Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm Người đăng: Quỳnh Phương Ngày: 03072017 Dựa theo cấu trúc SGK hóa học 12, Tech12h xin chia sẻ với các bạn bài: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm. Với kiến thức trọng tâm và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn. Giải bài 25 hóa học 12: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM KIM LOẠI KIỀM I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố: liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), và franxi (Fr). Cấu hình electron nguyên tử : ns1 II. Tính chất vật lí Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp. Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối. III. Tính chất hóa học Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hoá nhỏ, vì vậy kim loại kiềm có tính khử rất mạnh. Tính khử tăng dần từ Li ® Cs. M → M+ + 1e Trong các hợp chất, các kim loại kiềm có số oxi hoá +1. 1. Tác dụng với phi kim Tác dụng với oxi Khí cháy trong oxi: 2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit) Nhiệt độ thường: 4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit) Tác dụng với clo : 2K + Cl2 → 2KCl 2. Tác dụng với axit Tất cả các kim loại kiềm đều nổ khi tiếp xúc với axit và phản ứng xảy ra rất mãnh liệt. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 3. Tác dụng với nước Kim loại kiềm khử nước dễ dàng ở nhiệt độ thường, giải phóng khí hiđro. 2K + 2H2O → 2KOH + H2 =>Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm trong dầu hoả. IV. Điều chế Khử ion của kim loại kiềm trong hợp chất bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất của chúng. M+ + e → M Ví dụ : 2NaCl →(đk : đpnc) 2Na + Cl2 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I. Natri hiđroxit (xút ăn da) Chất rắn, không màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều trong nước. Khi tan trong nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion: NaOH → Na+ + OH Tác dụng với axit, oxit axit và muối HCl + NaOH → NaCl + H2O H+ + OH → H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2 II. Natri hiđrocacbonat Chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước. Phản ứng phân huỷ: 2NaHCO3 →(to) Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính Tác dụng với axit: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Tác dụng với bazơ: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O B. BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1. (Trang 111 SGK) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là A. ns1. B. ns2. C. ns2np1. D. (n1)dxnsy. => Xem hướng dẫn giải Câu 2. (Trang 111 SGK) Cation M+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s22p6. M+ là cation nào sau đây ? A .Ag+. B. Cu+. C. Na+. D. K+. => Xem hướng dẫn giải Câu 3. (Trang 111 SGK) Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 gam kali loại vào 362 gam nước là kết quả nào sau đây A.15,47%. B. 13,97%. B.14%. D. 14,04%. => Xem hướng dẫn giải Câu 4. (Trang 111 SGK) Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân ? A. LiCl. B.NaNO3 C.KHCO3. D. KBr. => Xem hướng dẫn giải Câu 5. (Trang 111 SGK) Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Hãy xác định công thức phân tử của muối kim loại kiềm đó. => Xem hướng dẫn giải Câu 6. (Trang 111 SGK) Cho 100 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được một lượng khí CO2. Sục lượng khí CO2 thu được vào dung dịch chứa 60 gam NaOH. Tính khối lượng muối tạo thành. => Xem hướng dẫn giải Câu 7. (Trang 111 SGK) Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi, được 69 gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. => Xem hướng dẫn giải Câu 8. (Trang 111 SGK) Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H2 ở đktc và dung dịch kiềm. a) Xác định tên hai kim loại đó và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại. b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được. => Xem hướng dẫn giải

Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm Người đăng: Quỳnh Phương - Ngày: 03/07/2017 Dựa theo cấu trúc SGK hóa học 12, Tech12h xin chia sẻ với bạn bài: Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm Với kiến thức trọng tâm tập có lời giải chi tiết, hi vọng tài liệu giúp bạn học tập tốt A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM KIM LOẠI KIỀM I Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử  Kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hồn, gồm nguyên tố: liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), franxi (Fr)  Cấu hình electron nguyên tử : ns1 II Tính chất vật lí  Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp  Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối III Tính chất hóa học Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li ® Cs M → M+ + 1e Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hoá +1 Tác dụng với phi kim Tác dụng với oxi  Khí cháy oxi: 2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit)  Nhiệt độ thường: 4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit) Tác dụng với clo : 2K + Cl2 → 2KCl Tác dụng với axit  Tất kim loại kiềm nổ tiếp xúc với axit phản ứng xảy mãnh liệt 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 Tác dụng với nước  Kim loại kiềm khử nước dễ dàng nhiệt độ thường, giải phóng khí hiđro 2K + 2H2O → 2KOH + H2 =>Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả IV Điều chế Khử ion kim loại kiềm hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng M+ + e → M  Ví dụ : 2NaCl →(đk : đpnc) 2Na + Cl2 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I Natri hiđroxit (xút ăn da)  Chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều nước  Khi tan nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion: NaOH → Na+ + OH-  Tác dụng với axit, oxit axit muối HCl + NaOH → NaCl + H2O H+ + OH- → H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 II Natri hiđrocacbonat  Chất rắn, màu trắng, tan nước  Phản ứng phân huỷ: 2NaHCO3 →(to) Na2CO3 + CO2 + H2O  NaHCO3 hợp chất lưỡng tính o Tác dụng với axit: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O o Tác dụng với bazơ: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O B BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (Trang 111 SGK) Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy => Xem hướng dẫn giải Câu (Trang 111 SGK) Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s 22p6 M+ cation sau ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ => Xem hướng dẫn giải Câu (Trang 111 SGK) Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 39 gam kali loại vào 362 gam nước kết sau A.15,47% B 13,97% B.14% D 14,04% => Xem hướng dẫn giải Câu (Trang 111 SGK) Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B.NaNO3 C.KHCO3 D KBr => Xem hướng dẫn giải Câu (Trang 111 SGK) Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Hãy xác định công thức phân tử muối kim loại kiềm => Xem hướng dẫn giải Câu (Trang 111 SGK) Cho 100 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu lượng khí CO Sục lượng khí CO2 thu vào dung dịch chứa 60 gam NaOH Tính khối lượng muối tạo thành => Xem hướng dẫn giải Câu (Trang 111 SGK) Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, 69 gam chất rắn Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu => Xem hướng dẫn giải Câu (Trang 111 SGK) Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 đktc dung dịch kiềm a) Xác định tên hai kim loại tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm khối lượng hỗn hợp muối clorua thu => Xem hướng dẫn giải ... kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả IV Điều chế Khử ion kim loại kiềm hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng M+ + e → M  Ví dụ : 2NaCl →(đk : đpnc) 2Na + Cl2 MỘT SỐ HỢP... nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li ® Cs M → M+ + 1e Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hố +1 Tác dụng với phi kim Tác dụng... chúng M+ + e → M  Ví dụ : 2NaCl →(đk : đpnc) 2Na + Cl2 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I Natri hiđroxit (xút ăn da)  Chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), hút ẩm mạnh (dễ