Crom và hợp chất của crom

Crom và hợp chất của crom Người đăng: Quỳnh Phương Ngày: 05072017 Dựa theo cấu trúc SGK hóa học 12, Tech12h xin chia sẻ với các bạn bài: Crom và hợp chất của crom. Với kiến thức trọng tâm và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn. Giải bài 34 hóa học 12: Crom và hợp chất của crom A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron Crom ở ô số 24, thuộc nhóm VIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron: Ar3d54s1. II. Tính chất vật lí Crôm có màu trắng bạc, rất cứng ( độ cứng thua kim cương) Khó nóng chảy, là kimloại nặng, d = 7,2 gcm3. III. Tính chất hóa học Có tính khử mạnh hơn sắt. Trong hợp chất crom có số oxi hóa biến đổi từ +1 đến +6. 1. Tác dụng với phi kim Tác dụng với các phi kim cở nhiệt độ cao trừ flo 4Cr + 3 O2 →(to) 2 Cr2O3 2Cr + 3Cl2 →(to) 2 CrCl3 2. Tác dụng với nước: không tác dụng với nước do có màng oxit bảo vệ. 3. Tác dụng với axit: tạo thành muối crom (II) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Chú ý: Crom thụ động trong axit H2SO4 và HNO3 đặc, nguội IV. Hợp chất của crom 1. Hợp chất crom (III). Crôm (III) oxit: Cr2O3 ( màu lục thẩm) Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc. Crôm (III) hidroxit: Cr(OH)3 là chất rắn màu xanh nhạt. Cr(OH)3 là hidroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH → NaCr(OH)4 Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Ở trạng thái số oxi hóa trung gian Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 2. Hợp chất crom (VI) Crôm (VI) oxit: CrO3 Là chất rắn màu đỏ. CrO3 là chất oxi hoá rất mạnh 2CrO3 + 2 NH3 → Cr2O3 +N2 +3 H2O CrO3 là một oxit axit, tác dụng với H2O tạo ra hỗn hợp 2 axit. CrO3 + H2O → H2CrO4 : axit cromic 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 : axit đi cromic Muối crom (VI) Là những hợp chất bền Muối crômat: Na2CrO4,...là những hợp chất có màu vàng của ion CrO42. Muối đicrômat: K2Cr2O7... là muối có màu da cam của ion Cr2O72. Giữa ion CrO42 và ion Cr2O72 có sự chuyển hoá lẫn nhau theo cân bằng. Cr2O72 + H2O → 2CrO42 + 2H+ (da cam) (vàng) B. BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1. (Trang 155 SGK) Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong dãy chuyển hóa sau: Cr → Cr2O3 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → Cr2O3 => Xem hướng dẫn giải Câu 2. (Trang 155 SGK) Cấu hình electron của Cr3+ là A. Ar3d5. B. Ar3d4. C. Ar3d3. D. Ar3d2. => Xem hướng dẫn giải Câu 3. (Trang 155 SGK) Số oxi hóa đặc trưng của crom là A. +2, +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6. => Xem hướng dẫn giải Câu 4. (Trang 155 SGK) Hãy viết công thức của một số muối crom trong đó nguyên tố crom: a) đóng vai trò cation. b) có trong thành phần của anion. => Xem hướng dẫn giải Câu 5. (Trang 155 SGK) Khi nung nóng 2 mol natri đicromat người ta thu được 48 gam oxit và 1 mol crom(III) oxit. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng và xét xem natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn hay chưa ? => Xem hướng dẫn giải

Crom và hợp chất của crom

Người đăng: Quỳnh Phương - Ngày: 05/07/2017

Dựa theo cấu trúc SGK hóa học 12, Tech12h xin chia sẻ với các bạn bài: Crom và hợp chất của crom Với kiến thức trọng tâm và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.

A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

I Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron

• Crom ở ô số 24, thuộc nhóm VIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn

• Cấu hình electron: [Ar]3d54s1

II Tính chất vật lí

• Crôm có màu trắng bạc, rất cứng ( độ cứng thua kim cương)

• Khó nóng chảy, là kimloại nặng, d = 7,2 g/cm3

III Tính chất hóa học

• Có tính khử mạnh hơn sắt Trong hợp chất crom có số oxi hóa biến đổi từ +1 đến +6

1 Tác dụng với phi kim

• Tác dụng với các phi kim cở nhiệt độ cao trừ flo

4Cr + 3 O2 →(t) 2 Cr2O3

2Cr + 3Cl2 →(to) 2 CrCl3

2 Tác dụng với nước: không tác dụng với nước do có màng oxit bảo vệ.

3 Tác dụng với axit: tạo thành muối crom (II)

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Chú ý: Crom thụ động trong axit H2SO4 và HNO3 đặc, nguội

IV Hợp chất của crom

1 Hợp chất crom (III).

• Crôm (III) oxit: Cr2O3 ( màu lục thẩm)

o Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc

• Crôm (III) hidroxit: Cr(OH)3 là chất rắn màu xanh nhạt

o Cr(OH)3 là hidroxit lưỡng tính

Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4]

Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O

• Ở trạng thái số oxi hóa trung gian Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

2 Hợp chất crom (VI)

• Crôm (VI) oxit: CrO3

o Là chất rắn màu đỏ

o CrO3 là chất oxi hoá rất mạnh

2CrO3 + 2 NH3 → Cr2O3 +N2 +3 H2O

o CrO3 là một oxit axit, tác dụng với H2O tạo ra hỗn hợp 2 axit

CrO3 + H2O → H2CrO4 : axit cromic

2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 : axit đi cromic

• Muối crom (VI)

o Là những hợp chất bền

o Muối crômat: Na2CrO4, là những hợp chất có màu vàng của ion CrO4

o Muối đicrômat: K2Cr2O7 là muối có màu da cam của ion Cr2O72-

o Giữa ion CrO42- và ion Cr2O72- có sự chuyển hoá lẫn nhau theo cân bằng

Cr2O72- + H2O → 2CrO42- + 2H+

(da cam) (vàng)

B BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1 (Trang 155 SGK)

Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong dãy chuyển hóa sau:

Cr → Cr2O3 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → Cr2O3

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 2 (Trang 155 SGK)

Cấu hình electron của Cr3+ là

A [Ar]3d5.

B [Ar]3d4

C [Ar]3d3

D [Ar]3d2.

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 3 (Trang 155 SGK)

Số oxi hóa đặc trưng của crom là

A +2, +4, +6

B +2, +3, +6

C +1, +2, +4, +6

D +3, +4, +6

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 4 (Trang 155 SGK)

Hãy viết công thức của một số muối crom trong đó nguyên tố crom:

a) đóng vai trò cation

b) có trong thành phần của anion

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 5 (Trang 155 SGK)

Khi nung nóng 2 mol natri đicromat người ta thu được 48 gam oxit và 1 mol crom(III) oxit Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng và xét xem natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn hay chưa ?

=> Xem hướng dẫn giải