TRƯỜNG THPT HOÀNG QUỐC VIỆT ĐỀ MINH HỌA (Đề thi gồm trang) ĐỀSỐ KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết khối lượng mol (u đvC) nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Sr=87,6; Ba=137; Be=9; Fe=56; Cu=64; Ba=137 Thí sinh khơng dùng tài liệu (kể Bảng tuần hồn) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Câu Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D propyl axetat Câu Đun nóng CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu là: A C2H5COONa CH3OH B CH2=CHCOONa CH3OH C CH3COONa CH3CHO D CH3COONa CH2=CHOH Câu Thủy phân este E có cơng thức phân tử C 4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A etyl axetat B metyl propionat C propyl fomat D ancol etylic Câu Thực phản ứng este hóa 6,0 gam etanol 6,0 gam axit axetic với H 2SO4 đặc đun nóng thu 6,6 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 57,5% B 80,0% C 75,0% D 66,7% Câu X este no,đơn chức,có tỷ khối CH4 5,5 Đun nóng 2,2g X với dung dịch NaOH dư thu 2,05g muối Công thức cấu tạo thu gọn X là: A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3 C HCOOCH3 D CH3COOC2H5 Câu Đốt cháy hoàn toàn 15,87 gam hỗn hợp X chứa ba este đơn chức, mạch hở lượng oxi vừa đủ, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 15,87 gam X cần dùng 2,352 lít H2 (xúc tác Ni, t0) thu hỗn hợp Y Đun nóng tồn Y với 375 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu ancol Z m gam rắn khan Giá trị m là: (biết thể tích khí đo đktc) A 29,40 B 29,19 C 29,04 D 29,91 Câu Phát biểu là: A Glucozơ oxi hóa AgNO3 dung dịch amoniac thành Ag B Metyl hóa glucozơ metanol/HCl thu pentaeste C Glucozơ hòa tan Cu(OH)2 mơi trường kiềm, đun nóng tạo dung dịch phức màu xanh lam D Hiđro khử glucozơ dd với xúc tác Ni đun nóng thành sobitol Câu Sobitol ứng dụng để sản xuất vitamin A Người ta điều chế sobitol từ phản ứng hiđro hóa: A glucozơ B saccarozơ C fructozơ D Cả A C Câu Để phân biệt: propan-1-ol, glixerol glucozơ dùng thuốc thử là: A Dung dịch AgNO3/NH3 B Na C Cu(OH)2/ OH- D Cả B ,C Câu 10 Biết hiệu suất phản ứng lên men glucozơ thành ancol etylic đạt 95%, ancol etylic có khối lượng riêng 0,8 g/ml Giả thiết nước nhỏ có chất đường glucozơ Khối lượng glucozơ chứa nước nho để sau lên men cho ta 100 lít rượu vang 100 là: A 15,26 kg B 16,476 kg C 17,52 kg D 17,26 kg Câu 11 Chất có lực bazơ mạnh là: A C6H5NH2 B NH3 C C6H5CH2NH2 D CH3-NH2 Câu 12 X α - aminoaxit chứa nhóm – NH2 nhóm – COOH Cho 0,89 gam X phản ứng vừa đủ với NaOH tạo 1,11 gam muối Công thức cấu tạo X là: A NH2 – CH2 – COOH B CH3 – CH(NH2) – COOH C NH2 – CH2 – CH2 – COOH D NH2 – CH = CH – COOH Câu 13 Điểm khác protein với cabohiđrat lipit là: A Protein có khối lượng phân tử lớn B Protein ln chất hữu no C Protein ln có chứa ngun tử nitơ D Protein ln có nhóm chức –OH Câu 14 Phát biểu không là: A Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol B Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu C Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ D Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit Câu 15 X α - amino axit no chứa nhóm chức -NH nhóm chức -COOH Cho 4,45 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo thành 6,275 gam muối Công thức cấu tạo X là: A H2N-CH(CH3)-COOH B H2N-CH2-COOH C CH3CH2CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 16 Đun nóng 0,15 mol hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở (đều tạo glyxin axit glutamic) với 850 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu 81,55 gam muối khan Khối lượng 0,08 mol X là: A 34,42 gam B 29,68 gam C 36,22 gam D 33,52 gam Câu 17 Dãy gồm polime tổng hợp là: A PE, xenlulozơ, nilon- 6, nilon- 6,6 B PE, polibutađien, nilon- 6, nilon- 6,6 C PE, tinh bột, nilon- 6, nilon- 6,6 D poli(vinylclorua), xenlulozơ, nilon- 6,6 Câu 18 Poli(metyl metacrylat) polime quan trọng dùng việc sản xuất thủy tinh hữu Nó trùng hợp từ monome: A CH3COOCH=CH3 B CH2=CH(CH3)COOC2H5 C CH2=CHCOOCH3 D CH2=C(CH3)COOCH3 Câu 19 Tính chất hóa học chung kim loại là: A Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm B Kim loại có tính oxi hóa, bị oxi hóa thành ion dương C Kim loại có tính khử, bị oxi hóa thành ion dương D Kim loại có tính oxi hóa, bị khử thành ion âm Câu 20 So với nguyên tử phi kim chu kì, ngun tử kim loại : A thường có bán kính nguyên tử nhỏ B thường có lượng ion hóa nhỏ C thường dễ nhận electron phản ứng hóa học D thường có số electron phân lớp nhiều Câu 21 Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl nhóm chất bị tan hết là: A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu 22 Tính chất nguyên tử kim loại tham gia phản ứng hoá học là: A Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương C Nhận electron để trở thành ion âm D Nhận electron để trở thành ion dương Câu 23 Người ta dùng thùng nhơm để đựng axit: A HCl B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D HNO3 lỗng Câu 24 Đốt kim loại bình kín chứa clo dư thu 65 gam muối clorua thấy thể tích khí clo bình giảm 13,44 lít (đktc) Kim loại dùng là:A Fe B Cu C Zn D Al Câu 25 Cho 1,67 gam hỗn hợp kim loại chu kỳ thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, 0,672 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là: A Mg Ca B Ca Sr C Sr Ba D Be Mg Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 13,44 lít khí H (đktc) dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu lượng kết tủa lớn m gam Giá trị m làA 20,6 B 26,0 C 32,6 D 36,2 Câu 27 Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 28 Dung dịch NaOH không tác dụng với: A NaHCO3 B NaHSO4 C K2CO3 D CuSO4 Câu 29 Có dung dịch : Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl Nếu dùng quỳ tím nhận biết : A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 30 Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X là: A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m là: A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 32 Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl FeCl3 vào nước) Kết thúc phản ứng thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ số mol FeCl3:CuCl2 hỗn hợp Y A 2:1 B 3:2 C 3:1 D 5:3 Câu 33 Cho chất sau: HCl, KI, Al, Cu, AgNO3, HNO3 CO2 Dãy chất tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A HCl, KI, Al, Cu, AgNO3, HNO3 CO2 B HCl, KI, Al, Cu, AgNO3 C KI, Al, Cu, AgNO3 D Al, Cu, AgNO3 Câu 34 Cho hỗn hợp gồm Fe Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 đặc nóng sau thời gian thấy HNO phản ứng hết, Fe dư Dung dịch thu là: A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Tất sai Câu 35 Khi hoà tan hỗn hợp hai kim loại Cu Fe vào dung dịch HNO3 loãng thu khí khơng màu N2 dung dịch A Sau phản ứng thấy dư kim loại Cu Vậy dung dịch A là: A Fe3+ Cu2+ B Fe2+, Fe3+, Cu2+ Câu 36 Cho chất: Quặng sắt (2) Quặng Cromit (6) CaCO3, C Fe3+, Fe2+ D Fe2+, Cu2+ (3) Quặng Boxit (4) Than cốc (5) Than đá ( 7) SiO2.Những nguyên liệu dùng để luyện gang là: A(1), (3), (4), (5) B (1), (4), (7) C.(1), (3), (5), (7) D (1), (4), (6).(7) Câu 37 Chia hỗn hợp Fe Fe3O4 thành phần nhau, cho luồng khí CO qua phần thứ nung nóng khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Ngâm phần thứ dung dịch HCl dư thấy 2,24 lít khí (ĐKTC) Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu là: A 48,83% 51,17% B 41,83% 58,17% C 41,17% 58,83% D 25,93% 74,07% Câu 38 Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V là: A Fe3O4và 0,224 B Fe3O4và 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3 0,448 Câu 39 Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200 ml dung dịch HNO3 3M dung dịch X Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 26,44 gam chất rắn Số mol HNO3 phản ứng với Cu là: A 0,56 mol B 0,4 mol C 0,58 mol Câu 40 Trong chất sau, chất không làm ô nhiễm môi trường đất là: A Các kim loại nặng phế thải luyện kim, sản xuất ô tơ B Phân bón hóa học thuốc bảo vệ thực vật C Chất phóng xạ D A, B, C sai D 0,48 mol Đáp án đềsố Câu Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D propyl axetat Câu Đun nóng CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu là: A C2H5COONa CH3OH B CH2=CHCOONa CH3OH C CH3COONa CH3CHO D CH3COONa CH2=CHOH Câu Thủy phân este E có cơng thức phân tử C 4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A etyl axetat B metyl propionat C propyl fomat D ancol etylic Câu Thực phản ứng este hóa 6,0 gam etanol 6,0 gam axit axetic với H 2SO4 đặc đun nóng thu 6,6 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 57,5% B 80,0% C 75,0% D 66,7% Câu X este no,đơn chức,có tỷ khối CH4 5,5 Đun nóng 2,2g X với dung dịch NaOH dư thu 2,05g muối Công thức cấu tạo thu gọn X là: A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3 C HCOOCH3 D CH3COOC2H5 Hướng giải Vì este đơn chức meste > mmuối → MR(ancol) > 23 loại B C Meste = 88 →nmuối = 0,025 → Mmuối = 82 → CH3COONa Câu Đốt cháy hoàn toàn 15,87 gam hỗn hợp X chứa ba este đơn chức, mạch hở lượng oxi vừa đủ, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 15,87 gam X cần dùng 2,352 lít H2 (xúc tác Ni, t0) thu hỗn hợp Y Đun nóng tồn Y với 375 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu ancol Z m gam rắn khan Giá trị m là: (biết thể tích khí đo đktc) A 29,40 B 29,19 C 29,04 D 29,91 Hướng giải nCO2 = 0,6 mol nKOH = 0,375 mol, nH = 0,105 mol, mH = 0,21g X + H2 Y (CnH2nO2) 15,87 g 0,21g - 16,08g (CnH2nO2) Y + O2 n CO2 14n+ 32 n mol 16,08 g - 0,6 mol n = 2,5 ancol CH3OH M X = 67 = mol X = 0,24 mol, (CnH2nO2) Y + KOH CH3OH + chất rắn 0,24 - 0,375 mol- 0,24 mol = khối lượng chất rắn : 16,08 + 0,375.56 – 0,24.32 = 29,4 g Câu Phát biểu là: A Glucozơ oxi hóa AgNO3 dung dịch amoniac thành Ag B Metyl hóa glucozơ metanol/HCl thu pentaeste C Glucozơ hòa tan Cu(OH)2 mơi trường kiềm, đun nóng tạo dung dịch phức màu xanh lam D Hiđro khử glucozơ dd với xúc tác Ni đun nóng thành sobitol Câu Sobitol ứng dụng để sản xuất vitamin A Người ta điều chế sobitol từ phản ứng hiđro hóa: A glucozơ B saccarozơ C fructozơ D Cả A C Câu Để phân biệt: propan-1-ol, glixerol glucozơ dùng thuốc thử là: B Dung dịch AgNO3/NH3 B Na C Cu(OH)2/ OH- D Cả B ,C Câu 10 Biết hiệu suất phản ứng lên men glucozơ thành ancol etylic đạt 95%, ancol etylic có khối lượng riêng 0,8 g/ml Giả thiết nước nhỏ có chất đường glucozơ Khối lượng glucozơ chứa nước nho để sau lên men cho ta 100 lít rượu vang 100 là: A 15,26 kg B 16,476 kg C 17,52 kg D 17,26 kg Câu 11 Chất có lực bazơ mạnh là: A C6H5NH2 B NH3 C C6H5CH2NH2 D CH3-NH2 Câu 12 X α - aminoaxit chứa nhóm – NH2 nhóm – COOH Cho 0,89 gam X phản ứng vừa đủ với NaOH tạo 1,11 gam muối Công thức cấu tạo X là: A NH2 – CH2 – COOH B CH3 – CH(NH2) – COOH C NH2 – CH2 – CH2 – COOH D NH2 – CH = CH – COOH Câu 13 Điểm khác protein với cabohiđrat lipit là: A Protein có khối lượng phân tử lớn B Protein chất hữu no C Protein ln có chứa ngun tử nitơ D Protein ln có nhóm chức –OH Câu 14 Phát biểu không là: A Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol B Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu C Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ D Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit Câu 15 X α - amino axit no chứa nhóm chức -NH nhóm chức -COOH Cho 4,45 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo thành 6,275 gam muối Công thức cấu tạo X là: A H2N-CH(CH3)-COOH B H2N-CH2-COOH C CH3CH2CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 16 Đun nóng 0,15 mol hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở (đều tạo glyxin axit glutamic) với 850 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu 81,55 gam muối khan Khối lượng 0,08 mol X là: A 34,42 gam B 29,68 gam C 36,22 gam D 33,52 gam Hướng giải nNaOH = 0,85 mol X: C2H5NO2 a mol C2H4NO2Na a mol NH2C3H5(COOH)2 b mol + NaOH NH2C3H5(COONa)2 + H2O ( 0,15 + b) H2O 0,85mol 81,55 g Có a + 2b = 0,85 97a+ 191b= 81,55 a = 0,25, b = 0,3 Theo BTKL có X = 81,55 + H2O – NaOH = 55,65 g Có 55,65 g tương ứng với 0,15 mol Vậy 0,08 mol có Kl 29,68g Câu 17 Dãy gồm polime tổng hợp là: A PE, xenlulozơ, nilon- 6, nilon- 6,6 B PE, polibutađien, nilon- 6, nilon- 6,6 C PE, tinh bột, nilon- 6, nilon- 6,6 D poli(vinylclorua), xenlulozơ, nilon- 6,6 Câu 18 Poli(metyl metacrylat) polime quan trọng dùng việc sản xuất thủy tinh hữu Nó trùng hợp từ monome: A CH3COOCH=CH3 B CH2=CH(CH3)COOC2H5 C CH2=CHCOOCH3 D CH2=C(CH3)COOCH3 Câu 19 Tính chất hóa học chung kim loại là: A Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm B Kim loại có tính oxi hóa, bị oxi hóa thành ion dương C Kim loại có tính khử, bị oxi hóa thành ion dương D Kim loại có tính oxi hóa, bị khử thành ion âm Câu 20 So với nguyên tử phi kim chu kì, ngun tử kim loại : A thường có bán kính ngun tử nhỏ B thường có lượng ion hóa nhỏ C thường dễ nhận electron phản ứng hóa học D thường có số electron phân lớp nhiều Câu 21 Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl nhóm chất bị tan hết là: A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu 22 Tính chất nguyên tử kim loại tham gia phản ứng hoá học là: A Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương C Nhận electron để trở thành ion âm D Nhận electron để trở thành ion dương Câu 23 Người ta dùng thùng nhơm để đựng axit: A HCl B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D HNO3 lỗng Câu 24 Đốt kim loại bình kín chứa clo dư thu 65 gam muối clorua thấy thể tích khí clo bình giảm 13,44 lít (đktc) Kim loại dùng là: A Fe B Cu C Zn D Al Câu 25 Cho 1,67 gam hỗn hợp kim loại chu kỳ thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thoát 0,672 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là: A Mg Ca B Ca Sr C Sr Ba D Be Mg Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu lượng kết tủa lớn m gam Giá trị m A 20,6 B 26,0 C 32,6 Câu 27 Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) D 36,2 C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 28 Dung dịch NaOH không tác dụng với: A NaHCO3 B NaHSO4 C K2CO3 D CuSO4 Câu 29 Có dung dịch : Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl Nếu dùng quỳ tím nhận biết : A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 30 Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X là: A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Hướng giải TH1:HCl có dư Vì dd Y chứa chất tan có CM = ===> mol KL = = mol HCl dư (nếu có n HCl = 0,2.1,25 =0,25 mol ta có : X +2HCl -−> XCl2+H2 a 2a a mol Y +2HCl− >YCl2 + H2 a .2a a .a mol n HCl dư = 0,25- 4a = a -> a = 0,05 mol ta có : a.X + a Y =2,45 => X + Y =49 => X,Y 24,5 X:Be TH2: HCl ko dư ta có: X +2HCl− >XCl2+H2 a 2a a mol Y +2HCl−>YCl2 +H2 a .2a a a mol => 4a=0,25 ->a =0,0625 ta có : Xa+Ya =2,45 =>X+Y=39,2 Khối lượng mol trung bình kim loại = 2,45:0,125 =19,6 g => X :Be => Y=20,2 (Loại) Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m là: A 23,2 B 12,6 C 18,0 Hướng giải 4FeS2 + 11O2 > 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + Ba(OH)2 -> BaSO3 + H2O (1) 0,15 .0,15 0,15 SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O (2) 0,05< .0,1 >0,05 SO2 + K2SO3 + H2O -> 2KHSO3 (3) 0,05< .0,05 SO2 + BaSO3 + H2O - Ba(HSO3)2 (4) 0,05< -0,05 Ba(HSO3)2 + 2NaOH -> BaSO3 + Na2SO3 + 2H2O D 24,0 (5) Sau (1) mol kết tủa thu = 0,15 thực tế mol kết tủa thu 0,1 có 0,05 mol bị hòa tan theo p.u (4) số mol kết tủa thu đưoc sau pu: 21,7/217 =0,1mol , > mol BaSO3 bị hòa tan: 0,05 nSO2 =0,3mol nFeS2 =0,15 > m Câu 32 Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl2 FeCl3 vào nước) Kết thúc phản ứng thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ số mol FeCl3:CuCl2 hỗn hợp Y A 2:1 B 3:2 C 3:1 D 5:3 Hướng giải Ta có số mol Al 0.32mol Gọi số mol Fe3+ a Cu2+ b Ta có chuỗi phương trình xảy sau Al + 3Fe3+ -> 3Fe2+ + Al3+ (1) a/3< a 2Al + 3Cu2+ -> 2Al3+ + 3Cu (2) 2/3b< b ->b 2Al + 3Fe2+ -> 2Al3+ + 3Fe (3) 0,32- (a/3+2/3b) Theo đề ta có sau phản ứng hỗn hợp có kim loại phản ứng nhơm bắt buộc phải hết Số mol nhơm dư phản ứng xảy (0.32-a/3 - 2b/3) Vậy ta có hệ phương trình sau : 162.5a + 135b = 74.7 64b - (0.32 - a/3 - 2b/3).3/2.56 = 17.76 Giải hệ phương trình ta có a=0.36 b=0.12 -> tỉ số = 3:1 Câu 33 Cho chất sau: HCl, KI, Al, Cu, AgNO3, HNO3 CO2 Dãy chất tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A HCl, KI, Al, Cu, AgNO3, HNO3 CO2 B HCl, KI, Al, Cu, AgNO3 C KI, Al, Cu, AgNO3 D Al, Cu, AgNO3 Câu 34 Cho hỗn hợp gồm Fe Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 đặc nóng sau thời gian thấy HNO phản ứng hết, Fe dư Dung dịch thu là: A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Tất sai Câu 35 Khi hoà tan hỗn hợp hai kim loại Cu Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu khí khơng màu N2 dung dịch A Sau phản ứng thấy dư kim loại Cu Vậy dung dịch A là: A Fe3+ Cu2+ B Fe2+, Fe3+, Cu2+ Câu 36 Cho chất: Quặng sắt (2) Quặng Cromit (6) CaCO3, C Fe3+, Fe2+ D Fe2+, Cu2+ (3) Quặng Boxit (4) Than cốc (5) Than đá ( 7) SiO2 Những nguyên liệu dùng để luyện gang là: A (1), (3), (4), (5) C (1), (4), (7) B (1), (3), (5), (7) D (1), (4), (6).(7) Câu 37 Chia hỗn hợp Fe Fe3O4 thành phần nhau, cho luồng khí CO qua phần thứ nung nóng khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Ngâm phần thứ dung dịch HCl dư thấy 2,24 lít khí (ĐKTC) Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu là: A 48,83% 51,17% B 41,83% 58,17% C 41,17% 58,83% D 25,93% 74,07% Câu 38 Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V là: A Fe3O4và 0,224 B Fe3O4và 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3 0,448 Hướng giải mol Fe = 0,015 mol, mol O oxit Fe = mol CO2 = 0,02 suy tỉ lệ mol Fe: O = 3:4, oxit Fe3O4, mol CO = mol CO2 = 0,02 suy V = 0,448 lít Câu 39 Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200 ml dung dịch HNO3 3M dung dịch X Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 26,44 gam chất rắn Số mol HNO3 phản ứng với Cu là: A 0,56 mol B 0,4 mol C 0,58 mol D 0,48 mol Hướng giải Số mol Cu = 0,12 mol +)Dựa vào "Hòa tan hết 10,24 gam Cu" + "Số mol HNO3 phản ứng với Cu" => dd X có HNO3 dư +) NaOH cho vào X tác dụng HNO3 dư Cu(NO3)2 +) hiển nhiên HNO3 hết NaOH tiếp tục phản ứng với Cu(NO3)2 TH1: Cu(NO3)2 dư cạn dung dịch thu Cu(NO3)2 chất rắn => nung lên thu 26,44 g CuO => nCu = nCuO = 0,3305 > 0,12 => NaOH dư => Cô cạn dung dịch NaOH, NaNO3 đem nung thu 22,64 g NaOH, NaNO2 chất rắn Đặt ẩn cho số mol NaOH = x số mol NaNO2 = y => 40x + 69y = 26,44 Bảo toàn nguyên tố Na ban đầu x + y = 0,4 => x = 0,04 ; y = 0,36 mol => nHNO3 dư= 0,36 – 0,32 = 0,04 mol => nHNO3 pứ với Cu = 0,6 – 0,04 = 0,56 mol Câu 40 Trong chất sau, chất không làm ô nhiễm môi trường đất là: A Các kim loại nặng phế thải luyện kim, sản xuất ô tô B Phân bón hóa học thuốc bảo vệ thực vật C Chất phóng xạ D A, B, C sai ... 0,85mol 81 ,55 g Có a + 2b = 0, 85 97a+ 191b= 81 ,55 a = 0, 25, b = 0,3 Theo BTKL có X = 81 ,55 + H2O – NaOH = 55 , 65 g Có 55 , 65 g tương ứng với 0, 15 mol Vậy 0,08 mol có Kl 29,68g Câu 17 Dãy gồm... gam D 33 ,52 gam Hướng giải nNaOH = 0, 85 mol X: C2H5NO2 a mol C2H4NO2Na a mol NH2C3H5(COOH)2 b mol + NaOH NH2C3H5(COONa)2 + H2O ( 0, 15 + b) H2O 0,85mol 81 ,55 g Có a + 2b = 0, 85 97a+... BaSO3 + H2O (1) 0, 15 .0, 15 0, 15 SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O (2) 0, 05< .0,1 >0, 05 SO2 + K2SO3 + H2O -> 2KHSO3 (3) 0, 05< .0, 05 SO2 + BaSO3 + H2O - Ba(HSO3)2 (4) 0, 05< -0, 05 Ba(HSO3)2 + 2NaOH