15 mol a-aminoaxit mạch cacbon không phân nhánh A phản ứng vừa hết với 150ml dung dịch HCl 1M tạo 25,425 gam muối Cho tiếp lượng NaOH vừa đủ vào dung dịch sau phản ứng tạo 35,325 gam muối khan Công thức cấu tạo A A HOOC-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH C HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH D HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 34: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 81% Hấp thụ toàn khí CO2 sinh vào dung dịch Ba(OH)2 thu 49,25 gam kết tủa dung dịch X Đun nóng dung dịch X thu tiếp 29,55 gam kết tủa Giá trị m A 30 B 55 C 25 D 40 Câu 35: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH 0,1M vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 a M Al2(SO4)3 b M Đồ thị mô tả phụ thuốc số mol kết tùa Al(OH)3 vào số mol NaOH dùng Tỉ số a/b gần với giá trị sau A 2,3 B 3,3 C 1,7 Câu 36: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom: + Br + KOH + H SO D + FeSO + H SO + KOH 2 4 Cr(OH)3 ắắắắ đ X ắắắắắắ đ Y ắắắắ đ Z ắắắắắắắ đT Cỏc cht X, Y, Z, T theo thứ tự là: Trang 414 A KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 D K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Câu 37: :Cho phát biểu sau: (1) Các hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp (dễ bay hơi) (2) Nhỏ vài giọt dung dịch quỳ tím vào dung dịch alanin, thu dung dịch không màu (3) Xenlulozơ nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo phim ảnh, thuốc súng khơng khói (4) PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước (5) Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng, chứng minh nhóm –NH2 ảnh hưởng lên vòng benzen (6) Tất dung dịch lysin, axit glutamic, metylamin đietylamin làm đổi màu quỳ tím (7) Bơng, len, tơ tằm tơ thiên nhiên Số phát biểu là: A B C D Câu 38: : Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm vinyl fomat, axit axetic, tinh bột lượng oxi dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cho hấp thụ hết toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng thấy tách 92,59 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch lại giảm 65,07 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 12,5 B 14,5 C 17,0 D 10,0 Câu 39: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 mol dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20 gam chất rắn Z dung dịch E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp oxit Nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,12M 0,3M B 0,24M 0,5M C 0,24M 0,6M D 0,12M 0,36M Câu 40: Lấy m gam hỗn hợp bột Al Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhơm Để nguội sản phẩm sau chia thành hai phần không Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) phần khơng tan có khối lượng 44,8% khối lượng phần Phần hòa tan hồn tồn dung dịch HCl thu 2,688 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 57,5 B 50,54 C 83,21 D 53,2 Trang 415 ĐỀ SỐ 14 BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2018 CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Môn: Hóa Học ««««« Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Câu 41 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch nào? A CuSO4 B HCl C AlCl3 D AgNO3 Câu 42 Vôi sống sản xuất phải bảo quản bao kín, khơng để lâu ngày vơi hóa đá Phản ứng sau giải thích tượng vơi sống hóa đá? A Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O B Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH C CaO + CO2 → CaCO3 D CaO + H2O → Ca(OH)2 Câu 43 Cặp chất muối sau tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa? A CuSO4, AgNO3 B CuSO4 , FeSO4 C AlCl3 , FeCl3 D AgNO3 , Zn(NO3)2 Câu 44 Este sau không điều chế từ axit cacboxylic va ancol tướng ứng? A CH3COOC2H5 B CH3COOC6H5 C HCOOCH3 D HCOOCH2C6H5 Câu 45 Phát biểu sau sai? A Hàm lượng cacbon thép cao gang B Sắt kim loại màu trắng xám, dẫn nhiệt tốt C Quặng pirit sắt có thành phần FeS2 D Sắt(III) hiđroxit chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước Câu 46 Tơ sau có nguồn gốc từ thiên nhiên? A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ lapsan D Tơ nilon-6 Câu 47 Kim loại nhôm, sắt, crom không bị thụ động hóa chất sau đây? A HCl đặc, nguội B H2SO4 đặc, nóng C HNO3 đặc, nguội D HCl lỗng, nóng Câu 48 Trong phân tử Gly-AIa, amino axit đầu C chứa nhóm chức sau đây? A -NO2 B -NH2 C -COOH D -CHO Câu 49 Saccarozơ glucozơ thuộc loại A đisaccarit B monosaccarit C polisaccarit D cacbohiđrat Câu 50 Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau đây? A HCl B HF C NaOH loãng D H2SO4 Câu 51 Chất sau không làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường? A Toluen B Axetilen C Propen D Stiren Câu 52 Các loại rượu không đảm bảo chất lượng thường gây cho người uống bị ngộ độc metanol, dẫn đến tử vong Cơng thức hóa học metanol A C2H5OH B HCHO C CH3COOH D CH3OH Câu 53 Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M A Zn B Al C Mg D Fe Câu 54 Phát biểu sau đúng? A Cacbohiđrat hợp chất hữu đơn chức B Chất béo trieste glixerol với axit béo C Xà phòng hỗn hợp muối natri kali axit axetic D Glucozơ đồng phân saccarozơ Câu 55 Có ống nghiệm A, B, C, D với ống đựng chất khí khác nhau, chúng úp ngược chậu nước Kết thí nghiệm mơ tả hình vẽ sau: Trang 416 Nhận xét sau đúng? A D CO2 B C NH3 C B HCl D A NaCl 2+ 2+ Câu 56 Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg , Pb , Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu 57 Đun nóng hỗn hợp gồm 9,6 gam axit axetic 6,9 gam ancol etylic có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác, thu 10,56 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hóa A 75% B 60% C 80% D 70% Câu 58 Đốt cháy hoàn toàn 3,26 gam hỗn hợp X gồm etilen metyl amin oxi Hấp thụ sản phẩm cháy thu sau phản ứng vào bình đựng dung dịch nước vơi dư, thu 16 gam kết tủa Phần trăm khối lượng etilen X A 23,93% B 31,90% C 47,85% D 39,88% Câu 59 Hòa tan hỗn hợp X gồm 3,2 gam Cu 23,2 gam Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,0 B 26,4 C 27,2 D 24,0 Câu 60 Cho chất sau đây: axetilen, fructozơ, axetanđehit, axit fomic phenyl fomat Số chất dãy có phản ứng tráng gương A B C D Câu 62 Cho miếng sắt nhỏ vào dung dịch sau: (1) HCl; (2) NaOH; (3) NaNO3, (4) FeCl3 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 63 Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam etyl axetat 100 ml dung dịch KOH 1,5M, đun nóng Sau phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 12,6 B 9,8 C 10,2 D 17,2 Câu 64 Hỗn hợp X chứa hai amin thuộc dãy đồng đẳng metyl amin.Hỗn hợp Y chứa Glyxin Lysin.Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z(gồm X Y) cần vừa dủ 1,035 mol O2 thu 16,38 gam H2O;18,144 lit(đktc) hỗn hợp CO2 N2.Thành phần % khối lượng amin có khối lượng phân tử nhỏ Z A.13,04% B.10,7% C.16,05% D.21,05% Câu 65 Este hai chức, mạch hở X (có công thức phân tử C7H12O4) tạo thành axit cacboxylic no hai ancol Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 66 Hấp thụ hết V lít khí CO2 vào dung dịch chứa 0,42 mol Ca(OH)2, thu a gam kết tủa Tách lấy kết tủa, sau thêm tiếp 0,6V lít khí CO2 nữa, thu thêm 0,2a gam kết tủa Thể tích khí đo đktc Giá trị V A 7,84 lít B 5,60 lít C 6,72 lít D 8,40 lít Câu 67 Cho chất sau: etyl fomat, saccarozơ, lysin, tinh bột, tristearin, protein, anilin, amoni axetat, alanylglixin Số chất bị thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 68 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đốt dây Mg khơng khí (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 (c) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào đung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho Br2 vào dung dịch hỗn hợp NaCrO2 NaOH (e) Sục khí CO2 vào dung dịch KOH K2CO3 (g) Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 H2SO4(l) Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 69 : Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (2) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư Trang 417 (3) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư (4) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 (5) Cho hỗn hợp Cu, Fe3O4 tỷ lệ mol 2:1 vào dung dịch HCl loãng dư (6) Cho Ba vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (7) Cho mol Na vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 (8) Cho Cr vào dung dịch HNO3 loãng nguội (9) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu chất rắn A B C D Câu 70 Cho sơ đồ phản ứng sau: Br2 , KOH Cr(OH)3 X ` H2 SO4 loãng Z SO2 , H2 SO4 Y Các chất X, Y, Z A K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3 B K2CrO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 C K[Cr(OH)4], K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 D K[Cr(OH)4], K2CrO4, CrSO4 Câu 71 Ba chất hữu X, Y, Z mạch không phân nhánh CTPT C2H4O2 có tính chất sau: - X tác dụng với Na2CO3 giải phong CO2 - Y tác dụng với Na có phản ứng tráng gương - Z tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na Các chất X, Y, Z A X: HCOOCH3, Y: CH3COOH, Z: CH2(OH)CHO B X: CH3COOH, Y: CH2(OH)CHO, Z: HCOOCH3 C X: CH2(OH)CHO, Y: CH3COOH, Z: HCOOCH3 D X: CH3COOH, Y: HCOOCH3, Z: CH2(OH)CHO Câu 72 Cho chất sau: Cr(OH)3, CaCO3, K2HPO4, Al(OH)3 Al2O3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 73 Hỗn hợp X gồm CnH2n-1CHO, CnH2n-1COOH, CnH2n-1CH2OH (đều mạch hở, n Ỵ N*) Cho 2,8 gam X phản ứng vừa đủ 8,8 gam brom nước Mặt khác, cho toàn lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 2,16 gam Ag Phần trăm khối lượng CnH2n-1CHO X A 26,63% B 22,22% C 20,00% D 16,42% Câu 74 Dẫn luồng nước qua than nóng đỏ thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2 có tỉ khối X so với H2 7,8 Toàn V lít hợp khí X khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3 nung nóng, thu rắn Y có kim loại Ngâm tồn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít H2 bay (ở đktc) Giá trị V A 13,44 lít B 10,08 lít C 8,96 lít D 11,20 lít Câu 75 Hòa tan vừa hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu FeO (trong số mol Cu số mol FeO) dung dịch HNO3, thu a mol khí NO dung dịch Y chứa hai muối Thêm dung dịch HCl dư vào Y, thu b mol khí NO (NO sản phẩm khử NO3-) Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 76 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C3H12N2O3) Chất X muối axit hữu đa chức, chất Y muối axit vô Cho 2,62 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,04 mol hỗn hợp hai khí (có tỉ lệ mol : 3) dung dịch chứa m gam muối Giá trị lớn m A 2,40 B 2,54 C 3,46 D 2,26 Câu 77 Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S Trang 418 (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 (9) Cho Na vào dung dịch FeCl3 (10) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 78: Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 0,09 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan có khối lượng 127,88 gam 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z A 41,25% B 68,75% C 55,00% D 82,50% Câu 79 Có mệnh đề sau: (a) Fomanđehit axetanđehit chất khí; axeton chất lỏng (b) Fomalin (hay fomon) dung dịch có nồng độ 37 – 40% fomanđehit nước (c) Các anđehit xeton thường có mùi riêng biệt (d) Dung dịch axit thường có vị chua (e) Fomanđehit thường bán dạng khí hố lỏng (g) Trong chất lỏng nguyên chất: ancol etylic, fomanđehit, axeton, axit axetic; có chất tạo liên kết hiđro liên phân tử (h) Ở trạng thái nguyên chất, phân tử axit cacboxylic tạo liên kết hiđro theo kiểu: đime polime (i) Người ta lau sơn màu móng tay axeton Số mệnh đề A B C D Câu 80 Hỗn hợp X gồm chất hữu có cơng thức phân tử CH6O3N2 C3H12O3N2 Cho 6,84 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch NaOH, thu V lít hỗn hợp Y (gồm khí) dung dịch Z chứa chất vô Nếu cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Z có 0,896 lít (đktc) khí Nếu hấp thụ hồn tồn V lít hỗn hợp khí Y vào dung dịch HCl khối lượng muối thu A 6,75 gam B 7,87 gam C 7,59 gam D 7,03 gam Trang 419 BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2018 CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Mơn: Hóa Học ««««« Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 41 Este CH3COOCH=CH2 có tên gọi A metyl vinylat B etyl axetat C vinyl axetat D metyl acrylat Câu 42 Kim loại sau tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường? A K B Ag C Fe D Cu Câu 43 Hợp chất thuộc loại amino axit? A CH3COOC2H5 B H2NCH2COOH C HCOONH4 D C2H5NH2 Câu 44 Tơ sau thuộc loại tơ thiên nhiên? A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ visco D Tơ nilon-6,6 Câu 45 Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 lỗng B H2SO4 đặc, nóng C HNO3 lỗng D HNO3 đặc, nguội Câu 46 Số liên kết peptit phân tử Gly-Ala-Ala-Gly A B C D Câu 47 Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ag+ B Cu2+ C Zn2+ D Ca2+ Câu 48 Chất sau khơng có phản ứng thủy phân? A Glucoza B Xenluloza C Saccaroza D Tinh bột Câu 49 Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Xenluloza B Saccaroza C Glucoza D Tinh bột Câu 50 Cho 0,46 gam kim loại Na tác dụng hết với H2O (dư), thu X mol khí H2 Giá trị x A 0,04 B 0,02 C 0,01 D 0,03 Câu 51 Trong kim loại sau đây, kim loại dẫn điện tốt A Fe B Cu C Au D Al Câu 52 Công thức alanin A H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH B HOOC-CH(NH2)CH2-COOH C H2N-CH(CH3)COOH D H2N-CH2-COOH Câu53 Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử mạnh A Cu B Ag C Mg D Fe Câu 54 Chất sau có khả làm quỳ tím ẩm hóa xanh? A Anilin B Glyxin C Metylamin D Alanin Câu 55 Cơng thức sau công thức chất béo? A (C17H35COO)3C3H5 B C15H31COOCH3 C CH3COOCH2C6H5 D (C17H33COO)2C2H4 Câu 56 Hòa tan hồn tồn 3,6 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng, thu V lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 5,60 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 57 Este X điều chế từ amino axit ancol etylic Đốt cháy hoàn toàn 20,6 gam X thu 16,20 gam H2O; 17,92 lít CO2 2,24 lít N2 Các thể tích khí đo đktc Cơng thức cấu tạo X A H2NCH(CH3)COOC2H5 B H2N[CH2]2COOC2H5 C H2NCH2COOC2H5 D H2NC(CH3)2COOC2H5 Câu 58 Phưong trình hóa học sau sai? A Fe(OH)3+3HCl → FeCl3 + 3H2O B Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O ĐỀ SỐ 15 C Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Câu 59 Trong chất: CH3NH2, CH3NHCH3, C6H5NH2 (anilin), NH3 Chất có lực bazo mạnh dãy Trang 420 A NH3 B CH3NH2 C C6H5NH2 D CH3NHCH3 Câu 60 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, Dung dịch KI hồ tinh bột Có màu xanh tím Y Dung dịch NH3 Có kết tủa màu xanh, sau kêt tủa tan Z Dung dịch NaOH Có kết tủa keo, sau kết tủa tan T Dung dịch H2SO4 loãng Từ màu vàng chuyển sang màu da cam Các dung dịch X, Y, Z, T A FeCl3, AgNO3, AlCl3, K2Cr2O7 B FeCl3, CuCl2, AlCl3, K2CrO4 C ZnCl2, AlCl3, Fe2(SO4)3, K2Cr2O7 D Al(NO3)3, BaCl2, FeCl2, CrCl2 Câu 61 Trùng hợp 1,0 etilen với hiệu suất 80% khối lượng polietilen (PE) thu A 1600 kg B 800 kg C 600 kg D 1250 kg Câu 62 Cho dãy chất: metyl axetat, tristearin, anilin, glyxin Số chất có phản ứng với NaOH dung dịch điều kiện thích hợp A B C D Câu 63 Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + e) A B C D Câu 64 Cho 8,2 gam hỗn hợp kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 6,4 B 1,7 C 1,8 D 6,5 Câu 65 Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z T Chất Thuốc thử Quỳ tím X khơng đổi màu Dung dịch AgNO3/NH3, đun khơng có kết tủa nhẹ Cu(OH)2, lắc nhẹ Cu(OH)2 không tan Nước brom kết tủa trắng Y Z không đổi màu không đổi màu Ag ↓ khơng có kết tủa khơng có kết tủa dung dịch xanh lam khơng có kết tủa dung dịch xanh Cu(OH)2 khơng tan lam khơng có kết tủa khơng có kết tủa Các chất X, Y, Z T A Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol B Phenol, etilen glicol, glucozơ, metylamin C Anilin, glucozơ, glixerol, metylamin D Phenol, glucozơ, axetanđehit, axit axetic Câu 66 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (b) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (c) Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (e) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (f) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (g) Sục etilen vào bình đựng KMnO4 (h) Cho FeCl3 vào bình đựng AgNO3 (i) Thổi CO2 vào bình đựng dung dịch chứa Na2SiO3 (j) Cho etyl amin qua bình đựng CuCl2 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? Trang 421 T đổi màu xanh A B C Câu 67 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X: D Hình vẽ minh họa phản ứng sau đây? H 2SO4 đac ,t A C2 H5OH ắắắắắ đ C H + H O CaO ,t B CH3COONa(rắn) + NaOH(rn) ắắắ đ Na 2CO3 + CH t C NaCl(rn) + H2SO4(c) ắắ đ NaHSO4 + HCl t D NH Cl + NaOH ắắ đ NaCl + NH3 + H 2O Câu 68 Khử hoàn toàn lượng Fe3O4 lượng H2 dư, thu chất rắn X m gam nước Hoà tan hết X dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 1,35 B 0,72 C 1,08 D 0,81 Câu 69: Cho m gam hỗn hợp amino axit (trong phân tử chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) tác dụng với 110 ml dung dịch HCl 2M dung dịch X Để phản ứng hết với chất X cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 8,4% dung dịch Y Cô cạn Y 34,37 gam chất rắn khan Giá trị m A 15,1 gam B 16,1 gam C 17,1 gam D 18,1 gam Câu 70 Đốt cháy 5,64 gam hỗn hợp gồm Mg, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 25,52 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 3,136 lít B 4,928 lít C 12,544 lít D 6,272 lít Câu 71 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A B C 10 D Câu 72 Hoàn tan hoàn toàn 1,92 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N5+) Giá tri X A 0,06 B 0,18 C 0,30 D 0,12 Câu 73: Hỗn hợp X gồm CH4, C3H8, C2H4 C3H4 Đem đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp X khơng khí, sau phản ứng thu hỗn hợp gồm a mol N2, 0,2 mol O2, 0,4 mol CO2 0,5 mol H2O Biết khơng khí: N2 chiếm 80% O2 chiếm 20% theo thể tích Giá trị a A 2,4 mol B 1,0 mol C 3,4 mol D 4,4 mol Câu 74 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic có hiệu suất tồn q trình 75% Tồn lượng khí CO2 sinh trình hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thu 30 gam kết tủa Giá trị m A 20,25 B 36,00 C 32,40 D 24,30 Câu 75 Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m V A 10,16 0,448 B 11,28 0,896 C 11,28 0,448 D 10,16 0,896 Câu 76 Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 13,56 gam muối Giá trị m A 10,68 B 10,45 C 9,00 D 13,56 Câu 77 Cho 27,3 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe Cu tác dụng với 260 ml dung dịch CuCl2 1M, thu 28,48 gam chất rắn Y dung dịch Z Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,896 lít Trang 422 khí H2 (đktc) Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 17,12 B 14,08 C 12,80 D 20,90 Câu 78 Cho phát biểu sau: (1) Cr2O3 oxit lưỡng tính dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh (2) Trong phản ứng, cation Cr3+ vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa (3) Crom (VI) oxit bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, cacbon, photpho, amoniac (4) Cho vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào dung dịch K2Cr2O7, màu dung dịch không thay đổi (5) Rubi nhân tạo sản xuất cách nung hỗn hợp Al2O3, TiO2, Fe3O4 (6) Trong điện phân, anot xảy q trình oxi hóa; ăn mòn điện hóa, anot xảy q trình khử (7) Ăn mòn kim loại thực tiễn chủ yếu ăn mòn điện hóa (8) Tính chất vật lí chung kim loại tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim tính cứng (9) Trong kim loại nhẹ Cs có nhiệt độ nóng chảy thấp (10) Si tác dụng với NaOH điều kiện thường Số phát biểu là: A B C D Câu 79 Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, metylamin etylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 0,57 mol O2 Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 (trong số mol CO2 0,37 mol) Cho lượng X vào dung dịch KOH dư thấy có a mol KOH tham gia phản ứng Giá trị a A 0,07 B 0,08 C 0,06 D 0,09 Câu 80: Dung dịch X chứa a mol ZnSO4; dung dịch Y chứa b mol AlCl3; dung dịch Z chứa c mol NaOH Tiến hành hai thí nghiệm sau: – Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch X – Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch Y Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tổng khối lượng kết tủa hai thí nghiệm dùng x mol NaOH m gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 10,6 B 7,1 C 8,9 D 15,2 HẾT Trang 423 ĐỀ SỐ 16 BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2018 CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Mơn: Hóa Học ««««« Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 41 Phân tử saccarozơ tạo A α-glucozơ α-fructozơ B α-glucozơ β-fructozơ C β-glucozơ β-fructozơ D α-glucozơ β-glucozơ Câu 42 Tripanmitin có cơng thức là: A (C17H31COO)3C3H5 B (C17H33COO)3C3H5 C (C17H31COO)3C3H5 D (C17H35COO)3C3H5 Câu 43 Chất sau monosaccarit? A Glucozơ B Amilozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ Câu 44 Cho chất sau: fructozơ, glucozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala Số chất phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam A B C D Câu 45 Phát biểu sau nói amin? A Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước B Để nhận biết anilin người ta dùng dung dịch brom C Isopropylamin amin bậc hai D Anilin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Câu 46 Dãy gồm chất tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t°), tạo sản phẩm thu có khả phản ứng với Na A CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH B C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH Câu 47 Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít ancol etylic 46° (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng anc,etylic nguyên chất 0,8 g/ml A 6,0 kg B 4,5 kg C 5,4 kg D 5,0 kg Câu 48 Thủy phân hoàn toàn H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2- CO-NHCH2-COOH thu loại α-amino axit khác nhau? A B C D Câu 49 Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3, A axit fomic, vinylaxetilen, propin B andehit axetic, axetilen, but-2-in C andehit axetic, but-l-in, etilen D andehit fomic, axetilen, etilen Câu 50 Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đậm đặc có H2SO4 đặc, nóng xúc tác Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric, hiệu suất phản ứng đạt 90% Giá trị m A 42 kg B 21 kg C 30 kg D 10 kg Câu 51 Hai chất hữu X1 X2 có khối luợng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3; X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) nhung khơng phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 lần luợt A CH3COOH, HCOOCH3 B CH3COOH, CH3COOCH3 C HCOOCH3, CH3COOH D (CH3)2CHOH, HCOOCH3 Câu 52 Lên men m gam glucozo (hiệu suất trình lên men 90%), thu đuợc etanol khí CO2 Hấp thụ hết luợng khí CO2 sinh nuớc vôi trong, thu đuợc 10 gam kết tủa khối luợng dung dịch giảm so với ban đầu 3,4 gam Giá trị m A 12 B 13 C 14 D 15 Câu 53 Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp ancol etylic axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác thu đuợc 14,08 gam este Nếu đốt cháy hoàn toàn luợng hỗn hợp thu đuợc 23,4 ml H2O Hiệu suất phản ứng este hóa Trang 424 A 60% B 90% C 75% D 80% Câu 54 Cho 0,3 mol tristearin tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH du, đun nóng, thu đuợc m gam glixerol Giá trị m A 9,2 B 27,6 C 18,4 D 4,6 Câu 55 Trong điều kiện thuờng, X chất rắn, dạng sợi màu trắng Phân tử X có cấu trúc mạch không phân nhánh, không xoắn Thủy phân X môi axit, thu đuợc glucozo Tên gọi X A fructozo B xenluloza C saccarozo D amilopectin Câu 56 Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu đuợc chất rắn khan có khối luợng A 3,28 gam B 10,4 gam C 8,56 gam D 8,2 gam Câu 57 Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu đuợc 4,6 gam ancol Y Tên gọi X A etyl format B etyl axetat C etyl propionat D propyl axetat Câu 58 Khi nấu canh cua thấy mảng "riêu cua" lên do: A phản ứng thủy phân protein B đông tụ protein nhiệt độ C phản ứng màu protein D đông tụ lipit Câu 59 Thủy phân hoàn toàn 21,8 gam đipeptit mạch hở Glu-Ala NaOH (vừa đủ) thu đuợc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 26,2 B 24,0 C 28,0 D 30,2 Câu 60 Cho chất sau: (1) CH3COOC2H5; (2) CH2=CHCOOCH3; (3) C6H5COOCH=CH2; (4) CH2=C(CH3)OCOCH3; (5) C6H5OCOCH3; (6) CH3COOCH2C6H5 Hãy cho biết chất cho tác dụng với NaOH đun nóng khơng thu ancol A (3), (4), (5), (6) B (1), (2), (3), (4) C (1), (3), (4), (6) D (3), (4), (5) Câu 61 Este sau có cơng thức phân tử C4H6O2? A Phenyl axetat B Vinyl axetat C Propyl axetat D Etyl axetat Câu 62 Số amin bậc I chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C7H9N A B C D Câu 63 Cho 13,35 gam hỗn hợp X gồm amin no đơn chức mạch hở đồng đẳng tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 22,475 gam muối Nếu đốt cháy hoàn toàn 13,35 gam hỗn hợp X sản phẩm cháy có VCO2 : VH2O A 5/8 B 8/13 C 11/17 D 26/41 Câu 64 Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 65 Cho 18,5 gam chất hữu A (có cơng thức phân tử C3H11N3O6) tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, chất hữu đa chức bậc I m gam hỗn hợp muối vô Giá trị gần m A 19,50 B 25,45 C 21,15 D 8,45 Câu 66 Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hố vừa có tính khử (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (3) Amin bậc có lực bazơ mạnh amin bậc (4) Chỉ dùng dung dịch KMnO4 phân biệt toluen, benzen stiren (5) Anilin có tính bazơ nên dung dịch anilin nước làm quỳ tím hố xanh (6) Trong cơng nghiệp, chất béo dùng để sản xuất glixerol xà phòng (7) Đun nóng axit axetic với ancol isoamylic H2SO4 đặc thu sản phẩm có mùi chuối chín (8) Chất béo tác dụng với dung dịch NaOH dư theo tỉ lệ mol : (9) Các dung dịch protein cho phản ứng màu biure (10) Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức (11) Hợp chất H2N-CH2-CH2-COOCH3 este alanin (12) Độ saccarozơ fructozơ Trang 425 Số phát biểu A B C D Câu 67 Cho đipeptit Y có cơng thức phân tử C6H12N2O3 Số đồng phân peptit Y (chỉ chứa gốc α-amino axit) mạch hở A B C D Câu 68 Đun nóng este đơn chức có phân tử khối 100 với dung dịch NaOH, thu hợp chất có nhánh X ancol Y Cho Y qua CuO đốt nóng hấp thụ sản phẩm vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu dung dịch Z Thêm H2SO4 loãng vào Z thu khí CO2 Tên gọi este A etyl metacrylat B etyl isobutyrat C metyl isobutyrat D metyl metacrylat Câu 69 Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 70 Cho chất sau: CH3COOH, C2H5COOH, CH3COOCH3, CH3CH2OH Chiều tăng dần nhiệt độ sôi (từ trái qua phải) chất A CH3COOCH3, CH3CH2OH, CH3COOH, C2H5COOH B CH3COOH, CH3COOCH3, CH3CH2OH, C2H5COOH C CH3CH2OH, CH3COOH, CH3COOCH3, C2H5COOH D CH3COOH, CH3CH2OH, CH3COOCH3, C2H5COOH Câu 71 : Cho nhận xét sau: (1) Thủy phân saccarozơ xenlulozơ với xúc tác axit thu loại monosaccarit (2) Từ caprolactam phản ứng trùng ngưng điều kiện thích hợp người ta thu tơ capron (3) Tính bazơ amin giảm dần: đimetylamin > metylamin > anilin > điphenylamin (4) Muối mononatri axit 2-aminopentanđioic dùng làm gia vị thức ăn, gọi bột hay mì (5) Thủy phân khơng hồn tồn peptit: Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thu đipeptit đồng phân (6) Cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm (7) Peptit mà phân tử chứa 2, 3, nhóm -NH-CO- gọi đipeptit, tripeptit tetrapeptit (8) Glucozơ, axit glutamic, sobitol, fructozơ hợp chất hữu tạp chức (9) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu sản xuất tơ nhân tạo (10) Etyl butirat có mùi dứa chín đồng phân isoamyl axetat Số nhận xét là: A B C D Câu 72 Cho phát biểu sau:(1) Chất béo trieste glixerol với axit béo (2) Chất béo nhẹ nước không tan nước (3) Glucozơ thuộc loại monosaccarit (4) Các este bị thủy phân môi trường kiềm tạo muối ancol (5) Tất peptit có phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất màu tím (6) Dung dịch saccarozo không tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 73 Cho dãy chất: H2NCH2COOH, HCOONH4, (CH3NH3)2CO3, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH Số lượng dãy phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch HCl A B C D Câu 74 Cho m gam axit aminoaxetic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Để phản ứng hoàn toàn với chất tan X cần 160 gam dung dịch NaOH 10% Cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 19,4 gam B 11,7 gam C 31,1 gam D 26,7 gam Câu 75 cho 2,06g hỗn hợp gồm Fe,Al,Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh ra: Trang 426 A 9,5g B 7,44g C 7,02g D 4,54g Câu 76 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển màu hồng Y Dung dịch I2 Có màu xanh tím Z Dung dich AgNO3 NH3 Kết tủa Ag T Nước brom Kết tủa trắng Các dung dịch X, Y, Z, T A axit glutamic, tinh bột, glucozo, anilin B axit glutamic, glucozo, tinh bột, anilin C axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozo D anilin, tinh bột, glucozo, axit glutamic Câu 77 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 78 Cho chất sau: (1) ClH3N-CH2-COOH (2) H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH (3) CH3-NH3NO3 (4) (HOOC-CH2-NH3)2SO4 (5) ClH3N-CH2-CO-NH-CH2-COOH (6) CH3-COO-C6H5 (7) HCOOCH2OOC-COOCH3 (8) O3NH3N-CH2-NH3HCO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu dung dịch chứa hai muối là: A B C D Câu 79 Cho phát biểu sau: (1) Nhựa PPF, poli(vinyl clorua), polistiren polietilen sử dụng để làm chất dẻo (2) Dung dịch tripeptit Gly-Ala-Val có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (3) Tất protein dạng cầu tan tốt nước tạo thành dung dịch keo (4) Dung dịch lysin, anilin nước có mơi trường kiềm (5) Xenlulozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh, không xoắn (6) Tơ polieste bền với axit tơ poliamit nên dùng nhiều công nghiệp may mặc (7) Cao su thiên nhiên có khối lượng phân tử lớn nên bền với dầu mỡ (8) Tơ nilon-7 (tơ enang) tổng hợp từ axit ε-aminoenantoic (9) Este isoamyl axetat có mùi thơm chuối chín đồng phân etyl isovalerat (10) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin Số phát biểu là: A B C D Câu 80 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, chưa no (một nối đôi C = C; MX < MY); Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este ba chức tạo X, Y Z Chia 40,38 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T làm phần nhau: + Đốt cháy hoàn toàn phần thu 0,5 mol CO2 0,53 mol nước + Phần cho tác dụng với dung dịch brom dư thấy có 0,05 mol Br2 phản ứng + Phần cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M NaOH 3M cô cạn m gam rắn khan Giá trị m A 6,66 B 6,80 C 5,04 D 5,18 Trang 427 ...Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thi u IV- Nguyên tố hóa học 1.Định nghĩa Nguyên tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân Ví dụ : Tất ngun tử có Z thuộc nguyên tố oxi, chúng có 8p, 8e... tố hố học xếp ánh sáng A thuyết cấu tạo nguyên tử B.thuyết cấu tạo phân tử C.Thuyết cấu tạo hoá học D.định luật tuần hồn ngun tố hóa học Câu : Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo nguyên... Trong phân tử hợp chất Na, X,Y vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị D Nếu Z nguyên tố phân nhóm với Y chu kì phân tử hợp chất X Z có tổng số hạt mang điện 48 Câu 56 X Y hợp chất ion