ĐỀ LUYỆN THI SỐ TT LUYỆN THI UY TÍN CHẤT LƯỢNG KÌ THI THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, (Đề thi có trang / 40 CÂU) Mã đề: 665 Cho biết nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu :Trong nhiệt kế chứa thủy ngân độc Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất sau để thu hồi thủy ngân tốt nhất? A Cát B Lưu huỳnh C Than D Muối ăn Câu :Tính chất hóa học chung kim loại là: A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính dẫn điện D Tính dẻo Câu :Trong kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân? A B C D Câu :Khẳng định sau không đúng? A Tất kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường B Các kim loại kiềm có electron lớp ngồi C Cơng thức thạch cao sống CaSO4.2H2O D NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm công nghiệp thực phẩm Câu : Kim loại M có tính chất: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường; tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M là: A Zn B Fe C Cr D Al Câu : Cho phát biểu sau: Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO42- CrO3 oxit axit Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành muối Cr3+ Số phát biểu là: A B C D Câu : Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch NaOH 2M thu muối ancol Y Đun nóng Y với H 2SO4 đặc 1700C (H = 100%) thu 0,015 mol anken Z Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng CaO dư thấy khối lượng bình tăng 7,75 gam Cơng thức phân tử chất có phân tử khối lớn hỗn hợp X A C4H8O2 B C5H10O2 C C3H6O3 D C4H10O2 Câu : Hợp chất etylamin A amin bậc II B amin bậc I C amin bậc III D amin bậc IV Câu 9: Sắp xếp chất sau theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: C2H5OH, CH3CHO, C6H5OH, H2O, CH3COOH: A C2H5OH, CH3CHO, C6H5OH, H2O, CH3COOH B C2H5OH, CH3CHO, C6H5OH, CH3COOH, H2O C CH3CHO, C2H5OH, H2O, CH3COOH, C6H5OH D CH3CHO, C2H5OH, C6H5OH, H2O, CH3COOH Câu 10: Dãy kim loại sau điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua? A Al, Ba, Na B Na, Ba, Mg C Al, Mg, Fe D Al, Mg, Na Câu 11: X loại phân bón hố học Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí Nếu cho X vào dung dịch H2SO4 lỗng sau thêm bột Cu vào thấy có khí khơng màu hố nâu khơng khí X A NH4NO3 B (NH2)2CO C NaNO3 D (NH4)2SO4 Câu 13: Cho 13,2 g este đơn chức no E tác dụng hết với 150 ml dung dịch NaOH 1M thu 12,3 g muối Xác định E: A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3-COOC2H5 Câu 14: Nhỏ từ từ V1 ml dung dịch Ba(OH)2 (dd X) vào V1 ml dung dịch Al2(SO4)3 (dd Y) phản ứng vừa đủ ta thu kết tủa lớn m gam Nếu trộn V2 ml dung dịch X vào V1 ml dung dịch Y kết tủa thu có khối lượng 0,9m gam So sánh tỉ lệ V2 / V1 thấy A V2 / V1 = 2,7 V2 / V1 = 3,55 B V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,25 C V2 / V1 = 2,7 V2 / V1 = 3,75 D V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,55 Câu 15: Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg thành phần nhau: Phần cho vào dung dịch HCl dư thu 1,344 lít H2 (đktc) Phần nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 3,04 gam chất rắn Giá trị m : A 5,12 B 4,16 C 2,08 D 2,56 Câu 16: Hóa chất sau sử dụng để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 ? A dd H2SO4 loãng B dd NaOH C dd HNO3 D dd HCl Câu 17: Sản phẩm thu điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A NaOH, O2 HCl B Na, H2 Cl2 C NaOH, H2 Cl2 D Na Cl2 Câu 18: Nhận định không gluxit? (1) Glucozơ có -OH hemiaxetal, cịn saccarozơ khơng có -OH hemiaxetal tự (2) Khi thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ có mặt xúc tác axit enzim tạo glucozơ (3) Saccarozơ, xenlulozơ thuộc nhóm đisaccarit (4) Saccarozơ, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo thành phức đồng màu xanh lam A 1, B 2, C 1, D 3, Câu 19: Công thức chung amino axit no, mạch hở, có hai nhóm cacboxyl nhóm amino là: A CnH2n+1NO2 B CnH2n-1NO4 C CnH2nNO4 D CnH2n+1NO4 Câu 20: Khối lượng phân tử tơ capron 15000 đvC Số mắt xích trung bình phân tử loại tơ gần là: A 145 B 133 C 118 D 113 Câu 21 Cho loại tơ: Tơ capron (1); tơ tằm (2); tơ nilon-6,6 (3); tơ axetat (4); tơ clorin (5); sợi (6); tơ visco (7); tơ enang (8); tơ lapsan (9) Có loại tơ khơng có nhóm amit? A B C D Câu 22: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mịn điện hóa học? A Đốt dây sắt khí oxi khô B Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Thép cacbon để khơng khí ẩm Câu 23: Cho dung dịch sau: Na2CO3, NaNO3, HCl, FeCl2 NaOH Hãy cho biết trộn chất với theo đơi có cặp xảy phản ứng? A B C D Câu 24: Cho chất sau: axetilen, axit oxalic, axit acrylic, fomanđehit, phenyl fomat, vinyl axetilen, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 25: Số đồng phân este mạch khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C6H10O4 tác dụng với NaOH tạo muối ancol là: A.4 B.3 C.5 D.2 Câu 26: Cho dãy chất: axit axetic, etyl axetat, anilin, ancol etylic, phenol, ancol benzylic Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (b) Cho Ba vào dung dịch H2SO4 (c) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch H2SO4 loãng (e) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 28: Cho phát biểu sau: Dùng nước brom để phân biệt fructozơ glucozơ ; Trong mơi trường bazơ, fructozơ glucozơ chuyển hóa cho ; Trong dung dịch nước, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở ; Thủy phân saccarozơ thu glucozơ ; Saccarozơ thể tính khử phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 29: Cho phát biểu sau: (1) Thuỷ phân htoàn este no, đơn chức mạch hở dd kiềm thu muối ancol (2) Phản ứng este hoá axit cacboxylic với ancol (xt H2SO4 đặc) p/ứ thuận nghịch (3) Trong p/ứ este hoá axit axetic etanol (xt H2SO4 đặc), nguyên tử O ptử H2O có nguồn gốc từ axit (4) Đốt cháy hồn tồn este no mạch hở ln thu CO2và H2O có số mol (5) Các axit béo axit cacboxylic đơn chức có số ngtử cacbon chẵn Số phát biểu là: A B C D Câu 30: Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (MX < MY); T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O2, thu 5,6 lit CO2 (đktc) 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 12,96 gam Ag Khối lượng rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M : A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam Câu 31: Thành phần quặng xiđerit A FeCO3 B Fe3O4 C FeS2 D Al2O3 2H2O Câu 32 : Dùng 19,04 lít khơng khí đktc (O2 chiếm 20% N2 chiếm 80% thể tích) để đốt cháy hồn toàn 3,21 gam hỗn hợp A gồm hai amoniaxit no,đơn chức dãy đồng đẳng Hỗn hợp thu sau phản ứng đem làm khô (hỗn hợp B) dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu 9,50 gam kết tủa Nếu cho B vào bình dung tích lít, nhiệt độ 1270C áp suất bình lúc P(atm) Biết amoni axit cháy sinh khí N2 Giá trị P gần với : A.13 B.14 C.15 D.16 Câu 33 : Hòa tan 52,8 gam hỗn hợp X gồm Cu, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc/nóng.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 131,2 gam hỗn hợp muối sunfat 3,36 lít khí SO2 (spkdn,đktc).Phần trăm khối lượng O X gần với : A 20% B 22% C 25% D 28% Câu 34: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa a mol HNO3.Sau phản ứng thấy dung dịch có khối lượng khơng thay đổi thu 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO NO 2.Tỷ khối 135 Z so với mêtan Người ta đổ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng đồng thời đun 56 nóng nhẹ thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình hình vẽ bên (đơn vị mol) : Giá trị a gần với : A.1,8 B.1,6 C.1,7 D.2,0 n 0,3 1,5825 nOH Câu 35 : Điện phân (với điện cực trơ) 300 ml dung dịch Cu(NO3)2 nồng độ a mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 48 gam so với dung dịch ban đầu Cho 44,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20,8 gam hỗn hợp kim loại Giá trị a gần với : A 2,65 B 2,25 C 2,85 D 2,45 Câu 36: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm kim loại A, Fe oxit sắt dung dịch H 2SO4 loãng thu dung dịch Y chứa muối sunfat có khối lượng 130,4 gam 0,5 mol khí H2 Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu a gam kết tủa.Biết hidroxit A không tan kiềm mạnh lấy 63 gam X điều chế tối đa 55 gam hỗn hợp kim loại.Giá trị a gần với : A.280 B.290 C.300 D.310 Câu 37 :Hỗn hợp X gồm peptit mạch hở A, peptit mạch hở B peptit mạch hở C (mỗi peptit cấu tạo từ loại α-aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– phân tử A, B, C 9) với tỉ lệ số mol n A : n B : n C :1: Biết số liên kết peptit A,B,C lớn 1.Khi thủy phân hoàn toàn m gam X thu 33,75 gam glyxin, 106,8 gam alanin 263,25 gam Valin Giá trị m là: A 349,8 B 348,9 C 384,9 D 394,8 Câu 38: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X1 + CO2 X2 X X1 + H2O X + Y1 + H2O X2 + Y X2 + 2Y X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng A MgCO3, NaHCO3 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D CaCO3, NaHSO4 Câu 39: Khi bị ong đốt, để giảm đau, giảm sưng, kinh nghiệm dân gian thường dùng chất sau để bôi trực tiếp lên vết thương? A nước vôi B nước muối C Cồn D giấm Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn este X mạch hở tạo thành 2a mol CO2 a mol H2O Mặt khác, thủy phân X môi tường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon số nguyên tử cacbon Y) X là: A.Etes khơng no, hai chức liên kết đôi B Etes không no, hai chức có hai liên kết đơi C Etes không no, đơn chức, liên kết đôi D Etes không no, đơn chức, hai liên kết đôi t0 -HẾT - HƯỚNG DẪN GIẢI LẦN Câu : Chọn đáp án B Vì Hg có tính chất đặc biệt tác dụng với S nhiệt độ thường tạo sản phẩm HgS không độc Câu : Chọn đáp án B Câu :Chọn đáp án A Phương pháp điện phân (nóng chảy) dùng để điều chế kim loại mạnh (Na, Al) Câu :Chọn đáp án A Tất kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường.Sai (Ví dụ Be Mg khơng tác dụng với nước nhiệt độ thường) Câu : Chọn đáp án D Câu : Chọn đáp án B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH → Đúng Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr → Sai thành Cr2+ Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 → Đúng theo SGK lớp 12 Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO42- → Đúng CrO3 oxit axit → Đúng Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành muối Cr3+ → Sai tạo Cr2+ Câu : Chọn đáp án B Nhìn nhanh qua đáp án X khơng thể chứa ancol axit X cháy nguyên axit cho khối lượng CO2 H2O lớn 7,75 (gam) Do n NaOH 0, 04 Axit : 0, 025(mol) X Ta có : este : 0, 015(mol) n Anken 0, 015 Đốt cháy X cho mCO mH O 7, 75(gam) no đơn chức, hở n H O n CO 0,125(mol) 2 2 n BTNT.C 0, 025.m 0, 015.n 0,125 5m 3n 25 m Câu : Chọn đáp án B Hợp chất etylamin C2H5NH2 amin bậc Câu 9: Chọn đáp án C Nhiệt độ sôi chất vào khối lượng phân tử liên kết hidro phân tử Về nhiệt độ sôi: CH3CHO < C2H5OH < H2O < CH3COOH < C6H5OH Tuy nhiên, dạng câu hỏi ta nên mò chất yếu khỏe để khoanh cho nhanh Dễ thấy CH 3CHO khơng có liên kết Hidro nên có nhiệt độ sơi thấp Và phenol có nhiệt độ sôi cao Câu 10: Chọn đáp án B Dãy kim loại sau điều chế cách Điện phân nóng chảy muối clorua dùng để điều chế kim loại mạnh (trừ AlCl dễ bay nên người ta phải điện phân oxit nhôm) Câu 11: Chọn đáp án A Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí → X có NH 4 Nếu cho X vào dung dịch H2SO4 lỗng sau thêm bột Cu vào thấy có khí khơng màu hố nâu khơng khí → X có chứa NO3 Câu 13: Chọn đáp án D Để ý thấy : Khối lượng muối < khối lượng este → Gốc ancol phải > 23 Với C NaOH thiếu nên chọn D Câu 14: Chọn đáp án A Ba(OH) a BTDT 3aV1 3bV1 a b Cho a = b = Ta có : Al (SO ) b BTNT.Ba BaSO4 : 3V1 n Ba 2 3V1 BT.OH Thì 6V m 699V1 156V1 Có hai trường hợp xảy Al(OH)3 : n OH 6V1 Trường hợp : V2 3V1 → Ba(OH)2 thiếu BTNT.Ba BaSO4 : V2 n Ba 2 V2 BT.OH Ta có : 2V 0,9m 233V2 52V2 Al(OH)3 : n OH 2V2 V 0,9m 285V2 2, m 855V1 V1 Trường hợp : V2 3V1 → Ba(OH)2 hòa tan phần Al(OH)3 n Al3 2V1 n Ba 2 V2 Ta có n 3V1 BaSO4 : 3V1 (mol) n OH 2V2 SO24 ax max Có n OH 3n mAl(OH) (n Al(OH) n sau Al(OH)3 ) 2V2 3.2V1 3 V 85,5V1 0,1m 3,548 6V1 V1 78 78 Câu 15: Chọn đáp án B Ta có : n H2 0,06 n e 0,12 nOtrong oxit 0,06(mol) BTKL m 3,04 0,06.16 4,16(gam) Câu 16: Chọn đáp án C Chọn dung dich HNO3.Thì Fe3O4 cho khí hóa nâu khơng khí.Cịn Fe2O3 khơng 3Fe3O4 28HNO3 9Fe(NO3 )3 NO 14H 2O Câu 17: Chọn đáp án C dpdd / mn Phương trình điện phân : 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 Câu 18: Chọn đáp án D (3) Sai, xenlulozơ thuộc loại polisaccarit (4) Sai, xenlulozơ khơng hịa tan Cu(OH)2 tạo thành phức đồng màu xanh lam Câu 19: Chọn đáp án B Câu 20: Chọn đáp án B trïng hỵp capron-HN-(CH2)5-CO- M=113 caprolactam 15000 n 132, 74 113 Câu 21: Chọn đáp án D trïng hỵp capron-HN-(CH2)5-COTơ capron (1); caprolactam tơ tằm (2); Đây tơ thiên nhiên có nhóm amit ®ång trïng ngng nilon 6,6 tơ nilon-6,6 (3); HOOC CH2 4 COOH H2 N CH2 6 NH2 H SO ,t tơ axetat (4); C6 H7O2 OH 3 3n CH3CO 2 O C H7O2 OOCCH3 3 3nCH3COOH n n tơ clorin (5); trïng hỵp CH2 CHCl CH2 CHCl n Cl2 Clorin PVC sợi (6); Tơ thiên nhiên khơng có nhóm amit tơ visco (7); Tơ bán tổng hợp sản xuất từ xenlulozo (Khơng chứa nhóm amit - CONH - ) tơ enang (8); hay tơ nilon-7 nH2 N CH2 6 COOH t HN CH CO ®ång trïng ngng lapsan tơ lapsan (9) HOOC C6 H4 COOH HO CH2 2 OH Câu 22: Chọn đáp án D Câu 23: Chọn đáp án A Na2CO3 + HCl HCl + NaOH Na2CO3 + FeCl2 FeCl2 + NaOH Câu 24.Chọn đáp án D HCHO HCOOC H HCOONa CH CHO Tất chất có nhóm CHO phương trình chung : RCHO Ag NH3 2 OH RCOONH 2Ag 3NH3 H2O Glu Câu 25 Chọn đáp án A C H 5OOC COOC H CH 3OOC CH 2 COOCH CH 2OOCC H5 2 HCOO CH 4 OOCH Câu 26: Chọn đáp án D axit axetic, etyl axetat, phenol, Câu 27: Chọn đáp án D (a) Cho Na vào dung dịch CuSO4 Có Cu(OH)2 (b) Cho Ba vào dung dịch H2SO4 Có BaSO4 (c) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Có Al(OH)3 (d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch H2SO4 lỗng Khơng có (e) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư Khơng có Câu 28: Chọn đáp án C Dùng nước brom để phân biệt fructozơ glucozơ ; Đúng Trong mơi trường bazơ, fructozơ glucozơ chuyển hóa cho ; Sai Chỉ có fruc chuyển thành glu Trong dung dịch nước, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở ; Đúng.Theo SGK Thủy phân saccarozơ thu glucozơ ; Sai thu hỗn hợp glucozo fructozo Saccarozơ thể tính khử phản ứng tráng bạc Sai Saccarozơ khơng có phản ứng tráng Ag Câu 29: Chọn đáp án A (1) Thuỷ phân htoàn este no, đơn chức mạch hở dung dịch kiềm thu muối ancol Đúng.Nếu có phenol mạch khơng hở (2) Phản ứng este hố axit cacboxylic với ancol (xt H2SO4 đặc) p/ứ thuận nghịch Đúng (3) Trong p/ứ este hoá axit axetic etanol (xt H2SO4 đặc), nguyên tử O ptử H2O có nguồn gốc từ axit Sai.Nguyên tử O có nguồn gốc từ ancol (4) Đốt cháy hồn tồn este no mạch hở thu CO2 H2O có số mol Đúng (5) Các axit béo axit cacboxylic đơn chức có số ngtử cacbon chẵn Đúng Câu 30: Chọn đáp án C E pứ tráng bạc → X HCOOH este T có gốc HCOO- Đặt số mol X,Y,T a,b c CO2 0,25 mol H2O 0,18 mol BTNT 6,88 0,25.12 0,18.2 0,22 2a 2b 4c Và 2a+2c = 0,12 → b + c = 0,05 16 Axit Y có tổng số liên kết pi k → tổng số liên kết pi este T k+1 →0,25 – 0,18 = (k-1)b + (k+1-1)c → 0,07 = (b+c)k – b = 0,05k – b Áp dụng điều kiện : b < 0,05 →0,05k – 0,07 < 0,05 → k < 2,4 Ta chọn k = → b = 0,03 ; a = 0,04 ; c = 0,02 → nOtrong E (X)CH 2O : 0, 04 → (Y)Cn H 2n-2O : 0, 03 → 0,04 + 0,03n + 0,02m = 0,25 (T)C H O (m 4) : 0, 02 m 2m-4 BTNT.C n 21-2m Ta chọn m=6 → n=3 X HCOOH, T HCOO-CH2-CH2-OOC-CH=CH2 Y CH2=CH-COOH Z C2H4(OH)2 BTKL mE + mKOH = m + mZ + mH2O 6, 88 0,15.56 m 62.0,02 18 0,04 0,03 m 12, 78 gam Câu 31 : Chọn đáp án A Câu 32 : Chọn đáp án B Cn H2n 1O2 N : a an bm 0,095 C H HNO2 : a Ta có : Cm H2m 1O2 N : b n 2n Cm H2m HNO2 : b 0,095.14 47(a b) 3,21 n m C H O N : 0,025 a b 0,04 1,375 n 2,375 C3H 7O2 N : 0,015 an m(n 1) 0,095 CO2 : 0,095 O2 : 0,17 A H O : 0,115 0,85 N : 0,68 N : 0,02 0,6 0,62 Odu : 0,15 0,04 0,1525 0,0375 CO2 : 0,095 B N : 0,02 0,68 0,7 du O2 : 0,17 0,04 0,1525 0,0575 nRT 0,8525.0,082.(127 273) 13,981(atm) V Câu 33 : Chọn đáp án C BTNT.H n H2 O a Đặt n H2SO4 a p BTKL 52,8 98a 131, 0,15.64 18a a 1,1(mol) BTNT.S BTKL Trong muèi X nSO 1,1 0,15 0,95(mol) mTrong 2 Fe Cu 131, 0,95.96 40(gam) BTKL X mTrong 52,8 40 12,8(gam) %O O 12,8 100% 24, 24% 52,8 Câu 34: Chọn đáp án A Định hướng tư giải : ph¶n øng Const mAl m Z Vì mSau dd 6, 272 135 16 10,8(gam) 22, 56 NO : 0,13 0, 4.3 0,13.3 0,15 BTE n NH4 NO3 0, 0825(mol) Dễ dàng mò : Z NO2 : 0,15 Khi cho NaOH vào có nhiều cách mò đáp án nhiên nhanh tự hỏi Na NaOH đâu rồi?Từ đồ thị có : BTNT.Al n Al(OH)3 0,3 n NaAlO2 0, 0,3 0,1(mol) BTNT.Na n NaNO3 1,5825 0,1 1, 4825(mol) Khi : BTNT.N Và Phong 1, 4825 0, 0825 0, 28 1,845(mol) NaNO3 NO,NO2 NH3 Câu 35 : Chọn đáp án D Dung dịch màu xanh nghĩa Cu2+ chưa bị điện phân hết BTKL 64a 32b 48 a 0, Cu : a(mol) Khối lượng giảm BTE 2a 4b b 0,3 O2 : b(mol) BTDT nSinh 1, 2(mol) Vì Cu2+ bị điện phân 0,6 mol nên H Theo : 4H NO3 3e NO 2H2O 0,3.2.a 0,3 2 0,3.a.2 0,3 BTKL(Cu Fe) Và 0,3.a.64 44,8 0, 6.64 20,8 56 a 2,5M Câu 36 : Chọn đáp án D Dung dịch màu xanh nghĩa Cu2+ chưa bị điện phân hết BTKL 64a 32b 48 a 0, Cu : a(mol) Khối lượng giảm BTE 2a 4b b 0,3 O2 : b(mol) BTNT.N Dễ suy dung dịch cuối có n Fe NO3 BTDT nSinh 1, 2(mol) Vì Cu2+ bị điện phân 0,6 mol nên H Theo : 4H NO3 3e NO 2H2O 0,3.2.a 0,3 2 0,3.a.2 0,3 BTKL(Cu Fe) Và 0,3.a.64 44,8 0, 6.64 20,8 56 a 2,5M Câu 37 :Chọn đáp án A 33,75 n Gly 75 0, 45(mol) 106,8 Ta có : n Ala 1,2(mol) Vì số liên kết peptit A,B,C lớn tổng liên kết peptit 89 263,25 n Val 117 2,25(mol) nên có hai khả ứng với ba số (2, 3, 4) , (2,2,5) (3, 3, 3).Dễ thấy với (3, 3, 3) 0, 45 1,2 2,25 không thỏa mãn Nhận thấy : : 0,15 : 0,3 : 0, 45 1: : 3 A : Ala Ala Ala Ala : 0,3 Mò : B : Gly Gly Gly : 0,15 C : Val Val Val Val Val : 0, 45 BTNT.N Dễ suy dung dịch cuối có n Fe NO3 BTLK.peptit n H2O 0,3.3 0,15.2 0, 45.4 3(mol) A B C BTKL m 33,75 106,8 263,25 3.18 349,8(gam) Câu 38: Chọn đáp án C + Ta thấy X1 tác dụng với nước nên loại A X + Y1 + H2O + Từ phương trình X2 + Y suy Y phải có H nên loại B + Từ hai phản ứng cuối ta thấy có C hợp lý Câu 39: Chọn đáp án A Trong chất mà ong tiêm vào chỗ đốt có axit HCOOH tác nhận gây sưng, đau dùng nước vơi trung hịa bớt lượng HCOOH làm giảm sưng, đau Câu 40: Chọn đáp án B Ch¸y n CO2 2n H2O Nhận thấy : X nCO2 Ch¸y n 2(n 2) n A Cn H 2n 4 (n 2)H 2O Vơ lý thủy phân Y Z khơng thể có số ngun tử cacbon nCO2 Ch¸y n 2(n 3) n B Cn H 2n 6 (n 3)H 2O Đúng tồn Y Z có nguyên tử C Khi X : CH2 CH OOC COO CH CH2 nCO2 Ch¸y n 2(n 1) n C Cn H 2n 2 (n 1)H 2O Vơ lý X có hai C khơng thể este khơng no nCO2 Ch¸y n 2(n 2) n D Cn H 2n 4 (n 2)H 2O CH3COOC CH Trường hợp vơ lý X HCOOCH C CH HCOOCH C CH 10 ... từ dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng đồng thời đun 56 nóng nhẹ thấy lượng kết tủa biến thi? ?n theo đồ thị hình hình vẽ bên (đơn vị mol) : Giá trị a gần với : A.1,8 B.1,6 C.1,7 D.2,0 n... 13: Chọn đáp án D Để ý thấy : Khối lượng muối < khối lượng este → Gốc ancol phải > 23 Với C NaOH thi? ??u nên chọn D Câu 14: Chọn đáp án A Ba(OH) a BTDT 3aV1 3bV1 a b Cho a =... 156V1 Có hai trường hợp xảy Al(OH)3 : n OH 6V1 Trường hợp : V2 3V1 → Ba(OH)2 thi? ??u BTNT.Ba BaSO4 : V2 n Ba 2 V2 BT.OH Ta có : 2V 0,9m 233V2 52V2