Đề thi thử THPTQG năm 2018 môn hóa học đề số 01 hóa gv tòng văn sinh file word có lời giải chi tiết

Câu 6: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X không màu, không mùi, độc.. Ancol etylic và phenol đều tác dụng được với Na và với dung dịch NaOH.. Phenol tác dụng đư

ĐỀ SỐ 1

Câu 1: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A CH3COOH B C2H5OH C H2O D NaCl

Câu 2: Phương trình 2H+ + S2- → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng?

A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B 5H2SO4 đặc + 4Mg → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

C K2S + 2HCl → 2KCl + H2S D BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S

Câu 3: Cho dung dịch X chứa các ion: H+, Ba2+, NO3- vào dung dịch Y chứa các ion: Na+, SO32-, SO42-,

S2- Số phản ứng xảy ra là

Câu 4: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu được là

A CaP2 B Ca2P3 C CaP D Ca3P2

Câu 5: Nhiệt phân muối Cu(NO3)2 thu được các sản phẩm là

A CuO, NO, O2 B CuO, NO2, O2 C Cu, NO2, O2 D CuO, N2O, O2

Câu 6: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc) X

là khí nào sau đây?

A CO2 B CO C SO2 D NO2

Câu 7: Số đồng phân cấu tạo, mạch hở ứng với công thức phân tử C4H6 là

Câu 8: Kết luận nào sau đây là đúng?

A Ancol etylic và phenol đều tác dụng được với Na và với dung dịch NaOH

B Phenol tác dụng được với dung dịch NaOH và với dung dịch brom

C Ancol etylic tác dụng được với Na nhưng không tác dụng được với CuO đun nóng

D Phenol tác dụng được với Na và tác dụng được với axit HBr

Câu 9: Chất nào trong 4 chất dưới đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A H-COO-CH3 B CH3-COOH

Câu 10: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol) và SO42- (x mol) Giá trị của x là

A 0,05 B 0,075 C 0.1 D 0,15

Câu 11: Cho 160 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 160 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu được có khối lượng là

A 12,36g B 13,92g C 13,22g D 13,52g

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, thu được hỗn hợp gồm 0,12 mol khí

NO2 và 0,08 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị của m là

A 3,24 B 8,1 C 6,48 D 10,8

Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 là 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị của m là

A 7,3 B 6,6 C 3,39 D 5,85

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn một ancol đa chức, mạch hở X, thu được H2O và CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 2 Công thức phân tử của X là:

A C2H6O2 B C2H6O C C4H10O2 D C3H8O2

Câu 15: Cho 6,6 gam một anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 trong dung dịch

NH3, đun nóng Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, thoát ra 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn của X là

C CH3CH2CHO D CH2=CHCHO

Câu 16: Công thức phân tử của triolein là

A C51H98O6 B C57H104O6 C C54H98O6 D C57H110O6

Câu 17: Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, mỗi gốc C6H10O5 có 3 nhóm –OH nên có thể viết là

A.[C6H7O3(OH)2]n B [C6H5O2OH)3]n

C [C6H7O2(OH)3]n D [C6H8O2(OH)3]n

Câu 18: Dung dịch chất nào sau đây làm quì tím hóa xanh?

A Ancol etyliC B Anilin C Metylamin D Glyxin

Câu 19: Cho các phát biểu:

(1) Protein phản ứng màu biure Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho màu tím đặc trưng

(2) Protein dạng sợi tan trong nước tạo dung dịch keo

(3) Protein tác dụng với HNO3 đặc, cho kết tủa vàng

(4) Protein đều là chất lỏng ở điều kiện thường

Số phát biểu đúng là

Câu 20: Polime của loại vật liệu nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ?

A Cao su bunA B Tơ nilon-6,6

C Tơ visco D Nhựa PVC

Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl

B Alanin làm quì tím chuyển thành màu đỏ

C Các phân tử tripeptit mạch hở có ba liên kết peptit trong phân tử

D Metylamin là chất lỏng ở điều kiện thường

Câu 22: X, Y, Z, T là một trong số các dung dịch sau: glucozơ, fructozơ, glixerol, phenol Thực hiện các

thí nghiệm để nhận biết chúng và có kết quả như sau:

Dung dịch AgNO3/NH3,

to

Kết tủa trắng bạc

Kết tủa trắng bạc

Nước Br2 Nhạt màu Kết tủa trắng

Các dụng dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A fructozơ, glucozơ, glixerol, phenol B phenol, glucozơ, glixerol,

fructozơ

C glucozơ, fructozơ, phenol, glixerol D fructozơ, glucozơ, phenol,

glixerol

Câu 23: Người hút thuốc lá nhiều thường mắc các bệnh nguy hiểm về đường hô hấp Chất gây hại chủ

yếu có trong thuốc lá là

A Moocphin B Heroin C Cafein D Nicotin

Câu 24: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn Số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là

Câu 25: Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung

dịch axit H2SO4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa là

A 2, 3, 4 B 3, 4 C 1, 2, 3 D 2, 3

Câu 26: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng Trong loại nước cứng này có hòa tan những

chất nào sau đây?

A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Mg(HCO3)2, CaCl2

C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D CaSO4, MgCl2

Câu 27: Thành phần chính của quặng manhetit là

A FeCO3 B FeS2 C Fe2O3 D Fe3O4

Câu 28: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, cả dung dịch axit và dung dịch bazơ lần lượt là:

A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3. C CrO, Cr2O3, CrO3. D CrO3, Cr2O3, CrO

Câu 29: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào các dung dịch sau:

(1) NaHCO3; (2) Ca(HCO3)3; (3) MgCl2; (4) Na2SO4; (5) Al2(SO4)3; (6) FeCl3; (7) ZnCl2; (8) NH4HCO3 Sau khi kết thúc các phản ứng, số trường hợp thu được kết tủa là

Câu 30: Cho các phản ứng sau:

(1) Cu + H2SO4 đặc nguội

(2) Cu(OH)2 + glucozơ

(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH

(4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl

(5) Cu + HNO3 đặc nguội

(6) Axit axetic + NaOH

(7) AgNO3 + FeCl3

(8) Al + Cr2(SO4)3

Số phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường là

Câu 31: Thủy phân 1 kg khoai (chứa 20% tinh bột) trong môi trường axit Nếu hiệu suất phản ứng là

75% thì lượng glucozơ thu được là

A 150g B 166,7g C 120g D 200g

Câu 32: Chất A có % các nguyên tố C, H, N, O lần lượt là 40,45%; 7,86%; 15,73%; còn lại là O Khối

lượng mol phân tử của A < 100 A vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl,

có nguồn gốc thiên nhiên CTCT của A là

A NH2(CH2)3COOH B NH2CH2COOH

C CH3-CH(NH2)-COOH D NH2(CH2)2COOH

Câu 33: Cho 4,69g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 2,464 lít H2 ở đktC

Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch sau phản ứng là:

A 10,68 B 10,74 C 12,72 D 12,5

Câu 34: Điện phân nóng chảy 23,4g muối clorua của 1 kim loại kiềm R thu được 4,48 lít khí (đktc) ở

anot R là:

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất béo X (triglixerit), thu được lượng CO2 và H2O hơn kém nhau 4 mol Mặt khác, a mol chất béo trên tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M Giá trị của a là

A 0,3 B 0,15 C 0,6 D 0,2

Câu 36: Hỗn hợp X gồm Ba và Al Cho m gam X vào nước dư, thu được 1 mol khí Mặt khác, cho 3m

gam X tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 3,9 mol khí Giá trị của m là:

A 43,7 B 47,75 C 53,15 D 103,6

Câu 37: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 11,2g Fe và 4,8g Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được m gam kết tủA Giá trị

của V và m lần lượt là

A 290 và 83,23 B 260 và 102,7 C 290 và 104,83 D 260 và 74,62

Câu 38: Hỗn hợp X gồm 3 peptit A, B, C đều mạch hở có tổng khối lượng là m và có tỉ lệ số mol là nA :

nB : nC = 2 : 3 : 5 Thủy phân hoàn toàn X thu được 60g Gly; 80,1g Ala và 117g Val Biết số liên kết

peptit trong C, B, A theo thứ tự tạo nên 1 cấp số cộng có tổng là 6 Giá trị của m là

Câu 39: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na và Ba vào nước thu được dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịch X Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Giá trị của m và x lần lượt là

A 228,75 và 3 B 228,75 và 3,25 C 200 và 2,75 D 200 và 3,25

Câu 40: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một

liên kết đôi C=C) Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol nướC Mặt

khác, thủy phân 46,6g E bằng 200g dung dịch NaOH 12% rồi cô cạn dung dịch thu được phần hơi Z cóchứa chất hữucơ T Dẫn toàn bộ Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 188,85g, đồng thời thoát ra 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối của T so với H2 là 16 Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A 41,3% B 43,5% C 46,3% D 48%

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1:

Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối  Chọn D

Câu 2:

Chọn C

Câu 3:

Chọn D

2H+ + SO32- → H2O + SO2↑

2H+ + S2- → H2S↑

Ba2+ + SO32- → BaSO3↓

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

Câu 4:

Chọn D vì P có hóa trị 3 với kim loại

Câu 5:

Muối nitrat của kim loại đứng trước Mg khi nhiệt phân tạo muối nitrit + O2

Muối nitrat của kim loại từ Mg đến Cu khi nhiệt phân tạo oxit kim loại + NO2 + O2

Muối nitrat của kim loại đứng sau Cu khi nhiệt phân tạo kim loại + NO2 + O2

 Chọn B

Câu 6:

Chọn CO (cacbon monooxit)

Câu 7:

2

 

    Có 2 liên kết π

2 liên kết đôi C=C hoặc 1 liên kết ba C≡C

CH≡C-CH2-CH3; CH3-C≡C-CH3; CH2=CH-CH=CH2; CH2=C=CH-CH3

Có 4 CTCTChọn C

Câu 8:

A sai vì ancol không tác dụng được với NaOH

C sai vì C2H5OH tác dụng được với CuO đun nóng tạo CH3CHO + Cu + H2O

D sai vì C6H5OH khơng tác dụng được với HBr Chọn B

Câu 9:

Nhiệt độ sơi của axit > ancol > (este, anđehit, xeton, hiđrocacbon)  Chọn B

Câu 10:

Bảo tồn điện tích  0,05.2 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x  x = 0,075  Chọn B

Câu 11:

nKOH/nH3PO4 = 0,16/0,08 = 2  Tạo muối K2HPO4

 mK2HPO4 = 0,08.174 = 13,92g  Chọn B

Câu 12:

Bảo tồn ne  3nAl = nNO2 + 3nNO  nAl = 0,12  mAl = 3,24g  Chọn A

Câu 13:

X gồm các chất C2H4, CH4, C3H4, C4H4 cĩ cơng thức chung là CxH4

Ta cĩ M X 17.234  12x + 4 = 34  x = 2,5

C2,5H4

o

t

 2,5CO2 + 2H2O

0,05 mol → 0,125 → 0,1

 Khối lượng bình Ca(OH)2 tăng thêm = mCO2 + mH2O = 44.0,125 + 18.0,1 = 7,3g Chọn A Câu 14:

o

t

3n +1-x

2

2

 C2H6Ox Mà ancol đa chức cĩ 2 ≤ số O ≤ số C  x = 2

 CTPT của X là C2H6O2 Chọn A

Câu 15:

3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O

nAg = 3nNO = 3.0,1 = 0,3 mol

 Trường hợp 1: X khơng phải HCHO

RCHO 2Ag

0,15 mol ← 0,3 mol

RCHO = 6,6/0,15 = 44 R = 15 (CH3)

X là CH3CHOChọn A

X là CH3CHO Chọn A

 Trường hợp 2: TH2: X là HCHO

HCHO 4Ag

0,075 mol ← 0,3 mol

mHCHO =30.0,075 = 2,25 g # 6,6g Loại

Câu 16:

Chọn B: (C17H33COO)3C3H5

Câu 17:

Chọn C

Câu 18:

Chọn C: CH3NH2

Câu 19:

(1), (3) đúng

(2) sai vì tĩc khơng tan trong nước; (4) sai vì tĩc là chất rắn

 Chọn B

Câu 20:

Chọn B: (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n

Câu 21:

A đúng

B sai vì CH3-CH(NH2)-COOH khơng làm đổi màu quì tím

C sai vì tripeptit cĩ 2 liên kết peptit

D sai vì CH3NH2 ở thể khí

 Chọn A

Câu 22:

X, Y tráng bạc  Loại B (phenol khơng phản ứng)

Y làm mất màu Br2 Y là glucozơ  Loại C

Z khơng phản ứng Br2 Chọn A

Câu 23:

Chọn D

Câu 24:

Chọn C, gồm các kim loại trước Pb, đĩ là Zn, Fe, Ni

Câu 25:

Zn bị ăn mịn điện hĩa  Zn đứng trước  Chọn D

Câu 26:

Khi đun sơi thì mất tính cứng nước cứng tạm thời  Chọn C

Câu 27:

Chọn D

Câu 28:

Chọn B

Câu 29:

2NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 CaCO3↓ + BaCO3↓ + 2H2O

MgCl2 + Ba(OH)2 BaCl2 + Mg(OH)2↓

Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + 2NaOH

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)22Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓; 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O 2FeCl3 + 3Ba(OH)22Fe(OH)3↓ + 3BaCl2

ZnCl2 + Ba(OH)2 Zn(OH)2↓ + BaCl2; Zn(OH)2 + Ba(OH)2 BaZnO2 + 2H2O

NH4HCO3 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + NH3 + 2H2O

 Chọn C

Câu 30:

Chọn D: cả 8 phản ứng đều xảy rA

Câu 31:

mglucozơ = 1000.20%.180.75% 166,7g

162   Chọn B

Câu 32:

X là amino axit thiên nhiên  α  Loại A và D

nC : nH : nN = 40, 45 7,86 15,73: : 3,37 : 7,86 :1,12 3 : 7 :1

12 1 14    Chọn C

Câu 33:

Xét sơ đồ: Kim loại + 2HCl  Muối clorua + H2

Ta có nH2 = 2,464/22,4 = 0,11 mol  nHCl = 0,22 mol

Bảo toàn khối lượng, ta rút ra được:

mmuối = mkim loại + mHCl – mH2 = 4,69 + 36,5.0,22 – 2.0,11 = 12,5g Chọn D

Cách khác: Sử dụng công thức tính nhanh:

mmuối clorua = mkim loại + 71nH2 = 4,69 + 71.0,11 = 12,5  Chọn D

Câu 34:

Ta có nCl2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

2RCl đpnc 2R + Cl2↑

0,4 mol ← 0,2 mol

 RCl = 23,4/0,4 = 58,5  R = 58,5 – 35,5 = 23  R là Na  Chọn B

Câu 35:

nCO2 – nH2O = (số π – 1).nX

Đề cho nCO2 – nH2O = 4  số π = 5

Mà X có 3π ở 3 nhóm COO  Còn 2π ở 2 liên kết đôi C=C X + 2Br2

nBr2 = 0,6  nX = 0,3  a = 0,3  Chọn A

Câu 36:

3m gam X tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 3,9 mol khí

 m gam X tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 1,3 lít khí

Gọi x = nBa

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 (1)

x → x → x

2Al + Ba(OH)2 + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2 (2)

2x ← x → 3x

Al còn dư  3

2H2

Do tác dụng với nước chỉ thu được 1 mol H2 mà tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lại tạo ra 1,3 mol

H2 nên sau khi cho hỗn hợp X tác dụng với H2O thì Al vẫn còn dư tạo ra thêm 0,3 mol H2

Al còn dư  3

2H2

0,2 mol ← 0,3 mol

Ta có nH2 = x + 3x = 1 x = 0,25

 m = mBa + mAl pư + mAl còn dư = 137.x + 27.2x + 27.0,2 = 53,15g Chọn C

Câu 37:

nFe2O3 = 0,03; nFe = 0,2

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

0,03 → 0,18 → 0,06

Fe + 2FeCl3 3FeCl2

0,03 ← 0,06 → 0,09

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

0,17 → 0,34 → 0,17

 nHCl = 0,18 + 0,34 = 0,52  V = 0,26 lít

nAg = nFe2+ = nFe + 2nFe2O3 = 0,26; nAgCl = nHCl = 0,52

 m = 0,26.108 + 0,52.143,5 = 102,7  Chọn B

Câu 38:

Qui đổi các amino axit thành các peptit dài

2





(X là amino axit trung bình)

nGly = 0,8; nAla = 0,9; nVal = 1

Vì số liên kết peptit trong C, B, A theo thứ tự tạo nên 1 cấp số cộng có tổng là 6  1, 2, 3

Xn là A-A-B-B-B-C-C-C-C-C

 Số amino axit = 2(3 + 1) + 3(2 + 1) + 5(1 + 1) = 27 mà nX = 2,7  nXn = 0,1

A-A-B-B-B-C-C-C-C-C + 26H2O  amino axit

 m = 60 + 80,1 + 117 – 26.0,1.18 + 0,1.9.18 = 226,5  Chọn D

Câu 39:

Tại nCO2 = 0,4a thì kết tủa có thể tăng thêm  OH- và Ba2+ dư

 nCO2 = nBaCO3 = 0,5 = 0,4a  a = 1,25

Tại nCO2 = a thì kết tủa đạt tối đa lần 1  Lúc này có BaCO3 max và NaOH

 nBaCO3 max = nBa = a = 1,25

Tại nCO2 = 2a thì kết tủa max lần 2  Lúc này có BaCO3 max và NaHCO3

 nCO2 = nBaCO3 + nNaHCO3 nNaHCO3 = 1,25 = nNa

 m = mBa + mNa = 200g

Tại nCO2 = x thì kết tủa tan 1 phần

Bảo toàn Ba  nBa(HCO3)2 = 0,75

 nCO2 = nNaHCO3 + nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = 1,25 + 0,5 + 2.0,75 = 3,25  Chọn D

Câu 40:

MT = 32  T là CH3OH

Z gồm CH3OH và H2O

E gồm a mol CnH2n-2O2 và b mol CmH2m-4O4

Đốt cháy E:

CnH2n-2O2 + O2 nCO2 + (n – 1)H2O

CmH2m-4O4 + O2 mCO2 + (m – 2)H2O

Khi cho E tác dụng với NaOH:

CnH2n-2O2 + NaOH  Muối + CH3OH

CmH2m-4O4 + 2NaOH  Muối + H2O

nCO2 – nH2O = (số liên kết π).số mol  0,43 – 0,32 = nX + 2nY  0,11 = nCOO = nNaOH phản ứng

mE = mC + mH + mO = 0,43.12 + 0,32.2 + 0,11.2.16 = 9,32g

 46,6g E thì nNaOH phản ứng = 0,55  nNaOH dư = 0,6 – 0,55 = 0,05

mbình tăng = mCH3OH + mH2O – mH2 mCH3OH + mH2O = 188,85 + 2.0,275 = 189,4g

Bảo toàn khối lượng: mE + mddNaOH = mrắn + mZ  mrắn = 46,6 + 200 – 189,4 = 57,2g

mZ = mH2O (dd NaOH) + mH2O (axit) + mCH3OH  mH2O (axit) + mCH3OH = 13,4g

nNaOH phản ứng = nH2O (axit) + nCH3OH = 0,55

 nH2O (axit) = 0,3 và nCH3OH = 0,25 nY = 0,15 và nX = 0,25

mE = 0,25(14n + 30) + 0,15(14m + 60) = 46,6  5n + 3m = 43  n = 5; m = 6

 Y là C6H8O4 %mC6H8O4 = 46,35%  Chọn C