Hợp chất của sắt Người đăng: Quỳnh Phương Ngày: 05072017 Dựa theo cấu trúc SGK hóa học 12, Tech12h xin chia sẻ với các bạn bài: Hợp chất của sắt. Với kiến thức trọng tâm và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn. Giải bài 32 hóa học 12: Hợp chất của sắt A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM I. HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử Fe2+ → Fe3+ + 1e 1. Sắt (II) oxit FeO Là chất rắn, màu đen, không có trong tự nhiên Tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc nóng tạo muối sắt (III). Bài 32: Hợp chất của sắt Bài 32: Hợp chất của sắt Điều chế FeO: khử Fe2O3 bằng CO, H2 ở nhiệt độ cao Fe2O3 + CO →(to) 2FeO + CO2. 2. Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)2 Sắt (II) hiđroxit là chất rắn màu trắng , hơi xanh, không tan trong nước. Điều chế: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Trong không khí Fe(OH)2 dễ bị oxi hoá thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ nâu đỏ. 3. Muối sắt (II) Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá tạo thành muối sắt (III) FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3. Điều chế: Cho Fe, FeO, Fe(OH)2 tác dụng với HCl, H2SO4 loãng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. II. HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất hoá học chung: Tính oxi hoá Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe0 1.Sắt (III) oxit Fe2O3 Sắt (III) oxit là chất rắn, đỏ nâu, không tan trong nước. Fe2O3 là những oxit bazơ có thể tác dụng với axit tạo muối sắt (III) : Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O. Ở nhiệt độ cao bị CO hoặc H2 , Al khử thành sắt. Fe2O3 +3CO →(to) 2Fe + 3CO2 Điều chế : 2Fe(OH)3 →(to ) Fe2O3 + 3H2O Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang. 2. Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 Sắt (III) hiđroxit là chất rắn , nâu đỏ, không tan trong nước, Bị phân hủy ở nhiệt độ cao: 2Fe(OH)3 →(to ) Fe2O3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch axit : Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Điều chế : FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaOH 3. Muối sắt (III) Muối sắt (III) đa số tan trong nước, kết tinh dạng ngậm nước Dung dịch muối sắt (III) có tính oxi hóa dễ bị khử thành Fe2+ Bài 32: Hợp chất của sắt Ứng dụng: FeCl3 dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp chất hữu cơ. B. BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1. (Trang 145 SGK) Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau : bài 32: Hợp chất của sắt => Xem hướng dẫn giải Câu 2. (Trang 145 SGK) Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi thu được tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 gam. Thể tích khí H2(đktc) được giải phóng là : A.8,19 lít. B.7,33 lít. C.4,48 lít. D.6,23 lít. => Xem hướng dẫn giải Câu 3. (Trang 145 SGK) Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là : A. 1,9990 gam B. 1,9999 gam. C. 0,3999 gam D. 2,1000 gam. => Xem hướng dẫn giải Câu 4. (Trang 145 SGK) Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là A.231 gam. B.232 gam. C.233 gam. D. 234 gam. => Xem hướng dẫn giải Câu 5. (Trang 145 SGK) Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Khối lượng kết tủa thu được là A.15 gam. B.20 gam. C.25 gam. D.30 gam. => Xem hướng dẫn giải
Trang 1Hợp chất của sắt
Người đăng: Quỳnh Phương - Ngày: 05/07/2017
Dựa theo cấu trúc SGK hóa học 12, Tech12h xin chia sẻ với các bạn bài: Hợp chất của sắt Với kiến thức trọng tâm và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.
A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
I HỢP CHẤT SẮT (II)
Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử
Fe2+ → Fe3+ + 1e
1 Sắt (II) oxit FeO
• Là chất rắn, màu đen, không có trong tự nhiên
• Tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc nóng tạo muối sắt (III)
• Điều chế FeO: khử Fe2O3 bằng CO, H2 ở nhiệt độ cao
Trang 2Fe2O3 + CO →(t) 2FeO + CO2.
2 Sắt (II) hiđroxit -Fe(OH) 2
• Sắt (II) hiđroxit là chất rắn màu trắng , hơi xanh, không tan trong nước
• Điều chế: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
• Trong không khí Fe(OH)2 dễ bị oxi hoá thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ nâu đỏ
3 Muối sắt (II)
• Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá tạo thành muối sắt (III)
FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
• Điều chế: Cho Fe, FeO, Fe(OH)2 tác dụng với HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
II HỢP CHẤT SẮT (III)
Tính chất hoá học chung: Tính oxi hoá
Fe3+ + 1e → Fe2+
Fe3+ + 3e → Fe0
1.Sắt (III) oxit Fe 2 O 3
• Sắt (III) oxit là chất rắn, đỏ nâu, không tan trong nước
• Fe2O3 là những oxit bazơ có thể tác dụng với axit tạo muối sắt (III) :
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
• Ở nhiệt độ cao bị CO hoặc H2 , Al khử thành sắt
Fe2O3 +3CO →(to) 2Fe + 3CO2
• Điều chế : 2Fe(OH)3 →(to ) Fe2O3 + 3H2O
• Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang
2 Sắt (III) hiđroxit - Fe(OH) 3
• Sắt (III) hiđroxit là chất rắn , nâu đỏ, không tan trong nước,
Trang 3• Bị phân hủy ở nhiệt độ cao: 2Fe(OH)3 →(to ) Fe2O3 + 3H2O
• Tác dụng với dung dịch axit : Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
• Điều chế : FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaOH
3 Muối sắt (III)
• Muối sắt (III) đa số tan trong nước, kết tinh dạng ngậm nước
• Dung dịch muối sắt (III) có tính oxi hóa dễ bị khử thành Fe2+
• Ứng dụng: FeCl3 dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp chất hữu cơ
B BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI
Câu 1 (Trang 145 SGK)
Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau :
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 2 (Trang 145 SGK)
Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi thu được tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 gam Thể tích khí H2(đktc) được giải phóng là :
A.8,19 lít
B.7,33 lít
C.4,48 lít
D.6,23 lít
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 3 (Trang 145 SGK)
Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là :
A 1,9990 gam
Trang 4B 1,9999 gam.
C 0,3999 gam
D 2,1000 gam
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 4 (Trang 145 SGK)
Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,5 mol Khối lượng của hỗn hợp A là
A.231 gam
B.232 gam
C.233 gam
D 234 gam
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 5 (Trang 145 SGK)
Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu được là
A.15 gam
B.20 gam
C.25 gam
D.30 gam
=> Xem hướng dẫn giải