BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI DỰ BỊ Thí sinh phải kiểm sốt kĩ: Đề thi có 03 trang KÌ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN QUỐC GIA DỰ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ NĂM 2005 Thời gian: 240 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi thứ nhất: 09 / 05 / 2005 Câu I Cho dịng khí clo từ từ liên tục qua dung dịch KI đựng ống nghiệm Những tượng xảy quan sát ? Viết phương trình phản ứng để minh họa Hai muối khác axit làm đổi màu khác với giấy quỳ tím, tạo kết tủa màu trắng với nước vôi hay kết tủa màu vàng với dung dịch bạc nitrat Đó hai muối ? Viết phương trình phản ứng để giải thích Thêm 60 mL dung dịch HCl 1M vào 100 mL dung dịch crom (III) clorua thêm tiếp lượng dư kẽm hạt Khi phản ứng hoàn toàn kết thúc, lọc dung dịch để loại bỏ kẽm hạt dư Thể tích nước lọc coi khơng đổi Cho thêm vào nước lọc lượng dư dung dịch bạc nitrat thu 35,535g kết tủa Xác định khối lượng muối crom (III) clorua dung dịch ban đàu Cho biết nguyên tử khối clo 35,5, crom 52, bạc 108 Câu II: Khi thêm etylendiamin vào dung dịch coban (II) clorua dung dịch axit clohydric đặc người ta thu sản phẩm A chất tinh thể màu xanh với hiệu suất 80% Việc phân tích thành phần nguyên tố A cho thấy sản phẩm chứa 14,16% N; 12,13% C; 5,09% H 53,70% Cl Momen từ hiệu dụng hợp chất 4,6 MB Độ dẫn điện dung dịch A dimetylsunfoxit 852 om-1cm2mol-1 25oC (để so sánh, cho biết độ dẫn điện dung dịch NaCl điều kiện tương ứng 127 om-1cm2mol-1) Khi hòa tan A vào nước người ta thu dung dịch màu hồng chuẩn độ dung dịch A dung dịch NaOH mol A trung hịa mol kiềm Xác định thành phần cấu tạo A Giải thích phản ứng tượng xảy Câu III: Trong thể người, pH máu giữ không đổi khoảng 7,4 Sự thay đổi pH nguy hiểm dẫn đến tử vong Axit cacbonic giữ vai trò đệm quan trọng để ổn định pH máu dựa phản nag CO2(aq) + H2O(l) = HCO3- (aq) + H+ (aq) Ở điều kiện sinh lý (37oC), số axit pKa CO2 6,1 a) Tính tỉ số [CO2]/[HCO3-] máu người pH = 7,4 b) Hệ đệm chống lại thay đổi axit hay bazơ tốt ? Giải thích Để xác định [CO2](aq) [HCO3-](aq), người ta để mẫu máu áp suất khác CO2 đến đạt cân đo pH cân PCO2 theo kPa x 9,5 7,5 3,0 1,0 trị số pH 7,4 7,2 7,3 7,5 7,6 -4 -1 -1 Ở điều kiện thí nghiệm, số Henry KH = 2,25.10 mol.l kPa a) Xác định pCO2 pH = 7,4 b) Tính nồng độ cacbon dioxit hịa tan máu pH = 7,4 c) Tính nồng độ HCO3- mẫu máu pH = 7,4 d) Trong đời sống hàng ngày, người ta thường nói đến “quá axit hóa” máu axit lactic (pK1 = 3,86) Tính pH dung dịch axit lactic 0,001M (trong nước, không đệm) e) Ở điều kiện nêu máu (pH = 7,4), chứng minh axit lactic tồn chủ yếu dạng anion lactat Cho 50 mL dung dịch Mg2+ 0,02M tác dụng với 50 mL dung dịch EDTA 0,02M, giữ pH = 10 Tính nồng độ cân Mg2+, biết số bền phức βMgY2- = 108,7; βMgOH+ = 1082,58; axit H4Y có pK1 = 2; pK2 = 2,67; pK3 = 6,27; pK4 = 10,95 Câu IV: Hạt chuyển động tự hộp chiều có lượng tính theo biểu thức: (1) En = n2h2/8mL2 Trong n số lượng tử, n ≥ 1, nguyên; L bề rộng hộp thế; h số Planck, m khối lượng hạt Mơ hình áp dụng cho hệ electron pi (π) hợp chất hữu liên hợp mạch hở, phẳng với n thứ tự obitan phân tử (MO) pi (π) Hãy tính lượng hệ electron pi (π) phân tử octatetraen C8H10 theo kJ.mol-1 Cho biết L = 11,6.10-8cm; c = 3.108ms-1, số Avogadro NA = 6,022.1023 Câu V: Cho lượng tự Gibbs tiêu chuẩn 25oC chất sau CO(k) CO2(k) H2O(k) H2O(l) H2(k) o -1 ∆G , kJ.mol -137,183 -394,010 -288,370 -236,960 0,000 o a) Tính ∆G số cân phản nag sau 298K: CO(k) + H2O(k) ⇌ CO2(k) + H2(k) b) Tính áp suất nước 25oC c) Trộn lẫn khí CO, CO2, H2 bình có nước lỏng dư cho áp suất riêng phần ban đầu khí 1atm Hãy cho biết, phản ung đạt tới cân 25oC, áp suất riêng phần khí ? Biết thể tích bình khơng đổi Cho 4,00 gam Ag2O(r) vào bình chân khơng dung tích 2,00L nung nóng bình đến 400oC, xảy phản nag: 2Ag2O(r) ⇌ 4Ag(r) + O2(k) Khi đạt tới cân áp suất khí bình 0,145 atm a) Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp rắn thu b) Nếu tăng thể tích bình lên gấp đôi, giữ nguyên nhiệt độ, đồng thời thêm vào bình 0,088g oxy, cho biết khối lượng chất rắn có bình áp suất khí bình thời điểm cuối ? Cho biết Ag = 107,87, O = 16,00 Câu VI: Trong dung dịch nước, I2 kết hợp với I- theo phản nag (1) I2(aq) + I-(aq) ⇌ I3-(aq) a) Tính độ tan nước iot nguyên chất b) Tính số cân phản ứng (1) c) Tính độ tan I2 dung dịch KI có nồng độ ban đầu KI 0,2M Cho biết khử chuẩn 25oC pH = Phản ứng điện cực Thế khử chuẩn I2(r) + 2e = 2I (aq) 0,536V I2(aq) + 2e = 2I (aq) 0,621V I3-(aq) + 2e = 3I-(aq) 0,545V Cho biết tính chất nhiệt động chất ion 25oC Pb2+(aq) Cl-(aq) PbCl2(r) -1 ∆Hs (kJ.mol ) -1,7 -167,16 -359,1 S (J.K-1.mol-1) 10,5 56,5 136,4 o Tiến hành phản ứng sau dung dịch nước 25 C: Pb(NO3)2 (aq) + 2KCl(aq) = PbCl2(r) + 2KNO3(aq) a) Tính ∆Ho, ∆So ∆Go phản ứng 25oC b) Nếu ta tiến hành phản ứng cách trộn lẫn trực tiếp dung dịch Pb(NO3)2 với dung dịch KCl nhiệt cơng mà hệ trao đổi với môi trường ? c) Lập tế bào điện hóa làm việc sở phản ứng Hãy viết nửa phản ứng anot catot Đó tế bào galvani hay tế bào điện phân d) Tính sức điện động cực đại tế bào điện hóa nồng độ ion hai dung dịch Pb2+ 0,2M Cl- 0,4M • Thí sinh khơng sử dụng tài liệu • Giám thị coi thi khơng giải thích thêm ... 2e = 2I (aq) 0,621V I 3-( aq) + 2e = 3I-(aq) 0,545V Cho biết tính chất nhiệt động chất ion 25oC Pb2+(aq) Cl-(aq) PbCl2(r) -1 ∆Hs (kJ.mol ) -1 ,7 -1 67,16 -3 59,1 S (J.K-1.mol-1) 10,5 56,5 136,4 o... kJ.mol-1 Cho biết L = 11,6.1 0-8 cm; c = 3.108ms-1, số Avogadro NA = 6,022.1023 Câu V: Cho lượng tự Gibbs tiêu chuẩn 25oC chất sau CO(k) CO2(k) H2O(k) H2O(l) H2(k) o -1 ∆G , kJ.mol -1 37,183 -3 94,010... 7,2 7,3 7,5 7,6 -4 -1 -1 Ở điều kiện thí nghiệm, số Henry KH = 2,25.10 mol.l kPa a) Xác định pCO2 pH = 7,4 b) Tính nồng độ cacbon dioxit hịa tan máu pH = 7,4 c) Tính nồng độ HCO 3- mẫu máu pH =