Lớp 12 kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm 95 câu từ đề thi thử năm 2018 moon vn image marked

Câu 1: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua A Li 2SO Al2  SO 3 24H O B K 2SO Al2  SO 3 24H O C  NH 2 SO Al2  SO 3 24H O D Na 2SO Al2  SO 3 24H O Đáp án B Câu 2: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Khi làm thí nghiệm với H 2SO đặc, nóng thường sinh khí SO Để hạn chế tốt khí SO gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút Đáp án D Vì xảy phản ứng: NaOH  SO  Na 2SO3  H O Sản phẩm phản ứng không độc hay ô nhiễm môi trường Câu 3: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b  1: B a : b  1: C a : b  1: D a : b  1: Đáp án D Câu 4: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho dãy chất: SiO , Cr  OH 3 , CrO3 , Zn  OH 2 , NaHCO3 , Al2 O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) A B C D Đáp án C Câu 5: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Al Al2 O3 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al  OH 3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 0,5 B 1,5 C 1,0 D 2,0 Đáp án D Số mol HCl dư =0,1 (mol) Số mol kết tủa Al  OH 3   0, 25  0,1 /  0, 05  mol  3 Số mol Al   0, 05  0, 45  0,1 /  0,1 mol  Số mol HCl ban đầu  3.0,1  0,1  0,  a  Câu 6: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Trong dung dịch: HNO3 , NaCl, Na 2SO , Ca  OH 2 , KHSO , Mg  NO3 2 , dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba  HCO3 2 A HNO3 , NaCl, Na 2SO B HNO3 , Ca  OH 2 , KHSO , Na 2SO C NaCl, Na 2SO , Ca  OH 2 D HNO3 , Ca  OH 2 , KHSO , Mg  NO3 2 Đáp án D Câu 7(Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018): Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm:  NH 2 SO4 , FeCl2 , Cr  NO3 3 , K CO3 , Al  NO3 3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Đáp án D Câu 8: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hỗn hợp X gồm M CO3 , MHCO3 MCl với M kim loại kiềm Nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 18,74 gam chất rắn Mặt khác, cho 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch 3,36 lít khí (đktc) Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M A Cs B Li C Na D K Đáp án D Câu 9: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Na C Mg D Cu Đáp án A Quặng boxit Al2 O3 2H O  dung để sản xuất Al Câu 10: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Muối sau thuộc loại muối axit? B KHSO A NaCl C NH NO3 D K CO3 Đáp án B Nếu anion gốc axit muối hidro có khả phân li ion H  muối gọi muối axit Câu 11: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) 100ml dung dịch X có chứa Na CO3 1M NaHCO3 1,5M, nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X đến hết thu a mol khí CO Giá trị a A 0, 050 B 0,100 C 0, 075 D 0,150 Đáp án B Cho từ từ H  vào X phản ứng xảy theo thứ tự: H   CO32  HCO3 H   HCO3  CO  H O n CO 2  0,1mol; n HCO   0,15 mol; n H  0, mol 3  a  n CO2  n H  n CO 2  0,1mol Câu 12: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Một loại nước cứng đun sôi tính cứng Trong loại nước cứng có hòa tan hợp chất sau đây? A Ca  HCO3 2 , Mg  HCO3 2 B Mg  HCO3 2 , CaCl2 C CaSO , MgCl2 D Ca  HCO3 2 , MgCl2 Đáp án A Nước cứng nước có hòa tan ion Ca 2 , Mg 2 Đun sơi tính cứng  nước cứng toàn phần => anion HCO3  Chất tan gồm Ca  HCO3 2 Mg  HCO3 2 Câu 13(Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba  OH 2 y mol Ba  AlO 2 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Giá trị x y A 0, 05 0,15 B 0,10 0,30 C 0,10 0,15 D 0, 05 0,30 Đáp án A  Phân tích đồ thị: - Đoạn ngang 1 :H   OH   H O - Đoạn xiên lên   :H   AlO  H O  Al  OH 3 - Đoạn xiên xuống  3 : 3H   Al  OH 3  Al3  3H O  Áp dụng: - Xét đoạn 1 :n OH  0,1mol  x  0, 05 mol - Xét đoạn  3 : ta có cơng thức: n H  4n AlO   3n  ( số mol H  tính phần H  phản ứng với AlO  ) n AlO    0,  0, x3   0,3mol  y  0,15 mol Câu 14: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hòa tan hết 22,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO, Al2 O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch Y gồm H 2SO 0,5M HCl 1, 0M, thu 4, 48 lít H (đktc) dung dịch chứa m gam muối trung hòa Giá trị m A 72,55 B 81,55 C 81,95 Đáp án A Phản ứng vừa đủ=> Bảo toàn nguyên tố Hidro: n H2O   0,35 x  0,  0, x    0,5 mol Bảo toàn khối lượng:  m  22,1  0,35 x 98  0, x 36,5  0,5 x18  0, x  72,55  g  D 72,95 Câu 15: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho phát biểu sau: (a) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế cách điện phân AlCl3 nóng chảy (b) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất (c) Hỗn hợp Fe3O Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch H 2SO lỗng, dư (d) Hợp chất NaHCO3 có tính chất lưỡng tính (e) Muối Ca  HCO3 2 bền với nhiệt Số phát biểu A B C D Đáp án A (a) Sai, Al điều chế cách điện phân Al2 O3 nóng chảy (khơng dung AlCl3 AlCl3 bị thăng hoa trước nóng chảy) (b) Đúng kim loại kiềm hoạt động mạnh (c) Giả sử có mol Fe3O  n Cu  1mol Fe3O  4H 2SO  Fe  SO 3  FeSO  4H O Cu  Fe  SO 3  Cu SO  2FeSO => phản ứng vừa đủ => tan hết=> ( Hoặc Fe3O  Cu  3FeO  CuO  tan hết H 2SO ) (d)Đúng NaHCO3  Na   HCO3 HCO3  H O  CO32  H 3O  HCO3  H O  H CO3  OH   HCO3 lưỡng tính Mà Na  trung tính  NaHCO3 lưỡng tính ( NaHCO3 có tính lưỡng tính tính bazơ trội tính axit) t (e) Đúng đun nhẹ Ca  HCO3 2   CaCO3  CO  H O   có (a) sai Câu 16: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm: Na, Na O, K, K O , Ba BaO , oxi chiếm 8,75% khối lượng vào nước thu 400ml dung dịch Y 1,568 lít H ( đktc) Trộn 200ml dung dịch Y với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0, 2M H 2SO 0,15M thu 400ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 12 B 14 C 15 D 13 Đáp án D  Xử lý kiện 200ml dung dịch Y: n H  0, x  0,  0,15 x   0,1mol pH  13  OH  du  OH    101314  0,1M  n OH du  0, x 0,1  0, 04 mol  n OH /Y  0, 04  0,1  0,14 mol  400 ml dung dịch Y chứa 0, 28 mol OH   Dễ thấy n OH  2n H2  2n O/o xit  n O/o xit   0, 28  x 0, 07    0, 07 mol  m  0, 07 x16  0, 0875  12,8  g  Câu 17: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho m gam hỗn hợp H gồm Al, MgO, AlCl3 , Mg  NO3 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,38 mol KHSO , kết thúc phản ứng thu 0,14 mol NO; 0, 04 mol H ; dung dịch X chứa ( m + 173,5) gam muối trung hòa Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH lượng kết tủa thu lớn nhất, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 29 gam chất rắn Phần trăm khối lượng AlCl3 H có giá trị gần với giá trị sau đây? A 33 B 22 C 34 D 25 Đáp án A Câu 18: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho 11,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, MgCO3 có tỷ lệ mol 3:1:1 theo thứ tự tan hoàn toàn dung dịch Y chứa H 2SO NaNO3 , thu dung dịch Z chứa muối trung hòa V lít hỗn hợp khí T gồm NO, N O, H , CO (ở đktc có tỷ khối so với H 218/15) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn tồn thu 79,22 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với dung dịch NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,61 mol Giá trị V A 3,36 B 5,60 C 6,72 D 4,48 Đáp án A Câu 19: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nhôm hiđroxit  Al  OH 3  tan dung dịch sau đây? A NaNO3 B NaCl C NaOH D NaAlO Đáp án C Al  OH 3  NaOH  NaAlO  2H O Câu 20: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nước cứng nước có cha nhiều cation sau đây? B Ca  Mg  A Na  K  C Li  Na  D Li  K  Đáp án B Câu 21: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,12 B 0,14 C 0,15 D 0,2 Đáp án C Áp dụng công thức n OH  4n Al3  n  || x  n Al OH  max  n Al3  0,15mol Câu 22: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Thực phản ứng sau: 1 X  CO2  Y  3 Y  T  Q  X  H 2O   2X   2Y  CO  Z  H O  T  Q  Z  2H O Hai chất X T tương ứng là: A Ca  OH 2 , NaOH B Ca  OH 2 , Na CO3 C NaOH, NaHCO3 D NaOH, Ca  OH 2 Đáp án D Dễ thấy X tác dụng với CO theo tỉ lệ 1:1  muối axit  loại A B  Y NaHCO3 || Y phản ứng dduocj với T  loại C Câu 23: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Chất sau tính chất lưỡng tính? A AlCl3 Đáp án A B Al2 O3 C Al  OH 3 D NaHCO3 Khi làm thí nghiệm với H 2SO Câu 24: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) đặc nóng thường sinh khí SO Để hạn chế khí SO gây nhiễm mơi trường, người ta thường nút ống nghiệm tẩm dung dịch A Muối ăn B giấm ăn C kiềm D ancol Đáp án C Người ta thường dùng tẩm dung dịch xut (NaOH) nước vôi  Ca  OH 2  phản ứng với SO sinh muối sunfit (vì thường tẩm lượng dư) an toàn Câu 25: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Chất sau muối trung hòa? A NH NO3 B NH HCO3 C KHSO D KHCO3 Đáp án A Muối trung hòa muối mà anion gốc axit khơng hidro có khả phân li ion H  Câu 26: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hai kim loại sau tác dụng mãnh liệt với nước điều kiện thường? A K Na B Mg Al C Cu Fe D Mg Fe Đáp án A Các kim loại phản ứng mạnh với H O điều kiện thường kim loại kiềm kiềm thổ (trừ Mg Be) Câu 27: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na CO3 0, 2M NaHCO3 0, 2M, sau phản ứng thu số mol CO A 0,015 B 0,020 C 0,010 Đáp án C Khi chó H  vào dung dịch hốn hợp chứa CO32 HCO3 thì: Ban đầu: H   CO32  HCO3 Nếu H  dư H   HCO3  CO  H O n H  0, 03mol; n CO 2  0, 02mol; n HCO   0, 02mol  n CO2  n H  n CO 2  0, 01mol 3 D 0,030 Câu 28(Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) : Cách sau không điều chế NaOH? A Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ B Cho Na O tác dụng với nước C Sục khí NH vào dung dịch Na CO3 D Cho dung dịch Ca  OH 2 tác dụng với dung dịch Na CO3 Đáp án C dpdd A 2NaCl+2H O   2NaOH  H  Cl2  cmn B.Na O  H O  2NaOH C.NH  Na CO3  không phản ứng D.Ca  OH 2  Na CO3  CaCO3  2NaOH Câu 29: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm X mol HC1 y mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị sau Tổng (x + y + z) là: A 2,0 B 1,1 C 0,8 D 0,9 Đáp án B Tại 0,6 mol KOH abwts đầu có  axit vừa hết  x  0, 6mol Mặt khác, mol KOH  chưa đạt cực đại  z  n  n OH : (chỉ tính lượng p.ư với Zn 2 )  1  0,  :  0, 2mol Xét 1,4 mol KOH: ta có cơng thwusc n OH  4n Zn 2  2n  (với n OH tính phàn pư với Zn 2 )  1,  0,   4y  2.0,  y  0,3mol  x  y  z  0,  0,3  0,  1,1mol Câu 30: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho m gam X gồm Na, Na O, Al, Al2 O3 vào nước dư thấy tan hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan thấy 4,48 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu 15,6 gam chất rắn X Giá trị m A 14,2 B 12,2 C 13,2 D 11,2 Đáp án C Quy X Na, Al, O Y chứa chất tan  NaAlO Sục CO2 dư vào Y  n Al  n   15, : 78  0, 2mol BTNT  Al  Na   n Na  n NaAlO2  n Al  0, 2mol BTe : n Na  3n Al  2n H2  2n O  n O  0, 2mol  m  0, 2.23  0, 2.27  0, 2.16  13,  g  Câu 31: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg, MgO có tỉ lệ mol tương ứng : tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO3 Sau phản ứng thu 0,224 lit khí N2O (dktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hồn tồn Cơ cạn dung dịch Y cẩn thận thu m gam muối Giá trị m A 20,51 B 23,24 C 24,17 D 18,25 Đáp án A n Mg  0,1mol; n MgO  0, 08mol BTe : 2n Mg  8n N2O  8n NH   0, 015mol Do Y chứa muối clorua  NO3 HẾT BTNT(N)  n KNO3  2n N2O  n NH   0, 035mol  Y chứa 0,18 mol MgCl2 ;0, 035molKCl;0, 015molNH Cl  m  0,18.95  0, 035.74,5  0, 015.53,5  20,51 g  Câu 32: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Ở nhiệt độ cao, oxit sau khơng bị khí H khử? Xét thí nghiệm 1: cho từ từ H  vào CO32  phản ứng theo thứ tự: H   CO32  HCO3  n CO2  n H  n CO 2   b  a  mol    H  HCO3  CO  H O Xét thí nghiệm 2: cho từ từ CO32 vào H   xảy phản ứng H   CO32  CO  H O  n CO2  n H :  0,5bmol 0,5b    b  a   3a  2,5b  a : b  : Câu 62: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho 6,84 gam hỗn hợp Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 5: tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, thu dung dịch X 0,896 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí, có tỉ khối so với H 18 Số mol HNO3 bị khử trình A 0,1375 mol B 0,81 mol C 0,66 mol D 0,18 mol Đáp án A n Mg  0,15mol; n Al  0,12mol Hai khí thu N ; N O Đặt n N2  x; n N2O  y  n  x  y  0, 04mol; m  28x  44y  0, 04 18  Giải hệ cho x  y  0, 02mol Bảo toàn electron: 2n Mg  3n Al  10n N2  8n NH   n NH   0, 0375mol 4 n HNO3 bị khử   n N spk  2n N2  2n N2O  n NH   0,1175mol Câu 63: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe  NO3 2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H 2SO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H Phần trăm khối lượng Al X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 14,0 B 32,5 C 11,0 Đáp án C M Z  18  Z chứa H Mặt khác, có khí hóa nâu khơng khí  NO D 24,5  Z gồm H NO m Z  2x  30y  0,175   || giải hệ có x  0, 075mol; y  0,1mol Ta có sơ đồ phản ứng: Mg 2   3  Mg  Al  Al   Zn 2  NO : 0,1        ZnO   H 2SO   2    H 2O   0,725mol Fe  H : 0, 075 Fe  NO3    NH    2     38,55 g  SO 2 : 0, 725  96,55 g  Bảo toàn khối lượng: m H2O  38,55  0, 725  98  96,55  0,175 18  9,9  g   n H2O  0,55mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: n NH   0, 05MOL Bảo toàn nguyên tố Nito: n Fe NO3   0, 075mol Mặt khác: n H  4n NO  10n NH   2n H2  2n O  n ZnO  n O  0, 2mol Đặt n Mg  a; n Al  b  m X  38,55  g   24a  27b  0,  81  0, 075 180 Bảo toàn electron: 2n Mg  3n Al  3n NO  8n NH   2n H2  2a  3b  0,85 Giải hệ: a  0, 2mol; b  0,15mol  %m Al  10,51% Câu 64: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nhôm hiđroxit  Al  OH 3  hợp chất khơng bền với nhiệt, đun nóng bị phân hủy thành A H O Al B H O Al2 O3 C H Al2 O3 D O AlH Đáp án B t 2Al  OH 3   Al2 O3  3H O Câu 65: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Kim loại sau nhẹ nhất? A Li Đáp án A B Os C Na D Hg - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp cao Hg W - Kim loại có khối lượng riêng thấp cao Li Os - Kim loại độ cứng thấp cao Cs Cr Câu 66: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa khí: CO , SO , NO , H 2S Để loại bỏ khí cách hiệu nhất, dùng dung dịch sau đây? A NaCl B HCl C Ca  OH 2 D CaCl2 Đáp án C Chọn C Ca  OH 2 hấp thụ hết khí nói trên: Ca  OH 2  CO  CaCO3   H O Ca  OH 2  SO  Ca SO3   H O 2Ca  OH 2  4NO  Ca  NO3 2  Ca  NO 2  2H O Ca  OH 2  H 2S  Ca S  2H O Câu 67: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Kim loại sau không phản ứng với H O ? A Na B Ca C Ba D Be Đáp án D Be không phản ứng với H O nhiệt độ cao Câu 68: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3 , kết thí nghiệm đuợc biểu diễn đồ thị sau: Tỷ lệ a:b A : B : Đáp án A Phân tích đồ thị: gồm đoạn C 1:1 D :1 - Đoạn ngang: OH  trung hòa H   H   OH   H O  - Đoạn xiên (1): OH  tạo kết tủa Al  OH 3 với Al3  Al3  3OH   Al  OH 3  - Đoạn xiên (2): OH  hòa tan kết tủa Al  OH 3  Al  OH 3  OH   AlO   2H O  Áp dụng giải toán: - Xét 0,8 mol NaOH :a  n H  n OH  0,8 mol - Xét 2,8 mol NaOH : ta có cơng thức n OH  4n Al3  n  Với số mol OH  tính lượng phản ứng với Al3 Al  OH 3   2,8  0,8   4b  0,  b  0, 6mol  a : b  :  chọn A Câu 69: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hỗn hợp X gồm hai oxit kim loại Na O RO Cho hỗn hợp X vào nước dung dịch X1 Nhỏ từ từ dung dịch H 2SO vào dung dịch X1 , sau thời gian kết tủa X dung dịch X Nếu cho dung dịch HCl dư vào kết tủa X thấy kết tủa tan hết Nhỏ dung dịch KOH vào dung dịch X lại thấy xuất kết tủa Kim loại R kim loại sau đây? A Zn B Ba C Al D Mg Đáp án A RO  R hóa trị II => loại C RO H O =>loại D Nếu R Ba =>  ban đầu Ba SO  không tan HCl dư => loại => chọn A Câu 70: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4 C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y khí Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 4, 48 lít CO (đktc) 9, 45 gam H O Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, hết V lít 2V lít thu m gam kết tủa Giá trị m A 13, 26 B 14, 04 C 15, 60 D 14,82 Đáp án D  Quy Al, Ca C  n C  n CO  0, mol Đặt n Al  x; n Ca  y  m X  27x  40y  12 x 0,  15,15  g  Bảo toàn electron: 3x  2y  x 0,525  giải hệ có: x  0, 25 mol; y  0,15 mol  Y chứa 0,15 mol Ca 2 ;0, 25 mol AlO  ;0, 05 mol OH  -Xét V lít  n H  V mol  n    V  0, 05  mol  Xét 2V lít  n H  2V mol  áp dụng công thức: n H  4n AlO   3n  ( với số mol H  tính phần tác dụng với AlO  )   2V  0, 05   x 0, 25  x  V  0, 05   V  0, 24 lít  m  14,82  g   chọn D Câu 71: Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nhôm hiđroxit  Al  OH 3  tan dung dịch sau đây? A NaNO3 B NaCl C NaOH D NaAlO Đáp án C Al  OH 3  NaOH  NaAlO  2H O Câu 72: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nước cứng nước có cha nhiều cation sau đây? B Ca  Mg  A Na  K  C Li  Na  D Li  K  Đáp án B Câu 73: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,12 B 0,14 C 0,15 D 0,2 Đáp án C Áp dụng công thức n OH  4n Al3  n  || x  n Al OH  max  n Al3  0,15mol Câu 74: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Thực phản ứng sau: 1 X  CO2  Y  3 Y  T  Q  X  H 2O   2X   2Y  CO  Z  H O  T  Q  Z  2H O Hai chất X T tương ứng là: A Ca  OH 2 , NaOH B Ca  OH 2 , Na CO3 C NaOH, NaHCO3 D NaOH, Ca  OH 2 Đáp án D Dễ thấy X tác dụng với CO theo tỉ lệ 1:1  muối axit  loại A B  Y NaHCO3 || Y phản ứng dduocj với T  loại C Câu 75(Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018): Nung nóng hỗn hợp gồm a mol Mg 0,25 mol Cu  NO3 2 , sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO O Cho X tan hoàn toàn dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N H2 Tỉ khối Z so với H 11,4 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 74 C 72 D 80 Đáp án C Đặt n N2  x; n  y  n T  x  y  0, 05mol m T  28x  2y  0, 05 11,  || giải hệ có x  0, 04mol; y  0, 01mol Bảo toàn nguyên tố Oxi: n H2O  n O/Y  0, 25   0, 45   0, 6mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: n NH   1,3  0,   0, 01  :  0, 02mol Bảo tồn điện tích: n Mg2  1,3  0, 02  0, 25   :  0,39mol  m  0,39  24  0, 25  64  0, 02 18  1,3  35,5  71,87  g  Câu 76: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Phương trình hóa học sau sai? t  2Al2 O3 A 4Al  3O  B 3Ba  Al2  SO 3 C 2Al  6HCl dd   2AlCl3  3H t  2Fe  Al2 O3 D 2Al  Fe O3   dd   3BaSO  2Al Đáp án B Chọn B Ba phản ứng với H O trước Câu 77: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Điện phân nóng chảy chất sau để điều chế kim loại canxi? A CaCO3 Đáp án C B Ca  NO3 2 C CaCl2 D Ca SO Câu 78: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Hòa tan hồn tồn 14,58 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng có 2, mol HNO3 , phản ứng, đồng thời có V lít khí N (đktc) Giá trị V A 2, 24 B 2,80 C 1,12 D 1, 68 Đáp án C  Đặt n N2  x; n NH   y  n HNO3 pu  12x  10y  mol Bảo toàn electron: 10x  8y  x 0,54  giải hệ có: x  0, 05 mol; y  0,14 mol  V  1,12 lít Câu 79: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Dung dịch X chứa a mol Ba  OH 2 m gam NaOH Sục từ từ CO đến dư vào dung dịch X, lượng kết tủa phụ thuộc số mol CO biểu diễn theo đồ thị đây: Giá trị a m A 0, 40, B 0, 20, C 0,5 24, Đáp án B  Phân tích đồ thị: - Đoạn (1) : Ba  OH 2  CO  BaCO3  H O - Đoạn (2): 2NaOH  CO  Na CO3  H O  Na CO3  CO  H O  2NaHCO3 (Hoặc gộp lại là: NaOH  CO  NaHCO3 ) - Đoạn (3): BaCO3  CO  H O  Ba  HCO3 2  Áp dụng: -Xét đoạn (2): n NaOH  n CO2  2  0,5 mol  m  20  g  -Xét 1,3mol CO :  n OH  n CO2  1,3mol  a  0, mol D 0,5 20, Câu 80: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hòa tan hồn tồn 4, 48g hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3 , Zn, ZnCO3 hỗn hợp dung dịch chứa 0, 215 mol KHSO 0, 025 mol HNO3 Sau kết thúc phản ứng thu 1, 68 lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm CO , NO vào, 025 mol H Dung dịch Z sau phản ứng chứa m gam muối trung hòa Giá trị m gần giá trị sau đây? A 31 B 25 C 37 D 32 Đáp án D Y chứa H  Z không chứa NO3  Quy X Mg, Zn CO3  Ta có sơ đồ phản ứng:  Mg 2   2   Mg   Zn   CO    KHSO :0, 215       NH    NO   H O  Zn   CO  HNO3 : 0, 025  K   H : 0, 025 3        2 0,05 4,48 g   SO   Đặt n NH   x mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: n NO  0, 025  x  mol  n CO3  n CO2   0, 025  x  mol Bảo tồn điện tích: 2n Mg,Zn   0, 215  x  mol Bảo toàn electron: 2n Mg,Zn  2n CO3  8n NH   3n NO  2n H2   0, 215  x   x  0, 025  x   8x  x  0, 025  x   x 0, 025  x  0, 005 mol   m Mg,Zn  4, 48  0, 03 x 60  2, 68  g   m   m Mg,Zn  m NH   m K   mSO 2 4  2, 68  0, 005 x18  0, 215 x 39  0, 215 x 96  31, 795  g  Câu 81: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho 8, 64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H 2SO , đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X; 1, 792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 1,84 gam gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí lại 4, 08 gam chất rắn khơng tan Cô cạn cẩn thận X, thu m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 28 B 30 C 31 Đáp án D  M Y  1,84  0, 08  23  Y gồm NO H với số mol x y D 29 m Y  x  y  0, 08 mol; m Y  30x  2y  1,84  g   giải hệ có: x  0, 06 mol; y  0, 02 mol n Mg pu   8, 64  4, 08   24  0,19 mol  Bảo toàn electron: 2n Mg  8n NH   3n NO  2n H2  n NH   0, 02 mol 4 Bảo toàn nguyên tố Nitơ: n NaNO3  0, 08 mol  Muối khan gồm: 0,19 mol MgSO ;0, 04 mol Na 2SO 0, 01mol  NH 2 SO  m  0,19 x 120  0, 04 x 142  0, 01 x 132  29,8  g  Câu 82: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Hỗn hợp M gồm Al, Al2 O3 , Fe3O , CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20, 4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6, 72 lít khí CO (đktc) qua 35, 25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 18 Hòa tan tồn N lượng dư dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có NH NO3 ) 4, 48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N O Tỉ khối Z so với H 16, 75 Giá trị m A 96, 25 B 117,95 C 80, 75 D 139,50 Đáp án B  Trong, đặt n CO  x; n CO  y  n X  n CO bdau  x  y  0,3mol m X  44x  28y  0,3 x 36  giải hệ có: x  y  0,15 mol n O/M  0, 45 mol CO   O   CO  n O mat di  n CO2  0,15mol  n O/ N  0,3mol  Đặt n NO  a; n N2O  b  n Z  a  b  0, mol m Z  30a  44b  0, x 33,5  giải hệ có: a  0,15 mol; b  0, 05 mol m KL  m M  m O/M  28, 05  g  n NO3  2n O/ N  3n O  8n N2O  1, 45 mol  m  28, 05  62 x1, 45  117,95  g  Câu 83: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Muối sau tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa đỏ nâu? A Mg  NO3 2 B CrCl3 C FeCl3 D Cu SO Đáp án C Vì Fe3  OH   Fe  OH 3  đỏ nâu Câu 84: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho a mol Na AlO tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl , để sau phản ứng thu kết tủa A a  b B a 1 b C a 1 b D a  1 b Đáp án A Ta có phản ứng: Na AlO  HCl  H O  NaCl  Al  OH 3 a   a   a Al  OH 3  3HCl  AlCl3  3H O   a    3a Vậy để HCl đừng hòa tan hết Al  OH 3  b  4a  n HCl  4a a  b Câu 85: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho mẩu K vào dung dịch CuSO , tượng ảy là: A có khí ra, xuất kết tủa xanh, kết tủa khơng tan B dung dịch có màu xanh, xuất Cu màu đỏ C có khí ra, xuất kết tủa anh, sau kết tủa tan D dung dịch màu xanh, xuất Cu màu đỏ Đáp án A Đầu tiên K phản ứng với H O K  H O  KOH  H  Sau đó: Cu SO  2KOH  Cu  OH 2  xanh duong  K 2SO Vì phản ứng diễn liên tiếp nên tượng có khí đồng thời xuất kết tủa màu xanh dương kết tủa không tan lại KOH dư Câu 86: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X gồm Al  NO3 3 , HNO3 , HCl Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 2, B 2,3 C 2,8 D 2, Đáp án A Để tạo y mol kết tủa lần thứ cần n OH  0,144a  0, 06 y 0,144a  0, 06 0, 224a  0,144a Ta có n Al3 chua tao ket tua    n Al OH   0,144a  0, 06 0, 224a  0,144a   0,15  a  2,5 Câu 87: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2 O3 MgCO3 (trong o i chiếm 25,157% khối lượng) Hòa tan hết 19,08 gam X dung dịch chứa 1,32 mol NaHSO x mol HNO3 , kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 171,36 gam hỗn hợp khí Z gồm CO , N O, H Tỉ khối Z so với He 7,5 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 19,72 gam kết tủa Giá trị x A 0,10 B 0,18 C 0,16 Đáp án C Z chứa H  Y không chứa NO3  Quy X Mg, Al O C  n O  19, 08 x 0, 25157  16  0,3 mol D 0,12 NaOH dư  +Y Mg  OH 2 chứa Bảo toàn nguyên tố Mg: điện tích: n Mg  n Mg2  n Mg OH   0,34 mol Mg 2 : 0,34  Mg : 0,34    3  Al  NaHSO :1,32  Al  CO        NH    N 2O  H 2O HNO3  O : 0,3   Na  :1,32  H     C 2   SO :1,32  19,08  g    171,36 g  Đặt n Al3  a; n NH   b  m muoi  27a  18b  165, 24  171,36  g  Bảo toàn 3a  b  0, mol  giải hệ có: a  0, mol; b  0, 04 mol  n CO2  n C  19, 08  0,34 x 23  0, x 27  0,3 x 16   12  0, 06 mol  Đặt n N2O  c; n H2  c  m Z  44 x  0, 66  44c  2d  30 x  0, 06  c  d  Bảo toàn electron: 2n Mg  3n Al  4n C  2n O  8n N2O  2n H2  8n NH   8c  2d  0,  giải hệ có: c  0, 06 molld  0, 06 mol  Bảo toàn nguyên tố Nitơ: x  n HNO  0, 06 x  0, 04  0,16 mol Câu 88(Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018): Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 , sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch X, cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m A 25,4 B 34,9 C 44,4 D 31,7 Đáp án D m Mg  0, mol  Mg  2FeCl3  MgCl2  2FeCl2  FeCl3 hết, Mg dư  nFeCl  0,2 mol; nMg dö  0,1 mol  Mg  FeCl2  MgCl2  Fe  Mg hết, FeCl dư   nMgCl  0,2 mol; nFeCl  0,1 mol 2  m  0,2  95  0,1 127  31,7(g)  chọn D Câu 89: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho dãy kim loại: Al, Na, Be, Mg, K, Ba, Fe Số kim loại dãy phản ứng với H O điều kiện thường A B C D Đáp án B Các thỏa mãn là: Na, Mg, K Ba  chọn B Chú ý: Mg phản ứng chạm với H 2O điều kiện thường! Câu 90: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Thành phần quặng boxit A NaCl.KCl B CaCO3 MgCO3 C Al2 O3 2H O D CaSO 2H O Đáp án C Tên quặng đáp án là: Xinvinit: NaCl.KCl đolomit: CaCO3 MgCO3 (riêng lẻ: CaCO3 : canxit; MgCO3 :magiezet ) Al2 O3 2H O :boxit CaSO 2H O : vôi sống =>Theo yêu cầu, chọn đáp án C Câu 91: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1, 0M thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,17 B 1,56 C 0, 78 D 0,39 Đáp án A n Al  0, 02 mol, n HCl  0, 07 mol, n NaOH  0, 075 mol Al3  0, 02   Na   0, 075    0,075mol NaOH 0, 02 mol Al  0, 07 mol HCl  ddX H   0, 01    Al  OH 3  ddY Cl  0, 07      Cl  0, 07   AlO  0, 005  ( Sau phản ứng thu kết tủa, nên dung dịch Y khơng ion H  ion OH  ; bảo tồn điện tích => dung dịch Y có ion AlO   0, 005  Bảo toàn mol: Al :  n Al OH   0, 02  0, 005  0, 015  mAl OH   0, 015x 78  1,17 3 Câu 92: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Hòa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Al2 O3 Na O vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al  OH 3  m gam  phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl  V ml  biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a là: A 14, 40 B 19,95 C 29, 25 D 24, Đáp án C Quan sát đồ thị  có: n NaOH du  0,15 mol n Al OH   0,35  0,15  0, mol; n AlO    n Al2O3  0,15 mol; n Na 2O   3x0,  0, 75  0,15  0,3mol 0,15  0,3  0, 225 mol Theo a  102 x 0,15  0, 62 x 0, 225  29, 25gam Câu 93: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau : dien phan X1  H O  X  X3   H  co mang ngan X  X  BaCO3  K CO3  H O Chất X , X : A NaOH, Ba  HCO3 2 B KOH, Ba  HCO3 2 C KHCO3 , Ba  OH 2 D NaHCO3 , Ba  OH 2 Đáp án B Câu 94: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Đun nóng 48, gam hỗn hợp X gồm KMnO KClO3 , sau thời gian thu 43, gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl2 (đktc) dung dịch gồm MnCl2 , KCl HCl dư Số mol HCl phản ứng A 1,8 B 2, C 1,9 D 2,1 Đáp án A BTKL Ta có:   nO  48,  43,  0,3mol 16 KMnO : a mol 158a  122,5b  48, a  0,15mol   Gọi  0,3x2  0, 675x2  5a  6b b  0, 2mol KClO3 : b mol KMnO : amol BTNT Clo BTNT     n HCl  0,35  0,15x2  0, 675x2  0,  1,8 mol KClO3 : b mol Câu 95: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Cho 9, gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1, mol HNO3 , thu dung dịch X m gam hỗn hợp khí Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu dung dịch Y, kết tủa 1,12 lít khí Z (đktc) Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 67,55 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,8 B 6,8 C 4, D 7, Đáp án D Nhận xét: mol NaOH cho vào X mà phản ứng hết => tính riêng mol NaNO3 Y cạn cho mol NaNO nặng 69 gam  67,55gam  chứng tỏ Y gồm x mol NaNO3 +ymol NaOH dư  có hệ x  y  1mol 69x  40y  67,55gam  x  0,95 mol; y  0, 05 mol  Chú ý thêm NaOH  Y  0, 05 mol khí  X chứa 0, 05 mol NH NO3 Sơ đồ:  2  Mg :0,4mol  Mg  HNO  NO    N;O   H O  3  H :0,1mol   0,4mol 1,2mol  NH4 :0,05mol 0,95mol  =>bảo tồn điện tích có n H du  0,1mol Bảo tồn ngun tố H có n H2O  0, 45 mol  n Ospk  0,3mol (theo bảo toàn O ) Tiếp tục bảo tồn ngun tố N có n Nspk  0, 2mol  mspk  m N  m O  7, gam ... H khử Câu 33: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018 )Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B Mg C K D Ca Đáp án C Kim loại kiềm kim loại thuộc nhóm IA (gồm Li, Na, K, Rb, Cs Fr) Câu 34: (Đề chuẩn... nhiệt nhôm phản ứng nhôm oxit kim loại yếu Câu 46: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Kim loại sau tác dụng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Ag C K D Mg Đáp án C Câu 47: (Đề chuẩn... Các kim loại phản ứng mạnh với H O điều kiện thường kim loại kiềm kiềm thổ (trừ Mg Be) Câu 27: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml