ĐỀ CƯƠNG THỰC TIỄN TỐT NGHIỆP

TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐỒNG THÁP KHOA HÓA HỌC LẠI THỊ CẨM HỒNG TÌM HIỂU BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH TRONG CHƯƠNG V, CHƯƠNG VI, CHƯƠNG VII, CHƯƠNG VIII HÓA HỌC 11 Ngành đào tạo : Sư phạm Hóa học Trình độ đào tạo : Đại Học Lớp : ĐHS Hóa 08A BÀI TẬP NGHIÊN CỨU THỰC TIỄN GIÁO DỤC Giảng viên hướng dẫn Th.S TÔ KIM THI ĐỒNG THÁP, NĂM 2012 LỜI CẢM ƠN  Trong thời gian theo học trường Đại Học Đồng Tháp em trường, trở thành cô giáo, em thầy tận tình hướng dẫn kiến thức khơng chun ngành mà kiến thức sống, nghề nghiệp kỹ sống học tập Tất lời dẫn hành trang vững cho em sau Năm học 2011 – 2012 trường ta có thay đổi thời lượng thực tập cho sinh viên Cao Đẳng khóa 2009, Đại học 2008 Vì chúng em có nhiều hội để tiếp xúc va chạm môi trường phổ thông nhiều Qua em thấy hết nỗi vất vả công việc người giáo viên trước đứng lớp, khó giảng giải cho học sinh vừa hiểu vừa cảm thấy u thích mơn mà dạy Từ đó, em thấy rõ công lao thầy cô chúng em Nhân dịp làm tập nghiên cứu thực tiễn giáo dục cho em gởi lời cảm ơn chân thành đến quý thầy, quý cô dạy lớp chúng em Và em không quên gởi lời cảm ơn đến cô Tô Kim Thi hướng dẫn, giúp đỡ em nhiều việc hoàn thành tập nghiên cứu thực tiễn giáo dục đợt thực tập Vì lần làm tập nghiên cứu thực tiễn giáo dục đợt thực tập thời gian bị hạn chế, dù cố gắng tránh khỏi thiếu sót Em mong nhận đóng góp ý kiến để làm em hồn thiện để rút kinh nghiệm cho dạng tập tương tự em sau Xin chân thành cảm ơn! MỤC LỤC Trang Lời cảm ơn Mục lục MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Mục tiêu nghiên cứu .4 Nhiệm vụ nghiên cứu 4 Các phương pháp nghiên cứu .5 Đối tượng khách thể nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu Kế hoạch nghiên cứu Điểm vấn đề Giả thuyết khoa học .6 NỘI DUNG Chương Cơ sở lí luận đề tài 1.1 Phương pháp dạy học 1.2 Quá trình dạy học 1.3 Dạy học hóa học 1.4 Tìm hiểu lý thuyết tập, cách xây dựng tập định tính 1.5 Lý thuyết xây dựng tập có yếu tố thực nghiệm Chương Tìm hiểu tập định tính , chương V, chương VI, chương VII, chương VIII Hóa học 11 2.1 Bài tập nhận biết 2.2.Bài tập tách 2.3 Bài tập điều chế 2.4 Tìm hiểu dạng tập định tính chương V, chương VI, chương VII, chương VIII Hóa học 11 10 2.5 Một số phương pháp dạy – học dạng tập định tính 17 Chương Thực nghiêm sư phạm 3.1 Tình hình dạy học mơn Hóa học trường THPT Lấp Vò …………….18 3.2 Áp dụng dạng tập định tính vào giảng dạy chương V, chương VI, chương VII, chương VIII Hóa học lớp 11 18 3.3 Kết khảo sát .19 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 22 TÀI LIỆU THAM KHẢO 24 PHỤ LỤC 25 MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Trong chương trình Hóa học phổ thơng tập Hóa học có tác dụng to lớn, vừa giúp học sinh hiểu cách xác khái niệm Hóa học, nắm chất khái niệm, rèn luyện, củng cố, khắc sâu kiến thức hóa học bản, hiểu mối quan hệ nội dung kiến thức, vừa có khả gắn kết nội dung học tập trường với thực tiễn đa dạng, phong phú đời sống xã hội sản xuất Hóa học Trong đó, dạng tập định tính góp phần giúp cho HS hiểu sâu thêm kiến thức, mở rộng tri thức, vận dụng kiến thức học vào giải vấn đề thực tiễn đặt Tuy nhiên, sách giáo khoa, sách tập nay, tỉ lệ tập định tính tương đối Mặc khác, thực tiễn giảng dạy, giáo viên hóa học chưa sử dụng thường xuyên loại tập Với mục đích giúp người giáo viên hóa học nắm vững tác dụng tập hóa học nói chung tập định tính nói riêng Đồng thời tìm phương hướng chung để giải cách sử dụng cho hợp lý , mức nhằm nâng cao khả tự học tập học sinh không làm tải nặng nề khối lượng kiến thức học tập Ngồi ra, mục đích giúp học sinh định hướng, nhận biết có phương pháp giải tốt tập định tính Đó lý thiết thực cho em lựa chọn đề tài “ Tìm hiểu tập định tính chương V, chương VI, chương VII, chương VIII Hóa học 11’’ để làm tập nghiên cứu thực tiễn giáo dục Thông qua tập em có nhiều kinh nghiệm rút từ đợt thực tập thêm kiến thức dạng tập định tính chương trình hóa học , từ áp dụng cho cơng việc giảng dạy sau Mục tiêu nghiên cứu - Tìm hiểu sở lý luận đề tài - Tìm hiểu lý thuyết tập, cách xây dựng tập định tính - Qua tập giúp học sinh biết vận dụng kỹ năng, kỹ xảo thực hành, củng cố phần lý thuyết học Nhiệm vụ nghiên cứu: - Phân tích chương V, chương VI, chương VII, chương VIII Hóa học 11 để nêu kiến thức liên quan - Nghiên cứu dạng tập định tính sử dụng chương V, chương VI, chương VII, chương VIII Hoá học 11 Các phương pháp nghiên cứu 4.1 Phương pháp điều tra thực tế đánh giá tổng hợp Phương pháp em dự giáo viên hướng dẫn giáo viên hướng dẫn bạn nhóm để xem thực tiễn áp dụng tập định tính giảng Khảo sát thực tế học sinh từ tổng hợp nên kết đưa số khuyến nghị cho phương pháp áp dụng tập 4.2 Phương pháp nghiên cứu, phân tích, tổng hợp Nghiên cứu dạng tập định tính chương trình sách giáo khoa để đưa dạng tập định tính , cách xác định, cách giải loại tập 4.3 Phương pháp thu thập tài liệu Việc thu thập tài liệu có liên quan đến đề tài cơng việc quan trọng, điều giúp ta đưa dẫn chứng, ví dụ minh họa cụ thể vấn đề cần nghiên cứu 4.4 Phương pháp quan sát sư phạm Phương pháp em quan sát em học sinh làm tập định tính thí nghiệm hóa học (nhận biết, tách chất, điều chế, ) Đồng thời quan sát cách dạy, biện pháp áp dụng thuận lợi, khó khăn giáo viên học sinh tập dạng Đối tượng khách thể nghiên cứu 5.1 Đối tượng nghiên cứu - Các học chương V, chương VI, chương VII, chương VIII Hóa học lớp 11 liên quan đến tập định tính - Các dạng tập Hóa học sách giáo khoa, sách tập sách tham khảo có liên quan đến tập định tính 5.2 Khách thể nghiên cứu Khách thể nghiên cứu học sinh lớp 11A4 11CB3 trường THPT Lấp Vò , huyện Lấp Vò, tỉnh Đồng Tháp Phạm vi nghiên cứu Phạm vi tìm hiểu : Trường THPT Lấp Vò 2, sách giáo khoa , sách tập, sách tham khảo, Kế hoạch nghiên cứu - Chọn đề tài : từ 22-12-2011 đến 08-01-2012 - Lập đề cương: từ 10-01-2012 đến 20-01-2012 - Tìm tài liệu : từ 10-01-2012 đến 30-01-2012 - Tiến hành làm: từ 02-2012 đến 04-2012 - Hoàn thành đề tài: 09-04-2012 Điểm vấn đề - Qua đề tài thấy vai trò ý nghĩa cụ thể tập định tính chương trình hóa học THPT - Đưa số phương pháp dạy – học, số tập tham khảo có yếu tố thực nghiệm liên quan - Có số biện pháp khắc phục khó khăn sử dụng tập định tính chương V, chương VI, chương VII, chương VIII Hóa học 11 Giả thuyết khoa học: Nghiên cứu đề tài hoàn thành góp thêm tài liệu tham khảo cho giáo viên , học sinh trung học phổ thông sinh viên cao đẳng, đại học NỘI DUNG Chương - CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Phương pháp dạy học Phương pháp dạy học cách thức, đường hoạt động thầy trò đạo thầy, nhằm làm cho trò nắm vững kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo, phát triển lực nhận thức, hình thành giới quan khoa học nhân sinh quan xã hội chủ nghĩa 1.2 Quá trình dạy học Quá trình dạy học thống biện chứng hai thành tố trình dạy học – hoạt động dạy hoạt động học 1.3 Dạy học hóa học * Ý nghĩa đức – trí dục việc dạy học hóa học có liên quan đến tập định tính - Giúp học sinh nắm vững sở khoa học, củng cố phát triển kiến thức Hóa học mà học sinh tiếp thu lớp - Gắn liền dạy học có yếu tố thực nghiệm thơng qua tập định tính nhằm rèn luyện cho học sinh thói quen nhu cầu thường xuyên, vận dụng kiến thức Hóa học vào thực hành, biết kết hợp lý thuyết với thực hành thí nghiệm hóa học - Góp phần hình thành cho học sinh kỹ năng, kỹ xảo cần thiết cho mơn Hóa học - Bảo đảm mở rộng hiểu biết kỹ thuật tổng hợp cho học sinh, chuẩn bị tốt cho họ sẵn sàng bước vào sống, tham gia vào lao động sản xuất bảo vệ Tổ quốc - Giáo dục Cộng sản Chủ nghĩa phát triển nhân cách người lao động – hình thành giới quan vật khoa học Đạo đức cách mạng phát triển lực nhận thức 1.4 Tìm hiểu lý thuyết tập, cách xây dựng dạng tập định tính 1.4.1 Tính chất, dạng tập định tính 1.4.1.1 Khái niệm tập định tính Bài tập định tính loại tập gắn liền với phương pháp kỹ làm thí nghiệm, kỹ quan sát mơ tả tượng xảy thí nghiệm Bao gồm tập tổng hợp, điều chế chất, giải thích mơ tả tượng, phân biệt nhận biết chất, tách tinh chế chất, 1.4.1.2 Tính chất tập định tính Bài tập định tính có hai tính chất: - Tính chất lý thuyết : Phải nắm vững lý thuyết vận dụng lý thuyết để tìm phương án giải vấn đề cách xác, hợp lí - Tính chất thực hành: Vận dụng kỹ năng, kỹ xảo thực hành để thực phương án cần giải cách xác, hợp lí 1.4.2 Phân loại dạng tập định tính Bài tập thực nghiệm định tính có dạng sau - Tách chất khỏi hỗn hợp - Nhận biết chất - Điều chế chất 1.5 Lý thuyết xây dựng tập định tính Hóa học mơn khoa học thực nghiệm Thực nghiệm hóa học có vai trò quan trọng nghiên cứu hóa học Nó giúp minh họa, kiểm chứng quy luật lý thuyết, đồng thời giúp dự đoán, phát quy luật Hóa học, từ giúp học sinh nắm vững kiến thức hóa học Việc xây dựng tập cần ý yêu cầu sau : - Tăng cường rèn luyện cho học sinh kỹ năng, kỹ xảo thực hành thực nghiệm hóa học - Chương trình sách giáo khoa quy định số thí nghiệm biểu diễn học nội dung tiết thực hành học sinh - Kết hợp với số kiến thức kỹ thuật tổng hợp hóa học : nguyên liệu điều chế phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Các tập minh họa hình ảnh, sơ đồ, thích rõ ràng, giúp học sinh dễ nhìn, dễ phân biệt dễ quan sát - Chú ý kỹ phân tích, tổng hợp, phán đốn, vận dụng kiến thức hóa học biết vào giải thích số tượng thực hành tự nhiên thường gặp thực tiễn đời sống sản xuất: Làm để tách khí metan khỏi hỗn hợp metan, etilen, axetilen, Chương – TÌM HIỂU BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH TRONG CHƯƠNG V, CHƯƠNG VI, CHƯƠNG VII, CHƯƠNG VIII HÓA HỌC 11 2.1 Bài tập nhận biết 2.1.1 Chương : Hiđrocacbon no Ø Bài 36 – Xicloankan ( Bài trang 151 SGK 11 NC ) Ø Bài 26 – Xicloankan ( Bài trang 120 SGK 11 CB ; Bài trang 121 SGK 11 CB ) 2.1.2 Chương : Hiđrocacbon không no Ø Bài 40 – Anken : Tính chất, điều chế ứng dụng (Bài trang 165 SGK 11 NC) Ø Bài 43 – Ankin ( Bài trang 179 SGK 11 NC ) Ø Bài 29 – Anken ( Bài trang 132 SGK 11 CB) Ø Bài 31 – Ankađien ( Bài trang 138 SGK 11 CB) Ø Bài 32 – Ankin ( Bài trang 145 SGK 11 CB) Ø Bài 33 – Luyện tập : Ankin ( Bài trang 147 SGK 11 CB) 2.1.3 Chương : Hiđrocacbon thơm Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên Ø Bài 46 –Benzen ankylbenzen ( Bài trang 192 SGK 11 NC) Ø Bài 47 – Stiren Naphtalen ( Bài trang 196 SGK 11 NC) Ø Bài 49 – Luyện tập ( Bài trang 207 SGK 11 NC) Ø Bài 35 –Benzen đồng đẳng số hiđrocacbon thơm khác ( Bài trang 160 SGK 11 CB; Bài 10 trang 160 SGK 11 CB) Ø Bài 36 – Luyện tập hiđrocacbon thơm ( Bài trang 162 SGK 11CB) Ø Bài 38 – Hệ thống hóa hiđrocacbon ( Bài trang 172 SGK 11CB) 2.1.4 Chương : Dẫn xuất halogen Ancol – Phenol Ø Bài 51 – Dẫn xuất halogen hiđrocacbon ( Bài trang 216 SGK 11 NC) Ø Bài 54 – Ancol : Tính chất hóa học, điều chế ứng dụng (Bài trang 229 SGK 11 NC) Ø Bài 55 – Phenol ( Bài trang 233 SGK 11 NC) Ø Bài 40 – Ancol (Bài trang 186 SGK 11 CB) Ø Bài 41 – Phenol ( Bài trang 193 SGK 11CB) 2.2 Bài tập tách 2.2.1.Chương : Hiđrocacbon không no Ø Bài 29 – Anken ( Bài trang 132 SGK 11 CB) 2.2.2.Chương : Hiđrocacbon thơm Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên Ø Bài 35 –Benzen đồng đẳng số hiđrocacbon thơm khác( Bài 12 trang 161 SGK 11 CB) 2.3 Bài tập điều chế 2.3.1.Chương : Hiđrocacbon không no Ø Bài 31–Ankađien ( Bài trang 138 SGK 11 CB; Bài trang 138 SGK 11 CB) Ø Bài 31–Luyện tập : Ankin (Bài trang 147 SGK 11 CB) Ø Bài 43 – Ankin ( Bài trang 179 SGK 11 NC ) 2.3.2.Chương : Hiđrocacbon thơm Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên Ø Bài 36 – Luyện tập hiđrocacbon thơm ( Bài trang 162 SGK 11CB) Ø Bài 49 – Luyện tập ( Bài trang 207 SGK 11 NC) 2.3.3.Chương : Dẫn xuất halogen Ancol – Phenol Ø Bài 39 – Dẫn xuất halogen hiđrocacbon (Bài trang 177 SGK 11CB) Ø Bài 40 – Ancol (Bài trang 186 SGK 11 CB) Ø Bài 41 – Phenol ( Bài trang 193 SGK 11CB) Ø Bài 56 – Luyện tập: Ancol, phenol ( Bài trang 235 SGK 11 NC) 2.4 Tìm hiểu dạng tập định tính chương V, chương VI, chương VII, chương VIII Hóa học 11 2.4.1 Một số tập định tính sách giáo khoa Hóa học 11 Bài trang 151 SGK 11 NC Hãy phân biệt propan xiclopropan phương pháp hóa học Trả lời : Lấy chất làm thí nghiệm - Cho dung dịch nước brom vào hai mẫu thử, mẫu làm màu dung dịch brom xiclopropan Br-CH2-CH2-CH2-Br + Br2  → Mẫu lại propan Bài trang 207 SGK 11 NC Hãy dùng phương pháp hóa học phân biệt chất nhóm sau a) Toluen, hept-1-en heptan b) Etylbenzen, vinylbenzen vinylaxetilen Trả lời a) Toluen, hept-1-en heptan Lấy chất làm thí nghiệm 10 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy Trả lời CH – CH  → CH2 = CH2 + CH = CH2 CH2 – CH3 ZnO  → t0 + H2 ZnO   → Bài trang 235 SGK 11 NC Hiện công nghiệp người ta điều chế etanol phenol nào? Viết sơ đồ phản ứng Trả lời • Điều chế etanol cơng nghiệp Hiđrat hóa etilen xúc tác axit : CH2 = CH2 H2O H SO ,3000 C     →  → • Điều chế phenol công nghiệp CH = CHCH H + → C6H5CH(CH3)2 C6H6 2 +  3 CH3 –CH2OH 1) O2 ( kk )  → C H OH 2) H SO4 + CH3COCH3 Bài 12 trang 161 SGK 11 CB Trình bày cách đơn giản để thu naphtalen tinh khiết từ hỗn hợp naphtalen có lẫn tạp chất khơng tan nước khơng bay Trả lời Đun nóng nhẹ hỗn hợp cho naphtalen thăng hoa Thu lấy naphtalen làm lạnh naphtalen tinh khiết 2.Các tập định tính sách tập Hóa học 11 Bài 7.14 trang 53 SBT 11 CB Cho vào ống nghiệm ml nước brom Nhỏ từ từ vào ống nghiệm ml benzen Trong ống nghiệm có lớp chất lỏng : lớp tích lớn có màu vàng nâu, lớp khơng màu Lắc kĩ ống nghiệm để hai lớp trộn vào sau để yên ống nghiệm Trong ống nghiệm lại thấy lớp chất lỏng : lớp tích lớn khơng màu, lớp có màu Hãy giải thích tượng vừa nêu Trả lời 34 Benzen chất lỏng không màu, nhẹ nước, không tan nước nên lên nước brom ( nước brom có màu vàng nâu ) Khi lắc ống benzen hòa tan brom tốt nước nên brom chuyển từ nước brom sang dung dịch brom benzen Vì để yên ống nghiệm, lớp khơng màu lớp có màu nâu Bài 6.28 trang 52 SBT 11 NC Trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất sau : but-2-en, propin, butan.Viết phương trình hóa học để minh họa Trả lời Lấy chất làm mẫu thử - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch AgNO 3/NH3, chất tạo kết tủa vàng propin CH3 - C ≡ CH + AgNO3 + NH3  → CH3 – C ≡ CAg ↓ + NH4NO3 - Dẫn hai khí lại qua dung dịch Br 2, chất làm nhạt màu dung dịch Br2 but-2-en → CH3 – CHBr–CHBr–CH3 CH3 – CH=CH–CH3+ Br2  Khí lại butan Bài 7.15 trang 57 SBT 11 NC Trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: stiren, etylbenzen, phenylaxetilen Viết phương trình hóa học minh họa Trả lời Lấy chất làm mẫu thử Cho dung dịch Br2 vào mẫu thử, mẫu làm màu dung dịch stiren CH = CH2 + CHBr - CH2Br Br2  → - Cho dung dịch AgNO3/NH3 vào hai mẫu thử lại, mẫu thử tạo kết tủa vàng phenylaxetilen C6 H − C ≡ CH + AgNO3 + NH  → C6 H 5C ≡ CAg ↓ + NH NO3 Mẫu lại etylbenzen Bài 8.6 trang 62 SBT 11 NC 35 Có ba hợp chất : anlyl clorua, etyl bromua clobenzen đựng ba lọ dán nhãn bị mờ đọc khơng rõ Một học sinh tìm cách để xác định hóa chất lọ.Học sinh thực cách n Trả lời Lấy chất làm mẫu thử Cho dung dịch Br2 vào mẫu thử, mẫu làm màu dung dịch stiren CH = CH2 + Br2 CHBr - CH2Br  → - Cho dung dịch AgNO3/NH3 vào hai mẫu thử lại, mẫu thử tạo kết tủa vàng phenylaxetilen C6 H − C ≡ CH + AgNO3 + NH  → C6 H 5C ≡ CAg ↓ + NH NO3 Mẫu lại etylbenzen Bài trang 207 SGK 11 NC Khi cho stiren tác dụng với hiđro có Pd xúc tác 25 0C thu etylbenzen Muốn thu etylxiclohexan phải tiến hành 100-200 0C, áp suất 100 atm Hãy viết phương trình hóa học phản ứng giải thích Trả lời CH = CH2 + H2 Pd  → 250 C CH2 – CH3 CH = CH2 + 2H2 CH2 – CH3 Pd  → 100 − 2000 C Bài trang 219 SGK 11 NC Để điều chế cloropren ( 2-clobuta-1,3-đien), người ta đime hóa axetilen cho sản phẩm thu phản ứng với HCl 36 a) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho biết sản phẩm phụ giai đoạn tạo ? b) Viết phương trình hóa học phản ứng trùng hợp cloropen, gọi tên sản phẩm cho biết ứng dụng Trả lời ≡ xt ,t → CH ≡ C – CH = CH2 CH  2HC CH ≡ C – CH = CH2 + HCl Sản phẩm phụ tạo : CH ≡ C – CH = CH2 + HCl a)  → CH2 = CCl – CH = CH2  → CHCl = CH – CH = CH2 xt ,t → [ CH2-C=CH-CH2 ] b) n CH2 = CCl – CH = CH2  cloropren Cl n Poli cloropren * Ứng dụng : để sản xuất cao su cloropren 3.Các tập định tính sách tham khảo Hóa học 11 Bài tập 1: Nhận biết khí CO2 , SO2 , SO3 , C2H2 , C2H4 phương pháp đặc trưng Trả lời Lấy mẫu cho vào ống nghiệm riêng biệt Cho Ba(OH)2 vào ống nghiệm đụng mẫu thử Ống nghiệm bị hấp thụ ,tạo kết tủa trắng CO2 , SO2 , SO3 : → BaCO3 ↓ + H2O CO2 + Ba(OH)2  → BaSO3 ↓ + H2O SO2 + Ba(OH)2  → BaSO4 ↓ + H2O SO3 + Ba(OH)2  Ống nghiệm không bị hấp thụ C2H2 , C2H4 Cho kết tủa tác dụng với H2SO4 lỗng Kết tủa khơng tan khí ban đầu SO3 Kết tủa khơng tan khí ban đầu SO2 hay CO2 Hai khí cho qua dung dịch Br2 có SO2 làm màu dung dịch SO2 + Br2 + 2H2O  → H2SO4 + HBr - Cho hai khí C2H2 , C2H4 qua dung dịch AgNO3 NH3 có C2H2 tạo kết tủa màu vàng ≡ CAg ↓ + NH4NO3 HC ≡ CH + AgNO3 + NH3  → AgC Bài tập 37 Tách chất khỏi hỗn hợp gồm : a) Etan etilen b) Propilen axetilen Trả lời a) Etan etilen - Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư , lúc etilen phản ứng hồn tồn theo phương trình : → CH2Br – CH2Br H2C = CH2 + Br2  Khí ngồi etan ( C2H6) - Cho bột Zn vào dung dịch sau phản ứng – khí etilen tái tạo : → C2H4 ↑ + ZnBr2 CH2Br – CH2Br + Zn  b) Propilen axetilen - Cho mẫu qua dung dịch AgNO NH3 có C2H2 tạo kết tủa màu vàng nhạt HC ≡ CH + 2AgNO3 + NH3  → CAg ≡ CAg ↓ + NH4NO3 Khí ngồi propilen - Lọc kết tủa , cho vào dung dịch HCl tái tạo lại C2H2 → HC ≡ CH ↑ + 2AgCl ↓ CAg ≡ CAg + HCl  Bài tập Tách hỗn hợp khí sau : CH4 , C2H4 , C2H2 , CO2 Trả lời - Cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch nước vôi dư , CO bị hấp thụ dạng kết tủa Cho kết tủa vào dung dịch HCl để tái tạo CO2 → CaCO3 ↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + HCl  → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ Hỗn hợp khí lại cho lội tiếp qua dung dịch AgNO NH3 có C2H2 tạo kết tủa màu vàng nhạt Lọc lấy kết tủa cho qua dung dịch HCl để tái tạo axetilen HC ≡ CH + 2AgNO3 + NH3  → CAg ≡ CAg ↓ + NH4NO3 → HC ≡ CH ↑ + 2AgCl ↓ CAg ≡ CAg + HCl  - Hỗn hợp khí lại cho qua dung dịch nước brom , etilen bị hấp thụ tạo thành etilen bromua Cho etilen bromua tác dụng với Zn đun nóng tái tạo etilen → CH2Br – CH2Br H2C = CH2 + Br2  38 → CH2 = CH2 ↑ + ZnBr2 CH2Br – CH2Br + Zn  - Khí lại cho qua dung dịch nước brom không phản ứng với dung dịch nước brom CH4 Bài tập Làm để : a ) Phân biệt n – hexan , n- heptan , hexen – , benzen , toluen stiren chứa bình nhãn b)Phân biệt metan , etilen ,axetilen , vinylaxetilen , benzen stiren hóa chất Trả lời a) n – hexan , n- heptan , hexen – , benzen , toluen stiren Lấy chất cho vào ống nghiệm để thử - Cho mẫu thử tác dụng với AgNO dung dịch NH3 , ống nghiệm cho kết tủa hexin – - Cho ống nghiệm lại tác dụng với nước brom + Ống nghiệm làm màu nước brom stiren hexen – 1( nhóm 1) + Các nghiệm lại khơng có tượng (nhóm 2) - Để phân biệt chất nhóm (1) ta tiến hành đốt cháy lượng chất, sản phẩm cháy cho qua bình đựng Ca(OH)2 dư , chất cho kết tủa nhiều stiren ( C6H5CH=CH2) , chất cho kết tủa hexen – ( C6H12) t → 8CO2 + H2O C6H5CH=CH2 + 10 O2  t → CO2 + H2O C6H12 + O2  - Cho ống nghiệm lại tác dụng với dung dịch KMnO4 ( đun nóng ) , có dung dịch Toluen làm màu thuốc tím t → C6H5COOK + MnO2 + KOH + H2O C6H5CH3 + 2KMnO4  - Ba ống nghiệm lại cho tác dụng với HNO3 đặc H2SO4 , ống nghiệm có phản ứng tạo thành chất màu vàng ( mùi hạnh nhân ) benzen , lại n- hexan n- heptan không phản ứng C6H6 + HNO3 (đặc)  H2 SO → C6H5NO2 + H2O 0 39 - Để phân biệt n- hexan n- heptan Đốt cháy lượng chất ,sản phẩm cháy cho qua Ca(OH) dư , chất cho kết tủa nhiều n – heptan , kết tủa n – hexan 19 t → CO2 + H2O C6H14 + O2  t → CO2 + H2O C7H16 + 11 O2  b) Metan , etilen ,axetilen , vinylaxetilen , benzen stiren Dựa vào trạng thái vật lí ta biết chất lỏng benzen stiren , cho chất lỏng tác dụng với dung dịch brom , stiren làm màu dung dịch brom , benzen không tác dụng 0 → C6H5 - CH=CH2 + Br2  C H - CHBr - CH2Br Lần lượt dẫn khí lại qua dung dịch brom • Ống nghiệm làm brom nhạt màu etilen → H2C = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br • Ống nghiệm nhạt màu axetilen HC ≡ CH + Br2  → CHBr – CHBr2 • Ống nghiệm nhạt màu nhiều vinylaxetilen → H2C = CH – CH3 + Br2  CH2Br – CHBr – CH3 • Ống nghiệm khơng bị nhạt màu metan Bài tập Nhận biết lọ nhãn đựng : a) CH4 , CO , CO2 , SO2 , NO2 b) O2 , N2 , H2 , C2H6 Trả lời a) CH4 , CO , CO2 , SO2 , NO2 Khí NO2 có màu nâu , nhận Cho khí lại sục qua dung dịch brom , khí làm màu dung dịch brom khí SO2 SO2 + Br2 + H2O  → H2SO4 + HBr - Cho khí lại qua dung dịch PbCl , khí cho kết tủa màu đen CO CO + PbCl2 + H2O  + CO2 + 2HCl → Pb ↓ Cho khí lại qua dung dịch Ca(OH) dư , khí làm đục nước vơi dư CO2 , khí lại khơng tác dụng CH4 → CaCO3 ↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2  40 - Để nhận biết khí CH4 có cách : • Cách : Cho khí CH4 tác dụng với Cl2 , khí sinh làm đỏ giấy q tím ẩm CH4 : → CH3Cl + HCl CH4 + Cl2  • Cách : Đốt cháy khí CH4 , cho sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 , thấy xuất kết tủa trắng CaCO3 b) O2 , N2 , H2 , C2H6 - Lần lượt cho khí qua que đóm đỏ đầu , khí làm que đóm bùng cháy khí O2 - Đốt cháy khí lại , khí khơng cháy khí N , khí cháy làm lạnh cho nước khí H2 , khí cháy , cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư cho kết tủa trắng C2H6 C2H6 + O2  → 2CO2 + 3H2O  → CaCO3 ↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2 Bài tập Tinh chế etilen có lẫn etan , axetilen , khí sunfurơ , khí hiđro khí nitơ phương pháp hóa học Viết phương trình phản ứng Trả lời Cho hỗn hợp khí qua bình chứa Dung dịch AgNO3/NH3 axetilen bị giữ lại phản ứng HC ≡ CH + AgNO3 + NH3  → CAg ≡ CAg ↓ + NH4NO3 - Dung dịch NaOH dư , khí SO2 bị hấp thụ hết → Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH  Sau cho qua bình đựng nước brom dư , etilen bị giữ lại , khí C2H6 , H2 , N2 → CH2Br – CH2Br H2C = CH2 + Br2  t → CH2 = CH2 + ZnBr2 CH2Br – CH2Br + Zn  Bài tập Tinh chế chất từ hỗn hợp a) Tinh chế CH4 có lẫn CO , CO2 , SO2 , NH3 b) Tinh chế C2H6 có lẫn NO2 , H2S , nước c) Tinh chế C3H8 có lẫn NO , NH3 , CO2 Trả lời a) CH4, CO , CO2 , SO2 , NH3 41 - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch H 2SO4 dư , NH3 bị giữ lại tạo muối ; CH4 , CO , CO2 , SO2 thoát , thu lấy khí → ( NH4 )2SO4 2NH3 + H2SO4  Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư , khí CH CO không phản ứng khỏi dung dịch , khí SO , CO2 tác dụng với NaOH nên bị giữ lại dung dịch → Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH  → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH  Cho hỗn hợp khí lại qua dung dịch PbCl , có CO tác dụng với PbCl2 , khí CH4 khơng phản ứng ta thu khí metan CO + PbCl2 + H2O  + CO2 + 2HCl → Pb ↓ b) C2H6, NO2 , H2S , nước - Cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch NaOH dư , khí C 2H6 khơng tác dụng với NaOH , khơng tan nước thu khí C 2H6 Các khí NO , H2S , nước tác dụng với NaOH nên bị giữ lại → H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O → 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O c) C3H8, NO , NH3 , CO2 - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch H2SO4 dư , NH3 bị giữ lại tạo muối ; C3H8 , NO , CO2 thu lấy khí → ( NH4 )2SO4 2NH3 + H2SO4  - Cho hỗn hợp khí lại sục qua dung dịch Ca(OH) dư , C3H8 NO không tác dụng , thu lại Khí CO2 tác dụng tạo kết tủa trắng CaCO3 → CaCO3 ↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2  - Cho hỗn hợp khí qua bình khí O , khí NO tác dụng thành NO , sau cho dung dịch sau phản ứng qua dung dịch NaOH dư , khí C 3H8 không tác dụng , không tan nước thu C3H8 → 2NO + O2  2NO2 → NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O Bài tập Tinh chế : a) Benzen khỏi hỗn hợp với toluen stiren 42 b) Toluen khỏi hỗn hợp với benzen stiren c) Stiren khỏi hỗn hợp với benzen toluen Trả lời a) Cho hỗn hợp chất tác dụng với nước brom ( có bột sắt làm xúc tác ), toluen stiren tác dụng, benzen không tác dụng lên trên, phân thành lớp, dùng cách chiết ta benzen Fe C6H5CH3 + Br2  → C6H4 BrCH3 + HBr → C6H5 CHBrCH2Br C6H5 - CH=CH2 + Br2  b) Cho hỗn hợp chất tác dụng với nước brom, stiren tác dụng, toluen benzen không tác dụng lên trên, phân thành lớp, dùng cách chiết ta benzen toluen Sau dùng phương pháp cưng cất phân đoạn ta thu benzen (sơi 800C), lại toluen (sôi 1110C) c) Cho hỗn hợp chất tác dụng với dung dịch HCl, benzen toluen không tác dụng lên trên, stiren tác dụng phân thành lớp, dùng cách chiết ta C6H5 CHClCH3 → C6H5 – CHCl - CH3 C6H5 - CH=CH2 + HCl  Cho dung dịch tác dụng với NaOH đặc đun nóng t → C6H5 – CHOH - CH3 + NaCl C6H5 – CHCl - CH3 + NaOH  Cho dung dịch H2SO4 đặc vào sản phẩm đun nóng nhiệt độ 170 C, ta thu stiren H2SO4 đặc C H – CHOH - CH 1700C C6H5 – CH = CH2 + H2O Bài tập Có bình khơng nhãn, bình đựng chất lỏng sau : rượu propylic, benzen, glixerin hexen, trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất bình Trả lời - Cho mẫu thử chứa dung dịch tác dụng với Cu(OH) 2, mẫu thử hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam glixerin → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2  Cho kim loại Na vào mẫu thử lại, mẫu thử cho khí H bay rượu propylic CH3- CH2- CH2OH + Na  → CH3- CH2- CH2ONa + - H2 Cho mẫu thử lại tác dụng với dung dịch Br , mẫu thử làm màu dung dịch Br2 hexen, lại benzen khơng tác dụng 43 → CH2Br–CHBr–CH2–CH2–CH2–CH3 CH2= CH–CH2–CH2–CH2–CH3+ Br2  Bài tập 10 Chỉ dùng dung dịch KMnO4 nhận biết chất lỏng benzen, toluen, stiren Trả lời Lần lượt cho dung dịch KMnO4 vào mẫu thử Ở nhiệt độ thường mẫu thử làm màu tím dung dịch KMnO stiren → C6H5 – CHOH - CH2OH C6H5 - CH=CH2 + KMnO4 + H2O  - Đun nóng mẫu thử làm màu KMnO4 toluen C H CH KMnO4 , H 2O , H + 80 −1000 C      → C6H5COOH + H2O - Mẫu thử nhiệt độ thường đun nóng khơng làm màu tím dung dịch KMnO4 C6H6 Bài tập 11 Tách rời chất sau khỏi hỗn hợp: CH4, C2H4, SO2, CO2 Trả lời Cho hỗn hợp khí sục qua dung dịch nước brom dư, khí CO CH4 khơng tác dụng ngồi, ta thu lấy khí này,2 khí C 2H4 SO2 tác dụng theo phương trình :  → 2 H C = CH + Br CH2Br – CH2Br → SO2 + 2H2O + Br2  H SO4 + 2HBr Cho S vào dung dịch đun nóng thu khí SO2 t → 3SO2 ↑ + 2H2O 2H2SO4 + S  - Cho kẽm vào dung dịch C2H4Br2 ta thu khí C2H4 0 t C2H4Br2 + Zn  → C2H4 + ZnBr2 Cho hỗn hợp khí sục vào dung dịch Ca(OH) dư, khí CO2 tác dụng bị giữ lại dung dịch, khí metan khơng tác dụng → CaCO3 ↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2  44 PHIẾU PHỎNG VẤN HỌC SINH  ĐỀ TÀI : TÌM HIỂU VỀ BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH TRONG CHƯƠNG V, CHƯƠNG VI, CHƯƠNG VII, CHƯƠNG VIII HÓA HỌC 11 Để góp ý cho việc giảng dạy dạng tập định tính có hiệu chương trình Hóa học 11,các em vui lòng cho biết ý kiến vấn đề dây cách khoanh tròn vào câu trả lời ghi ý kiến vấn đề nêu theo gợi ý Câu : Em có thích học mơn hóa học hữu khơng ? a Rất thích b Thích c Khơng thích d .Ý kiến khác 45 Câu 2: Theo em, dạng tập nhận biết, tách, điều chế có vai trò chương trình hệ thống tập Hóa học 11? a Rất quan trọng, dạng tập giúp củng cố thêm kiến thức học đặc biệt kỹ năng, kỹ xảo thực hành b.Quan trọng, nhiên khơng có vai trò c Khá cần thiết, dạng tập giúp em hiểu nhiều d Ý kiến khác Câu 3: Theo em, nhận xét số lượng tập nhận biết, tách, điều chế chương trình Hóa học lớp 11, em có nhận xét sau ? a Hợp lý b Còn ít, nên bổ sung thêm c Quá nhiều d Ý kiến khác Câu 4: Khi giảng dạy loại tập nhận biết, tách, điều chế; em giáo viên hướng dẫn việc sử dụng phương pháp sau đây: a Làm thí nghiệm,để học sinh tư tự giải tập b Cho học sinh tự làm thí nghiệm ( tiết thực hành) Từ học sinh tự tìm cách giải c Liên hệ thực tế, gợi mở lời để học sinh tư d Những dạng tập thường hướng dẫn học sinh nhà làm, sau giải đáp thắc mắc chưa rõ tập khó, cần cho học sinh thời gian để suy nghĩ Câu 5: Các dạng tập mà thầy (cô) chọn để giảng dạy em lớp dạng sau đây: a Tách chất khỏi hỗn hợp b Điều chế c Nhận biết d Thực nghiệm định lượng Câu 6: Các dạng tập định tính mà thầy (cô) thường cho để em nhà làm là: a Tách chất khỏi hỗn hợp b Điều chế c Nhận biết 46 d Thực nghiệm định lượng Câu 7: Theo em tập nhận biết, tách, điều chế hợp chất hữu ? a Rất khó b Khó c Tương đối d Dễ Câu 8: Theo em để làm tốt dạng tập nhận biết, tách, điều chế hợp chất hữu cần làm ?(có thể chọn nhiều đáp án) a Chỉ cần tập trung nghe giáo viên giảng b Về nhà học thật kỹ c Xem giải sách d Làm nhiều dạng tập tương tự, phù hợp Câu 9: Khi giải tập nhận biết hợp chất hữu em thường nhận biết theo cách là: a Cách giáo viên hướng dẫn b Nhiều cách khác c Suy nghĩ, tìm tòi cách giải hay, ngắn gọn d Nhận biết tùy ý e Ý kiến khác Câu 10 : Theo em thêm tập để củng cố giúp em nắm học, nên thêm tập ?(có thể chọn nhiều đáp án) a Nhận biết b Tách chất c Điều chế d Bài tập định lượng e Ý kiến khác Xin trân trọng cám ơn nhận xét ý kiến đóng góp em để giúp hồn thành tập thực tiễn ! 47 48 ... làm xong tập thực tiễn em thấy Hoá học mơn học hay tính thực nghiệm môn học – Qua đợt thực tập tốt nghiệp , em rút nhiểu kinh nghiệm biết thêm kiến thức hóa học qua việc làm tập thực tiễn Dạy học... trước để thực tiết thực hành nhà làm Do đó, đa số học sinh khơng thực tốt việc chuẩn bị cho tiết thực hành 3.3.3 Một số biện pháp khắc phục khó khăn - Các tập khó cho học sinh thực tiết thực hành... hướng dẫn, giúp đỡ em nhiều việc hoàn thành tập nghiên cứu thực tiễn giáo dục đợt thực tập Vì lần làm tập nghiên cứu thực tiễn giáo dục đợt thực tập thời gian bị hạn chế, dù cố gắng khơng thể tránh