Đề 2 LAN THPT Văn Lang

SỞ GD & ĐT QUẢNG NINH TRƯỜNG TH, THCS, THPT VĂN LANG (Đề thi có 04 trang) KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh…………………………………… Số báo danh……………………………………… Mã đề thi 02 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; Mg = 24;Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137 Câu 1: Tính chất hóa học kim loại A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính khử oxi hóa D Tính lưỡng tính Câu 2: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, dùng làm dây tóc bóng đèn? A Cu B Au C Fe D W Câu 3: Tiến hành thí nghiệm hình sau: Các tinh thể màu đỏ đáy bình là: Kính đậy A FeCl3 B FeCl2 C Fe2O3 Khí Cl2 Dây sắt D Fe3O4 Câu 4: Vị trí nguyên tử M (Z = 26) bảng hệ thống tuần hồn A 26, chu kì 4, nhóm VIIIB B 26, chu kì 4, nhóm VIIIA C 26, chu kì 4, nhóm IIB D 26, chu kì 4, nhóm IIA Câu 5: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 7,2 gam kim loại 6,72 lít khí (đktc) Muối clorua A CaCl2 B MgCl2 C NaCl D KCl Câu 6: Có hỗn hợp gồm: Fe, Ag, Cu Tách Ag khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người ta dùng dung dịch A AgNO3 B Cu(NO3)2 C FeCl3 D FeCl2 Câu 7: Cho mẫu bột kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu có dung dịch H 2SO4 (khơng dùng thêm chất khác, kể q tím nước nguyên chất), nhận biết dược kim loại? A B C D Câu 8: Hòa tan hồn tồn 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,60 Câu 9: Hòa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,28 B 21,60 C 19,44 D 18,90 + 2+ 2+ Câu 10: Đun sôi nước chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,01 mol Mg ; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– ta nước cứng A tạm thời B vĩnh cửu C toàn phần D nước mềm Câu 11: M kim loại hoá trị II Lấy kim loại M có khối lượng Nhúng (1) vào dung dịch Pb(NO3)2, (2) vào dung dịch Cu(NO3)2 đến thấy số mol Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 hai dung dịch giảm nhấc Kết khối lượng : (1) tăng 19%; (2) giảm 9,6% so với ban đầu M A Cd B Mg C Zn D Cu Câu 12: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m Trang 1/4 - Mã đề thi 02 A 3,84 B 2,32 C 1,68 D 0,64 Câu 13: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có trắng xám dung dịch nhạt dần màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch dần có màu xanh Câu 14: Chia 11,12 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại R (hố trị khơng đổi) thành hai phần Phần cho vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch 3,136 lít H Phần cho vào dung dịch HNO3 loãng, dư sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Các thể tích khí đo đktc Xác định kim loại R? A Mg B Cu C Al D Zn Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm FeCO 3, FeS2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO đặc, nóng thu dung dịch Y (chứa Fe(NO3)3; H2SO4) 22,4 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí có khí màu nâu đỏ (đktc) Pha loãng dung dịch Y nước cất để thu lít dung dịch có pH = Dung dịch Y hoà tan tối đa m gam Fe, giá trị m gần với: A 6,0 gam B 8,0 gam C 7,84 gam D 6,72 gam Câu 16: Oxit sau lưỡng tính? A Cr2O3 B CrO3 C Fe2O3 D CrO Câu 17: Cho chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại oxi hố- khử A B C D Câu 18: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn ? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô D Dùng nước đá khơ, fomon Câu 19: Có lọ hoá chất bị nhãn, lọ đựng dung dịch sau: NaCl, NaHCO 3, Na2CO3, NaHSO4, NaOH, BaCl2 Chỉ dùng thêm thuốc thử quỳ tím, dụng cụ cần thiết có đủ, nhận biết tối đa chất? A chất B chất C chất D chất Câu 20: Có dd đựng lọ nhãn FeCl 3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dd A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl Câu 21: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A 1, 4, B 2, 3, C 1, 3, D 2, 5, Câu 22: Hòa tan hỗn hợp rắn (gồm Zn, FeCO 3, Ag) dd HNO3 (loãng, dư) thu hỗn hợp khí A gồm khí khơng màu có tỉ khối so với hiđro 19,2 dung dịch B Cho B phản ứng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa tạo thành nung đến khối lượng không đổi 2,82 gam chất rắn Biết chất hỗn hợp khử HNO3 tạo thành chất Biết hỗn hợp số mol Zn số mol FeCO3 Khối lượng Zn, FeCO3, Ag hỗn hợp ban đầu A 0,975 gam; 1,74 gam; 1,62 gam B 1,74 gam; 1,62 gam; 0,975 gam C 1,62 gam; 1,74 gam; 0,975 gam D 1,62 gam; 0,975 gam; 1,74 gam Câu 23: Metylfomat công thức A CH3CH2OH B CH3COOH C HCOOCH3 D CH3CHO Câu 24: Để thủy phân hoàn toàn m gam este đơn chức X cần dùng vừa hết 200 ml dung dịch NaOH 0,25M, sau phản ứng thu 2,3 gam ancol 3,4 gam muối Công thức X A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH thu 1,96 gam muối 1,02 gam hỗn hợp anđehit no, đồng đẳng Cho lượng anđehit tác dụng hết với Ag2O dung dịch NH3 thu 4,32 gam Ag Công thức este X A CH3-COO-CH=CH-CH3 CH3-COO-CH=CH-CH2-CH3 Trang 2/4 - Mã đề thi 02 B CH3-COO-CH=CH2 CH3-COO-CH=CH-CH3 C H-COO-CH=CH-CH3 H-COO-CH=CH-CH2-CH3 D H-COO-CH=CH2 H-COO-CH=CH-CH3 Câu 26: Chất hữu X có cơng thức phân tử C5H6O4 Thuỷ phân X dung dịch NaOH dư, thu muối ancol Công thức cấu tạo X A HOOC–COO–CH2–CH = CH2 B HOOC–CH2–COO–CH = CH2 C HOOC–CH = CH–OOC–CH3 D HOOC–CH2–CH = CH–OOCH Câu 27: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X A C3H6O2 C4H8O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C2H4O2 C5H10O2 D C3H4O2 C4H6O2 Câu 28: Trong số trường hợp, người bệnh bị suy kiệt bác sĩ định truyền dịch để thể sớm hồi phục Chất dịch truyền A saccarozơ B amin C glucozơ D amino axit Câu 29: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất toàn trình 75% Hấp thụ tồn lượng khí CO2 sinh trình vào dung dịch nước vôi trong, thu 30,0 gam kết tủa dung dịch X Biết dung dịch X có khối lượng giảm 12,4 gam so với dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m A 48,0 B 24,3 C 43,2 D 27,0 Câu 30: Dung dịch chất sau có phản ứng màu biure? A Lòng trắng trứng B Metyl fomat C Glucozơ D Tinh bột Câu 31: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: H2NCH2COOH, CH3COOH, C2H5NH2 ta dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C dung dịch q tím D dung dịch Ca(OH)2 Câu 32: Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl x mol/lít, thu dung dịch chứa 15,6 gam hỗn hợp muối Giá trị x A 0,5 B 1,5 C 2,0 D 1,0 Câu 33: Cho chất: CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NHCH3 Chất có lực bazơ mạnh dãy A CH3NH2 B NH3 C CH3NHCH3 D C6H5NH2 Câu 34: Thủy phân hoàn toàn tripeptit M thu hai aminoaxit X Y ( no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm –COOH Y nhiều hơn X nguyên tử C) Đốt cháy toàn lượng X, Y cần dùng vừa đủ 1,848 lit O (đktc), sinh 1,586 lít CO (đktc), a gam H2O b mol N2 Giá trị m, a, b A 2,03; 1,53; 0,015 B 1,53; 2,03; 0,015 C 2,03; 0,015; 1,53 D 1,35; 2,03; 0,015 Câu 35: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ nilon–6,6 D Tơ xenlulozơ axetat Câu 36: Cho 20,8 gam A gồm chất hữu đơn chức X Y Cho ½ lượng A tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M thu 12,3 gam muối ancol B Cho B tác dụng với Na dư thu 0,56 lít khí (đktc) CTPT X Y A HCOOH HCOOCH3 B CH3COOH CH3COOC2H5 C CH3COOH CH3COOCH3 D HCOOH HCOOC2H5 Câu 37: Nhóm chất sau tác dụng với Cu(OH)2: A axit axetic, ancol etylic, glucozơ, saccarozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic B axit axetic, etylen glicol, saccarozơ, mantozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol C glixerol, glucozơ, mantozơ, ancol etylic, anđehit axetic, phenol D glixerol, glucozơ, saccarozơ, phenol Câu 38: Chất khơng có phản ứng thủy phân môi trường axit A tinh bột B etyl axetat C Gly–Ala D glucozơ Câu 39: Phát biểu sau không đúng? Trang 3/4 - Mã đề thi 02 A Để khử mùi cá sau mổ để nấu, người ta thường dùng giấm ăn B Trong môi trường axit, fructozơ chuyển thành glucozơ C Tripeptit Ala–Gly–Ala tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm tạo dung dịch màu tím D Dung dịch anilin khơng làm quỳ tím chuyển màu xanh Câu 40: Trong cơng nghệ xử lí khí thải q trình hơ hấp nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất sau ? A Na2O2 rắn B NaOH rắn C KClO3 rắn D Than hoạt tính - HẾT Học sinh không sử dụng tài liệu; Giám thị coi thi khơng giải thích thêm Trang 4/4 - Mã đề thi 02 Câu A Câu 11 A Câu 21 A Câu 31 C Câu D Câu 12 B Câu 22 A Câu 32 D Câu A Câu 13 B Câu 23 C Câu 33 C Câu A Câu 14 C Câu 24 D Câu 34 A ĐÁP ÁN – ĐỀ Câu Câu B C Câu 15 Câu 16 C B Câu 25 Câu 26 B A Câu 35 Câu 36 C B Câu D Câu 17 D Câu 27 A Câu 37 B Câu A Câu 18 C Câu 28 C Câu 38 D Câu B Câu 19 D Câu 29 C Câu 39 B Câu 10 B Câu 20 C Câu 30 A Câu 40 D ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn A Câu 2: Chọn D Câu 3: Chọn A Câu 4: Chọn A Câu 5: Chọn B Câu 6: Chọn C Câu 7: Chọn D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4, Ba phản ứng vừa có H2 ra, vừa có kết tủa Ba phản ứng với nước có dung dịch H2SO4 cho Ba(OH)2 Lọc lấy dung dịch Ba(OH)2 cho vào dung dịch muối để nhận kim loại Mg, Fe, Al Câu 8: Chọn A Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 => nH2 = nMg = 0,1 mol => VH2 = 2,24 lit Câu 9: Chọn B -Bảo toàn e -Kim loại phản ứng với HNO tạo sản phẩm khử áp dụng : Cơng thức : ne = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 Có : MX = 36g , nX = 0,24 mol => nN2 = nN2O = 0,12 mol Al chuyển hết thành Al(NO 3)3 => nAl(NO3)3 = nAl = m/27 (mol) => mAl(NO3)3 = 7,89m < 8m => có NH4NO3 => nNH4NO3 = m/720 (mol) Bảo tồn e : 3nAl = 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 => 3.m/27 = 8.0,12 + 10.0,12 + 8.m/720 => m = 21,6g Câu 10: Chọn B Câu 11: Chọn A Câu 12: Chọn B Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu nFe = 0,04 mol ; nCuSO4 = 0,01 mol => chất rắn gồm : 0,01 mol Cu 0,03 mol Fe => m = 2,32g Câu 13: Chọn B Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có trắng xám dung dịch nhạt dần màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch dần có màu xanh Câu 14: Chọn C Mỗi phần có khối lượng 5,56 gam; gọi phần có chứa x mol Fe y mol kim loại R Phần 1: Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 x (mol)  → (1) x Trang 5/4 - Mã đề thi 02 R + nHCl  → RCln + n H2 y  → n y (2) n nH = 0,14 (mol) => x + y = 0,14 (I) Phần 2: Fe + 4HNO3  → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x  → (3) x 3R + 4nHNO3  → 3R(NO3)n + nNO +2nH2O (4) n y y  → n y = 0,12 (II) 0,12 Giải hệ phương trình (I), (II) ta có: x = 0,08 (mol); y = n nNO = 0,12 (mol) => x + Theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ta có: 56.x + MR.y = 5,56  MR = 9.n; n hoá trị n = => MR = n = => MR = 18 n = => MR = 27 => Kim loại R Al; n = Câu 15: Chọn C FeCO3 + 4HNO3  → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O (1) 0,125 0,125 0,125 0,125 FeS2 + 18HNO3  → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O (2) 0,05 0,05 0,1 0,75 + Vì pH = 1=> [H ] = 0,1=> nH + = 0, 2mol ⇒ nH SO4 = 0,1mol Theo (2) có: nNO2 = 0, 75mol ⇒ nFeS2 = 0, 05mol Gọi nFeCO3 = x = nCO2 = nNO2 ( 2) => ∑ nZ = x + 0, 75 = ⇒ x = 0,125mol Dung dịch Y gồm: Fe(NO3)3: 0,175 mol ; H2SO4: 0,1 mol hay dung dịch Y có chứa: Fe3+ : 0,175 mol; NO3-: 0,525mol; H+ :0,2 mol Y hoà tan tối đa m gam Fe dung dịch thu muối Fe2+, xảy phản ứng sau: − Fe + 4H+ + NO3  → Fe2+ + 2NO2 + 2H2O 0,05 ¬ 0,2 → 0,1 3+ 2+ Fe + 2Fe  → 3Fe 0,0875 ¬ 0,175 mol ∑ nFe = 0,1375 mol => mFe = 7,7 gam → Đáp án C Câu 16: Chọn B Câu 17: Chọn D Câu 18: Chọn C Câu 19: Chọn D Trang 6/4 - Mã đề thi 02 - Cho quỳ tím vào dung dịch: + Quỳ tím khơng đổi màu : NaCl, BaCl2 (nhóm I) + Quỳ tím chuyển thành xanh là: NaHCO3, NaOH, Na2CO3 (nhóm II) + Quỳ tím chuyển màu đỏ NaHSO4 - Dùng NaHSO4 cho vào chất nhóm I + Trường hợp có kết tủa trắng BaCl2: NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl + NaCl + Chất lại nhóm I NaCl - Dùng BaCl2 cho vào chất nhóm (II) +Chất p/ư tạo kết tủa trắng Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl +Còn hai chất: NaHCO3, NaOH (nhóm III) - Dùng NaHSO4 nhận cho vào chất nhóm III + Trường hợp có khí NaHCO3, NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O +Trường hợp khơng thấy tượng NaOH Câu 20: Chọn C Câu 21: Chọn A Câu 22: Chọn A Trong hai khí có CO2 = 44 đvC Vì M A = 38,4 < MCO2 , khí lại có M < 38,4 đvC NO N2 (khí khơng màu) + Do Ag kim loại khử yếu nên khử HNO3 xuống sản phẩm ứng với số oxi hóa thấp nitơ, amoni nitrat nên khí lại NO + Vì chất hh khử HNO3 đến chất khử định nên Zn khử HNO3 xuống NO NH4NO3 Gọi x số mol Zn  số mol FeCO3 = x, gọi số mol Ag= y * Nếu có Zn khử HNO3 tạo khí NO ta có: 3Zn + 8HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O mol: x 2x/3 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O mol: y y/3 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O mol: x x x/3 3x + y  Khí tạo thành có: x mol CO2 mol NO + Vì hh khí có tỉ khối so với hiđro 19,2 nên số mol CO2 = 1,5.nNO 3x + y  x = 1,5  y = -x (loại)  sản phẩm khử phải có NH4NO3 sp khử ứng với Zn ta có: 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O mol: x x x/4 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O mol: y y y/3 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O mol: x x x x/3 x+y  khí tạo thành có x mol CO2 mol NO Vì số mol CO2 = 1,5 nNO x=y + Khi B + NaOH dư nung chất rắn có: NaOH t0 Fe(NO3)3  → Fe(OH)3  → 0,5 Fe2O3 NaOH t0 AgNO3  → 0,5Ag2O  → Ag 0,5x mol Fe2O3 + y mol Ag Vì x = y nên ta có: 80x + 108x = 2,82  x = 0,015 mol Trang 7/4 - Mã đề thi 02 Vậy chất hh cho có số mol 0,015 mol Do đó: mZn = 0,975 gam; mFeCO3 = 1,74 gam mAg = 1,62 gam → Đáp án A Câu 23: Chọn C Câu 24: Chọn D Vì phản ứng vừa đủ => nNaOH = nancol = nmuối = 0,05 mol => Mancol = 46g => C2H5OH Và Mmuối = 68g => HCOONa Vậy este HCOOC2H5 Câu 25: Chọn B Câu 26: Chọn A Câu 27: Chọn A Câu 28: Chọn C Câu 29: Chọn C Câu 30: Chọn A Câu 31: Chọn C Câu 32: Chọn D Tổng quát : R-N + HCl -> RNHCl Bảo toàn khối lượng : mamin + mHCl = mmuối => nHCl = 0,2 mol => x = 1M Câu 33: Chọn C Câu 34: Chọn A Câu 35: Chọn C Câu 36: Chọn B Câu 37: Chọn B Câu 38: Chọn D Câu 39: Chọn B Câu 40: Chọn D Trang 8/4 - Mã đề thi 02 ... n = => MR = 27 => Kim loại R Al; n = Câu 15: Chọn C FeCO3 + 4HNO3  → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O (1) 0, 125 0, 125 0, 125 0, 125 FeS2 + 18HNO3  → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O (2) 0,05 0,05... thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X A C3H6O2 C4H8O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C2H4O2 C5H10O2 D C3H4O2 C4H6O2 Câu 28 : Trong số trường hợp, người bệnh bị suy kiệt bác sĩ định truyền... 0,175 mol; NO3-: 0, 525 mol; H+ :0 ,2 mol Y hoà tan tối đa m gam Fe dung dịch thu muối Fe2+, xảy phản ứng sau: − Fe + 4H+ + NO3  → Fe2+ + 2NO2 + 2H2O 0,05 ¬ 0 ,2 → 0,1 3+ 2+ Fe + 2Fe  → 3Fe 0,0875