50 đề thi học sinh giỏi hóa lớp 9 dưới đây bao gồm đề thi và đáp án kì thi chọn học sinh giỏi lớp 9 môn hoá những năm trước. Tài liệu ôn thi học sinh giỏi lớp 9 này giúp các bậc giáo viên định hướng bồi dưỡng học sinh giỏi, đồng thời cũng giúp các bạn học sinh tự ôn luyện.
Tuyển tập 50 đề thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp đề tuyển chọn đề thi chất lượng cao, giúp học sinh lớp củng cố nâng cao kiến thức mơn hố học Bên đề kèm theo đáp án thang điểm chấm chi tiết giúp thầy có để hướng dẫn giảng dạy cho học sinh mà giúp cho em tự học, tự kiểm tra so sánh đối chiếu kết làm khơng có trợ giúp thầy cô giáo ẠO TP Q U Y N Hy vọng đề thi giúp ích cho thầy cô việc bồi dưỡng HSG giúp em học sinh lớp học tập tốt mơn hóa học lớp N www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com H Ơ www.twitter.com/daykemquynhon Đ Đề số 1: TR ẦN H Ư N G ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2013 - 2014 MƠN : HĨA HỌC Thời gian làm 150 phút (không kể giao đề) Câu (3,5 điểm): 2+ 10 00 B Cho hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Fe, Al2O3 Cho A tan NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 dư cho tác dụng với A nung nóng hỗn hợp chất rắn A2 , dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dung dịch B3 khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắt dung dịch B4 Viết phương trình phản ứng ẤP Câu (3,0 điểm): H Ĩ A C a/ Có kim loại riêng biệt nhôm, sắt, bạc Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hố chất coi có đủ Viết phương trình hố học -L Í- b/ Trình bày phương pháp hố học nhận biết dung dịch khơng màu đựng lọ nhãn : HCl, Na2CO3, NaCl mà không dùng thuốc thử khác ÁN Câu (5,0 điểm): BỒ ID Ư Ỡ N G TO Cho hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A lại a gam chất rắn B khơng tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng khơng khí, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn C Cho phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng hóa học xảy tính giá trị a b Câu (5,0 điểm): Để phân tích hỗn hợp gồm bột sắt sắt oxit người ta tiến hành thí nghiệm sau: + Hòa tan 16,16 gam bột hỗn hợp HCl (1,32 M) dư, thu 0,896 lít khí ĐKTC dung dịch A Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com + Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, đun sôi không khí, lọc kết tủa làm khơ sấy nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 17,6g sản phẩm a) Tính thành phần phần trăm chất có hỗn hợp ban dầu N b) Xác định cơng thức sắt oxit H Ơ c) Tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần dùng cho thí nghiệm N Câu (3,5 điểm): H MƠN : HĨA HỌC Ư N G Đ ẠO TP Q U Y Hoà tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 đktc Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D dung dịch E Nồng độ MgCl2 dung dịch E 5% Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A - Hết HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2013 - 2014 0,50đ 0,50đ 0,25đ 1,00đ 0,75đ 0,50đ G TO ÁN -L Í- H Ĩ A C ẤP 2+ 10 00 B TR ẦN Câu (3,5 điểm): Khi cho hỗn hợp chất rắn A tan trọng NaOH dư: 2Al + NaOH + H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Chất rắn A1 gồm Fe3O4 Fe Dung dịch B1 có NaAlO2, NaOH dư Khí C1 H2 Khi cho khí C1 tác dụng với A: Fe3O4 + 4H2 → to 3Fe + 4H2O Al2O3 + H2 → Không phản ứng Chất rắn A2 gồm Fe, Al, Al2O3 Dung dịch B1 cho tác dụng với H2SO4 loãng, dư: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 2NaAlO2 + H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng: Al2O3 + 3H2O4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Dung dịch B3 gồm Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 Khí C2 SO2, cho B3 tác dụng với bột sắt: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 BỒ ID Ư Ỡ N Câu (3,0 điểm): Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial 0,75 0,75 U Y N 0,75 H Ơ Câ u (5, điể m): 0,75 3 TR ẦN H Ư N G Đ ẠO a) Cho kim loại tác dụng với dd NaOH dư, Al bị tan hồn tồn sắt bạc không bị tan 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Lấy kim loại lại cho tác dụng với dd HCl, kim loại không tan Ag Phương trình hố học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b) Dùng lượng nhỏ hoá chất Lấy mẫu thử cho tác dụng với mẫu thử lại, mẫu thử có xuất bọt khí HCl Na2CO3 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O Khơng có tượng NaCl Đun đến cạn hai mẫu lại, mẫu khơng để lại đáy ống nghiệm HCl, mẫu đọng lại chất rắn màu trắng Na2CO3 - Số mol HCl: nHCl = 0,4 = 0,08 mol - PTPƯ: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (1) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (2) Theo pư (1) Fe3O4 HCl pư vừa đủ ⇒ n FeCl (1) = n Fe O = 0,1mol ; n FeCl (1) = 2n Fe O = 0,2mol N www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com TP Q www.twitter.com/daykemquynhon 0,5 10 00 B Theo pư (2) Cu dư; FeCl3 pư hết ⇒ chất rắn B Cu; dung dịch A chứa FeCl2 CuCl2 n FeCl ( 2) = n FeCl = 0,2mol ⇒ ∑ n FeCl (1) + ( 2) = 0,1 + 0,2 = 0,3mol ; 0,5 nCuCl2 ( ) = n FeCl3 = 0,1mol n FeCl3 = 0,1mol ⇒ nCu dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol 2+ nCu pư = ⇒ a = mCu dư = 0,1 64 = 6,4 gam - Cho dung dịch A pư với dung dịch NaOH có pư: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl (3) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (4) C ẤP 1,0 H Ó A 0,25 t0 O2 → 2Fe(OH)3 ↓ (5) Í- 2Fe(OH)2 + H2O + BỒ ID Ư Ỡ N G TO ÁN -L Kết tủa là: Cu(OH)2và Fe(OH)3 Theo (3) (4) nCu (OH ) = nCuCl = 0,1mol ; n Fe (OH ) = ∑ n FeCl = 0,3mol Theo (5): n Fe (OH ) = n Fe (OH ) = 0,3mol - Nung kết tủa có phản ứng: t Cu(OH)2 → CuO + H2O (5) t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (6) Chất rắn C gồm: CuO Fe2O3 Theo (5) (6) ta có: nCuO = nCu (OH ) = 0,1mol ; 2 0,75 0 0,5 n Fe2O3 = 1 n Fe (OH ) = 0,3 = 0,15mol 2 0,5 Vậy khối lượng chất rắn C: b = 0,1 80 + 0,15 160 = 32 gam 0,5 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com 0,5 + 2HCl → FeCl2 + H2 H Ơ Fe N Câu (5,0 điểm): Gọi công thức săt oxit: FexOy ↑ U TP Q FexOy + 2yHCl → (3x – 2y) FeCl2 +(2y - 2x) FeCl3 + y H2O Y N (1) (2) 2,0 ẠO (Học sinh khơng viết PTHH (2) mà lập luận để 0,896 = 0, 04(mol ) 22, Từ(1): nFe = nH = 0, 04(mol ) Ư N TR ẦN G Khí sau thí nghiệm là: 0,896 lit H2 tương ứng H Đ chất ddA cúng không trừ điểm) ⇒ mFe = 0, 04.56 = 2, 24( g ) ⇒ mFexOy = 16,16 − 2, 24 = 13,92( g ) 00 B HS trình bày cách tính phần trăm khối lượng chất hh: %m(FexOy) = 86,14% 10 %m Fe = 13,86%; 2+ Kết thúc thí nghiệm 1: dd A gồm FeCl2; HCl dư có FeCl3 ẤP Cho ddA tác dụng NaOH: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl C (3) → Fe(OH)3 + 3NaCl Ó A FeCl3 + 3NaOH H (4) t0 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 -L Í- Đun sơi khơng khí: ÁN (5) 2,0 TO t0 Nung kết tủa đến khối lượng không đổi: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O G (6) BỒ ID Ư Ỡ N Sản phẩm thu sau nung kết tủa là: 17,6g Fe2O3 tương ứng 0,11 mol Lượng Fe2O3 thu chuyển hóa từ: Fe FexOy ban đầu Từ (1), (3), (5); (6): mol Fe tạo mol Fe2O3 ⇒ 0,04 mol Fe tạo 0,02 mol Fe2O3 ⇒ lượng Fe2O3 tạo từ FexOy : 17,6 – 0,02 160 = 14,4 (g) tương Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com ứng 0,09 mol Từ(2), (3), (4), (5), (6): Cứ mol FexOy tạo x mol Fe2O3 0,18 mol Fe O tạo 0,09mol Fe O 0,18 (56x + x y ⇒ Ta có phương trình: x x N ⇒ H Ơ 16y) = 13,92 (7) TP Q Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O U Y N x = ⇒ công thức sắt oxit: Fe3O4 y ẠO Số mol HCl tối thiểu để hòa tan hh ban đầu: (1) (7) là: 0,8 + 1,0 0,56 ≃ 0, 42(lit ) 1,32 TR ẦN H Câu (3,5 điểm): Ư N Thể tích dd HCl (1,32M) tối thiểu: G Đ 13,92 = 0,56(mol ) 232 00 B Đặt công thức muối cacbonat kim loại R R2(CO3)x (x hoá trị R) PTHH: MgCO3 (r) + HCl(dd) MgCl2 (dd) + CO2 (k) + H2O(l) (1) 0,5 0,75 0,75 BỒ ID Ư Ỡ N G TO ÁN -L Í- H Ĩ A C ẤP 2+ 10 R2(CO3)x (r) + 2xHCl(dd) RClx (dd) + xCO2 (k) + xH2O(l) (2) nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) → mCO2 = 0,15 44 = 6,6 (g) Từ (1) (2): nHCl = 2nCO2 = 0,15 = 0,3 (mol) 0,3.36,5.100 → m dd HCl = = 150 (g) 7,3 → m dd E = 150 + 14,2 – 6,6 + 32,4 = 190 (g) 190.5 → m MgCl2 = = 9,5 (g) → n MgCl2 = 9,5/95 = 0,1 (mol) 100 Từ (1): n MgCO3 = n CO2 = n MgCl2 = 0,1 mol → n CO2 (2) = 0,05 mol m MgCO3 = 8,4 g → n R2(CO3)x = 14,2 – 8,4 = 5,8 (g) Ta có PT: 0,1(2MR + 60x) = 5,8 với x = 2, MR = 56 thoả mãn Vậy R Fe % khối lượng MgCO3 = 8,4/14,2 100 ≈ 59,15 (%) % khối lượng FeCO3 = 100 – 59,15 = 40,85 (%) 3,0 0,75 0,75 Đề số 2: §Ị thi häc sinh giái lớp Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề gồm: 06 câu, 01trang) úng gúp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com N H Ơ 1) Khi trén dung dÞch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 thấy có phản ứng xảy tạo thành kết tủa màu nâu đỏ giải phóng khí CO2 Kết tủa nhiệt phân tạo chất rắn màu đỏ nâu khí CO2 bay lên Viết phơng trình phản ứng 2) Cho luồng H2 d lần lợt qua ống đốt nóng mắc nối tiếp, ống chứa mét chÊt: CaO, CuO, Al2O3, Fe2O3, Na2O Sau ®ã lÊy sản phẩm ống cho tác dụng với CO2, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 Viết phơng trình phản øng N C©u 1: U Y C©u 2: TP Q Bằng phơng pháp hoá học, h y tách kim loại khỏi hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag Cu O Câu 3: N G Hoà tan lợng Na vào H2O thu đợc dung dịch X vµ a mol khÝ bay ra, cho b mol khÝ CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X đợc dung dịch Y H y cho biết chất tan Y theo mối quan hệ a b H Câu 4: TR N Cho 13,44g đồng kim loại vào cốc đựng 500ml dung dịch AgNO3 0,3M, khuấy hỗn hợp thời gian, sau đem lọc, thu đợc 22,56g chất rắn dung dịch B 2+ 10 00 B 1) TÝnh nång ®é mol cđa chất dung dịch B Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi 2) Nhúng kim loại R nặng 15g vào dung dịch B, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, sau lấy R khỏi dung dịch, cân đợc 17,205g Giả sử tất kim loại tách bám vào R Xác định kim loại R P Câu 5: ể A C Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l C4H10 (ĐKTC) hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 1250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Tìm số gam kết tủa thu đợc Tính số gam bình đựng dung dịch Ba(OH)2 đ tăng thêm - H Câu 6: N -L Đốt cháy hoàn toàn 4,4g hợp chất hữu Y chứa C, H, O cần vừa đủ 5,6 lit O2 (ĐKTC), thu đợc khí CO2 nớc víi thĨ tÝch b»ng BỒ ID Ư Ỡ N G TO 1) Xác định công thức phân tử Y, biết phân tử khối Y 88 đơn vị C 2) Cho 4,4g Y tác dụng hoàn toàn với với lợng vừa đủ dung dịch NaOH sau làm bay hỗn hợp, thu đợc m1 gam rợu đơn chức m2 g muối axit hữu đơn chức Số nguyên tử cacbon rợu axit thu đợc H y xác định công thức cấu tạo tên gọi Y Tách khối lợng m1 m2 Hết Hớng dẫn chấm Năm học: 2007 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề gồm: 06 câu, 04 trang) úng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon Câu (4,0đ) www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com Nội dung 1) 2FeCl3(dd)+3Na2CO3(dd)+3H2O(l) 2Fe(OH)3(r)+3CO2(k)+6NaCl(dd) (nâu đỏ) t 2Fe(OH)3(r) Fe2O3(r) + 3H2O(h) t 2) CuO + H2 → Cu + H2O t Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O t Na2O + H2O 2NaOH Sản phẩm ốnglà CaO, Cu, Al2O3 , Fe, NaOH - Cho t¸c dơng víi CO2 CaO + CO2 → CaCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O - Cho tác dụng với dung dịch HCl CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ NÕu AgNO3 d− th×: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3+ Ag ↓ CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2AgNO3 → 2AgOH ↓ + Ca(NO3)2 NaOH + AgNO3 → AgOH ↓ + NaNO3 t 2AgOH ↓ Ag2O(r) + H2O (đen) Điểm 0,5 0,5 0,5 H Ơ o N o N o 1,0 0,5 ẤP 2+ o 0,5 10 00 B TR ẦN H Ư N G Đ ẠO TP Q U 0,5 Y o + Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH (d), sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ phần chất rắn, sục khí CO2 d vào dung 1,0 dÞch 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2(dd) + 3H2(K) NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3(r) + NaHCO3 Nung kết tủa đến khối lợng không đổi t 2Al(OH)3(r) Al2O3 + 3H2O Điện phân nóng chảy chất rắn thu đợc với xúc tác Criolit, ta thu đợc Al o BỒ ID Ư Ỡ N G TO ÁN -L - H ể A C (3,5đ) 2Al2O3 Điện phân nóng chảy Criolit Al + 3O2 + Hoà tan chất rắn lại vào dung dịch HCl d 1,0 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Läc chÊt rắn lại, cho dung dịch tác dụng với dung dÞch NaOH d− FeCl2+ NaOH → Fe(OH)2(r) + 2NaCl Nung chất rắn cho dòng khí H2 qua đến khối lợng không đổi ta thu đợc sắt t 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O o Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O + Nung chất rắn (Cu; Ag) lại không khí đến khối 1,5 lợng không đổi t 2Cu + O2 2CuO(r) Hoà tan vào dung dịch HCl d, lọc bỏ phần không tan ta thu đợc Ag CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Cho dung dÞch NaOH d vào, lọc bỏ kết tủa nung không khí cho dòng khí H2 qua đến khối lợng không đổi ta thu đợc Cu CuCl2(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd) t Cu(OH)2 → CuO + H2O t CuO + H2 → Cu + H2O + C¸c phơng trình phản ứng: 2Na + H2O 2NaOH + H2 (K) NaOH + CO2 → NaHCO3 0,75 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O + C¸c chÊt Y: n NaOH ≤ nCO → 2a ≤ b Y chØ cã NaHCO3 1,75 NÕu a ≥ b Y chØ cã Na2CO3 NÕu b < 2a < 2b Y cã Na2CO3 vµ NaHCO3 TP Q U Y N H Ơ N o o TR ẦN H Ư N G Đ (2,5®) ẠO o (3,5®) 13,44 = 0,21( mol ) 64 = 0,5.0,3 = 0,15(mol ) B 10 n AgNO3 00 1) nCu = 0,25 0,5 Ó A C ẤP 2+ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ (1) Gäi sè mol Cu phản ứng x(mol) Theo ta cã: 13,44 - 64x + 2.x.108 = 22,56 ⇒ x = 0,06 dung dịch B: Cu(NO3)2 0,03 mol AgNO3 0,25 H 0,06 = 0,12( M ) 0,5 0,03 = = 0,6( M ) 0,5 Í- C M Cu ( NO3 ) = 0,5 -L ID Ư Ỡ N G TO ÁN C M AgNO3 2) R + nAgNO3 → R(NO3)n + nAg ↓ 2R + nCu(NO3)2 → 2R(NO3)n + nCu Theo toàn lợng AgNO3, Cu(NO3)2 ph¶n øng hÕt ⇒ n R( p/−) 0,15 ⋅ R + 108.0,03 + 64.0,06 = 17,205 n ⇒ R= 32,5.n n R 0,25 0,25 Theo bµi ta cã: 15 − BỒ 0,03 0,06.2 0,15 = + = (mol ) n n n 0,5 32,5 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú 65 97,5 0,5 0,5 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com 10 0,75 Y U Theo (1) ⇒ nCO = 4nC H = (1) (2) (3) N o t 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 2,24 = 0,4(mol ) 22.4 TP Q (3,0®) H N Vậy kim loại R Zn 0,25 0,25 n Ba (OH )2 = 1,25.0,2 = 0,25(mol ) ẠO Theo (2) ⇒ nCO sau tham gia ph¶n øng (2) d xảy 0,5 phản ứng (3) 0,25 Theo (2) ⇒ n BaCO = nBa (OH ) = 0,25(mol ) 0,25 Theo (3) ⇒ n BaCO ( p/−) = nCO = 0,4 − 0,25 = 0,15(mol ) 0,25 ⇒ m BaCO = (0,25 − 0,15).197 = 19,7( g ) Số gam bình đựng dung dịch Ba(OH)2 đ tăng thêm: 0,5 0,4 44 + 0,1.18 = 26,6(g) 2 H Ư N G TR N 1) Đặt công thức phân tử Y CxH2xOz B (2,0đ) 3x z O2 → xCO2 + xH O 3x − z 1(mol) ( mol ) 4,4 5,6 (mol ) = 0,25(mol ) 14 x + 16 z 22,4 3x − z 4,4 ⋅ ⇒ 0,25 = 14 x + 16 z ⇔ 0,25 (14x + 16z) = 2,2 (3x - z) ⇔ 3,5x + 4z = 6,6x- 2,2z ⇔ 3,1x = 6,2z (1) 0,5 Ó A C ẤP 2+ 10 00 C x H x Oz + -L Í- H 0,75 ⇒ cỈp nghiƯm thÝch hỵp BỒ ID Ư Ỡ N G TO ÁN ⇔ x = 2z x = z = Chất hữu Y có công thức phân tử C4H8O2 (M = 88) 2) Theo bµi Y lµ este có công thức cấu tạo: CH3 COO – CH2 – CH3: Etyl axetat CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH nY = 4,4 = 0,05(mol ) 88 m1= 46 0,05 = 2,3(g) m2 =82 0,05 = 4,1(g) 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 - HS lµm theo cách khác mà cho điểm tối đa - PTPƯ không cân thiếu điều kiện hai lỗi trừ 0,125đ úng gúp PDF bi GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com - PTPƯ viết sai công thức không cho điểm phơng trình H N Y U TP Q ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2012 - 2013 Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề Đề thi có: trang N Đề số 3: BỒ ID Ư Ỡ N G TO ÁN -L Í- H Ĩ A C ẤP 2+ 10 00 B TR ẦN H Ư N G Đ ẠO Câu 1:(2,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng đây: a) MgSO4 + ? → MgCl2 + ? b) KHS + ? → H2S + ? c) Fe3O4 + H2SO4 (l) → ? + ? + ? d) Cu + ? → CuSO4 + ? + H2O e) Ca(HCO3)2 + ? → CaCO3 + ? g) Al2O3 + KHSO4 → ? + ? + ? Câu 2:(3,5 điểm) a) Có chất bột màu trắng là: Na2O, P2O5, MgO, Al2O3 dùng thêm nước quỳ tím, nêu cách để phân biệt chất b) Bằng phương pháp hóa học tách chất khỏi hỗn hợp chất rắn gồm FeCl3, CaCO3, AgCl Câu 3:(4,0 điểm) 1) Có V1 lít dung dịch chứa 7,3 gam HCl (dung dịch A) V2 lít dung dịch chứa 58,4 gam HCl (dung dịch B) Trộn dung dịch A với dung dịch B ta dung dịch C Thể tích dung dịch C V1 + V2 = lít a Tính nồng độ mol/l dung dịch C b Tính nồng độ mol/l dung dịch A dung dịch B Biết : CM(B) - CM(A) = 0,6M 2) Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại M hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 14,7% thu dung dịch muối sunfat 17% Xác định kim loại M Câu 4:(10 điểm) 1) Cho 16,8 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hồn tồn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Tính khối lượng muối có dung dịch A 2) Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 10,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, FeCO3, thấy hỗn hợp khí có tỷ khối H2 15 tạo 15,875 gam muối clorua a Tính thể tích dung dịch HCl dùng b Tính % khối lượng chất hỗn hợp A 3) Một hỗn hợp X gồm kim loại M (M có hóa trị II III) oxit MxOy kim loại Khối lượng hỗn hợp X 27,2 gam Khi cho X tác dụng với 0,8 lít HCl 2M hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A 4,48 lít khí (đktc) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch A cần 0,6 lít dung dịch NaOH 1M Xác định M, MxOy Biết hai chất có chất có số mol lần số mol chất Cho: Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56; S = 32; Na =23; C=12, Hết 10 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com Dung dịch A: Cl2, HCl, HClO Axit HClO chất có tính oxi hoá mạnh làm màu quỳ tím HClO không bền để lâu bị phân huỷ HClO HCl + O Lúc dung dịch A còn: HCl, Cl2 làm quỳ tím hoá đỏ 2) Nếu thêm (a + b) mol CaCl2 vào dung dịch a mol NaHCO3, b mol Na2CO3 CaCl2(dd) + NaHCO3 (dd) không xảy CaCl2(dd) + Na2CO3(dd) CaCO3 (rắn) + 2NaCl(dd) Theo phơng trình phản ứng CaCl2 (d), Na2CO3 hÕt ⇒ nCaCO3 = n Na2CO3 = b(mol ) 0,25 H Ơ N 0,25 0,25 n NaHCO3 + n Na2CO3 TR ẦN ⇒ ∑ nCa ( OH ) = H Ư N G Đ Y U ẠO ⇒ mCaCO3 = 100b (g) = m1 (∗) + Nếu thêm (a+b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3, b mol Na2CO3 Ca(OH)2 (dd) + 2NaHCO3 (dd) → CaCO3 (r) + Na2CO3 + 2H2O Ca(OH)2 (dd) + Na2CO3 (dd) → CaCO3 (r) + 2NaOH(dd) Theo ph−¬ng trình phản ứng (2) nCa ( OH ) = n NaHCO3 Phơng trình phản ứng (3): nCa ( OH ) = n Na2CO3 0,125 0,125 0,125 N 0,25 TP Q www.twitter.com/daykemquynhon a + b(mol ) < nCa ( OH ) đầu = a +b (mol) Sau phản ứng d Ca(OH)2 Theo (2) (3) ⇒ ∑ nCaCO3 = n NaHCO3 + n Na2CO3 = a + b(mol ) 1 ⇒ m CaCO = 100 a + b = 50a + 100b( g ) = m 2 Tõ (∗) vµ (∗∗) ⇒ m2 > m1 0,125 0,125 0,25 10 00 B = 0,25 0,25 0,125 (∗∗) 0,125 H Ó A C ẤP 2+ 0,125 -L - 1) Cho dung dịch NaOH lần lợt vào dung dịch: +) Dung dịch cho kết tủa màu ®á → dung dÞch FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 (r) + 3NaCl (nâu đỏ) +) Dung dịch cho kết tủa màu xanh, sau chuyển sang kết tủa nâu ®á ⇒ dung dÞch FeCl2 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl (tr¾ng xanh) 4Fe(OH)2↓ + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (trắng xanh) (nâu đỏ) +) Dung dịch cho kết tủa trắng dung dịch MgSO4 MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2Na2SO4 Trắng +) Dung dịch cho khí mùi khai bay lên dung dịch NH4Cl NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O (cã mïi khai) +) Dung dịch tợng gì: Dung dịch KOH; BaCl2 -) Cho dung dịch FeCl3vừa nhận lần lợt vào dung dịch: 0,25 B ID Ỡ N G TO ÁN (3,5®) 102 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com o N 0,125 0,125 0,125 0,125 N Y 0,25 H Ơ 0,25 0,125 0,375 Ư N G Đ ẠO t 2Cu + O2 → 2CuO (r) CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl2 (dd) + H2O(l) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch CuCl2, lọc kết tủa nung không khí cho luồng khí H2 qua đến khối lợng không đổi ta thu đợc kim loại Cu CuCl2 (dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH)2 (r) + 2NaCl to Cu(OH)2 → CuO + H2O 0,25 U +) Dung dÞch cho kÕt tủa nâu đỏ dung dịch KOH FeCl3 (dd) + 3KOH (dd) Fe(OH)3 (r) + 3KCl (dd) (nâu đỏ) +) Dung dịch tợng dung dịch BaCl2 2) Hoà tan hỗn hợp dung dịch HCl d, sau phan ứng xảy hoàn toàn, läc kÕt tña gåm Cu, Ag, S Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + 2H2 -) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chất rắn lại, sau hoà tan dung dịch HCl d lọc kết tủa tan thu đợc Ag to SO2 (k) S (r) + O2 → TP Q www.twitter.com/daykemquynhon o o t FeO + H2 → Fe + H2O TR ẦN (1) o t Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (2) Fe (r) + CuSO4 (dd) → Cu(r) + FeSO4 (dd) (3) Gọi số mol Fe hỗn hợp x (mol) Theo (3): nFe (P/−) = nCu = x (mol) Theo bµi ta cã: mCu – mFe = 64x – 56x = 4,96 – 4,72 ⇔ 8x = 0,24 ⇔ x = 0,03 Kim loại sắt hỗn hợp: mFe = 0,03 56 = 1,68 (g) Gäi sè mol FeO, Fe2O3 lần lợt y, z (mol) Ta cã: 72 y + 160 z = 4,72 – 1,68 ⇔ 72 y + 160 z = 3,04 (∗) nFeO = y (mol) ⇒ nFe = y (mol) n Fe2O3 = z (mol) ⇒ nFe = 2z (mol) 0,375 0,25 0,25 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,5 -L Í- H Ó A C ẤP 2+ 10 00 B (3,0®) H t Cu + H2O CuO + H2 → ÁN ⇒ 1,68 + 56 (y + 2z) = 3,92 (∗∗) BỒ ID Ư Ỡ N G TO ⇔ 56 y + 112 z = 2,24 0,25 KÕt hỵp (∗) vµ (∗∗) ta cã: 72 y + 160 z = 3,04 56 y + 112 z = 2,24 y = 0,02 ⇔ 2 = 0,01 0,5 0,25 ⇒ mFeO = 0,02 72 = 1,44(g) m Fe2O3 = 0,01.160 = 1,6( g ) C + H2O → CO + H2 (3,25®) CO + H2O → CO2 + H2 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú (1) (2) 0,125 0,125 www.facebook.com/daykemquynhonofficial 103 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com Gäi sè mol CO sinh ë ph¶n øng (1) x(mol) Số mol CO2 sinh phản ứng (2) lµ y(mol) Theo (1) ⇒ nCO2 = n H = x(mol ) 0,25 Hỗn hợp khí khô A gåm: n H = x + y (mol ) N 0,25 Theo (2) ⇒ nCO2 = n H = nCO ( P/−) = y (mol ) 1,12 ⋅100% = 20% 5,6 3,36 %H2 = ⋅100% = 60% 5,6 1,12 %CO2 = 100% = 20% 5,6 2) Hỗn hỵp khÝ B: VCO = 1,12(lit) VH = 3,36 (lit ) Ư N G Đ ẠO TP Q U 0,125 Trong điều kiện t P tỷ lƯ vỊ V b»ng tû lƯ vỊ sè mol ⇒ 5,6 0,125 lit hỗn hợp khí A có VCO2 = 1,12(lit ) = y 0,125 VCO + VH = 4,48 (lit ) 0,25 x- y+ x+ y = 4,48 2x = 4,48 ⇒ x = 2,24 (lit) 0,125 ⇒ VCO = 1,12 (lit) 0,125 VH = 2,24 + 1,12 = 3,36(l ) 0,125 ° Y N H Ơ 0,125 0,25 nCO2 = y (mol ); nCO = x y (mol ) 1)Cho 5,6 lít hỗn hợp khÝ A qua dung dÞch Ca(OH)2 d− CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O ⇒ VCO2 = 5,6 − 4,48 = 1,12(lit ) 0,375 10 00 B TR ẦN H %CO = ⇒ VH : VCO = 3,36 : 1,12 = : Muốn có hỗn hợp khÝ C víi tû lƯ thĨ tÝch: VH : VCO = : C ẤP 2+ 0,5 VH ⇒ VCO = = 3.VH VCO VËy ph¶i cho VCO = 3.VH = 3.3,16 = 10,08 (lit ) vào hỗn hợp B = A VH 0,25 H Ĩ ⇒ -L Í- 1) 2,85 gam Z (C, H, O) + H2O → P + Q P + O2 → CO2 + H2O Q + O2 → CO2 + H2O to 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 nO2 = n KMnO4 = 0,435 (mol ) ⇒ mO2 = 0,135 32 = 4,32 (g) Theo §LBTKL ta cã: m P + mQ = mCO2 + m H 2O − mO2 ID Ư Ỡ N G TO ÁN (4,5®) 0,25 0,25 BỒ = 0,12 44 + 0,135 18 – 4,32 0,25 = 3,39 (g) áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng thuỷ phân Z ta cã: 0,25 0,125 m H 2O = 3,39 – 2,85 = 0,54(g) Trong 2,85 g Z cã: mC = mC CO2 = 12 0,12 = 1,44 (g) mH = mH H2O phản ứng cháy mH H2O thủ ph©n = 0,25 104 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com 0,25 0,125 0,54 ⋅ = 0,21 (g) 18 mO = mZ – mC – mH = 2,85 – 1,44 0,21 = 1,2(g) Đặt Z CxHyOz , ta cã: x : y : z = : 14 : Vëy, CTPT cđa Z lµ: C8H14O5 2) Vì P chúng tạo số nCO2 = n H 2O = 0,09 0,135 - H Ư N G Đ N H Ơ N ẠO 0,25 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 0,25 00 B OH CH3 Hc: CH2 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – COO – C2H5 10 OH P: CH3 – CH – COOH; ẤP 2+ OH CH2 – CH2 – COOH OH Ó A C HS làm theo cách khác mà cho điểm tối đa PTPƯ không cân thiếu điều kiện hai lỗi trừ 0,125đ PTPƯ viết sai công thức không cho điểm phơng trình ®ã TO ÁN Đề số 24: -L Í- H - Y TP Q 0,25 0,125 0,5 0,25 0,125 TR ẦN ⇒ P cã CT tỉng qu¸t: CxH2xOz MP = 14x + 16z = 90 ⇒ ChØ cã CT C3H6O3 lµ tho¶ m n C3H6O3 + 3O2 → 3CO2 + 3H2O 0,09 = 0,03(mol ) n P = nCO2 = 3 P/− thủ ph©n Z cã tû lƯ sè mol lµ: 2,85 0,54 : n Z : n H 2O : n P = : 0,03 = : : 190 18 C8H14O5 + 2H2O → 2C3H6O3 + Q Q C2H6O Vì Z p/ đợc víi Na ⇒ CTCT cđa c¸c chÊt: Q: CH3 – CH2OH Z: CH3 – CH – COO – CH – COOC2H5 0,25 U www.twitter.com/daykemquynhon Đề thi: tuyển sinh 10 chuyên Năm học: 2007 - 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề gồm: 06 câu, 01trang) Câu 1: Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Fe, Al2O3 cho tác dụng với dung dịch NaOH d, sau phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 d cho tác dụng với A nhiệt độ cao, sau phản ứng thu đợc chất rắn A2 Dung dịch B1cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lo ng d, thu đợc dung dịch B2, chất rắn A2 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch B3 khí C2 Cho B3 tác dụng với bột B ID Ư Ỡ N G M· ký hiƯu §03H – 07 – TS10CH Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial 105 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com G Đ ẠO TP Q U Y N H Fe thu đợc dung dịch B4 Cho B4 tác dụng với dung dịch HNO3 lo ng thu đợc dung dịch B4 khí C3 Khí C3 thoát không khí tạo thành khí C4 a) ChØ A1, A2, B1, B2, B3, B4, C1, C2, C3, C4 b) Viết phơng trình phản ứng xảy Câu 2: a) Không dùng thêm hoá chất khác h y nhận biết dung dịch sau: KOH, HCl, FeCl3, Cu(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl b) NÕu muèi võa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH thoả m n: + Cả phản ứng cho khí bay lên + Phản ứng với HCl cho khí bay lên, phản ứng với dung dịch NaOH cho kÕt tđa C©u 3: 1) Cho V lit khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 1M Ca(OH)2 0,75M, sau phản ứng thu đợc 12g kết tủa Tính V 2) Hđrocacbon A có khối lợng phân tử 68 đvc A phản ứng hoàn toàn với H2 tạo B Cả A B có mạch cacbon phân nhánh Viết công thức cấu tạo chất Trong số chất A đó, chất dùng để điều chế cao su? Viết phơng trình phản ứng? N www.twitter.com/daykemquynhon 00 B TR ẦN H Ư N C©u 4: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trị không đổi vào b gam dung dịch HCl đợc dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với dung dịch HCl d, thu đợc dung dịch E có nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tơng ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lợng d dung dịch NaOH vào E, sau ®ã läc lÊy kÕt tđa råi nung ®Õn khèi lợng không đổi thu đợc 16 gam chất rắn Viết phơng trình phản ứng Xác định kim loại M nồng độ phần trăm dung dịch HCl ® dïng Ĩ A C ẤP 2+ 10 C©u 5: 1) Dẫn lit hỗn hợp khí A (ở ®ktc) gåm: H2, C2H6, C2H2 ®i qua bét Ni nung nóng thu đợc lít chất khí Hỏi hỗn hợp khí A ban đầu nặng hay nhẹ không khí lần? 2) Dung dịch A chứa hỗn hợp KOH 0,02M Ba(OH)2 0,005M; dung dịch B chứa hỗn hợp HCl 0,05M H2SO4 0,05M a) Tính thể tích dung dịch B cần để trung hoà lit dung dịch A b) Tính nồng độ mol muối dung dịch thu đợc sau phản ứng, cho thể tích dung dịch không thay ®ỉi M· ký hiƯu HD03H– 07 – TS10CH HÕt H−íng dẫn chấm thi tuyển sinh 10 chuyên Năm học: 2007 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề gồm: 06 câu, 06 trang) B ID Ư Ỡ N G TO ÁN -L Í- H Câu 6: Chia hỗn hợp A gồm rợu etylic rợu X (CnHm(OH)3) thành phần Cho phần tác dụng hết với Na thu đợc 15,68 lit H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 35,84 lit CO2(đktc) 39,6 gam H2O Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo rợu X, biết nguyên tử cacbon liên kết với nhóm OH Câu (3đ) 106 Néi dung a) A1: Fe3O4; Fe A2: Fe; Al; Al2O3 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú §iĨm 0,125 0,125 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com o Ư N G Đ ẠO o o t Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 8) 2Al + 6H2SO4 (đặc) 9) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 10) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 11) 3FeSO4 + 4HNO3 (lo ng) → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO↑ 12) 2NO + O2 → 2NO2 H Ơ N Y 10 a) Cho lần lợt dung dịch tác dụng với nhau, ta thu đợc kết quả: KOH HCl FeCl3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3 NH4Cl KOH ↓ ↓ ↓ ↑ HCl 1,0 FeCl3 ↓ Cu(NO3)2 ↓ Al(NO3)3 ↓ NH4Cl ↑ -L Í- H Ĩ A C ẤP 2+ (3®) 00 B TR ẦN H o 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 N 0,125 0,125 0,125 0,125 0,375 0,125 0,125 U B1: NaAlO2; NaOH d− B2: Na2SO4; Al2(SO4)3; H2SO4 d− B3: Fe2(SO4)3 B4:FeSO4; Al2(SO4)3 C1: H2; C2 : SO2; C3 : NO B5: Fe2(SO4)3; Fe(NO3)3; Al2(SO4)3 C4: NO2 b) Các PTPƯ: 1) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O t 3Fe + 4H2O 3) Fe3O4 + 4H2 → t 4) 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe 5) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2H2O 6) 2NaAlO2 + 4H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O t Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 7) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) TP Q www.twitter.com/daykemquynhon B ID N G TO N - Dung dịch cho vào dung dịch lại: cho kết tủa nâu đỏ, kết tủa xanh lơ, kết tđa tr¾ng (nÕu cho d− ↓ tan), khÝ mïi khai bay lên dung dịch KOH 1) 3KOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3KCl (nâu đỏ) 2) 2KOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 + 2KNO3 (xanh l¬) 3) 3KOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3KNO3 (tr¾ng) 4) KOH (d−) + Al(OH)3 → KalO2 (dd) + 2H2O 5) KOH + NH4Cl → NH3 + KCl + H2O (mïi khai) Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú 0,5 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 www.facebook.com/daykemquynhonofficial 107 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com N H Ơ 0,125 TP Q U Y 0,5 0,125 0,125 0,5 0,5 ẤP 1) nKOH = 0,2 (mol); nCa (OH ) = 0,15 (mol ) TH1: NÕu chØ t¹o muèi CaCO3 PTP¦: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O A C (4,5®) 2+ 10 00 B TR ẦN H Ư N G Đ ẠO - Dung dịch cho vào dung dịch lại: cho kÕt tđa tr¾ng, kÕt tđa tan ngay, nÕu cho d− dung dịch kết tủa trắng lại xuất dd Al(NO3)3 6) 3KalO2 + Al(NO3)3 + 6H2O → 3KNO3 + 4Al(OH)3 (trắng) - Dung dịch cho vào dd lại: cho chất khí mùi khai bay lên dd NH4Cl - Dung dịch cho vào dung dịch lại không quan sát đợc tợng ⇒ dd HCl b) + Mét mi võa t¸c dơng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dd NaOH, phản ứng cho khí bay lên dd muối (NH4)2CO3 (NH4)2SO3 1) (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2↑ 2) (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 ↑ + 2H2O + Mét muèi vừa tác dụng với dung dịch HCl cho khí bay lên, vừa tác dụng với dd NaOH cho kết tủa ⇒ dd mi: Ca(HCO3)2 hc Ba(HCO3)2 1) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ 2) Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O N - Dung dÞch cho vào dung dịch lại: cho kết tủa nâu 0,125 đỏ dung dịch FeCl3 - Dung dịch cho vào dung dịch lại: cho kết tủa xanh 0,125 lơ dung dịch Cu(NO3)2 12 = 0,12(mol ) 100 0,125 0,125 Í- H Ĩ 0,12(mol) (1) 0,125 0,125 0,125 -L VCO2 (®ktc) = 0,12 22,4 = 2,688 (lit) ÁN TH2: NÕu t¹o muèi: CO2 → KHCO3 0,2(mol) 0,2(mol) ID Ư Ỡ N G TO KOH + Ca(OH)2 + CO2 0,25 (2) → CaCO3↓ + H2O (3) 0,25 BỒ 0,12(mol) 0,12(mol) 0,12(mol) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (4) 0,25 (0,15 - 0,12)mol 0,06(mol) 0,125 108 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com 0,125 ⇒ ∑ nCO = 0,2 + 0,12 + 0,06 = 0,38 (mol) 0,125 N VCO2 (đktc) = 0,38 22,4 = 8,512 (lit) Theo giả thiÕt ta cã: 12x + y = 68 H Ơ 2) Hiđrocacbon A có dạng CxHy U Y 0,125 CTPT: C5H8 TP Q Víi: y ≤ 2x + ⇒ x = 5; y = N 0,325 0,375 Hiđro hoá hoàn toàn A tạo B Công thøc B: C5H12 Đ Ư N chÊt cã liªn kết đôi 1,125 G CTCT A: có cấu tạo gồm: chất có liên kết ba O CTCT B: có cấu tạo (1 thẳng, nhánh Iso, nhánh chữ thập) TR N H Trong chÊt A, chÊt cã cÊu t¹o: 0,75 CH2 = C – CH = CH2 dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ cao su 00 B CH3 o 10 ,P nCH2 = C – CH = CH2 t→ (– CH2 – C = CH – CH2 – )n C ẤP metyl – buta®ien 1,3 A 240.7 = 0,2(mol ) 100.84 Ĩ n NaHCO3 = H (3,0®) CH3 2+ CH3 -L - Gọi hoá trị M x 0,25 2) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ 0,2(mol) 0,2(mol) Ta cã: m dd E = m MClx = 0,125 11,7 ⋅ 100 = 468 ( g ) 2,5 0,125 468.8,12 = 38 ( g ) 100 0,125 3) xNaOH + MClx → M(OH)X↓ + xNaCl Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú 0,125 0,2(mol) mNaCl = 0,2 58,5 = 11,7 (g) BỒ ID Ư Ỡ N G TO ÁN 1) 2M + 2xHCl → 2MClx + xH2↑ 0,25 www.facebook.com/daykemquynhonofficial 109 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com o M2OX + xH2O 0,25 Tõ (3) vµ (4) ta cã: 2MClx → M2Ox 38 − 16 0,4 = 71x − 16 x x 12 M 12 24 36 VËy M = 24 thoả m n M Magie (Mg) â H 0,4 = 0,2 (mol ) 0,5 TR ẦN ⇒ nM O = H Ơ N U TP Q x Y 0,4 = 16 ⇔ M = 12x x ẠO (2M + 16 x) 0,25 Đ x G Ư N ⇒ nM O = N t 4) 2M(OH)X → Ta cã: mdd HCl = mdd E + m H + mCO − mdd NaHCO − m M B 2 â 10 00 Theo (1), (3) vµ (4) ⇒ n H = 2nM O = 0,4(mol ) ⇒ nM = 0,4 (mol) 2+ 0,125 ⇒ mdd HCl = 468 + 0,4 + 0,2 44 – 240 – 0,4 24 = 228(g) ẤP 0,125 0,25 A C Theo (1) vµ (2) ⇒ ∑nHCl = 2nM + n NaHCO H Ó = 0,8 + 0,2 = (mol) 0,25 -L Í- ⇒ mHCl = 36,5(g) 36,5 ⋅ 100% ≈ 16% 228 0,25 BỒ ID Ư Ỡ N G TO ÁN ⇒ C% dd HCl = t 1) C2H2 + H2 Ni, (1) → C2H4 ® t (3,75 ) C H + H Ni, → C2H6 Khí lại C2H6 p/ (1) (2) xảy hoàn toàn, H2, C2H2 hết V hỗn hợp A giảm V H p/− = 8- = (lit) O 0,25 O 2 VC H ban đầu = V H = 1, 5(lit) 110 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú 0,25 0,125 0,25 0,125 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com 0,125 VC2 H ban đầu = 1,5 = 3,5(lit) Do đó, tỷ lệ khối lợng hỗn hợp A so víi kh«ng khÝ b»ng: 3,5.30 + 1,5.26 + 3.2 = 0,65 8.29 0,25 Hỗn hợp A nhẹ không khÝ 0,65 lÇn 2) a Trong lit dd A cã tæng sè mol OH − 0,25 N nOH − = 0,02 + 0,005.2 = 0,03(mol ) U Y B¶n chất PƯ trung hoà: OH + H + → H O ⇒ ∑ n H = ∑ nOH = 0,03 (mol) 0,25 − TP Q + + Trong lit dd B cã tæng sè mol H : n H = 0,05 + 0,05 = 0,15 (mol) VËy , ®Ĩ cã tỉng sè mol H + lµ 0,03 (mol) 0,25 ẠO + Đ 0,03 = 0,2 (lit) 0,15 H + OH − → H O → BaSO4 ↓ H 2− (1) ( 2) TR ẦN Ba 2+ + SO4 Ư N b Theo bµi ta cã PTP¦ sau: + Trong 0,2 lit dd B: n SO = 0,05 0,2 = 0,01 (mol) Theo (2): 2− n Ba = = n SO − = 0,005 (mol ) B ⇒ Sè mol Ion SO4 cßn d− = 0,01 – 0,005 = 0,005 (mol) Vì thể tích dd thay đổi không đáng kể, ta cã: Vdd sau p/− = + 0,2 = 1,2(lit) n K = 0,02 (mol) nCl = 0,05 0,2 = 0,01 (mol) n SO (d−) = 0,005 (mol) 2− C ẤP − 0,01 = 0,0083(M) 1,2 0,005 C M K SO4 = = 0,0042( M ) 1,2 n H = 0,7(mol ) ; n H 2O = 2,2 (mol ) A = 0,125 0,125 -L Í- 0,125 ÁN (2,75®) nCO = 1,6 (mol ) 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ 2CnHm(OH)3 + Na →2CNHm(Ona)3 + 3H2↑ C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O G TO Ỡ N 0,125 Ó KCl H ⇒ CM ID Ư 0,25 2+ + BỒ 0,25 10 00 2− 0,25 G ⇒Vdd B = N 0,125 H Ơ DhhA/ kk = 2CnHm(OH)3 + 4n + m − O2 → 2nCO2 + (3+ m)H2O Gäi sè mol C2H5OH lµ a (mol) Sè mol CnHm(OH)3 lµ b (mol) Ta cã: 0,5a +1,5b = 0,7 ⇒ a + b = 1,4 2a + nb = 1,6 3a + 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 (1) (2) 0,25 m+3 b = 2,2 Tõ (1) ⇒ a = 1,4 – 3b thay vµo (2) ⇒ b (6 – n) = 1,2 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial 111 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon G Đ ẠO - HS làm theo cách khác mà cho điểm tối đa - PTPƯ không cân thiếu điều kiện hai lỗi trừ 0,125đ - PTPƯ viết sai công thức không cho điểm phơng trình ®ã TP Q U VËy n = ⇒ b = 0,4; a = 0,2 Thay (1) vµo (3) ta ®−ỵc: b (15 – m) = ⇒ m = ⇒ CT cña X: C3H5(OH)3 CTCT: CH2OH – CHOH – CH2OH H Ơ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 N 1,4 1,2 1,4 ⇒b= < ⇒ n < 3,4 6n Vì có nhóm OH nên n ≥ Tõ (1) ⇒ b < N 1,2 6−n Y ⇒ b= www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com Ư N Đề số 25: Tr−êng th&thcs NGHĨA TRUNG TR ẦN H §Ị thi chän häc sinh giái cÊp hun m«n thi : hãa Năm học : 2013 - 2014 00 B (Thời gian : 150 phút không kể giao đề) C P 2+ 10 Câu 1: (3 điểm) a Cho mẫu Natri kim loại vào dung dịch CuCl2 , nêu tượng viết phương trình hố học b A, B, C hợp chất vô kim loại Khi đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng Biết: A + B→C t0 BỒ ID Ư Ỡ N G TO ÁN -L Í- H Ó A B → C + H2O + D ↑ (D hợp chất cacbon) D + A → B C - Hỏi A, B, C chất gì? Viết phương trình hố học giải thích trình ? - Cho A, B, C tác dụng với CaCl2 viết phương trình hố học xảy Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng thêm kim loại Ba, trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 , NH4Cl , Ba(NO3)2 , AlCl3 , FeCl3 Viết phương trình hóa học Câu 3: (3,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm: Mg Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Lắc cho phản ứng xong thu hỗn hợp rắn C gồm kim loại dung dịch D gồm muối Trình bày phương pháp tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp C tách riêng muối khỏi dung dịch D Câu 4: ( 3,5điểm) Thực chuỗi biến hoá sau: A + A2 → A + A4 A + A5 → A6 + A7 112 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com C ẤP 2+ 10 00 B TR ẦN H Ư N G Đ ẠO TP Q U Y N H Ơ t0 A11 + A4 → A1 + A8 A6 + A8 + A9 → A10 t0 A10 → A11 + A8 A3 muối sắt clorua, lấy 6,35 gam A3 cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 14,35 gam kết tủa Tìm chất từ A1 đến A11, viết phơng trình hoá học Cõu 5: ( 2,5im) Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu đợc gam kết tủa Tính V Câu ( 3điểm) Khử hoµn toµn 2,4 gam hỗn hợp đồng (II) oxit vµ sắt oxit hiđro d−, thu c 1,76 gam kim loi Hòa tan kim loi dung dịch HCl dư thấy tho¸t 0,448 lÝt khí H2 đktc Xác định công thức ca oxit st Câu ( 2,5im) Cô cạn 161gam dung dịch ZnSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lợng nớc bay Hết ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM Câu a Hiện tượng: miếng Natri tan dần, có sủi bọt khí, màu xanh 0,25 dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu xanh lơ xuất 3đ PTHH: 0,25 → 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 0,25 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ (xanh) + 2NaCl b A, B, C hợp chất Na đốt nóng cho lửa màu 0,5 vàng Để thoả mãn điều kiện đầu bài: 0,25 - A NaOH; B NaHCO3 C Na2CO3 0,25 PTHH: NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O t 0,25 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 0,25 CO2 + NaOH → NaHCO3 0,25 Hoặc: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,25 - Cho A, B ,C tác dụng với CaCl2: Chỉ có Na2CO3 phản ứng 0,25 → Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl Câu * Dùng kim loại Ba cho vào dung dịch xuất khí khơng 0,25 màu: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ 2đ 0,25 * Nếu xuất khí khơng màu kết tủa nâu đỏ FeCl3 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 0,5 *Nếu xuất khí khơng màu kết tủa sau tan là: AlCl3 Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,5 *Nếu sinh khí có mùi khai và kết tủa trắng là: (NH4)2SO4 Ba(OH)2 +(NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O 0,25 * Nếu sinh khí có mùi khai là: NH4Cl 0,25 Ba(OH)2 +2NH4Cl → BaCl2 +2NH3 ↑ + 2H2O N www.twitter.com/daykemquynhon BỒ ID Ư Ỡ N G TO ÁN -L Í- H Ĩ A Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial 113 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com N H Ơ N 1,25 TP Q 0,5 Y * Chỉ có khí khơng màu là: Ba(NO3)2 Hỗn hợp rắn C gồm kim loại : Ag, Cu, Fe dư dung dich D * Câu gồm muối Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 3,5đ * Cho ddHCl dư vào chất rắn C có Fe tan tạo thành FeCl2 Cho ddFeCl2 tác dụng với dd NaOH dư tạo kết tủa Fe(OH)2 Nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta thu Fe2O3, Khử Fe2O3 H2 ta thu Fe Fe+ 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2 NaCl t 4Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + 4H2O t Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (Có thể điện phân dung dịch FeCl2 thu Fe) * Hỗn hợp Cu,Ag cho tác dụng với Oxi có Cu tác dụng Cho hỗn hợp tác dụng với ddHCl ta thu Ag không phản ứng, CuO tan ddHCl t 2Cu +O2 → CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O * Cho dd CuCl2 tác dụng với NaOH dư tạo Cu(OH)2 không tan Nung Cu(OH)2 đến khối lượng không đổi thu CuO, Khử CuO H2 thu Cu 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl t Cu(OH)2 → CuO +H2O t CuO + H2 → Cu +H2O (Có thể điện phân dung dịch CuCl2 thu Cu) * Cho Mg dư vào dung dịch D, cô cạn dung dịch thu muối Mg(NO3)2 Mg + Fe(NO3)2→ Mg(NO3)2 + Fe Tách Fe (bám Mg) cho Fe dư vào dung dịch HNO3, cô cạn dung dịch thu muối Fe(NO3)2 Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fedư + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Câu Gäi c«ng thức hoá học muối sắt clorua FeClx FeClx + AgNO3 → Fe(NO3)x + xAgCl Sè mol AgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol 3,5đ Theo PT: sè mol FeClx = 1/x sè mol AgCl = 0,1/x 56 + 35,5x = 6,35x/0,1 => 28x = 56 => x = VËy A3 lµ FeCl2 A1 : Fe A2: HCl A3: FeCl2 A4: H2 A5 : NaOH A6 : Fe(OH)2 A7: NaCl A8 : H2O A9 : O2 A10: Fe(OH)3 A11: Fe2O3 U www.twitter.com/daykemquynhon G Đ ẠO 1,25 B TR ẦN H Ư N 00 0,5 0,25 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl to Fe2O3 + H2 → Fe + H2O Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 t0 Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O BỒ ID Ư Ỡ N G TO ÁN -L Í- H Ĩ A C ẤP 2+ 10 114 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú 1 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com 100ml = 0,1 lÝt Sè mol Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 2,5đ Theo PTHH (1) Sè mol CaCO3 lín nhÊt = sè mol Ca(OH)2 = 0,05 mol Số mol CaCO3 thu đợc = 2/100 = 0,02 mol < 0,05 mol Vì sau phản ứng thu đợc kết tủa, nên xảy trờng hợp sau: TH 1: ChØ t¹o muèi CaCO3 Theo PT: Sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02 mol V = 0,02 22,4 = 0,448 lÝt TH2: Sau phản ứng kết thúc thu đợc muối: CaCO3 Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Theo (1) sè mol Ca(OH)2 = sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02 mol Sè mol Ca(OH)2 ë PT(2) = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol Sè mol CO2(2) = 0,06 mol V = (0,02 + 0,06) 22,4 = 1,792 lÝt Cõu Gi công thc ca oxit st : FexOy Vi x, y nguyên dơng to CuO + H2 → Cu + H2O (1) to FexOy + yH2 → xFe + yH2O (2) 3đ 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (3) Sè mol H2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol Lượng Fe sinh (2) lµ lượng Fe phản ứng (3) Theo (3): Sè mol Fe = Sè mol H2 = 0,02 mol => mFe = 0,02 56 = 1,12 g => khèi l−ỵng cđa Cu = 1,76 – 1,12 = 0,64g => sè mol Cu = 0,64/64= 0,01mol Theo (1) sè mol CuO = sè mol Cu = 0,01 mol Khèi l−ỵng cđa CuO = 0,01 80 = 0,8g Câu 0,25 H Ơ N 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 A C ẤP 2+ 10 00 B TR ẦN H Ư N G Đ ẠO TP Q U Y 0,5 0,25 0,25 N 0,25 0,25 H Ĩ => khèi l−ỵng cđa FexOy = 2,4 – 0,8 = 1,6g => nFexOy = 1,6 56 x + 16 y Í- Theo (2) sè mol Fe = x Sè mol FexOy G TO HS giải phơng trình tìm x/y = 2/3 Vậy công thức oxit sắt Fe2O3 Cõu Khi lng ZnSO4 = 16,1 gam ⇒ n = 0,1 mol Khối lượng nước = 144,9 gam ⇒ n = 8,05 mol 2,5đ Vì phân tử ZnSO4 có ngun tử ⇒ 0,1 mol ZnSO4 chứa 0,6 mol nguyên tử Vì phân tử H2O chưa nguyên tử ⇒ 8,05 mol H2O chứa 24,15 mol nguyên tử Tổng số mol nguyên tử trước cô cạn: 0,6 + 24,15 = 24,75 mol Tổng số mol sau cô cạn 24,75 : = 12,375 Số nguyên tử giảm nước bay Gọi khối lượng nước bay x Ỡ N ID Ư BỒ 0,5 -L 1,6 x = 0,02 56 x + 16 y ÁN => 0,5 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 www.facebook.com/daykemquynhonofficial 115 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com Có 3x/18 mol nguyên tử bị bay ⇒ 3x/18 = 12,375 ⇒ x = 74,25 gam BỒ ID Ư Ỡ N G TO ÁN -L Í- H Ó A C ẤP 2+ 10 00 B TR ẦN H Ư N G Đ ẠO TP Q U Y N H Ơ N 0,5 116 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial ... 8,4/14,2 100 ≈ 59, 15 (%) % khối lượng FeCO3 = 100 – 59, 15 = 40,85 (%) 3,0 0,75 0,75 Đề s 2: Đề thi học sinh giỏi lớp Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề gồm: 06 câu, 01trang) úng... phơng trình H Ơ N Y U TP Q ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2012 - 2013 Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề Đề thi có: trang N Đề số 3: BỒ ID Ư Ỡ N G TO... NaCl: 0,4 x 58,5 = 23,4(g) Đề số 5: H Ư N G Đ ẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2010 - 2011 Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề Đề thi có: trang BỒ ID